湖北省武漢市武漢市六校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中化學(xué)試題

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省武漢市武漢市六校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中命審題單位：武鋼三中化學(xué)學(xué)科組 審題單位：圓創(chuàng)教育研究中心武漢市第一中學(xué)本試卷共7頁(yè)，19題。滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。考試時(shí)間：2024年11月11日上午11:00—12:15★?？荚図樌镒⒁馐马?xiàng)：1．答題前、先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Ca40Mn55一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與平衡無(wú)關(guān)的是（）A.工業(yè)合成氨中分離出氨氣 B.草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用C.熱的純堿溶液除油污 D.節(jié)日燃放五彩繽紛的煙花2．鐵片與100mL0.1mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，生成的速率太慢。下列方法能加快反應(yīng)速率的是（）A.增大壓強(qiáng) B.加NaCl固體C.滴加幾滴溶液 D.改用98%的濃硫酸3．某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.氣體的平均分子質(zhì)量保持不變，則反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.氣體的密度保持不變，則反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.升高溫度，若增大，則D.加入一定量氬氣，平衡不移動(dòng)4．已知：25℃時(shí)，。下列說(shuō)法正確的是（）A.將溶液稀釋后，溶液中各粒子濃度減小B.冰醋酸中逐滴加水，醋酸的電離程度先增大后減小C.向溶液中加入一定量的鹽酸，的電離常數(shù)減小D.向溶液中加入少量的粉末，增大5．室溫下，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.時(shí)，B.時(shí)，消耗HA的體積大于10mLC.a點(diǎn)溶液中水的電離程度大于b點(diǎn)D.HA的電離常數(shù)大于NaA的水解常數(shù)6．某溫度下、等體積、相同的鹽酸和醋酸溶液，分別加水稀釋?zhuān)芤褐械碾S溶泚體積（V）變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度B.b點(diǎn)溶液中水電離的小于c點(diǎn)C.將兩溶液稀釋到再次相同時(shí)，溶液的體積D.取a、b兩點(diǎn)的溶液，用NaOH完全中和，前者消耗NaOH物質(zhì)的量小7．在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中錯(cuò)誤的是（）編號(hào)①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A.在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液的pH均減小B.分別取上述四種溶液各1mL稀釋至10mL，其pH；①＞②＞④＞③C.將aL溶液④和bL溶液②混合后，若所得溶液的pH＝4，則D.將溶液②、③等體積混合，所得溶液中：8．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.HCl和NaOH的稀溶液反應(yīng)生成1mol的反應(yīng)熱，則和的稀溶液反應(yīng)生成1mol的反應(yīng)熱B.甲烷的燃燒熱，則C.已知。將6mol和過(guò)量的在一定條件下充分反應(yīng)，放出熱量184.8kJD.在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的9．圖像是表征化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的重要方式。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.圖1升高溫度時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)減小B.圖2為在絕熱恒容密閉容器中進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.圖3為溫度T時(shí)合成氨反應(yīng)，在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)D.圖4為反應(yīng)，L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，則E點(diǎn)10．水煤氣變換反應(yīng)為。我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.水煤氣變換反應(yīng)的B.步驟②存在O―H鍵的形成C.該反應(yīng)的決速步是D.步驟⑤的化學(xué)方程式為：11．某興趣小組用數(shù)字實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到如圖所示曲線。下列說(shuō)法正確的是（）A.a點(diǎn)陰離子總數(shù)最多 B.b點(diǎn)溶液去油污效果最好C.c點(diǎn)水的離子積最大 D.溫度升高，水的電離程度先增大后減小12．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，能夠得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論A.用注射器吸入20mL由和組成的混合氣體，向外拉動(dòng)注射器活塞至氣體體積為原來(lái)的2倍減小壓強(qiáng)，反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，氣體顏色比原平衡深B.將黃綠色濃溶液加水稀釋溶液變成藍(lán)色。配體、與間存在平衡移動(dòng)C.向橙色的溶液中加入少量NaOH固體溶液的橙色加深D.向滴加了的溶液中加入一定量KCl固體溶液顏色變淺，平衡逆向移動(dòng)13．恒溫恒壓下向密閉容器中充入2mol和1mol，反應(yīng)；2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.7mol，同時(shí)放出熱量QkJ。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為1L，則0～2min內(nèi)B.2min后向容器中再通入2mol和1mol，重新達(dá)到平衡時(shí)，的含量不變C.若把條件“恒溫恒壓”改為“絕熱恒壓”，則平衡后D.若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”，則平衡時(shí)放出熱量小于QkJ14．工業(yè)上可利用氨水吸收和，原理如下圖所示。已知：25℃時(shí)，的，的，，下列說(shuō)法正確的是（）A.0.1mol/L溶液中：B.向氨水中通入至：C.被吸收的離子方程式：D.0.1mol/L溶液中：15．等物質(zhì)的量的CO與氣體在下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率，、反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體分壓，。下列說(shuō)法正確的是（）A.由題意可得B.氣體的壓強(qiáng)保持不變，則反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，D.當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（12分）碳及其化合物具有廣闊的發(fā)展前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知；；則______。（填“＞”或“＜”）（2）二氧化碳甲烷重整涉及的主要熱化學(xué)方程式有：①②③④則______kJ/mol。已知H―H鍵能為akJ/mol，O―H鍵能為bkJ/mol，C-H鍵能為ckJ/mol，則中的碳氧鍵鍵能為_(kāi)_____kJ/mol。（3）在催化劑的作用下，200～300℃時(shí)，可用和合成和，該反應(yīng)一般認(rèn)為可通過(guò)如下兩個(gè)步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：①②若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是______（填標(biāo)號(hào)）。A. B.C. D.（4）向恒容密閉容器中加入適量催化劑，并充入一定量的和合成甲醇，經(jīng)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的變化關(guān)系如圖所示。①溫度為時(shí)，的轉(zhuǎn)化率升高，可能原因是______。②溫度為時(shí)，的轉(zhuǎn)化率降低，可能原因是______。17．（14分）草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料，一種利用含鈷廢料（主要成分，含少量、、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等）制取的工藝流程如下：已知：、均能與生成沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“550℃焙燒”的目的是______。（2）“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（3）“浸鈷”過(guò)程中若先加入足量的稀，后加入足量的，則浸出液含有的金屬陽(yáng)離子為、、和______。（4）“凈化除雜1”過(guò)程中，先在40～50℃加入溶液，后調(diào)節(jié)pH。①該條件下、、氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____。②控制40～50℃的原因是______。（5）“濾渣2”的成分是______。（6）在空氣中焙燒生成和一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。18．（14分）利用草酸（）及草酸鹽的性質(zhì)可測(cè)定人體血液中鈣離子的濃度。實(shí)驗(yàn)流程：取血樣10.00mL，加適量的草酸銨溶液，析出草酸鈣沉淀，將沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸得到草酸（），再用硫酸酸化的0.0100mol/L標(biāo)準(zhǔn)液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成逸出。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)三次，平均消耗溶液12.00mL。回答下列問(wèn)題：（1）標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用______滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝，注入標(biāo)準(zhǔn)溶液之前，滴定管需要檢查是否漏水、洗滌和______。（2）滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_____。（3）血液樣品中濃度為mg/mL。（4）判斷下列操作對(duì)血液中鈣離子的濃度測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。①滴定前俯視刻度讀數(shù)，滴定后仰視刻度讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果______。②滴定過(guò)程中，錐形瓶中的液體濺出，則測(cè)定結(jié)果______。19．（15分）氮的化合物是工業(yè)生產(chǎn)上研究的熱點(diǎn)。回答下列問(wèn)題：（1）在催化條件下，用還原來(lái)消除氮氧化物的污染。該反應(yīng)中正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能的大小關(guān)系：______（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）銅還原NO生成，向含足量Cu粉的恒壓密閉容器中充入NO，發(fā)生反應(yīng)：。達(dá)到平衡后，再通入NO，平衡______（填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。（3）CO還原NO的反應(yīng)為。向體積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均充入2molNO和2molCO混合氣體，分別在絕熱、恒溫條件下發(fā)生上述反應(yīng)。兩反應(yīng)體系中的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示（m為常數(shù)）。①CO的轉(zhuǎn)化率：a點(diǎn)______b點(diǎn)（填“＞”“＜”或“＝”）。②a點(diǎn)濃度商Q＝______（L/mol），a點(diǎn)濃度商Q______（填“＞”“＜”或“＝”）b點(diǎn)平衡常數(shù)K。（4）氨是一種理想的儲(chǔ)氫載體，具有儲(chǔ)氫密度高、儲(chǔ)運(yùn)技術(shù)成熟等優(yōu)點(diǎn)。已知反應(yīng)，且總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。溫度T下恒容密閉容器中進(jìn)行氨催化分解反應(yīng)，關(guān)系曲線如上圖所示，其函數(shù)關(guān)系______kPa（填計(jì)算式）。增大氨的初始分壓，氨的轉(zhuǎn)化速率將______（填“變大”“變小”或“不變”）。

——★參考答案★——一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。題號(hào)12345678答案DCADABDD題號(hào)9101112131415答案CBCBCDC二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（12分）（1）＜（2分）（2）－90（2分）（2分）（3）C（2分）（4）①反應(yīng)未達(dá)平衡，由到溫度升高，反應(yīng)速率加快（2分）②反應(yīng)已達(dá)平衡，該可逆反應(yīng)正反應(yīng)放熱，由到溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)（2分）17．（14分）（1）除去碳和有機(jī)物（2分）（2）（2分）（3）