第一章 化學反應的熱效應 測試題 高中化學人教版（2019）選擇性必修一

第一章化學反應的熱效應測試題一、選擇題1．下列說法正確的是A．已知25℃、101KPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-2834.9kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3119.1kJ/mol，則由O3轉化為O2的反應為吸熱反應B．已知CO(g)的摩爾燃燒焓：ΔH=-283.0kJ·mol-1，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)ΔH=+566.0kJ·mol-1C．取50mL0.55mol/LNaOH(aq)和50mL0.50mol/LHCl(aq)進行反應熱測定實驗，用溫度計測定HCl(aq)起始溫度后，直接測定NaOH(aq)的溫度，會使測得中和反應的反應熱ΔH偏小D．在一定溫度和壓強下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ/mol2．下列說法不正確的是A．B．、、C．將煤轉化為和后燃燒與煤直接燃燒放出的熱量一樣多D．將煤轉化為水煤氣后再燃燒，從提高煤燃燒利用率看是得不償失3．北京冬奧會秉承“綠色辦奧”的理念，首次使用氫能作為火炬燃料。下列說法錯誤的是A．火炬燃料的燃燒包含化學能轉化為熱能的過程B．燃燒反應中，反應物的總能量一定高于生成物的總能量C．火炬使用氫能燃料，碳排放量為零D．需要加熱的反應一定是吸熱反應4．下列說法正確的是A．C(s，石墨)=C(s，金剛石)kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．甲烷的燃燒熱為kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：，kJ/molC．，，，；則小于D．同溫同壓下，反應在光照和點燃條件下的不同5．已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)ΔH=—242kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－484kJ/molC．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=－242kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=＋484kJ/mol6．下列關于熱化學方程式的敘述正確的是A．已知，則白磷比紅磷穩(wěn)定B．將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是，則的燃燒熱為C．；，則D．在、催化下，將和置于密閉容器中充分反應放熱，其熱化學方程式為7．如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖，下列說法正確的是A．熱穩(wěn)定性：MgCl2＜MgF2B．Mg(s)+X2(g)=MgX2(s)ΔH>0C．將MgCl2溶液蒸干可得到無水MgCl2D．該溫度下MgI2(s)+Br2(g)=MgBr(s)+I2(g)ΔH=+160kJ?mol-18．下列反應中，屬于吸熱反應的是A．鋅粒與稀鹽酸反應 B．與反應C．酸堿中和反應 D．甲烷在中燃燒9．氫氣和氧氣反應生成水的能量關系如圖所示，下列說法正確的是A． B．C． D．10．蓋斯定律認為能量總是守恒的，不管化學反應過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的熱效應是相同的。已知：①H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-Q1kJ·mol-1②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ·mol-1③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ·mol-1若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)A．Q1+Q2+Q3 B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．0.5(Q1+Q2+Q3)11．和反應生成過程中的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是A．斷裂化學鍵時放出的能量是B．通常情況下，和混合能直接生成C．和的總焓小于的總焓D．理論上和反應生成放出的能量為12．25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ／molD．H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ／mol二、非選擇題13．某化學反應中，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。若E1＞E2，則該反應為_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖_______(填“A”或“B”)表示。14．(3)CO燃燒放熱，則CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3<0，根據(jù)蓋斯定律可知ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH2>ΔH1。請根據(jù)下面所給出的5個熱化學方程式，判斷反應④的反應熱_______。①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)ΔH1＝－176kJ·mol－1②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)ΔH2＝－35.1kJ·mol－1③HCl(g)＋H2O(l)===HCl(aq)ΔH3＝－72.3kJ·mol－1④NH4Cl(s)＋H2O(l)===NH4Cl(aq)ΔH4＝？⑤NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH5＝－52.3kJ·mol－115．請寫出298K、101kPa時，下列反應的熱化學方程式。(1)1molC與1mol水蒸氣反應生成1molCO和1molH2，吸熱131.5kJ：_________________________。(2)用CO(g)還原1molFe2O3(s)，放熱24.8kJ：____________________。(3)已知①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；△H=+67.7kJ·mol-1，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式______________。16．完成下列各題(1)一氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳，反應原理為。若已知CO、、的燃燒熱分別為、、，則______。(2)燃料的熱值是指單位質量某種燃料完全燃燒放出的熱量，其常用單位為。已知下列物質的燃燒熱(25℃、101Kpa)：燃料CO(辛烷)燃燒熱/285.8283.0890.35518據(jù)上表數(shù)據(jù)計算：①試寫出表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式：_______________________________________。②的熱值為______。(保留3位有效數(shù)字)③上表所列燃料的熱值最大的是______________________(填化學式)。(3)中和熱是反應熱的一種。①取溶液和鹽酸溶液進行實驗，若實驗測得的反應前后溫度差平均值。若近似認為溶液和鹽酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容，則生成時的反應熱______(取小數(shù)點后一位)。②強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成時的反應熱。若用一定濃度的稀硫酸與含10gNaOH的稀堿溶液完全反應，反應放出的熱量為______(取小數(shù)點后一位)。17．(1)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：_______。若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH=_______kJ/mol。氫氣的燃燒熱為_______kJ/mol。(2)火箭發(fā)射時可用肼(N2H4)為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ/mol；則N2H4和NO2反應的熱化學方程式為_______。18．低碳經(jīng)濟成為人們一種新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源領域的一個重要研究方向。結合下列有關圖示和所學知識回答：(1)用催化加氫可以制取乙烯：。若該反應體系的能量隨反應過程變化關系如圖所示，則該反應的_______(用含a、b的式子表示)。又知：相關化學鍵的鍵能如下表所示，實驗測得上述反應的，則表中的x=_______?；瘜W鍵鍵能/803436x414464注：乙烯結構如圖：(2)用表示阿伏加德羅常數(shù)，在(氣態(tài))完全燃燒生成和液態(tài)水的反應中，每有個電子轉移時，放出的熱量。其燃燒熱的熱化學方程式為_______。(3)二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。①科學家提出由制取C的太陽能工藝如圖所示。已知“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中，則的化學式為_______?！盁岱纸庀到y(tǒng)”中每分解，轉移電子的物質的量為_______mol。②工業(yè)上用和反應合成二甲醚。已知：，，則_______。19．測定50mL0.50mol·L-1鹽酸和50mL0.5mol·L-1NaOH溶液反應的反應熱的實驗裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖中缺少的一種儀器是_______。(2)實驗時玻璃攪拌器的運動方向是_______(填標號)。a.上下b.左右c.順時針d.逆時針(3)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反應后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·°C)。實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/°C終止溫度t2/°C鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6則中和反應生成1molH2O(1)的ΔH=_______kJ·mol-1(保留1位小數(shù))。若計算結果與理論數(shù)據(jù)(57.3kJ·mol-1)相比較，有誤差，則可能導致該誤差的原因是_______(填標號)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.用量筒量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中d.用溫度計測定鹽酸的起始溫度后直接去測定NaOH溶液的溫度20．已知在稀溶液里，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時的反應熱叫中和熱?，F(xiàn)利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：(1)中未畫出的實驗器材是_______、_______。(2)做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用_______次(3)實驗時，將0.55mol·L-1的NaOH溶液加入到0.50mol·L-1的鹽酸中，兩神溶液的體積均為50mL，溶液的密度均為lg·cm-3，生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1，實驗的起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。測得溫度變化數(shù)據(jù)如表：序號反應物起始溫度t1/℃終止溫度t1/℃中和熱①HCl+NaOH14.818.3?H1②HCl+NaOH15.119.7H1③HCl+NaOH15.218.5H1④HCl+NH3·H2O15.018.1H2①試計算上述實驗測出的中和熱H1=_______(結果保留一位小數(shù))。②某小組同學為探究強酸與弱堿的稀溶液反應時的能量變化，又多做了一組實驗④，用0.55mol·L-1的稀氨水代替NaOH溶液，測得溫度的變化如表中所列，試計算反應的H2=______(結果保留一位小數(shù))。③寫出HCl+NH3?H2O反應的熱化學方程式：_______?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．B解析：A．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-2834.9kJ/mol①，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3119.1kJ/mol②，根據(jù)蓋斯定律可知，②-①可得2O3(g)=3O2(g)ΔH=-284.2kJ/mol，則由O3轉化為O2的反應為放熱反應，A錯誤；B．已知CO(g)的摩爾燃燒焓：ΔH=-283.0kJ·mol-1，則，所以2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)ΔH=+kJ·mol-1=+566.0kJ·mol-1，B正確；C．測定中和熱時，用溫度計測定HCl(aq)起始溫度后，直接測定NaOH(aq)的溫度，會使起始溫度偏高，最終溫度差為偏小，所以放出的熱量偏小，會使測得中和反應的反應熱ΔH偏大，C錯誤；D．在一定溫度和壓強下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，但反應達不到100%，所以其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜-38.6kJ/mol，D錯誤；故選B。2．D解析：A．根據(jù)蓋斯定律，反應熱與反應路徑無關，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，所以，故A正確；B．反應①是碳的燃燒，屬于放熱反應，；反應②是用碳還原水蒸氣，屬于吸熱反應，；反應③是CO、H2的燃燒反應，屬于放熱反應，，故B正確；C．根據(jù)蓋斯定律，將煤轉化為氫氣和一氧化碳后燃燒和煤直接燃燒放出的熱量相等，故C正確；D．將煤轉化為水煤氣后再燃燒，提高了煤燃燒利用率，故D錯誤；故選D。3．D解析：A．燃料的燃燒屬于放熱反應，將化學能轉化為熱能，A正確；B．燃燒反應屬于放熱反應，反應物的總能量一定高于生成物的總能量，B正確；C．火炬使用氫能燃料，產(chǎn)物為水，碳排放量為零，C正確；D．燃燒需要加熱，是通過加熱達到反應的著火點，但該反應是放熱反應，D錯誤；故選D。4．C解析：A．C(s，石墨)=C(s，金剛石)=+1.9kJ/mol，該反應是吸熱反應，石墨的能量比金剛石低，能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，A項錯誤；B．燃燒熱是1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，甲烷的燃燒熱為=?890.3kJ/mol，甲烷燃燒的熱化學方程式中水是氣態(tài)的不是穩(wěn)定狀態(tài)則甲烷燃燒的熱化學方程式為，B項錯誤；C．S在中燃燒產(chǎn)生的反應是放熱反應，由于氣態(tài)S含有的能量比等質量的固體S多，反應物含有的能量越多，反應物放出的熱量越多，故，C項正確；D．反應熱的大小只與反應物及生成物的狀態(tài)有關，而與反應條件無關，同溫同壓下，反應在光照和點燃條件下的相同，D項錯誤；答案選C。5．C【分析】由2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量可知，反應的反應熱ΔH=－484kJ/mol，反應的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=－484kJ/mol或H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=－242kJ/mol。解析：A．由分析可知，氫氣在氧氣中燃燒為放熱反應，水蒸氣分解為氫氣和氧氣為吸熱反應，反應的熱化學方程式為H2O(g)=H2(g)＋O2(g)ΔH=+242kJ/mol，故A錯誤；B．由分析可知，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣的反應熱ΔH=－484kJ/mol，故B錯誤；C．由分析可知，氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式為H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=－242kJ/mol，故C正確；D．由分析可知，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣的反應熱ΔH=－484kJ/mol，故D錯誤；故選C。6．C解析：A．，紅磷的能量小于白磷，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，白磷穩(wěn)定性小于紅磷，故A錯誤；B．1mol燃燒生成氣態(tài)和液態(tài)水，才能表示的燃燒熱，故B錯誤；C．吸熱，等量的和完全燃燒，放熱多，由于放熱為負，所以，故C正確；D．由于該反應為可逆反應，題目信息無法確定轉化的的量，故其焓變無法確定，故D錯誤；選C。7．A解析：A．物質的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，MgF2的能量低于MgCl2，則熱穩(wěn)定性：MgCl2＜MgF2，故A正確；B．Mg(s)和X2(g)所具有的總能量高于MgX2(s)所具有的能量，則Mg(s)+X2(g)=MgX2(s)ΔH<0，故B錯誤；C．MgCl2會發(fā)生水解生成Mg(OH)2，將MgCl2溶液蒸干不能得到無水MgCl2，故C錯誤；D．根據(jù)圖示可知，①Mg(s)+Br2(g)=MgBr2(s)ΔH=-524kJ/mol、②Mg(s)+I2(g)=MgI2(s)ΔH=-364kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，由①-②得MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g)ΔH=-524kJ/mol+364kJ/mol=-160kJ/mol，故D錯誤；故答案選A。8．B解析：A．鋅粒與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應放熱，屬于放熱反應，A不符合題意；B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應生成氯化鋇、氨氣和水，反應吸熱，屬于吸熱反應，B符合題意；C．酸堿中和反應，反應放熱，屬于放熱反應，C不符合題意；D．甲烷在O2中燃燒生成二氧化碳和水，反應放熱，屬于放熱反應，D不符合題意；故選B。9．C解析：A．化學鍵的斷裂吸收能量，，A錯誤；B．氣態(tài)轉化為液態(tài)放出能量，，B錯誤；C．根據(jù)蓋斯定律可知，因為，所以，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律可知，，D錯誤；故選C。10．B解析：液態(tài)無水酒精完全燃燒生成液態(tài)水的方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，根據(jù)蓋斯定律，此方程式可由③-②+①×3得到，焓變ΔH＝-(Q3-Q2+3Q1)kJ·mol-1，23g酒精的物質的量為=0.5mol，完全燃燒放出的熱量為(0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1)kJ，答案選B。11．C解析：A.由圖可知，N2斷裂化學鍵時吸收熱量為946k.J/mol，故A錯誤；B.N2化學鍵牢固，不易斷裂，所以N2(g)和O2(g)在放電或高溫條件下才能反應生成NO，通常情況下不反應，故B錯誤；C.反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)的晗變△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能=946kJ/mol+498kJ/mol-2x632k.J/mol=+180kJ/mol，為吸熱反應，即1molN2(g)和1molO2(g)的總晗小于2molNO(g)的總晗，故C正確；D.由選項C的分析可知，1molN2(g)和1molO2(g)反應生成2molNO(g)吸收的能量180kJ，故D錯誤；故答案選C。12．D解析：在101kPa、25℃時，2gH2(物質的量為1mol)完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，該反應的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ?mol?1或H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ/mol，故選D。二、非選擇題13．放熱A解析：在某化學反應中，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，說明反應物的總能量比生成物的總能量高，發(fā)生化學反應時，多余的能量以熱能的形式釋放出來，因此該反應是放熱反應；圖A表示反應物的總能量大于生成物總能量；圖B表示生成物總能量高于反應物總能量，因此該反應可用圖A表示。14．＋16.3kJ·mol－1解析：根據(jù)蓋斯定律可知：②+③+⑤-①可得ΔH2+ΔH3+ΔH5-ΔH1=ΔH4=－35.1kJ·mol－1－72.3kJ·mol－1－52.3kJ·mol－1+176kJ·mol－1=＋16.3kJ·mol－1，故答案為＋16.3kJ·mol－1。15．(1)C(s)+2H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ·mol-1(2)3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H=-24.8kJ·mol-1(3)N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)△H=-567.85kJ·mol-1解析：（1）1molC與1mol水蒸氣反應生成1molCO和1molH2，吸收131.5kJ的熱量，則熱化學方程式為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ?mol-1。（2）用CO(g)還原1molFe2O3(s)，放熱24.8kJ，則反應的熱化學方程式為：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ?mol-1。（3）肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的方程式為：N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)，已知①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；△H=+67.7kJ·mol-1；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ·mol-1，由蓋斯定律可知，②-①可以得到N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1-67.7kJ·mol-1=-567.85kJ·mol-1。16．(1)(2)(3)解析：(1)由CO、、的燃燒熱分別為、、，可寫出三個對應的熱化學方程式，分別為(反應Ⅰ)(反應Ⅱ)(反應Ⅲ)根據(jù)蓋斯定律，由反應Ⅰ＋反應Ⅱ﹣反應Ⅲ可得。答案為：；(2)①由于辛烷的燃燒熱為，所以表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式為；②由于的燃燒熱為，則其熱值為；③、CO、的熱值分別為、、，所以熱值最大的是。答案為：；；；(3)①由，反應中生成0.025mol水，則；②強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成時的反應熱，此反應消耗1molNaOH，即40g，所以當有10gNaOH反應時放出的熱量為。答案為：；。17．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol-285.792285.7922N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ/mol解析：(1)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，則2molH2(g)與1molO2(g)反應生成2molH2O(g)，放熱483.6kJ，該反應的熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol。若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則2H2O(g)=2H2O(l)ΔH=-2.444kJ/g×36g/mol=-87.984kJ/mol，利用蓋斯定律，將二式相加，然后除以2，即得反應H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH=-285.792kJ/mol。氫氣的燃燒熱為生成1mol液態(tài)水時所放出的熱量，所以氫氣的燃燒熱為-285.792kJ/mol。答案為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol；-285.792；-285.792；(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ/mol②利用蓋斯定律，將②×2-①，可求出ΔH=(-534kJ/mol)×2-(+67.7kJ/mol)=-1135.7kJ/mol，從而得出N2H4和NO2反應的熱化學方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ/mol。答案為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ/mol?！军c睛】燃燒熱強調燃燒物為1mol，且產(chǎn)物處于穩(wěn)定態(tài)；中和熱強調酸與堿反應，生成1mol水。18．(1)764(2)(3)2解析：（1）根據(jù)圖示，反應CO2(g)+3H2(g)?C2H4(g)+2H2O(g)的?H=生成物的總能量-反應物的總能量=-(b-a)kJ/mol；?H=-152kJ/mol=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=2×803kJ/mol+3×436kJ/mol-(+2×414kJ/mol+4×464kJ/mol)，解得x=764；答案為：-(b-a)kJ/mol；764。（2）1molC2H2(g)完全燃燒生成2molCO2和1mol液態(tài)水時轉移10mol電子，每有5NA個電子（即5mol電子）轉移時，放出650kJ的熱量，則1molC2H2(g)完全燃燒生成2molCO2和1mol液態(tài)水時放出1300kJ的熱量，C2H2(g)燃燒熱的熱化學方程式為C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)?H=-1300kJ/mol；答案為：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)?H=-1300kJ/mol。（3）①“重整系統(tǒng)”中FeO與CO2在700K反應生成C和FexOy，反應的化學方程式可表示為xFeO+CO2C+FexOy，，則x=6×，解得x：y=3：4，F(xiàn)exOy的化學式為Fe3O4；“熱分解系統(tǒng)”中Fe3O4分解成FeO和O2，反應的化學方程式為2Fe3O46FeO+O2↑，部分O元素的化合價由-2價升至0價，分解2molFe3O4轉移4mol電子，則每分解1molFe3O4轉移電子物質的量為2mol；答案為：Fe3O4；2。②將題給兩個反應依次編號為①②，根據(jù)蓋斯定律，①×2-②得2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)?H3=2?H1-?H2=2×(-53.7kJ/mol)-(+23.4kJ/mol)=-130.8kJ/mol；答案為：-130.8。19．(1)溫度計(2)a(3)-51.8acd解析：該裝置還需要溫度計測定溫度；先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值，再根據(jù)Q=mcΔT計算反應放出的熱量，然后計算出反應熱。（1）測定中和熱實驗中，需要測定