2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)選擇題標(biāo)準(zhǔn)練8

選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(八)(分值:44分)學(xué)生用書P300(第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題4分)1.(2024·吉林白山二模)下列物質(zhì)的主要成分是金屬材料的是()選項(xiàng)A.B.C.D.文物名稱鰲魚脊飾磚雕鑲嵌碧璽玉帶扣云紋銅五柱器戰(zhàn)國水晶杯答案:C解析:磚雕的主要成分是硅酸鹽;玉帶扣的主要成分是硅酸鹽;云紋銅五柱器的主要成分是青銅,屬于金屬材料;水晶的主要成分是二氧化硅;選C。2.(2024·廣東2月大聯(lián)考)化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說法正確的是()A.唐代名畫《五牛圖》中的水墨顏料是墨汁,其主要成分是糖類B.詩句“日照香爐生紫煙”中的“煙”指的是空氣中的固體小顆粒C.向硫酸四氨合銅溶液中加入乙醇會(huì)析出深藍(lán)色晶體,因?yàn)橐掖嫉臉O性比水小D.哈爾濱大雪人引來了很多游客,其中雪的密度比水大答案:C解析:墨汁的主要成分為炭黑,不是糖類,A錯(cuò)誤;“日照香爐生紫煙”中的“煙”是指水產(chǎn)生的霧氣,不是固體小顆粒,B錯(cuò)誤;乙醇極性比水小,硫酸四氨合銅是離子晶體,有較強(qiáng)的極性,其在乙醇中溶解度更小,所以會(huì)析出晶體,C正確;雪是水的固體狀態(tài),由于雪中水分子間存在氫鍵,使得雪中水分子的空間利用率不高,密度比液態(tài)水小,D錯(cuò)誤。3.(2024·江西景德鎮(zhèn)第三次質(zhì)檢)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”,下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中正確的是()A.溫度相同時(shí),水溶液中電離常數(shù):CF3COOH<CCl3COOHB.熔點(diǎn):NaCl<MgCl2<AlCl3C.分子的極性:O2<O3D.F2、Cl2、Br2三種分子中的鍵能:F—F<Cl—Cl<Br—Br答案:C解析:由于電負(fù)性:F>Cl,F—C的極性大于Cl—C的極性,使F3C—的極性大于Cl3C—的極性,導(dǎo)致CF3COOH的羧基中的羥基的極性更大,更容易電離出氫離子,所以溫度相同時(shí),水溶液中電離常數(shù):CF3COOH>CCl3COOH,A錯(cuò)誤;AlCl3屬于分子晶體,NaCl、MgCl2均屬于離子晶體,一般離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體,則AlCl3的熔點(diǎn)最低,B錯(cuò)誤;O3為極性分子,O2為非極性分子,故分子的極性:O2<O3,C正確;F2、Cl2、Br2三種分子中的鍵能:F—F<Br—Br<Cl—Cl,D錯(cuò)誤。4.(2024·廣東廣州二模)下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確,且具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA用FeCl3溶液刻蝕銅質(zhì)電路板氧化性:Fe3+>Cu2+BAl(OH)3可用于治療胃酸過多Al(OH)3難溶于水C液氨可用作制冷劑氨氣極易溶于水DNa著火不能用水撲滅Na可與水反應(yīng)產(chǎn)生O2答案:A解析:因?yàn)檠趸?Fe3+>Cu2+,能發(fā)生反應(yīng)2Fe3++CuCu2++2Fe2+,所以可用FeCl3溶液刻蝕銅質(zhì)電路板,A正確;因?yàn)锳l(OH)3能與酸反應(yīng),所以Al(OH)3可用于治療胃酸過多,B錯(cuò)誤;因?yàn)橐喊逼瘯r(shí)會(huì)吸收大量的熱,所以液氨可用作制冷劑,C錯(cuò)誤;因?yàn)镹a與水反應(yīng)產(chǎn)生H2,氫氣可以燃燒,過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣,氧氣助燃,所以Na著火時(shí)不能用水撲滅,D錯(cuò)誤。5.(2024·廣東廣州二模)常溫下,乳酸(用HL表示)的Ka=1.4×104,乳酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乳酸鈉(用NaL表示)。下列說法正確的是()A.NaL水溶液呈中性B.0.01mol·L1HL溶液的pH=2C.0.01mol·L1HL溶液中,c(L)>c(HL)D.0.01mol·L1NaL溶液中,c(Na+)=c(L)+c(HL)答案:D解析:NaL是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,A錯(cuò)誤;弱酸不能完全電離,B錯(cuò)誤;HL微弱電離,溶液中c(L)<c(HL),C錯(cuò)誤;根據(jù)元素守恒,NaL溶液中c(Na+)=c(L)+c(HL),D正確。6.(2024·貴州黔南二模)下列所述化學(xué)知識(shí)正確且與相應(yīng)的社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)有因果關(guān)聯(lián)的是()選項(xiàng)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)化學(xué)知識(shí)A在工廠參加煤球生產(chǎn)時(shí)添加生石灰生石灰具有吸水性B在農(nóng)村利用廚余垃圾堆肥廚余垃圾被微生物降解時(shí)放熱C幫助社區(qū)醫(yī)護(hù)人員用過氧乙酸對(duì)環(huán)境消毒過氧乙酸具有酸性D在長途運(yùn)輸魚苗的水中添加適量CaO2CaO2可與水反應(yīng)緩慢釋放氧氣,生成的Ca(OH)2能吸收CO2答案:D解析:A項(xiàng),煤球生產(chǎn)時(shí)添加生石灰,主要吸收燃燒時(shí)放出的二氧化硫氣體,保護(hù)環(huán)境,與生石灰的吸水性無關(guān);B項(xiàng),廚余垃圾含N、P、K等元素,則可作肥料,與廚余垃圾降解時(shí)放熱無關(guān);C項(xiàng),醫(yī)護(hù)人員用過氧乙酸對(duì)環(huán)境消毒,主要因?yàn)檫^氧乙酸具有強(qiáng)氧化性,與過氧乙酸具有酸性無關(guān);D項(xiàng),運(yùn)輸魚苗的水中添加適量CaO2可與水緩慢反應(yīng)釋放氧氣,增加水中的含氧量,且生成的Ca(OH)2能吸收CO2;故選D。7.(2024·吉林通化一模)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和涉及的離子方程式均正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象離子方程式A向明礬溶液中加入過量氨水最后得無色溶液Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]+4NH4B將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀SO2+Ca2++3ClO+H2OCaSO4↓+Cl+2HClOC向[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入少量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀[Co(NH3)5Cl]2++2Cl+3Ag+[Co(NH3)5]3++3AgCl↓D向5mL0.1mol·L1AgNO3溶液中滴加5滴0.1mol·L1NaCl溶液,然后滴加5滴0.1mol·L1KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后變成黃色沉淀AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq)答案:B解析:氫氧化鋁只能溶于強(qiáng)堿,不能溶于氨水,向明礬溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁,離子方程式為Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,A錯(cuò)誤;將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為SO2+Ca2++3ClO+H2OCaSO4↓+Cl+2HClO,B正確;配合物中只有外界的離子能參與化學(xué)反應(yīng),因此向[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入少量AgNO3溶液,1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2只能消耗2molAgNO3,離子方程式為Cl+Ag+AgCl↓,C錯(cuò)誤;向5mL0.1mol·L1AgNO3溶液中滴加5滴0.1mol·L1NaCl溶液,然后滴加5滴0.1mol·L1KI溶液,由于AgNO3過量,AgI是Ag+與I反應(yīng)生成的,D錯(cuò)誤。8.(2024·黑龍江齊齊哈爾一模)沙丁胺醇是目前治療哮喘的常用藥物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列敘述正確的是()A.沙丁胺醇分子中有2個(gè)手性碳原子B.該分子中C、N原子的雜化方式完全相同C.該物質(zhì)可以發(fā)生氧化反應(yīng),但不能發(fā)生還原反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)分別與足量的Na、NaOH反應(yīng),消耗兩者分別為3mol、1mol答案:D解析:該物質(zhì)苯環(huán)上較長取代基中連有醇羥基的碳原子為手性碳原子,分子中只有1個(gè)手性碳原子,A錯(cuò)誤;該分子中,C原子有sp2和sp3兩種雜化方式,N原子采取sp3雜化,B錯(cuò)誤;該物質(zhì)含有苯環(huán),可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),該加成反應(yīng)屬于還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;羥基都能與Na反應(yīng),酚羥基可以與NaOH反應(yīng),1mol該物質(zhì)分別與足量的Na、NaOH反應(yīng)時(shí),消耗兩者的物質(zhì)的量分別為3mol、1mol,D正確。9.(2024·黑龍江齊齊哈爾一模)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)LiTFSI(一種親水有機(jī)鹽)進(jìn)行摻雜和改進(jìn),能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖所示,A、B、C、D為同一周期的短周期元素,E與C同主族,E的原子序數(shù)是B和D的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是()A.元素A、D形成的分子中一定不含非極性鍵B.元素的第一電離能:D>B>C>AC.元素的電負(fù)性:D>E>CD.簡單氫化物的穩(wěn)定性:E>D答案:B解析:由題干信息和陰離子結(jié)構(gòu)可知,A、B、C、D、E分別是C、N、O、F、S元素。四氟乙烯(F2CCF2)分子中含有非極性鍵,A錯(cuò)誤;元素的第一電離能:F>N>O>C,B正確;元素的電負(fù)性:F>O>S,C錯(cuò)誤;F的非金屬性強(qiáng)于S,簡單氫化物的穩(wěn)定性:H2S<HF,D錯(cuò)誤。10.(2024·吉林通化梅河口一模)Aun納米團(tuán)簇能催化水煤氣變換反應(yīng),其微觀反應(yīng)機(jī)理如圖1所示,反應(yīng)過程中相對(duì)能量的變化如圖2所示。已知圖2中TS表示過渡態(tài),FS表示穩(wěn)定的共吸附。下列說法錯(cuò)誤的是()圖1圖2A.水煤氣變換反應(yīng)為H2O+COCO2+H2B.穩(wěn)定性:FSe2大于FSe1C.水煤氣變換反應(yīng)的ΔH<0D.制約總反應(yīng)速率的反應(yīng)為CO*+OH*COOH*答案:D解析:由圖1可知,反應(yīng)物為H2O和CO,生成物為CO2和H2,故水煤氣變換反應(yīng)為H2O+COCO2+H2,A正確;物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,FSe2的能量比FSe1的低,故穩(wěn)定性FSe2大于FSe1,B正確;由圖2可知,反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,故水煤氣變換反應(yīng)的ΔH<0,C正確;制約總反應(yīng)速率的反應(yīng)為活化能最大的反應(yīng),由圖1、2可知,活化能最大的反應(yīng)為H2O*OH*+H*,D錯(cuò)誤。11.(2024·廣東廣州二模)將濃鹽酸加到KMnO4中進(jìn)行如圖所示的探究實(shí)驗(yàn),一段時(shí)間后,下列分析正確的是()A.a處布條褪色,說明Cl2具有漂白性B.b處出現(xiàn)藍(lán)色,說明還原性:I>ClC.c處紅色逐漸變淺,說明Cl2具有還原性D.KMnO4換成MnO2重做實(shí)驗(yàn),a處布條褪色更快答案:B解析:氯氣能使?jié)駶櫟募t布條褪色,是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成HClO,HClO將紅色布條漂白,干燥的氯氣不具有漂白性,A錯(cuò)誤;b處溶液顯藍(lán)色,說明生成碘單質(zhì),發(fā)生Cl2+2II2+2Cl,則I的還原性強(qiáng)于Cl,B正確;c處紅色褪去,發(fā)生Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O,氯氣既作氧化劑又作還原劑,C錯(cuò)誤;二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱,題中沒有加熱裝置,a處布條不褪色,D錯(cuò)誤。12.(2024·江蘇鹽城一模)一種以釩基氧化物(V6O13)為正極材料的水系鋅離子電池的工作原理如圖所示。通過使用孔徑大小合適且分布均勻的新型離子交換膜,可提高離子傳輸通量的均勻性,從而保持電池的穩(wěn)定性。下列說法正確的是()A.放電過程中,Zn2+向Zn極一側(cè)移動(dòng)B.放電過程中,電子由Zn極經(jīng)電解質(zhì)溶液向V6O13極移動(dòng)C.充電時(shí),V6O13極與外接直流電源正極相連D.充電時(shí),陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為V6O13+xZn2++2xeZnxV6O13答案:C解析:釩基氧化物(V6O13)為正極,Zn極為負(fù)極,電池工作時(shí),負(fù)極Zn失電子生成Zn2+進(jìn)入溶液;在正極,V6O13得電子結(jié)合Zn2+生成ZnxV6O13。放電過程中,Zn失電子生成Zn2+進(jìn)入溶液,Zn2+向正極一側(cè)移動(dòng),A不正確;放電過程中,電子由Zn極沿導(dǎo)線向V6O13極移動(dòng),電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液,B不正確;充電時(shí),V6O13極作陽極,將ZnxV6O13轉(zhuǎn)化為V6O13,與外接直流電源正極相連,C正確;充電時(shí),陽極ZnxV6O13失電子生成V6O13和Zn2+,發(fā)生的電極反應(yīng)為ZnxV6O132xeV6O13+xZn2+,D不正確。13.(2024·廣東廣州二模)部分含硫物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示,下列推斷不合理的是()A.a與b反應(yīng)可產(chǎn)生淡黃色固體B.c既可被氧化,也可被還原C.加熱時(shí)d的濃溶液與銅反應(yīng)可生成bD.酸雨的形成涉及b→e→d→c的轉(zhuǎn)化答案:D解析:由圖可知,a為硫化氫、b為二氧化硫、c為亞硫酸、d為硫酸、e為三氧化硫。氫硫酸與二氧化硫反應(yīng)生成淡黃色硫單質(zhì)和水,A正確;亞硫酸中硫元素為中間價(jià)態(tài)+4價(jià),既有氧化性又有還原性,所以亞硫酸既可被氧化,也可被還原,B正確;銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,C正確;酸雨的形成不涉及H2SO4→H2SO3的轉(zhuǎn)化,D錯(cuò)誤。14.(2024·廣西北海一模)50.70gMnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。下列說法正確的是()A.MnSO4·H2O屬于混合物B.結(jié)晶水在第一個(gè)失重臺(tái)階并未全部失去C.第二個(gè)失重臺(tái)階得到的固體為MnO2D.第三個(gè)失重臺(tái)階得到的固體為MnO答案:C解析:MnSO4·H2O有固定組成,屬于純凈物,A錯(cuò)誤;MnSO4·H2O的摩爾質(zhì)量為169g·mol1,50.70gMnSO4·H2O的物質(zhì)的量為0.3mol,其中結(jié)晶水的質(zhì)量為5.4g,若50.70gMnSO4·H2O失去全部結(jié)晶水,固體質(zhì)量應(yīng)減少到45.3g,由圖可知,結(jié)晶水在第一個(gè)失重臺(tái)階已全部失去,B錯(cuò)誤;第二個(gè)失重臺(tái)階得到的固體若為MnO2,則根據(jù)錳元素守恒,MnO2的物質(zhì)的量為0.3mol,MnO2的質(zhì)量為0.3mol×87g·mol1=26.1g,與圖相符,C正確;第三個(gè)失重臺(tái)階得到的固體若為MnO,則根據(jù)錳元素守恒,MnO的物質(zhì)的量為0.3mol,MnO的質(zhì)量為0.3mol×71g·mol1=21.3g,與圖不符,D錯(cuò)誤。15.(2024·廣西桂林三模)LiZnAs是首個(gè)發(fā)現(xiàn)的電荷與自旋摻雜分離的新型稀磁半導(dǎo)體材料,其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,a點(diǎn)(As原子)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(34,14,14),下列說法錯(cuò)誤的是()A.30Zn位于元素周期表的ds區(qū)B.每個(gè)Zn周圍距離最近的As原子個(gè)數(shù)為4C.b點(diǎn)(As原子)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(34D.兩個(gè)Li原子之間的最短距離為34答案:D解析:30Zn的核外價(jià)電子排布為3d104s2,位于