河南省洛陽市2023-2024學年高二上學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省洛陽市2023-2024學年高二上學期期末本試卷共8頁，共100分，考試時間為75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡上。2.考試結(jié)束，將答題卡交回。本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1N：14O：16一、選擇題(本題共15小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分)1.化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列敘述中錯誤的是A鉛酸蓄電池正極板上覆蓋有，負極板上覆蓋有PbB.純鐵制作的鐵鍋比生鐵制作的鐵鍋更容易生銹C.判斷電池的優(yōu)劣主要看這種電池的比能量或比功率，以及電池可儲存時間的長短D.在鐵器表面鍍銅時，鐵器要與電源負極相連【答案】B【解析】鉛酸蓄電池正極板上覆蓋有PbO2，反應(yīng)中得電子生成硫酸鉛，負極板上覆蓋有Pb，失電子生成硫酸鉛，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，故A正確；生鐵在潮濕條件下構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)使錫腐蝕速率加快，生鐵比純鐵更易發(fā)生腐蝕被損耗，故B錯誤；電池的比能量或比功率越高，電池儲存的時間越長，電池越好，故C正確；電鍍時，陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，所以鍍層金屬與電源正極相接，鍍件與電源負極相接，即鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的負極相連，銅與電源的正極相連，故D正確；答案選B。2.乙烯是一種重要的化工原料，下列關(guān)于乙烯分子結(jié)構(gòu)的表述中，錯誤的是A.乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)B.碳原子的雜化方式為雜化C.分子中有4個鍵1個鍵D.碳碳雙鍵的鍵能小于二倍的碳碳單鍵的鍵能【答案】C【解析】乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，碳碳雙鍵中碳的雜化類型是sp2雜化，碳碳雙鍵包含一個σ鍵和一個π鍵，乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，據(jù)此進行解答。有上述分析可知，乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，故A正確；碳碳雙鍵中碳原子的雜化類型是sp2雜化，故B正確；烯烴結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵包含一個σ鍵和一個π鍵，分子中有5個σ鍵1個π鍵，故C錯誤；碳碳單鍵比較穩(wěn)定，故碳碳雙鍵的鍵能小于二倍的碳碳單鍵的鍵能，故D正確；答案選C。3.下列說法中正確的是A.不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光B.的核外電子排布式為：C.基態(tài)Na原子核外電子所占據(jù)的最高能級是3pD.基態(tài)的價電子軌道表示式：【答案】A【解析】發(fā)生躍遷時，有的吸收能量，有的釋放能量，則不同元素的原子發(fā)生躍遷時，會釋放或吸收不同的光，故A正確；S2-是S原子獲得2個電子形成的，則S2-的核外電子排布式是1s22s22p63s23p6，故B錯誤；基態(tài)Na原子核外電子排布式為[Ne]3s1，所占據(jù)的最高能級是3s，故C錯誤；基態(tài)Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，價電子軌道表示式為，故D錯誤；答案選A。4.下列對有關(guān)原子或分子性質(zhì)的敘述中，錯誤的是A.N、O、F的電負性依次增大B.溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好C.的VSEPR模型為平面三角形D.、的空間結(jié)構(gòu)相似【答案】C【解析】同一周期主族元素從左向右電負性逐漸增大，故N、O、F的電負性依次增大，故A正確；溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好，故B正確；NH3中N為sp3雜化且含有1對孤電子對，則VSEPR模型為三角錐形，故C錯誤；O3、H2O都是V形結(jié)構(gòu)，其空間結(jié)構(gòu)相似，故D正確；答案選C。5.用如圖所示裝置電解硫酸銅溶液，下列表述中錯誤的是A.c極發(fā)生氧化反應(yīng)B.若兩極均為惰性電極，d極電極反應(yīng)式為：C.溶液中陽離子往d極移動D.若c極電極材料為Cu，電解開始后，溶液中濃度持續(xù)減小【答案】D【解析】由電流的方向可知，a為電源的正極，b為電源的負極，則c為陽極，d為陰極，據(jù)此進行解答。c極為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；d為電解池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，d極電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu，故B正確；電解池中陽離子往陰極移動，d為陰極，則溶液中陽離子往d極移動，故C正確；若c為Cu，則Cu失去電子變?yōu)殂~離子，溶液中Cu2+濃度保持不變，故D錯誤；答案選D。6.下列說法中錯誤的是A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，從而使單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多B.改變條件，電離平衡正向移動，電離常數(shù)不一定增大C.HCl和中共價鍵的電子云圖形分別是軸對稱和鏡面對稱D.與的空間結(jié)構(gòu)不相同【答案】C【解析】增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，從而使單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，導致化學反應(yīng)速率加快，故A正確；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，如果不是通過升高溫度而使電離平衡正向移動，則電離平衡常數(shù)不變，故B正確；HCl和Cl2中共價鍵都是σ鍵，所以二者電子云圖形都是軸對稱，故C錯誤；SO3中S原子價層電子對個數(shù)為3+=3且不含孤電子對，中S原子價層電子對個數(shù)為3+=4且含有1個孤電子對，空間構(gòu)型：前者為平面正三角形、后者為三角錐形，故D正確；答案選C7.2023年10月8日第19屆亞運會在杭州圓滿閉幕，本屆亞運會秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會理念，首次使用廢碳再生的綠色甲醇作為主火炬塔燃料。下列說法中正確的是A.甲醇中O-H是鍵B.甲醇分子中的碳原子為手性碳原子C.甲醇的沸點高于乙醇D.用軌道表示式表示甲醇中C原子的雜化：【答案】D【解析】H原子只有1s軌道，則甲醇中O-H是s-pσ鍵，故A錯誤；甲醇分子中碳原子連接有3個H原子和1個-OH，則該碳原子不是手性碳原子，故B錯誤；甲醇、乙醇都存在分子間作用力和氫鍵，但乙醇的相對分子質(zhì)量大，則乙醇的沸點高于甲醇，故C錯誤；甲醇中C原子的雜化方式為sp3，由2s、2p軌道雜化形成，即，故D正確；答案選D。8.金屬鈦具有良好的耐高低溫、抗酸堿、高強度和低密度等優(yōu)良特性，廣泛應(yīng)用于航空航天、醫(yī)療等領(lǐng)域。是工業(yè)上制備金屬鈦的重要原料，它的一種制備方法為。下列說法中錯誤的是A.該反應(yīng)在任何溫度下都可以自發(fā)進行B.恒溫恒容條件下，混合氣體的密度保持不變能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的適宜條件是低溫、低壓D.恒溫恒容條件下，向平衡體系中再加入少量，的體積分數(shù)將減小【答案】C【解析】反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，為熵增的反應(yīng)，即△S＞0，ΔH＜0，所以△G=ΔH-T△S＜0，該反應(yīng)自發(fā)進行，跟溫度無關(guān)，故A正確；由方程式知，反應(yīng)有固體參加，恒溫、恒容條件下，混合氣體的密度保持不變時，混合氣體的質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)達到平衡，故B正確；低溫、低壓條件下反應(yīng)速率慢，實際生產(chǎn)中不具有經(jīng)濟效益，故C錯誤；平衡體系中再加入少量，相當于增大壓強，相當于平衡逆向移動，TiCl4(g)的體積分數(shù)將減小，故D正確；答案選C。9.利用活性石墨電極電解飽和食鹽水，進行如圖所示實驗，M為直流電源。閉合，一段時間后b處出現(xiàn)了藍色，下列說法正確的是A.a處布條褪色，說明具有漂白性B.c處應(yīng)該使用浸有濃NaOH溶液的棉花CU形管右側(cè)電勢高于左側(cè)電勢D.一段時間后斷開，立刻閉合，電流表不發(fā)生偏轉(zhuǎn)【答案】B【解析】根據(jù)圖中裝置，M為直流電源，閉合K1，形成電解池，電解飽和食鹽水，根據(jù)題干信息，一段時間后b處出現(xiàn)了藍色，說明產(chǎn)生了Cl2，Cl2將碘離子氧化為碘單質(zhì)，因此左側(cè)為陽極，陽極氯離子失去電子生成氯氣，電極反應(yīng)為：，右側(cè)為陰極，陰極電極反應(yīng)為：，總反應(yīng)為：。左側(cè)生成氯氣，氯氣遇到水生成HClO，具有漂白性，則a處布條褪色，說明HClO具有漂白性，故A錯誤；c處應(yīng)該使用浸有濃NaOH溶液的棉花，可以吸收產(chǎn)生的氯氣，避免污染空氣，故B正確；根據(jù)分析可知，U形管中左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，陽極電勢高于陰極電勢，因此左側(cè)電勢高于右側(cè)電勢，故C錯誤；由于電解時，陽極產(chǎn)生了氯氣，陰極產(chǎn)生了H2，因此斷開K1，立刻閉合K2，此時構(gòu)成氫氯燃料電池，產(chǎn)生電流，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故D錯誤；故答案選B。10.根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象，能得出相關(guān)結(jié)論的是實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向盛有1mL的溶液的試管中加入1mLKI濃溶液，振蕩，層溶液紫色變淺(無色)B向溶液中加入5mL1mol/L溶液，產(chǎn)生白色沉淀和氣體與發(fā)生雙水解C相同pH的HCl溶液和溶液分別與NaOH溶液中和時，消耗NaOH的物質(zhì)的量大酸性：D在10mL0.1mol/L的溶液中依次滴入幾滴0.1mol/LNaCl溶液和0.1mol/LKI溶液。溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后又產(chǎn)生黃色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】發(fā)生，則CCl4層溶液紫色變淺，操作、現(xiàn)象、結(jié)論均合理，故A正確；鈣離子促進碳酸氫根離子的電離，發(fā)生2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O，與相互促進水解無關(guān)，故B錯誤；相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸的濃度大，但溶液的體積未知，不能確定消耗NaOH的量，故C錯誤；AgNO3溶液過量，分別與NaCl、KI反應(yīng)，由實驗操作和現(xiàn)象，不能比較Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，故D錯誤；答案選A。11.雄黃(，)與雌黃(，)是古代重要的藥物和染料，二者可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：雄黃(三元弱酸)雄黃。下列說法錯誤的是A.1mol雄黃中含有極性共價鍵的數(shù)目為B.基態(tài)As原子最高能級有3個未成對電子C.溶液中的離子濃度存在如下關(guān)系：D.雄黃和雌黃分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】1mol雄黃中含有極性共價鍵As-S的數(shù)目為8NA，故A正確；基態(tài)As原子價電子排布式為1s2s22p63s23p63d104s24p3，最高能級4p上有3個未成對電子，故B正確；0.1mol/LNa2HAsO3溶液中存在電荷守恒，溶液中的離子濃度存在如下關(guān)系：，故C錯誤；每個As原子連接3個S原子，每個S原子連接2個As原子，S、As原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；答案選C。12.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且互相不同周期不同族。其中W是宇宙中含量最多的元素；X元素基態(tài)原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；Y元素基態(tài)原子最外層電子數(shù)等于其能層數(shù)；Z元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)同周期最多。下列說法正確的是A.W和X形成的共價化合物，其分子的空間結(jié)構(gòu)一定為三角錐形B.基態(tài)X原子核外電子有7種空間運動狀態(tài)C.基態(tài)原子中未成對電子數(shù)W<X=Y<ZD.Z形成的兩種含氧酸根在溶液中存在著化學平衡【答案】D【解析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且互相不同周期不同族，其中W是宇宙中含量最多的元素，W為H元素；X元素基態(tài)原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同，其基態(tài)電子排布式為1s22s22p3，X為N元素；Y元素基態(tài)原子最外層電子數(shù)等于其能層數(shù)，Y位于第三周期，其基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p1，Y為Al元素；Z元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)同周期最多，其價電子排布為3d54s1，Z為Cr元素，即W為H元素、X為N元素、Y為Al元素、Z為Cr元素，以此來解答。W和X形成的共價化合物若為氨氣，為三角錐形，若為N2H4，空間構(gòu)型不是三角錐形，故A錯誤；X的基態(tài)電子排布式為1s22s22p3，原子核外電子有5種空間運動狀態(tài)，故B錯誤；基態(tài)原子中未成對電子數(shù)H=Al(1)＜N(3)＜Cr(6)，故C錯誤；Z形成的兩種含氧酸根在溶液中存在著化學平衡為Cr2+H2O?2H++2Cr，故D正確；答案選D。13.在2L剛性密閉容器中充入足量的Cu粉和，發(fā)生反應(yīng)：。在不同溫度下，的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖1所示；反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖2所示。下列說法錯誤的是已知：該條件下，不生成。A.B.：a點<b點C.圖2中時改變的條件是升高溫度D.溫度下，平衡常數(shù)K=1.875.【答案】D【解析】溫度越高，反應(yīng)達到平衡時所用的時間也就越短，所以可確定T1＞T2，故A正確；溫度越高反應(yīng)速率就越快，因為T1＞T2，b點的溫度高于a點溫度，且a點處于平衡狀態(tài)，b點尚未達到平衡，所以V正：a點＜b點，故B正確；因為T1＞T2，升高溫度，的轉(zhuǎn)化率降低，則該反應(yīng)＜0，圖2中t0min時改變條件使正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)較大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即升高溫度可以實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，故C正確；在2L剛性密閉容器中充入足量的Cu粉和2molNO2(g)，NO2(g)的物質(zhì)的量的濃度為1mol/L，溫度下的轉(zhuǎn)化率為80%，則，平衡常數(shù)K=，故D錯誤；故選D。14.常溫下，下列說法中正確的是A.已知鹽溶液NaHX的pH=8，則溶液中B.和的混合溶液中，滿足：C.等pH的HX和HY兩種酸，分別稀釋相同倍數(shù)，pH變化大的酸性更強D.測得一定濃度的溶液pH=5，則水電離出的【答案】C【解析】已知鹽溶液NaHX的pH=8，溶液顯堿性，HX-離子水解程度大于其電離程度，溶液中c(X-)＜c(H2X)，故A錯誤；Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量之比1：1時，滿足：2c(Na+)═3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)，Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量不知，不能判斷離子濃度定量關(guān)系，故B錯誤；等體積、等pH的HX和HY兩種酸，分別稀釋相同倍數(shù)，強酸的pH變化范圍大，即pH變化大的酸性更強，故C正確；測得一定濃度的MCl2溶液pH=5，溶液顯酸性，證明M2+離子發(fā)生水解，M2++2H2O?M(OH)2+2H+，水電離出的c(OH-)=10-5mol/L，故D錯誤；答案選C。15.雙極膜(BP)可以在電場作用下，使水分子快速解離為和，并通過陰、陽離子膜進入溶液。用此工藝捕獲煙道氣中的過程如圖所示，已知鹽室中生成實現(xiàn)捕獲。下列說法中正確的是A.電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，雙極膜上共有2mol水發(fā)生解離B.交換膜A、C均為陰離子交換膜C.溶液中的X為D.隨著電解的進行，酸室中pH增大【答案】B【解析】由圖可知，左邊電極連接電源負極，為陰極，左側(cè)雙極膜上H+向左移動進入陰極室得電子生成H2，OH-進入堿室與CO2反應(yīng)生成，透過離子交換膜A進入鹽室生成CaCO3；右側(cè)電極為陽極，右側(cè)雙極膜上OH-進入陽極室，H+進入酸室，Cl-透過離子交換膜C進入酸室形成鹽酸，以此分析解答。電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，雙極膜上水分子快速解離為2molOH-和2molH+，有兩個雙極膜，則共有4mol水發(fā)生解離，故A錯誤；鹽室生成CaCO3，就需要穿過交換膜A，則交換膜A為陰離子交換膜，Cl-透過離子交換膜C進入酸室形成鹽酸，則C均為陰離子交換膜，故B正確；堿室是CO2轉(zhuǎn)化為，應(yīng)由雙極膜產(chǎn)生OH-不斷補充，保持堿的濃度，X應(yīng)為OH-，故C錯誤；右側(cè)電極為陽極，右側(cè)雙極膜上OH-進入陽極室，H+進入酸室，Cl-透過離子交換膜C進入酸室形成鹽酸，則隨著電解的進行，酸室中pH減小，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題(本小題包括4小題，共55分)16.己二腈是制造“尼龍-66”(聚己二酰己二胺)的原料，工業(yè)需求量大，其制備工藝很多，發(fā)展前景較好的是利用丙烯腈電合成己二腈。如圖是用甲醇燃料電池作為電源電合成己二腈的示意圖，所有電極均為惰性電極。回答下列問題：（1）電極b為_____極(填“正”或“負”)；A口通入的是_____，a電極的電極反應(yīng)式為_____。（2）乙池中離子交換膜為_____離子交換膜(填“陰”或“陽”)，隨著反應(yīng)的進行，電極c附近溶液pH_____(填“變大”、“變小”或“不變”)，電路中每轉(zhuǎn)移陽極室溶液質(zhì)量減少_____g(不考慮氣體溶解)。（3）當B口通入11.2L氣體時(標準狀況下)，甲池中有_____mol通過質(zhì)子交換膜，理論上乙池能合成己二腈_____mol?！敬鸢浮浚?）①.正②.③.（2）①.陽②.變?、?9（3）①.2②.1【解析】由圖可知甲裝置為原電池乙裝置為電解池，由甲裝置中有H+的移動方向可知b電極為正極，通入氧氣，a電極為負極，通入CH3OH，電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；乙池中電極c為陽極，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，電極d為陰極，電極反應(yīng)式為：2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN，據(jù)此分析解題?！拘?詳析】由分析可知電極b為正極；A口通入的是CH3OH，a電極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；【小問2詳析】由分析可知電極c為陽極，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，電極d為陰極，電極反應(yīng)式為：2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN，陽極生成H+，陰極消耗H+，故乙池中離子交換膜為陽離子交換膜，目的讓H+穿過，由c電極反應(yīng)式可知電極c附近溶液pH變小，陽極室質(zhì)量減少的原因是氧氣的逸出和H+的轉(zhuǎn)移，即減少的相當于是H2O的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系H2O～2e-，電路中每轉(zhuǎn)移1mole-陽極室溶液質(zhì)量減少的質(zhì)量為g=9g；【小問3詳析】由分析可知，B口通入的是氧氣，當體積為11.2L氣體時(標準狀況下)，其物質(zhì)的量為0.5mol，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.5×4mol=2mol，穿過膜的電荷量為2mol，即有2molH+通過質(zhì)子交換膜，根據(jù)電極反應(yīng)式2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN，理論上乙池能合成己二腈的物質(zhì)的量為1mol。17.四鉬酸銨是鉬深加工的重要中間產(chǎn)品。一種以鉬精礦(主要含)，還有Cu、Fe的化合物及等)為原料制備四鉬酸銨同時得到副產(chǎn)品綠礬的流程如下：回答下列問題：（1）鉬元素位于第五周期，與鉻同族，則其價電子排布式為_____。（2）焙燒渣中的在“堿浸”時轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為_____。（3）“凈化”時加入溶液，是為了除去殘留的和。研究表明，該溶液中和pH的關(guān)系為：，若控制溶液的pH=3.9，此時溶液中的濃度為_____(已知FeS的)。（4）“沉淀”時生成的離子方程式為_____。（5）從溶液到晶體的“一系列操作”為_____、_____、過濾、洗滌、干燥。（6）該流程中產(chǎn)生的工業(yè)廢氣和可以回收利用，實驗原理如圖。裝置a中溶液的作用是_____，裝置b電解過程的陰極反應(yīng)式為_____?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）（5）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶（6）①.吸收廢氣中的，將其轉(zhuǎn)化為②.【解析】鉬精礦(主要含MoS2，還有Cu、Fe的化合物及SiO2等)通入氧氣焙燒得到MoO3、CuO、Fe2O3、SiO2和SO2，焙燒產(chǎn)生的氣體主要為SO2；MoO3、CuO、Fe2O3、SiO2加Na2CO3、H2O浸出，MoO3轉(zhuǎn)化為，銅、鐵大多轉(zhuǎn)化為氫氧化物，SiO2不反應(yīng)，浸渣為SiO2、氫氧化鐵、氫氧化銅等，浸出液含為和少量Cu2+、Fe2+，加(NH4)2S凈化，Cu2+、Fe2+轉(zhuǎn)化CuS、FeS沉淀，濾渣為CuS、FeS，濾液主要含，濾液中加NH4NO3、HNO3進行沉淀得到(NH4)2Mo4O13?2H2O；浸渣中的氫氧化鐵先轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，最終制得硫酸亞鐵晶體，據(jù)此解答。【小問1詳析】Cr(鉻)元素是24號元素，24Cr外圍電子排布式為3d54s1，Mo(鉬)處于第五周期，且與Cr(鉻)元素位于同一族，則基態(tài)Mo(鉬)原子的外圍電子(價電子)排布式是4d55s1；【小問2詳析】焙燒渣中的MoO3在“堿浸”時轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為；小問3詳析】Ksp(FeS)=10-17.2，F(xiàn)eS的pKsp分別為17.2，lgc(S2-)=pH-15.1=3.9-15.1=11.2，c(S2-)=10-11.2mol/L時，此時溶液中Fe2+的濃度為=mol/L=1.0×10-6mol/L；【小問4詳析】“沉淀”時生成(NH4)2Mo4O13?2H2O的離子方程式為；【小問5詳析】從FeSO4溶液到FeSO4?7H2O晶體的“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；【小問6詳析】NaHCO3溶液能和SO2反應(yīng)，裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的SO2，裝置b電解過程的陰極的CO2得到電子生成HCOOH，電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=HCOOH。18.霧霾主要成分為灰塵、、、有機碳氫化合物等粒子。煙氣脫硝是治理霧霾的方法之一。Ⅰ．以氨為脫硝劑時，可將還原為，副產(chǎn)物為。（1）已知：①②寫出氨與NO(g)脫硝反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式：_____。（2）分子中心原子的雜化方式是_____，其中氮原子和氫原子的價電子排布圖分別為_____、_____(填標號)。a．b．c．d．（3）可與形成，中H-O-H鍵角比中的_____(填“大”或“小”)，原因為_____。Ⅱ．臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)之一為。某溫度時，在固定體積為1L的剛性密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，25min達到平衡時的濃度為0.5mol/L。（4）該溫度下，0~25分鐘的平均反應(yīng)速率為_____。（5）下列說法正確的是_____(填標號)。a．25min后，充入氦氣，平衡轉(zhuǎn)化率增大b．25min時，的平衡轉(zhuǎn)化率為25%c．0，是含有極性鍵的極性分子d．再充入和，達到新平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大（6）已知：通常狀況下呈無色柱狀晶體，它由兩種離子構(gòu)成，其中陰離子為，則陽離子的空間結(jié)構(gòu)為_____?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.b③.c（3）①.大②.孤電子對之間的斥力>孤電子對與成鍵電子對之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力，的中心原子上的孤電子對數(shù)為1，的中心原子上的孤電子對數(shù)為2（4）（5）cd（6）直線形【解析】【小問1詳析】氨與NO(g)脫硝反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為；已知：①②；根據(jù)蓋斯定律，×(5×②-3×①)得，ΔH=×(-1269×5+907×3)kJ/mol=-1812kJ/mol，即答案為；【小問2詳析】NH3分子N原子的價層電子對數(shù)為3+(5-3×1)=4，VSEPR模型為四面體，N原子雜化方式為sp3，其中N原子的2s、2p軌道形成4個sp3雜化軌道，價電子排布圖為，氫原子的價電子排布式為1s1，價電子排布圖為；【小問3詳析】H3O+中O原子的價層電子對數(shù)為3+(6-1-3×1)=4，含有1對孤電子對；H2O中O原子的價層電子對數(shù)為2+(6-2×1)=4，含有2對孤電子對，VSEPR模型均為四面體，但孤電子對之間的斥力＞孤電子對與成鍵電子對間的斥力＞成鍵電子對之間的斥力，所以鍵角：H3O+＞H2O；【小問4詳析】反應(yīng)為，則v(NO2)=2v(N2O5)==0.04mol/(L?min)；【小問5詳析】a．25min后，充入氦氣，反應(yīng)速率不變，平衡不發(fā)生移動，則NO2平衡轉(zhuǎn)化率不變，故a錯誤；b．反應(yīng)為，則△c(O3)=△c(N2O5)=0.5mol/L，則平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故b錯誤；c