2.2 金屬的化學性質（解析版）

2.2金屬的化學性質【知識網絡】【知識掌握】1.金屬的化學性質①金屬跟氧氣的反應有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵；有些雖不能燃燒，但也會反應，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。②金屬跟酸的反應鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應產生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應。③金屬跟某些鹽溶液反應能生成新的鹽和新的金屬2.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb[H]CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序的應用規(guī)律：金屬跟酸反應：在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。金屬跟鹽溶液的反應：在金屬活動性順序中，只有一種活動性較強的金屬才能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。3.金屬銹蝕的條件：空氣和水分金屬防銹措施：保護膜法：油漆、涂油、電鍍、烤藍等改變金屬內部結構：不銹鋼4.金屬的污染與除污危害：浪費資源和能源；破壞土壤結構；有毒金屬離子污染土壤、水源、生態(tài)環(huán)境；重金屬會在生態(tài)系統(tǒng)的食物鏈里流動，造成生物污染措施：分類回收有用垃圾；對工業(yè)廢水進行金屬除污處理，達標排放；對工業(yè)廢渣中的金屬實行循環(huán)再生；用無鉛汽油代替含鉛汽油，用無P洗衣粉代替有P洗衣粉；不隨意丟棄廢舊電池和廢舊金屬【例題精析】例1．取一段鎂條放入盛有少量稀鹽酸的試管中，用手摸外壁會感覺發(fā)燙，反應的化學方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。下列有關說法正確的是（）A．反應中無明顯現(xiàn)象 B．反應是一個吸熱反應 C．反應說明鎂能置換出酸中的氫 D．反應后溶液中溶質質量減少【解答】解：A、鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂溶液和氫氣，有氣泡產生，故選項說法錯誤。B、用手摸外壁會感覺發(fā)燙，反應是放熱反應，故選項說法錯誤。C、由反應的化學方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，反應說明鎂能置換出酸中的氫，故選項說法正確。D、參加反應的鎂的質量大于生成氫氣的質量，反應后溶液中溶質質量增加，故選項說法錯誤。故選：C。例2．為了探究甲、乙、丙三種金屬活動性順序，小龍設計了如圖實驗。實驗可知三種金屬活動性強弱排列順序正確的是（）A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞乙＞甲 D．丙＞甲＞乙【解答】解：位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，把甲、乙兩種金屬分別加入稀鹽酸中，乙表面有氣泡產生，甲無明顯變化，說明乙的金屬活動性比氫強，甲的金屬活動性比氫弱，即乙、H、甲。位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，把甲、丙兩種金屬分別加入硝酸銀溶液中，甲表面有銀析出，丙表面有無銀析出，說明甲的金屬活動性比丙強，即甲＞丙。故三種金屬的活動性順序是乙＞甲＞丙。故選：B。例3．在利用黃銅（一種合金）制作機器零件的過程中會產生黃銅屑，經測定黃銅屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析錯誤的是（）A．將黃銅屑加入足量稀硫酸中，會有氣泡產生 B．將黃銅屑加入足量稀硫酸中，黃銅屑會全部溶解 C．根據黃銅屑的成分，可確定黃銅中含有鋅和銅兩種金屬 D．根據黃銅屑與足量稀硫酸反應的現(xiàn)象，可比較鋅和銅的金屬活動性強弱【解答】解：A、黃銅屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，其中Zn在金屬活動性順序中位于氫前，因此會與稀硫酸反應生成氫氣，故選項正確；B、黃銅屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，Cu在金屬活動性順序中位于氫后，不能與稀硫酸發(fā)生反應，因此黃銅屑不會全部溶解，故選項錯誤；C、根據題目信息，黃銅屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，因此黃銅中含有鋅和銅兩種金屬，故選項正確；D、黃銅屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，加入稀硫酸后，Zn與稀硫酸反應生成氫氣，而Cu不和稀硫酸反應，證明Zn的活潑性強于Cu，故選項正確；故選：B。例4．如圖所示，兩只燃燒匙里裝有相同質量的鎂粉與鋅粉，分別在空氣中加熱燃燒，根據燃燒難易及劇烈程度不同，可推測鎂與鋅具有不同的（）A．顏色 B．熔點 C．金屬延展性 D．金屬活動性【解答】解：兩只燃燒匙里裝有相同質量的鎂粉與鋅粉，分別在空氣中加熱燃燒，根據燃燒難易及劇烈程度不同，說明鎂與鋅具有不同的金屬活動性。故選：D。例5．小敏稱取等質量的銅粉和鐵粉，分別加入到25毫升溶質質量分數為12%的硝酸銀溶液中（如圖所示），充分反應。下列情況可能出現(xiàn)的是（）A．鐵和銅都有剩余，甲、乙生成銀的質量比為7：8 B．鐵和銅都沒有剩余，甲、乙生成銀的質量比為1：1 C．鐵有剩余，銅沒有剩余，甲、乙生成銀的質量比為16：15 D．銅有剩余，鐵沒有剩余，甲、乙生成銀的質量比為15：14【解答】解：由于金屬的活動性順序是鐵＞銅＞銀，等質量的銅粉和鐵粉，分別加入到25毫升溶質質量分數為12%的硝酸銀溶液中，反應的質量關系是：Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag56216Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag64216A、鐵和銅都有剩余時，硝酸銀全部參加反應，因為硝酸銀溶液的體積和溶質質量分數相同，因此甲、乙生成銀的質量比為1：1，故A錯誤；B、鐵和銅都沒有剩余，則金屬鐵和銅全部反應，根據化學方程式，設金屬的質量均為m，則生成銀的質量比為：甲、乙生成銀的質量比為216m64：216mC、鐵剩余，說明鐵過量，銅沒有剩余，說明銅完全反應或者不足，由A、B選項分析可知，甲、乙生成的銀的質量在7：8～1：1之間，故C錯誤；（本題官方給的答案是C，待官方修訂試卷之后第一時間修改）D、等質量的銅和銀，銅有剩余，則鐵一定有剩余，故D錯誤；故選：C。例6．取一段鎂條放入盛有少量稀鹽酸的試管中，用手摸試管外壁會感覺發(fā)燙，反應的化學方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。下列有關說法正確的是（）A．反應中無明顯現(xiàn)象 B．反應是一個吸熱反應 C．反應后溶液中溶質質量減少 D．反應說明鎂能置換出酸中的氫【解答】解：A、取一段鎂條放入盛有少量稀鹽酸的試管中，反應的化學方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，由氣泡產生，故選項說法錯誤。B、取一段鎂條放入盛有少量稀鹽酸的試管中，用手摸試管外壁會感覺發(fā)燙，說明放出了熱量，故選項說法錯誤。C、由反應的化學方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，每24份質量的鎂可置換出2份質量的氫氣，溶液的質量會增加，故選項說法錯誤。D、由反應的化學方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，反應說明鎂能置換出酸中的氫，故選項說法正確。故選：D。例7．向一定量的硝酸亞鐵、硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，將過濾得到的固體洗滌、干燥后加入稀鹽酸，無氣泡產生，則濾液中一定存在的金屬離子是（）A．Mg2+、Fe2+ B．Mg2+、Cu2+ C．Fe2+，Cu2+ D．只有Mg2+【解答】解：向一定量的硝酸亞鐵、硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂先和硝酸銅反應生成硝酸鎂和銅，后和硝酸亞鐵反應生成硝酸鎂和鐵，充分反應后過濾，將過濾得到的固體洗滌、干燥后加入稀鹽酸，無氣泡產生，說明濾渣中不含有鐵和鎂，即硝酸亞鐵沒有反應，硝酸銅部分或全部反應，則濾液中一定存在的金屬離子是Mg2+、Fe2+。故選：A。例8．如圖為某小組探究金屬化學性質的兩組實驗。（1）實驗Ⅰ中以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是酸的種類不同，金屬的表面積是否相同（寫兩條）。（2）描述實驗Ⅱ中C試管內反應的實驗現(xiàn)象銅絲表面有一層銀白色物質，溶液由無色變?yōu)樗{色。（3）實驗Ⅱ中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，至少要做的實驗是CD（填字母序號）?！窘獯稹拷猓海?）從圖可以看出選取的酸的種類不同，金屬的表面積是否相同，因此以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱不夠合理；（2）由圖示可知，實驗Ⅱ中C試管內的反應是銅與硝酸銀反應生成了硝酸銅和銀，反應的現(xiàn)象是：銅絲表面有一層銀白色物質，溶液由無色變?yōu)樗{色；（3）由C可知，銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅＞銀，D中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鐵＞銅，所以可得活動性：鐵＞銅＞銀，所以實驗Ⅱ中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，至少要做的實驗是CD。故答案為：（1）酸的種類不同，金屬的表面積是否相同；（2）銅絲表面有一層銀白色物質，溶液由無色變?yōu)樗{色；（3）CD。例9．某科學興趣小組在學習了金屬活動性順序相關知識后，他們做了鈉與硫酸銅溶液反應的實驗，反應時產生氣體和藍色沉淀，并產生少量黑色物質，并沒有看到紅色銅生成。（1）為了弄清其中的原因，他們查閱資料獲知：鈉在常溫下能與水劇烈反應，生成一種堿和一種氣體，氫氧化銅受熱易分解。并進行了如下實驗；①取一小粒的金屬鈉，放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)金屬鈉浮在水面上，熔化成一個銀白色小球四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，收集反應產生的氣體，發(fā)現(xiàn)該氣體能燃燒。②取少量上述反應所得溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液，產生藍色絮狀沉淀。③將上述試管加熱，藍色絮狀沉淀變成黑色固體。請根據題中相關信息和實驗現(xiàn)象，解釋鈉與硫酸銅溶液反應的實驗現(xiàn)象鈉與硫酸銅溶液中的水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應生成藍色絮狀沉淀氫氧化銅，鈉與水反應放出熱量，使部分氫氧化銅受熱分解，生成黑色的氧化銅。（2）硫酸銅溶液是用硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）和水配制而成的，請計算硫酸銅晶體中結晶水的質量分數。【解答】解：（1）鈉與硫酸銅溶液中的水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應生成藍色絮狀沉淀氫氧化銅，鈉與水反應放出熱量，使部分氫氧化銅受熱分解，生成黑色的氧化銅；故答案為：鈉與硫酸銅溶液中的水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應生成藍色絮狀沉淀氫氧化銅，鈉與水反應放出熱量，使部分氫氧化銅受熱分解，生成黑色的氧化銅。（2）硫酸銅晶體中結晶水的質量分數=5×(16+1×2)答：硫酸銅晶體中結晶水的質量分數為36%【鞏固提高】一．選擇題（共11小題）1．某科學興趣小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，利用實驗室中的相關藥品設計了如下實驗方案（實驗用到的三種金屬絲均已打磨干凈）：①稀鹽酸、鋁、銅、銀；②硫酸銅溶液、鋁、銀；③硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液、銅；④硫酸鋁溶液、銅、銀。其中能驗證鋁、銅、銀金屬活動性順序的是（）A．②③ B．①② C．③④ D．①④【解答】解：①稀鹽酸不能和銀、銅反應，不能比較銀和銅的活潑性，不能用稀鹽酸、銀、鋁、銅檢驗；②銀不能和硫酸銅反應，說明銀不如銅活潑，鋁能和硫酸銅反應，說明鋁比銅活潑，可以用硫酸銅溶液、鋁、銀檢驗；③銅能和硝酸銀反應，說明銅比銀活潑，不能和硫酸鋁溶液反應，說明鋁比銅活潑，可以用銅、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液驗；④銅、銀都不能和硫酸鋁溶液反應，不能比較銅和銀的活潑性，不能用硫酸鋁溶液、銅、銀檢驗。由以上分析可知，②③能驗證鋁、銅、銀金屬活動性順序，A符合題意。故選：A。2．興趣小組按如圖流程進行實驗（每步均充分反應），反應結束后，將燒杯內物質進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，下列說法不正確的是（）A．濾液中的溶質一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 B．濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn C．兩支試管混合后，固體總質量一定增加 D．由實驗可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序【解答】解：由于金屬的活動性強弱是：鋅＞鐵＞銅，在進行實驗時，鐵不能與氯化鋅反應，能與氯化銅反應生成了氯化亞鐵和銅，反應結束后，將燒杯內物質進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明了鐵沒有剩余，濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn。所以：A、由上述分析可知，濾液中的溶質一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，說法不正確；B、由上述分析可知，濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn，故說法正確；C、由于每56份質量的鐵能置換出64份質量的銅，所以兩支試管混合后，固體總質量一定增加，故說法正確；D、根據鐵不能與氯化鋅反應，說明金屬活動性鋅＞鐵；能與氯化銅反應，說明金屬活動性鐵＞銅；可以判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序，故說法正確；故選：A。3．用等質量的鋅、鐵、鎂三種金屬分別與三份溶質質量分數相同的稀鹽酸充分反應。產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。下列說法中正確的是（）A．反應后一定有剩余的金屬是鎂和鐵 B．反應后可能沒有剩余的金屬是鋅和鐵 C．從圖中可看出三種金屬消耗的稀鹽酸質量相等 D．曲線X、Y、Z分別表示鋅、鐵、鎂的反應情況【解答】解：A、24份質量的鎂會生成2份質量的氫氣，56份質量的鐵會生成2份質量的氫氣，65份質量的鋅會生成2份質量的氫氣，結合圖象可知，反應后可能已經反應完的金屬是Zn、Fe，X、Y生成氫氣的質量相同，則金屬Mg一定有剩余，故錯誤；B、24份質量的鎂會生成2份質量的氫氣，56份質量的鐵會生成2份質量的氫氣，65份質量的鋅會生成2份質量的氫氣，結合圖象可知，反應后可能已經反應完的金屬是Zn、Fe，X、Y生成氫氣的質量相同，則金屬Mg一定有剩余，反應后可能沒有剩余的金屬是鋅和鐵，故正確；C、由于金屬的活動性強弱是：鎂＞鋅＞鐵，由圖象可知，金屬X是Mg，Y是鋅，Z是鐵，由圖像可知，鐵產生的氫氣最多，消耗稀鹽酸的質量最多，則三種金屬消耗稀鹽酸的質量不相等，故錯誤；D、由于金屬的活動性強弱是：鎂＞鋅＞鐵，由圖象可知，金屬X是Mg，Y是鋅，Z是鐵，故錯誤；故選：B。4．在托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯，向左右兩只燒杯中分別注入相同質量、相同質量分數的稀硫酸，天平平衡，若向兩燒杯中分別投入等質量，等表面積的鋅粒和鎂粒，待充分反應后，發(fā)現(xiàn)兩燒杯中固體均有剩余，則天平指針發(fā)生的偏轉是（）A．一直偏向右 B．先偏向左后偏向右 C．先偏向右后偏向左 D．先偏向左后平衡【解答】解：鎂的活動性大于鋅，一開始鎂反應速度快，生成的氫氣比鋅快，先向鋅那側偏，即向左偏，待充分反應后，發(fā)現(xiàn)兩燒杯中金屬均有剩余，說明稀硫酸完全反應，則反應生成氫氣質量相等，天平平衡，則天平指針最終不動。故選：D。5．實驗室常用鋅和稀硫酸來制取氫氣，向盛有稀硫酸溶液的燒杯中加入足量的鋅至反應完全。如圖的“”“”“”表示溶液中由溶質電離產生的不同離子，則“”表示（）A．Zn2+ B．SO42﹣ C．OH﹣ D．H+【解答】解：鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，反應前溶液是稀硫酸，其中溶質電離產生的離子為氫離子和硫酸根離子，反應完全后溶液是硫酸鋅溶液，其中電離產生的離子是鋅離子和硫酸根離子，反應前后不變的離子是硫酸根離子，實驗“”表示硫酸根離子，故選：B。6．小陳向裝有硫酸銅溶液的燒杯中加入一定量鐵粉，測得燒杯中溶液質量隨加入鐵粉質量的變化關系如圖，則以下分析正確的是（）A．點a時的溶液中暫無金屬銅生成 B．當加入鐵粉質量為m1時，溶液變?yōu)闊o色透明 C．點b時過濾出燒杯中的固體，加入稀鹽酸后會產生氣泡 D．若縱坐標表示燒杯內物質的總質量，所得圖象不變【解答】解：A、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，隨著反應進行，溶液的質量減少，當加入鐵粉質量為m1時，恰好完全反應，點a時的溶液中有金屬銅生成，故錯誤；B、當加入鐵粉質量為m1時，恰好完全反應，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，故錯誤；C、點b時，鐵粉過量，過濾出燒杯中的固體為銅和鐵，加入稀鹽酸后會產生氣泡，故正確；D、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，若縱坐標表示燒杯內物質的總質量，則隨著鐵粉的加入，總質量在增加，故錯誤；故選：C。7．向一定質量的硝酸銀和硝酸亞鐵溶液中加入mg鋅粉，充分反應后過濾。將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到濾渣的質量仍為mg，據此分析下列說法錯誤的是（）A．取反應后的濾液觀察，濾液可能呈無色 B．濾渣中的物質最多含有三種，最少含有兩種 C．取反應后的濾液插入銅絲，銅絲表面有固體附著 D．向少量硫酸銅溶液中加入足量濾渣，溶液可能變?yōu)闇\綠色【解答】解：在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞Ag，向一定質量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質依次發(fā)生反應Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag65216所以析出銀的過程是固體質量增加的過程；Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe6556所以析出鐵的過程是固體質量減少的過程；而反應前后固體質量都是mg，說明硝酸銀被置換完了，硝酸亞鐵也發(fā)生了置換反應，因此濾渣一定含有銀和鐵，可能含有鋅；濾液一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀，所以A、濾液可能含有硝酸亞鐵，因此濾液可能呈現(xiàn)淺綠色，故正確；B、濾渣一定含有銀和鐵，可能含有鋅，故正確；C、濾液一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀，取反應后的濾液插入銅絲，硝酸鋅、硝酸亞鐵都不會與銅反應，銅絲表面沒有固體附著，故錯誤；D、濾渣一定含有銀和鐵，可能含有鋅，向少量硫酸銅溶液中加入足量濾渣，如果鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，硫酸亞鐵溶液為淺綠色，故正確。故選：C。8．某同學設計了如圖所示的裝置探究鐵銹蝕的條件。a管中裝入的是少量煮沸的蒸餾水，b管中是干燥的空氣。塞緊木塞，并調節(jié)L端與R端的液面高度一致，一段時間后觀察。下列推斷錯誤的是（）A．a管中的鐵釘會銹蝕 B．L端的液面低于R端 C．該實驗可以證明鐵的銹蝕需要空氣和水 D．若將鐵釘替換為相同大小的銅釘重復實驗，常溫下a中銅釘會生銹，b中銅釘很難生銹【解答】解：A、a管中的鐵釘與水和氧氣同時接觸，會銹蝕，該選項正確。B、a管中的鐵釘與水和氧氣同時接觸，會銹蝕，過程中消耗氧氣，導致氣壓減小，從而導致L端的液面高于R端，該選項不正確。C、a中浸泡在水中的鐵釘不生銹，露出的生銹，證明需要空氣，該選項正確。D、若將鐵釘替換為相同大小的銅釘重復實驗，常溫下a中銅釘會生銹（與水、氧氣、二氧化碳同時接觸），b中銅釘很難生銹（與水隔絕），該選項正確。故選：B。9．為驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中不合理的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、鋅與CuSO4溶液反應生成硫酸鋅溶液和銅，說明了活動性鋅＞銅；銀與CuSO4溶液不反應，說明了活動性銅＞銀；由此可得出三種金屬活動性鋅＞銅＞銀，故選項錯誤。B、銀、銅與ZnSO4溶液均不反應，說明了活動性鋅＞銀，鋅＞銅，但無法確定銀和銅的活動性強弱，該方案不合理，故選項正確。C、銅與ZnSO4溶液不反應，說明了活動性鋅＞銅；銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，說明了活動性銅＞銀；由此可得出三種金屬活動性鋅＞銅＞銀，故選項錯誤。D、鋅與CuSO4溶液反應生成硫酸鋅溶液和銅，說明了活動性鋅＞銅；銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，說明了活動性銅＞銀；由此可得出三種金屬活動性鋅＞銅＞銀，故選項錯誤。故選：B。10．向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色的濾液。關于該濾渣和濾液有下列分析，其中正確的是（）A．向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產生 B．濾液中一定有Cu（NO3）2、一定不含AgNO3、可能有Mg（NO3）2 C．反應后溶液的質量一定增加 D．該過程至少發(fā)生兩個化學反應【解答】解：A、得到藍色的濾液，說明銅和硝酸銀反應生成了硝酸銅，即鎂完全反應，濾渣中含有銀或銀和銅，銀和銅都不能和稀鹽酸反應，不能產生氣泡，該選項說法不正確；B、濾液中一定有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、可能含AgNO3，該選項說法不正確；C、鎂先和硝酸銀反應生成硝酸鎂和銀，反應后溶液質量減小，后銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應后溶液質量減小，濾液的質量比原溶液質量減少，該選項說法不正確；D、得到藍色的濾液，說明銅和硝酸銀反應生成了硝酸銅，并且鎂完全反應，該選項說法正確；故選：D。11．下列轉化不能通過一步反應實現(xiàn)的是（）A．CuO→Cu（OH）2 B．BaCl2→Ba（NO3）2 C．Cu（OH）2→CuCl2 D．Fe→FeCl2【解答】解：A、氧化銅難溶于水，不能與水反應，不能一步反應生成氫氧化銅，故選項符合題意；B、氯化鋇與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，轉化能一步實現(xiàn)，故選項不符合題意；C、氫氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，轉化能一步實現(xiàn)，故選項不符合題意；D、Fe→FeCl2可通過Fe與稀鹽酸或者氯化銅等反應一步實現(xiàn)，故選項不符合題意；故選：A。二．實驗探究題（共2小題）12．如圖為家庭制氧機內桶構造示意圖，桶上設有制氧劑投藥口和出氣口。已知：i．制氧劑的主要成分是過碳酸鈉（Na2CO4）和催化劑。ii．本產品用于人體保健吸氧，產生的氧氣需通入水中凈化。（1）制氧時，從投藥口中投入藥品后，立即將其關閉。①過碳酸鈉加入水中后，反應產生過氧化氫和碳酸鈉，其化學方程式為：Na2CO4+H2O＝Na2CO3+H2O2。過氧化氫再在催化劑的作用下產生氧氣。②氧氣的出口為a。（2）若在裝置的Ⅰ、Ⅱ中放入其它試劑，可以研究金屬的性質：在Ⅰ中加入較多鐵屑和過量稀鹽酸，Ⅱ中只加入鋅粒，關閉a口。一段時間后，Ⅱ中可以觀察到的現(xiàn)象有產生氣泡，溶液由淺綠色變成無色?！窘獯稹拷猓海?）①過碳酸鈉加入水中后，反應產生過氧化氫和碳酸鈉，其化學方程式為：Na2CO4+H2O＝Na2CO3+H2O2。過氧化氫再在催化劑的作用下產生氧氣。②氧氣的出口為a（b中產生的氧氣需要通過a制度水才能夠導出）。故答案為：①Na2CO4+H2O＝Na2CO3+H2O2；②a。（2）在Ⅰ中加入較多鐵屑和過量稀鹽酸，稀鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，Ⅱ中只加入鋅粒，關閉a口，一段時間后，氯化亞鐵和氯化氫的混合溶液進入Ⅱ中，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，和氯化亞鐵反應生成氯化鋅和鐵，可以觀察到的現(xiàn)象有產生氣泡，溶液由淺綠色變成無色。故答案為：產生氣泡，溶液由淺綠色變成無色。13．請按要求完成下列物質性質的實驗：研究一：金屬與酸反應過程中的能量變化：（1）打磨后的鎂條與稀鹽酸反應，試管外壁發(fā)燙，說明該反應放熱（填“放熱”或“吸熱”），反應的化學方程式為：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；研究二：金屬與鹽溶液的反應：（2）向含有硝酸銀和硝酸銅的溶液中，加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，將濾出的固體與稀鹽酸混合，產生氣泡。則下列有關說法中，正確的是C。A．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵B．濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵C．濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅D．濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銅或硝酸銅和硝酸銀【解答】解：（1）打磨后的鎂條與稀鹽酸反應，試管外壁發(fā)燙，說明該反應放熱，鎂和稀鹽酸反應生成了氯化鎂與氫氣，反應的方程式為：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；故答案為：放熱；Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（2）鐵的金屬活動性比銀、銅強，向含有硝酸銀和硝酸銅的溶液中，加入一定量的鐵粉，鐵先與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銀，硝酸銀反應完，若還有鐵粉，鐵才能與硝酸銅溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銅，反應停止后過濾，將濾出的固體與稀鹽酸混合，產生氣泡，說明濾渣中含有能與稀鹽酸反應的金屬，銀、銅均不與稀鹽酸反應，說明濾渣中含有鐵，即鐵是過量的。A、濾出的固體中一定含有銀和銅，同時一定含有鐵，故選項說法錯誤；B、濾出的固體中一定含有銀、銅、鐵，故選項說法錯誤；C、鐵是過量的，濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅，故選項說法正確；D、濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅，故選項說法錯誤；故答案為：C。三．計算題（共2小題）14．“波爾多液”是一種無機銅素殺菌劑，是硫酸銅、氫氧化銅和氫氧化鈣的堿式復鹽。由法國人米亞爾代于波爾多城發(fā)現(xiàn)其殺菌作用而得名。“波爾多液”必須在堿性環(huán)境中配制，否則會生成過多的氫氧化銅沉淀而失去藥效。配制方法是：在塑料容器中加入膽礬，加水制成硫酸銅溶液，在另一容器里加入生石灰，加水配成石灰乳，然后將兩者混合成“波爾多液”。試回答下列問題：（1）為什么不能用鐵桶或鋁桶配制波爾多液（用化學方程式表示）2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu或Fe+CuSO4＝