河南省南陽市六校2024-2025學年高一上學期期中考試化學試卷化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省南陽市六校2024-2025學年高一上學期期中考試試卷考生注意：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1C12N14O16S32Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.科學家為社會發(fā)展做出了巨大貢獻，下列有關科學家與其成就的描述錯誤的是A.侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法B.波義耳提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生C.屠呦呦因合成結晶牛胰島素獲得諾貝爾獎D.徐光憲在量子化學、配位化學、稀土化學等方面研究成果突出2.近日，南方科技大學李闖創(chuàng)課題組歷時6年多，成功合成了僅由碳、氫、氧三種元素組成的天然產(chǎn)物Vinigrol，該物質(zhì)曾被認為是最難合成的天然物質(zhì)之一，其結構如圖所示。下列敘述錯誤的是A.碳、氫、氧均為非金屬元素B.化學研究不僅能認識分子，還能制造分子C.由碳、氫、氧元素中的兩種元素組成的化合物只有3種D.利用X射線衍射儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀可以分析Vinigrol的組成和結構3、當用一束可見光通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象的是①AgI膠體②Fe(OH)3濁液③油水混合物④雞蛋清水溶液⑤云或霧A、①⑤B、①②⑤C、①③⑤D、①④⑤4、下列對化學概念的理解正確的是A、堿性氧化物一定是金屬氧化物B、能電離出H+的化合物一定是酸C、只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物D、只含有兩種元素的化合物一定是電解質(zhì)5、在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是6.下列實驗操作能達到相應實驗目的的是7.下列敘述正確的是A.生成鹽和水的反應一定是中和反應B.Na2FeO4(高鐵酸鈉)在水溶液中的電離方程式：Na?FeO?=2Na?+Fe??+402?C.除去粗食鹽水中的Ca2+、Mg2+、D.硫酸鋁能用作凈水劑是因為硫酸鋁溶于水能形成膠體8.下列對應離子方程式書寫正確的是A.Fe(OH)3溶于稀硫酸:H?+OH?=H?OB.Fe粉投入CuSO?溶液:2Fe+3Cu2?=Cu+2Fe3?C.NaHCO?溶液和NaOH溶液混合::HCD.向漂白粉溶液中通入少量CO?:Ca2?+2ClO?+CO?+H?O=CaCO?↓+2HClO9.O?在一定條件下轉(zhuǎn)化為O2的原理為O?+2KI+H?O=O?+I?+2KOH。設NAA.標準狀況下，11.2LO?中含有的分子數(shù)為NAB.常溫常壓下，16gO?和O?組成的混合物中含有的原子總數(shù)為NAC.1mol?L?1KOH溶液中含有的K+數(shù)目為ND.標準狀況下,11.2LH2O中含有的氫原子數(shù)為NA10.實驗室用CuSO??5H?O固體配制100mL1mol?L?1CuSO?溶液，部分實驗操作如圖所示。下列敘述正確的是A.需稱量16.0gCuSO??5H?O固體B.圖1和圖2的操作中玻璃棒的作用相同C.定容時可按圖2操作D.圖3操作導致所配溶液濃度偏小11.澄清石灰水中依次加入含有甲、乙、丙溶質(zhì)的三種溶液，進行如下實驗：則甲、乙、丙可能是A.Na2CO3、HCl、Fe(NO3)?B.NaHCO3、HCl、AgNO?C.K2CO3、HNO3、BaCl?D.12.現(xiàn)有三種溶液：①200mL1.0mol?L?1鹽酸、②100mL2.0mol?L?1鹽酸、③150mL1.5mol?L?1氯化鈣溶液，下列說法錯誤的是A.溶液的導電能力：②>①B.Cl?的物質(zhì)的量:③>②C.將標準狀況下4.48LHCl溶于水配成200mL溶液可得①D.向①中加入6.9gNa,產(chǎn)生標準狀況下:2.24LH?13.向盛有20mL0.1mol?L?1M溶液的燒杯中勻速滴入0.1mol?L?1N溶液，溶液電導率(表示溶液傳導電流的能力)與滴入N溶液的體積變化關系如圖所示。則M、N可能是選項A.BCDMNaHSO?NaOHHClBa(OH)?NBa(OH)?MgCl?NaOHCuSO?14.某無色透明溶液中可能含有K+下列敘述正確的是A.實驗i說明CO32-與B.向白色沉淀A中加入稀硝酸，沉淀會部分溶解C.實驗iii和iv能證明原溶液中含有Cl?D.將原溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，可析出一種純凈物二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)掌握以物質(zhì)的量為中心的相關計算，是學好化學的關鍵之一。請回答下列問題：1CO3(2)常溫常壓下，測得16gCH?的體積為VL，則該條件下氣體摩爾體積為(用含V的式子表示)。(3)在標準狀況下，2L的密閉容器中恰好可盛放x個N?分子和y個O?分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù).(用含x、y的代數(shù)式表示)。4100mL0.2mol?L?1Al?SO??溶液與50mL0.3mol?L?1NH??SO?溶液混合，所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為mol?(5)同溫下，某密閉容器中有一個可自由滑動的隔板(厚度不計)，將容器分成兩部分，當向甲中充入14.4gN2和CO?的混合氣體，乙中充入4.4gCO?時，隔板處于如圖所示位置。①14.4gN?和CO?的混合氣體總物質(zhì)的量為，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為。②向乙容器中再通入gN?時，隔板剛好處于該密閉容器的正中間。16.(15分)硫代硫酸鈉晶體(Na?S?O??5H?O,又名大蘇打、海波，廣泛用于定影、媒染等領域，臨床上用于氰化物解毒，是一種用途非常廣泛的化學試劑。一種工業(yè)制備方法如下：向①Na?CO?溶液中通入②二氧化硫反應，加入③NaOH固體中和，加(④Na?S固體除雜質(zhì)、過濾，再將⑤硫黃粉溶解在熱Na?SO?溶液中進行反應，經(jīng)過濾、除雜等一系列操作，即可制得硫代硫酸鈉成品，相關反應有：i.Na?CO?+SO?=Na?SO?+CO?;ii.Na?SO?+S+請回答下列問題：1Na?S?O??5H?O屬于(填序號)a.鈉鹽b.純凈物c.混合物d.硫酸鹽(2)上述標①-⑤序號的物質(zhì)中，能導電的是(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是。(3)兩NaOH溶液中通入:SO?、也能生成Na?SO?,.該反應的離子方程式為，該反應(填“能”或“不能”)說明：SO?(4)實驗室進行過濾操作研測器的玻璃儀器有。(5)反應i的離子方程式為；反應自愿于(填因大基本反應類型)。17、(14分)元素及其化合物的“價—類”二維圖是學習元素化合物知識的重要模型，它以元素的他合價為縱坐標、以物質(zhì)類別為做坐標。氯及其化合物的“價—類”二維圖如圖所示。已知：實驗室常用MnO?和濃鹽酸在加熱條件下制備Cl?請回答下列問題：(1)乙和丙均可用于自來水的殺菌、消毒。①乙能用于自來水殺菌、消毒的原因是(用離子方程式解釋)。②丙作為一種廣泛使用的消毒劑，極易溶于水，其密度比空氣(填“大”或“小”)。實驗室收集丙時，選用M裝置，進氣端為(填“a”或“b”)；某同學計劃將丙從o端通入N裝置，獲得丙的水溶液，若進行該操作可能出現(xiàn)的問題是。(2)已知己是一元強酸，寫出己與NaOH溶液反應的化學方程式：。(3)其能舉興趣小組利用如下裝置制備并收集干燥純凈的氧氣。①盛放濃鹽酸的實驗儀器名稱是。②該小組同學欲用堿石灰除去氯氣中的雜質(zhì)，該方案(填“合理”或“不合理“)、原因是。③NaOH溶液的作用是(用離子方程式表示)。18、(15分)以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，有利于提高對轉(zhuǎn)化規(guī)律的認識。鈉及其化合物在生活和生產(chǎn)中有重要用途，相關轉(zhuǎn)化途徑如圖所示。請回答下列問題：(1)在實驗室里，鈉單質(zhì)通常保存在中，其目的是。(2)用化學方程式解釋Na?O?能用作潛艇供氧劑的原因：(寫出1例即可)。一定條件下，若將1mol混合氣體(含有水蒸氣的CO?)與足量Na?O?固體充分反應，則生成O?的質(zhì)量為g。3NaHCO?用作饅頭膨松劑的原因為(用文字敘述)(4)某同學設計如下“套管實驗”裝置驗證‘“Na?CO?比NaHO?穩(wěn)定”這一結論。①實驗時“內(nèi)管”應放置(填化學式)，點燃酒精燈后，能觀察到(填“A”“B”或“A和B”)燒杯中澄清石灰水變渾濁，該燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是。②實驗結束時的操作是。

——★參考答案★——1-14題,每小題3分,共42分。1.答案C命題透析本題以化學史為情境，考查科學家及其成就等知識，意在考查理解與辨析能力，科學態(tài)度與社會責任的核心素養(yǎng)。思路點撥我國科學家屠呦呦因提取抗瘧藥青蒿素做出卓越貢獻而獲得諾貝爾獎，C項錯誤。2.答案C命題透析本題以天然產(chǎn)物Vinigrol合成為素材，考查化學科學的主要特征、元素與化合物等知識，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點撥由碳、氫、氧元素中的兩種元素組成的化合物有H2O、H2O2、CO、CO2、CH4等，C項錯誤。3.答案D命題透析本題以丁達爾現(xiàn)象為情境，考查膠體判斷等知識，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點撥AgI膠體、雞蛋清水溶液、云和霧都是膠體，都能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3濁液和油水混合物均屬于濁液，D項符合題意。4.答案A命題透析本題以化學概念為情境，考查堿性氧化物、酸、純凈物、電解質(zhì)等知識，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識與征觀探析的核心素養(yǎng)。思路點撥堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，A項正確；電離出的陽離子全部是H?的化合物一定是酸，如NaHSO4能電離出H+，但NaHSO?是鹽，B項錯誤；只含有一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，如金剛石與石墨的混合物中只含一種元素、C項錯誤；只含有兩種元素的化合物不一定是電解質(zhì)，如CO2等是非電解質(zhì)，D項錯誤。5.答案C命題透析本題以物質(zhì)轉(zhuǎn)化為情境，考查元素與化合物知識，意在考查理解與辨析能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。思路點撥鐵與氯氣在點燃條件下反應生成氯化鐵，即使鐵過量也不生成氯化亞鐵，A項不符合題意；CuO不溶于水，也不與水反應，B.項不符合題意；H2與Cl2在點燃條件下反應生成HCl，C項符合題意；向NaOH溶液中通入過量的CO2，生成碳酸氫鈉，D項不符合題意。6.答案C命題透析本題以實驗操作與實驗目的為情境，考查實驗儀器的使用及基本實驗操作等知識，意在考查探究與創(chuàng)新能力，科學探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)。思路點撥鈉的燃燒應該在坩堝中進行，不現(xiàn)在表面皿中進行，A項錯誤；氮氣相鮮花中的本生成次氧酸，即他耕花擱色，也不能征明干燥的氧氣具有源白性，B項錯誤；蒸干NaCl溶液應在蒸發(fā)皿中進行，C項正確；過濾不能分離膠體和溶液，應該使用滲析法，D項錯誤。7、答案D命題透析本題以正誤判斷為情境，考查中和反應、電離方程式、膠體的應用、粗鹽的損失等知識，意在考查分析與推測能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。思路點撥申和反應指的是酸和堿反應生成鹽和水、但生成鹽和水的反應不一定屬于中和反應，如氧化制和使酸反應生成硫酸銅和水，A項錯誤，Na2FeO4。在水溶液中的電離方程式為Na2FeO4=2Na++FeO42-,B項鋪誤；除去粗食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-時，所加試劑Na2CO3為丁除去Ca28、答案D命題透析本題以離于方程式立誤判斷為情境，考查離子反應等知識，意在考查理解與評析能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。思路點撥Fe(OH)3，溶于稀硫酸，正確的離子方程式為3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O,A項錯誤;Fe粉投入CuSO4溶液，正確的離子方程式為Fe+Cu2=Cu+Fe2?,B項錯誤;NaHCO3溶液和NaOH溶液混合,正確的離子方程式為HCO3-+OH-=CO9.答案B命題透析本題以阿伏加德歹常數(shù)的計算為情境，考查物質(zhì)的量的計算等知識，意在考查理解與擲析能力，宏硬件識與恒觀探析的核心素養(yǎng)。思當點撥標準狀況下,11.2LO2為0.5mol,其分子數(shù)為0.5NA,A項錯誤;16gO?和O3組成的混合物中氧原子為1mol.其原子總數(shù)為NA，B項正確；無KOH溶液的體積，無法計算，C項錯誤；標準狀況下，H2O不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計算H2O的物質(zhì)的量，D項錯誤。10.答案D命題透析本題以CuSO?溶液的配制為素材，考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等知識，意在考查探究與創(chuàng)新能力，科學探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)。思路點撥10mLlmol?L?1CuSO?溶液中含有溶質(zhì)0.1mol，應稱量：25.0gCuSO??5H?O,A項錯誤；圖1操作中玻璃棒的作用是攪拌，圖2操作中玻璃棒的作用是引流，B項錯誤；定容時燒杯中溶液沿玻璃橡引流注人容量瓶中，玻璃棒下端應伸入容量瓶刻度線以下，C項錯誤；定容時仰視刻度線。造成所配溶液休積偏大，導致所配溶液濃度偏小，D項正確。11.答案B命題透析本題以物質(zhì)轉(zhuǎn)化為素材，考查離子反應等知識，意在考查分析與推測能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。思路點撥丙是Fe(NO3)3時，不能產(chǎn)生白色沉淀，A項錯誤；甲是NaHCO3，與澄清石灰水反應生成白色沉淀CaCO3，鹽酸溶解碳酸鈣生成氯化鈣，加入AgNO3與氯離子生成AgCl白色沉淀，B項正確；丙是BaCl2時，不能產(chǎn)生白色沉淀，C項錯誤；乙是H2SO4時，與碳酸鈣反應生成的CaSO4微溶，不會出現(xiàn)“沉淀溶解”現(xiàn)象，D項錯誤。12.答案D命題透析本題以一定物質(zhì)的量濃度的溶液為素材，考查物質(zhì)的量的計算、鈉與鹽酸反應等知識，意在考查歸納與論證能力，宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。思路點撥溶液的導電性與離子濃度有關；與體積無關，故導電性：②>①，A項正確；②中nCl?=2.0mol?L?1×0.1L=0.2mol、③中nCl?=1.5mol?L?1×2×0.15L=0.45mol,Cl的物質(zhì)的量：③>②,B項正確;將標準狀況下4.48LHCl(0.2mol)溶于水配成200mL溶液可得①,C項正確;鈉既與酸反應,又與溶劑水反應,故6.9gNa13.答案A命題透析本題以電導率為情境，考查離子反應、溶液的導電能力等知識，意在考查分析與推測能力，宏觀拼識與微觀探析、變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。思路點撥由圖可知，電導率隨滴入溶液的體積發(fā)生三段變化，電導率出現(xiàn)折點意味著影響電導率的因素發(fā)生了變化(如離子濃度、離子所帶電荷數(shù)和離子種類)。若M是NaHSO4、N是BaOH?,,在0-10mL,發(fā)生反應：2NaHSO?+BaOH?=BaSO?↓+Na?SO?+2H?O，該區(qū)間溶液體積增大，離子種類變化，離子濃度減小，電導率減小，在10-20mL，發(fā)生反應Na?SO?+BaOH?=BaSO?↓+2NaOH，該區(qū)間溶液體積增大，離子濃度較小，離子種類變化，電導率出現(xiàn)折點，20mL以后，Ba(OH)?溶液過量，離子濃度變大，離子種類變化，電導串上升,A項符合題意;若M是NaOH、N是MgCl?,在0-10mL,發(fā)生反應2NaOH+MgCl?=MgOH?↓+2NaCl，該區(qū)間溶液體積增大，離子濃度減小，離子種類變化，電導率減小，在10mL以后，MgCl?溶液過量，電導率上升,B項不符合題意;若M是HCl、N是NaOH,在0-20mL,只發(fā)生反應NaOH+HCl=NaCl+H?O,該區(qū)間溶液體積增大，離子濃度減小電導率下降，在20mL以后，NaOH溶液過量，電導率上升，C項不符合題意；若M是Ba(OH)2、N是CuSO4,在0-20mL,只發(fā)生反應Ba14.答案D命題透析本題以離子框圖推斷為素材，考查離子推斷與離子共存等知識，意在考查分析與推測能力，變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。思路點撥原溶液加鋅粒能生成氣體，說明原溶液含有H?，故CO32-與HCO3-均不能存在，A項錯誤；白色沉淀A是硫酸鋇，沒有碳酸鋇，加入硝酸沉淀不能溶解，B項錯誤；根據(jù)“無色透明溶液”，則原溶液不含有FeJ,根據(jù)原溶液中“各種離子的物質(zhì)的量濃度相等”，利用溶液為電中性判斷原溶液只含有K?、H?、SO?2?,實驗面iii和iv只能證明濾液中含有Cl?，且該Cl?是實驗ii引入的Cl?，C15.答案160g?mol?1(2分2VL?mol?1(2分(3)11.2(x+y)(2分)(4)0.5(2分)(5)①0.4mol(2分)36g?mol?1(2分)②8.4(2分)命題透析本題以物質(zhì)的量的相關計算為情境，考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律等知識，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點撥(1)CO32-的摩爾質(zhì)量為60g?mol?1(2)16gCH?的物質(zhì)的量為1mol,氣體摩爾體積V(3)在標準狀況下，2L的密閉容器中恰好可盛放x個N2分子和y個O2分子組成的混合氣體，則2L410mL0.2mol?L?1Al?SO??溶液中SO?2?的物質(zhì)的量為0.06mol,50mL0.3mol?L?1(NH4)2SO4溶液中SO?2?的物質(zhì)的量為0.015mol,所得混合溶液中SO?2?的物質(zhì)的量為0.075mol，SO?2?的物質(zhì)的量濃度為0.075mol(5)①甲、乙兩處壓強相等，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比。由圖可知甲、乙體積比為4：1，根據(jù)乙中充入4.4gCO?(0.1mol)可判斷甲中氣體的總物質(zhì)的量為0.4mol，混合氣體的M=m5n2=14.4g0.4mol=36g?mo16.答案(1)ab(2分)(2)①(2分)③④(2分)320H-+SO2=S(4)漏斗、燒杯、玻璃棒(3分)5CO33-+SO2命題透析本題以硫代硫酸鈉晶體制備為素材，考查物質(zhì)的分類與性質(zhì)、反應類型、實驗基本操作等知識，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。思路點撥(1)Na2S2O3·5H2O從化學式看屬于純凈物，從陽離子看屬于鈉鹽，從陰離子看屬于硫代硫酸鹽。(2)Na2CO3溶液屬于鹽溶液，能導電；酸堿鹽屬于電解質(zhì)，即NaOH、Na2S屬于電解質(zhì)；混合物、SO3等非金屬氧化物、單質(zhì)都不是電解質(zhì)。(3)酸性氧化物與堿反應生成鹽和水，向NaOH溶液中通入SO2生成Na2SO3和H2O。(5)書寫離子方程式時，Na2CO3和Na2SO3均可以拆開；反應ii是化合反應。17.答案1①Cl?+H?O=H?+Cl?+HClO(2分②大(1分)a(1分)N裝置出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象(合理即可，2分)2HClO?+NaOH=NaClO?+H?O(2分(3)①分液漏斗(1分)②不合理(1分)堿石灰含有CaO和NaOH，能與氯氣反應(合理即可，2分)③Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O(2分)命題透析本題以氯及其