遼寧省部分名校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期聯(lián)合質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省部分名校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期聯(lián)合質(zhì)量檢測(cè)本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第二冊(cè)，選擇性必修1第一章至第二章。5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活具有緊密的聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是A.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理B.二氧化硫具有抗氧化性，可大量用作葡萄酒的添加劑C.含自然銅成分的中成藥大七厘散(處方藥)，其包裝上有“OTC”標(biāo)識(shí)D.富勒烯、碳納米管、石墨烯都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料【答案】D【解析】綠色化學(xué)的核心思想是改變“先污染后治理”的觀念和做法，利用化學(xué)原理和技術(shù)手段，減少或消除產(chǎn)品在生產(chǎn)和應(yīng)用中涉及的有害化學(xué)物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)從源頭減少或消除環(huán)境污染，A/不符合題意；二氧化硫具有抗氧化性，可少量用作葡萄酒的添加劑，B不符合題意；“OTC”標(biāo)識(shí)為非處方藥，不需要憑醫(yī)生處方，C不符合題意；富勒烯、碳納米管、石墨烯都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D符合題意；故選D。2.下列變化過(guò)程的且的是A.B.C.D.【答案】B【解析】，為放熱過(guò)程，且屬于熵減過(guò)程，A不符合題意；，為分解反應(yīng)，，且為氣體分子數(shù)增多的過(guò)程，，B符合題意；，為化合反應(yīng)，＜0，且為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，＜0，C不符合題意；，為生成沉淀的放熱反應(yīng)，且由離子生成了沉淀，屬于熵減的過(guò)程，D不符合題意；故選B。3.下列措施能提高合成氨反應(yīng)速率是A.降低溫度 B.恒容條件下加入惰性氣體C.增大氮?dú)獾臐舛?D.恒壓條件下加入惰性氣體【答案】C【解析】降低溫度會(huì)減慢反應(yīng)速率，A不符合題意；恒容條件下加入惰性氣體不會(huì)改變反應(yīng)物的濃度，不影響反應(yīng)速率，B不符合題意；反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比。增大氮?dú)獾臐舛瓤梢栽黾臃磻?yīng)物的有效碰撞次數(shù)，從而提高反應(yīng)速率，C符合題意；恒壓條件下加入惰性氣體會(huì)稀釋反應(yīng)物的濃度，反而降低反應(yīng)速率，D不符合題意；答案選C。4.物質(zhì)a和物質(zhì)b在圖甲裝置中發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，U形管內(nèi)紅墨水的液面高度如圖乙所示，則物質(zhì)a和物質(zhì)b可能是選項(xiàng)物質(zhì)a物質(zhì)bA水生石灰B稀鹽酸固體C稀硫酸鋅粉D稀鹽酸小蘇打A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】左邊支管的紅墨水液面上升，說(shuō)明裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，由于熱脹冷縮的原理，可知物質(zhì)溶于水吸熱，使瓶?jī)?nèi)氣體縮小，壓強(qiáng)減小。生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于放熱反應(yīng)，故A不選；稀鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于放熱反應(yīng)，故B不選；鋅粉與稀硫酸的反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，屬于放熱反應(yīng)，故C不選；稀鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)，故D選；故選：D。5.下列關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可以用鐵棒代替玻璃攪拌器B.用同一支溫度計(jì)測(cè)量溫度可減小實(shí)驗(yàn)誤差C.反應(yīng)物應(yīng)一次性加入，且不能有液體濺出D.稀溶液中，1molHCl與1molNaOH完全反應(yīng)放出的熱量等于57.3kJ【答案】A【解析】鐵棒能導(dǎo)熱，會(huì)造成熱量散失，故不能用鐵棒代替玻璃攪拌器，A錯(cuò)誤；用同一支溫度計(jì)測(cè)量溫度可減小實(shí)驗(yàn)誤差，B正確；反應(yīng)物應(yīng)一次性加入，且不能有液體濺出，否則會(huì)導(dǎo)致熱量損失，C正確；中和熱為57.3kJ/mol，則稀溶液中，1molHCl與1molNaOH完全反應(yīng)放出的熱量等于57.3kJ，D正確；故選A。6.下列對(duì)活化分子的理解正確的是A.能發(fā)生碰撞的分子是活化分子 B.能發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子C.能量較低的分子是活化分子 D.能量高于普通分子的分子是活化分子【答案】B【解析】活化分子是指在化學(xué)反應(yīng)中能量較高的分子，它們具有足夠的能量來(lái)克服反應(yīng)過(guò)程中的能壘，從而可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能發(fā)生碰撞的分子不一定是活化分子，A錯(cuò)誤；有效碰撞是針對(duì)能引起化學(xué)反應(yīng)的碰撞，活化分子具有足夠的能量來(lái)克服反應(yīng)過(guò)程中的能壘，從而引發(fā)化學(xué)反應(yīng)，能發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，B正確；活化分子是指在化學(xué)反應(yīng)中能量較高的分子，C錯(cuò)誤；活化分子是指那些能量超過(guò)某一特定閾值（活化能）的分子，能量高于普通分子的分子不一定是活化分子，D錯(cuò)誤；故選B。7.乙烯是一種重要的基本化工原料，主要用于制造塑料、合成橡膠、合成纖維等。利用氧化乙烷制備乙烯的反應(yīng)為，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能提高的平衡產(chǎn)率的是A.升高溫度 B.移除部分C.壓縮容器體積 D.增大的濃度【答案】C【解析】該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，的平衡產(chǎn)率增大，A不符合；移除部分，平衡正向移動(dòng)，的平衡產(chǎn)率增大，B不符合；壓縮容器體積相當(dāng)于加壓，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，的平衡產(chǎn)率減小，C符合；增大的濃度，平衡正向移動(dòng)，的平衡產(chǎn)率增大，D不符合；故選C。8.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A.打開冰鎮(zhèn)啤酒，有大量氣泡冒出B.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌C.利用干冰進(jìn)行滅火D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐【答案】A【解析】啤酒中存平衡：，打開冰鎮(zhèn)啤酒，壓強(qiáng)減小，平衡右移，有大量氣泡冒出，能用勒夏特列原理解釋，故A正確；鋁與鐵的氧化物反應(yīng)釋放大量的熱，使鐵以液態(tài)做產(chǎn)物，從而焊接鐵軌，即利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌與平衡無(wú)關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯(cuò)誤；干冰升華時(shí)吸收大量熱量，使可燃物的溫度降低到著火點(diǎn)以下，二氧化碳密度大于空氣，使可燃物與空氣隔絕，利用干冰進(jìn)行滅火與平衡無(wú)關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯(cuò)誤；工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐，可增大反應(yīng)物的接觸面積，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率，與平衡無(wú)關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。9.某溫度下，在密閉容器中充人一定量的，發(fā)生反應(yīng)：①；②，已知：反應(yīng)①的反應(yīng)速率大于反應(yīng)②，下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是A. B.C. D.【答案】A【解析】由方程式可知，反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)，則X、Y、Z的能量依次增大，由反應(yīng)①的反應(yīng)速率大于反應(yīng)②可知，反應(yīng)②的速率更小，活化能更大，則圖A符合題意，故選A。10.向的恒容密閉容器中加入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)：，后C的濃度增加了，下列說(shuō)法正確的是A.向容器中充入惰性氣體可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B.內(nèi)，C.時(shí)，D的物質(zhì)的量為D.當(dāng)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】C【解析】在恒容密閉容器中進(jìn)行，向容器中充入惰性氣體，參與反應(yīng)的氣體濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；B是固體，沒(méi)有濃度變化量，不能用B的濃度變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；后C的濃度增加了，由方程式可知，D的濃度增加了=0.15，，D的物質(zhì)的量為0.15×2L=0.3mol，C正確；該反應(yīng)過(guò)程中，恒成立，當(dāng)時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選C。11.下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)在四種不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率，其中化學(xué)反應(yīng)速率最快的是A. B.C. D.【答案】D【解析】該反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間存在如下關(guān)系：，可按此比例關(guān)系將選項(xiàng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較，比如A的反應(yīng)速率。A項(xiàng)中，；B項(xiàng)中，；C項(xiàng)中，；D項(xiàng)中，。綜上，反應(yīng)速率最快的是D。本題選D。12.往恒容密閉容器中通入，發(fā)生的反應(yīng)為，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B.平衡常數(shù)：C.曲線Ⅲ代表體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化D.d點(diǎn)時(shí)，【答案】D【解析】該反應(yīng)的，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故A正確；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡右移，平衡常數(shù)增大，由圖可知，溫度a＜b＜c＜d，則平衡常數(shù)，故B正確；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡右移，CO2的體積分?jǐn)?shù)減小，CO和O2的體積分?jǐn)?shù)增大，且CO的體積分?jǐn)?shù)為O2的2倍，所以曲線I、Ⅱ分別代表CO、O2體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，曲線Ⅲ代表體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，故C正確；據(jù)以上分析可知曲線I、Ⅱ分別代表CO和O2體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，曲線Ⅲ代表體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，d點(diǎn)時(shí)CO2和O2體積分?jǐn)?shù)相等，設(shè)消耗的CO2的物質(zhì)的量為2xmol，三段式表示：，則1-2x=x，解得，，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。13.下列所選試劑中，能探究相應(yīng)元素化合價(jià)變化的是選項(xiàng)abc探究相應(yīng)元素化合價(jià)變化A濃氨水固體濃硫酸N：B75%硫酸溶液粉末溴水S：C濃鹽酸固體溶液Cl：D稀硫酸固體溶液Fe：A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】濃氨水和固體生成氨氣，氮的化合價(jià)是-3，氨氣與濃硫酸反應(yīng)，化合價(jià)不變，故A錯(cuò)誤；粉末中的硫元素為+4價(jià)，二氧化硫和溴水反應(yīng)生成+6價(jià)的硫元素，沒(méi)有探究化合價(jià)+6到+4的變化，故B錯(cuò)誤；氯酸鉀中氯元素為+5價(jià)，和濃鹽酸反應(yīng)生成0價(jià)的氯氣，氯氣和硫化氫鈉反應(yīng)生成-1價(jià)的氯離子，故C正確；稀硫酸和固體生成+2價(jià)的鐵離子，生成的硫化氫和溶液反應(yīng)，沒(méi)有探究+2到+3的變化，故D錯(cuò)誤；答案選C。14.在2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：。0~4s內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率為，則4~6s內(nèi)，物質(zhì)Z的物質(zhì)的量的變化量A.等于1.2mol B.大于0.6mol，小于1.2molC.小于0.6mol D.等于0.6mol【答案】C【解析】隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故4~6s內(nèi)，物質(zhì)Z的物質(zhì)的量的變化量小于。故選C。15.對(duì)于反應(yīng)，根據(jù)下列圖示信息得到的結(jié)論正確的是A.甲圖： B.乙圖：C.丙圖：點(diǎn)1對(duì)應(yīng)的 D.丁圖：I對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度大于II對(duì)應(yīng)的【答案】C【解析】由圖可知，升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為焓變小于0的放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，B的物質(zhì)的量一定時(shí)，p1條件下A的轉(zhuǎn)化率大于p2條件下，則壓強(qiáng)p1大于p2，故B錯(cuò)誤；由圖可知，溫度一定時(shí)，點(diǎn)1對(duì)應(yīng)B轉(zhuǎn)化率大于點(diǎn)4，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故C正確；溫度會(huì)使反應(yīng)平衡發(fā)生移動(dòng)，溫度不同，Ⅰ和Ⅱ?qū)?yīng)平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)不相等，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.丙烷是一種重要的化工原料和能源產(chǎn)品，具有廣泛的用途。（1）①已知：在25℃、下，燃燒生成和時(shí)放出熱量。的物質(zhì)的量為__________mol；燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________。②已知，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能__________（填“＞”或“＜”）生成物的總鍵能。③根據(jù)①②計(jì)算：在適量中完全反應(yīng)生成、和，共放出熱量，則反應(yīng)過(guò)程中共生成了__________molCO。（2）T℃，向的密閉容器中充入和，僅發(fā)生反應(yīng)，充分反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出熱量，則的平衡轉(zhuǎn)化率為__________；下列措施中，能加快反應(yīng)速率且能提高平衡轉(zhuǎn)化率的為__________（填標(biāo)號(hào)）。a．壓縮容器體積b．加入催化劑c．降低溫度d．增大的濃度（3）可以制備丙烯和氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)中，正反應(yīng)的活化能__________（填“＞”“＜”或“＝”）逆反應(yīng)的活化能。【答案】（1）①.0.25②.③.＜④.1（2）①.30％②.d（3）＞【解析】【小問(wèn)1詳析】①已知：在25℃、下，燃燒生成和時(shí)放出熱量，物質(zhì)的量為，則1mol燃燒生成和時(shí)放出4×=2220kJ，所以燃燒熱的熱化學(xué)方程式為；②已知，反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和＜0，所以該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能＜生成物的總鍵能；③令反應(yīng)I為，令反應(yīng)III為，反應(yīng)I-反應(yīng)III得，設(shè)發(fā)生反應(yīng)I的n(C3H8)=xmol，發(fā)生反應(yīng)III的n(C3H8)=ymol，在適量中完全反應(yīng)生成、和，共放出熱量，則x+y=1、2220x+1371y=1937，解得x=mol、y=mol，則反應(yīng)過(guò)程中共生成了3×=1molCO；【小問(wèn)2詳析】由反應(yīng)可知，2C3H8236kJ，充分反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出熱量，則的消耗為，則其平衡轉(zhuǎn)化率為；a．正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，壓縮容器體積，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但加壓平衡左移，平衡轉(zhuǎn)化率減小，故a錯(cuò)誤；b．加入催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大，但不影響平衡轉(zhuǎn)化率，故b錯(cuò)誤；c．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡右移，平衡轉(zhuǎn)化率增大，故c錯(cuò)誤；d．增大的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡轉(zhuǎn)化率增大，故d正確；故答案為：d；【小問(wèn)3詳析】反應(yīng)，其正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，＞0，所以正反應(yīng)的活化能＞逆反應(yīng)的活化能。17.以淀粉為原料制取食用香料F的路線如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A中含有的官能團(tuán)的名稱為___________，F(xiàn)的分子式為___________。（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，D+E→F的反應(yīng)類型為___________。（3）B→C的化學(xué)方程式為___________。（4）A、B、C、D、E、F中，___________(填標(biāo)號(hào))能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。（5）血糖是評(píng)估糖代謝正常的重要指標(biāo)，血糖是指血液中的___________的含量。（6）完全燃燒等物質(zhì)的量的A、B、C、D、E，消耗氧氣的量從大到小的順序?yàn)開__________(填標(biāo)號(hào))?！敬鸢浮浚?）①.羥基、醛基②.C5H8O4（2）①.CH3CH(OH)COOH②.酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（3）（4）A、C（5）葡萄糖（6）A>B=E>C>D【解析】淀粉在酸性條件水解可生成葡萄糖C6H12O6，葡萄糖在酶的催化作用下轉(zhuǎn)化為乙醇(B)，乙醇經(jīng)催化氧化反應(yīng)得到乙醛（C），乙醛可進(jìn)一步氧化為乙酸（D），D、E在濃硫酸加熱條件下生成F，由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可逆向推導(dǎo)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH(OH)COOH?！拘?wèn)1詳析】A為葡萄糖，其結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基和醛基；觀察F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，F(xiàn)的分子式為C5H8O4。【小問(wèn)2詳析】E和乙酸（D）發(fā)生酯化反應(yīng)生成了F，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可逆推得到E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH(OH)COOH；D+E→F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）?！拘?wèn)3詳析】B→C過(guò)程中，乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。小問(wèn)4詳析】A為葡萄糖，含醛基，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B為乙醇，含羥基，不能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C為乙醛，含醛基，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D為乙酸，含羧基，不能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH，E含羥基和羧基，不能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，F(xiàn)結(jié)構(gòu)中含酯基和羧基，不能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的是A和C。【小問(wèn)5詳析】血糖是指血液中的葡萄糖的含量。【小問(wèn)6詳析】A、B、C、D、E的分子式分別為C6H12O6、C2H6O、C2H4O、C2H4O2、C3H6O3，假設(shè)五種有機(jī)物均為1mol，則它們完全燃燒時(shí)消耗氧氣的物質(zhì)的量分別為、、、、，則從大到小的順序?yàn)锳>B=E>C>D。18.“價(jià)－類”二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物的重要工具。氮及其主要化合物的“價(jià)－類”二維圖如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）物質(zhì)b的電子式為__________。（2）液態(tài)a可用作制冷劑的原因是___________；a的催化氧化是制備f的主要反應(yīng)之一，寫出a的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（3）為提高氮元索的原子利用率，并減少環(huán)境污染，工業(yè)上用廢銅屑、溶液和f的稀溶液制備，該反應(yīng)的離子方程式為__________。（4）工業(yè)生產(chǎn)需要大量的原料，消耗大量的能量，在得到產(chǎn)品的同時(shí)產(chǎn)生大量的廢氣、廢水、廢渣?？衫么温人徕c來(lái)處理含a的廢液和含e的廢氣。①利用可除去污水中的a的污染，其反應(yīng)原理可簡(jiǎn)要表示為圖甲，該總反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。②利用溶液除去廢氣中的e，設(shè)計(jì)了如圖乙所示的噴淋式吸收塔裝置。從化學(xué)反應(yīng)速率角度分析該裝置的優(yōu)點(diǎn)：__________。（5）利用a與氧氣設(shè)計(jì)的燃料電池工作原理如圖所示。電極N為電池的__________（填“正極”或“負(fù)極”）?！敬鸢浮浚?）（2）①.液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低②.（3）（4）①.②.氣液逆流法使得反應(yīng)物充分接觸，增大接觸面積，反應(yīng)速率加快（5）正極【解析】根據(jù)“價(jià)類二維圖”，可知a為NH3，b為N2，c為NO，d為NO2，e為N2O5，f為硝酸，h為硝酸鹽?！拘?wèn)1詳析】物質(zhì)b為N2，電子式為?！拘?wèn)2詳析】a為NH3，由于液氨易氣化，而氣化會(huì)帶走大量熱量，所以液氨能夠作制冷劑。NH3和O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO和H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：?！拘?wèn)3詳析】Cu、溶液和稀HNO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：?！拘?wèn)4詳析】①利用NaClO可除去污水中的NH3污染，其反應(yīng)原理可簡(jiǎn)要表示為圖甲，該總反應(yīng)1mol次氯酸鈉得到2mol電子，1mol氨氣失去3mol電子，根據(jù)得失電子守恒，因此總反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2；②根據(jù)如圖乙所示的噴淋式吸收塔裝置，從化學(xué)反應(yīng)速率角度分析該裝置的優(yōu)點(diǎn)：氣液逆流法使得充分接觸，增大接觸面積，反應(yīng)速率加快；【小問(wèn)5詳析】利用NH3與氧氣設(shè)計(jì)的燃料電池工作原理如圖所示，O2在電極N得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極N為電池的正極。19.含碳化合物的轉(zhuǎn)化利用是我國(guó)研究的一個(gè)重要課題。在恒容密閉容器中充入、，發(fā)生反應(yīng)，在、兩個(gè)