2024-2025學年高中化學專題2從海水中獲得的化學物質(zhì)1-2氧化還原反應課時作業(yè)含解析蘇教版必修1

PAGEPAGE7課時作業(yè)11氧化還原反應時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1．(雙選)下列各項所述的關系正確的是(AB)A．有電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應的本質(zhì)，有元素化合價的改變是氧化還原反應的外觀表現(xiàn)B．一種物質(zhì)被氧化，必定有一種物質(zhì)被還原C．被氧化的物質(zhì)得到或偏向電子，被還原的物質(zhì)失去或偏離電子D．氧化反應就是得到或偏向電子的反應，還原反應就是失去或偏離電子的反應解析：氧化還原反應的發(fā)生，是勝利的發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的結果，有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生，元素的化合價就發(fā)生了改變，所以A正確；氧化和還原是氧化還原反應的兩個方面，它們同時存在，同時消逝，只要有氧化的過程，就肯定有還原的過程存在，所以B也正確；一種物質(zhì)得到或偏向電子，這種物質(zhì)就被還原或說發(fā)生了還原反應，其中元素的化合價就會降低；一種物質(zhì)失去或偏離電子，這種物質(zhì)就被氧化或說發(fā)生了氧化反應，其中元素的化合價就會上升，所以C、D都不對。2．(雙選)下列對氧化還原反應的分析中合理的是(CD)A．Mg變成MgO時化合價上升，失去電子，因此Mg在該反應中被還原了B．KMnO4受熱分解，Mn元素化合價一方面上升，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被還原C．CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4不屬于氧化還原反應D．反應2H2Oeq\o(=,\s\up17(通電))2H2↑＋O2↑，H2O中元素的化合價既有上升，又有降低解析：A中鎂失去電子被氧化了而不是被還原了；B中高錳酸鉀中錳元素的化合價只有降低，沒有上升，因此錳元素只被還原，沒被氧化；C中沒有元素化合價的改變，不是氧化還原反應；D中氧元素的化合價上升了，氫元素的化合價降低了。3．(雙選)下列化學反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是(BC)解析：考查氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的表示方法，解題時首先找出變價元素，確定其升降規(guī)律，然后依據(jù)得失電子數(shù)目相等的規(guī)律，標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。4．化學試驗中若使某步的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。如圖所示有編號的反應中，屬于氧化還原反應的有(A)A．3個 B．4個C．5個 D．6個解析：反應①、④、⑥中Cr元素的化合價發(fā)生了改變，屬于氧化還原反應，故A正確。5．把圖乙中的物質(zhì)補充到圖甲中，可得到一個完整的氧化還原反應的離子方程式(未配平)。eq\o(\s\up17(\x(Mn2＋)……\x(→)\x(H＋)……),\s\do15(甲))eq\o(\s\up17(\x(＋MnO\o\al(－,4))\x(＋IO\o\al(－,4))\x(＋IO\o\al(－,3))\x(＋H2O)),\s\do15(乙))對該氧化還原反應的離子方程式，下列說法不正確的是(B)A．IOeq\o\al(－,4)作氧化劑，具有氧化性B．氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>IOeq\o\al(－,4)C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為52D．若有2molMn2＋參與反應，則轉(zhuǎn)移10mol電子解析：Mn2＋是反應物，反應后生成MnOeq\o\al(－,4)，則Mn2＋失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應中作氧化劑，碘元素得電子，化合價降低，所以IOeq\o\al(－,4)是反應物，IOeq\o\al(－,3)是生成物，依據(jù)元素守恒知，水是反應物，依據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒以及原子守恒，可以得出該反應的離子方程式為2Mn2＋＋5IOeq\o\al(－,4)＋3H2O=2MnOeq\o\al(－,4)＋5IOeq\o\al(－,3)＋6H＋。IOeq\o\al(－,4)中的碘元素在反應中化合價降低，得電子，作氧化劑，具有氧化性，故A正確；依據(jù)反應方程式可知，該反應的氧化劑是IOeq\o\al(－,4)，氧化產(chǎn)物是MnOeq\o\al(－,4)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性強弱依次為IOeq\o\al(－,4)>MnOeq\o\al(－,4)，故B錯誤；依據(jù)反應方程式可知氧化劑IOeq\o\al(－,4)和還原劑Mn2＋的物質(zhì)的量之比為52，故C正確；依據(jù)反應方程式2Mn2＋＋5IOeq\o\al(－,4)＋3H2O=2MnOeq\o\al(－,4)＋5IOeq\o\al(－,3)＋6H＋中知，有2molMn2＋參與反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×(7－2)＝10mol，故D正確。6．為了治理廢水中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的污染，常加入某種試劑使之轉(zhuǎn)化為Cr3＋，則這種試劑可能為(D)A．NaOH溶液 B．FeCl3溶液C．明礬 D．Na2SO3和H2SO4溶液解析：由題述信息可知，Cr2Oeq\o\al(2－,7)被還原為Cr3＋，故應加入還原劑，題給選項中只有Na2SO3(S為＋4價)具有還原性。7．CuH不穩(wěn)定，易與鹽酸反應：2CuH＋2HCl=CuCl2＋2H2↑＋Cu。下列說法正確的是(D)A．CuH中H的化合價為＋1B．CuH在反應中只作氧化劑C．在反應中HCl表現(xiàn)還原性D．Cu是還原產(chǎn)物解析：CuH中Cu為＋1價，H為－1價，反應2CuH＋2HCl=CuCl2＋2H2↑＋Cu中，CuH中H元素的化合價上升，部分Cu元素的化合價降低，部分Cu元素的化合價上升；HCl中H元素的化合價降低；CuH在反應中既是氧化劑又是還原劑，HCl在反應中被還原，表現(xiàn)氧化性，Cu為還原產(chǎn)物。8．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱分解發(fā)生氧化還原反應，下列各組關于其分解產(chǎn)物的推斷合理的是(D)A．NH3、CrO3、H2O B．NH3、Cr2O3、H2OC．N2、CrO3、H2O D．N2、Cr2O3、H2O解析：(NH4)2Cr2O7中N元素為－3價，處于最低價，在反應中其化合價只能上升，即N元素由－3價上升為0價，生成N2。(NH4)2Cr2O7中Cr元素為＋6價，處于最高價，在反應中其化合價只能降低，即Cr元素由＋6價降低為＋3價，生成Cr2O3。9．下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是(A)A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OB．2KClO3eq\o(=,\s\up17(MnO2),\s\do15(△))2KCl＋3O2↑C．2KMnO4eq\o(=,\s\up17(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2Oeq\o(=,\s\up17(通電))2H2↑＋O2↑解析：A項Cl元素的化合價由0上升到＋1，被氧化，同時Cl元素的化合價由0降低到－1，被還原，氧化還原反應在同一種氯元素間進行，而另外其他三個選項得失電子均在不同元素中進行。10．汽車猛烈碰撞時，平安氣囊中發(fā)生反應10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。對于該反應，下列推斷正確的是(A)A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個數(shù)之比為151B．氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)C．反應過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2.24L氣體(標準狀況)D．NaN3中氮元素的化合價為－3價解析：NaN3中N元素的化合價為－eq\f(1,3)價，反應后全都被氧化成0價的N2；KNO3中N元素的化合價為＋5價，反應后全都被還原成0價的N2。A項，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是N2，依據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分子個數(shù)之比為151，正確；B項，氧化劑為KNO3，還原劑為NaN3，錯誤；C項，反應中轉(zhuǎn)移10mol電子，則生成16molN2，則轉(zhuǎn)移1mol電子生成1.6molN2,1.6molN2在標準狀況下的體積為35.84L，錯誤；D項，NaN3中氮元素的化合價為－eq\f(1,3)價，錯誤。11．用下列方法均可制得氧氣：①2KClO3eq\o(=,\s\up17(MnO2),\s\do15(△))2KCl＋3O2↑②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑③2HgOeq\o(=,\s\up17(△))2Hg＋O2↑④2KMnO4eq\o(=,\s\up17(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同物質(zhì)的量的氧氣，反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為(C)A．3214 B．1111C．2122 D．1211解析：假設均制得3mol氧氣。對于反應①，KClO3中氧元素由－2價上升至0價，共轉(zhuǎn)移12個電子，若制得3mol氧氣，則轉(zhuǎn)移12mol電子；對于反應②，Na2O2中部分氧元素由－1價上升至0價，共轉(zhuǎn)移2個電子，若制得3mol氧氣，則轉(zhuǎn)移6mol電子；對于反應③，HgO中氧元素由－2價上升至0價，共轉(zhuǎn)移4個電子，若制得3mol氧氣，則轉(zhuǎn)移12mol電子；對于反應④，KMnO4中部分氧元素由－2價上升至0價，共轉(zhuǎn)移4個電子，若制得3mol氧氣，則轉(zhuǎn)移12mol電子。綜上所述，本題選C。12．在2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2的反應中，被氧化的元素是(C)A．Fe B．BrC．Fe和Br D．Cl解析：依據(jù)氧化還原反應中被氧化的元素是失去電子的元素，即化合價上升的元素。上述反應中，F(xiàn)e元素從＋2價上升到＋3價，Br元素從－1價上升到0價，所以被氧化的元素是Fe和Br元素。二、非選擇題(52分)13．(9分)寫出下列反應的化學方程式，用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”。(1)Fe2O3與CO在高溫下的反應：(2)KClO3與MnO2在高溫共熱條件下反應：(3)H2S氣體和SO2氣體反應生成S和水：14．(12分)已知Cu與稀HNO3可發(fā)生反應：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。試回答下列問題。(1)氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu(NO3)2。(2)若32gCu完全反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023。(3)用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(4)被還原的HNO3與參與反應的HNO3的物質(zhì)的量之比為14。解析：(1)由反應可知，eq\o(C,\s\up6(0))ueq\o(→,\s\up17(失2e－))eq\o(Cu,\s\up6(＋2))(NO3)2，Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3eq\o(→,\s\up17(得3e－))eq\o(N,\s\up6(＋2))O，故氧化劑為HNO3，還原劑為Cu，氧化產(chǎn)物為Cu(NO3)2，還原產(chǎn)物為NO。(2)n(Cu)＝eq\f(32g,62g·mol－1)＝0.5mol，N(e－)＝0.5mol×2×6.02×1023mol－1＝6.02×1023。(3)用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時，箭頭指向得電子的HNO3中的N。(4)8molHNO3中有2molHNO3中N的化合價降低，6molHNO3中N的化合價沒有發(fā)生改變，故被還原的HNO3與參與反應的HNO3的物質(zhì)的量之比為28＝14。15．(16分)有如下反應方程式：A．CuO＋H2eq\o(=,\s\up17(△))H2O＋CuB．2KClO3eq\o(=,\s\up17(△),\s\do15(MnO2))2KCl＋3O2↑C．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OD．2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2E．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OF．KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2OG．2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2H．HgS＋O2=Hg＋SO2按下列要求把上述化學方程式的序號和下面要求的依次對應上：(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原A。(2)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化G。(3)同一種物質(zhì)里，一種元素氧化另一種元素B。(4)同一種物質(zhì)中，同種元素發(fā)生氧化還原反應C。(5)不同種物質(zhì)間，同種元素之間發(fā)生氧化還原反應F。(6)發(fā)生在不同物質(zhì)間，只有部分被氧化或只有部分被還原的反應EF。(7)多種物質(zhì)間，一種元素氧化兩種元素D。(8)多種物質(zhì)間，一種元素還原兩種元素H。16．(15分)KClO3和濃鹽酸在肯定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其改變可表述為2KClO3＋4HCl(濃)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。(1)請分析該反應中電子轉(zhuǎn)移的狀況(用雙線橋表示)。答案：(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是②(填序號)。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol。(4)ClO2具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的2.63倍。解析：(1)視察