黑龍江省牡丹江市部分學校2025屆高三上學期期中考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1黑龍江省牡丹江市部分學校2025屆高三上學期期中考試I卷可能用到的相對原子質(zhì)量：O-16Cu-64一、單項選擇題(本題包括15小題，每小題3分共45分)1.文物見證歷史，化學創(chuàng)造文明。東北三省出土的下列文物據(jù)其主要成分不能與其他三項歸為一類的是（）A.金代六曲葵花鎏金銀盞 B.北燕鴨形玻璃注C.漢代白玉耳杯 D.新石器時代彩繪幾何紋雙腹陶罐【答案】A【解析】A．金代六曲葵花鎏金銀盞是合金，屬于無機金屬材料；B．北燕鴨形玻璃注是玻璃制品，屬于硅酸鹽材料；C．漢代白玉耳環(huán)是玉，屬于含有微量元素的鈣鎂硅酸鹽材料；D．新石器時代彩繪幾何紋雙腹陶罐是陶器，屬于硅酸鹽材料；綜上A選項材質(zhì)與其他三項材質(zhì)不用，不能歸為一類，答案選A。2.下列有關化學用語表述正確的是（）A.HF分子中σ鍵的電子云輪廓圖：B.Fe2+的價層電子軌道表示式：C.HCl的電子式：D.中子數(shù)為9的氮原子：N【答案】B【解析】A．HCl中形成s—pσ鍵，其形成過程可表示為

，故A錯誤；B．鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)亞鐵離子的價電子排布式為3d6，價層電子軌道表示式為，故B正確；C．HCl為共價化合物，HCl的電子式為，故C錯誤；D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=7+9=16，左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，可表示為，故D錯誤；故答案選B。3.有關化學實驗的說法錯誤的是（）A.實驗室儲存的鎂條著火時，不可以用泡沫滅火器滅火B(yǎng).金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理C.做蒸餾實驗時，應在蒸餾燒瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加D.海帶中碘元素的提取和檢驗中，為制取海帶灰，可以將海帶放在通風處加熱灼燒，使其充分灰化【答案】B【解析】A．鎂可以在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳單質(zhì)，故實驗室儲存的鎂條著火時，不可以用泡沫滅火器滅火，A正確；B．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，立即撒上硫粉處理，而深埋會污染環(huán)境，B錯誤；C．蒸餾時，為防止暴沸，應在蒸餾燒瓶中加入沸石，但溫度高時加沸石時液體可能飛濺，故沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，則立即停止加熱，冷卻后補加，C正確；D．為制取海帶灰，可以將海帶放在通風處加熱灼燒，待其充分灰化，便于溶解時碘離子溶解充分，故D正確；答案選B。4.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，溶于水，溶液中和的微粒數(shù)目之和為B.3.36LHF(標準狀況)所含的分子數(shù)為C.常溫常壓下，與足量反應，共生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.的溶液顯中性，該溶液中含的數(shù)目為【答案】C【解析】A．標準狀況下，物質(zhì)的量為0.5mol，所含氯原子數(shù)為NA，因Cl2與水的反應是可逆反應，溶液中還存在氯氣分子，溶液中含氯微粒有Cl2、和，則溶液中和的微粒數(shù)目之和小于，A錯誤；B．標準狀況下HF是液態(tài)，無法計算3.36LHF(標準狀況)所含的分子數(shù)，B錯誤；C．與足量反應：，每生成1個O2轉(zhuǎn)移2個電子，則生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，C正確；D．因，即，所以1L該溶液中含的數(shù)目小于，D錯誤；故選C。5.勞動創(chuàng)造幸福未來。下列勞動項目與所述的化學知識關聯(lián)不合理的是（）選項勞動項目化學知識A家務勞動：飯后用熱的純堿溶液洗滌餐具油脂在堿性條件下發(fā)生水解B社區(qū)服務：推廣使用免洗手酒精消毒液酒精能使蛋白質(zhì)變性C工廠生產(chǎn)：冶煉鋼鐵涉及氧化還原反應D科學研究：燃煤脫硫有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”【答案】D【解析】A．純堿為碳酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，熱純堿溶液的堿性更強，利用了油脂在堿性條件下易水解，生成高級脂肪酸鈉鹽和甘油，鈉鹽和甘油可以溶于水，被水沖洗掉，A正確；B．免洗手酒精消毒液中所用的酒精，能使細菌蛋白質(zhì)脫水變性，從而使細菌喪失活性，B正確；C．冶煉鋼鐵，鐵由化合物變?yōu)閱钨|(zhì)，鐵元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應，C正確；D．燃煤脫硫可以減少二氧化硫的排放，可減少酸雨污染，但不能減少二氧化碳的排放，不利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”，D錯誤；故答案為：D。6.下列反應的離子方程式正確的是（）A.同濃度同體積溶液與溶液混合：B.酸性溶液中滴入C.過量鐵與很稀硝酸溶液反應無氣體放出：D.食醋去除鐵銹：【答案】C【解析】A．由于H+結(jié)合OH-的能力大于，同濃度同體積溶液與溶液混合：，A錯誤；B．原離子方程式電荷不守恒，故FeCl2酸性溶液中滴入H2O2的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B錯誤；C．過量鐵與很稀硝酸溶液反應無氣體放出，說明過量的鐵將氮元素還原為，離子方程式為，C正確；D．食醋為弱酸，離子方程式為，D錯誤；故選C。7.“中國芯”的主要原料是單晶硅，制取純硅的過程如圖所示。下列說法正確的是（）A.步驟①中的反應為B.二氧化硅是酸性氧化物，能與水反應生成硅酸C.步驟②和③均屬于置換反應D.28g純硅中含有4molSi-Si鍵【答案】C【解析】A．步驟①中的反應為SiO2和焦炭在高溫條件生成粗硅和CO，，故A錯誤；B．二氧化硅是酸性氧化物，但其不溶于水也不能與水反應，故B錯誤；C．步驟②,屬于置換反應,③也屬于置換反應，故C正確；D．硅晶體中1molSi與另外4molSi形成Si-Si鍵，但是這個Si只占每個鍵的一半，所以1mol純硅含有2molSi-Si鍵，即28g純硅中含有2molSi-Si鍵，故D錯誤；故答案為：C。8.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。如圖為氮元素及其部分化合物的價態(tài)—類別圖。下列說法正確的是（）A.雷雨天能實現(xiàn)e→c→d→b方向的轉(zhuǎn)化B.c、d均為酸性氧化物C.f不能檢驗氯氣管道是否漏氣D.實驗室可用g的固體與NaOH固體加熱制備f【答案】A〖祥解〗圖為氮元素及其部分化合物的價態(tài)—類別圖。由圖可知，a為硝酸鹽、b為硝酸、c為一氧化氮、d為二氧化氮或四氧化二氮、e為氮氣、f為氨氣、g為銨鹽?！驹斘觥緼．氮氣和氧氣通過雷電生成NO，NO和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，故雷雨天能實現(xiàn)e→c→d→b方向的轉(zhuǎn)化，A正確；B．NO為不成鹽氧化物，NO2與堿反應時，元素化合價發(fā)生變化，不屬于酸性氧化物，故NO、NO2均不是酸性氧化物，B錯誤；C．氨氣和氯氣能發(fā)生反應生成白煙，能檢驗氯氣管道是否漏氣，C錯誤；D．實驗室制取氨氣時是將氯化銨與氫氧化鈣混合加熱，D錯誤；答案選A。9.黃鐵礦()在酸性條件下發(fā)生催化氧化的反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均發(fā)生氧化還原反應B.反應Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C.反應Ⅱ的離子方程式為D.總反應過程中氧氣做氧化劑【答案】A〖祥解〗反應I離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，反應Ⅲ的離子方程式為Fe2++NO=Fe(NO)2+，反應Ⅱ的離子方程式為；【詳析】A．反應I、Ⅱ是氧化還原反應；反應Ⅲ，無元素化合價變化，為非氧化還原反應，A錯誤；B．反應I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，氧化劑(O2)與還原劑[4Fe(NO)2+]的物質(zhì)的量之比為1：4，B正確；C．反應Ⅲ中Fe3+做氧化劑，F(xiàn)eS2做還原劑，離子方程式為，C正確；D．該過程的總反應為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4+4H+，則氧氣做氧化劑，D正確；故選A。10.下列說法正確的是（）A.鐵與碘反應易生成碘化鐵B.制備無水氯化鎂需在HCl氣流中加熱C.用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+，生成碳酸鎂D.SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀【答案】B【解析】A．I2屬于弱氧化劑，與Fe反應生成FeI2，A錯誤；B．氯化鎂溶液加熱時鎂離子易水解生成氫氧化鎂，故制備無水氯化鎂需在HCl氣流中加熱，抑制鎂離子水解，B正確；C．石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(OH)2，C錯誤；D．SO2通入BaCl2溶液中不能生成BaSO3沉淀，因為H2SO3酸性比HCl弱，該復分解反應不能發(fā)生，D錯誤；答案選B。11.下列實驗方案中元素價態(tài)轉(zhuǎn)化正確的是（）選項實驗方案同元素不同價態(tài)之間轉(zhuǎn)化A向粉末中滴加70%硫酸，將氣體通入氯水S：＋6→＋4→＋6B向稀硝酸中加入少量鐵粉，再加入過量銅粉Fe：0→＋3→＋2C加熱和混合物，將氣體通入濃硫酸中N：-3→0→＋4D在中加入濃鹽酸，將氣體通入KI淀粉溶液中Cl：-1→0→＋5【答案】B【解析】A．與反應，表現(xiàn)酸性，硫的化合價沒有變化，A錯誤；B．稀硝酸中加入少量鐵粉，生成，再加銅粉，，B正確；C．與濃硫酸生成，N的化合價沒有變化，C錯誤；D．，氯的化合價由＋5或-1→0→-1，D錯誤；故選B。12.甲、乙是實驗室常用裝置，選用適當實驗藥品，組裝甲、乙能實現(xiàn)多種實驗目的。下列選項中試劑選取和操作能達到對應實驗目的的是（）選項實驗目的a物質(zhì)b物質(zhì)乙中物質(zhì)乙進氣口A檢驗SO2的漂白性濃硫酸Na2SO3固體品紅溶液NB收集貯存NO濃硝酸Cu水NC檢驗Cl2的氧化性濃鹽酸MnO2Na2S溶液MD收集貯存氨氣濃氨水氧化鈣CCl4N【答案】D【解析】A．二氧化硫可以使品紅褪色，乙中應長進短出，應從M處進，故A錯誤；B．銅和濃硝酸反應，濃硝酸被還原為NO2，故B錯誤；C．MnO2和濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱，故C錯誤；D．CaO和濃氨水可以制備氨氣，氨氣不溶于CCl4，可以用CCl4收集氨氣，短進長出，故D正確；故選D。13.重鉻酸銨可用作有機合成催化劑，具有強氧化性。實驗室將通入重鉻酸()溶液制備的裝置如圖所示(夾持裝置略去)。已知：。下列說法錯誤的是（）A.儀器a的作用是防止倒吸B.裝置Y中的溶液pH不宜過大C.裝置X可以觀察到通入氨氣的快慢和裝置Y中是否有堵塞D.裝置b中裝入的試劑是堿石灰，目的是吸收過量的氨氣【答案】D【解析】A．氨氣極易溶入水，a用來防止倒吸，選項A正確；B．若溶液pH過大，呈較強堿性，平衡，正向移動，不利于制備，選項B正確；C．通過觀察的氣泡快慢，可判斷通入氨氣的快慢，若Y中堵塞，的氣泡快慢也會變慢，選項C正確；D．堿石灰不能用來吸收，可以選用或無水，選項D錯誤；答案選D。14.已知：(的熔點16.8℃，沸點44.8℃)。實驗室利用該原理制取少量，下列實驗裝置不能達到實驗目的的是（）A.用裝置甲制取氣體 B.用裝置乙干燥并混合和C.用裝置丙制取并收集 D.用裝置丁吸收尾氣中的【答案】A【解析】A．銅能與濃硫酸共熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，但常溫下與濃硫酸不反應，則裝置甲不能達到制取二氧化硫的實驗目的，故A符合題意；B．由實驗裝置圖可知，裝置乙中盛有的濃硫酸用于干燥并混合二氧化硫和氧氣，則裝置乙能達到實驗目的，故B不符合題意；C．由實驗裝置圖可知，裝置丙的硬質(zhì)玻璃管中二氧化硫和氧氣在五氧化二釩做催化劑條件下共熱發(fā)生催化氧化反應生成三氧化硫，盛放在冰水中的U形管用于冷凝收集三氧化硫，則裝置丙能達到實驗目的，故C不符合題意；D．由實驗裝置圖可知，裝置丁中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空氣，則裝置丁能達到實驗目的，故D不符合題意；故選A。15.某同學為測定和混合粉末中的含量。將和混合粉末加入的稀硝酸中，得到氣體(標準狀況下)，忽略溶液體積的變化。下列有關說法正確的是（）A.反應后有固體剩余B.反應后的溶液中C.單質(zhì)在混合粉末中的質(zhì)量分數(shù)約為D.在反應后的溶液中加入足量鐵粉，可置換出【答案】D【解析】A．Cu與稀硝酸反應的化學方程式為與稀硝酸反應的化學方程式為，若混合粉末全部為，消耗的硝酸最多為(硝酸的物質(zhì)的量為)，設混合粉末中和的物質(zhì)的量分別為、，依題意可得，聯(lián)立解得。由以上分析可知，硝酸過量，不會有固體剩余，項錯誤；B．，B項錯誤；C．單質(zhì)在混合粉末中的質(zhì)量分數(shù)為，C項錯誤；D．可置換出銅的質(zhì)量為，D項正確；本題選D。Ⅱ卷(四道大題、共55分)16.以溶液為實驗對象，研究物質(zhì)之間反應的復雜多樣性。實驗如下：Ⅰ.金屬與溶液反應裝置序號金屬現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗ⅰ鎂條立即產(chǎn)生大量氣體，溶液顏色變紅棕色；片刻后氣泡減少，金屬表面產(chǎn)生紅褐色沉淀。ⅱ鋅粒開始時無明顯氣泡，半分鐘后有氣體產(chǎn)生，溶液顏色慢慢加深；一段時間后，金屬表面產(chǎn)生紅棕色沉淀ⅲ銅粉無氣體產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)樗{綠色；（1）配制溶液，需要將固體先溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度，原因是___________。（2）根據(jù)實驗ⅰ中的現(xiàn)象，推測紅褐色液體為膠體，通過___________可以快速判斷其是否為膠體。（3）溶液與Cu反應的離子方程式為___________，實驗ⅰ和ⅱ均先有氣體生成，后有溶液顏色的變化，甲同學認為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是此實驗條件下氧化性：，乙同學認為可以根據(jù)ⅲ判斷氧化性：，理由是___________。Ⅱ.溶液與溶液反應：（4）取紅棕色溶液少許，加入，產(chǎn)生藍色沉淀，推測與反應的離子方程式是___________。（5）另取紅棕色溶液少許，檢測其為膠體，向其中繼續(xù)滴加溶液，發(fā)現(xiàn)溶液紅褐色變深且產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體是___________。（6）結(jié)合(4)、(5)，推測溶液與溶液反應同時存在__________反應和___________反應。從下列選項選擇：A．復分解B．雙水解C．置換D．氧化還原【答案】（1）抑制水解（2）丁達爾效應（3）可以氧化銅單質(zhì)，但銅不與鹽酸反應（4）（5）（6）BD【解析】（1）配制溶液，需要將固體先溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度，原因是抑制水解。（2）根據(jù)實驗ⅰ中的現(xiàn)象，推測紅褐色液體為膠體，膠體具有丁達爾效應，故可通過丁達爾效應可快速判斷其是否為膠體。（3）溶液與Cu反應的離子方程式為：；實驗ⅰ和ⅱ均先有氣體生成，后有溶液顏色的變化，甲同學認為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是此實驗條件下氧化性：，乙同學認為可以根據(jù)ⅲ判斷氧化性：，理由是：可以氧化銅單質(zhì)，但銅不與鹽酸反應。（4）取紅棕色溶液少許，加入，產(chǎn)生藍色沉淀，可知此溶液中有亞鐵離子，推測與反應可生成亞鐵離子和硫酸根離子，離子方程式為：。（5）另取紅棕色溶液少許，檢測其為膠體，向其中繼續(xù)滴加溶液，發(fā)現(xiàn)溶液紅褐色變深且產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明鐵離子和亞硫酸根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鐵膠體和二氧化硫，該氣體是二氧化硫。（6）結(jié)合(4)、(5)，推測溶液與溶液反應同時存在氧化還原反應和雙水解反應。17.某化學興趣小組設計如圖實驗裝置(夾持裝置已省略)，探究Cl2、SO2和I2的氧化性強弱?；卮鹣铝袉栴}：（1）玻璃管a的作用是_______。（2）實驗Ⅰ：旋開恒壓滴液漏斗的玻璃塞，打開活塞K1，關閉活塞K2，通入Cl2。①裝置A中制備Cl2的離子方程式為_______。②證明Cl2的氧化性大于I2的現(xiàn)象是_______。③裝置C的作用是_______，裝置D中所盛試劑為_______(填化學式)溶液。（3）實驗Ⅱ：實驗Ⅰ進行一段時間后，關閉活塞K1，打開K2，通入SO2氣體，驗證I2的氧化性比SO2強。①I2發(fā)生反應的化學方程式為_______。②實驗完成后，打開彈簧夾，持續(xù)通入N2的目的是_______。（4）亞硝酰氯的化學式為NOCl，主要用于合成洗滌劑、觸媒，也可用作有機合成中間體。其熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，易水解?？梢杂肗O與Cl2混合制取。①實驗室用銅和稀硝酸反應來制備NO，1.92gCu完全反應理論上可產(chǎn)生標準狀況下NO的體積為_______mL。②選用如下圖所示的部分裝置，用二氧化錳制備一瓶純凈且干燥的氯氣，各玻璃導管接口連接順序為_______→d→c→g(氣流方向從左至右，每組儀器最多使用一次)。③NO與Cl2制取實驗過程中“先通入Cl2，待反應裝置中充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩通入”，此操作的目的是_______?！敬鸢浮浚?）平衡壓強，使分液漏斗中的液體能順利流下（2）①.2+16H++10Cl-=2Mn2+++5Cl2↑+8H2O②.B中溶液變藍③.防倒吸NaOH（3）①.I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4②.將裝置中殘余的Cl2，SO2等排出，使其被NaOH溶液吸收，防止其污染空氣（4）①.448②.b→e→f→i→h③.排盡裝置中的空氣，防止NO被O2氧化〖祥解〗實驗Ⅰ：旋開恒壓滴液漏斗的玻璃塞，打開活塞K1，關閉活塞K2，裝置A為Cl2的制備裝置，離子方程式為：2+16H++10Cl-=2Mn2+++5Cl2↑+8H2O，Cl2進入裝置B中，發(fā)生反應：，B中溶液變藍，多余的氯氣進入裝置D中被吸收，裝置C為安全瓶；實驗Ⅱ：實驗Ⅰ進行一段時間后，關閉活塞K1，打開K2，通入SO2氣體，B中發(fā)生反應：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，B中溶液藍色褪去，驗證I2的氧化性比SO2強；實驗完成后，打開彈簧夾，持續(xù)通入N2，將裝置中殘余的Cl2，SO2等排出，使其被NaOH溶液吸收，防止其污染空氣?！驹斘觥浚?）玻璃管a的作用是：平衡壓強，使分液漏斗中的液體能順利流下；（2）①高錳酸鉀和濃鹽酸反應制備氯氣的離子方程式為：2+16H++10Cl-=2Mn2+++5Cl2↑+8H2O；②Cl2進入裝置B中，發(fā)生反應：，B中溶液變藍，可證明Cl2的氧化性大于I2；③裝置C為安全瓶，防倒吸，裝置D用于進行尾氣處理，盛有氫氧化鈉溶液；（3）①I2和SO2發(fā)生反應生成HI和H2SO4，化學方程式為：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4；②持續(xù)通入N2的目的是：將裝置中殘余的Cl2，SO2等排出，使其被NaOH溶液吸收，防止其污染空氣；（4）①實驗室用銅和稀硝酸反應來制備NO，方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，1.92gCu的物質(zhì)的量為=0.03mol，理論上可產(chǎn)生0.02molNO，標況下的體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL；②濃鹽酸與MnO2共熱反應制得Cl2，制得的Cl2中混有揮發(fā)出的氯化氫氣體，將氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去極易溶于水的氯化氫氣體，再將氣體通過盛有五氧化二磷的干燥管，干燥氯氣，因氯氣密度比空氣大，應用向上排空氣法收集氯氣，因氯氣有毒，應用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染空氣，則制備一瓶干燥、純凈的氯氣，各玻璃導管接口連接順序為：b→e→f→i→h→d→c→g；③NO與Cl2制取實驗過程中“先通入Cl2，待反應裝置中充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩通入”，此操作的目的是排盡裝置中的空氣，防止NO被O2氧化。18.I．由硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和SiO2)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，然后制取透明氧化鐵顏料的流程如下：已知：①透明氧化鐵又稱納米氧化鐵，粒子直徑微小(10~90nm)，包括氧化鐵黃(FeOOH)和氧化鐵紅(Fe2O3)，難溶于水，在堿性條件下非常穩(wěn)定；②Fe3+能將FeS2中的硫元素氧化為+6價?；卮鹣铝袉栴}：（1）FeS2的電子式為_______。其陰陽離子個數(shù)比為_______。（2）“濾渣”中的主要成分是_______。（3）“還原”過程中氧化劑是_______。氧化產(chǎn)物是_______。(用離子符號表示)（4）流程中“”環(huán)節(jié)的目的是_______。（5）“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不斷攪拌，這樣操作不但可以得到色澤純正的氫氧化鐵，而且還可以_______。Ⅱ．還可以選用用溶液浸取黃鐵礦，其流程如圖所示。（6）“浸取”的過程中，加快浸取的速率的方法有_______(寫出兩項)。（7）“操作”如果在實驗室里進行，用到的玻璃儀器為_______。（8）從“溶液X”中提取綠礬晶體的操作為：加入Fe粉后，應先濃縮濾液至_______，趁熱過濾，取濾液，_______，過濾、洗滌、干燥?！敬鸢浮浚?）1：1（2）二氧化硅和二硫化鐵（3）Fe3+（4）除去溶液中的Al3+，得到FeSO4溶液（5）形成細小的氫氧化鐵顆粒（6）將黃鐵礦粉碎，適當增加Fe2(SO4)3溶液濃度，適當升溫，攪拌（7）燒杯、漏斗、玻璃棒（8）溶液表面出現(xiàn)晶膜冷卻結(jié)晶〖祥解〗Ⅰ：硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和SiO2)加入硫酸溶解生成硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸鋁，SiO2難溶于酸，過濾為濾渣，加入過量FeS2還原Fe3+為Fe2+，結(jié)晶得到濾液1為硫酸鋁，再加水溶解得到硫酸亞鐵溶液，加入KClO3部分氧化亞鐵離子為鐵離子，以及在KOH強堿性條件下生成氧化鐵黃(FeOOH)，經(jīng)轉(zhuǎn)化得到透明氧化鐵；Ⅱ：由題給流程可知，黃鐵礦用硫酸鐵溶液浸取時，二硫化亞鐵與溶液中鐵離子反應生成亞鐵離子和硫單質(zhì)，過濾得到含有硫酸亞鐵的溶液X和含有礦渣、硫的濾渣；溶液X經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬晶體?！驹斘觥浚?）FeS2是由Fe2+和構(gòu)成的，其電子式為：；其陰陽離子個數(shù)比為1：1；（2）由分析可知，濾渣為難溶于酸的SiO2和過量FeS2，名稱為二氧化硅和二硫化亞鐵；（3）已知Fe3+能將FeS2中的硫元素氧化為+6價，“還原”過程中涉及的離子方程式為，“還原”過程中氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物為；（4）由分析可知，流程中結(jié)晶再溶解環(huán)節(jié)的目的是除去溶液中的鋁離子，得到硫酸亞鐵溶液；（5）由分析可知，向溶液中分批加入氫氧化鉀溶液，并不斷攪拌的目的是得到均勻、色澤純正的氫氧化鐵，使氫氧化鐵形成細小的氫氧化鐵顆粒便于轉(zhuǎn)化為透明氧化鐵；（6）“浸取”的過程中，加快浸取的速率的方法有將黃鐵礦粉碎，適當增加Fe2(SO4)3溶液濃度，適當升溫，攪拌等；（7）“操作”為過濾，如果在實驗室里進行，用到的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒；（8）由分析可知，從“溶液X”中提取綠礬晶體的操作為：加入Fe粉后，應先濃縮濾液至溶液表面出現(xiàn)晶膜，趁熱過濾，取濾液，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥。19.化合物H是科學家正在研制的一種新藥物，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）化合物A的分子式為___________，分子中最多有______個原子在同一個平面