專題2　物質的鑒別與推斷（解析版）

專題2物質的鑒別與推斷【命題重點】物質的鑒別和推斷是中考科學的熱門題型。這類題具有條件隱蔽,包含知識點較多,關系復雜,思維強度大,綜合性強等特點,是一類在考查知識的同時側重考查學生思維能力的題型。【方法要點】在解決這類問題時,首先要仔細審題,抓住關鍵證據(jù),找準解題的突破口,并從突破口出發(fā),順藤摸瓜,推出結果,最后將所得答案放回原題中進行檢驗,看是否符合題意。作為解題的關鍵所在,突破口歸納起來大致有以下情況:①以物質的特征顏色為突破口;②以物質的特征狀態(tài)為突破口;③以物質反應時的特征現(xiàn)象為突破口;④以物質的其他一些特征性質為突破口?！纠}精析】類型1文字式鑒別與推斷實驗室有一包白色固體由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一種或幾種組成，實驗記錄如下：①取該樣品溶于水，得到無色溶液；②取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾；③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀HNO3，沉淀全部消失并產(chǎn)生氣泡。下列分析中正確的是（）A．原固體中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl B．原固體中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4 C．原固體中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl D．若在步驟②所得濾液中滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原固體中一定含有KCl【解答】解：硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸根離子和鋇離子反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以①取該樣品溶于水，得到無色溶液，說明樣品中一定不含硫酸銅；②取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，樣品中含有硫酸鉀、碳酸鉀中的一種或兩種；③向步驟②所得沉淀中加入過量的HNO3，沉淀全部消失并產(chǎn)生氣泡，所以樣品中一定含有碳酸鉀，一定不含硫酸鉀，可能會有氯化鉀。A、經(jīng)過上述分析知原固體中一定不含K2SO4、CuSO4，可能含有KCl，故A選項不符合題意；B、經(jīng)過上述分析知原固體中一定不含K2SO4、CuSO4，可能含有KCl，故B選項不符合題意；C、經(jīng)過上述分析知原固體中一定不含K2SO4、CuSO4，可能含有KCl，故C選項符合題意；D、②所得濾液中有加入過量的氯化鋇和原固體中可能含有的氯化鉀，所以滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)的白色沉淀不能確定是氯化鋇和硝酸銀反應生成的還是氯化鉀與硝酸銀生成的，故D選項不符合題意；故選：C。有一包白色固體樣品，可能含氫氧化鈉、硝酸鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種。小金同學為探究其成分，完成了以下實驗：①取少量白色固體溶于水，得到無色溶液，等分為兩份：②往一份無色溶液中加入稀硫酸，產(chǎn)生沉淀質量與所加稀硫酸質量關系如圖所示；③往另一份無色溶液中通入適量的CO2，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是（）A．樣品中一定存在NaOH、NaNO3、BaCl2，一定不存在Na2SO4 B．加入硫酸后產(chǎn)生的沉淀一定有BaSO4，可能有BaCO3 C．樣品中一定含BaCl2，可能含NaOH D．通入二氧化碳后產(chǎn)生的沉淀一定只有BaCO3【解答】解：①取少量白色固體溶于水，得到無色溶液，等分為兩份，所以碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鋇不能同時存在；②往一份無色溶液中加入稀硫酸，產(chǎn)生沉淀質量與所加稀硫酸質量關系如圖所示；可知含有氯化鋇；由①可知，則溶液一定不含有碳酸鈉和硫酸鈉；③往另一份無色溶液中通入適量的CO2，產(chǎn)生白色沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以樣品中一定含有氫氧化鈉、氯化鋇，一定不含硫酸鈉、碳酸鈉，可能含有硝酸鈉，A、樣品中一定含有氫氧化鈉、氯化鋇，一定不含硫酸鈉、碳酸鈉，可能含有硝酸鈉，故A錯誤；B、加入稀硫酸時產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，故B錯誤；C、樣品中一定含有氫氧化鈉和氯化鋇，故C錯誤；D、氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故D正確。故選：D。有一包白色固體可能由NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、MgCl2中的一種或幾種組成，為確定其成分，進行了如下實驗。a．取少量白色固體加足量水溶解，聞到刺激性氣味，過濾，得到白色固體A和無色溶液Bb．往無色溶液B中滴加酚酞試劑，溶液變紅。c．向白色固體A加入足量稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解并得到無色溶液C。（1）刺激性氣味氣體的化學式為NH3；（2）根據(jù)上述實驗，能確定原白色固體中一定含有的物質是NH4Cl，Na2CO3、Ba（OH）2；（3）實驗a～c中，不必要進行的是b（填編號）；（4）設計實驗方案進一步確定粉末的組成，完成下表。實驗操作預期現(xiàn)象與結論向溶液C中加入過量的NaOH溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，則原固體的成分是NH4C1、Na2CO3、Ba（OH）2和MgCl2。若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則原固體的成分是NH4C1、Na2CO3、Ba（OH）2?！窘獯稹拷猓簩嶒瀉得到刺激性氣味氣體，白色固體A和無色溶液B，則一定含有氯化銨和氫氧化鋇，兩者反應產(chǎn)生氨氣（有刺激性氣味）、氯化鋇和水，白色沉淀A可以是碳酸鈉中碳酸根離子和鋇離子反應產(chǎn)生的碳酸鋇，可以是硫酸鈉中硫酸根離子和鋇離子反應產(chǎn)生的硫酸鋇，可以是氯化鎂中的鎂離子和氫氧根離子反應產(chǎn)生的氫氧化鎂；實驗c，白色固體A加入足量稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解，則沉淀中沒有硫酸鋇，原白色固體中沒有硫酸鈉；沉淀中一定有碳酸鋇，碳酸鋇和硝酸反應產(chǎn)生硝酸鋇、水和二氧化碳氣體，則原白色固體中有碳酸鈉；不能判斷是否有氫氧化鎂，則不能判斷原白色固體中有沒有氯化鎂。（1）氨氣具有刺激性氣味，氨氣的化學式是：NH3；（2）根據(jù)分析，原白色固體有：NH4Cl，Na2CO3、Ba（OH）2；故答案為：NH4Cl，Na2CO3、Ba（OH）2；（3）據(jù)分析，實驗a、c，基本確定白色固體的成分，所以實驗b的結論對確定成分沒有影響，沒有必要進行；故答案為：b；（4）進一步確定粉末的組成，即判斷原白色固體中有沒有氯化鎂，如有氯化鎂，鎂離子和氫氧根離子結合產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，白色固體A中含氫氧化鎂，加入硝酸，反應產(chǎn)生硝酸鎂和水，則無色溶液C中含有鎂離子，所以只要檢測C中是否含有鎂離子即可，所以設計實驗操作是：向溶液C中加入過量的NaOH溶液（過量的氫氧化鈉還要和硝酸反應，所以要過量），利用鎂離子和氫氧根離子結合產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，則可能觀察到現(xiàn)象：白色沉淀產(chǎn)生，則有鎂離子，結論是原固體中含有NH4Cl，Na2CO3、Ba（OH）2和MgCl2；如果觀察到現(xiàn)象：沒有白色沉淀產(chǎn)生，則沒有鎂離子，結論是原固體中含有NH4Cl，Na2CO3、Ba（OH）2；故答案為：向溶液C中加入過量的NaOH溶液；有白色沉淀產(chǎn)生；NH4C1、Na2CO3、Ba（OH）2和MgCl2；沒有白色沉淀產(chǎn)生；NH4C1、Na2CO3、Ba（OH）2。類型2框圖式鑒別與推斷甲、乙、丙、丁為初中化學常見物質，其轉化關系為初中化學常見反應。根據(jù)圖示（反應條件已省略），下列說法正確的是（）A．若甲為單質、乙為化合物，該反應一定是置換反應 B．若丙、丁分別是鹽和水，則甲和乙分別是酸和堿 C．若甲為BaCl2溶液，該過程為復分解反應，則丙、丁中一定有一種物質是BaCO3或BaSO4 D．若甲、乙、丙、丁均為化合物，該反應前后各元素的化合價不一定改變【解答】解：A、若甲為單質，乙為化合物，該應不一定是置換反應，如甲為氧氣，乙為甲烷，甲烷和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水，生成物均是化合物，不屬于置換反應，不符合題意；B、如丙、丁分別是鹽和水，則甲和乙不一定是酸和堿，如氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，不符合題意；C、若甲為BaCl2溶液，該過程為復分解反應，丙、丁中不一定有一種物質是碳酸鋇或硫酸鋇，如氯化鋇和硝酸銀反應生成氧化銀和硝酸鋇，不符合題意；D、若甲、乙、丙、丁均為化合物，該應前后，各元素的化合價可能不變，如氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，也可能改變，如二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，氮元素的合價發(fā)生了改變，符合題意；故選：D。圖中A～F是初中化學常見的物質，A俗稱蘇打，B可用于改良酸性土壤，C可用作建筑材料，E、F的物質類別相同。圖中“一”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應，“→”表示物質間存在轉化關系，反應條件、部分反應物和生成物已略去。下列說法正確的是（）A．F是人體中含量最高的物質 B．A和B的反應屬于置換反應 C．B和D的水溶液中陰離子種類不同 D．C高溫分解的產(chǎn)物都能與E反應【解答】解：A～F是初中化學常見的物質，A俗稱蘇打，所以A是碳酸鈉，B可用于改良酸性土壤，所以B是氫氧化鈣，A和B反應生成C和D，即氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，C可用作建筑材料，所以C是碳酸鈣，D是氫氧化鈉，A即碳酸鈉能轉化為E，E又能轉化為B即氫氧化鈣，由碳酸鈉能和酸反應生成鹽、二氧化碳和水，水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，所以E是水；C即碳酸鈣能轉化為F，D即氫氧化鈉能和F反應，E、F的物質類別相同，由碳酸鈣與酸反應能生成二氧化碳，氫氧化鈉能和二氧化碳反應，所以F是二氧化碳，經(jīng)過驗證，推導正確，所以A、由分析可知，F(xiàn)是二氧化碳，人體內(nèi)所含量最高的物質是水，故A錯誤；B、由分析可知，A和B的反應即氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應，故B錯誤；C、由分析可知，B和D分別是氫氧化鈣和氫氧化鈉，它們?nèi)苡谒蠼怆x出的陰離子都是氫氧根離子，故C錯誤；D、由分析可知，C是碳酸鈣，E是水，碳酸鈣高溫分解的產(chǎn)物是二氧化碳和氧化鈣，二氧化碳能與水反應生成碳酸，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，故D正確。故選：D。甲、乙、丙三種物質存在如下轉化關系（均為一步反應，部分反應物、生成物或反應條件均已略去），則下列對于甲物質的判斷，錯誤的是（）A．若乙是最常用的溶劑，丙是單質，則甲可能是H2O2 B．若甲是一種常見的黑色固體，乙和丙是組成元素相同的兩種氣體，則甲應該是C C．若乙是常見的一種溫室氣體，丙是大理石的主要成分，則甲只能是K2CO3 D．若甲是黑色固體，乙是紫紅色金屬，丙的溶液顯藍色，則甲一定是CuO【解答】解：A、乙是最常用的溶劑，乙是水，丙是單質，則甲可以是過氧化氫，過氧化氫分解生成水和氧氣，故選項說法正確；B、若甲是一種常見的黑色固體，黑色固體碳能生成兩種組成元素相同的氣體一氧化碳和二氧化碳，丙→乙可以是二氧化碳和碳高溫反應生成一氧化碳，故選項說法正確；C、乙是一種常見的溫室氣體，則乙是二氧化碳，丙是大理石的主要成分，丙是碳酸鈣，碳酸鈉或碳酸鉀可以和稀鹽酸可以反立生成二氧化碳，可以和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣可以和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，甲可以是K2CO3也可以是碳酸鈉，故選項說法錯誤；D、乙是紫紅色金屬，乙是銅，丙是藍色溶液，可以是硝酸銅，甲能反應生成乙和丙，且是黑色固體，則甲是氧化銅，氧化銅和一氧化碳反應生成銅，氧化銅和硝酸反應生成硝酸銅，銅和硝酸銀溶液反應生成硝酸銅，鐵和硝酸銅能反應生成銅，故選項說法正確；故選：C。如圖所示，A～F為初中化學常見的六種物質，D與E的組成元素相同，B生成D的反應現(xiàn)象為黑色固體變紅。（“→”表示反應能一步實現(xiàn)，“一”表示相連物質間能發(fā)生反應，部分反應物、生成物和反應條件已省略）。下列說法正確的是（）A．F由兩種元素組成 B．A與B發(fā)生反應的化學方程式為：CuO+C高溫ˉCu+CO2↑C．圖中發(fā)生反應的反應類型可以包含四種基本反應類型 D．圖中A～F六種物質的類別包含單質、氧化物、酸、堿、鹽【解答】解：常用組成元素相同的物質：水和過氧化氫、一氧化碳和二氧化碳；D、E組成元素相同，且可以相互裝換，B、C、E、F都可生成D，根據(jù)所學內(nèi)容，D為二氧化碳，則E是一氧化碳，根據(jù)B生成D的反應現(xiàn)象為黑色固體變紅，可知B為氧化銅，能和B反應的物質由還原性的一氧化碳和C，可推知C屬于酸，則A具有還原性的氫氣，F(xiàn)能和酸反應，能和二氧化碳相互轉化，可知F為碳酸鹽；A、F是碳酸鹽，含有CO32﹣，至少有三種元素組成，故A錯誤；B、A是氫氣，A與B反應的化學方程式為：H2+CuO△ˉCuO+H2C、A和B的反應屬于置換反應，B和C的反應屬于復分解反應，F(xiàn)生成D可以是碳酸鈣高溫分解，屬于分解反應，生成D可以是一氧化碳燃燒，屬于化合反應，故C正確；D、A是氫氣屬于單質，B是氧化銅屬于氧化物，C是酸屬于酸、D是二氧化碳屬于氧化物，E是一氧化碳屬于氧化物，F(xiàn)是碳酸鹽屬于鹽，故D錯誤；故選：C。A～F是初中常見的六種物質。且都含有一種相同元素，它們相互關系如圖所示。已知A、B、C、D、E是不同類別的物質，C可用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)，F(xiàn)是人體含量最多的物質（部分反應物、生成物及反應條件均已略去）。下列說法正確的是（）A．A～F中，只有F屬于氧化物 B．D一定是H2SO4 C．C與E反應會生成一種白色沉淀 D．圖中物質相互間發(fā)生的反應沒有涉及分解反應【解答】解：A～F是初中常見的六種物質，且都含有一種相同元素，A、B、C、D、E是不同類別的物質，C可用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)，所以C是碳酸鈉，F(xiàn)是人體含量最多的物質，所以F是水，水會與B反應，B和碳酸鈉可以相互轉化，所以B是二氧化碳，A會轉化成二氧化碳，會與水相互轉化，所以A是氧氣，水轉化成的E會與碳酸鈉反應，所以E是氫氧化鈣，D會與氫氧化鈣、碳酸鈉反應，所以D是酸，可以是鹽酸，經(jīng)過驗證，推導正確，A、A～F中，B、F屬于氧化物，故A錯誤；B、D可以是鹽酸、硫酸等，故B錯誤；C、C與E反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，會生成一種白色沉淀，故C正確；D、水通電生成氧氣的反應屬于分解反應，故D錯誤。故選：C。類型3實驗流程型鑒別與推斷甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一種陽離子和一種陰離子。為確定四種溶液中分別含有哪種陽離子或陰離子，進行了如下實驗：①將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白色沉淀生成②將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失分析實驗得到的以下結論中錯誤的是（）A．甲溶液中一定含有Ba2+ B．乙溶液中可能含有SO42﹣ C．丙溶液中一定含有Cl﹣ D．丁溶液中一定含有Na+【解答】解：甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣中的一種陽離子和一種陰離子，可以組成的物質有BaCl2、Ba（OH）2、MgCl2、MgSO4、HCl、H2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；①將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白色沉淀生成，能形成沉淀的離子組合是CO32﹣和Ba2+、Ba2+和SO42﹣、Mg2+和OH﹣；故甲可以是氫氧化鋇；②將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生，則乙、丁溶液中分別含有H+和CO32﹣中的一種；乙、丁可以分別是硫酸和碳酸鈉中的一種，無法具體判斷分別是誰；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色，加稀硝酸后，沉淀不消失，則丙溶液中含有Cl﹣，丙可以是氯化鎂；代入題干，推斷合理；A、甲溶液中一定含有Ba2+，說法正確；B、乙溶液可能是硫酸溶液，也可能是碳酸鈉溶液，因此可能含有SO42﹣，說法正確；C、丙溶液是氯化鎂溶液，一定含有Cl﹣，說法正確；D、丁溶液可能是硫酸溶液，也可能是碳酸鈉溶液，因此可能含有Na+，說法錯誤；故選：D。有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba（OH）2中的一種或幾種，為了探究其成分，實驗過程如圖所示：關于該實驗的說法正確的是（）A．步驟Ⅱ中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2SO4，一定沒有Na2CO3 B．步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、K2SO4、Na2CO3 C．步驟Ⅲ中沉淀部分溶解，則原白色粉末中有Ba（OH）2、Na2SO4、K2SO4、Na2CO3 D．步驟Ⅲ中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，一定沒有Na2SO4、K2SO4【解答】解：A、步驟Ⅱ中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2，一定沒有Na2CO3，不一定含有Na2SO4，也可能是含有K2SO4，故選項說法錯誤。B、驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，不一定含有K2SO4，也可能是含有Na2SO4，故選項說法錯誤。C、步驟Ⅲ中沉淀部分溶解，則原白色粉末中有Ba（OH）2、Na2CO3，不一定同時含有Na2SO4、K2SO4，也可能是只含有Na2SO4、K2SO4中的一種，故選項說法錯誤。D、步驟Ⅲ中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，一定沒有Na2SO4、K2SO4，故選項說法正確。故選：D。有一包白色粉末可能含有BaCl2（中性）、Na2CO3、CaCO3、NaOH中的兩種。鑒定過程如下：步驟Ⅰ：取一定量該粉末樣品加入到盛有足量水的燒杯中，攪拌，靜置，觀察到燒杯中有白色不溶物。步驟Ⅱ：將燒杯中的物質過濾得到濾渣A和濾液B，對濾液B進一步設計如下方案進行實驗。請回答：（1）只根據(jù)步驟Ⅰ可以判斷出燒杯中的白色不溶物可能是CaCO3、BaCO3。（2）若原白色粉末中只含有CaCO3、Na2CO3兩種物質，則上述③出現(xiàn)的現(xiàn)象是為產(chǎn)生氣泡，白色沉淀溶解，溶液由紅色變?yōu)闊o色?！窘獯稹拷猓海?）步驟Ⅰ：取一定量該粉末樣品加入到盛有足量水的燒杯中，攪拌，靜置，觀察到燒杯中有白色不溶物，白色不溶物可能是碳酸鈣，因為碳酸鈣不溶于水，也可能是碳酸鋇，因為氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀。（2）若原白色粉末中只含有CaCO3、Na2CO3兩種物質，則濾液B中含碳酸鈉，①濾液B中加少量的硝酸鋇，硝酸鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，②混合物C中加入酚酞，由于碳酸鈉過量，碳酸鈉呈堿性，酚酞試液變紅，③混合物D中加入稀硝酸，硝酸與碳酸鋇反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，由于硝酸過量，反應后溶液呈酸性，酚酞試液為無色，故③觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡，白色沉淀溶解，溶液由紅色變?yōu)闊o色。故答案為：（1）CaCO3、BaCO3；（2）為產(chǎn)生氣泡，白色沉淀溶解，溶液由紅色變?yōu)闊o色。有一包固體粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4、KCl中的一種或幾種，為了確定其成分，進行如下實驗：a.取少量固體粉末于燒杯中，加水溶解，得到無色溶液Ab.取少量溶液A于試管中，滴加酚酞溶液，溶液變紅c.取少量溶液A于試管中，滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，得濾液Bd.取c中產(chǎn)生白色沉淀于燒杯中，滴加過量鹽酸溶液，產(chǎn)生氣泡，固體完全溶解e.取少量濾液B于試管中，滴加酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象。（1）分析上述實驗過程，關于該粉末的成分可以得到的結論是一定含有碳酸鉀，一定不含硫酸鉀和氫氧化鉀，可能含有氯化鉀。（2）實驗a～e中，不必要進行的一項是b（填標號）。（3）上述實驗中，現(xiàn)象“產(chǎn)生氣泡”對應的化學方程式為BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑。（4）能區(qū)別K2CO3溶液和KCl溶液的試劑是BC（填標號）。A.NaOH溶液B.鹽酸C.酚酞溶液D.NaNO3溶液（5）設計實驗方案進一步確定該粉末的成分將無色溶液A中依次加入足量的稀硝酸和硝酸銀，若有沉淀生成，則固體粉末中含有氯化鉀，若沒有沉淀，則固體粉末中不含有氯化鉀（合理即可）?！窘獯稹拷猓禾妓徕?、氫氧化鈉在水溶液中都顯堿性，都能使酚酞變紅色，碳酸鉀和氯化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鉀和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，取樣品溶于水配成溶液，其中的一份滴加酚酞，溶液變紅色，說明樣品中可能含有碳酸鉀、氫氧化鉀中的一種或兩種；加入足量的氯化鋇，生成的白色沉淀中加入過量的稀鹽酸，固體全部溶解，產(chǎn)生氣泡，所以樣品中一定含有碳酸鉀，一定不含硫酸鉀，無色濾液中滴加酚酞，無明顯現(xiàn)象，所以樣品中一定不含氫氧化鉀，所以（1）分析上述實驗過程，關于該粉末的成分可以得到的結論是一定含有碳酸鉀，一定不含硫酸鉀和氫氧化鉀，可能含有氯化鉀；（2）實驗a～e中，由于C證明含有碳酸鉀，碳酸鉀溶液中顯堿性，不必要進行的一項是b；（3）上述實驗中，“產(chǎn)生氣泡”的反應是碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學方程式為：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；（4）A、氫氧化鈉不會與碳酸鉀、氯化鉀反應，不能鑒別，故A錯誤；B、鹽酸會與碳酸鉀反應生成二氧化碳氣體，不會與氯化鉀反應，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C、酚酞遇碳酸鉀溶液變紅色，遇氯化鉀溶液不變色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；D、硝酸鈉不會與碳酸鉀、氯化鉀反應，不能鑒別，故D錯誤。（5）為了確定是否含有氯化鉀，需要去除碳酸鉀，去除碳酸鉀利用硝酸，驗證氯化鉀需要利用硝酸銀，所以將無色溶液A中依次加入足量的稀硝酸和硝酸銀，若有沉淀生成，則固體粉末中含有氯化鉀，若沒有沉淀，則固體粉末中不含有氯化鉀（合理即可）。故答案為：（1）一定含有碳酸鉀，一定不含硫酸鉀和氫氧化鉀，可能含有氯化鉀；（2）b；（3）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；（4）BC；（5）將無色溶液A中依次加入足量的稀硝酸和硝酸銀，若有沉淀生成，則固體粉末中含有氯化鉀，若沒有沉淀，則固體粉末中不含有氯化鉀（合理即可）。有一包固體，可能含有鋅粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鉀、氯化鈉中的一種或幾種。為探究該固體組成，某科學興趣小組的成員進行了如圖所示的實驗。請回答下列問題：（1）原固體中一定不含有一種物質，理由是濾液A中加過量硝酸銅溶液無明顯現(xiàn)象。（2）原固體中一定含有的物質是氯化鈉，氧化銅，鋅?！窘獯稹拷猓海?）固體樣品加水過濾得濾液和濾渣，濾液A中加過量硝酸銅溶液無明顯現(xiàn)象，因氫氧化鉀會與硝酸銅反應產(chǎn)生藍色沉淀，所以一定不含氫氧化鉀；故答案為：濾液A中加過量硝酸銅溶液無明顯現(xiàn)象；（2）濾液B中加適量硝酸銀溶液生成白色濾渣乙和濾液C，說明濾液B中含有氯離子，樣品中含有氯化鈉；濾渣甲加入過量稀鹽酸，得濾液D和濾渣丙，濾渣丙在空氣中充分灼燒，得固體殘留物，因鋅、碳、氧化銅都不溶于水，但鋅和氧化銅能溶于酸，且鋅能與氯化銅溶液反應置換出銅，碳在空氣中灼燒會生成氣體，銅在空氣中灼燒會生成氧化銅，所以原固體中一定含有氯化鈉，氧化銅，鋅；故答案為：氯化鈉，氧化銅，鋅。有一包白色粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、CaCO3、BaCl2中的一種或幾種。為確定其成分，某科學小組做了如圖所示實驗。（1）白色粉末的成分是氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈣。（2）無色溶液A中一定含有的溶質是氯化鈉。（3）若要收集氣體B，則可選用如圖裝置中的②?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)白色固體溶于水，得到白色沉淀和無色溶液A，白色沉淀與鹽酸反應會生成無色氣體B、固體部分被溶解。根據(jù)提供的物質碳酸鈣難溶于水，與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氣體B為二氧化碳；氯化鋇與硫酸鈉溶液反應分別生成硫酸鋇白色沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于稀鹽酸，說明白色沉淀為碳酸鈣和硫酸鋇的混合物，白色不溶物為硫酸鋇，則白色固體中一定含有氯化鋇、碳酸鈉和含硫酸鈉；含銅離子的溶液為藍色，溶液A為無色，說明一定不存在硫酸銅；所以：（1）白色不溶物的成分是氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈣；故答案為：氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈣；（2）氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，無色溶液A中一定含有的溶質是氯化鈉；故答案為：氯化鈉；（3）氣體B為二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，若因此要收集氣體B，則可選用如圖裝置中的②；故答案為：②?！踞槍τ柧殹恳唬x擇題（共6小題）1．“銅的循環(huán)”如圖。其中，箭頭表示能一步實現(xiàn)的物質轉化方向，X、Y、Z是初中化學常見的物質。下列說法正確的是（）A．反應①有氫氣生成 B．物質X可能是NaOH C．反應④生成黃色溶液 D．物質Z可能是銀【解答】解：A、銅和稀硝酸反應有一氧化氮生成，和濃硝酸反應有二氧化氮生成，沒有氫氣生成，錯誤；B、硝酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硝酸鈉，則X可能是氫氧化鈉，正確；C、反應④生成的硫酸銅，其溶液是藍色的，錯誤；D、銀的金屬活動性沒有銅活潑，和硫酸銅不反應，錯誤；故選：B。2．“停課不停學”期間小明在家里玩“紙牌接龍”游戲，規(guī)則是：出一張牌后，下一張牌上所提示的物質要與先出的那張牌上所提示的物質發(fā)生化學反應。小明先出甲牌后，手上還有A，B，C，D四張牌。出牌順序：甲→①_____→②_____→③_____→A．硫酸銅B．鐵 C．氫氧化鈉 D．硫酸【解答】解：“紙牌接龍”游戲，規(guī)則是：出一張牌后，下一張牌上所提示的物質要與先出的那張牌上所提示的物質發(fā)生化學反應，小明先出甲牌后，手上還有A，B，C，D四張牌，出牌順序：甲→①_____→②_____→③_____→④_____；二氧化碳會與氫氧化鈉反應，所以①出牌是氫氧化鈉，氫氧化鈉會與硫酸、硫酸銅反應，所以②是硫酸或硫酸銅，硫酸、硫酸銅都會與鐵反應，所以③是鐵，剩余的3．現(xiàn)有不純的氧化銅樣品4g，可能含木炭粉、氯化鈉、氧化鐵、氧化鎂中的一種或幾種雜質。向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應，沒有固體剩余，反應生成0.9g水。下列判斷不正確的是（）A．原固體樣品中可能不含木炭粉 B．原固體樣品中一定含氯化鈉 C．反應后所得溶液中溶質的質量是8g D．所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為4.9%【解答】解：氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，氧化鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，木炭、氯化鈉不能和稀硫酸反應；A、沒有固體剩余，說明原固體樣品中肯定不含木炭粉，故A不正確；B、根據(jù)CuO～H2OFe2O3∽3H2OMgO～H2O80181605440184g0.9g4g1.35g4g1.8g4g氧化銅和稀硫酸反應生成0.9g水，4g氧化鐵和稀硫酸反應生成1.35g水，4g氧化鎂和稀硫酸反應生成1.8g水，因為生成了0.9g水，所以可能含有氧化鎂，也可能還含有氧化鐵，但一定含有氯化鈉，故正確；C、設硫酸的質量為x，生成的水中的氫元素完全來自于硫酸，H2SO4～H2O9818x0.9g98xx＝4.9g因為樣品恰好完全反應，且沒有固體剩余，所以反應后溶液中溶質的質量＝溶液的總質量﹣溶劑質量＝100g+4g﹣（100g﹣4.9g）﹣0.9g＝8g；故C正確；D、所用的稀硫酸中溶質質量分數(shù)為：4.9g100g故選：A。4．如圖表示元素化合價與物質類別的關系，“→”表示物質類別之間可以轉化。A、B、C、D是初中所學物質，分別由H、C、O中的一種、兩種或三種元素組成。下列說法正確的是（）A．B和C可以互相轉化 B．A→C的反應一定是化合反應 C．B→C的反應條件一定是點燃 D．A的化學式一定是O2【解答】解：A、B、C、D是初中所學物質，分別由H、C、O中的一種、兩種或三種元素組成，單質A會轉化成+2價的氧化物、+4價的氧化物，所以A是碳或氧氣，C會轉化成+4價的酸，所以D是碳酸，B是一氧化碳，C是二氧化碳，經(jīng)過驗證，推導正確，所以A、一氧化碳和二氧化碳可以互相轉化，故A正確；B、A→C的反應可以是碳和氧化銅高溫生成銅和二氧化碳，不一定是化合反應，故B錯誤；C、B→C的反應可以是一氧化碳和氧化銅加熱生成銅和二氧化碳，反應條件不一定是點燃，故C錯誤；D、A可以是碳或氧氣，所以化學式不一定是O2，故D錯誤。故選：A。5．如圖，a、b、c、d四種含碳元素的物質都可以在一定條件下與其他物質發(fā)生相應類型的反應生成二氧化碳，下列有關說法正確的是（）A．a(chǎn)物質一定是碳酸 B．b物質一定是單質 C．c物質一定是碳單質 D．d物質一定是酸或堿【解答】解：a、b、c、d四種含碳元素的物質都可以在一定條件下與其他物質發(fā)生相應類型的反應生成二氧化碳。A、碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，所以a物質不一定是碳酸，故A錯誤；B、一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，所以b物質不一定是單質，故B錯誤；C、碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，所以c物質一定是碳單質，故C正確；D、酸和碳酸鹽反應會生成二氧化碳和水，所以d物質一定是酸或鹽，故D錯誤。故選：C。6．某無色溶液中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2中的一種或幾種，為確定其成分，某興趣小組設計實驗進行探究。下列對原溶液的判斷錯誤的是（）A．一定不含CuSO4 B．一定含有Na2CO3和Na2SO4 C．一定不含CaCl2 D．一定含有NaCl【解答】解：A、原溶液為無色，而硫酸銅溶液為藍色，故溶液中一定不含硫酸銅，選項正確，不符合題意；B、溶液中加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，說明原溶液中一定含有碳酸鈉，溶液M中加硝酸鋇出現(xiàn)白色沉淀說明，原溶液含有硫酸根離子，又因為溶液中沒有硫酸銅，所以一定含有硫酸鈉，故溶液中一定含有碳酸鈉和硫酸鈉，選項正確，不符合題意：C、溶液中加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，說明原溶液中一定含有碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應，故原溶液一定不含氯化鈣，選項正確，不符合題意；D、開始加入的過量稀鹽酸會引入氯離子，溶液N中加入硝酸銀，一定會產(chǎn)生白色沉淀，不能判斷是否含有氯化鈉，選項錯誤；符合題意；故選：D。二．實驗題（共1小題）7．有限的元素可以組成種類繁多的物質，依據(jù)表中的元素回答下列問題。元素名稱銅鐵鈉氧氮碳氫元素符號CuFeNaONCH（1）易使人中毒的氣體，該物質的化學式是CO。（2）某物質是氮肥且常溫下呈液態(tài)，該物質的化學式是NH3?H2O。（3）寫出一種你知道的酸的化學式是HNO3或H2CO3或CH3COOH。（4）小紅媽媽燒排骨，使用了天然氣灶具，天然氣燃燒的化學方程為CH4+2O2點燃ˉCO2+2H2O（5）如圖所示物質均由上述元素組成，甲經(jīng)過一步反應轉化為乙有兩種途徑①或②，乙經(jīng)過一步反應③也可轉化為甲，下列說法錯誤的是（填字母序號）CD。A.若甲是Fe3O4，則乙是FeB.若乙是金屬，則單質、氧化物中可能含有同種元素C.若甲的相對分子質量比乙小16，則甲、乙一定分別是H2和H2OD.若甲是氧化物，則①和③的基本反應類型一定相同【解答】解：（1）一氧化碳容易使人中毒，其化學式為：CO；故答案為：CO；（2）氨水是液態(tài)，可以作為氮肥，其化學式為：NH3?H2O；故答案為：NH3?H2O；（3）硝酸是一種酸，其化學式為：HNO3；碳酸也是一種酸，其化學式為：H2CO3；醋酸也是一種酸，其化學式為：CH3COOH；故答案為：HNO3或H2CO3或CH3COOH；（4）天然氣的主要成分是CH4，甲烷在空氣中燃燒生成水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CH4+2O2點燃ˉCO2+2H2O；故答案為：CH4+2O2點燃ˉCO2+2H（5）A、若甲是Fe3O4，則乙是Fe，是因為高溫條件下四氧化三鐵和氫氣（或與碳）反應生成鐵和水（或生成鐵和二氧化碳）或與一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故選項說法正確；B、由A中分析可知，乙是金屬鐵，單質可以是碳、氧化物，可以是碳、一氧化碳，碳和一氧化碳中都含有碳元素，故選項說法正確；C、若甲的相對分子質量比乙小16，則甲、乙不一定分別是H2和H2O，甲可能是一氧化碳，乙可能是二氧化碳，一氧化碳與氧氣反應生成二氧化碳，與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，故選項說法錯誤；D、若甲是氧化物，反應①可能是高溫條件下四氧化三鐵和氫氣反應生成鐵和水，屬于置換反應；反應③是鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，屬于化合反應；反應①和③的基本反應類型不一定相同，故選項說法錯誤；故選：CD。三．推斷題（共2小題）8．某校實驗室有一包固體粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO