青海省海南州2024-2025學年高二上學期期中質量檢測化學試題

高級中學名校試卷PAGEPAGE1青海省海南州2024-2025學年高二上學期期中質量檢測本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質量：H1C12O16Cl35.5Ag108一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列反應屬于吸熱反應的是A.氯化銨與氫氧化鋇的反應 B.木炭在氧氣中燃燒C.稀鹽酸與鋁粉的反應 D.稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應2.增大下列過程的化學反應速率對人類有益的是A.氨的合成 B.鋼鐵的腐蝕 C.廢舊電池的焚燒 D.肉質食品的腐敗3.下列物質屬于弱電解質的是A. B. C.HCl D.4.對于反應，下列為四種不同情況下測得的反應速率，其中能表明該反應進行得最快的是A. B.C. D.5.下列溶液一定顯酸性的是A.的溶液 B.的溶液C.使無色酚酞變紅的溶液 D.與鋁粉反應生成氫氣的溶液6.一定條件下，在密閉容器中發(fā)生可逆反應，該反應的平衡常數(shù)表達式為A. B. C. D.7.下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是A. B.C. D.8.常溫下，溶液的pH約為A.10 B.11 C.12 D.139.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，的是選項IIIABCD10.常溫下，氨水中存在，下列說法正確的是A.氨水能使酚酞溶液變藍B.適當升高溫度，有利于的生成C.往氨水中加入適量的水，增大，減小D.加入少量的氫氧化鈉稀溶液，氨水的電離平衡常數(shù)減小11.冰融化成水的過程中，其熵變和焓變均正確的是A.， B.，C.， D.，12.對于工業(yè)合成氨反應，采取下列反應條件不是為了提高氨氣的平衡產率的是A.將氨液化移出B.投料時，稍微過量C.不選擇常溫，而選擇溫度為D.不選擇常壓，而選擇壓強為13.下列顏色變化不能用勒夏特列原理解釋的是A.對于平衡體系，增大壓強可使顏色變深B.對于平衡體系，加入，溶液逐漸變?yōu)樗{綠色C.對于平衡，加入NaOH溶液后黃色變深D.溴水中存在平衡，當加入NaOH溶液后，溶液顏色變淺14.將濃度為的HCN溶液加水稀釋到的過程中，下列各量始終保持增大的是（不考慮溶液溫度和體積的變化）A. B.C. D.二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）化學反應中的能量變化對生產生活有著重要意義。根據(jù)所學知識，回答下列問題：（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)和反應生成NO，其能量變化如圖所示，寫出反應的熱化學方程式：________。（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑I：途徑II：先制成水煤氣：再燃燒水煤氣：①②則、、、之間的數(shù)學關系式是________。（3）火箭常用（1）（肼）作燃料，與氧化劑反應生成和水蒸氣。已知：①請寫出作為火箭燃料與反應的熱化學方程式：________。②與足量反應生成和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。（4）的鹽酸與的NaOH溶液進行中和反應反應熱的測定。①配制氫氧化鈉溶液。下列稱量NaOH固體所需要的儀器是________（填標號）。名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器選項abcdef②中和反應反應熱的測定。利用如圖所示裝置進行中和反應反應熱的測定，缺少一種必要的儀器，其儀器名稱為________，該儀器的作用是________。③實驗中若將的鹽酸與的溶液反應改用的鹽酸與的NaOH溶液進行反應，若實驗操作均正確，則理論上兩次實驗所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”，下同），所求中和反應反應熱的數(shù)值________。16.（15分）碘在科研與生活中有重要應用，某興趣小組用溶液、淀粉溶液、溶液、溶液等試劑，探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如表所示。回答下列問題：體積/mL實驗序號溶液水KI溶液溶液淀粉溶液a8.003.03.02.0b7.01.03.03.02.0c6.03.03.02.0已知：反應I.（慢），反應II.（快）。（1）該實驗中，淀粉溶液的作用為作________（填“指示劑”或“催化劑”）。（2）該實驗中，決定反應速率的反應為________（填“反應I”或“反應II”）。（3）對于（慢）：①該反應中還原劑與還原產物的物質的量之比為________.②的用途有________（填1種即可）。③除了濃度外，改變該反應速率的因素有________（填1種即可）。（4）該實驗中，當耗盡后，溶液顏色將由________色變?yōu)開_______色。（5）由表中數(shù)據(jù)可知，________，理由為________________________。17.（15分）用標準液滴定25.00mL未知濃度的鹽酸（含幾滴酚酞）。回答下列問題：（1）用NaOH固體配制標準液時，使用的儀器除天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要使用________（填標號）。 A.水槽 B.容量瓶 C.坩堝鉗 D.膠頭滴管（2）NaOH標準液裝在________（填“酸”或“堿”）式滴定管中，該實驗到達滴定終點的標志為________________________________。（3）該實驗的滴定曲線如圖所示。①點對應的溶液中，所含微粒共有________種。②點對應的溶液中，________（填具體數(shù)字）。③往點對應的溶液中，加入足量的溶液，理論上最多可得到氯化銀沉淀的質量為________g。（4）對下列過程進行誤差分析，用“偏高”“偏低”或“無影響”來回答：①在配制NaOH標準液過程中，燒杯中NaOH溶液有部分濺出，則對鹽酸濃度測定結果的影響為________。②滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，則對鹽酸濃度測定結果的影響為________。18.（14分）在很多領域都有重要應用，回答下列問題：（1）與在高溫下發(fā)生反應：。已知：反應I.；反應II.。①________（用含、的代數(shù)式表示），________（用含、的代數(shù)式表示）。②某溫度下，將與充入5.0L恒容密閉容器中，僅發(fā)生反應，后反應達到平衡，水蒸氣的物質的量分數(shù)為，則內，________，的平衡轉化率為________，該反應的平衡常數(shù)為________。（2）可用于除去廢水中的金屬離子，將緩慢通過溶液時：①觀察到的現(xiàn)象為________。②發(fā)生反應的離子方程式為________。③酸性：________（填“>”“<”或“=”）。

——★參考答案★——1.A2.A3.D4.A5.A6.C7.B8.D9.A10.C11.C12.C13.A14.D15.（1）（2分）（2）（2分）（3）①（2分）②655.2（2分）（4）①abe（2分）（2）玻璃攪拌器（1分）攪拌，使酸、堿快速完全反應（1分）（3）不相等（1分）相等（1分）16.（1）指示劑（1分）（2）反應I（2分）（3）①1:1（2分）②用來制作碘酒（或其他合理答案，2分）③適宜的催化劑（或其他合理答案，2分）（4）藍（1分）無（1分）（5）2.0（2分）由實驗a和實驗b可知，液體的總體積為16.0mL（2分）17.（1）BD（2分）（2）堿