貴州省黔東南苗族侗族自治州2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1貴州省黔東南苗族侗族自治州2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號，考場號，座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第一章至第三章第三節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)，生活密切相關(guān)，下列事實(shí)與鹽類的水解無關(guān)的是A.用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污 B.用可溶性的鐵鹽作凈水劑C.草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合使用 D.侯氏制堿法制碳酸氫鈉2.下列描述涉及的主要化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的是A.碳酸鈣的分解 B.煤炭的燃燒C.稀釋濃硫酸 D.工業(yè)上合成氨反應(yīng)3.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.Cu B.CO C.CH3COOH D.Na2CO34.下列屬于水解方程式且書寫正確的是A+H2OH2SO3+OH- B.OH-＋+H2OC.H2O＋H2OH3O++OH- D.+2H2OH2CO3+OH-5.廢碳再生的“綠色甲醇”作為燃料可實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)內(nèi)的零排放。下列表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是(已知1g甲醇完全燃燒時放出22.68kJ熱量)A.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1451.52kJ/molB.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-22.68kJ/molC.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ/molD.CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ/mol6.向CH3COOH溶液中滴入過量NaOH溶液，溶液中水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度c(H+)隨加入NaOH溶液的體積(V)的變化曲線正確的是A. B.C. D.7.下列說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化，有能量變化的未必是化學(xué)反應(yīng)B.催化劑不僅能改變反應(yīng)速率，還能改變焓變和熵變C.對于有氣體參與的反應(yīng)，反應(yīng)物分子的每一次碰撞都為有效碰撞D.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)8.常溫下，將0.lmol/L的(NH4)2SO4溶液加水稀釋至0.01mol/L的過程中，下列說法錯誤的是A.c()>c()B.c(H+)>c(OH-)C.n()保持不變D.溶液中一直存在2c(NH3·H2O)=c(H+)-c(OH-)9.一定條件下，在5L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0，在0~2min內(nèi)，NO的物質(zhì)的量增加了0.6mol。下列說法錯誤的是A.在0~1min內(nèi)，用NO表示的平均速率v(NO)>0.06mol/(L·min)B.在0~2min內(nèi)，用NH3表示的平均速率v(NH3)=0.00lmol/(L·s)C.其他條件不變，降低溫度，v(正)增大，v(逆)減小D.其他條件不變，升高溫度，v(正)、v(逆)均增大10.室溫下，向20ml，0.1mol/LHA(一元弱酸)溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液[忽略溶液體積和溫度的變化，Ka(HA)=1×10-a(a>0)]。下列有關(guān)說法錯誤的是A.室溫下，A-的水解常數(shù)Kh(A-)=1×10a-14B.當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為5mL時，c(HA)＋c(A-)=4c(Na+)C.當(dāng)混合溶液的pH=7時，溶液中各離子濃度之間的大小關(guān)系為c(A-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)D.當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為20mL時，c(OH-)+c(HA)=c(H+)11.反應(yīng)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H=-1323.0kJ/mol，在2L密閉容器中充入1molC2H4和4molO2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時CO2的物質(zhì)的量增加了1.2mol。下列說法錯誤的是A.0~5min內(nèi)，v(H2O)=0.12mol/(L·min)B.2.5min時，c(CO2)=0.6mol·L-1C.該條件下，O2的平衡轉(zhuǎn)化率為45%D.0~5min內(nèi)，該反應(yīng)共放出793.8kJ熱量12.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁用蒸餾水潤濕的pH試紙測同濃度的HCl溶液、CHCOOH溶液的pH測兩溶液的pH并比較Ka(HCl)、Ka(CH3COOH)的相對大小B向MgCl2、FeCl3混合溶液中加入過量的氨水，充分?jǐn)嚢?，反?yīng)后過濾除去MgCl2溶液中的雜質(zhì)FeCl3C直接蒸干Fe2(SO4)3溶液制備Fe2(SO4)3固體D將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中比較H2S、H2SO4酸性的強(qiáng)弱A.A B.B C.C D.D13.常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL，濃度均為0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如下圖。下列說法錯誤的是A.常溫下，CH3COOH的電離常數(shù)Ka≈1×10-5B.含有等物質(zhì)的量的HCN和NaCN的混合溶液中：c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.②對應(yīng)溶液中存在：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)D.將④和⑤對應(yīng)溶液混合，混合后溶液中存在：c(CHCOO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)14.氧化制備發(fā)生的主要反應(yīng)為。向容積為2L的恒容密閉容器中投入2mol和2mol。不同溫度下，測得5min時(反應(yīng)均未達(dá)到平衡，其他副反應(yīng)均不消耗和生成乙烯)的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是溫度/℃乙烷轉(zhuǎn)化率/%2918乙烯選擇性/%938062注：乙烯選擇性。A.℃，5min時，容器內(nèi)的物質(zhì)的量為0.04molB.℃，0～5min內(nèi)，平均速率molLminC.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，僅升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.該反應(yīng)僅在低溫條件下能正向自發(fā)進(jìn)行二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）由和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示。①由上圖可知表示的___________的活化能。②和生成和的反應(yīng)屬于___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的焓變___________(用含和的代數(shù)式表示)。③該反應(yīng)中，每生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________。（2）進(jìn)行測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)時，某同學(xué)將的稀鹽酸和未知濃度的稀溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。(實(shí)驗(yàn)中始終保持)①該實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為___________，判斷的依據(jù)為___________。②稀溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。16.人體結(jié)石的主要成分為草酸鈣。研究發(fā)現(xiàn)，草酸鈣能對血液起抗凝作用。醫(yī)學(xué)上常利用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液的反應(yīng)來測血液中血鈣的含量，測定步驟如下：①抽取血樣10.00mL，用蒸餾水稀釋﹑②向稀釋后的血樣中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀﹐③過濾洗滌﹐④將沉淀置于錐形瓶中，并用稀硫酸溶解﹑⑤用0.0010mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑＋8H2O)⑥記錄相關(guān)數(shù)據(jù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）判斷加入的(NH4)2C2O4溶液是否足量的操作及現(xiàn)象為_______，從化學(xué)平衡角度分析需加入足量(NH4)2C2O4溶液的原因：_______。（2）滴定時，酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝入_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。（3）到達(dá)滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為_______。（4）若溶解沉淀時用稀鹽酸，則測得的血樣中Ca2+含量會_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若實(shí)驗(yàn)過程中CaC2O4沉淀未洗滌，則測得的血樣中Ca2+含量含量會_______。（5）實(shí)驗(yàn)中記錄的數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)血樣的體積/mL0.0010mol/L酸性KMnO4溶液滴定前的刻度/mL滴定后刻度/mL消耗溶液體積/mL110.000.1510.4510.30210.000.3613.0612.70310.000.0010.1010.10410.000.1010.3010.20經(jīng)計算，該血樣中Ca2+含量約為_______mol·L-1。17.某溫度下，在某密閉容器中發(fā)生、兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，、的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）該反應(yīng)化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。（2）反應(yīng)開始至?xí)r：①該反應(yīng)_______(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡，判斷的理由為_______。②_______，內(nèi)，_______。（3）時，往該密閉容器中再充入和，此時，正反應(yīng)速率_______(填“>”“＜”或“=”)逆反應(yīng)速率，判斷的理由為_______。18.常溫下，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示?；瘜W(xué)式NH3·H2OHFHClOH2CO3H2SH2SO3電離平衡常數(shù)K2×10-57.2×10-43×10-8Ka1=4×10-7Ka2=4×10-11Ka1=9.1×10-5Ka2=1.1×10-12Ka1=1.3×10-2Ka2=6.3×10-8（1）常溫下，相同濃度的F-、ClO-、、HS-，S2-、、中結(jié)合H+的能力最弱的是_______。（2）常溫下，0.1mol·L-1的NH4HS溶液顯_______(填“中性”“酸性”或“堿性”)，該溶液中c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=_______mol·L-1。（3）常溫下，將少量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）常溫下，pH相等的NaF溶液和KClO溶液，其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是NaF_______(填“>”“<”或“=”，下同)KClO，兩溶液中：c(Na+)-c(F-)_______c(K+)-c(ClO-)。常溫下，等濃度的NaF溶液和KClO溶液的pH大小關(guān)系為NaF_______KClO。（5）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，還可得到重要化工產(chǎn)品純堿。某次捕捉后所得溶液pH=12，則溶液中c():c(H2CO3)的值為_______。

——★參考答案★——本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號，考場號，座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第一章至第三章第三節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.【答案】D2.【答案】A3.【答案】D4.【答案】A5.【答案】C6.【答案】C7.【答案】A8.【答案】D9.【答案】C10.【答案】D11.【答案】B12.【答案】C13.【答案】B14.【答案】B二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.【答案】（1）①.正反應(yīng)②.放熱③.E1-E2④.2（2）①.18②.當(dāng)V1=0時，對應(yīng)溫度為18℃③.0.9016．【答案】（1）①.向過濾得到的濾液中繼續(xù)滴加(NH4)2CO3溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則(NH4)2C2O4足量；若產(chǎn)生沉淀則(NH4)2C2O4量不足②.使C