魯科版高中化學必修第一冊第2章第2節(jié)第2課時離子反應基礎課課件

第2課時離子反應(基礎課)第2章元素與物質世界第2節(jié)電解質的電離離子反應素養(yǎng)目標1．通過實驗探究理解離子反應的本質是微粒間的相互作用。2．能夠依據電解質在水溶液中的電離結果和微粒間的相互作用推測離子反應的發(fā)生，寫出離子方程式。初高銜接3種常見離子的檢驗必備知識自主預習一、離子反應1．探究電解質在水溶液中反應的實質實驗操作

實驗現(xiàn)象隨H2SO4溶液的滴入電導率____________，同時溶液中出現(xiàn)________，溶液顏色________________解釋稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應的實質是溶液中的__________結合生成______的水、___________結合生成________沉淀，溶液中離子的濃度____先減小后增大白色沉淀由紅色變淺至無色H＋與OH－難電離

BaSO4降低2．離子反應(1)概念：在溶液中有____參加的化學反應。(2)實質：溶液中某種或某些離子的濃度發(fā)生改變。(3)復分解型離子反應發(fā)生的條件離子判一判

(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)任何化學反應都是離子間的反應。 (

)(2)發(fā)生離子反應時溶液中的離子濃度一定會減小。 (

)(3)復分解反應一定有沉淀或氣體或水生成。 (

)×××二、離子方程式1．表示：離子反應可以用離子方程式表示。例如，NaOH溶液與稀鹽酸反應的離子方程式為__________________。H＋＋OH－===H2O2．書寫步驟(以氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應為例)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl易溶于水且易電離

===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－未參與反應

電荷種類、數量3．意義(1)表示一個具體的化學反應。(2)表示所有同一類型的化學反應。

BaCl2＋Na2SO4===2NaCl＋BaSO4↓

Ba(OH)2＋Na2SO4===2NaOH＋BaSO4↓(其他合理BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4↓答案均可)關鍵能力情境探究人體中胃酸的量必須控制在一定的范圍內(即0.2%～0.4%)。當胃酸過多時，通常用“小蘇打片”“胃舒平”等藥物進行治療，小蘇打片的主要成分是碳酸氫鈉，胃舒平中含有氫氧化鋁，它們都能和胃液中的胃酸發(fā)生離子反應，從而消耗掉過多的胃酸。離子方程式的書寫和正誤判斷[問題1]

用小蘇打片和胃舒平治療胃酸過多癥的離子方程式分別是什么？

[問題2]

當進行X光透視時，醫(yī)生讓患者服用“鋇餐”(BaSO4)，能否用碳酸鋇代替硫酸鋇？寫出離子方程式并解釋(提示：Ba2+有毒)。提示：不能；因碳酸鋇能溶于胃酸，生成的Ba2+會使人體中毒，BaCO3＋2H＋===Ba2+＋H2O＋CO2↑。1．離子方程式的書寫步驟寫化學方程式→易溶、易電離的物質拆成離子形式→刪掉未參與反應的離子→檢查是否配平。2．書寫離子方程式的關鍵書寫離子方程式的關鍵是物質的“拆分”是否合理。(1)強酸、強堿和大部分可溶性鹽改寫成離子形式。

(2)弱酸、弱堿、難溶性鹽、氣體、單質、氧化物等都寫成化學式。(3)酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間；氯化物除銀亞汞，硫酸不溶鋇與鉛；碳酸磷酸亞硫酸，可溶只有鉀鈉銨；易溶鉀鈉銨鋇堿，不溶的酸是硅酸。3．“六看”判斷離子方程式的正誤(1)看是否符合客觀事實：如Fe加入鹽酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑(×)Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑(√)

提示：不正確。檸檬酸為弱酸，在離子方程式中不能拆成離子形式，應使用分子式。

√

2．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是(

)A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應OH－＋H＋===H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2＋2H＋===Ca2+＋2H2OC．氯化鈉溶液滴入硝酸銀溶液中Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．次氯酸鈣溶液中通入少量CO2Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－√

3．根據離子方程式的書寫步驟，寫出下列反應的離子方程式。(1)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：

______________________________________。(2)硫酸與氫氧化鉀溶液反應：

_____________________________________。H＋＋OH－===H2OH＋＋OH－===H2O(3)碳酸鈉溶液與硫酸鎂反應：

______________________________________。(4)大理石與鹽酸反應：

____________________________________________。

CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O易錯警示離子方程式中微溶物的書寫規(guī)則室溫下，常見的微溶物有4種：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。下表為部分酸、堿和鹽的溶解性表(室溫)。離子共存陽離子陰離子H＋－溶、揮溶、揮溶溶、揮溶、揮溶溶溶溶陽離子陰離子K＋溶溶溶溶溶Na＋溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不[問題1]

常見的難溶性鹽或微溶性鹽有哪些？按照不同酸根列舉實例。提示：難溶性鹽常見的有AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等。微溶性鹽常見的有CaSO4、MgCO3等。[問題2]

常見的難溶性堿有哪些？試列舉實例。OH－能與哪些離子反應？

[問題3]

常見的弱酸有哪些？試列舉實例。H＋能與哪些離子反應。

[問題4]

常見的有顏色的離子有哪些？

判斷離子能否共存原則：離子間不發(fā)生化學反應(如不生成沉淀、氣體、難電離的物質等)就可以大量共存，否則不能大量共存。具體有以下幾種情況：(1)無色溶液中，有顏色離子不能大量存在。(2)酸性溶液中，與H＋反應的離子不能大量存在。(3)堿性溶液中，與OH－反應的離子不能大量存在。(4)弱酸的酸式酸根在酸性溶液和堿性溶液中都不能大量存在。(5)因生成難溶性鹽沉淀而不能大量共存。

√

√

學習效果隨堂評估1．下列反應屬于離子反應的是(

)A．H2和O2反應生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．雙氧水(H2O2)分解制取O2D．氨氣遇到HCl氣體生成白煙(NH4Cl顆粒)√243題號15B

[在溶液中，有離子參加或生成的反應是離子反應。A、C、D均為分子之間的反應，均沒有離子參加反應，D中盡管生成了離子化合物NH4Cl，但由于沒有電離，故不是離子反應；B中的離子方程式是Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑。]243題號15

23題號14√5

23題號145

23題號41√5

243題號15√

243題號155．(1)對于下面4組物質，能發(fā)生反應的，寫出有關反應的化學方程式(屬于離子反應的，寫出離子方程式)，不能發(fā)生反應的，說明原因。①硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液______________________。②鋁片與硫酸銅溶液_____________________________。243題號15

2Al＋3Cu2+===2Al3+＋3Cu③稀鹽酸與碳酸鈉溶液______________________________。④硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液__________________________________________________。

不反應，因為無難溶的、難電離的、揮發(fā)性的物質生成(2)寫出與下列離子方程式相對應的一個化學方程式。①Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓_____________________________________________________________。②H＋＋OH－===H2O________________________________。243題號15CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓(合理即可，后同)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(選擇題只有一個選項符合題目要求)1．下列各組溶液中的兩個反應，可用同一離子方程式表示的是(

)A．BaCO3和HCl、BaCO3和H2SO4B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3題號13524687910111213課時分層作業(yè)(十一)離子反應√

題號135246879101112132．下列離子方程式對應的化學方程式正確的是(

)A．H＋＋OH－===H2O；Ba(OH)2＋H2SO4===2H2O＋BaSO4↓B．Ag＋＋Cl－===AgCl↓；AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓；CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2＋Na2CO3D．Cu＋2Ag＋===Cu2+＋2Ag；Cu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag題號13524687910111213√

題號13524687910111213

題號13524687910111213√

題號13524687910111213

題號13524687910111213

√

題號13524687910111213

√

題號13524687910111213√

題號135246879101112137．下列離子方程式中正確的是(

)A．澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2＋2H＋===Ca2+＋2H2OB．氫氧化鋇與硫酸反應OH－＋H＋===H2OC．Fe片插入硝酸銀溶液中Fe＋Ag＋===Fe2+＋AgD．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓題號13524687910111213√

題號13524687910111213

題號13524687910111213√A

[鐵粉與稀硫酸反應生成FeSO4和H2，反應的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑，B錯誤；HCl是強酸，要拆分成離子形式，HCl與NaOH反應的離子方程式為H＋＋OH－===H2O，C錯誤；石灰石的主要成分是CaCO3，難溶于水，要用化學式表示，反應的離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O，D錯誤。]題號13524687910111213

題號13524687910111213④⑤⑦⑧⑨⑩開始產生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失(3)上述物質中有兩種物質在水溶液中發(fā)生反應，其離子方程式為H＋＋OH－===H2O，則該反應的化學方程式為____________________________________。(4)書寫下列反應的離子方程式。①將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合：

__________________________。②醋酸溶液和NaHCO3溶液混合：

_______________________________________________________。題號13524687910111213Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O

CH3COO－＋H2O＋CO2↑[解析]

(1)①鋁為金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；②蔗糖在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電，是非電解質；③CO2自身不能電離，是非電解質；④H2SO4是酸，在水溶液中能電離出離子，是電解質；⑤Ba(OH)2是堿，在水溶液和熔融狀態(tài)下能電離出離子，是電解質；⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體是混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑦HCl在水溶液中能電離產生自由移動的離子，可以導電，是電解質；⑧冰水混合物的成分是水，屬于化合物，水為電解質；⑨碳酸鈣在熔融狀態(tài)下導電，屬于電解質；題號13524687910111213⑩CuSO4·5H2O是鹽的結晶水合物，在水溶液中能夠電離產生自由移動的離子，可以導電，屬于電解質。根據上述分析可知：屬于電解質的是④⑤⑦⑧⑨⑩；(2)鹽酸是電解質HCl的水溶液，氫氧化鐵膠體遇到鹽酸時，膠體粒子首先發(fā)生聚沉，生成紅褐色氫氧化鐵沉淀；再滴加鹽酸，氫氧化鐵沉淀與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應生成可溶性氯化鐵和水，因此看到的實驗現(xiàn)象是先有紅褐色沉淀產生，后沉淀逐漸溶解；(3)離子方程式H＋＋OH－===H2O代表強酸和強堿反應生成可溶性的鹽和水的反應，符合條件的反應為Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O；題號13524687910111213

題號13524687910111213

題號13524687910111213√

題號1352468791011121311．(2023·北京高考)下列離子方程式與所給事實不相符的是(

)A．Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑C．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+D．Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2+＋S2-===HgS↓題號13524687910111213√B

[Cl2和NaOH溶液反應產生NaCl、NaClO和H2O，除了Cl2和H2O不能拆寫其余均可拆寫為離子，A項正確；食醋為弱酸不能拆寫為離子，反應為2CH3COOH＋CaCO3===Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B項錯誤；FeCl3將Cu氧化為CuCl2而自身被還原為FeCl2，反應為2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，C項正確；Na2S將Hg2+轉化為沉淀除去，反應為Hg2+＋S2-===HgS↓，D項正確。]題號13524687910111213

題號13524687910111213√√

題號1352468791011121313．無機化合物按照組成和性質可進行如下分類。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三種元素組成。題號13524687910111213強酸強堿可溶性鹽★①HCl③⑤Na2CO3⑦CO2②④Ba(OH)2⑥⑧SO3(1)圖中★可以代表的物質類別________________________。(2)③水溶液呈堿性，寫出電離方程式________________________________________________