2.1 重要的酸-鹽酸（解析版）

一、濃鹽酸1．鹽酸是HCl氣體的水溶液，學(xué)名氫氯酸，純凈的鹽酸是混合物。2．常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%～38%，密度是1.19克／cm3，具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體有刺激性氣味，在瓶口遇水蒸氣形成鹽酸的小液滴而出現(xiàn)酸霧。故濃鹽酸敞口放置會使質(zhì)量減輕，濃度變小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。濃鹽酸須密封保存。3．純凈的鹽酸是無色透明的液體，工業(yè)鹽酸因常含F(xiàn)e3＋而顯黃色。4．HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3AgCl是不溶于強酸的白色沉淀，所以可以往待測溶液中滴加AgNO3試劑再加入HNO3來檢驗Cl－的存在與否。濃鹽酸的性質(zhì)及用途酸濃鹽酸化學(xué)式HCl顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體；工業(yè)用鹽酸：黃色(含F(xiàn)e3＋)液體氣味有刺激性氣味特性易揮發(fā)用途①金屬除銹；②人體中含有少量鹽酸，助消化【名師講解】①思考：檢驗Cl-時為什么要加稀HNO3？因為COeq\o\al(2－,3)與AgNO3溶液接觸時也有白色沉淀Ag2CO3生成，但該沉淀溶于稀硝酸，檢驗Cl-時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去溶液中COeq\o\al(2－,3)等雜質(zhì)離子。②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶塞，會觀察到瓶口出現(xiàn)白霧，這是因為從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成了鹽酸小液滴。【溫馨提示】①濃鹽酸在空氣里會形成白霧而不是白煙,這是因為濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體和空氣里的水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴。②濃鹽酸和濃硫酸露置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均會下降，但濃鹽酸是因溶質(zhì)(HCl)揮發(fā)，而濃硫酸則因吸水導(dǎo)致溶劑質(zhì)量增大。二、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)1．稀鹽酸不具有揮發(fā)性。稀鹽酸與酸堿指示劑的反應(yīng)：能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。2．與鹽的反應(yīng)(由金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子組成的化合物稱為鹽)。鹽酸+鹽（某些）→新酸+新鹽<實驗>雞蛋殼與鹽酸反應(yīng)（1）實驗現(xiàn)象：把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，可觀察到雞蛋殼的表面產(chǎn)生大量氣泡，將燃著的火柴伸入試管口，可看到火柴熄滅。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑檢驗COeq\o\al(2－,3)的方法之一：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體(二氧化碳)。3．與金屬氧化物的反應(yīng)。鹽酸+金屬氧化物（某些）→鹽+水<實驗>鹽酸根生銹的鐵釘反應(yīng)（1）實驗現(xiàn)象：將生銹的鐵釘浸在稀鹽酸中并震蕩后，鐵釘表面的鐵銹消失，溶液變成黃色。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式：6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O現(xiàn)象：鐵銹逐漸消失，溶液變成黃色(Fe3＋在溶液中顯示的顏色)。應(yīng)用：稀鹽酸除鐵銹。<實驗>鹽酸與氧化銅反應(yīng)（1）實驗現(xiàn)象：將黑色的氧化銅粉末倒入鹽酸中:微微加熱后，氧化銅粉末逐漸減少，溶液變成藍色(Cu2＋在溶液中顯示的顏色)。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O4．與某些金屬的反應(yīng)。鹽酸+金屬（某些）→鹽+氫氣<實驗>在鹽酸除鐵銹的實驗中，氣體是由什么反應(yīng)生成的？（1）建立假設(shè)：氣體可能是鹽酸與金屬鐵反應(yīng)生成的（或氣體可能是鹽酸與鐵銹反應(yīng)生成的）.（2）設(shè)計實驗：取兩支試管，一支試管中放入未生銹的鐵釘，另一支試管中放入從生銹的鐵釘表面刮下來的鐵銹；再往兩只試管中各倒入少量稀鹽酸，觀察兩只試管中是否產(chǎn)生氣泡。（3）實驗現(xiàn)象：鐵銹與鹽酸反應(yīng)時不會產(chǎn)生氣泡，鐵與鹽酸反應(yīng)時會產(chǎn)生氣泡。（4）實驗結(jié)論：氣體是鹽酸與鐵反應(yīng)生成的（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(Fe在置換反應(yīng)中的化合價表現(xiàn)為＋2價；溶液為淺綠色；在生銹鐵釘與鹽酸的反應(yīng)實驗中，當(dāng)鹽酸過量時可見鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生。)【特別警示】①鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)時生成氯化亞鐵（Fe2+），溶液呈淺綠色；氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)時生成氯化鐵（Fe3+），溶液呈黃色，兩者不能混淆。②鐵制品在除銹時，不能長時間浸在酸中，因為鐵銹被除去后，酸能與金屬鐵繼續(xù)反應(yīng)，造成鐵制品的腐蝕。1、下面是小科同學(xué)在學(xué)習(xí)酸、堿的性質(zhì)時記錄的部分實驗現(xiàn)象。其中正確的是（）A.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口有白煙產(chǎn)生B.向氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅C.向氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀D.向金屬鎂中滴加稀鹽酸，有氫氣生成【答案】C【解答】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性；打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口有白霧產(chǎn)生，不符合題意；B、堿性溶液能使石蕊試液變藍色；氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變藍，不符合題意；C、向氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀，故產(chǎn)生藍色沉淀，符合題意；D、向金屬鎂中滴加稀鹽酸，有氣泡生成，物質(zhì)名稱是結(jié)論不是現(xiàn)象，不符合題意。故答案為：C。2、某溶液中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣的一種或幾種，某興趣小組取少量溶液向其中滴加稀鹽酸測得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖，分析圖像，有關(guān)說法錯誤的是（）A.該實驗證明，溶液中的成分是氫氧化鈉和碳酸鈉B.圖中A點對應(yīng)的溶液中，陰離子只有C.溶液在B點之前的pH大于7，B點以后溶液的pH小于7D.圖中B點對應(yīng)的溶液中只有一種溶質(zhì)【答案】B【解答】A、A點之前沒有氣體生成，則是稀鹽酸與堿發(fā)生反應(yīng)；通過圖示分析可知，AB段有氣體生成，氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣四種物質(zhì)中，只有碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，即碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則證明溶液中含有碳酸鈉；因為碳酸鈉與氫氧化鋇會生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，即碳酸鈉與氫氧化鋇、氫氧化鈣無法共存；所以溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，此選項不符合題意；B、溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，加入過量的稀鹽酸后，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，待氫氧化鈉完全反應(yīng)后，稀鹽酸再和碳酸鈉反應(yīng)。A點之前是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，A點表示稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時溶液中含有碳酸鈉（原有）和氯化鈉（生成），所以，溶液中的陰離子有：CI-和，此選項符合題意；C、氫氧化鈉和碳酸鈉溶液的pH都大于7，B點之前，溶液還未反應(yīng)完，pH大于7；B點之后完全反應(yīng)，但滴加過量的鹽酸，所以pH小于7，此選項不符合題意；D、B點之前，溶液中發(fā)生的反應(yīng)有，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，B點時恰好完全反應(yīng)，則B點對應(yīng)的溶液中只有氯化鈉一種溶質(zhì)，此選項不符合題意。故答案為：B。3、下圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是（）A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物C.若X是稀鹽酸，c不可能是金屬D.若X是稀鹽酸，d不可能是金屬【答案】C【解析】若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅，則a可能是紫色石蕊試液，A正確；若X是稀硫酸，稀硫酸可與氧化鐵反應(yīng)生成顯黃色的硫酸鐵溶液，因此b可能是氧化物，B正確；若X是稀鹽酸，稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成顯淺綠色的氯化亞鐵溶液和氫氣，因此c可能是金屬，C錯誤；若X是稀鹽酸，則X與d反應(yīng)生成的藍色溶液可能為含銅離子的溶液，而稀鹽酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)，即d可能為含銅的氧化物或堿，但d不可能是金屬，D正確。1、取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進行實驗。下列能說明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好都完全反應(yīng)的是()A．加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成B．加氫氧化鎂固體，固體全部溶解C．加酚酞試液，溶液顯紅色D．測定溶液的pH，剛好顯中性【答案】D【解析】A、加硝酸銀溶液，則生成的氯化鈉也能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能證明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好都完全反應(yīng)，說法錯誤；B、加氫氧化鎂固體，固體全部溶解，說明溶液中含有剩余的鹽酸，二者沒有恰好完全反應(yīng)，說法錯誤；C、加酚酞試液，溶液顯紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，二者沒有恰好完全反應(yīng)，說法錯誤；D、測定溶液的pH，剛好顯中性，證明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，說法正確。2、鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時，能觀察到白色沉淀的是()【答案】C【解析】A、稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項錯誤。B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，會觀察到鐵銹逐漸溶解、溶液變黃色，故選項錯誤。C、稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，能觀察到白色沉淀，故選項正確。D、稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，但無明顯現(xiàn)象，故選項錯誤。3、為研究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，小明進行如下實驗。其中能產(chǎn)生白色沉淀的是()【答案】A【解析】A、稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，故選項正確。B、稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，無明顯變化，故選項錯誤。C、稀鹽酸能與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，故選項錯誤。D、鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅溶液和氫氣，故選項錯誤。4、下列關(guān)于鹽酸的描述，錯誤的是A.濃鹽酸有刺激性氣味B.鹽酸具有強烈的吸水性C.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液D.打開裝有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口處有白霧【答案】B【解析】A、濃鹽酸有刺激性氣味，描述正確；B、鹽酸不具有吸水性，描述錯誤；C、鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，描述正確；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，揮發(fā)出的HCl氣體與空氣里的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，瓶口有白霧出現(xiàn)，描述正確。5、濃鹽酸在空氣中會形成白霧的原因是（）A．濃鹽酸電離出氯離子 B．濃鹽酸中揮發(fā)出的水蒸氣形成了白霧 C．濃鹽酸與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成了碳酸小液滴 D．濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成了鹽酸小液滴【答案】D【解析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸敞口后，由于揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫與空氣中水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，所以形成白霧。6、將稀鹽酸分別滴入盛有不同物質(zhì)的試管中，如圖所示。（1）不能發(fā)生反應(yīng)的是（填序號，下同）；（2）有氣泡產(chǎn)生的是；（3）有淺綠色溶液產(chǎn)生的是；（4）有藍色溶液產(chǎn)生的是；（5）溶液變成紅色的是?！敬鸢浮浚?）A；（2）BC；（3）B；（4）D；（5）E?！窘馕觥扛鶕?jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)），據(jù)此進行分析解答。（1）銅的位置排在氫的后面，不能與稀鹽酸反應(yīng)。（2）酸能與活潑金屬、碳酸鹽等反應(yīng)生成氣體，有氣泡產(chǎn)生的是BC。（3）鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，有淺綠色溶液產(chǎn)生。（4）氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，有藍色溶液產(chǎn)生。（5）稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變成紅色。7、為驗證“酸的化學(xué)通性”，某班同學(xué)在實驗室進行如下實驗。請分析并回答相關(guān)問題：(1)寫出能證明A中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象：。(2)寫出上述實驗中酸與金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)要全面驗證酸的化學(xué)通性，D試管中能與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)是。(寫一種即可)。(4)實驗完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得pH=2，則廢液中所含溶質(zhì)最多有種(溶質(zhì)不計指示劑與氣體)?！敬鸢浮?1)溶液紅色消失(或溶液紅色褪去)(2)CuO+2HCl===CuCl2+H2O(3)Mg(或Al或Zn或Fe等，寫名稱也可)(4)四(或4)【解析】（1）滴有酚酞氫氧化鈉溶液呈紅色，如果鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后氫氧化鈉消失則溶液會由紅色變?yōu)闊o色，所以能證明A中反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象是紅色消失或紅色褪去；（2）所列的物質(zhì)中氧化銅屬于金屬氧化物，該物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的方程式為CuO+2HCl===CuCl2+H2O；（3）與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)是金屬單質(zhì)且該金屬的活動性排在氫的前面，所以該固體可以是Mg或Al或Zn或Fe（鎂或鋁或鋅或鐵）等；（4）實驗完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得pH=2則溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氫氧化鈉和碳酸鈉，則溶液存在的溶質(zhì)主要有氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成生物氯化鈉，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成的氯化銅，金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成的鹽，還有剩余的鹽酸共四種。1、把過量的稀鹽酸加入裝有下列固體的燒杯中，能生成無色澄清溶液的是A.氧化銅 B.氧化鐵 C.鎂 D.氧化亞鐵【答案】C【解析】A.氧化銅跟鹽酸反應(yīng)生成氯化銅溶液，呈藍色，故A不合題意；B.氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液，呈黃色，故B不合題意；C.鎂跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，呈無色，故C符合題意；D.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，顯淺綠色，故D不合題意。故選C。2、下列關(guān)于鹽酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）A．與大理石反應(yīng)制取二氧化碳 B．與鋅反應(yīng)制取氫氣 C．使紫色石蕊溶液變紅 D．除去鐵制品表面的銹斑【答案】A【解析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)），進行分析。A、稀硫酸與塊狀大理石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，會覆蓋在大理石表面，阻止反應(yīng)的進行，不能用于制取CO2，不能用稀硫酸代替，故選項正確。B、活潑金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，與鋅反應(yīng)制取氫氣，可用稀硫酸代替，故選項錯誤。C、酸能使紫色石蕊溶液變紅，可用稀硫酸代替，故選項錯誤。D、金屬表面的銹斑的主要成分能與酸反應(yīng)，除金屬表面的銹斑可用稀硫酸代替，故選項錯誤。3、下列關(guān)于鹽酸的說法中正確的是（）A．鹽酸就是液態(tài)的氯化氫 B．濃鹽酸在空氣中會產(chǎn)生白煙 C．濃鹽酸敞口放在空氣中質(zhì)量會變輕 D．濃鹽酸是無色無味的液體【答案】C【解析】根據(jù)已有的知識進行分析，鹽酸時氯化氫的水溶液，濃鹽酸具有揮發(fā)性。A．鹽酸是氯化氫的水溶液，故錯誤；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合能形成白霧，故錯誤；C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體而造成濃鹽酸的質(zhì)量減小，故正確；D．濃鹽酸具有刺激性氣味，故錯誤。4、向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關(guān)量的變化與下列圖象相符的是（）AB C D【答案】B【解析】根據(jù)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象與圖象的關(guān)系進行分析解答即可。A、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，不會有固體剩余，錯誤；B、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液中鐵元素逐漸增大，完全反應(yīng)則不變，正確；C、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液質(zhì)量開始增大的明顯，錯誤；D、溶液中的溶劑質(zhì)量開始增大的快，后來變慢，錯誤。5、欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，得到氯化鈣溶液，在沒有指示劑的情況下，加入的試劑是（）A．氧化鈣 B．氫氧化鈣 C．石灰石 D．碳酸鈉【答案】C【解析】解：A、氧化鈣可以除去鹽酸，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，但是沒有指示劑的情況下不好判斷反應(yīng)是否恰好進行，故選項錯誤。B、Ca（OH）2粉末能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，若不準(zhǔn)用指示劑，不好判斷反應(yīng)是否恰好進行，容易引入新的雜質(zhì)氫氧化鈣，故選項錯誤。C、石灰石能與稀HCl反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)時會有氣泡產(chǎn)生，且石灰石不溶于水，生成的氯化鈣溶液顯中性，能將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，故選項正確。D、鹽酸和CaCl2溶液均能與碳酸鈉反應(yīng)，還引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，故選項錯誤。故選：C6、鹽酸是一種常見的酸，請根據(jù)它的物理性質(zhì)以及化學(xué)性質(zhì)填空。(1)鹽酸是工業(yè)中常用的酸，它的化學(xué)式是。濃鹽酸有，打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有，用手在瓶口輕輕扇動，聞一下鹽酸的氣味，發(fā)現(xiàn)鹽酸有。(2)鹽酸能使紫色石蕊試液變色，使無色酚酞試液變色。(3)將硝酸銀溶液滴入盛有鹽酸溶液的試管中，現(xiàn)象為，化學(xué)方程式為。鹽酸和雞蛋殼的反應(yīng)現(xiàn)象為，化學(xué)方程式為。(4)鹽酸和黑色氧化銅粉末反應(yīng)的現(xiàn)象為，化學(xué)方程式為。將一枚生銹的鐵釘放人鹽酸中，現(xiàn)象為，化學(xué)方程式為。過一段時間后，又發(fā)現(xiàn)，化學(xué)方程式為。(5)在鹽酸溶液中滴人紫色石蕊試液，溶液呈色，然后再往里面滴入氫氧化鈉溶液直全過量，發(fā)現(xiàn)溶液由?！敬鸢浮?1)HCl揮發(fā)性白霧刺激性的氣味(2)紅不能(3)出現(xiàn)白色沉淀HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3有氣泡冒出CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(4)黑色的氧化銅粉末慢慢消失，溶液變成藍色CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O鐵銹逐漸消失，溶液變成淺黃色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O鐵釘表面有氣泡冒出Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(5)紅紅色變?yōu)樽仙?，最后變?yōu)樗{色。【解析】稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及用途需熟練掌握。7、人的胃壁細(xì)胞能產(chǎn)生胃液，胃液中含有的少量鹽酸能幫助消化，但胃酸過多會導(dǎo)致消化不良和胃痛，患有胃酸過多癥的病人常服用抗酸藥物以減輕病痛。若抗酸藥物的主要成分有氫氧化鎂和碳酸氫鈉，請回答下列問題。(1)寫出抗酸藥物發(fā)揮作用時的化學(xué)反應(yīng)方程式(任選一例即可)：。(2)抗酸藥物一般要嚼碎后服用，其中的道理是?！敬鸢浮浚?）Mg(OH)2+2HC1==MgCl+2H2O(或NaHCO+HCl=NaCl+H2O+CO2↑).(2)讓藥物與鹽酸充分接觸、充分反應(yīng).【解析】（1）氫氧化鎂有氫氧根離子，碳酸氫鈉中有碳酸根離子，一定能與酸溶液反應(yīng)．（2）把藥物嚼碎，增大了與酸的接觸面積，就有利于藥物與酸的充分反應(yīng)．8、為驗證“酸的化學(xué)通性”，某班同學(xué)在實驗室進行如下實驗。請分析并回答相關(guān)問題：(1)寫出能證明A中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象：。(2)寫出上述實驗中酸與金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)要全面驗證酸的化學(xué)通性，D試管中能與酸反應(yīng)的氣體單質(zhì)是(寫一種即可)(4)實驗完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得pH=2，則廢液中所含溶質(zhì)最多有種?！敬鸢浮咳芤河杉t色變?yōu)闊o色(或紅色褪去)CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OMg(或A1或Zn或Fe等)四【解析】(1)滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，加入稀鹽酸后，隨著氫氧化鈉的消耗溶液會由紅色變?yōu)闊o色，能證明A中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是紅色褪去。(2)所列的物質(zhì)中氧化銅屬于金屬氧化物，該物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。(3)與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)是金屬單質(zhì)且該金屬較活潑，該固體可以是Mg或Al或Zn或Fe等。(4)實驗完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得pH=2，則溶液呈酸性，溶液中不可能存在氫