2025春高二化學選擇性必修2 （配人教版）微專題2 元素周期律的應用及“位”“構(gòu)”“性”相互推斷

元素周期律的應用及“位”“構(gòu)”“性”相互推斷微專題2一、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)遞變規(guī)律項目同一周期(從左到右)同一主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)核外電子的排布能層數(shù)相同增加最外層電子數(shù)1→2或8相同原子半徑逐漸減小(0族除外)逐漸增大元素性質(zhì)主要化合價最高正價由+1→+7(O、F除外),最低負價由-4→-1最高正價=主族序數(shù)(O、F除外),非金屬最低負價=主族序數(shù)-8金屬性減弱增強非金屬性增強減弱單質(zhì)的氧化性、還原性氧化性增強減弱還原性減弱增強最高價氧化物對應水化物的酸堿性酸性增強減弱堿性減弱增強簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強減弱第一電離能增大(但ⅡA>ⅢA,ⅤA>ⅥA)減小電負性變大變小[典型例題1]按要求回答下列各題。(1)Ni是元素周期表中第28號元素,第三周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性小的元素是

;26號元素價層電子排布式為

;L原子核外電子占有9個軌道,而且有一個未成對電子,L是

元素。

Si解析:(1)基態(tài)Ni的核外電子排布式為[Ar]3d84s2,Ni有2個未成對電子,第三周期基態(tài)原子中有2個未成對電子的是Si和S,電負性小的元素是Si;26號元素為Fe,Fe的價層電子排布式為3d64s2;L原子核外電子占有9個原子軌道時,3p能級上的3個軌道均被占據(jù),有1個未成對電子的只能是3p5,故L是氯元素。3d64s2氯4s24p4(2)硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多種化合物。①基態(tài)硒原子的價層電子排布式為

。

解析:(2)①硒為34號元素,有6個價層電子,所以硒原子的價層電子排布式為4s24p4。As>Se>Ge②鍺、砷、硒三種元素的第一電離能大小排序為

。解析:②同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,但第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素,所以Ge、As、Se三種元素的第一電離能的大小順序是As>Se>Ge。解析:(3)①Cu是29號元素,原子核外有29個電子,其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d104s1。3d104s1(3)①Cu基態(tài)原子的價層電子排布式為

。

解析:②同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢,則第一電離能As>Ga,A正確;同周期元素從左到右電負性逐漸增大,則電負性As>Ga,B正確;同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,故原子半徑As<Ga,C錯誤。AB②下列說法正確的是

(填字母)。

A.第一電離能:As>GaB.電負性:As>GaC.原子半徑:As>Ga③鍺(Ge)是用途很廣的半導體材料,基態(tài)鍺原子的價層電子排布式為

。

4s24p2解析:③Ge是32號元素,與硅同主族,基態(tài)原子的價層電子排布式為4s24p2。④硼(B)及其化合物在化學中有重要的地位。Ga與B同主族,Ga的基態(tài)原子的核外電子排布式為

,B、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是

。

1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)解析:④Ga位于第四周期第ⅢA族,所以其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1;由第一電離能的變化規(guī)律可知,B、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是O>C>B。O>C>B[跟蹤訓練1]X、Y、Z、W為短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。X和Z的基態(tài)原子的2p能級上各有兩個未成對電子,W與X同族。下列說法正確的是(

)A.原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)B.電負性:Z>X>WC.元素第一電離能:I1(Z)>I1(Y)>I1(X)D.最高價氧化物對應水化物的酸性:W>X>Y√解析:X和Z的基態(tài)原子的2p能級上各有兩個未成對電子,則2p能級上分別有2、4個電子,則X為C,Z為O;原子序數(shù)依次增大,則Y為N;W與X同族,則W為Si。Y、Z、W分別為N、O、Si,則原子半徑r(Si)>r(N)>r(O),A錯誤;X、Z、W分別為C、O、Si,電負性O>C>Si,B正確;X、Y、Z分別為C、N、O,N最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),則元素第一電離能I1(N)>I1(O)>I1(C),C錯誤;元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越強,則酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3,D錯誤。[跟蹤訓練2]開發(fā)新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應制得。①基態(tài)氯原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為

,該能層具有的原子軌道數(shù)為

。

M9解析:(1)①氯原子核外電子數(shù)為17,基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p5,由此可得基態(tài)氯原子中電子占據(jù)的最高能層為第三能層,符號為M,該能層有1個s軌道、3個p軌道、5個d軌道,共有9個原子軌道;②Li、B、H的電負性由大到小的排列順序為

。

H>B>Li解析:②元素的非金屬性越強,其電負性越大,非金屬性最強的是氫元素,其次是硼元素,最小的是鋰元素,所以Li、B、H的電負性由大到小的排列順序為H>B>Li。>(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。①LiBH4中,原子半徑:Li

(填“>”“<”或“=”)B。

解析:(2)①同周期主族元素(0族除外),從左到右原子半徑逐漸減小,故原子半徑Li>B;解析:②題給元素的第四電離能劇增,則該元素為第ⅢA族元素,又因M為金屬元素,故M為Al。Al②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能(單位:kJ·mol-1)如下表所示。I1I2I3I45781817274511575則M是

(填元素符號)。

二、元素推斷1.元素“位”“構(gòu)”“性”關系圖解2.元素推斷常用突破口(1)以原子或離子核外電子排布特點為突破口(短周期主族元素)。①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、Al。②族序數(shù)等于周期數(shù)兩倍的元素:C、S。③族序數(shù)等于周期數(shù)三倍的元素:O。④周期數(shù)等于族序數(shù)兩倍的元素:Li。⑤周期數(shù)等于族序數(shù)三倍的元素:Na。(2)以元素的特殊性質(zhì)為突破口。某些具有特殊性質(zhì)的元素如下。①最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素:H、C、Si。②最高正價是最低負價絕對值三倍的短周期元素:S。③除H外,原子半徑最小的主族元素:F。④第一電離能最大的主族元素:F;第一電離能最小的主族元素:Cs(放射性元素除外)。⑤電負性最小的主族元素:Cs(0.7);電負性最大的主族元素:F(4.0)。⑥同主族相鄰兩種元素的原子序數(shù)若具有2倍關系,此兩種元素為O和S。(3)以物質(zhì)的存在和性質(zhì)的特殊性為突破口。有些單質(zhì)或化合物的性質(zhì)、用途、存在等具有特殊性,可作為推斷元素的依據(jù):①地殼中含量最多的元素或氫化物通常呈液態(tài)的元素:O。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。③形成化合物種類最多的元素或形成的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素:C。④地殼中含量最多的金屬元素或常見氧化物、氫氧化物呈兩性的元素:Al。⑤最活潑的非金屬元素或無氧酸可腐蝕玻璃的元素或氫化物最穩(wěn)定的元素:F。⑥最活潑的金屬元素或最高價氧化物對應水化物堿性最強的元素:Cs(放射性元素除外)。⑦焰色試驗呈黃色的元素:Na。⑧焰色試驗呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)的元素:K。⑨常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素:Br。⑩元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能夠化合的元素:N。[典型例題2]一種具有凈水作用的物質(zhì),它由Q、W、X、Y、Z五種原子序數(shù)依次增大的元素組成。該五種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所示。元素信息Q基態(tài)原子只有一種形狀的軌道填有電子,并容易形成共價鍵W基態(tài)原子有5個原子軌道填充有電子,有2個未成對電子X最高價氧化物對應的水化物與Y、Z最高價氧化物對應的水化物都能反應Y在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族Z焰色試驗中焰色(透過藍色的鈷玻璃)為紫色下列說法正確的是(

)A.電負性:Q<W<YB.第一電離能:W<Y<ZC.簡單離子半徑:X<W<Z<YD.這種物質(zhì)只含離子鍵√解析:Q、W、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次增大。Q基態(tài)原子只有一種形狀的軌道填有電子,并容易形成共價鍵,Q為H;Z的焰色試驗中焰色為紫色,Z為K;Y在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族,Y為S;X最高價氧化物對應的水化物與Y、Z最高價氧化物對應的水化物都能反應,則X為Al;W基態(tài)原子有5個原子軌道填充有電子,有2個未成對電子,核外電子排布式為1s22s22p4,則W為O;題給具有凈水作用的物質(zhì)為KAl(SO4)2·12H2O。同周期從左到右,元素的電負性逐漸增大,同主族由上到下,元素的電負性逐漸減小,電負性Q<Y<W,A錯誤;同一主族從上到下,第一電離能逐漸變小,金屬元素的第一電離能小于非金屬元素的,第一電離能Z<Y<W,B錯誤;電子層數(shù)越多離子半徑越大,電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,簡單離子半徑X<W<Z<Y,C正確;該物質(zhì)為KAl(SO4)2·12H2O,既含有離子鍵,又含有共價鍵,D錯誤。思維建模解答原子結(jié)構(gòu)、元素在元素周期表中的位置、元素及其化合物的性質(zhì)間的推斷題的思路一般可用下面的框線關系表示:[跟蹤訓練3]前四周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子中有6個運動狀態(tài)不同的電子,Y是地殼中含量最多的元素,基態(tài)Z原子K、L層上的電子總數(shù)是3p原子軌道上電子數(shù)的兩倍,基態(tài)W原子中有6個未成對電子。下列說法不正確的是(

)A.電負性:X<Y,原子半徑:X>YB.同周期中,元素Z的第一電離能最大C.在一定條件下,X與氫元素形成的某些化合物與Z的單質(zhì)及氫化物均能反應√解析:X原子中有6個運動狀態(tài)不同的電子,X有6個電子,X是C;Y是地殼中含量最多的元素,Y是O;基態(tài)Z原子K、L層上的電子總數(shù)是3p原子軌道上電子數(shù)的兩倍,K層有2個電子,L層有8個電子,所以Z的3p軌道有5個電子,Z是Cl;基態(tài)W原子中有6個未成對電子,W有d軌道,價層電子排布式為3d54s1,W是Cr。電負性C<O,原子半徑C>O,A正確;同周期元素第一電離能從左至右呈增大趨勢,元素Z(Cl)所在周期中,Ar的第一電離能最大,B錯誤;甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應,乙烯可以和氯化氫發(fā)生加成反應,C正確;在一定條件下,重鉻酸根離子可以和鉻酸根離子相互轉(zhuǎn)化,且二者均有強氧化性,D正確。專題集訓1.Na、Mg、Al均為第三周期元素。下列說法正確的是(

)A.離子半徑:r(Na+)<r(Mg2+)<r(Al3+)B.第一電離能:I1(Na)>I1(Mg)>I1(Al)C.還原性:Na>Mg>AlD.堿性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3√解析:三種離子核外電子排布相同,半徑隨核電荷數(shù)增大而減小,即r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+),故A錯誤;同周期從左到右,元素的第一電離能呈增大趨勢,但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能大于其相鄰元素的,即I1(Mg)>I1(Al)>I1(Na),故B錯誤;同周期從左到右,元素的金屬性逐漸減弱,對應單質(zhì)還原性也逐漸減弱,故C正確;金屬性Na>Mg>Al,元素金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的堿性越強,堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故D錯誤。2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X與Y位于不同周期,Y與W位于同一主族,Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于它們的內(nèi)層電子總數(shù)之和,W在同周期主族元素的基態(tài)原子中第一電離能最大。下列說法正確的是(

)A.Z元素基態(tài)原子最外層電子的原子軌道是啞鈴形B.X、Y、Z、W均位于元素周期表的p區(qū)C.X、Y、Z、W中電負性最大的是YD.X、Y、Z、W中原子半徑最大的是W√解析:短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,W在同周期主族元素的基態(tài)原子中第一電離能最大,則W為Cl;Y與W位于同一主族,則Y為F;X與Y位于不同周期,則X為H;Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于它們的內(nèi)層電子總數(shù)之和,則Z為P。磷原子的價層電子排布式為3s23p3,則原子最外層電子的原子軌道是球形和啞鈴形,故A錯誤;氫原子的價層電子排布式為1s1,位于元素周期表的s區(qū),故B錯誤;元素的非金屬性越強,電負性越大,四種元素中F的非金屬性最強,電負性最大,故C正確;同周期主族元素,從左到右原子半徑依次減小,則磷原子的原子半徑大于氯原子的,故D錯誤。3.X、Y、Z、W四種短周期元素,原子半徑依次增大,X和Y位于同一周期,可組成多種化合物,其中一種是紅棕色的大氣污染物。Z的最高價氧化物對應的水化物是中強堿。下列有關說法正確的是(

)A.簡單離子半徑:Y>X>Z>WB.第一電離能:W<Z<X<YC.電負性:X>Y>W>ZD.W與X組成的化合物中一定不含有共價鍵√解析:X、Y、Z、W四種短周期元素,原子半徑依次增大,X和Y位于同一周期,可組成多種化合物,其中一種是紅棕色的大氣污染物,則X、Y分別是O、N。Z的最高價氧化物對應的水化物是中強堿,則Z為Mg、W為Na。簡單離子半徑N3->O2->Na+>Mg2+,A錯誤;第一電離能Na<Mg<O<N,B正確;電負性O>N>Mg>Na,C錯誤;Na2O2中含有離子鍵和共價鍵,D錯誤。4.四種常見元素基態(tài)原子的結(jié)構(gòu)信息如下表。下列大小關系不一定正確的是(

)元素XYZQ結(jié)構(gòu)信息有5個原子軌道填充有電子,有3個未成對電子有8個不同運動狀態(tài)的電子2p能級上有2個電子價層電子排布式為3d104s1A.電負性:Y>XB.第一電離能:Y<XC.單質(zhì)的硬度:Z>QD.最高價含氧酸的酸性:X>Z√解析:X有5個原子軌道填充有電子,有3個未成對電子,可知X的核外電子排布式為1s22s22p3,X為N;Y有8個不同運動狀態(tài)的電子,則Y有8個核外電子,Y為O;Z的核外電子排布式為1s22s22p2,則Z為C;Q的價層電子排布式為3d104s1,則Q為Cu。同周期元素從左到右電負性依次增大,則電負性O>N,A項正確;N的2p軌道為半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,第一電離能N大于O,B項正確;C有多種同素異形體,比如金剛石、石墨等,石墨的硬度小于Cu的,而金剛石的硬度大于Cu的,C項不一定正確;N的最高價含氧酸為HNO3,C的最高價含氧酸為H2CO3,酸性HNO3>H2CO3,D項正確。5.同一短周期部分主族元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增的變化趨勢如圖所示。下列說法正確的是(

)A.a元素可能是Li或NaB.a→e元素的最高正化合價依次升高C.c對應的元素的價層電子排布為ns2np2D.基態(tài)e原子的價層電子的軌道表示式為(n=2或3)√解析:根據(jù)同一周期從左往右,元素的第一電離能呈增大趨勢,第ⅡA族與第ⅤA族反?？芍?a為第ⅡA族元素,b為第ⅢA族元素,c為第ⅣA族元素,d為第ⅤA族元素,e為第ⅥA族元素,據(jù)此分析解題。由分析可知,a為第ⅡA族元素,故a元素可能是Be或Mg,A錯誤;由分析可知,a為第ⅡA族元素,b為第ⅢA族元素,c為第ⅣA族元素,d為第ⅤA族元素,e為第ⅥA族元素,O無最高正價,故a→e元素的最高正化合價不一定依次升高,B錯誤;由分析可知,c為第ⅣA族元素,故c元素為C或者Si,則對應元素的價層電子排布為ns2np2,C正確;由分析可知,e為第ⅥA族元素,基態(tài)e原子的價層電子的軌道表示式為(n=2或3),D錯誤。6.如圖所示是元素周期表前四周期的一部分,下列關于五種元素的敘述中正確的是(

)A.Z的基態(tài)原子最外層p軌道上有2個未成對電子B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X>ZC.原子半徑:W>Y>XD.第一電離能:R>Y>W√解析:根據(jù)元素周期表可知,X為F,W為P,Y為S,R為Ar,Z為Br。Br的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5,最外層p軌道上有1個未成對電子,A錯誤;非金屬性越強,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強,非金屬性F>Br>S,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性F>Br>S(即X>Z>Y),B錯誤;同一周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,同一主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,則原子半徑P>S>F(即W>Y>X),C正確;P的價層電子排布式為3s23p3,3p軌道處于半充滿狀態(tài),其第一電離能大于S的第一電離能,D錯誤。7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙、丙是其中三種元素對應的單質(zhì),n與丙均是淡黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分生成物省略)。下列說法正確的是(

)A.熱穩(wěn)定性:m>pB.第一電離能:X>Y>ZC.基態(tài)X原子的核外電子有8種空間運動狀態(tài)D.W與X、Y、Z均可形成共價化合物√解析:短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙、丙是其中三種元素對應的單質(zhì),n與丙均是淡黃色固體,則丙是S,n是Na2O2,Na2O2與H2O反應產(chǎn)生的單質(zhì)乙是O2,H2S與少量O2反應產(chǎn)生S和H2O,故甲是H2,乙是O2,丙是S,m是H2S,n是Na2O2,p是H2O,它們是短周期主族元素W、X、Y、Z形成的物質(zhì),四種元素的原子半徑依次增大,則W是H,X是O,Y是S,Z是Na。根據(jù)上述分析可知,m是H2S,p是H2O,O、S是同一主族元素,元素的非金屬性O>S,所以熱穩(wěn)定性H2O>H2S,即熱穩(wěn)定性p>m,A錯誤;一般元素的非金屬性越強,其第一電離能就越強,X是O,Y是S,Z是Na,元素的非金屬性O>S>Na,所以第一電離能O>S>Na,即X>Y>Z,B正確;X是O,其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p4,原子核外電子占據(jù)5個軌道,因此有5種空間運動狀態(tài),C錯誤;W是H,X是O,Y是S,Z是Na,H與O形成的H2O、H2O2是共價化合物,H與S形成的H2S是共價化合物,而H與Na形成的NaH是離子化合物,D錯誤。8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是(

)元素最高價氧化物對應的水化物XYZW分子式H3ZO40.1mol·L-1溶液對應的pH1.0013.001.570.70A.元素電負性:Z<WB.簡單離子半徑:W<YC.元素第一電離能:Z<WD.簡單氫化物的還原性:X>Z√解析:短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,0.1mol·L-1X的最高價含氧酸的pH為1.00,Y的最高價氧化物對應的水化物的pH為13.00,可知X為N,Y為Na;Z的最高價氧化物對應水化物的分子式為H3ZO4,結(jié)合原子序數(shù)可知Z為P;W的最高價含氧酸的pH小于1,W為S,據(jù)此,非金屬性越強,電負性越大,則元素電負性為Z<W,A正確;電子層數(shù)越多,離子半徑越大,則簡單離子半徑為W>Y,B錯誤;P的3p軌道電子半充滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則元素的第一電離能為Z>W,C錯誤;非金屬性越強,簡單氫化物的還原性越弱,因而簡單氫化物的還原性為X<Z,D錯誤。9.如圖是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題。(1)寫出24號元素Cr的基態(tài)原子的電子排布式:

。

1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)解析:根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知a～p分別為H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe。(1)Cr為24號元素,其原子核外有24個電子,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。(2)元素e的基態(tài)原子的電子排布圖:

。

解析:(2)由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知,e為O,O為8號元素,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4,基態(tài)原子的電子排布圖為

。(3)c有

種運動狀態(tài)不同的電子。

6解析:(3)由上述分析知,c為C,C為6號元素,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p2,所以有6種運動狀態(tài)不同的電子。(4)比較g、h、i三種元素的第一電離能的大小順序:

(按由大到小的順序排列,用元素符號表示)。

Mg>Al>Na解析:(4)由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知,g為Na,h為Mg,i為Al,Na、Mg、Al是同一周期的元素,隨著原子序數(shù)的增大,原子半徑逐漸減小,元素失電子能力逐漸減弱,所以元素的第一電離能逐漸增大,但是鎂原子的最外層電子排布式為3s2,處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài),失去電子比后面相鄰的Al難。故這三種元素中第一電離能最大的是Mg,所以三種元素的第一電離能的大小順序為Mg>Al>Na。10.a、b、c、d、e、f、g七種元素是原子序數(shù)依次增大的前四周期的元素。有關信息如下,請回答以下問題。aa能形成一種硬度最大的固體單質(zhì)cc元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4dd基態(tài)原子的I1=578kJ·mol-1;I2=1817kJ·mol-1;I3=2745kJ·mol-1;I4=11575kJ·mol-1ee基態(tài)原子核外3p軌道半滿ff在周期表中第11縱列gg基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2(1)a、f的元素符號分別為

、