專題08 金屬和金屬礦物（練習(xí)）（解析版）

主題二物質(zhì)的性質(zhì)與用途專題08金屬和金屬礦物01模擬基礎(chǔ)練【題型一】金屬材料【題型二】金屬的化學(xué)性質(zhì)【題型三】金屬活動性順序及其應(yīng)用【題型四】金屬資源的利用和保護02重難創(chuàng)新練03真題實戰(zhàn)練題型一金屬材料1．【新情境】（24-25九年級上·黑龍江哈爾濱·階段檢測）2024年11月17日，第十五屆中國國際航空航天博覽會圓滿落幕。在本次航展中國超級武器九天無人機首次亮相，它被西方國家稱為空中航母，“九天”翱翔震驚世界，祖國科技，威震四方。下列說法不正確的是A．“九天”可攜帶更多燃料，在飛行過程中完成了化學(xué)能到機械能的轉(zhuǎn)化B．機身材料使用的鎂鋰合金屬于合成材料C．部分航空配套零部件使用了碳纖維復(fù)合材料，具有密度小、強度高等優(yōu)點D．“九天”無人機的橫空出世，彰顯了我國在該技術(shù)層面質(zhì)的飛躍，意義非凡【答案】B【詳解】A、“九天”可攜帶更多燃料，在飛行過程中完成了化學(xué)能到機械能的轉(zhuǎn)化，說法正確，不符合題意；B、機身材料使用的鎂鋰合金屬于金屬材料，說法錯誤，符合題意；C、部分航空配套零部件使用了碳纖維復(fù)合材料，具有密度小、強度高等優(yōu)點，說法正確，不符合題意；D、“九天”無人機的橫空出世，彰顯了我國在該技術(shù)層面質(zhì)的飛躍，意義非凡，說法正確，不符合題意。故選：B。2．【傳統(tǒng)文化】（2024·吉林·模擬預(yù)測）明代《天工開物》描述了錫的冶煉方法，如圖a。原理是錫砂中的SnO2和木炭在高溫下反應(yīng)得到錫和二氧化碳。煉錫時混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是?！敬鸢浮啃纬珊辖鸷笕埸c降低【詳解】由于合金的熔點低于其組分中純金屬的熔點，通過信息“煉錫時混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出”可知，原因是形成合金后熔點降低。故填：形成合金后熔點降低。3．【愛國主義教育】（2024·山西·模擬預(yù)測）在八路軍太行紀念館內(nèi)，陳列著一把軍號。這把歷經(jīng)戰(zhàn)火洗禮的軍號雖已銹跡斑駁，卻時刻激勵我們永遠沖鋒、永遠向前。軍號質(zhì)地為黃銅，不易變形，選用這種材料制作軍號最主要的原因是

A．硬度較大 B．密度較大 C．熔點較高 D．顏色鮮艷【答案】A【詳解】軍號質(zhì)地為黃銅，不易變形，所以選用黃銅制作軍號是因為這種材料的硬度較大，故選：A。題型二金屬的化學(xué)性質(zhì)4．【傳統(tǒng)文化】（24-25九年級上·重慶·階段檢測）《天工開物?五金》關(guān)于黃金有下列記載：“凡黃金為五金之長，熔化成形之后，住世永無變更……凡金性又柔，可屈折如枝柳……凡金箔每金七厘，造方寸金一千片”。下列說法錯誤的是A．黃金的化學(xué)性質(zhì)活潑B．黃金的硬度較小C．黃金制成金箔發(fā)生了物理變化D．黃金是一種古老而珍貴的金屬【答案】A【詳解】A、“住世永無變更”說明黃金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，該選項說法錯誤；B、“凡金性又柔，可屈折如枝柳”說明黃金的硬度小，該選項說法正確；C、黃金制成金箔過程中，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，該選項說法正確；D、黃金是一種古老而珍貴的金屬，該選項說法正確。故選A。5．【新考法】（2024·山西·一模）在學(xué)習(xí)金屬的性質(zhì)時，某學(xué)習(xí)小組同學(xué)網(wǎng)購了1個用銅鋅合金制作的“假黃金戒指”，并用它進行了實驗。(1)請幫助同學(xué)們補全實驗記錄：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①將戒指放在手心掂量；②將戒指在酒精燈上灼燒；③將灼燒后的戒指放入盛有稀硫酸的小燒杯中①感覺分量；②戒指表面；③溶液變藍，戒指表面有氣泡產(chǎn)生①該戒指密度較小；②灼燒后有氧化銅生成；③產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是【問題與交流】(2)金屬除上述化學(xué)性質(zhì)外，還具有什么性質(zhì)？請幫他們設(shè)計一個可利用該戒指檢驗金屬化學(xué)性質(zhì)的實驗方案(簡述實驗步驟和現(xiàn)象)。【答案】(1)較輕變黑在金屬活動性順序中，鋅位于氫前(2)某些金屬能與鹽溶液反應(yīng)；將戒指放入盛有少量硝酸亞鐵溶液的小燒杯中，觀察到溶液顏色變淺或消失，戒指表面有銀白色固體析出【詳解】（1）步驟①：依據(jù)結(jié)論：①該戒指密度較小，說明戒指質(zhì)量較小，比較輕；步驟②：銅和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅為黑色固體，能觀察到戒指表面變黑；步驟③：戒指中含有鋅，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：；在金屬活動性順序中，鋅位于氫前，能與酸發(fā)生反應(yīng)；（2）金屬的化學(xué)性質(zhì)有：金屬與氧氣反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng)；金屬與鹽溶液反應(yīng)；實驗方案：將戒指放入盛有少量硝酸亞鐵溶液的小燒杯中，觀察到溶液顏色變淺或消失，戒指表面有銀白色固體析出。6．【新科技】（2024·湖南長沙·模擬預(yù)測）2023年12月3日的《科技早新聞》中提到我國納米金屬研究領(lǐng)域獲得新突破，下列有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的說法正確的是A．金屬鋁不能與氧氣反應(yīng)，常用于制作炊具B．可通過加熱看金屬表面是否變黑的方法來區(qū)分黃銅（銅鋅合金）和黃金C．銅絲浸入硝酸銀溶液中，出現(xiàn)銀白色固體，可推測銅的金屬活動性比銀弱D．鐵和銅都能和稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣【答案】B【詳解】A、鋁在常溫下和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，阻止了鋁進一步氧化，故錯誤；B、銅鋅合金中的銅在空氣中加熱會生成黑色氧化銅，而金在加熱條件下不和氧氣發(fā)生反應(yīng)，故可以用加熱的方法區(qū)分黃銅和黃金，故正確；C、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，說明在金屬活動性順序里，銅排在銀的前面，銅的金屬活動性比銀強，故錯誤；D、在金屬活動性順序中，鐵排在氫的前面，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而銅排在氫的后面，不能和稀鹽酸反應(yīng)，故錯誤；故選B題型三金屬活動性順序及其應(yīng)用7．（2024·山東青島·一模）鈧鈦合金廣泛應(yīng)用于航天領(lǐng)域。化學(xué)興趣小組為了研究鈧(Sc)和鈦(Ti)的金屬活動性強弱，將等量的鈧和鈦分別與鹽酸接觸，發(fā)現(xiàn)只有鈧表面產(chǎn)生氣泡。據(jù)此實驗結(jié)果判斷，下列說法不正確的是A．鈧能與鹽酸反應(yīng)B．只用鈦、銅和稀鹽酸，能比較鈦和銅的金屬活動性強弱C．鈧的金屬活動性強于鈦D．只用鈦和硫酸銅溶液，能比較鈦和銅的金屬活動性強弱【答案】B【詳解】A、由題意可知，將Sc與鹽酸接觸，發(fā)現(xiàn)Sc表面產(chǎn)生氣泡，說明了Sc能與鹽酸反應(yīng)，故A說法正確；B、由于Ti、Cu和稀鹽酸都不反應(yīng)，僅用Ti、Cu和稀鹽酸，不能比較Ti和Cu的金屬活動性強弱，故B說法錯誤；C、由題意可知，將Sc和Ti分別與鹽酸接觸，發(fā)現(xiàn)只有Sc表面產(chǎn)生氣泡，說明了Sc的金屬活動性強于Ti，故C說法正確；D、活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，僅用鈦和CuSO4溶液，根據(jù)能否反應(yīng)，能比較鈦和Cu的金屬活動性強弱，故D說法正確；故選：B。8．像科學(xué)家一樣“做科學(xué)”——探秘金屬的活動性順序：某研究小組為驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計如圖甲所示三個實驗（三種金屬均已用砂紙打磨過，其形狀和大小相同，稀鹽酸的濃度和用量也相同）。(1)實驗前用砂紙打磨金屬的目的是。(2)一段時間后，觀察到B試管中的實驗現(xiàn)象為該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)屬于（填寫基本反應(yīng)類型）。(3)甲同學(xué)認為通過實驗A和C可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是。(4)乙同學(xué)認為僅僅通過上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序，因此在上述實驗的基礎(chǔ)上，乙同學(xué)又補做了一個實驗，裝置如圖乙所示，且實現(xiàn)了探究目的。乙同學(xué)的實驗：X、Y物質(zhì)分別為：?！就卣古c延伸】(5)好奇地小華在老師的指導(dǎo)下，把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)一段時間后，過濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無色，此時，濾渣中一定含有?！敬鸢浮?1)除去金屬表面的氧化物和污垢(2)銅片表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無色變成藍色置換反應(yīng)(3)鋅片和鐵片表面均產(chǎn)生氣泡，且C中鋅片表面產(chǎn)生氣泡的速率比A中鐵片快(4)鐵片、硫酸銅溶液或銅片、硫酸亞鐵溶液（合理即可）(5)銅和銀【詳解】（1）由于金屬易與空其中的氧氣反應(yīng)在其表面形成了氧化物的薄膜，所以實驗前用砂紙打磨金屬的目的是除去金屬表面的氧化物和污垢；（2）B試管中銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，所以一段時間后，觀察到銅片表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無色變成藍色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；（3）鋅和鐵都與鹽酸反應(yīng)，鋅反應(yīng)的速率比鐵快，說明鋅在鐵的前面，所以甲同學(xué)認為通過實驗A和C可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是：鋅片和鐵片表面均產(chǎn)生氣泡，且C中鋅片表面產(chǎn)生氣泡的速率比A中鐵片快；（4）A試管中鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，說明金屬活動性Fe＞H；B試管中銅能與硝酸銀反應(yīng)，說明金屬活動性Cu＞Ag；C試管中鋅能與稀鹽酸反應(yīng)，說明金屬活動性Zn＞H，A、C對比，鋅片表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵片快，說明金屬活動性Zn＞Fe；故通過A、B、C，能說明Zn＞Fe＞H，Cu＞Ag；但不能說明鐵和銅的活動性，故可以通過金屬與酸或金屬與鹽溶液的反應(yīng)來證明鐵和銅的活動性強弱，所以可選用的金屬X是Fe，Y是CuSO4溶液（鐵能與硫酸銅反應(yīng)，說明金屬活動性Fe＞Cu）；或X是銅片，Y是硫酸亞鐵溶液（銅不能與硫酸亞鐵溶液，說明金屬活動性Fe＞Cu）或X是Cu，Y是稀鹽酸（銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，說明金屬活動性H＞Cu）；可說明四種物質(zhì)的金屬活動性順序為Zn＞Fe＞Cu＞Ag；（5）根據(jù)金屬活動性順序Zn＞H＞Cu＞Ag，把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀反應(yīng)完全，若鋅有剩余，鋅會與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅；充分反應(yīng)一段時間后，過濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無色，說明濾液中一定不含有硝酸銅（硝酸銅溶液呈藍色），即硝酸銀和硝酸銅反應(yīng)完全，即硝酸銀中的銀和硝酸銅中的銅已被完全置換出來，無法判斷鋅是否反應(yīng)完全，故濾渣中一定含有銀和銅，可能含有鋅。9．（2023·寧夏銀川·二模）理論來源于實踐，化學(xué)學(xué)習(xí)離不開實驗。銀川市第十五中學(xué)化學(xué)興趣小組做了兩組實驗探究如下：【第一興趣小組】用以下藥品和實驗裝置探究了部分金屬活動性順序：(1)通過試管①②可判斷金屬鐵和金屬銅的金屬活動性強弱，依據(jù)為。(2)③中反應(yīng)的現(xiàn)象準確描述為。(3)若想驗證銅、鐵、銀三種金屬活動性強弱，選擇最少試管的組合為。(4)想驗證銅、鐵、銀三種金屬活動性強弱，還可以拓展設(shè)計以下藥品組合進行實驗，其中能得出正確結(jié)論的有。A．鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸 B．鐵絲、銅絲、稀硫酸、硝酸銀溶液C．硫酸亞鐵溶液、銅絲、硝酸銀溶液 D．鐵絲、硫酸銅溶液、銀絲【答案】(1)鐵能與酸反應(yīng)而銅不能與酸反應(yīng)(2)鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色(3)③④(4)BCD【詳解】（1）通過試管①②可判斷金屬鐵和金屬銅的金屬活動性強弱，依據(jù)為：鐵能與酸反應(yīng)而銅不能與酸反應(yīng)；（2）將鐵絲浸入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；（3）若想驗證銅、鐵、銀三種金屬活動性強弱，選擇最少試管的組合為③④，因為鐵能置換出硫酸銅中銅，說明鐵的金屬活動性強于銅，銅能置換成硝酸銀中的銀，說明銅的金屬活動性強于銀，從而證明銅、鐵、銀三種金屬活動性：鐵＞銅＞銀；（4）A、將鐵絲、銅絲、銀絲分別放入稀硫酸中，鐵能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說明鐵的金屬活動性在氫的前面，而銅絲、銀絲不與稀硫酸反應(yīng)，無法確定銅和銀的金屬活動性強弱，故選項A錯誤；B、鐵和銅均能與硝酸銀溶液，說明鐵和銅的金屬活動性都強于銀，鐵能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅不能稀硫酸反應(yīng)，說明鐵的金屬活動性強于銅，可以驗證銅、鐵、銀三種金屬活動性強弱，故選項B正確；C、銅不能和硫酸亞鐵溶液，說明鐵的金屬活動性強于銅，銅能和硝酸銀溶液反應(yīng)，說明銅的金屬活動性強于銀，可以驗證銅、鐵、銀三種金屬活動性強弱，故選項C正確；D、鐵可以和硫酸銅溶液反應(yīng)，說明鐵的金屬活動性強于銅，而銀不能和硫酸銅溶液反應(yīng)，說明銅的金屬活動性強于銀，可以驗證銅、鐵、銀三種金屬活動性強弱，故選項C正確；故選：BCD。10．【新考向】（24-25九年級上·安徽·期末）某實驗室的廢液中含有FeCl2、CuCl2，小剛欲從上述廢液中回收Cu，并得到副產(chǎn)品FeCl2，設(shè)計實驗流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)操作1的名稱是。(2)廢液與X發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是。(3)固體A是(填寫化學(xué)式)。(4)操作2中的Y應(yīng)選用___________。A．CuCl2溶液 B．稀鹽酸 C．FeCl2溶液【答案】(1)過濾(2)置換反應(yīng)(3)Fe、Cu(4)B【分析】根據(jù)題意從廢液中回收Cu，并得到副產(chǎn)品FeCl2，因此固體B為銅，溶液D和溶液C中主要成分為氯化亞鐵；含有FeCl2、CuCl2加入過量的X，生成主要成分為氯化亞鐵的溶液，因此X為鐵，在含有FeCl2、CuCl2的廢液中加入過量的鐵反應(yīng)后的固體中有銅和殘余的鐵，溶液中主要成分為氯化亞鐵；固體A中加入過量的Y有殘余的銅剩余，同時反應(yīng)后的溶液中主要成分為氯化亞鐵，因此固體A與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，同時有銅殘余?！驹斀狻浚?）操作1是分離固體和液體，因此名稱是過濾；（2）根據(jù)分析可知，X為鐵，廢液與X發(fā)生的反應(yīng)是氯化銅和鐵反應(yīng)，該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；（3）根據(jù)分析可知，固體A是鐵和銅的混合物，化學(xué)式是Fe、Cu；（4）根據(jù)分析可知，操作2中的Y應(yīng)選用稀鹽酸，故選B。題型四金屬資源的利用和保護11．（24-25九年級上·北京·期中）某興趣小組探究鐵生銹的條件。如下圖所示，取三根潔凈無銹的鐵釘，分別放置在三個不同環(huán)境中，一周后觀察鐵釘生銹情況并記錄如下。已知：氧氣在一定量的水中的溶解量隨溫度升高而降低，在植物油中非常難溶。實驗①②③現(xiàn)象在液面附近，鐵釘生銹嚴重鐵釘無明顯變化鐵釘無明顯變化下列說法不正確的是A．①和②中煮沸蒸餾水是為了除去水中B．②和③中，鐵釘沒有生銹的原因相同C．對比①和②，可知鐵釘生銹的條件是鐵釘與氧氣接觸D．對比①和③，可知鐵釘生銹的條件是鐵釘與水接觸【答案】B【詳解】A、①和②中加入的蒸餾水要事先煮沸，考慮溫度升高，氣體溶解度減小，目的是除去水中溶解的氧氣，故說法正確；B、②中的鐵釘只與水接觸，不生銹，③中鐵釘只與氧氣接觸，不生銹，所以鐵釘沒有生銹的原因不相同，故說法錯誤；C、①中的鐵釘與水和氧氣同時接觸，明顯生銹，②中的鐵釘只與水接觸，不生銹，說明鐵釘生銹的條件是鐵釘與氧氣接觸，故說法正確；D、①中的鐵釘與水和氧氣同時接觸，明顯生銹，③中鐵釘只與氧氣接觸，不生銹，說明鐵釘生銹的條件是鐵釘與水接觸，故說法正確。故選B。12．（2023·四川成都·一模）鐵是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的金屬，我國擁有著悠久的鋼鐵冶煉史。結(jié)合高爐煉鐵過程的示意圖回答問題。(1)常見的鐵礦石有赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦，其中磁鐵礦的主要成分是（填化學(xué)式）。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。(3)該圖示的“高爐氣體”中除含有少量CO外，主要還含有和CO2；煉出的生鐵比純鐵硬度（填“大”或“小”）。(4)根據(jù)化學(xué)方程式計算，若用赤鐵礦煉出5.6t的鐵，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是多少？【答案】(1)Fe3O4(2)CO2+C2CO(3)氮氣/N2大(4)解：設(shè)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是x答：產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是13.2t?！驹斀狻浚?）磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，化學(xué)式為Fe3O4。（2）反應(yīng)②為二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，化學(xué)方程式為CO2+C2CO。（3）該圖示的“高爐氣體”中除含有少量CO外，主要還含有未參與反應(yīng)的氮氣，和CO2；生鐵是合金，一般合金的硬度大于其組成中純金屬的硬度，故煉出的生鐵比純鐵硬度大。（4）見答案。13．防止金屬銹蝕能有效保護金屬資源。下列防銹方法中，與其它三種方法原理不同的是A．表面涂油 B．表面刷漆 C．覆蓋塑料 D．制成合金【答案】D【詳解】A.在金屬制品表面涂油防銹方法中，方法原理是在鐵制品表面涂保護膜，破壞鐵銹蝕條件，即隔絕氧氣或水；B.在金屬制品表面刷漆防銹方法中，方法原理是在鐵制品表面涂保護膜，破壞鐵銹蝕條件，即隔絕氧氣或水；C.在金屬制品表面覆蓋塑料，方法原理是在鐵制品表面覆蓋保護膜，破壞鐵銹蝕條件，即隔絕氧氣或水；D.制成合金進行防銹，方法原理是改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成耐腐蝕的合金。綜上所述，四種防銹方法中，與其它三種方法原理不同的是D，故選：D。14．【新考法】（2023·江蘇無錫·中考真題）用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，一個月后發(fā)現(xiàn)銅絲未生銹。下列敘述錯誤的是

A．金屬的腐蝕是金屬從單質(zhì)變成化合物的過程B．在潮濕的空氣中，鋁比鐵耐銹蝕C．在有氧氣和水的條件下，銅比鐵易生銹D．銅生銹可能與空氣中的O2、H2O和CO2有關(guān)【答案】C【詳解】A、金屬的腐蝕，實際上是金屬與氧氣、水等發(fā)生反應(yīng)，是金屬從單質(zhì)變成化合物的過程，故選項說法正確；B、在潮濕的空氣中，鋁比鐵耐銹蝕，是因為鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁進一步被氧化，故選項說法正確；C、用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，一個月后發(fā)現(xiàn)銅絲未生銹，說明在有氧氣和水的條件下，銅不如鐵易生銹，故選項說法不正確；D、用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳，氫氧化鈉固體能防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入盛有銅絲的試管中，一個月后發(fā)現(xiàn)銅絲未生銹，說明銅生銹可能與空氣中的O2、H2O和CO2有關(guān)，故選項說法正確。故選C。15.（2024·遼寧·二模）綠水青山就是金山銀山，下列做法不利于環(huán)境保護的是A．生活污水未經(jīng)處理直接排放 B．廢舊金屬回收再利用C．提倡使用布袋代替塑料袋購物 D．加強汽車尾氣質(zhì)量檢測，嚴禁尾氣不合格的車輛上路【答案】A【詳解】A、生活污水未經(jīng)處理直接排放，會污染水源和土壤，應(yīng)集中處理達標后排放，A符合題意；B、廢舊金屬回收再利用，可以節(jié)約金屬資源，減少污染，保護環(huán)境，B不符合題意；C、提倡用布袋代替塑料袋購物，可以減少“白色污染”，保護環(huán)境，C不符合題意；D、加強汽車尾氣質(zhì)量檢測，嚴禁尾氣不合格的車輛上路，可以減少空氣污染，保護環(huán)境，D不符合題意。故選：A。1．【跨學(xué)科】（2024·廣西欽州·一模）水果電池通常是用金屬活動性較強的金屬做負極，用金屬活動性較弱的金屬做正極，利用水果汁內(nèi)的有機酸與活潑金屬反應(yīng)，導(dǎo)致回路中的電子定向移動形成穩(wěn)定的電流。某學(xué)習(xí)小組用大小、形狀相同的銅片和鋅片為電極研究水果電池(如左下圖)，得到的實驗數(shù)據(jù)如表所示。下列說法錯誤的是水果種類果汁pH電極間距離/cm電流大小/μA西紅柿3.1198.7西紅柿3.1272.5蘋果3.8227.2橙子3.52XA．該實驗說明電極間距離越小，產(chǎn)生的電流越小B．表中X值范圍是27.2<X<72.5C．把水果換成鹽酸，也能達到相同的效果D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】A【詳解】A、根據(jù)表格信息，其它條件相同，電極間距離越小，產(chǎn)生的電流越大，A錯誤；B、根據(jù)表格信息，其它條件相同，果汁pH越小，產(chǎn)生的電流越大，橙子的pH為3.5，位于西紅柿（pH為3.1）與蘋果（pH為3.8）之間，而使用西紅柿?xí)r，產(chǎn)生的電流為72.5A，使用蘋果時，產(chǎn)生的電流為27.2A，所以表中X值范圍是27.2<X<72.5，B正確；C、根據(jù)題目信息，水果電池利用水果汁內(nèi)的有機酸與活潑金屬反應(yīng)，導(dǎo)致回路中的電子定向移動形成穩(wěn)定的電流，所以把水果換成鹽酸，也能達到相同的效果，C正確；D、電池放電時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確。故選：A。2．（2024·江蘇泰州·二模）濕法煉銅產(chǎn)生酸性廢水，含有的CuSO4、ZnSO4可用鐵炭混合物(鐵粉和活性炭的混合物)除去。其他條件不變，廢水pH對Cu2+、Zn2+去除率的影響如圖。下列說法正確的是A．Cu2+的去除率隨pH的增大而一直增大B．金屬離子的去除只發(fā)生碳吸附物理變化C．相同pH條件下，Cu2+的去除率遠低于Zn2+D．pH＜3時，鐵炭混合物表面有大量氣泡是由于鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生【答案】D【詳解】A、由圖可知，Cu2+的去除率隨pH的增大先增大后減小，不符合題意；B、金屬離子的去除不僅發(fā)生碳吸附物理變化，還發(fā)生了鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意；C、由圖可知，相同pH條件下，Cu2+的去除率高于Zn2+，不符合題意；D、pH＜3時，溶液中含氫離子，鐵炭混合物表面有大量氣泡是因為鐵與酸反應(yīng)生成氫氣，符合題意。故選D。3．鐵、鋁、銅是常見的三種金屬，某化學(xué)興趣小組對這三種金屬的活動性順序產(chǎn)生興趣，想通過實驗來證明這些金屬的活動性強弱?！咎岢鰡栴}】這三種金屬的活動性強弱如何呢？【實驗探究】小清同學(xué)提出利用金屬和金屬化合物溶液反應(yīng)可以驗證這三種金屬的活動性順序。于是大家做了如圖實驗。(1)若鋁絲足量，則甲中充分反應(yīng)后的現(xiàn)象是。(2)小敏同學(xué)思考后認為(填序號)實驗是多余的，不需要進行該實驗。(3)反應(yīng)一段時間后，小清同學(xué)取出丙中的鋁絲直接稱量，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量增加了1g，則試管內(nèi)溶液質(zhì)量減少了g。(4)小樂同學(xué)將反應(yīng)一段時間后的乙中的溶液取出，向其中加入Zn粉，發(fā)現(xiàn)溶液質(zhì)量變化如圖所示，b點對應(yīng)溶液中除水外，一定含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)?！就卣惯w移】(5)小瓊同學(xué)提出若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插入順序(能與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽酸消耗完)，也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。三種金屬絲的插入順序為_______(填序號)。A．鐵、鋁、銅 B．鐵、銅、鋁 C．鋁、鐵、銅【答案】(1)鋁絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色(2)甲(3)1(4)ZnSO4、FeSO4(5)B【詳解】（1）鋁和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋁，銅為紫紅色，硫酸銅溶液為藍色，則現(xiàn)象為：鋁絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色。（2）甲能證明鋁比銅活潑，乙中鐵絲伸入硫酸銅中鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出的現(xiàn)象，說明鐵的活動性比銅強；丙中鋁絲伸入硫酸鐵中有黑色物質(zhì)析出的現(xiàn)象，說明鋁的活動性比鐵強，由乙和丙就可以得出三者活動順序，故甲可以省略。（3）取出甲試管中的鋁絲直接稱量，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量增加了1g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，試管內(nèi)溶液質(zhì)量就會減少1g。（4）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，加入鋅粉后，根據(jù)質(zhì)量變化可知，溶液中應(yīng)含有硫酸銅和硫酸亞鐵，ab段時，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，bc段時，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅，則b點對應(yīng)溶液中除水外，一定含有的物質(zhì)是ZnSO4、FeSO4。（5）A、鐵能和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，加入鋁時，鋁能將鐵置換出來，則說明鋁比鐵活潑，進入銅時，銅不能和氯化鋁反應(yīng)，只能說明銅沒有鋁活潑，但沒有比較鐵、銅的金屬活動性順序，不符合題意；B、鐵能和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，加入銅時，銅不能和氯化亞鐵反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，但鋁能和氯化亞鐵反應(yīng)，說明鋁比鐵活潑，說明金屬活動性順序：鋁>鐵>銅，符合題意；C、鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，鐵、銅都不能和氯化鋁反應(yīng)，沒有比較鐵和銅的金屬活動性順序，不符合題意。故選B。4．（2024·廣東深圳·三模）學(xué)校某實踐小組探究鐵釘生銹的條件，通過數(shù)字傳感器測定不同環(huán)境中鐵釘生銹情況，以及鐵釘生銹時氧氣、溫度和壓強的變化，并得出以下兩個圖像。下列說法錯誤的是A．對比圖1的①③和②③可知，鐵釘生銹需要水和空氣共同作用B．通過圖1的③④⑤可知，環(huán)境中有食鹽水或酸存在，會減緩鐵生銹的速率C．通過圖2可知，鐵釘生銹消耗氧氣且放熱D．圖2的壓強變化不明顯，可能是鐵生銹消耗氧氣和溫度升高同時作用的結(jié)果【答案】B【詳解】A、對比圖1的①③和②③可知，，鐵釘只與干燥的空氣或只與水接觸，氧氣含量幾乎不變，而鐵釘與空氣和水同時接觸，氧氣含量減少，則說明鐵釘生銹需要水和空氣共同作用，故A說法正確；B、通過圖1的③④⑤可知，環(huán)境中有食鹽水或酸存在，氧氣含量減少的較多，說明環(huán)境中有食鹽水或酸存在，會加快鐵生銹的速率，故B說法錯誤；C、通過圖2可知，隨著反應(yīng)的進行，氧氣濃度減小，溫度升高，則說明鐵釘生銹消耗氧氣且放熱，故C說法正確；D、鐵生銹消耗氧氣，氣體減少，壓強減小，鐵生銹放熱，溫度升高，壓強增大，圖2的壓強變化不明顯，可能是鐵生銹消耗氧氣和溫度升高同時作用的結(jié)果，故D說法正確；故選：B。5.（2024·廣東廣州·二模）金屬材料在人類文明的發(fā)展中起著重要作用?！短旃ら_物》中記載了“古法煉鐵”如圖1和“炒鋼法”如圖2。(1)選料：煉鐵的原料赤鐵礦主要成分是(填化學(xué)式)。破碎：選好的礦石進行破碎使其變得更細小。(2)烘干：在高溫環(huán)境中烘干礦石，是為了防止高爐中生成的鐵和水蒸氣置換反應(yīng)生成Fe3O4，其化學(xué)方程式是。(3)煉爐：工業(yè)上把鐵礦石、焦炭和石灰石一起投入高爐可以冶煉出生鐵，下列說法正確的是___________。A．CO還原赤鐵礦的反應(yīng)類別是置換反應(yīng)B．焦炭的作用是提供熱量和生成還原劑C．石灰石的作用是除去礦石中二氧化硅D．高爐尾氣對環(huán)境無影響，可直接排放(4)精煉：“炒劑法”不斷翻炒液態(tài)生鐵是為了降低生鐵中元素的含量。(5)濕法冶金利用置換反應(yīng)。在一定量的硫酸銅溶液中加入金屬粉X和金屬粉Y的混合物，完全反應(yīng)前后相關(guān)微粒的數(shù)量如下表所示。微粒X原子Y原子Cu原子Cu2+X2+反應(yīng)前數(shù)量(個)ab00.8a0反應(yīng)后數(shù)量(個)0.2ab0.8a0_______①表格的空白處對應(yīng)微粒的數(shù)量為。②分析可知，金屬X、Y與Cu的活動性由強到弱關(guān)系為?！敬鸢浮?1)Fe2O3(2)(3)BC(4)碳(5)0.8aX＞Cu，X＞Y，但是無法確定Y與Cu的活動性強弱（合理即可）【詳解】（1）赤鐵礦主要成分是氧化鐵，化學(xué)式為：Fe2O3；（2）在高溫下，鐵和水蒸氣置換反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；（3）A、一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故說法錯誤；B、原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳，故說法正確；C、石灰石的作用是與鐵礦石中的雜質(zhì)反應(yīng)形成爐渣，故說法正確；D、煉鐵后產(chǎn)生的廢氣中含有一氧化碳、粉塵等有害物質(zhì)，直接排放到空氣中會造成空氣污染，所以要處理后達標排放，故說法錯誤；故選BC；（4）不斷翻炒液態(tài)生鐵，使碳接觸氧氣，碳燃燒生成二氧化碳，是為了降低生鐵中碳元素的含量；（5）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)，X原子反應(yīng)前為a,反應(yīng)后數(shù)量為0.2a，則參加反應(yīng)的數(shù)量為a-0.2a=0.8a，X2+反應(yīng)前為0，則反應(yīng)后為0.8a；②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，X有剩余，Y沒有參與反應(yīng)，生成了Cu,故完全反應(yīng)后溶液底部的金屬有X、Y、Cu；在一定量的硫酸銅溶液中加入金屬粉X和金屬粉Y的混合物，反應(yīng)前后Y不變，X與硫酸銅反應(yīng)生成X2+和銅，說明X比銅活潑，X比Y活潑，由表格數(shù)據(jù)可知，X沒有反應(yīng)完全，銅離子反應(yīng)完全，則無法確定Y與Cu的金屬活動性順序。1．（2024·江蘇蘇州·中考真題）蘇州是歷史悠久的文化名城，古今建筑交相輝映。下列建筑材料屬于金屬材料的是A．舊城墻的青磚 B．古城門的銅釘C．火車站立柱的水泥 D．博物館天窗的玻璃【答案】B【詳解】A、青磚是用泥土燒制而成的，屬于無機非金屬材料，故選項錯誤；B、銅釘屬于金屬材料，故選項正確；C、水泥的主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故選項錯誤；D、玻璃的主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故選項錯誤；故選：B。2．（2024·山東濱州·中考真題）下列做法不能減緩或防止鋼鐵銹蝕的是A．經(jīng)常用食鹽水清洗鐵制品 B．保持鐵制品表面清潔干燥C．在鐵制品表面涂油漆 D．在鋼鐵的表面鍍一層不易銹蝕的金屬【答案】A【詳解】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，因此減緩或防止鋼鐵銹蝕的原理是避免鐵制品同時與水和空氣接觸；A、經(jīng)常用食鹽水清洗鐵制品，鹽水會加快鐵銹蝕的速率，不能減緩或防止鋼鐵銹蝕，符合題意；B、保持鐵制品表面清潔干燥，能減緩或防止鋼鐵銹蝕，不符合題意；C、在鐵制品表面涂油漆，能隔絕氧氣和水，能減緩或防止鋼鐵銹蝕，不符合題意；D、在鋼鐵的表面鍍一層不易銹蝕的金屬，能隔絕氧氣和水，能減緩或防止鋼鐵銹蝕，不符合題意。故選：A。3．（2024·甘肅臨夏·中考真題）金屬鎳在制造錢幣、不銹鋼、催化劑等方面有著廣泛的應(yīng)用。為探究鎳（Ni）、鋅、銅的金屬活動性順序，小明做了如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)A試管中鎳絲表面無現(xiàn)象，B試管中鎳絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，則三種金屬活動性由強到弱的順序是A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn【答案】C【詳解】根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用可知，排在金屬活動性順序中前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來。據(jù)圖可知，A試管中鎳絲表面無現(xiàn)象，說明鎳沒有置換出硫酸鋅溶液中的鋅，鎳不如鋅活潑；B試管中鎳絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明鎳置換出硫酸銅溶液中的銅，鎳比銅活潑。所以三種金屬活動性由強到弱的順序是Zn、Ni、Cu。綜上所述：選擇C。4．（2024·山東濱州·中考真題）下列各組藥品不能驗證鐵、銅、銀三種金屬活動性強弱的是A．溶液

B．溶液

稀

C．溶液

稀

D．溶液

溶液

【答案】B【詳解】A、Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu，說明Fe比Cu活潑，Ag不能與CuSO4溶液反應(yīng)，說明Ag不如Cu活潑，可以驗證三種金屬活動性強弱，不符合題意；B、Cu、Ag都不能與FeSO4溶液和稀H2SO4反應(yīng)，只能說明Cu、Ag的活動性都比Fe弱，但無法比較Cu和Ag的活動性強弱，不能驗證三種金屬活動性強弱，符合題意；C、Fe能與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag，說明Fe比Ag活潑，Cu能與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag，說明Cu比Ag活潑，F(xiàn)e能與稀H2SO4反應(yīng)，Cu不能與稀H2SO4反應(yīng)，說明Fe比Cu活潑，可以驗證三種金屬活動性強弱，不符合題意；D、Cu不能與FeSO4溶液反應(yīng)，說明Cu不如Fe活潑，Cu能與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag，說明Cu比Ag活潑，可以驗證三種金屬活動性強弱，不符合題意。故選B。5．（2024·山東濱州·中考真題）下列做法不能減緩或防止鋼鐵銹蝕的是A．經(jīng)常用食鹽水清洗鐵制品 B．保持鐵制品表面清潔干燥C．在鐵制品表面涂油漆 D．在鋼鐵的表面鍍一層不易銹蝕的金屬【答案】A【詳解】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，因此減緩或防止鋼鐵銹蝕的原理是避免鐵制品同時與水和空氣接觸；A、經(jīng)常用食鹽水清洗鐵制品，鹽水會加快鐵銹蝕的速率，不能減緩或防止鋼鐵銹蝕，符合題意；B、保持鐵制品表面清潔干燥，能減緩或防止鋼鐵銹蝕，不符合題意；C、在鐵制品表面涂油漆，能隔絕氧氣和水，能減緩或防止鋼鐵銹蝕，不符合題意；D、在鋼鐵的表面鍍一層不易銹蝕的金屬，能隔絕氧氣和水，能減緩或防止鋼鐵銹蝕，不符合題意。故選：A。6．（2024·四川廣元·中考真題）向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是A．若濾渣中只有一種金屬，則濾液中溶質(zhì)一定有三種B．若濾渣中有兩種金屬，則濾液中溶質(zhì)一定有兩種C．若濾液中只有一種溶質(zhì)，則向濾渣中加入稀硫酸一定有氣泡產(chǎn)生D．若濾液中有兩種溶質(zhì)，則向濾渣中加入稀硫酸不可能有氣泡產(chǎn)生【答案】C【分析】金屬活動性順序為Zn>Fe>Cu，向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅先與CuCl2反應(yīng)生成氯化鋅和銅，CuCl2反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與FeCl2反應(yīng)生成氯化鋅和鐵。【詳解】A、若濾渣中只有一種金屬，該金屬是銅，濾液中溶質(zhì)不一定有三種，也可能是鋅和氯化銅恰好完全反應(yīng)，此時濾液中溶質(zhì)有氯化亞鐵、氯化鋅兩種，故選項說法錯誤；B、若濾渣中有兩種金屬，濾液中溶質(zhì)不一定有兩種，也可能是鋅和氯化亞鐵恰好完全反應(yīng)，此時濾液中溶質(zhì)只有氯化鋅一種，故選項說法錯誤；C、若濾液中只有一種溶質(zhì)，濾渣中一定含有鐵，此時向濾渣中加入稀硫酸，一定有氣泡產(chǎn)生，故選項說法正確；D、若濾液中有兩種溶質(zhì)，說明溶質(zhì)是氯化鋅、氯化亞鐵，若氯化亞鐵部分參加了反應(yīng)，濾渣中含有銅、鐵，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，故選項說法錯誤。故選C。7．（2024·西藏·中考真題）青藏高原有豐富的金屬礦產(chǎn)資源。下列有關(guān)金屬資源的利用和保護不正確的是A．將鐵制品放在潮濕的空氣里B．在鋼鐵表面涂油、刷漆都能防止生銹C．廢舊金屬回收利用可以節(jié)約金屬資源D．有計劃、合理地開采礦物是保護金屬資源的有效途徑【答案】A【詳解】A、鐵在潮濕的環(huán)境中容易生銹，不利于金屬資源的利用和保護，故A符合題意；B、在鋼鐵表面涂油、刷漆都能防止生銹，有利于金屬資源的利用和保護，故B不符合題意；C、廢舊金屬回收利用可以節(jié)約金屬資源，有利于金屬資源的利用和保護，故C不符合題意；D、有計劃、合理地開采礦物是保護金屬資源的有效途徑，有利于金屬資源的利用和保護，故D不符合題意。故選A。8．（2024·吉林長春·中考真題）實驗是化學(xué)研究的重要手段。圖1為教材中探究鐵銹蝕條件的實驗裝置，約一周后能觀察到明顯現(xiàn)象。小組同學(xué)對部分實驗進行了改進，使出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的時間縮短至5~10分鐘，改進后的裝置如圖2所示(夾持裝置已略去)。(1)圖1實驗中，對比(填序號)可知，鐵生銹與氧氣有關(guān)。(2)圖2實驗中，證明鐵生銹與水有關(guān)的現(xiàn)象為。(3)圖2實驗?zāi)軌蛟谳^短時間內(nèi)觀察到明顯現(xiàn)象，其主要原因是。(4)圖2實驗的優(yōu)點是在一定程度上縮短了實驗時間，但仍存在不足。請你指出該實驗設(shè)計的不足之處(答一條即可)?！敬鸢浮?1)AB(2)U型管左側(cè)鐵絲生銹，右側(cè)鐵絲不生銹(3)氧氣濃度較大(4)未能探究鐵生銹是否與氧氣有關(guān)【詳解】（1）圖1實驗中，試管A內(nèi)的鐵釘與氧氣、水同時接觸，試管B內(nèi)的鐵釘只與水接觸，試管C內(nèi)的鐵釘只與氧氣接觸，最終只有試管A內(nèi)的鐵釘生銹，所以對比AB可知，鐵生銹與氧氣有關(guān)。（2）圖2實驗中，H2O2溶液在MnO2的催化作用下產(chǎn)生大量氧氣，并且產(chǎn)生的氧氣帶有水分，而U型管內(nèi)的干燥劑可以吸收水分，右側(cè)干燥管內(nèi)的干燥劑也可以吸收水分，所以U型管左側(cè)的光亮鐵絲同時接觸氧氣、水，很快生銹，右側(cè)光亮鐵絲只接觸氧氣，不生銹，因此證明鐵生銹與水有關(guān)的現(xiàn)象為：U型管左側(cè)鐵絲生銹，右側(cè)鐵絲不生銹。（3）鐵生銹是鐵與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)所致，而H2O2溶液在MnO2的催化作用下產(chǎn)生大量氧氣，所以圖2實驗?zāi)軌蛟谳^短時間內(nèi)觀察到明顯現(xiàn)象，其主要原因是：氧氣濃度較大。（4）鐵生銹是鐵與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)所致，圖2實驗的變量是水分，因此不足之處是：未能探究鐵生銹是否與氧氣有關(guān)