安徽適東縣高級中學2025屆新高三化學暑假特訓卷1

PAGEPAGE6肥東縣高級中學2025屆新高三化學暑假特訓卷1一、選擇題1.下列現(xiàn)象與膠體學問無關的是A.夏日的傍晚經(jīng)?？吹饺f丈霞光穿云而過美不勝收B.向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液時溶液沒有渾濁C.食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐D.某化工廠利用靜電除塵技術去除廢氣中的固體懸浮物2.“結構確定性質”，有關物質結構的下列說法中正確的是A.碘熔化破壞了共價鍵B.干冰晶體（固態(tài)CO2）內存在極性鍵和范德華力C.含極性鍵的共價化合物確定是電解質D.HF分子間存在氫鍵，故氟化氫比氯化氫更穩(wěn)定3.原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內質子數(shù)為2n2－1。下列有關X的說法中正確的是A.X位于元素周期表中第2周期ⅤA族B.X元素有－3、＋5兩種化合價C.X元素在元素周期表中的族序數(shù)確定為奇數(shù)D.X元素最高價氧化物對應的水化物可以表示為H3XO44.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是A.22.4LCl2中含有NA個ClB.1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1NA個Na＋C.1molH2與1molCl2反應生成NA個HCl分子D.1molCa變成Ca2＋時失去的電子數(shù)為2NA5.FeCl3溶液是試驗室中運用較為廣泛的一種試劑，下列有關FeCl3溶液的作用或試驗現(xiàn)象說明合理的是A.FeCl3溶液使藍色石蕊試紙變紅：Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3B.檢測FeCl3溶液中的Fe3+用KSCN溶液：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3C.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+D.向FeCl3溶液中滴加氨水出現(xiàn)紅褐色沉淀：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓6.下列離子方程式中正確的是A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2OB.向NaOH溶液中加入過量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-C.Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2OD.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H＋＋OH－=H2O7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素在考古時常用來鑒定文物年頭，Z的單質在空氣中的燃燒產(chǎn)物與水反應有Y單質產(chǎn)生，W2、WY2可用于自來水消毒。下列說法不正確的是A.Y的氫化物都比W的穩(wěn)定 B.原子半徑大?。篫>X>YC.W2與WY2的消毒原理相同 D.氫化物的沸點：Y>W8.已知下列元素的原子半徑，依據(jù)表中數(shù)據(jù)推想磷原子的半徑可能是原子NSOSi半徑r/10-100.751.020.741.17A.0.80×10-10m B.1.10×10-10m C.1.20×10-10m9.下列依據(jù)相關試驗得出的結論正確的是A.用激光筆照耀淀粉溶液和葡萄糖溶液，能產(chǎn)生光亮的“通路”的是淀粉溶液B.將某氣體通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍色，該氣體確定是Cl2C.向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中確定含Cl—D.向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該溶液中確定不含NH4+10.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A.X的氫化物溶于水生成弱酸B.Y與X可生成Y3X2型化合物C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質D.Z的單質在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物11.現(xiàn)有100g5.3%的碳酸鈉溶液和100g2.74%的稀鹽酸：（1）將碳酸鈉溶液緩慢滴入鹽酸中，（2）將稀鹽酸緩慢滴入碳酸鈉溶液中，則兩種操作所產(chǎn)生的氣體質量關系為A.均是1.65g B.均是1.49g C.（1）>（2） D.（2）>（1）12.下列試驗過程可以達到試驗目的是選項試驗目的試驗過程A配制1.00mol/L的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至100mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，視察顏色改變C制備Fe(OH)3膠體將NaOH稀溶液滴加到飽和氯化鐵溶液中D除去KNO3晶體中少量的NaCl雜質先將晶體溶于水配成溶液，然后蒸發(fā)結晶并趁熱過濾棄去濾液13.下列敘述正確的是A.復分解反應有可能是氧化還原反應B.同溫同壓下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物的化學式為XY3C.將25g膽礬晶體溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物質的量濃度為0.1mol/LD.還原劑失去電子越多，還原性越強,氧化劑得到電子越多，氧化性越強14.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1molCl2與足量Fe反應,轉移的電子數(shù)為3NAB.在反應KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成3molI2轉移電子數(shù)為5NAC.向FeI2溶液中通入適量Cl2,當有1molFe2+被氧化時,共轉移電子的數(shù)目為NAD.1molCl2參與反應轉移電子數(shù)確定為2NA15.下列說法正確的是A.甲烷和乙烷互為同分異構體B.工業(yè)上用電解熔融NaCl的方法制取金屬NaC.鋁制品耐腐蝕的緣由是因為鋁的性質不活潑D.標準狀況下，2.24LCCl4中含有的碳原子數(shù)是6.02×102216.五種短周期元素在元素周期表中的位置如下，已知Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說法不正確的是MWXYZA.五種元素中原子半徑最大的是X，最高價氧化物的水化物酸性最強的是ZB.Z的簡潔氫化物的水溶液比Y的簡潔氫化物的水溶液酸性強，說明非金屬性Z>YC.M與Z有可能形成化學式為M3Z8的物質D.五種元素均能與氫元素組成18電子分子17.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為36，原子最外層電子數(shù)之和為14。其中A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，下列敘述正確的是A.確定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質B.D元素處于元素周期表中第3周期第ⅣA族C.A、C的最高價氧化物均為離子化合物D.D的氫化物比B的氫化物穩(wěn)定18.化學與生活、社會發(fā)展休戚相關，下列說法不正確的是A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學改變D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及到化學改變二、非選擇題19.硫脲()是一種白色而有光澤的晶體，味苦，可用于制造樹脂，也用作橡膠的硫化促進劑以及金屬礦物的浮選劑等?；卮鹣铝袉栴}：(1)硫脲中硫的化合價為_______；與硫脲互為同分異構且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的化合物的化學式為_______(2)可用H2NCN(氨基腈)與C2H5SH(乙硫醇)反應制備硫脲。氨基腈的電子式為_____(3)制取氨基腈的傳統(tǒng)工藝流程如下：①反應Ⅱ的化學方程式為______②測定硫脲含量的方法如下：步驟1：精確稱取ag產(chǎn)品，經(jīng)溶解等步驟最終在500mL容量瓶中定容。步驟2：精確量取20.00mL配制好的溶液注入碘量瓶中，加入V1mLc1mol/LI2的標準溶液及適量的NaOH溶液，于暗處放置10min(2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2O，4NaIO+(NH2)2CS+H2O=(NH2)2CO+4NaI+H2SO2)。步驟3：加水及適量的鹽酸，搖勻。步驟4：用c2mol/L標準Na2S2O2溶液滴定剩余的I2(I2+2Na2S2O2=2NaI+Na2S4O6)，加入淀粉溶液，滴定至終點時消耗Na2S2O2溶液V2mL?！安襟E3”加入鹽酸的目的_________(用離子方程式說明)“步驟4”滴定至終點時的顏色改變是________③產(chǎn)品中(NH2)2CS的質量分數(shù)為_______(列出計算式)。20.為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行試驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。試驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_____。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的試驗現(xiàn)象是____。(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是______。(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_____。(5)過程Ⅲ試驗的目的是______。21.合肥市某中學化學非限定性課程學習小組利用鐵銹（Fe2O3）做了系列試驗，物質之間的關系圖如下。依據(jù)所學學問回答以下問題：IHCl的配制試驗室用密度為1.18g/mL，質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制480mL0.1mol/L的鹽酸溶液。（1）配制480mL0.1mol/L的鹽酸溶液須要濃鹽酸的體積為___mL。(保留2位有效數(shù)字)（2）除了燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和試劑瓶還須要的儀器有___。（3）若出現(xiàn)如下狀況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏低”或“偏高”)未洗滌燒杯___；定容時俯視刻線____。II探究試驗（1）寫出由A滴入到沸水中制備B的化學方程式。___（2）下列說法正確的有___（填序號）。①B轉換成C發(fā)生了化學反應②由A制備B，加熱越久越好③物質B具有丁達爾效應④把B和C組成的混合物過濾，濾液是無色的⑤整個過程都不涉及到氧化還原反應（3）向紅褐色沉淀C中加入NaClO和NaOH混合溶液，生成一種高效殺菌凈水劑Na2FeO4，已知每生成0.2mol的Na2FeO4消耗0.3molNaClO，則該反應的還原產(chǎn)物為___。

參考答案1.B2.B3.C4.D5.B6.C7.A8.B9.A10.B11.C12.B13.B14.B15.B16.B17.A18.C19.-2NH4SCN2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O=2(NH2)2CS+3Ca(OH)2IO-+I-+2