貴州省頂效開發(fā)區(qū)頂興學(xué)校高中化學(xué)必修二21化學(xué)能與熱能教案2

教案伍婷化學(xué)能與熱能2018春季第7周上周教學(xué)反思：上周主要講授了化學(xué)鍵的相關(guān)內(nèi)容，其中離子鍵和共價鍵是本節(jié)的學(xué)習(xí)重點，要求同學(xué)們能夠準(zhǔn)確判斷哪些屬于離子鍵，哪些屬于共價鍵，并且能夠準(zhǔn)確書寫離子化合和共價鍵分子的化學(xué)式。在學(xué)習(xí)過程中大部分同學(xué)容易將離子鍵和共價鍵弄混淆，搞不清哪些是離子化合物，哪些是共價化合物，因此在書寫電子式時完全分不清，對此我特地將二者對比區(qū)分，教同學(xué)們?nèi)绾闻袛啵⑼ㄟ^大量訓(xùn)練書寫離子化合物和共價化合物的電子后大部分同學(xué)能夠判斷并正確書寫電子式。課題：第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能(一)授課類型新型授課課時4學(xué)時教學(xué)目的知識與技能1、了解化學(xué)能與化學(xué)反應(yīng)中能量變化之間的關(guān)系在化學(xué)實驗的基礎(chǔ)上，通過吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念，理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因過程與方法具有較強(qiáng)的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學(xué)問題，敢于質(zhì)疑，勤于思考，逐步形成獨立思考能力，善于與人合作，具有團(tuán)隊精神情感態(tài)度價值觀1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)精神。3、有參與化學(xué)科技活動的熱情，有將化學(xué)能與熱能的化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)，生活實踐的意識，能夠?qū)瘜W(xué)能有的社會和生活問題做出合理的判斷重點實驗探究和通過實驗探究化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，掌握吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念難點設(shè)計探究實驗知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1、引起化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：1、宏觀：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量間的能量差?！艵（反應(yīng)物）＞∑E（生成物）——放出能量∑E（反應(yīng)物）＜∑E（生成物）——吸收能量2、微觀：化學(xué)鍵的斷裂是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因（1）、鍵能：拆開1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。破壞化學(xué)鍵時要吸收能量，形成化學(xué)鍵時放出能量（2）、物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與體系的能量變化是同時發(fā)生的，只要有化學(xué)反應(yīng)就一定有能量變化。二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化放熱反應(yīng)：放出熱的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)吸熱反應(yīng)：吸收熱的化學(xué)反應(yīng)教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法【引入】我們在初中學(xué)習(xí)過“質(zhì)量守恒定律”，知道自然界中物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化，但是總質(zhì)量保持不變；同樣一種能量可以轉(zhuǎn)化成另一種能量，能量也是守恒的，這就是“能量守恒定律”這是兩條基本的自然定律，各種物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，因而我們可以理解為各種物質(zhì)中都儲存有化學(xué)能?；瘜W(xué)能是能量的一種形式，它也可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。不同物質(zhì)由于組成、結(jié)構(gòu)不同，因而所包含的化學(xué)能也不同。在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與體系的能量變化是同時發(fā)生的，只要有化學(xué)反應(yīng)就一定有能量變化，如H2與Cl2、O2的反應(yīng)。那么，一個化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？【板書】一、宏觀上化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因【板書】1、宏觀：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量間的能量差【投影】圖21水能、化學(xué)能對比示意圖【投影一】水由高處向地處的流動【提問】水往高處流的過程中，能量發(fā)生了什么變化？【回答】重力勢能轉(zhuǎn)化為動能【提問】化學(xué)反應(yīng)中，由總能量高的反應(yīng)物生成總能量低的生成物時，能量發(fā)生了什么變化？【回答】反應(yīng)釋放出能量（即化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其它能量）【講解】水由高處向上流要釋放能量，勢能轉(zhuǎn)換為動能，同理，反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng)放出能量。【板書】1、∑E（反應(yīng)物）＞∑E（生成物）——放出能量【投影二】水由低處送向高處【講解】反之將水由低處送向高處需提供能量(電能轉(zhuǎn)換為機(jī)械能，再轉(zhuǎn)換為重力勢能)，同理，在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng)吸收能量?！景鍟?、∑E（反應(yīng)物）＜∑E（生成物）——吸收能量【思考與交流】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物本身所具有的能量和生成物本身所具有的能量之間的大小關(guān)系分別如何？（提示：可從能量守恒角度分析）【板書】二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化【講解】化學(xué)反應(yīng)的過程中伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化放熱反應(yīng)：放出熱的化學(xué)反應(yīng)【板書】化學(xué)反應(yīng)吸熱反應(yīng)：吸收熱的化學(xué)反應(yīng)【投影】吸放熱與能量關(guān)系【復(fù)習(xí)】化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用。*鍵能：拆開1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。【講解】化學(xué)鍵的形成蘊(yùn)涵著能量變化，在進(jìn)行反應(yīng)時化學(xué)鍵要斷裂，吸收能量，反應(yīng)后形成新化學(xué)鍵要放出能量，【分析】2H→H2中能量變化？【講解】1molH2中含有1molH－H，在250C101kPa條件下，由H原子形成1molH－H要放出436kJ的能量，而斷開1molH－H重新變?yōu)镠原子要吸收436kJ的能量?！景鍟?、鍵能：拆開1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。破壞化學(xué)鍵時要吸收能量，形成化學(xué)鍵時放出能量【講解】不同物質(zhì)形成的化學(xué)鍵能量不同，而化學(xué)鍵存在于不同的物質(zhì)間，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)物和生成物的能量不同，這樣的過程就出現(xiàn)了能量變化。【類比分析】CH4→4C+4H（吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ）【板書】2、物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與體系的能量變化是同時發(fā)生的，只要有化學(xué)反應(yīng)就一定有能量變化?！咎釂枴繗錃夂吐葰獾幕旌蠚怏w遇到強(qiáng)光會發(fā)生爆炸，放出大量的熱。反應(yīng)中的熱量由何而來？氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是什么？從微觀上（從化學(xué)鍵角度）加以分析?！局v解】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成。化學(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強(qiáng)烈的相互作用，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的HH鍵和ClCl鍵斷開，氫原子和氯原子通過形成HCl鍵而結(jié)合成HCl分子。1molH2中含有1molHH鍵，1molCl2中含有1molClCl鍵，在25℃和101kPa的條件下，斷開1molHH鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molClCl鍵要吸收242kJ的能量，而形成1molHCl分子中的HCl鍵會放出431kJ的能量。【投影分析】在25℃和101kPa的條件下，1molH2與1molCl2反應(yīng)：H22H消耗能量約436kJCl22Cl消耗能量約242kJ+）2H+2Cl2HCl釋放能量約862kJH2+Cl22HCl共放熱約184kJ【講解】這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據(jù)“能量守恒定律”，多余的能量就會以熱量的形式釋放出來。【板書】3、引起化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：微觀：化學(xué)鍵的斷裂是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因?！舅伎寂c交流】為什么有的化學(xué)反應(yīng)會放出熱量，而有的化學(xué)反應(yīng)卻需要吸收熱量呢？【投影小結(jié)】1．化學(xué)反應(yīng)的特點是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物總能量不同。2．反應(yīng)中要遵循能量守恒。3．反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱。如果二者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯?！拘〗Y(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解到，化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因，反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的比較。【隨堂練習(xí)】1.在反應(yīng)H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為243kJ，H－Cl鍵能為431kJ，判斷該反應(yīng)是A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.吸收183kJ熱量D.放出183kJ熱量2、已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生3、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B、2Q1+Q2<4Q3Q1+Q2<Q3D、Q1+Q2=Q3【課后作業(yè)】創(chuàng)新教程技能課時沖關(guān)課題：第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能(二)授課類型新型授課課時3學(xué)時教學(xué)目的知識與技能獲得化學(xué)能與熱能化學(xué)實驗的基礎(chǔ)知識和基本技能，學(xué)習(xí)實驗研究的方法，能設(shè)計并完成吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的化學(xué)實驗。2、形成吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念過程與方法1、具有較強(qiáng)的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學(xué)能與熱能的探究性問題，敢于質(zhì)疑，勤于思考，逐步形成獨立思考的能力。2、在教師的指導(dǎo)下與同學(xué)合作完成科學(xué)探究實驗情感態(tài)度價值觀1、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。2、有參與化學(xué)科技活動的熱情，有將化學(xué)能與熱能的化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)能有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷。樹立正確的能源觀熱愛家鄉(xiāng)，熱愛祖國，樹立為中華民族復(fù)興、為人類文明和社會進(jìn)步而努力學(xué)習(xí)化學(xué)的責(zé)任感和使命感。重點化學(xué)鍵與能量變化的關(guān)系難點從本質(zhì)上(微觀結(jié)構(gòu)角度)理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能一、化學(xué)能(chemicalenergy)與熱能(heatenergy)的相互轉(zhuǎn)化1、鋁與鹽酸反應(yīng)中的能量變化結(jié)論：鋁與鹽酸反應(yīng)放熱2、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)中的能量變化結(jié)論：該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)3、酸堿中和反應(yīng)中的能量變化結(jié)論：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱。二、常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)1、放熱反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)；燃料的燃燒；中和反應(yīng)；金屬與酸；活潑金屬與水的反應(yīng)；生石灰和水反應(yīng)；大部分化合反應(yīng)2、吸熱反應(yīng)：C+CO2；C+H2O；H2+CuO；Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl；Fe+H2O（g）；大部分分解反應(yīng)三、化學(xué)能的利用教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法【板書】第二章化學(xué)反應(yīng)與能量【學(xué)生閱讀】前言內(nèi)容【講解】通過閱讀本章前言，我們知道本章我們要解決的核心問題：在現(xiàn)代廣泛使用的各種能源中，那些與化學(xué)密切相關(guān)？面對能源枯竭的危機(jī)，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向，在這方面化學(xué)能做出什么貢獻(xiàn)？【提問】]煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品的燃燒所產(chǎn)生的熱能從何而來？與化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)有什么關(guān)系？石灰石經(jīng)高溫煅燒生成生石灰，高溫提供的熱能在分解反應(yīng)中起什么作用？【回答】這里所列舉的兩類反應(yīng)說明了化學(xué)反應(yīng)與熱能之間的辯證關(guān)系以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化。化學(xué)反應(yīng)煤、石油、天然氣的燃燒產(chǎn)生CaCO3煤、石油、天然氣的燃燒產(chǎn)生CaCO3經(jīng)過高溫煅燒分解成CaO一方面，用煤、石油、天然氣的燃燒放熱來說明化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化，人們利用這些化學(xué)反應(yīng)獲取能量；另一方面，人們利用熱能來完成常溫下很難發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，用CaCO3經(jīng)過高溫煅燒分解生成CaO來闡述熱能對化學(xué)反應(yīng)的支持作用，【引入】演示實驗：往一片棉花里加入兩藥匙的過氧化鈉，然后滴加幾滴水，觀察現(xiàn)象?！咎釂枴繂柺裁疵藁梢匀紵?，燃燒的條件是什么？【分析】燃燒的條件：可燃物、氧氣、可燃物的溫度達(dá)到著火點2Na2O2+2H2O==4NaOH+2O2↑【講解】可燃物是棉花、反應(yīng)產(chǎn)生了氧氣，那么可燃物達(dá)到著火點的溫度是怎么產(chǎn)生的？【回答】該反應(yīng)放出熱量使得棉花溫度升高從而達(dá)到棉花的著火點【設(shè)問】熱能是能量的一種表現(xiàn)形式。那么，除剛才的這個反應(yīng)，其它的化學(xué)反應(yīng)過程中是不是也會有能量變化呢？其表現(xiàn)形式又是怎樣的？根據(jù)你已有的知識經(jīng)驗舉例說明?！净卮稹繉W(xué)生回答并舉例【歸納小結(jié)】物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時都還伴隨著能量的變化，這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱量的變化。（除此之外還有的反應(yīng)表現(xiàn)為還有光能、電能的變化）【板書】一、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化【設(shè)疑】那么，化學(xué)變化中熱量變化的具體形式又有哪些呢？這將是我們本節(jié)課研究的主要內(nèi)容。下面我們通過實驗來進(jìn)行研究、探討，從中我們還可以了解到科學(xué)研究的一般過程和方法?！狙菔緦嶒炓弧挎V條與鹽酸的反應(yīng)能量的變化【板書】1、鎂條與鹽酸的反應(yīng)能量的變化【投影】實驗步驟：在試管里加入23mL6mol/L的鹽酸，再插入鎂條，立即用手觸摸試管外壁，感受其溫度，并用溫度計測量溶液的溫度，做好記錄，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到大量氣泡冒出時，再用手觸摸試管外壁感受其溫度，并用溫度計測量溶液的溫度，做好記錄。【講解】注意事項：鎂與稀酸和弱酸反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，常常需要加熱，所以要選擇強(qiáng)酸且濃度不要太低。盡量使用純度好的鎂條，反應(yīng)前要用砂紙打磨光亮，這樣進(jìn)行實驗時，用手觸摸才能明顯感覺到反應(yīng)放熱，用溫度計測量效果會更好?！就队靶〗Y(jié)】實驗現(xiàn)象：試管外壁和溶液的溫度，反應(yīng)后比反應(yīng)前高，有大量氣泡逸出。實驗結(jié)論：鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，并放出熱量。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)方程式：Mg+2HCl==MgCl2+H2【板書】結(jié)論：鋁與鹽酸反應(yīng)放熱【實驗二】Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)中的能量變化【板書】2、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)中的能量變化【投影實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象得出結(jié)論1、將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)有NH3氣生成2、用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼反應(yīng)吸熱3、用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰4、將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起玻璃片脫離上面燒杯底部冰融化5、反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應(yīng)物混合物成糊狀有水生成【講解】注意事項：這個實驗成功的關(guān)鍵是在短時間內(nèi)反應(yīng)充分進(jìn)行，使體系溫度快速降低，將玻璃片上的水凝固。實驗中要注意兩點：（1）將Ba(OH)2·8H2O晶體研磨成粉末，以便與NH4Cl晶體充分接觸；（2）由于該反應(yīng)屬于固相反應(yīng)，一定要在晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物，以使它們很快起反應(yīng)；（3）反應(yīng)放出有刺激性氣味的氨氣，會造成學(xué)習(xí)環(huán)境的污染，所以要注意對氨氣的吸收。【投影小結(jié)】1、方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、玻璃棒的作用：攪拌，使混合物充分接觸3、反應(yīng)物成糊狀的原因：結(jié)冰粘結(jié)【板書】結(jié)論：該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【實驗三】酸堿中和反應(yīng)中的能量變化【板書】3、酸堿中和反應(yīng)中的能量變化【投影實驗】實驗步驟：在50mL燒杯中加入20mL2mol/L的鹽酸，測其溫度。另用量筒量取20mL2mol/LNaOH溶液，測其溫度，并緩慢地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應(yīng)中溶液溫度的變化過程，并作好記錄。鹽酸溫度/℃NaOH溶液溫度/℃中和反應(yīng)后溶液溫度/℃室溫室溫溫度升高【提問】是不是所有強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的反應(yīng)都放熱呢？下面讓我們做一組對比實驗。【設(shè)疑】對實驗進(jìn)行原理性抽象──為什么強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)時都會放出熱量？【講解】由此可見，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但是它們的反應(yīng)本質(zhì)相同，都是H+與OH離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，其離子方程式都是：H++OH=H2O。所以，可提出推測，即中和反應(yīng)都放熱。【板書】結(jié)論：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)3、酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱。【講解】最后，讓我們一起來總結(jié)一下常見的吸放熱反應(yīng)【板書】二、常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)1、放熱反應(yīng)：（1）、燃料的燃燒C+O2＝CO2（2）、中和反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O（3）、活潑金屬與水或酸的反應(yīng)（4）、大部分化合反應(yīng)（5）、食物的緩慢氧化【板書】2、吸熱反應(yīng)（1）大多數(shù)分解反應(yīng)：CaCO3=CaO+CO2↑（2）Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O(3）碳與CO2氣體的反應(yīng)：C+CO2＝2CO(4)碳與水蒸氣的反應(yīng)：C+H2O＝CO+H2(5)氫氣還原氧化銅：H2+CuO=H2O+Cu【講解】人類不但利用化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的原理來獲取所需的能量進(jìn)行生活、生產(chǎn)和科研，如化石燃料的燃燒、炸藥開山、發(fā)射火箭等?；瘜W(xué)家們也常常利用熱能使很多化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生。從而探索物質(zhì)的組成、性質(zhì)或制備所需的物質(zhì)，如高溫冶煉金屬、分解化合物等。化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的一大特征。化學(xué)物質(zhì)的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為熱能，是人類社會發(fā)展的動力之源；而熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能又是人們進(jìn)行化學(xué)科研創(chuàng)造新物質(zhì)不可缺少的條件和途徑。【學(xué)生閱讀】科學(xué)視野：生物體中的能量轉(zhuǎn)化【講解】能量轉(zhuǎn)化在生物體內(nèi)也是普遍存在的。例如植物通過光合作用使光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在所形成的淀粉等糖類中。人通過食物將淀粉等糖類攝入體內(nèi)，通過一系列化學(xué)反應(yīng)（生化反應(yīng)）釋放出能量，維持人的生理活動。…生物氧化是在…。在分子水平上，化學(xué)和生物學(xué)正在出現(xiàn)交叉和融合?；瘜W(xué)必將對生物與生命科學(xué)的發(fā)展做出更大的貢獻(xiàn)?！景鍟咳⒒瘜W(xué)能的利用【投影】1、社會發(fā)展與能源利用（圖23不同社會發(fā)展水平時期的人均耗能量）【投影】2、人類利用能源的三個階段(1)柴草時期：（圖24中國古代制陶圖）【講解】柴草時期(火的發(fā)現(xiàn)至18世紀(jì)產(chǎn)業(yè)革命)以樹枝雜草為主要能源。其主要貢獻(xiàn)是：(1)推動了人類文明的進(jìn)步(2)鉆木取火使人類告別了“茹毛飲血”的生活，熟食促進(jìn)了人的進(jìn)化(3)陶瓷、煉銅、冶鐵等化學(xué)工藝在烈火中誕生，促進(jìn)物質(zhì)文明。【投影】(2)化石能源時期：（圖25汽車發(fā)動機(jī)汽缸中燃料燃燒）【講解】化石能源時期(18世紀(jì)中期至現(xiàn)代)以煤、石油、天然氣為主要能源。主要貢獻(xiàn)：(1)促進(jìn)了冶金工業(yè)的發(fā)展和蒸汽機(jī)的推廣，推動了近代產(chǎn)業(yè)革命。(2)推動了汽車、飛機(jī)等工業(yè)的發(fā)展，加速了現(xiàn)代工業(yè)化的過程?！就队啊?3)多能源結(jié)構(gòu)時期：【講解】多能源結(jié)構(gòu)時期，可再生能源和清潔能源(綠色能源)將成為新能源