專題一 化學(xué)基礎(chǔ)（解析版）

專題一化學(xué)基礎(chǔ)[考點(diǎn)導(dǎo)航]分子、原子、元素?化學(xué)式、化合價(jià)??[例題1][分子、原子、元素]水電解生成氫氣和氧氣，其變化的微觀過程如圖所示。分析該示意圖得到下列觀點(diǎn)，其中不正確的是（）A．電解水過程中水分子發(fā)生了變化 B．每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成 C．水電解變化的本質(zhì)是構(gòu)成分子的原子進(jìn)行了重新組合 D．變化前后氫原子和氧原子沒有變化，所以該變化為物理變化【解答】解：A、由微粒的變化可知，電解水過程中水分子發(fā)生了變化，故A正確；B、由微粒的構(gòu)成可知，每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，故B正確；C、由微粒的變化可知，水電解變化的本質(zhì)是構(gòu)成分子的原子進(jìn)行了重新組合，故C正確。D、雖然變化前后氫原子和氧原子沒有變化，但氫原子和氧原子發(fā)生了重新組合，生成了新的物質(zhì)，所以該變化為化學(xué)變化，故D不正確。故選：D。[練習(xí)1]小金繪制了某元素三種同位素的結(jié)構(gòu)示意圖并對(duì)其進(jìn)行了相關(guān)闡述，不合理的是（）A．圖示的是氫元素，排在元素周期表首位 B．表示的電子帶負(fù)電，質(zhì)量遠(yuǎn)小于質(zhì)子 C．表示的中子不帶電，三種同位素的中子數(shù)不同 D．表示的質(zhì)子帶正電，與中子的個(gè)數(shù)和質(zhì)量都相等【解答】解：A、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱同位素，表示的是質(zhì)子，圖示的原子中核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，圖示的是氫元素，排在元素周期表首位，故選項(xiàng)說法正確。B、表示的是電子，帶負(fù)電，質(zhì)量很小，質(zhì)量遠(yuǎn)小于質(zhì)子，故選項(xiàng)說法正確。C、表示的是中子，不帶電，三種同位素的中子數(shù)分別是0、1、2，中子數(shù)不同，故選項(xiàng)說法正確。D、由圖示可知，表示的質(zhì)子帶正電，但與中子的個(gè)數(shù)和質(zhì)量不一定都相等，第一種原子和第三種原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不相等，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：D。[例題2][化學(xué)式與化合價(jià)]已知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21：8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比可能是（）A．9：20：5 B．9：20：33 C．2：5：3 D．5：6：3【解答】解：因Fe3O4中，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21：8，則任意量都可滿足混合物中鐵、氧元素的質(zhì)量之比為21：8；FeO和Fe2O3可寫成Fe2O3?FeO＝Fe3O4形式即它們的分子個(gè)數(shù)的比應(yīng)保持在1：1，即質(zhì)量比為20：9時(shí)，兩種物質(zhì)的混合物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比也恰好為21：8。所以FeO和Fe2O3的質(zhì)量比為9：20時(shí)，兩種物質(zhì)的混合物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比也恰好為21：8。故選：AB。[練習(xí)2]炒菜時(shí)，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是醋中的乙酸與料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。如表中是幾種常見的酯，請(qǐng)完成下列問題：酯的名稱甲酸甲酯甲酸乙酯乙酸甲酯乙酸乙酯化學(xué)式C2H4O2C3H6O2XC4H8O2（1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為6：1：8；（2）甲酸乙酯（C3H6O2）中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.6%（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）；（3）比較歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，據(jù)表推測(cè)X的化學(xué)式為C3H6O2?！窘獯稹拷猓海?）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為：（12×2）：（1×4）：（16×2）＝6：1：8；故填：6：1：8；（2）甲酸乙酯（C3H6O2）中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12×312×3+1×6+16×2（3）根據(jù)甲酸甲酯、甲酸乙酯的化學(xué)式可知，乙酸乙酯的一個(gè)分子里比乙酸甲酯的一個(gè)分子里多1個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子，因此乙酸甲酯的化學(xué)式為C3H6O2；故填：C3H6O2。[猜押題專練]一．選擇題（共10小題）1．普陀山佛茶為浙江省名茶。茶葉中的咖啡因能使中樞神經(jīng)系統(tǒng)興奮。咖啡因的化學(xué)式為C8H10N4O2，則下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．茶葉樹的根向地生長(zhǎng)是植物對(duì)地球引力刺激作出的反應(yīng) B．茶葉樹相鄰的葉總是不重疊，增大光照面積是對(duì)光合作用的適應(yīng) C．咖啡因分子由碳、氫、氮、氧四個(gè)元素組成 D．咖啡因中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為49.5%【解答】解：A、茶葉樹的根向地生長(zhǎng)是植物對(duì)地球引力刺激作出的反應(yīng)。正確；B、茶葉樹相鄰的葉總是不重疊，增大光照面積是對(duì)光合作用的適應(yīng)，正確；C、咖啡因分子由碳、氫、氮、氧四種元素組成，而非四個(gè)元素，元素只分種類不分個(gè)數(shù)。錯(cuò)誤；D、咖啡因中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12×812×8+1×10+14×4+16×2故選：C。2．由CO、HCOOH和H2COHOOH三種物質(zhì)混合的蒸汽中，測(cè)得其中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．2(1?9a)7 B．2(1?7a)9 C．1﹣7a 【解答】解：CO、HCOOH和H2COHOOH，三者可以分別看成CO、CO?H2O、CO?2H2O，根據(jù)氫元素相當(dāng)于只在水中有，所以水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9a，則相當(dāng)于CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣9a。而CO中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1212+16=3故選：D。3．三種化合物CH4、C2H5OH、C2H4中，若含有碳元素的質(zhì)量相同，則含有氫元素的質(zhì)量比（）A．4：6：2 B．2：3：2 C．4：3：2 D．1：2：2【解答】解：將CH4、C2H5OH、C2H4化學(xué)式的碳原子的下標(biāo)統(tǒng)一為2，得：C2H8、C2H5OH、C2H4，則等分子的分子中含有的碳元素質(zhì)量相等，此時(shí)的氫原子個(gè)數(shù)比為：8：6：4＝4：3：2，即氫元素的質(zhì)量比4：3：2。故選：C。4．某混合物中含有的化學(xué)成分和分子個(gè)數(shù)組合為：x份CaCO3，y份CaO，2y份CaSO4和p份NaCl（假定混合物中各化合物均勻存在）。已知混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39%，則混合物中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．32.5% B．31.3% C．33.2% D．70%【解答】解：CaCO3中鈣元素與氧元素的個(gè)數(shù)比為1；3，故x份CaCO3中鈣元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)分別為x、3x；CaO中鈣元素與氧元素的個(gè)數(shù)比為1；1，故y份CaO中鈣元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)分別為y、y。CaSO4中鈣元素與氧元素的個(gè)數(shù)比為1；4，故2y份CaSO4中鈣元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)分別為2y、8y。混合物中鈣元素與氧元素的個(gè)數(shù)應(yīng)為混合物中各物質(zhì)含有的鈣元素、氧元素的原子個(gè)數(shù)之和。故混合物中鈣元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比為：（x+y+2y）：（3x+y+8y）＝1：3。元素的質(zhì)量比是各元素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)之比；故混合物中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為：（40×1）：（16×3）＝5：6。因元素的質(zhì)量與它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)成正比。設(shè)混合物中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%56a%＝32.5%故選：A。5．2020年新春之際出現(xiàn)了罕見的新型冠狀病毒疫情，過氧乙酸（分子模型如圖）能有效殺滅病毒。下列關(guān)于過氧乙酸的說法中正確的是（）A．過氧乙酸分子式為CH﹣COOH B．過氧乙酸是由碳原子、氫原子、氧原子三種原子構(gòu)成 C．過氧乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量是76 D．過氧乙酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大【解答】解：A．由分子結(jié)構(gòu)模型可知，每個(gè)過氧乙酸分子是由2個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成的，其化學(xué)式可表示為CH3COOOH，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B．過氧乙酸是由分子構(gòu)成的，過氧乙酸分子是由碳原子、氫原子、氧原子三種原子構(gòu)成，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C．過氧乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量是12×2+1×4+16×3＝76，選項(xiàng)說法正確；D．過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12，可見其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。6．2020年春，一場(chǎng)突如其來的新冠肺炎疫情，打亂了人們的生活節(jié)奏。研究表明過氧乙酸消毒液可有效殺死病毒。下列關(guān)于過氧乙酸（C2H4O3）說法正確的是（）A．1個(gè)過氧乙酸分子中含有三種原子 B．過氧乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為76克 C．過氧乙酸中碳元素和氫元素質(zhì)量比是1：2 D．過氧乙酸由碳原子、氫原子、氧原子構(gòu)成【解答】解：A．由化學(xué)式可知，1個(gè)過氧乙酸分子中含有碳原子、氫原子和氧原子共三種原子，選項(xiàng)說法正確；B．相對(duì)分子質(zhì)量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C．過氧乙酸中碳元素和氫元素質(zhì)量比是（12×2）：（1×4）＝6：1，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D．過氧乙酸是由分子構(gòu)成的，而不是由原子直接構(gòu)成的，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：A。7．某化合物在水中能完全電離，將該化合物配制成甲、乙、丙三種不同濃度的水溶液，對(duì)溶液中所含陰、陽(yáng)離子數(shù)目進(jìn)行測(cè)定，結(jié)果如圖所示。由圖可判斷該化合物可能是（）A．NaOH B．Al（NO3）3 C．CaCl2 D．H2SO4【解答】解：由溶液中所含陰、陽(yáng)離子數(shù)目圖可知，該溶液中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為1：1。A、氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子的個(gè)數(shù)比為1：1，故選項(xiàng)正確。B、Al（NO3）3中鋁離子和硝酸根離子的個(gè)數(shù)比為1：3，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、CaCl2中鈣離子和氯離子的個(gè)數(shù)比為1：2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、H2SO4中氫離子和硫酸根離子的個(gè)數(shù)比為2：1，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。8．慶祝元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國(guó)將2019年定為國(guó)際化學(xué)元素周期表年。如圖是元素周期表的一部分，對(duì)相關(guān)信息敘述正確的是（）A．碳、鋁、硅三種元素都屬于非金屬元素 B．碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是12.01g C．鋁原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定為13 D．鋁元素和硅元素位于元素周期表的同一族【解答】解：A、鋁元素是金屬元素，A說法不正確；B、元素周期表中，每種元素占據(jù)的空格，最下面數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是12.01，單位不是g，B說法不正確；C、元素周期表中，每種元素占據(jù)的空格，左上角是原子序數(shù)，原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)，鋁原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，C說法正確；D、鋁元素和硅元素在同一橫行，位于元素周期表的同一周期，不是同一族，D說法不正確。故選：C。9．已知某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)前后，只有硫元素的化合價(jià)發(fā)生改變 B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：H2S+O2△ˉS+H2OC．乙與丙兩種物質(zhì)在一定條件下也能發(fā)生反應(yīng) D．反應(yīng)中，甲與丙兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比隨乙物質(zhì)的質(zhì)量變化而改變【解答】解：由化學(xué)反應(yīng)的微觀模型示意圖可知，該反應(yīng)的方程式是：2H2S+3O2點(diǎn)燃ˉ2SO2+2H2A、由方程式及化合價(jià)原則可知，該反應(yīng)前后，硫元素、氧元素的化合價(jià)發(fā)生改變，故A錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2H2S+3O2△ˉ2S+2H2C、乙與丙兩種物質(zhì)分別是氧氣和硫，在點(diǎn)燃的條件下硫能燃燒，故C正確；D、由質(zhì)量守恒定律可知，甲與丁兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比不隨乙物質(zhì)的質(zhì)量變化而改變，故D錯(cuò)誤。故選：C。10．816O表示該氧元素的原子有8個(gè)質(zhì)子，（16﹣8）個(gè)中子，818O是816O的一種同位素，含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子?，F(xiàn)有兩個(gè)容器，分別充滿714N、A．所含物質(zhì)的質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)相等 B．含有相同數(shù)目的質(zhì)子和中子 C．含有相同數(shù)目的中子和原子 D．含有相同數(shù)目的電子和中子【解答】解：兩容器內(nèi)含有一氧化氮（NO）和一氧化碳（CO）的分子數(shù)相同，一個(gè)氮原子有7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子；一個(gè)碳原子有6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子；一個(gè)氧原子有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子。A、一個(gè)一氧化氮分子的相對(duì)質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)分別為32、15；一個(gè)一氧化碳的相對(duì)質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)分別為31、14，所含物質(zhì)的質(zhì)量不相等，故錯(cuò)誤；B、一個(gè)一氧化氮的質(zhì)子和中子數(shù)分別為15、17；一個(gè)一氧化碳的質(zhì)子和中子數(shù)分別為14、17，含有不相同數(shù)目的質(zhì)子，故錯(cuò)誤；C、一個(gè)一氧化氮的中子和原子數(shù)分別為17、2；一個(gè)一氧化碳的中子和原子數(shù)分別為17、2，含有相同數(shù)目的中子和原子，故正確；D、電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，一個(gè)一氧化氮的電子和中子分別為15、17；一個(gè)一氧化碳的電子和中子數(shù)分別為14、17，含有不相同數(shù)目的電子，故錯(cuò)誤。故選：C。二．填空題（共3小題）11．防銹和回收廢舊金屬都是保護(hù)金屬資源的重要途徑。為測(cè)定一種待回收的廢鐵中鐵的銹蝕程度，某同學(xué)取該部分銹蝕的鐵片樣品（僅由鐵和氧化鐵組成），測(cè)得其中氧元素的含量為12%，則樣品中已被銹蝕的鐵元素占原金屬鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為31.8%。【解答】解：設(shè)該銹蝕的鐵片樣品（僅由鐵和氧化鐵組成）的質(zhì)量為x．則氧化鐵的質(zhì)量=12%x被腐蝕的鐵的質(zhì)量=56×2所以該樣品中已被銹蝕的鐵元素占原金屬鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：56×256×2+16×3故答案為：31.8%。12．從分子、原子的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)研究的基本方法。如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖。（”●”表示氧原子，“〇”表示氫原子）（1）下列關(guān)于變化Ⅱ的說法中，正確的是C（填寫序號(hào)）；A．分子的數(shù)目增多了B．分子變小了C．分子間的距離變小了D．分子的種類發(fā)生了改變（2）從守恒的思想分析，化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變?！窘獯稹拷猓海?）由變化Ⅱ中微粒的變化可知，分子的間隔變小了，分子的數(shù)目、體積、種類沒有發(fā)生變化；（2）從守恒的思想分析，化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變。故答為：（1）C。（2）反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變。13．化學(xué)元素組成萬物。人們很早就意識(shí)到物質(zhì)都是由幾種亙古不變的基本成分﹣﹣“元素”組成的。（1）古人曾認(rèn)為水是組成物質(zhì)的元素之一。在你學(xué)過的知識(shí)中能說明“水不是元素”的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是電解水生成氫氣和氧氣。（2）現(xiàn)代化學(xué)對(duì)“元素”做了科學(xué)定義，圖甲是兩個(gè)微粒的結(jié)構(gòu)模型示意圖，小科認(rèn)為這兩個(gè)微粒不屬于同種元素，你認(rèn)為他的依據(jù)是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。（3）1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制作出第一張?jiān)刂芷诒恚瑘D乙是元素周期表的部分內(nèi)容，表中空白格處元素原子的質(zhì)子數(shù)為31?！窘獯稹拷猓海?）能說明“水不是元素”的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是電解水生成氫氣和氧氣。故填：電解水生成氫氣和氧氣。（2）這兩個(gè)微粒不屬于同種元素，依據(jù)是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。故填：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。（3）表中空白格處元素原子的質(zhì)子數(shù)為31，是因?yàn)橥恢芷谥杏勺笾劣以有驍?shù)依次遞增。故填：31。三．實(shí)驗(yàn)探究題（共1小題）14．科學(xué)理論的建立都要有一定的證據(jù)．在研究原子結(jié)構(gòu)的歷史進(jìn)程中，盧瑟福揭開了原子世界一個(gè)又一個(gè)的奧秘．（1）1911年，盧瑟福等人進(jìn)行了α粒子散射實(shí)驗(yàn)，將一些帶兩個(gè)單位正電荷的、高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)多數(shù)α粒子穿過金箔后仍保持原來的運(yùn)動(dòng)方向，但也有少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，而極少數(shù)α粒子發(fā)生反彈．據(jù)此分析可以得到有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（填序號(hào)）AC．A．大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向，說明了金原子中原子核的體積很小B．少部分α粒子改變?cè)瓉淼姆较颍f明原子核帶負(fù)電C．極少數(shù)的α粒子被反彈了回來，說明了原子核的質(zhì)量很大（2）1919年，盧瑟福用加速了的高能α粒子轟擊氮原子，結(jié)果有種微粒從氮原子中被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，被打出的微粒一定是質(zhì)子．【解答】解：（1）A、大多數(shù)α粒子不改變方向就可以順利穿過，是因?yàn)樵觾?nèi)部有較大的空間原子核體積很小，故正確．B、有少部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，是因?yàn)樵觾?nèi)部有帶正電荷的微粒，故錯(cuò)誤．C、有極少數(shù)α粒子被反彈回來，是因?yàn)樵觾?nèi)部有質(zhì)量大體積小的微粒，故正確．故選AC；（2）1919年，盧瑟福從氮原子中打出了1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)電子，最終發(fā)現(xiàn)原子是由位于原子中心的原子核及在核外運(yùn)動(dòng)的電子組成，所以打出了一個(gè)質(zhì)子；故填：質(zhì)子．四．解答題（共4小題）15．金秋十月，余姚大嵐的柿子掛滿了枝頭。柿子味道爽口，甜而不膩，它的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值非常豐富﹣﹣含多種維生素、人體所需的微量元素，但同時(shí)它又含有大量的鞣酸（C76H52O46）物質(zhì)，在胃酸的作用下與其他食物中的鈣、鋅、鎂、鐵等礦物質(zhì)凝結(jié)成大小不等的塊狀，不被人體所吸收，所以柿子不宜多食。（1）成熟的柿子吃起來甜甜的，這種甜性物質(zhì)主要存在于細(xì)胞的液泡（填細(xì)胞結(jié)構(gòu)名稱）。（2）鞣酸中碳、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比為38：26：23。（3）鞣酸中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是C（或碳）?！窘獯稹拷猓海?）成熟的柿子吃起來甜甜的，這種甜性物質(zhì)主要存在于細(xì)胞的液泡。（2）鞣酸中碳、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比為76：52：46＝38：26：23。（3）鞣酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×76）：（1×52）：（16×46）＝912：52：736＝228：13：184，所以鞣酸中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是碳。故答案為：（1）液泡。（2）38：26：23。（3）C（或碳）。16．（1）X、Y兩種元素組成的化合物甲和乙，甲的化學(xué)式為XY2，其中Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%，乙中Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則乙的化學(xué)式為XY3。（2）在氮與氧形成的氧化物中，有一種會(huì)使人發(fā)笑的物質(zhì)俗稱“笑氣”，在該物質(zhì)中氮氧元素的質(zhì)量比為7：4，則此氧化物的化學(xué)式是N2O?！窘獯稹拷猓海?）X、Y兩種元素組成的化合物甲和乙，甲的化學(xué)式為XY2，其中Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%，設(shè)X、Y的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a、b，則a2b=50%50%，a＝2b。乙中Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則乙中X、Y的原子個(gè)數(shù)比為40%a：60%（2）在氮與氧形成的氧化物中，有一種會(huì)使人發(fā)笑的物質(zhì)俗稱“笑氣”，在該物質(zhì)中氮氧元素的質(zhì)量比為7：4，則氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為714：416=故答案為：（1）XY3。（2）N2O。17．1932年，美國(guó)化學(xué)大師LinusPauling提出電負(fù)性（用希臘字母x表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。LinusPauling假定F的電負(fù)性為4，井通過熱化學(xué)方法建立了其它元素的電負(fù)性。LhlusPauhg建立的有關(guān)元素的電負(fù)性如下：H：2.1Li：1.0Be：1.5B：2.0C：2.5N：3.0O：3.5F：4.0Na：0.9Mg：1.2A1：l.5Si：1.8P：2.1