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文檔簡介

實驗四

混合堿中Na2CO3和NaHCO3含量的測定

(雙指示劑法)前言混合堿組成：

Na2CO3+NaOH或NaHCO3+Na2CO雙指示劑法:

欲測同一份試樣中各組分含量，可用HCl標準溶液滴定，根據(jù)滴定過程中pH變化情況，選用兩種不同指示劑分別指示第一計量點(sp1)和第二計量點(

sp2)，稱為“雙指示劑法”實驗四混合堿中Na2CO3和NaHCO3含量的測定一、實驗目的1.了解多元酸鹽滴定過程中溶液pH的變化。2.學會用雙指示劑法測定混合堿的原理和方法。3.進一步熟練滴定操作技術和正確判斷滴定終點。二、實驗原理

用HCl標液滴定NaHCO3+Na2CO3堿液時，先發(fā)生如下反應：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3sp1:

pH

=8.3

選酚酞作指示劑(紅→無)，耗HCl為V1(ml);

繼續(xù)用HCl標液滴定，反應如下：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3sp2:

pH

=3.89

選溴甲酚綠—二甲基黃混合指示劑(綠→亮黃),耗HCl為V2(ml)。滴定反應圖示：三、主要儀器和試劑

酸式滴定管，錐形瓶，電子天平；混合堿試樣，HCl標準溶液，酚酞指示劑，溴甲酚綠—二甲基黃混合指示劑。

四、操作步驟

移取稀堿試液25.00ml于250ml錐形瓶中，加1滴酚酞指示劑，用HCl標準溶液滴至溶液從粉紅色變無色（sp1

），記錄所耗HCl體積V1。再加6-7滴溴甲酚綠—二甲基黃混合指示劑，繼續(xù)用HCl標準溶液滴至溶液由綠色變?yōu)榱咙S色（sp２），記錄所耗HCl體積V2。根據(jù)V1和V2（判斷混合堿的組成）計算其總堿度（ρNa2O）及各組分的含量。由滴定體積判斷組成：表二混合堿的測定測定次數(shù)ⅠⅡⅢms/gV1/mlV2/mlρ(Na2CO3)/g.L-ρ(Na2CO3)/g.L-ρ(Na0H)/g.L-ρ(Na0H)/g.L-相對平均偏差計算公式如下：

?(CV總)HCl

MNa2Oρ(Na2O)/g.L-＝

Vs相對平均偏差

d

X∑di

d=n

di=xi-x六、思考題1.何謂“雙指示劑法”，混合堿的測定原理是什么？2.采用雙指示劑法測定混合堿時，在同一份溶液中測定，試判斷下列五種情況中混合堿的成分各是什么？1)V１＝０，V2≠0；2)V1≠0，V2=0；3)V１＞V2；4)V１＜V2；5)V１=V23.用HCl滴定混合堿液時，將試液在空氣中放置一段時間后滴定，將會給測定結果帶來什么影響？若到達第一化學計算點前，滴定速度過快

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