甘肅省甘谷某中學(xué)2024屆高考化學(xué)五模試卷含解析

甘肅省甘谷一中2024屆高考化學(xué)五模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、我國(guó)科學(xué)家研發(fā)一種低成本的鋁硫二次電池，以鋁箔和多孔碳包裹的S為電極材料，離子液體為電解液。放電時(shí),

電池反應(yīng)為2A1+3S=ALS3,電極表面發(fā)生的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

---------?--------

電解液

/\

離子交換膜

A.充電時(shí)，多孔碳電極連接電源的負(fù)吸

B.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為8A12Cb，+6D=2AI+14AlCLT

C.放電時(shí)，溶液中離子的總數(shù)不變

D.放電時(shí)，正極增重0.54g,電路中通過0.06mokT

2、某溶液中有S2-、SO32\B「、「四種陰離子各0.Imol?，F(xiàn)通入Cb,則通入Cb的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和溶液中相

關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是

3、在《科學(xué)》（Science）中的一篇論文中,圣安德魯斯的化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO（二甲亞碗）作為電解液，并用

多孔的黃金作為電極的鋰一空氣電池的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ停@種實(shí)驗(yàn)電池在充放電100次以后，其電池容量仍能保持最初的

95%。該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的

是

金儲(chǔ)鋰D\tn二甲曼雙?多孔的黃金

電解液

A.多孔的黃金作為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e=Li+

B.DMSO電解液能傳遞Li+和電子，但不能換成水溶液

C.該電池放電時(shí)每消耗2moi空氣，轉(zhuǎn)移4moi電子

D.給該鋰一空氣電池充電時(shí)，金屬鋰裝直流電源正極

4、某同學(xué)采用硫鐵礦燒渣(主要成分為現(xiàn)2。3、SiO2>/U2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取綠帆(FeSO4?7H2O),設(shè)計(jì)了如圖流

程：

下列說法不正確的是()

A.固體1中含有SiCh

B.溶解燒渣選用足量鹽酸，試劑X選用鐵粉

C.控制pH是為了使AF+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3進(jìn)入固體2

D.從溶液2得到FeSO4?7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化

++2

5、已知其二元酸H2M04在水中電離分以下兩步：H2MO4^H+HMO4',HMO4^H+MO40常溫下向20mL0/mol/L

NaHMO4溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A.該氫氧化鈉溶液pH=12

B.圖像中F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(OH)>c(HMO4)

C.滴入NaOH溶液過程中水的電離程度一直增大

+2

D.圖像中G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na)=c(HMO4)+2c(MO4)

6、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定不需要使用“沸石”的是

A.制乙酸丁酯B.分餡石油C.制取乙烯D.溟乙烷的水解

7、下列屬于電解質(zhì)的是（）

A.BaSO4

B.濃H2sCh

C.漂白粉

D.SO2

8、%與堿金屬等單質(zhì)在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物，如NaH、LiH等，它們具有極強(qiáng)的還原性，也

是良好的野外生氫劑（NaH+H2O=NaOH+H2。，下列說法不正確的是

A.金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為一I價(jià)

B.NaH的電子式可表示為Na+[:H「

C.NaAIIL與水反應(yīng)：NaAlH44-H2O=NaOH4-AI（OH）3+H2T

D.工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力，有效氫指單位質(zhì)量（克）的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫

氣的還原能力。則LiAIW的有效氫含量約為0.21

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為0.3NA

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1N,、

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D.5NHN6—△—2HNO.3+4N2T+9H2。反應(yīng)中,生成28RN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

10、下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

A除去苯中混有的苯酚加入適量的溟水充分反應(yīng)后過濾

B檢驗(yàn)Fe2+溶液中是否含有Fe3+向待測(cè)液中滴加幾滴鐵銳化鉀溶液

除去粗鹽中含有Mg2+>Ca2\SCV-的試劑加入向該溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCL溶液，最后加碳酸

C

順序鈉溶液

D檢驗(yàn)SO2中是否含有HCI將產(chǎn)生的氣體通入HNO3酸化的AgNO3溶液中

A.AB.BC.CD.D

11、亞氨酸鈉（NQCIOZ）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Muthieson）

15、沒酸和我酸均易溶于水并能參與人體代謝，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說法不訴碗的是

叼？??

泛酸HO—CH2—C—CH—C—NH—CH2—CH2—C—OH乳酸CH3—CH—C—OH

H3COHOH

A.泛酸分子式為C9H17NO5

B.泛酸在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一與乳酸互為同系物

C.泛酸易溶于水，與其分子內(nèi)含有多個(gè)羥基易與水分子形成氫鍵有關(guān)

D.乳酸在一定條件下反應(yīng)，可形成六元環(huán)狀化合物

16、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.Imol氮?dú)馀c3moi氫氣反應(yīng)，生成的氨分子數(shù)目為2NA

B.1.0mokL/Na2sO3水溶液中含有的硫原子數(shù)目為NA

C.電解飽和食鹽水，當(dāng)陽極產(chǎn)生11.2LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.常溫下.3L0.1mol?L/FeCh溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3NA

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見下表。

元素相關(guān)信息

VV單質(zhì)為密度最小的氣體

X元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0

Y某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障

Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

⑴元素Y在元素周期表中的位置是一；Y和Z的簡(jiǎn)單離子半徑比較，較大的是_（用離子符號(hào)表示）。

⑵XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是一；由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為—o

⑶由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機(jī)鹽，水溶液呈堿性的原因是一（用離子方程式表示）。

18、我國(guó)自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯配（N）的合成路線之一如下圖所示（部分反應(yīng)試劑及

條件略去）：

COi

RCOOH

Mg

H

己知:R—Br->OH

Z血i)R'-c-n

ii)H：O

請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)A的分子式：;B—*A的反應(yīng)類型：o

A分子中最多有個(gè)原子共平面。

(2)D的名稱：；寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：。

(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：。

MgCO,

(4)已知：EffX。X有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

乙修

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子

⑸寫出以甲烷和上圖芳香燒D為原料，合成有機(jī)物Y：Q《bib的路線流程圖(方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，

箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：________________________________

19、某學(xué)生設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)(圖中用于加熱的儀器沒有畫出)制取'【部刈，觀察到裝置A的黑色的固體變成紅色，裝置

D的鎂條變成白色，回答下列問題:

(1)裝置A中生成的物質(zhì)是純凈物，則可能是_________,證明的方法是

⑵設(shè)計(jì)C裝置的作用是________________,缺陷是O

2+

20、食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽可能含有K+、IO3\「、Mg.加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、

水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱引起的。

3+2+

己知：IO3+5I+6H+—3I2+3H2。，2Fe+2I->2Fe+I2,KI+I2合Kh;氧化性：IO3>Fe3+>l2。

（1）學(xué)生甲對(duì)某加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽，用適量蒸館水溶解,

并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，

溶液顯淡黃色，加入CC14,下層溶液顯紫紅色；笫三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①第一份試液中，加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是______（用化學(xué)式表示）。

②第二份試液中“加入CCL”的實(shí)驗(yàn)操作名稱為,CCL中顯紫紅色的物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）。

③根據(jù)這三次實(shí)驗(yàn)，學(xué)生甲得出以下結(jié)論：

在加碘鹽中，除了Na\以外，一定存在的離子是_____,可能存在的離子是_______,一定不存在的離子是______o

由此可確定，該加碘鹽中碘元素是_____價(jià)（填化合價(jià)）的碘。

（2）將12落于KI溶液，在低溫條件下，可制得KIJ>H2O.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？（填"是''或"否"）,

并說明理由______o

（3）已知：L+ZSzCV-Zr+SXV.學(xué)生乙用上述反應(yīng)方程式測(cè)定食用精制鹽的碘含量（假設(shè)不含F(xiàn)e3+）,其步驟為:

a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸儲(chǔ)水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KKh與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0xlO'mol/L的Na2s2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，學(xué)生乙所測(cè)精制鹽的碘含量（以I元素計(jì)）是______mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

21、鋁酸鈣（mCaOnALCh）是一系列由氧化鈣和氧化鋁在高溫下燒結(jié)而成的無機(jī)化合物，被應(yīng)用于水泥和滅火材料中,

工業(yè)上用石灰石（主要成分為CaCXh和MgCCh）和鋁土礦住要成分是ALO.,、Fe2Oj>SiOz等）制備鋁酸鈣的流程如圖:

回答下列問題：

⑴固體B的主要成分是一（填化學(xué)式）；一系列操作包括過濾、洗滌、干燥，洗滌過程應(yīng)如何操作?

⑵向?yàn)V液中通入CO2和NH3的順序?yàn)開,其埋由是一。

⑶溶液D轉(zhuǎn)化為Al(OH)j；離子方程式是一。

(4)常溫下，用適量的NH,。溶液浸取煨粉后，若要保持濾液中c(Mg力小于5xlO/mol?L”則溶液的pH應(yīng)大于一［已

知：Mg(0H)2的K=5xl0/2］。

⑸假設(shè)上述過程每一步均完全反應(yīng)，最終得到的鋁酸鈣(3CaO?7AbO3)的質(zhì)量剛好等于原鋁土礦的質(zhì)量，該鋁土礦中

A1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解題分析】

放電時(shí)，電池反應(yīng)為2AI+3S=ALS3,鋁失電子，硫得到電子，所以鋁電極為負(fù)極，多孔碳電極為正極，負(fù)極上的電極

反應(yīng)式為：2AI+14AICU-6e=8AI2CI7,正極的電極反應(yīng)式為：3S+8Al2C17+6e=14AICl4+AI2S3,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.放電時(shí)，多孔碳電極為正極，充電時(shí)，多孔碳電極連接電源的正極，故A錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)，原電池負(fù)極變陰極，反應(yīng)為8AkCb+6e-=2Al+14AlCLT,故R正確；

C.根據(jù)分析，放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：2AI+14AIC14-6e=8A12C17-,正極的電極反應(yīng)式為：3S+

8AhC17+6e=14AIC14+Al2S3,溶液中離子的總數(shù)基本不變，故C正確；

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：3S+8Al2C17+6e=14AICl4+A12S3,正極增重0.54g,即增重的質(zhì)量為鋁的質(zhì)量，0.54g

鋁為0.02mol,鋁單質(zhì)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，則電路中通過0.06mol-故D正確；

答案選A。

2、C

【解題分析】

離子還原性S2-＞SO；-＞「＞Br'故首先發(fā)生反應(yīng)S2-+C%=SJ+2CT,然后發(fā)生反應(yīng)

+

SO：+Cl2+H2O=SO：-+2CE+2H,再發(fā)生反應(yīng)2F+Cl2=I2+2CP,最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+C12=Br2+2CE,

根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積。

【題目詳解】

A.由S"+C12=SJ+2C1-可知，O.lmolS?-完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl?的體積為

0.Iniolx22.4L?mor'=2.24L,圖象中氯氣的體積不符合，A錯(cuò)誤；

B.O.lmod-完全反應(yīng)后，才發(fā)生SO『+C12+H2O=SO：-+2CT+2H-,O.lmo?一完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯

氣，故開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為2.24L,0.1。1。的0；-完全反應(yīng)消耗0.111］。1氯氣，故O.lmolSO：完全反應(yīng)時(shí)氯氣的

體積為0.2molx22.4L/mol=4.48L,圖象中氯氣的體積不符合，B錯(cuò)誤；

C.O.lmolS?一完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯氣，O.lmolSO;完全反應(yīng)消耗0.1mol氯氣，O.lmoll完全反應(yīng)消耗0.05

-

氯氣，故溪離子開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為0.25皿以22.4匕/0101=5.61，由2Br+Cl2=Br2+2CT可知，0.1molBr

完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，故Br一完全反應(yīng)時(shí)消耗的氯氣體積為0.3molx22.4L/mol=6.72L,圖象與實(shí)際符合，

C正確；

D.QlmolS?-完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯氣，O.lmolSOj完全反應(yīng)消耗0.1mol氯氣，O.lmol「完全反應(yīng)消耗

0.05mol氯氣，故I一完全時(shí)消耗的氯氣體積為0.25molx22.4L/mol=5.6L,圖象中氯氣的體積不符合，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

氧化還原競(jìng)爭(zhēng)型的離子反應(yīng)，關(guān)鍵是熟記氧化性粒子氧化性的強(qiáng)弱順序和還原性粒子還原性強(qiáng)弱順序，然后按照越強(qiáng)

先反應(yīng)原則依次分析。

3、A

【解題分析】

該裝置為原電池，鋰電極作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ie=Li+,且已知該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離

子反應(yīng)，形成過氧化鋰，因此多孔的黃金作為正極，正極的電極反應(yīng)式為2Li++O2+2e=Li2O2,在原電池中，電子經(jīng)

導(dǎo)線從負(fù)極移動(dòng)向正極，溶液中離子移動(dòng)導(dǎo)電。

【題目詳解】

A.鋰電極作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i?D=Li+,多孔的黃金作為正極，A項(xiàng)正確；

B.電子經(jīng)導(dǎo)線從負(fù)極移動(dòng)向正極，電子不在溶液中移動(dòng)，溶液中是離子移動(dòng)導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.該電池放電時(shí)，氧氣的化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為?1價(jià)，消耗Imol氧氣，轉(zhuǎn)移2moi電子，但是2moi空氣中氧氣的物質(zhì)

的量小于2m01,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于4moLC項(xiàng)錯(cuò)誤；

I).放電時(shí)，金屬鋰為負(fù)極，充電時(shí)該電極相當(dāng)于電解池的陰極，因此給該鋰一空氣電池充電時(shí)，金屬鋰接直流電源的

負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

4、B

【解題分析】

硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2,AI2O3,不考慮其他雜質(zhì))，加足量酸，氧化鐵、氧化鋁與酸反應(yīng)，二氧化硅不

反應(yīng)，因此固體1為Si(h,溶液1為硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸，加入足量鐵粉，生成硫酸亞鐵，加氫氧化鈉控制pH值,

沉淀鋁離子，溶液2為硫酸亞鐵。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析得到固體1中含有SiO2,故A正確；

B.最后要得到綠磯，因此溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉，故B錯(cuò)誤；

C.控制pH是為了使%2+、AF+混合溶液中AF+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3進(jìn)入固體2,故C正確；

D.從溶液2得到FeSO/7%0產(chǎn)品的過程中，亞鐵離子容易被氧化，因此須控制條件防止其氧化，故D正確。

綜上所述，答案為B。

5、B

【解題分析】

根據(jù)圖像可知，NaHMCh與NaOH發(fā)生反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度達(dá)到最高，說明兩者恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)點(diǎn)溫度最高，

此時(shí)消耗NaOH的體積為20mL,計(jì)算出氫氧化鈉的濃度，然后根據(jù)影響水電離的因素、“三大守恒”進(jìn)行分析。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖像分析可知，F(xiàn)點(diǎn)溫度最高，說明此時(shí)兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，NaHMO4+NaOH=Na2MO4+H2O,

Kwin-H

20xl0-3Lx0.1mol?Li=20xl0"xc(NaOH),推出c(NaOH)=0.1mol/L,c(H+)=^^TJ=——=10Bmol/L,貝ljpH=13,

故A錯(cuò)誤；

B.F點(diǎn)溶質(zhì)為Na2Mo4,溶液中質(zhì)子守恒為c(OH-)=c(H+)+c(HMO4>2c(H2Mo4),所以c(OH-)>c(HMO/),故B正

確；

C.根據(jù)題意，兩者恰好完全反應(yīng)，生成的溶質(zhì)Na2M04,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，即溶質(zhì)為Na2M04時(shí)，水解程度最大，E

到F過程中，水的電離程度增大，F(xiàn)到G過程中，氫氧化鈉溶液過量，抑制水的電離，因此滴加氫氧化鈉的過程中，

水的電離程度先變大，后變小，故C錯(cuò)誤；

D.由A選項(xiàng)推出c(NaOH)=0.1moVL,G點(diǎn)加入40mL等濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaOH和Na2MO」,

Na+的濃度最大，MCV-部分水解，溶液顯堿性，貝！］c(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒：

++2-

c(Na)+ciH)=2c(MO4)+c(HMO4-)+c(0H-),則c(Na+)Vc(HMOr)+2c(MO產(chǎn)),故D錯(cuò)誤；

答案選B。

6、D

【解題分析】

A.制乙酸丁酯溫度較高，需要加入沸石防止混合液體暴沸，故A錯(cuò)誤;

B.分儲(chǔ)石油時(shí)，需要通過蒸儲(chǔ)操作完成，需要加入沸石防止混合液體暴沸，故B錯(cuò)誤；

C.制取乙烯，需要將混合液體加熱到170C,為了防止混合液體暴沸，需要使用沸石，故C錯(cuò)誤；

D.澳乙烷的水解溫度較低，所以不需要使用沸石，故D正確；

故選：D.

7、A

【解題分析】

電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物。

【題目詳解】

A.BaSO,在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，故A選；

B.濃H2sOj是混合物，電解質(zhì)必須是純凈物，故B不選；

C漂白粉是混合物，電解質(zhì)必須是純凈物，故C不選；

D.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是電解質(zhì)，但SCh不是，液態(tài)SO2中只有分子，不能導(dǎo)電，故D不選；

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

BaSCh這類化合物，雖然難溶于水，但溶于水的部分可以完全電離，而且在熔融狀態(tài)下也可以完全電離，故BaSOj是

電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，即必須是純凈物，所以混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

8、C

【解題分析】

A、金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為一1價(jià)，化合價(jià)為最低價(jià)，容易被氧化，選項(xiàng)A正確；

B、氫化鈉為離子化合物，NaH的電子式可表示為Na+[:H「，選項(xiàng)B正確；

C、NaOH和AI(OH)3會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成NaAKh,選項(xiàng)C不正確；

Q

D、每38gLiA1H4失去8moi電子，與舐氫氣相當(dāng)，故有效氫為不，約為0.21,選項(xiàng)D正確。

答案選C。

9、D

【解題分析】

A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價(jià)為價(jià)，因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為：

。(/)=§工02*。/=三“1。/,根據(jù)得失電子守恒，生成Hz的物質(zhì)的量為：“、—百”"《，，因此生成

315。(%)=—;—=—

的H2分子數(shù)目為±A錯(cuò)誤；

15A

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10，mol/L,且H+全部由水電離，由水電離的OIT濃度等于

水電離出的H+濃度，因此由水電高的OH一為10"3mo"LxlL=10」3mol,R錯(cuò)誤；

C.氫輒燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，電路中通過的電子的數(shù)目為

、4L

———4N.=4N.,C錯(cuò)誤；

22.4LmolAA

D.該反應(yīng)中，生成28gNz時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA,D正確；

故答案為Do

10、C

【解題分析】

A.苯酚與溟水生成的三濱苯酚溶于苯，無法除去雜質(zhì)，且引進(jìn)了新的雜質(zhì)濱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鐵氨化鉀溶液用于檢驗(yàn)亞鐵離子，無法檢測(cè)鐵離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.NaOH溶液可以除去“噌+、再加稍過量的BaCb溶液可以除去SO?',最后加碳酸鈉溶液可以除去Ca?+和過量的Ba?+,

到達(dá)除雜目的，C項(xiàng)正確；

D.HNO3會(huì)氧化二氧化硫?yàn)榱蛩岣?，硫酸根與銀離子反應(yīng)生成微溶的硫酸銀白色沉淀，與氯化銀無法區(qū)分，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C

11、C

【解題分析】

A.根據(jù)流程圖反應(yīng)①中氧化劑是NaCKh,還原劑是SO2,還原產(chǎn)物是。。2,氧化產(chǎn)物是NaHSOs根據(jù)化合價(jià)升降

相等可得NaCKh和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1,A項(xiàng)正確；

B.由反應(yīng)①化合價(jià)變化情況，再根據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應(yīng)，所以。02是正極產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；

C.據(jù)流程圖反應(yīng)②，在CIO2與H2O2的反應(yīng)中，C1O2轉(zhuǎn)化為NaCKh氯元素的化合價(jià)降低，做氧化劑；HWh只能做

還原劑，氧元素的化合價(jià)升高，不能用NaCKh代替H2O2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.據(jù)流程圖反應(yīng)②CIO?與H2O2反應(yīng)的變價(jià)情況，CKh做氧化劑，H2O2做還原劑，可以推出。。2的氧化性大于H2OZ,

D項(xiàng)正確；

故答案選Co

【題目點(diǎn)撥】

根據(jù)反應(yīng)的流程圖可得反應(yīng)①中的反應(yīng)物與生成物，利用得失電子守恒規(guī)律推斷反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量之比。

12、A

【解題分析】

由短周期元素氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)可知，乙、丁處于V族，甲處于VIA族，丙處于WA,且甲、乙、丙、

丁的原子半徑依次增大，則甲為O元素、乙為N元素、丙為C元素、丁為S元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性

質(zhì)解答。

【題目詳解】

A.甲形成的氫化物是水，丁形成的氫化物是硫化氫，非金屬性氧大于硫，所以氫化物的穩(wěn)定性是；甲〉丁，故A正確；

B.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),故非金屬性：甲(O)＞乙(N),故B錯(cuò)誤；

C.最高價(jià)含氧酸的酸性：碳元素形成碳酸，硫元素形成硫酸，故酸性丙＜丁，故C錯(cuò)誤；

D.丙的氧化物是二氧化碳，屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

13、C

【解題分析】

實(shí)驗(yàn)原理分析：二氧化碳通過U型管與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣和沒有反應(yīng)的二氧化碳通入堿液洗氣瓶除二氧化

碳，可增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶驗(yàn)證二氧化碳是否除盡，在通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氧氣，最后收集；

【題目詳解】

A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液，用來除掉二氧化碳?xì)怏w，故不選A；

B.裝置③中盛有濃硫酸，作用是干燥02,故不選B;

C,由于氧氣密度大于空氣，選擇裝置b,故選C；

D.裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗(yàn)證二氧化碳是否除盡，故不選D；

答案：C

14、B

【解題分析】

A.CsHi2的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，A正確；

B.NHj能和水分子形成氫鍵，HC1不能形成氫鍵，B錯(cuò)誤；

C.石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)含有共價(jià)鍵，層與層之間是分子間作用力，轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成，也有分

子間作用力的破壞，c正確；

D.NaHSOi晶體溶于水時(shí)電離為Na+、SO?',破壞離子鍵和共價(jià)鍵，受熱熔化時(shí)電離為Na+、HSO4,破壞離子

鍵，破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同，D正確；

答案選B。

15、B

【解題分析】

A.根據(jù)泛酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知分子式為C9H17NO5,故A正確；

嗎?叼

B.泛酸在酸性條件下的水解出HO-C“2-「fHC—OH,HOCll2-CC—OH與乳酸中羥基個(gè)數(shù)不同，所

HjCOHHjCOH

以與乳酸不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C.泛酸中的羥基與水分子形成氫鍵，所以泛酸易溶于水，故C正確；

D.2分子乳酸在一定條件下反應(yīng)酯化反應(yīng)，形成六元環(huán)狀化合物故D正確;

選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的機(jī)構(gòu)和性質(zhì)，重點(diǎn)是掌握常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，肽鍵在一定條件下水解，羥基、技基一定條件

下發(fā)生酯化反應(yīng)，正確把握同系物的概念。

16、D

【解題分析】

A.氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以Imol氮?dú)馀c3moi氫氣反應(yīng)，生成的氨分子數(shù)目小于2NA,故

A錯(cuò)誤；

B.溶液體積未知，無法計(jì)算S原子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.氣體狀況未知，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故無法計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D.三價(jià)鐵離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解，所以常溫下，3L0.1mol?L/FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3NA,

故D正確；

故選：

二、非選擇題(本題包括5小題)

????

17、第2周期，VIA族分子間作用力H：O：O：HHCO3+H20HCO3+OH-

????2

【解題分析】

根據(jù)題干信息中元素性質(zhì)分析判斷元素的種類；根據(jù)元素的種類判斷在元素周期表中的位置；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)

分析該物質(zhì)的晶體類型，判斷微粒間的作用力；根據(jù)成鍵特點(diǎn)書寫電子式。

【題目詳解】

W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W單質(zhì)為密度最小的氣體，則W為氫元素；X最高正

價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0,則X為第IVA族元素，Y的某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障，則Y是氧元素，X

是碳元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素，則Z的質(zhì)子數(shù)為23?12=11,則Z是鈉元素。

(D元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，則核電荷越大半

徑越小，所以半徑較大的是O~,故答案為：第2周期，VIA族；O。

(2)CO2晶體為分子晶體，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；由元素氫和氧組成的一種綠色

氧化劑是雙氧水，其電子式為H：0：0：H，故答案為：分子間作用力；H：O：O：H；

（3）由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無機(jī)鹽為碳酸氫鈉，因?yàn)樗馄渌芤撼蕢A性離子方程式表示為:，故答

案為：HCO3+H2OH2co3+OH,故答案為：HCOJ+H2OH2co3+OH。

CW,

卜OH

、CHK消去反應(yīng)甲苯+HBr濃H?sa

1848VCOOH

△

NaOH'H,O_.Mg

HO^Q-CHZCHOOCHM

CHO，CHaBr->CH3MgBr

乙觸

【解題分析】

比較A、B的分子式可知,A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,摩爾質(zhì)量為137g/mol,根據(jù)已知條件B轉(zhuǎn)化為C（C4H9MgBr）,

結(jié)合A的摩爾質(zhì)量為56g/moL可知A為二比較D、E的分子式可知，D與液溟加入鐵粉時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)

生成E,E中甲基被氧化成醛基，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)可推知F中嗅原子和醛基在鄰位，則D為甲苯，E為

Br

CHsCHs

為,再根據(jù)已知條件的反應(yīng)，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知：C為,B為I,A為

CH3CHCH2MgBrCHCHCHiBr

C（CH）

H2C=6-CH；再根據(jù)反應(yīng)可知，M為COOH'據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

⑴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為陪巴.所以其分子式為：CM,

生成HQ吃為，其化學(xué)方程式可表示沏

CHjCHCHiBr

C（CH3hBrNaOHt+NaBr+HO,故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；根據(jù)乙烯分子中六個(gè)原子在同一平

+△.HH2C=C—Cnj2

面上，假如兩個(gè)甲基上各有一個(gè)氫原子在這個(gè)面上，則分子中最多有8個(gè)原子共平面;

故答案為C4H8；消去反應(yīng)；8；

（2）D為甲苯，加入液濱和溟化鐵（或鐵），可發(fā)生取代反應(yīng)生成,其化學(xué)方程式為:

FcBij

+HBr,

故答案為甲苯；+HBr；

CW,

(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯，則N是發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)生成的一種酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

CCCH,)(CCCH,),

濃H2sol皿n

QHCOOHQr\+HQ

CWCCCH,).

故答案為/SOtH華&&+HO

_*Mg”/)&

⑷則：a■遍r-a?鼠H'X為:

幺口，x的同分異構(gòu)體中，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基，除了酚羥基，只剩下

COOH

一個(gè)氧原子，且要能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則應(yīng)該還含有一個(gè)醛基。分子中有5種不同環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

HO^^-CHzCHO,

故答案為HO^^CHZCHO；

(7)以甲烷和甲苯為原料合成：)_乙5的路線為甲苯在光照條件下生成一鹵代燒，在氫氧化鈉的水溶液中加熱

水解產(chǎn)生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一鹵代燒，在鎂和乙醛的作用下生成的產(chǎn)物與醛反應(yīng)得到終極

NaOH/H,OO,/CuMg

產(chǎn)物，其合成路線為：<Q-CH2Br.一^J-CH2OH.<Q-CHO，CH3BrCHjMgBr,

■?乙^￡

NaOH.H.O-O./CUMg

故答案為Q?CHzBr二_>Q<H0，CFhBrfCffcMgBr。

?A乙福

19、Cu或Cu2O向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸，若溶液變藍(lán)色，說明含有Cu2O,否則沒有除去NH3防

止金屬鎂與NM反應(yīng)生成副產(chǎn)物C中稀硫酸中的水分進(jìn)入D中，Mg、Mg3N2遇水發(fā)生反應(yīng)

【解題分析】

A

(1)A裝置通過反應(yīng)3cliO+2NH3=3CU+3H2O+N2來制備N2,NH3作還原劑，CuO被還原，生成Cu,但也可能

生成CuzO,二者均為紅色，題目中生成了純凈物，所以是Cu或CinO；Cu不與稀硫酸反應(yīng)，Cm。能與稀硫酸反應(yīng)

+2+

CU2O+2H=CU+CU+H2O,使溶液呈藍(lán)色，所以可用稀硫酸檢驗(yàn)，但不能用硝酸，硝酸與Cu也能反應(yīng)生成藍(lán)色溶液;

(2)Nz中可能含有未反應(yīng)的NH.“NH3與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)生成雜質(zhì)Mg(NH2)2,所以C中的稀硫酸是為了吸收NH3,

B裝置為安全瓶，防止C中液體倒吸入A中，D裝置是Mg3N2的制備裝置，由于Mg性質(zhì)比較活潑，很容易與水、氧

氣、CO2反應(yīng)，所以該裝置存在明顯缺陷。

【題目詳解】

A

(1)A裝置通過反應(yīng)3CUO+2NH3=3CU+3H2O+N2來制備N2,NH3作還原劑，CuO被還原，生成Cu,但也可能

生成CuQ,題目中生成了純凈物，所以是Cu或CU2O,檢驗(yàn)的方法是向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸，若溶液

變藍(lán)色，說明含有CU2O,否則沒有，不能加硝酸，硝酸與Cu也能反應(yīng)生成藍(lán)色溶液；

故答案為：Cu或Cm。；向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸，若溶液變藍(lán)色，說明含有CU2O,否則沒有；

(2)N2中可能含有未反應(yīng)的NH3,NH3與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)生成雜質(zhì)Mg(NH2)2,所以C中的稀硫酸是為了吸收NH3,

B裝置為安全瓶，防止C中液體倒吸入A中，D裝置是Mg3N2的制備裝置，由于Mg性質(zhì)比較活潑，很容易與水、氧

氣、CO2反應(yīng)，所以該裝置存在明顯缺陷；

故答案為：除去NH3,防止金屬鎂與NH3反應(yīng)生成副產(chǎn)物；C中稀硫酸中的水分進(jìn)入D中，Mg、MgjNz遇水發(fā)生反

應(yīng)。

【題目點(diǎn)撥】

Cu不與稀硫酸反應(yīng)，CsO能與稀硫酸反應(yīng)CU2O+2H+=CU+CM++H20,使溶液呈藍(lán)色；與硝酸反應(yīng)，二者現(xiàn)象相同，

溶液均呈藍(lán)色。

20、Fe(SCN)3萃取hIO3和Fe3+Mg2\K+I*+5否Kb受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生

1270

KI和L,KI被氧氣氧化，12易升華—

3w

【解題分析】

(1)①?gòu)牡谝环菰囈褐械渭覭SCN溶液后顯紅色，可知該加碘鹽中含有Fe3+,反應(yīng)：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,Fc(SCN)j

呈血紅色；

②從第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCL萃取，下層溶液顯紫紅色，可知有碘生成。

③這是因?yàn)橛捎谘趸裕篒O；>Fe3+>H加足量KI后，IO3和Fe3+均能將「氧化成也由此也可以知道該加碘鹽添加

KIO3,根據(jù)化合價(jià)規(guī)律確定該加碘鹽中碘元素的價(jià)態(tài)；第三份試液中加入適量KKh固體后，滴加淀粉試劑，溶液不

變色。由此可知該加碘鹽中不含KI；

③具有氧化性的離子為10；與具有還原性的離子為I,發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(2)根據(jù)KI具有還原性及氧化還原反應(yīng)、KL在常溫下不穩(wěn)定性來分析；

(3)存在KIO3?3L?6Na2s2O3,以此計(jì)算含碘量。

【題目詳解】

(D①某加碘鹽可能含有K+、1。3、「、Mg2+,用蒸儲(chǔ)水溶解，并加稀鹽酸酸化后將溶液分為3份：從第一份試液中

滴加KSCN溶液后顯紅色，可知該加碘鹽中含有Fe",反應(yīng)：Fe-'"+3SCN-=Fe(SCN)3,Fe(SCN)3呈血紅色;

故答案為：Fe（SCN）j；

②從第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCL萃取，下層溶液顯紫紅色，可知有碘生成,

故答案為：萃取；H

③據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出氧化性：IO3>Fe”>l2,加足量KI后，IO3-和Fc一計(jì)均能將「氧化成b,由此也可以知道該加碘鹽添

加KKh,該加碘鹽中碘元素是+5價(jià)；第三份試液中加入適量KKh固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。由此可知該

加碘鹽中不含KI,一定存在的離子是：103-和Fe3+,可能存在的離子是：Mg2\K+,一定不存在的離子是I,

故答案為：IO；和F*；Mg