濃度壓強對化學平衡的影響（課件）【化學可以這樣講】高二化學教學課件習題（人教版2019選擇性必修1）

第三課時

濃度、壓強對化學平衡的影響第二章化學反應速率與化學平衡第二節(jié)化學平衡素養(yǎng)要求1.從變化的角度認識化學平衡的移動，即可逆反應達到平衡后，濃度、壓強改變，平衡將會發(fā)生移動而建立新的平衡。2.從Q與K的關系及濃度、壓強對可逆反應速率的影響，分析理解化學平衡的移動。3.通過實驗論證說明濃度、壓強的改變對化學平衡移動的影響?！締栴}探究】知識回顧化學平衡狀態(tài)的特征，如何改變平衡狀態(tài)？逆、動、等、定、變動態(tài)平衡v正=v逆≠0v正≠

v逆條件改變平衡狀態(tài)不平衡一段時間達新平衡濃度、壓強、溫度等條件改變使v正≠

v逆，則會影響平衡狀態(tài)1濃度對化學平衡的影響任務一

濃度對化學平衡的影響1．實驗探究濃度對化學平衡的影響Fe3+(淺黃色)+3SCN-(無色)

?Fe(SCN)3(紅色)其他條件不變，只改變一種物質的濃度，預測現象推測平衡如何移動？實驗操作：紅色Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋c(Fe3＋)減小顏色變淺c(SCN－)增大顏色變深平衡逆向移動平衡正向移動任務一

濃度對化學平衡的影響Fe3+(淺黃色)+3SCN-(無色)

?Fe(SCN)3(紅色)b溶液中c溶液中改變條件反應：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，c(Fe3＋)減小，即反應物濃度減小反應：c(SCN－)增大，即反應物濃度增大從Q、K關系角度Q＝

增大，Q＞K，平衡逆向移動Q＝

減小，Q＜K，平衡正向移動任務一

濃度對化學平衡的影響2、從v正、v逆關系角度增大反應物濃度，v正瞬間增大，v逆先不變后增大，平衡正移增大生成物濃度，v逆瞬間增大，v正先不變后增大，平衡逆移

減小生成物濃度，v逆瞬間增大，v正先不變后增大，平衡逆移V正‘減小反應物濃度，v逆瞬間增大，v正先不變后增大，平衡逆移V逆‘任務一

濃度對化學平衡的影響3．化學平衡的移動(1)概念理解：(2)移動過程分析①從Q、K關系角度原化學平衡改變反應條件平衡被破壞不平衡一段時間新化學平衡由原有的平衡狀態(tài)達到新的平衡狀態(tài)的過程，叫做化學平衡的移動。

Q＝K改變濃度、壓強、溫度各物質組成保持不變Q＝KQ≠K移動方向各物質組成改變任務一

濃度對化學平衡的影響(2)移動過程分析②從v正、v逆關系角度未達平衡v正=

v逆建立平衡平衡狀態(tài)平衡移動(正向或逆向)新平衡v正

>

v逆v正≠v逆v正′=

v逆′正向反應一段時間條件改變正向或逆向反應一段時間(3)移動方向判斷向正反應方向移動向逆反應方向移動Q＝KQ＜KQ＞K平衡狀態(tài)v正=

v逆v正

>

v逆v正<

v逆任務一

濃度對化學平衡的影響3．濃度對化學平衡移動的規(guī)律總結增大c(反應物)或減小c(生成物)Q減小K不變Q＜K平衡向正反應方向移動；減小c(反應物)或增大c(生成物)Q增大K不變Q>

K平衡向逆反應方向移動。4．工業(yè)生產應用適當增大廉價的反應物的濃度，使化學平衡向正反應方向移動，可提高價格較高的原料的轉化率，從而降低生產成本?！練w納總結】濃度對化學平衡影響的v－t圖像分析已知反應：mA(g)＋nB(g)?pC(g)，當反應達到平衡后，有關物質的濃度發(fā)生改變，其反應速率的變化曲線分別如下圖所示：【歸納總結】(1)t1時刻，增大反應物濃度，使v正′增大，而v逆′不變，則v正′＞v逆′，平衡向正反應方向移動(如圖1)。(2)t1時刻，減小生成物濃度，使v逆′減小，而v正′不變，則v正′＞v逆′，平衡向正反應方向移動(如圖2)。(3)t1時刻，增大生成物濃度，使v逆′增大，而v正′不變，則v逆′＞v正′，平衡向逆反應方向移動(如圖3)。(4)t1時刻，減小反應物濃度，使v正′減小，而v逆′不變，則v逆′＞v正′，平衡向逆反應方向移動(如圖4)。典例剖析任務一

濃度對化學平衡的影響AD【規(guī)律小結】任務一

濃度對化學平衡的影響反應物的轉化率及生成物的含量分析(1)反應物的轉化率①按計量數之比投料，各反應物轉化率相等。②若增大一種反應物濃度，可以增大另一反應物的轉化率，而其本身的轉化率減小。(2)生成物的含量在一定的溫度和壓強下，若反應物投料比等于化學計量數之比時，生成物的含量最高。2壓強對化學平衡的影響任務二

探究壓強對化學平衡的影響如果增大壓強(縮小容積)，以下反應各物質的濃度會如何變化？

Q如何變化？氣體顏色變化現象？紅棕色無色2NO2(g)?N2O4(g)（溫度不變）壓強c(NO2)c(N2O4)濃度商(Q)原平衡容器容積為Vp1ab縮小容積至V瞬時2p12a濃度增大，氣體顏色先變深平衡正向移動達到新平衡(容積V)p1<p新

<2p1a<c新

<2ab<c′新

<2b顏色后變淺，但仍比原平衡顏色深2bK不變任務二

探究壓強對化學平衡的影響1.實驗探究壓強對化學平衡的影響20mL

NO2(g)壓強p0快速推動至10mL處壓強p1=2p0任務二

探究壓強對化學平衡的影響【課本P36實驗2-2】分析原理容器V減小，氣體壓強增大；容器V增大，氣體壓強減小步驟

現象結論紅棕色無色2NO2(g)?N2O4(g)Ⅱ處→Ⅰ處，壓強增大氣體顏色先變深后又逐漸變淺氣體壓強增大，平衡正向移動(向氣體總物質的量減小的方向)Ⅰ處→Ⅱ處，壓強減小氣體顏色先變淺后又逐漸變深氣體壓強減小，平衡逆向移動(向氣體總物質的量增大的方向)任務二

探究壓強對化學平衡的影響請結合平衡常數和各物質的濃度變化來分析，增大或減小反應容器的體積，以改變體系的壓強，對平衡的影響?可逆反應平衡常數表達式改變壓強對平衡的影響增大壓強減小壓強N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)N2O4(g)

2NO2(g)FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO2(g)

1+3=4>2正向移動逆向移動1<2逆向移動正向移動1=1不移動不移動任務二

探究壓強對化學平衡的影響2.壓強對化學平衡的影響規(guī)律及解釋(1)對于有氣體參加的可逆反應，當達到平衡時，在其他條件不變時①增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動。②減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。③對于反應后氣體的總V不變的可逆反應，改變壓強，平衡不移動。(2)用Q、K關系分析壓強對化學平衡的影響一定溫度下，增大體系壓強，各氣體的濃度也同等倍數增大。反應mA(g)＋nB(g)?pC(g)：若m＋n＝p，增大壓強，Q＝K，化學平衡狀態(tài)不變；若m＋n<p，增大壓強，Q>K，化學平衡向逆向移動；若m＋n>p，增大壓強，Q<K，化學平衡向正向移動。任務二

探究壓強對化學平衡的影響(3)用v－t圖像分析壓強對化學平衡的影響mA(g)＋nB(g)?pC(g)ⅰ.

m＋n<p，反應達平衡后，其他條件不變，在t1時刻改變壓強，圖像如①②所示：t1時刻，增大容器V，壓強減小，v正′、v逆′均減小，縮體方向的v逆′減小幅度更大，則v正′＞v逆′，平衡正向移動

t1時刻，縮小容器V，壓強增大，v正′、v逆′均增大，縮體方向的v逆′增大幅度更大，則v逆′＞v正′，平衡逆向移動

任務二

探究壓強對化學平衡的影響(3)用v－t圖像分析壓強對化學平衡的