中考化學人教版考點精講第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘2

第三單元

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一部分中考考點通關(guān)

考點一

構(gòu)成物質(zhì)的粒子（高頻考點）?知道物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的。?認識表示分子、原子、離子的符號。1.

構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子：分子、原子和離子O2、CO2、CH4等氣體（稀有氣體除外）、水、二氧化碳、C60等是

由

構(gòu)成的；金剛石、硅、金屬、稀有氣體等是由

?構(gòu)成

的，鹽（NaCl、CuSO4）等是由

構(gòu)成的。分子

原子

離子

?？嫉挠呻x子、原子和分子構(gòu)成的物質(zhì)

2.

分子和原子分子原子概念由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是

保持其

?的最小

粒子原子是

?中的最小粒

子化學性質(zhì)

化學變化

分子原子相同點質(zhì)量和體積都很??；總是在不停地運動；分子和原子之間均有間隔；同種分子（或原子）構(gòu)成的物質(zhì)，化學性質(zhì)相同，不同種分子

（或原子）構(gòu)成的物質(zhì)，化學性質(zhì)不同聯(lián)系

區(qū)別在化學變化中，分子可以分成

，而原子不能再分原子

分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系（1）分子只能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。（2）在化學變化中，分子可以再分，原子不可以再分。（3）若離開了化學變化這一范圍，分子、原子都可以再分，分子

可以分成原子，原子又可以分成質(zhì)子、中子和電子。（4）分子和原子都是微觀概念，既講種類，又講個數(shù)?？键c二

分子的性質(zhì)?初步形成基于元素和分子、原子認識物質(zhì)及其變化的視角，建立認識

物質(zhì)的宏觀和微觀視角之間的關(guān)聯(lián)。1.

分子的性質(zhì)（1）分子的質(zhì)量和體積都很小，例如：一滴水中大約有1.67×1021個

水分子。（2）微觀粒子（如分子）總是在不斷地運動，溫度越高，分子運動越

快，例如：

，

?

?。酒香不怕巷子深（合理即可）

濕衣服在太陽下晾曬

比在陰涼處干得更快（合理即可）

（3）分子之間有間隔，例如：熱脹冷縮，6

000

L氧氣在加壓的條件下

可以裝入容積為40

L的鋼瓶中。（4）同種分子的化學性質(zhì)相同，不同種分子的化學性質(zhì)不同。例如：

水受熱變?yōu)樗魵?，水的化學性質(zhì)不變；CO和CO2都是由碳元素和氧

元素組成的化合物，分子構(gòu)成不同，屬于不同種分子，化學性質(zhì)不同。

（1）熱脹冷縮改變的是粒子間的間隔，粒子的大小不會發(fā)生改

變；水加熱后頂起壺蓋，水銀溫度計受熱后液柱上升，都是因為受熱后

粒子之間的間隔變大，分子本身并沒有發(fā)生變化。（2）水的三態(tài)變化是物理變化，水的分解是化學變化。2.

用微粒的觀點解釋一些問題（1）物質(zhì)的變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，構(gòu)成物質(zhì)的

分子

（填“發(fā)生”或“不發(fā)生”，下同）變化；發(fā)生化學

變化時，構(gòu)成物質(zhì)的分子

變化。（2）化學變化的實質(zhì)：反應物的分子分解為

，

?又重

新組合形成新的分子。（3）混合物、純凈物的判斷：由分子構(gòu)成的物質(zhì)形成的混合物中含

有

分子，純凈物中含有

分子。（4）單質(zhì)、化合物的判斷：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，單質(zhì)的分子由

?

原子構(gòu)成，化合物的分子由

原子構(gòu)成。不發(fā)生

發(fā)生

原子

原子

多種

同種

同種

不同種

考點三

原子和離子?認識原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。?知道原子可以結(jié)合成分子，也可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子。

原子有關(guān)概念的注意事項（1）在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以原子不顯

電性。（2）原子核中不一定有中子，如有一種氫原子中就沒有中子。（3）同一原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，如鈉原子中，質(zhì)子

數(shù)為11，中子數(shù)為12。（4）原子是微觀概念，既表示種類，又表示個數(shù)，有數(shù)量含義。

相對原子質(zhì)量不等于原子的實際質(zhì)量，它是一個比值，原子的實際

質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量也越大。3.

原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖需要掌握以下方面：原子核外電子排布規(guī)律：前20號元素的原子，第一層最多容納2個電

子，第二層最多容納8個電子，最外層電子數(shù)不超過8個（只有一層的，

電子數(shù)不超過2個）。（2）元素的化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系元素種類最外層電子數(shù)得失電子化學性質(zhì)金屬元素一般少于4個易失去電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個易得到電子不穩(wěn)定稀有氣體元素8個（氦為2個），

為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)既不容易得到電子，也不容易失去電子穩(wěn)定

質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素的種類；元素的化學性質(zhì)主要由原子

的最外層電子數(shù)決定；一般情況下，最外層電子數(shù)相等的原子化學性質(zhì)

相似。4.

離子（1）定義帶電荷的原子。（2）離子的形成

（3）分類陽離子：帶正電荷的原子，如Na＋、Al3＋等；陰離子：帶負電荷的原

子，如Cl－、O2－、F－、S2－等。（4）離子的表示方法在元素符號（或原子團）的右上角用“＋”或“－”表示離子的電性，

右上角的數(shù)字表示每個離子所帶的電荷數(shù)。先寫數(shù)字后寫正負，當數(shù)字

為1時，省略不寫。（5）離子符號表示的意義：表示離子（或1個離子）例如：Al3＋表示

。2Al3＋中，2表示

?

，3表示

?。鋁離子（或一個鋁離子）

2個

鋁離子

每個鋁離子帶3個單位的正電荷

（6）原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)示意圖

構(gòu)成粒子間的關(guān)系質(zhì)子數(shù)

?核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

?核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

?核外電子數(shù)等于

大于

小于

區(qū)別電性不顯電性帶正電荷帶負電荷粒子符

號的表示用元素符號表示，

如Na用離子符號表示，

如Na＋用離子符號表示，

如S2－相互轉(zhuǎn)化

關(guān)系陽離子

原子

陰離子，離子與形成離子的原

子

?在質(zhì)量上相等，且屬于同種元素，但性質(zhì)不同

考點四

元素及元素周期表?認識物質(zhì)是由元素組成的，知道質(zhì)子數(shù)相同的一類原子屬于同種

元素。?初步認識元素周期表。1.

元素（1）定義：元素是

（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總

稱，即不同元素的本質(zhì)區(qū)別是

不同。質(zhì)子數(shù)

質(zhì)子數(shù)

元素有關(guān)概念的注意事項（1）元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量含義。（2）質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素。因為粒子包括分

子、原子和離子，如Ne、NH3、H2O等的質(zhì)子數(shù)都是10，但是，他們不

是同一種元素。正確的說法是質(zhì)子數(shù)相同的原子才是同種元素。

（2）元素的分類偏旁金屬元素有金字旁（“金”和“汞”除外）非金屬元素（包括稀有氣體元素）有石字旁——固態(tài)非金屬元素氣字頭——氣態(tài)非金屬元素有三點水——液態(tài)非金屬元素（3）元素含量地殼中含量居前四位的元素是

，其中含量最多的

金屬元素為

，人體中含量最多的金屬元素為

；空氣中含量

最多的元素為

，形成化合物種類最多的元素是

；在地殼中

含量較低的碳、氫、氮等元素，對動植物的生命活動有著重要作用。氧、硅、鋁、鐵

鋁

鈣

氮

碳

2.

元素符號（1）書寫規(guī)則：國際上統(tǒng)一采用元素的拉丁文名稱的第一個字母（大

寫）來表示元素，如果第一個字母相同，就附加一個小寫字母來區(qū)別。（2）書寫方法：由一個字母表示的元素符號要大寫，由兩個字母表示

的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。

3.

元素周期表（高頻考點）（1）俄國化學家

發(fā)現(xiàn)了元素周期律。（2）元素周期表中的一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一

格，元素的編號叫

，由原子的

?

決定。門捷列夫

原子序數(shù)

質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

相對原子質(zhì)量的單位是“1”（通常情況下不寫），不能寫成

78.96

g。（3）橫行（周期）：元素周期表的每一個橫行叫作一個周期，共有7個

周期。每一個橫行元素的

相同，最外層電子數(shù)從左往右

依次增加。（4）縱列（族）：元素周期表的每一個縱列叫作一族。每一個縱列元

素的

相同，電子層數(shù)依次增加。電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

（5）在原子中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；原子的

電子層數(shù)＝元素所在周期數(shù)；電子層數(shù)相同的原子在同一周期；最外層

電子數(shù)相同的原子在同一主族。

實驗

分子運動現(xiàn)象的探究1.

實驗目的：探究分子的運動2.

實驗裝置：3.

實驗過程及現(xiàn)象：（1）在無色酚酞溶液中滴加幾滴濃氨水，溶液由無色變?yōu)?/p>

色。（2）將盛有無色酚酞溶液和濃氨水的小燒杯放在倒扣的大燒杯底下，

觀察到的現(xiàn)象為

?。紅

B燒杯中的溶液不變色，A燒杯中的溶液變?yōu)榧t色

4.

原因分析：濃氨水有揮發(fā)性，B燒杯中的氨氣分子運動到A燒杯中，

溶于水形成氨水，氨水顯堿性，可使酚酞溶液變紅。5.

實驗結(jié)論：

?。6.

補充說明：大燒杯的作用：防止氨氣分子擴散到空氣中，對空氣造

成污染；同時將氨氣分子局限在一定的空間內(nèi)運動，濃度增大，實驗現(xiàn)

象更明顯。分子在不斷地運動

制作模型并展示科學家探索物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)的歷程（2024青島，有改編）科學家運用了模型建構(gòu)的方法探索原子的結(jié)構(gòu)，下列對原子結(jié)構(gòu)模型演變過程的認識，不．正．確．的是（

D

）DA.

道爾頓認為原子是不可再分的實心球，是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子B.

湯姆孫等人在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，推翻了道爾頓實心球模型C.

盧瑟福等人通過α粒子散射實驗修正了湯姆孫葡萄干布丁模型D.

盧瑟福核式模型是最完整的原子結(jié)構(gòu)模型，不會被替代。

命題點一

構(gòu)成物質(zhì)的粒子1.

（2024河南5題）分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子。下列

物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（

B

）A.

H2OB.CuSO4C.C60D.CH4B2.

（2022河南7題）物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成。下列都由離子構(gòu)成的一組物

質(zhì)是（

A

）A.

氯化鈉、硫酸銅B.

水、干冰C.

金剛石、氧化汞D.

氦氣、氨氣A3.

（2020河南4題）物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是

（

D

）A.

HeB.NH3C.C60D.NaClD4.

（2019河南5題）下列各組物質(zhì)中，都由分子構(gòu)成的一組是

（

B

）A.

鐵、汞B.

氨氣、干冰C.

水、金剛石D.

硫酸銅、氯化鈉B5.

（2018河南B卷3題）構(gòu)成下列物質(zhì)的粒子與構(gòu)成干冰的粒子種類相

同的是（

B

）A.

銅B.

液氧C.

金剛石D.

氯化鈉B6.

（2016河南7題）下列各組物質(zhì)中，都由離子構(gòu)成的一組是

（

A

）A.

NaCl、CuSO4B.CH4、HClC.Si、CO2D.Ar、AuA7.

（2014河南5題）下列各組物質(zhì)中，都由分子構(gòu)成的一組是

（

B

）A.

金和金剛石B.

水和氨氣C.

汞和氯化鈉D.

干冰和硫酸銅B

9.

（2024河南23題）液化石油氣是常用燃料。從分子及其運動的角度

解釋下列現(xiàn)象。（1）25

m3石油氣加壓后可裝入容積為0.024

m3的鋼瓶中（如圖）。分子間有間隔，加壓使分子間間隔變小。命題點二

用粒子的性質(zhì)解釋某些現(xiàn)象（2）液化石油氣中添加有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油氣泄漏，周圍較大范圍都能聞到特殊臭味，可及時采取安全措施。分子在不斷地運動，特殊臭味在空氣中擴散。10.

（2023河南21題）請從分子的角度解釋下列生活、生產(chǎn)中的現(xiàn)象。（1）當我們走進鮮花盛開的花園時，會聞到花的香味。分子在不斷地運動。（2）6

000

L的氧氣在加壓的情況下可裝入容積為40

L的鋼瓶中。分子之間有間隔，加壓能使分子間的間隔變小。11.

（2022河南21題）從分子的角度解釋下列生活中的現(xiàn)象。（1）墻內(nèi)開花墻外可以聞到花香。分子在不斷地運動，使花香擴散。（2）一壺水燒開后，壺蓋會被頂開。水汽化時，分子間的間隔變大，體積膨脹。12.

（2021河南21題）請從分子的角度解釋下列生產(chǎn)、生活中的現(xiàn)象。（1）濕衣服在太陽下晾曬比在陰涼處干得更快。分子在不斷地運動，溫度越高，分子運動越快。（2）加壓時，3

000

L的氧氣可裝入容積為20

L的鋼瓶中。分子間有間隔，加壓能使分子間的間隔變小。13.

（2018河南9題）室溫時將少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋

會快速鼓起，其原因是（

C

）A.

分子的體積變大B.

分子分解變成了原子C.

分子的間隔變大D.

分子由靜止變?yōu)檫\動C命題點三

原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖14.

（2023河南9題）我國化學家張青蓮教授主持測定了銦、銻、鈰等

元素的相對原子質(zhì)量的新值。鈰元素在元素周期表中的相關(guān)信息如右圖

所示，下列有關(guān)說法不．正．確．的是（

C

）A.

鈰屬于金屬元素B.

鈰的元素符號是CeC.

鈰的相對原子質(zhì)量為140.1

gD.

鈰原子的質(zhì)子數(shù)為58C15.

（2018河南7題）硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。如右圖為硅的原子結(jié)

構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（

D

）A.

硅屬于稀有氣體元素B.

圖中n的值為8C.

硅的相對原子質(zhì)量為14D.

硅元素位于第三周期D16.

（2018河南B卷8題）硒有防癌、抗癌作用。如右圖為硒的原子結(jié)構(gòu)

示意圖，下列說法不．正．確．的是（

A

）

A.

圖中x的值為8B.

硒原子的質(zhì)子數(shù)為34C.

硒元素位于第四周期D.

硒是人體必需微量元素A17.

（2017河南8題）如右圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法

不．正．確．的是（

B

）A.

鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11B.

圖中n的值為10C.

鈉在反應中易失去電子D.

鈉元素位于第三周期B命題點四

元素及元素周期表18.

（2024河南15題）目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是

?；

Si名稱為

?。19.

（2023河南15題）空氣中體積分數(shù)約為78％的氣體是

；地殼中含量最多的元素是

?。20.

（2022河南15題）地殼中含量最高的金屬元素是

?；

形成化合物種類最多的元素是

?。鐵（或Fe）

硅

氮氣（或N2）

氧元素（或O）

鋁（