廣東省東莞市2024屆高三上學(xué)期1月期末教學(xué)質(zhì)量檢查化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省東莞市2024屆高三上學(xué)期1月期末教學(xué)質(zhì)量檢查可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題包括16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.線條來(lái)去，紋彩風(fēng)流，文物上的紋樣記錄了五千年的華夏之美。下列紋樣載體主要由合金材料制成的是（）紋樣載體選項(xiàng)A．清夔龍紋磁筆洗B．西周吳虎鼎紋樣載體選項(xiàng)C．戰(zhàn)國(guó)燕饕餮紋瓦當(dāng)D．漢卷云紋玉壁【答案】B【詳析】A．清夔龍紋磁筆洗屬于硅酸鹽材料，不屬于合金材料，故A不選；B．西周吳虎鼎屬于銅合金，屬于合金材料，故B選；C．戰(zhàn)國(guó)燕饕餮紋瓦當(dāng)屬于硅酸鹽材料，不屬于合金材料，故C不選；D．玉的主要成分有二氧化硅、三氧化二鋁，不是合金材料，故D不選；答案選B。2.科技是第一生產(chǎn)力，近年我國(guó)科學(xué)家在諸多領(lǐng)域做出了卓越成就。下列說(shuō)法正確的是（）A.核地研院發(fā)現(xiàn)月壤中“嫦娥石”富含稀有元素釔，和互為同素異形體B.“天舟四號(hào)”配置砷化鎵太陽(yáng)能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能C.中科院化學(xué)所研制納米四氧化三鐵晶體材料，該晶體為金屬晶體D.杭州亞運(yùn)會(huì)主火炬塔使用廢碳再生的“綠色零碳甲醇”燃料，該燃料不含碳元素【答案】B【詳析】A．89Y和90Y屬于核素，它們質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，因此兩者互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．太陽(yáng)能電池其能量轉(zhuǎn)化形式為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；C．四氧化三鐵是氧化物，不屬于金屬晶體，故C錯(cuò)誤；D．“綠色零碳甲醇”是指生產(chǎn)過(guò)程中零碳排放。甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，含有碳元素，故D錯(cuò)誤；答案為B。3.化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)的特殊語(yǔ)言。下列選項(xiàng)正確的是（）A.羥基電子式：B.中存在：p-p鍵和s-s鍵C.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式：D.價(jià)層電子對(duì)互斥模型：【答案】A【詳析】A．羥基結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-OH，其電子式為，故A正確；B．N2的結(jié)構(gòu)式為，因此形成的共價(jià)鍵為p-pσ鍵和p-p鍵，故B錯(cuò)誤；C．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1，所以其價(jià)層電子軌道表示式為，故C錯(cuò)誤；D．的中心原子B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，無(wú)孤電子對(duì)，因此BF3的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，故D錯(cuò)誤；故答案選A。4.建設(shè)粵港澳大灣區(qū)，共筑新時(shí)代新夢(mèng)想，時(shí)時(shí)處處有化學(xué)。下列說(shuō)法正確的是（）A.灣區(qū)制造聚焦新材料，電池級(jí)針狀焦石墨屬于金屬材料B.“嶺南通”服務(wù)大灣區(qū)智慧出行，卡基材料聚氯乙烯易降解C.灣區(qū)化妝品產(chǎn)值國(guó)內(nèi)居首，納米反射紫外線防曬利用的是化學(xué)變化D.氫能產(chǎn)業(yè)助力灣區(qū)高質(zhì)量發(fā)展，在燃料電池中被氧化【答案】D【詳析】A．石墨是非金屬單質(zhì)，不屬于金屬材料，故A錯(cuò)誤；B．聚氯乙烯性質(zhì)穩(wěn)定，不易降解，故B錯(cuò)誤；C．納米TiO2反射紫外線，無(wú)新物質(zhì)生成，是物理變化，故C錯(cuò)誤；D．氫氣在燃料電池中失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，故D正確；故答案為D。5.勞則有思，動(dòng)則有得。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用糯米和麥芽制作傳統(tǒng)麥芽糖淀粉可發(fā)生酶促水解反應(yīng)B用煤油擦拭自行車上的瀝青有機(jī)物結(jié)構(gòu)相似能互溶C用紫外燈給環(huán)境消毒紫外線使蛋白質(zhì)變性D用含鐵的紅色涂料粉刷房屋外墻氧化鐵為堿性氧化物【答案】D【詳析】A．淀粉可發(fā)生酶促水解反應(yīng)，所以可用糯米和麥芽制作傳統(tǒng)麥芽糖，A正確；B．有機(jī)物結(jié)構(gòu)相似能互溶，所以可以用煤油擦拭自行車上的瀝青，B正確；C．紫外線使蛋白質(zhì)變性，紫外燈給環(huán)境消毒，C正確；D．氧化鐵為堿性氧化物，能與酸反應(yīng)，而用含鐵的紅色涂料粉刷房屋外墻，是氧化鐵的紅棕色，與堿性氧化物沒(méi)有直接的關(guān)聯(lián)，D錯(cuò)誤；故選D。6.黑木耳中“春耳”“伏耳”含鐵量較“秋耳”高。實(shí)驗(yàn)測(cè)定干黑木耳樣品中鐵元素含量，下列儀器(省去夾持裝置)的選擇難以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.灼燒 B.浸取C.過(guò)濾懸濁液 D.用標(biāo)準(zhǔn)液滴定【答案】C【詳析】A．灼燒在坩堝中進(jìn)行，儀器選擇合理，故A不選；B．在燒杯中浸取，玻璃棒攪拌可加速溶解，操作合理，故B不選；C．過(guò)濾需要漏斗、燒杯、玻璃棒，不需要圖中分液漏斗，故C選；D．Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液顯堿性，可選圖中堿式滴定管盛放，故D不選；答案選C。7.治療流感的奧司他韋(結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖)是應(yīng)用計(jì)算機(jī)輔助藥物設(shè)計(jì)的成功案例。關(guān)于該化合物，下列說(shuō)法不正確的是（）A.能發(fā)生加成反應(yīng) B.能使溴水和酸性溶液褪色C.最多能與等物質(zhì)的量的反應(yīng) D.能與氨基酸和蛋白質(zhì)中的羧基反應(yīng)【答案】C【詳析】A．分子中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B．含碳碳雙鍵，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，分別發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故B正確；C．含酰胺基、酯基均與NaOH溶液反應(yīng)，則該有機(jī)物與NaOH的物質(zhì)的量比為1：2，故C錯(cuò)誤；D．分子中含氨基，可與氨基酸和蛋白質(zhì)中的羧基反應(yīng)，故D正確；答案選C。8.磷酸鐵鋰超充電池開(kāi)啟新能源汽車超充時(shí)代。下列說(shuō)法正確的是（）A.Li作原電池正極B.該電池是一次電池C.充電時(shí)由正極移向負(fù)極D.充電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：【答案】C〖祥解〗磷酸鐵鋰超充電池中，Li作原電池負(fù)極，Li1-xFeO4為正極，反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，充電時(shí)，陰極、陽(yáng)極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此答題。詳析】A．放電時(shí)，磷酸鐵鋰超充電池中，Li作原電池負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．可充電電池是二次電池，故B錯(cuò)誤；C．充電過(guò)程中為電解池，Li+由陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)，即Li+由正極移向負(fù)極，故C正確；D．充電時(shí)陽(yáng)極與電源正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：LiFePPO4-xe-=xLi++Li1-xFePO4，故D錯(cuò)誤；答案選C。9.如圖為銅或鎂元素的部分價(jià)類二維圖，下列敘述不正確的是（）A.可能存在a→d→e的直接轉(zhuǎn)化B.d可能溶于過(guò)量的氨水C.若新制的d能用于檢驗(yàn)醛基，則此時(shí)生成bD.蒸干e的水溶液均能得到原溶質(zhì)【答案】D〖祥解〗由圖中元素化合價(jià)和物質(zhì)類別可推出：a為Cu或者M(jìn)g，b為Cu2O，c為CuO或者M(jìn)gO，d為Cu(OH)2或Mg(OH)2，e為可溶性銅鹽或鎂鹽。【詳析】A．鎂與熱水反應(yīng)生成Mg(OH)2，Mg(OH)2與酸反應(yīng)生成可溶性鎂鹽，存在a→d→e的直接轉(zhuǎn)化，A項(xiàng)正確；B．Cu(OH)2可溶于過(guò)量的氨水，生成絡(luò)合物，B項(xiàng)正確；C．新制的Cu(OH)2能用于檢驗(yàn)醛基，則此時(shí)生成Cu2O，C項(xiàng)正確；D．蒸干揮發(fā)性酸的銅鹽的水溶液比如氯化銅溶液，因?yàn)殂~離子存在水解，最終會(huì)得到Cu(OH)2或CuO，并不能得到原溶質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。CaO2與Na2O2性質(zhì)相似，可作為水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑，一般由Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)制得。下列敘述正確的是（）A.34gH2O2含有3NA極性鍵B.1molCaO2含陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NAC.pH=13的Ca(OH)2溶液，OH-的數(shù)目為NAD.CaO2與水反應(yīng)生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA【答案】D【詳析】A．已知H2O2的結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H，故34gH2O2含有極性鍵的數(shù)目為：=2NA，A錯(cuò)誤；B．已知CaO2是由Ca2+和構(gòu)成，故1molCaO2含陰陽(yáng)離子總數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；C．由于題干未告知溶液的體積，故無(wú)法計(jì)算pH=13的Ca(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)方程式2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑可知，CaO2與水反應(yīng)生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，D正確；故答案為：D。11.某化學(xué)小組用“84消毒液”(主要成分為)制備氯氣并探究其性質(zhì)，如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(a～d為浸有相應(yīng)試液的棉花，夾持裝置省略)。下列說(shuō)法正確的是（）A.具支試管中產(chǎn)生黃綠色氣體，體現(xiàn)了濃鹽酸的揮發(fā)性B.a處棉花變紅而不褪色C.b處棉花變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明氧化性：D.c處無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】C〖祥解〗具支試管中84消毒液的有效成分為NaClO，與濃鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，產(chǎn)生的氯氣在a處遇紫色石蕊溶液先變紅、后褪色，在b處氯氣和KI反應(yīng)生成I2，在c處與Na2SO3反應(yīng)生成Na2SO4，d裝置中的試劑NaOH可以與Cl2以及揮發(fā)出的HCl反應(yīng)?！驹斘觥緼．84消毒液的有效成分為NaClO，與濃鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣、氯化鈉、水，即生成了黃綠色氣體，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性和還原性，A錯(cuò)誤；B．經(jīng)分析可知：產(chǎn)生的氯氣在a處遇紫色石蕊溶液先變紅、后褪色，B錯(cuò)誤；C．經(jīng)分析可知：b處淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，氯氣和KI反應(yīng)生成I2，可得氧化性：Cl2>I2，C正確；D．在c處Cl2與Na2SO3反應(yīng)生成Na2SO4，無(wú)明顯現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；故選C。12.物質(zhì)間轉(zhuǎn)化有規(guī)律。下列方程式符合規(guī)律且正確的是（）A.酸性氧化物＋水→酸：B.較強(qiáng)酸＋較弱酸鹽→較弱酸＋較強(qiáng)酸鹽：C.酸＋堿→鹽＋水：D.活潑金屬＋水→堿＋氫氣：【答案】B【詳析】A．二氧化氮與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸和NO，不符合酸性氧化物+水→酸，二氧化氮不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B．醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，則ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-符合強(qiáng)制弱的轉(zhuǎn)化規(guī)律，故B正確；

C．HI與氫氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘化亞鐵和水，不符合酸+堿→鹽+水，故C錯(cuò)誤；

D．常溫下Fe與水不反應(yīng)，高溫下Fe與試水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不符合活潑金屬+水→堿+氫氣，故D錯(cuò)誤；

故選：B。13.已知前四周期元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。X是最輕的元素，Y的p軌道比s軌道少2個(gè)電子，Z與Y同周期，Z的最簡(jiǎn)氫化物水溶液呈堿性，R元素常被稱為“21世紀(jì)金屬”，廣泛用作航空材料。元素Y和R組成的某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.最簡(jiǎn)氫化物熔沸點(diǎn)比較：Y＜ZB.元素X分別與Y、Z組成的常見(jiàn)化合物均為極性分子C.基態(tài)Y、Z原子核外電子均有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為RY【答案】A〖祥解〗前四周期元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X是最輕的元素，X為H元素；Y的p軌道比s軌道少2個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p2，Y為C元素；Z與Y同周期，Z的最簡(jiǎn)氫化物水溶液呈堿性，Z為N元素；R元素常被稱為“21世紀(jì)金屬”，廣泛用作航空材料，R為Ti元素，綜合可知，由上述分析可知，X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、R為Ti元素?！驹斘觥緼．氨氣分子間能形成氫鍵，甲烷分子間不能形成氫鍵，因此最簡(jiǎn)氫化物熔沸點(diǎn)：CH4<NH3，故A正確；B．元素X與Y若組成甲烷、乙烯、乙炔、苯等均為非極性分子，X與Y、Z組成的常見(jiàn)化合物若為丙烷、氨氣、N2H4等為極性分子，故B錯(cuò)誤；C．C的基態(tài)電子排布式為1s22s22p2，有1+1+2=4種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，N的基態(tài)電子排布為1s22s22p3，有1+1+3=5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．由元素C和Ti組成的某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)可知，分子中含14個(gè)Ti原子、13個(gè)C原子，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為Ti14C13，故D錯(cuò)誤；故選A。14.下表中陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA石英坩堝可用于熔融燒堿熔點(diǎn)高B氨是工業(yè)制硝酸的原料具有還原性C銅與稀硝酸反應(yīng)，試管上方氣體變紅NO為紅棕色氣體D可用于除去工業(yè)廢水中的是難溶物【答案】B【詳析】A．石英坩堝主要成分為SiO2，與氫氧化鈉會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能用于熔融燒堿，A項(xiàng)不符合題意；B．氨中氮元素為-3價(jià)，硝酸中氮元素為+5價(jià)，氨是制硝酸的原料且發(fā)生氧化反應(yīng)，體現(xiàn)氨的還原性，B項(xiàng)符合題意；C．NO為無(wú)色氣體，NO2為紅棕色氣體，C項(xiàng)不符合題意；D．FeS去除工業(yè)廢水中的Cu2+，是由于FeS電離產(chǎn)生的S2-與廢水中的Cu2+反應(yīng)生成更難溶的CuS沉淀，陳述I和陳述II沒(méi)有因果關(guān)系，D項(xiàng)不符合題意；本題選B。15.黃銨鐵礬能催化形成自由基(過(guò)程可能的機(jī)理如圖所示)，氧化去除廢水中的偶氮染料。下列說(shuō)法不正確的是（）A.圖中指黃銨鐵礬B.圖中所示過(guò)程可生成C.反應(yīng)③有極性共價(jià)鍵的斷裂和形成D.溫度越高，偶氮染料去除率越大【答案】D【詳析】A．由題圖可知，先消耗后生成，為催化劑，根據(jù)題意可知黃銨鐵礬為催化劑，可知是黃胺鐵釩，A正確；B．H2O2只進(jìn)不出為反應(yīng)物，·OH只出不進(jìn)為生成物，總反應(yīng)為：,則1molH2O2可生成2mol·OH，B正確；C．反應(yīng)③有水中氫氧鍵的斷裂和中氫氧鍵的形成，所以有極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，C正確；D．過(guò)氧化氫受熱分解，所以溫度太高會(huì)導(dǎo)致過(guò)氧化氫分解，偶氮染料去除率越大，D正確；故選D。16.我國(guó)研發(fā)的“無(wú)淡化海水原位直接電解制氫技術(shù)”裝置如圖所示，陰、陽(yáng)極材料均為附著有的催化電極網(wǎng)，表面的可選擇性地緊密結(jié)合水電離出的。下列說(shuō)法不正確的是（）A.氣體b為B.負(fù)電層可減少副產(chǎn)物的生成C.等電極垢在陽(yáng)極產(chǎn)生，應(yīng)定期更換D.與海水淡化間接制氫相比，原位直接制氫成本低【答案】C〖祥解〗電解池中與正極相連的電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為，則a為氧氣；電解池中與負(fù)極相連的電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為，則b為氫氣?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，b為氫氣，A正確；B．由題可知，電極表面的可選擇性的緊密結(jié)合水電離出的，從而發(fā)生氧化反應(yīng)：，因此會(huì)減少副產(chǎn)物的生成，B正確；C．海水中含有Mg2+等雜質(zhì)，由陰極電極方程式可知，陰極周圍的氫氧根離子將增多，因此，陰極會(huì)產(chǎn)生等電極垢，C錯(cuò)誤；D．海水淡化間接制氫需要對(duì)海水進(jìn)行淡化，需要消耗較多的能源，原位直接制氫減少了淡化步驟，成本低，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.鎂是一種活潑金屬，常溫下能與水緩慢反應(yīng)。某實(shí)驗(yàn)小組將打磨后的鎂條投入濾液中，發(fā)現(xiàn)立即產(chǎn)生大量氣泡，實(shí)驗(yàn)探究原因。（1）重復(fù)實(shí)驗(yàn)：配制溶液，除托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有_______，保存時(shí)需注意_______。向溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過(guò)濾，得到濾液。取少許濾液，投入打磨后的鎂條，快速產(chǎn)生大量氣泡。（2）實(shí)驗(yàn)探究鎂與濾液快速產(chǎn)生氣體的原因?！静殚嗁Y料】體積較小的陰離子，能夠“鉆入”膜，達(dá)到使其溶解的效果。對(duì)該反應(yīng)無(wú)影響?！咎岢霾孪搿靠赡苁腔虼龠M(jìn)鎂與水的反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)探究】完成下列表格。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I將打磨后的鎂條投入水中細(xì)微氣泡附著Ⅱ?qū)⒋蚰ズ蟮逆V條投入_______溶液中細(xì)微氣泡附著Ⅲ將打磨后的鎂條投入_______中細(xì)小氣泡放出【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】能促進(jìn)鎂與水的反應(yīng)，溶液中離子無(wú)影響。（3）對(duì)比發(fā)現(xiàn)鎂與濾液的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)Ⅲ更快。經(jīng)討論，猜想濾液中存在微量銀離子，可能形成了微小原電池，進(jìn)一步加快反應(yīng)速率?！咎岢霾孪搿亢凸餐涌戽V與水反應(yīng)速率。【實(shí)驗(yàn)探究】將微觀原電池放大，設(shè)計(jì)宏觀原電池裝置以證明猜想。甲組實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下表所示，表中液體X為_(kāi)______，液體Y為_(kāi)______。序號(hào)ⅣVⅥ裝置溶液液體X溶液液體Y【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】觀察到現(xiàn)象_______________，證明是和共同加快鎂與水反應(yīng)速率。（4）乙組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅵ使用如圖所示裝置(其他與甲組相同)，甲組同學(xué)認(rèn)為不合理，該組同學(xué)的理由是_______________。【答案】（1）容量瓶、膠頭滴管避光（2）溶液（3）蒸餾水溶液實(shí)驗(yàn)V中氣泡產(chǎn)生的速率比實(shí)驗(yàn)Ⅳ快，實(shí)驗(yàn)Ⅵ中氣泡產(chǎn)生的速率比實(shí)驗(yàn)V快（4）使用鹽橋改變單位時(shí)間離子遷移量使得V、Ⅵ速率不可比(或存在Mg置換濾液中的副反應(yīng)，使得V、Ⅵ速率不可比)【詳析】（1）配制溶液，除托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管，AgNO3溶液見(jiàn)光易分解，則保存時(shí)需注意避光，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；避光。（2）溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過(guò)濾，可知KCl有剩余，過(guò)濾所得的濾液中主要含有：、、等微粒，根據(jù)題意可知，對(duì)該反應(yīng)無(wú)影響，可能是或促進(jìn)鎂與水的反應(yīng)，而結(jié)論給出的是能促進(jìn)鎂與水的反應(yīng)，溶液中離子無(wú)影響，因此，實(shí)驗(yàn)I是空白對(duì)照組；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I相同，因此實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入的是5mL1mol/LKNO3；實(shí)驗(yàn)Ⅲ的氣泡增多，需要控制變量，因此加入的是5mL1mol/LKCI溶液，故答案為：KNO3；5mL1mol/LKCl溶液。（3）根據(jù)題干信息可知，該實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證和共同加快鎂與水反應(yīng)速率，最終通過(guò)三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論證明是和共同加快鎂與水反應(yīng)速率，甲組實(shí)驗(yàn)中Ⅳ為空白對(duì)照組，因此液體X為蒸餾水；實(shí)驗(yàn)V中只加入了溶液，實(shí)驗(yàn)Ⅵ中的裝置構(gòu)成原電池，題中信息，濾液中存在微量銀離子，可能形成了微小原電池，進(jìn)一步加快反應(yīng)速率，因此為了與實(shí)驗(yàn)V形成對(duì)照組，電解質(zhì)溶液應(yīng)和實(shí)驗(yàn)V中一樣為溶液，若證明是和共同加快鎂與水反應(yīng)速率，會(huì)觀察到現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)V中氣泡產(chǎn)生的速率比實(shí)驗(yàn)Ⅳ快，實(shí)驗(yàn)Ⅵ中氣泡產(chǎn)生的速率比實(shí)驗(yàn)V快，故答案為：蒸餾水；溶液；實(shí)驗(yàn)V中氣泡產(chǎn)生的速率比實(shí)驗(yàn)Ⅳ快，實(shí)驗(yàn)Ⅵ中氣泡產(chǎn)生的速率比實(shí)驗(yàn)V快，。（4）乙組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅵ裝置使用鹽橋，鹽橋中陰、陽(yáng)離子定向移動(dòng)，改變單位時(shí)間離子遷移量使得V、Ⅵ速率不可比，還有可能是存在Mg置換濾液中的副反應(yīng)，使得V、Ⅵ速率不可比。18.銦(In)是一種稀散金屬，常與其他金屬礦石伴生，從氧化鋅煙塵(主要成分是，還含少量、、、等)中回收金屬銦的工藝流程如下：已知：常溫下，；；；。（1）銦位于元素周期表第五周期第ⅢA族，其價(jià)層電子排布式為_(kāi)_________。（2）中性浸出進(jìn)行步驟①時(shí)的硫元素被氧化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。（3）調(diào)pH后“中浸渣”的主要成分除含、外，還有_______(寫(xiě)化學(xué)式)。已知溶液中離子濃度小于等于時(shí)，視為沉淀完全，常溫下調(diào)pH為6時(shí)是否完全沉淀_______。(請(qǐng)?zhí)睢笆恰被颉胺瘛?（4）已知“萃取”時(shí)存在平衡(有機(jī)液)(有機(jī)液)，請(qǐng)寫(xiě)出提高反萃取率的一項(xiàng)措施________________。（5）寫(xiě)出“置換”工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。（6）磷化銦晶體屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為。晶體中In的配位數(shù)為_(kāi)______，晶體密度為_(kāi)_________(列出計(jì)算式，不必化簡(jiǎn)，為阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮浚?）（2）（3）、是（4）增大鹽酸的濃度（5）（6）4(或)〖祥解〗氧化鋅煙塵(主要成分為ZnO，還含有少量PbO、FeS、In2O3和In2S3等)中性浸出時(shí)先加稀硫酸和適量的二氧化錳，ZnO轉(zhuǎn)化為硫酸鋅，In2S3轉(zhuǎn)化為In3+和硫酸根離子，In2O3轉(zhuǎn)化為In3+，由于二氧化錳具有氧化性，因此FeS最終轉(zhuǎn)化為Fe3+和硫酸根離子，PbO轉(zhuǎn)化為PbSO4，調(diào)節(jié)pH后In3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的氫氧化物沉淀，中浸渣中主要成分為In(OH)3、Fe(OH)3、PbSO4和剩余的二氧化錳，中浸渣中加入硫酸酸浸，In(OH)3、Fe(OH)3溶解轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的金屬陽(yáng)離子，酸浸渣為PbSO4和H2SiO3，濾液2中加入H2A2萃取，In3+轉(zhuǎn)化為In(HA2)3，分液后進(jìn)行反萃取，得到In3+，最后加入Zn置換生成海綿銦。【詳析】（1）In為第五周期第ⅢA族元素，基態(tài)In原子的價(jià)電子排布式為。（2）中性浸出進(jìn)行步驟①時(shí)，中的硫元素被氧化為，MnO2被還原為Mn2+，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）由上述分析可知，“中浸渣”的主要成分為、、、；根據(jù)題中信息可知，常溫下調(diào)pH為6，則，，溶液中離子濃度小于等于時(shí)，視為沉淀完全，因此pH為6時(shí)，完全沉淀，故答案為：、；是。（4）反萃取過(guò)程中，需要加入酸溶液讓萃取反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，提高反萃取率的一項(xiàng)措施是：增大鹽酸的濃度。（5）置換過(guò)程中Zn與硫酸銦反應(yīng)生成In和硫酸鋅，因此“置換”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：。（6）In位于P原子圍成的四面體空隙，In的配位數(shù)為4；根據(jù)均攤法，由晶胞結(jié)構(gòu)可知In有個(gè)，P有4個(gè)，故該晶體的化學(xué)式為InP，晶胞的質(zhì)量為：，晶胞體積為，故晶體密度為。19.研究資源的綜合利用，對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”有重要意義。已知：反應(yīng)I．反應(yīng)Ⅱ．反應(yīng)Ⅲ．（1）低溫自發(fā)的反應(yīng)是_______(填反應(yīng)序號(hào))。（2）溫度下(為氣態(tài))，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生上述反應(yīng)，下列表明反應(yīng)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A.壓強(qiáng)保持不變 B.與的物質(zhì)的量之比為C.混合氣體的密度保持不變 D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變（3）時(shí)，反應(yīng)I的速率方程為，其中x表示相應(yīng)氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，為平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，k為反應(yīng)的速率常數(shù)。已知保持不變，達(dá)到平衡時(shí)，，此時(shí)反應(yīng)I的速率_______(用含k的代數(shù)式表示)。（4）其他條件相同時(shí)，使用兩種不同催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得轉(zhuǎn)化率、選擇性隨溫度變化的影響分別如圖1、圖2所示：①結(jié)合圖像，工業(yè)上應(yīng)選擇的催化劑種類及合適溫度為_(kāi)_________。②以Ni為催化劑，溫度高于320℃時(shí)，轉(zhuǎn)化率隨溫度升高上升，原因是_____________。（5）催化電解吸收的溶液可將轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。在相同條件下，通過(guò)電解池的電量恒定，電解得到部分還原產(chǎn)物的法拉第效率(FE%)隨電解電壓的變化如圖所示。已知：FE%=×100%，其中，n表示電解生成還原產(chǎn)物X所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)。①當(dāng)電解電壓為U1V時(shí)，電解過(guò)程中含碳還原產(chǎn)物的FE%為0，陰極主要還原產(chǎn)物為_(kāi)______(填化學(xué)式)。②當(dāng)電解電壓為U2V時(shí)，陰極由生成的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。③當(dāng)電解電壓為U3V時(shí)，電解生成和的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）Ⅱ、Ⅲ（2）AD（3）（4）①.和320℃②.320℃反應(yīng)未達(dá)到平衡，催化劑活性隨升溫增強(qiáng)加快速率，使得轉(zhuǎn)化率上升（5）①.H2②.③.2∶1【詳析】（1）低溫自發(fā)的反應(yīng)條件是放熱熵減，Ⅱ、Ⅲ是放熱熵減的反應(yīng)，答案：Ⅱ、Ⅲ；（2）恒容密閉容器中充入和，發(fā)生上述反應(yīng)，下列表明反應(yīng)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.氣體的體積在變化，壓強(qiáng)會(huì)變化，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變，達(dá)到平衡狀態(tài)；B.與的物質(zhì)的量之間關(guān)系和平衡無(wú)關(guān)，與的物質(zhì)的量之比為，無(wú)法說(shuō)明是否達(dá)到平衡狀態(tài)；C.混合氣體的質(zhì)量不變，容器體積不變，密度保持不變，無(wú)法說(shuō)明是否達(dá)到平衡狀態(tài)；D.混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量改變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，達(dá)到平衡狀態(tài)；AD當(dāng)選，答案：AD；（3），根據(jù)速率方程，答案：；（4）①結(jié)合圖像可知的轉(zhuǎn)化率高于Ni，工業(yè)上應(yīng)選擇的催化劑種類為，高于320℃轉(zhuǎn)化率下降，甲烷選擇性基本不變，所以合適溫度為320℃，②以Ni為催化劑，溫度高于320℃時(shí)，轉(zhuǎn)化率隨溫度升高上升，可能原因是320℃反應(yīng)未達(dá)到平衡，催化劑活性隨升溫增強(qiáng)加快速率，使得轉(zhuǎn)化率上升，答案：和320℃、320℃反應(yīng)未達(dá)到平衡，催化劑活性隨升溫增強(qiáng)加快速率，使得轉(zhuǎn)化率上升；（5）①當(dāng)電解電壓為U1V時(shí)，電解過(guò)程中含碳還原產(chǎn)物的為0，說(shuō)明二氧化碳未得電子，為氫離子得電子變成氫氣，故陰極主要還原產(chǎn)物為H2，②當(dāng)電解電壓為U2V時(shí)，陰極由生成的反應(yīng)為二氧化碳得到電子發(fā)生還原生成，碳元素化合價(jià)由+4變?yōu)?2，據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知堿性條件下反應(yīng)為：。③當(dāng)電解電壓為U3V時(shí)，電解過(guò)程中還原產(chǎn)物的FE%為24%，還原產(chǎn)物的FE%為8%，每生成1mol轉(zhuǎn)移12mole-，每生成1mol轉(zhuǎn)移2mole-，故電解生成的和的物質(zhì)的量之比為，答案：。20.F是合成吡啶類農(nóng)藥的重要中間體，其主要合