山東濟(jì)寧市2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省濟(jì)寧市2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末模擬試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Fe56第一卷（選擇題共40分）一、單選題，每題2分，共20分。每小題有且只有一個(gè)正確答案，多選少選均不得分。1．四氫硼酸鈉(，硼為+3價(jià))，是極強(qiáng)的還原劑，給有機(jī)化學(xué)家們提供了一種非常便利溫和的還原手段，在有機(jī)化學(xué)中被稱為萬(wàn)能還原劑。四氫硼酸鈉遇潮濕空氣、水或酸，能還原其中的氫離子，放出易燃的氫氣而引起燃燒。用硼精礦(含有一定量，及、、等雜質(zhì))制取的流程如下：【】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“溶解”時(shí)，與NaOH反應(yīng)的離子方程式是：B．“除硅鋁”步驟不可用代替CaOC．“反應(yīng)1”是將與混合得到和MgOD．“操作1”和“操作2”都是過(guò)濾2．2023年11月21日晚第十二屆廣州國(guó)際燈光節(jié)亮燈，光影作品透過(guò)云層展示廣州絢麗的城市夜景與文化魅力。下列說(shuō)法正確的是A．這些光柱都源于丁達(dá)爾效應(yīng)B．夜空中云層屬于溶液C．將NaOH溶液滴入飽和溶液可制得膠體D．“納米級(jí)”NaCl放入水中所得分散系也能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)3．配制的溶液，下列圖示實(shí)驗(yàn)中，操作不規(guī)范的是A．圖① B．圖② C．圖③ D．圖④4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向沸水中滴加溶液制備膠體：B．碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC．氯氣溶于水：D．向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量5．下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)不正確的是A．HCl溶于水發(fā)生電離：HCl=H＋＋Cl-B．鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑C．氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+D．碳酸鈣與稀鹽酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O6．如圖所示，從裝置左側(cè)通入氯氣，若關(guān)閉止水夾I，打開(kāi)止水夾II，紅色布條不褪色；若打開(kāi)止水夾I，關(guān)閉止水夾II，紅色布條褪色。則甲瓶中所盛的試劑可能是①飽和食鹽水

②溶液

③濃硫酸A．①③ B．①②③ C．②③ D．①②7．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：、、、B．的溶液：、、、C．中性溶液中可能大量存在：、、、D．加入固體的溶液中：、、、8．實(shí)驗(yàn)室制取的裝置按照制備、凈化、收集、尾氣處理的順序連接。下列裝置(“→”表示氣流方向)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD9．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．氫氣和氯氣混合光照時(shí)會(huì)產(chǎn)生蒼白色火焰B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不能與鐵反應(yīng)D．圖示中涉及的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)10．下列常見(jiàn)俗語(yǔ)中隱含化學(xué)變化的是A．鐵棒磨針 B．涂脂抹粉 C．火上澆油 D．木已成舟二、多選題，每小題4分。共20分。每小題有1-2個(gè)正確答案，多選不得分，漏選得2分。11．某實(shí)驗(yàn)需要使用的硫酸銅溶液，現(xiàn)用配制該溶液，下列儀器中，肯定不需要使用的是ABCD12．已知反應(yīng)：①②、③(方程式均未配平)。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)③中參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2molB．反應(yīng)①中氧化劑與參與反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為C．上述反應(yīng)中，還原性由強(qiáng)到弱順序：、、D．反應(yīng)①和②中消耗相同物質(zhì)的量的和時(shí)，生成的物質(zhì)的量之比為13．下列除去物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法A固體固體將固體混合物加熱至恒重B溶液加入適量鹽酸CNaCl溶液加入鹽酸，加熱DHCl通過(guò)盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶14．Fe元素是應(yīng)用最廣泛的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Na2FeO4可消毒、凈化自來(lái)水 B．Fe在周期表中位置是第四周期VIIIB族C．KSCN可與Fe2+反應(yīng)生成紅色物質(zhì) D．Fe3O4有磁性15．已知NH4CuSO3(其中Cu為+1價(jià))與足量的稀硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法合理的是A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性氣味的氣體不可能是氨氣C．該反應(yīng)中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑D．該反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)氧化性第二卷（非選擇題，共60分）16．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，研究小組需要經(jīng)常做實(shí)驗(yàn)。(1)某研究小組甲模仿侯德榜制備純堿，反應(yīng)原理如下：即向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后通入過(guò)量二氧化碳，析出溶解度（填“較小”或“較大”）的碳酸氫鈉。欲得到純堿，該研究小組將固體過(guò)濾、洗滌后，還需進(jìn)行的操作是（選裝置），反應(yīng)的化學(xué)方程式。A．B．C．D．(2)某研究小組乙在探究的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)樣品與過(guò)量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)不再產(chǎn)生氧氣后，得溶液M。溶液M可使酸性溶液褪色，同時(shí)放出氧氣。小組成員查閱資料表明，與水反應(yīng)還可生成。①與水反應(yīng)生成的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)（填“是”或“否”）。②寫(xiě)出與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。17．元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題。(1)元素在元素周期表中的位置為：(寫(xiě)出周期和族)。(2)的最高正價(jià)為，的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為。(3)根據(jù)元素周期律推斷，三種元素的原子半徑由小到大的順序是(填元素符號(hào))；陰影部分元素的氫化物最穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)；和的酸性強(qiáng)弱：(填“>”“<”或“=”)。(4)可在圖中分界線(明暗交界處)附近尋找_____(填字母)。A．農(nóng)藥 B．合金材料 C．半導(dǎo)體材料 D．優(yōu)良的催化劑(5)硒()化銦()是一種可應(yīng)用于未來(lái)超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法正確的是_____(填字母)。A．原子半徑： B．的金屬性比強(qiáng)C．的金屬性比弱 D．硒化銦的化學(xué)式為(6)工業(yè)上提取納米硒的第一步是向漿化的電冶銅的陽(yáng)極泥中通入氯氣，被溶液中的氧化為及，反應(yīng)中與的物質(zhì)的量之比為。18．有反應(yīng)：。(1)該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是。(2)在反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)變化是，該元素的原子(填“失去”或“得到”)電子。(3)發(fā)生氧化反應(yīng)的是，發(fā)生還原反應(yīng)的是。19．Ⅰ.無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。(1)如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是。Ⅱ.某同學(xué)在碳酸飲料和薯片配料表中，發(fā)現(xiàn)如下物質(zhì)：①水②蔗糖③濃縮橙汁④味精(谷氨酸鈉)⑤檸檬酸晶體⑥小蘇打()⑦NaCl固體⑧生石灰⑨Fe粉。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(2)上述物質(zhì)中，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)的是；(填序號(hào))(3)生石灰CaO屬于(多選)；(填字母：A．酸

B．堿

C．鹽

D．純凈物

E.化合物

F.金屬氧化物

G.非金屬氧化物

H.酸性氧化物

I.堿性氧化物)，其包裝袋上，明確寫(xiě)著不可食用。請(qǐng)問(wèn)生石灰在食品中的作用主要是：(請(qǐng)用化學(xué)方程式表示)；該反應(yīng)屬于反應(yīng)(四大基本反應(yīng)類型)。(4)上述物質(zhì)易導(dǎo)電的是(填序號(hào))；寫(xiě)出在水中的電離方程式。20．物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要認(rèn)識(shí)視角。下圖為氯元素的單質(zhì)及其化合物的“價(jià)~類”二維圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)二維圖中X的化學(xué)式(分子式)為。(2)“84”消毒液(有效成分為NaClO)進(jìn)行環(huán)境消毒時(shí)，會(huì)與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3與次氯酸。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。(3)舍勒是最早制取Cl2的化學(xué)家，請(qǐng)你寫(xiě)出舍勒制取Cl2的離子方程式，實(shí)驗(yàn)室對(duì)Cl2進(jìn)行尾氣處理的離子方程式為。(4)二氧化氯(ClO2)是一種新型自來(lái)水消毒劑。工業(yè)上一種制備ClO2的反應(yīng)原理為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O，該反應(yīng)中H2O2作(填“氧化劑”或“還原劑”)。

——★參考答案★——1．【答案】D【解析】以硼精礦（主要成分為B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等）為原料制取NaBH4，由流程可知，加NaOH溶解B2O3、Al2O3、SiO2，將FeCl3轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀，則操作1為過(guò)濾，濾渣為Fe(OH)3，再加CaO將硅鋁沉淀，則操作2也為過(guò)濾，從而除去硅鋁，最后反應(yīng)1為NaBO2與MgH2反應(yīng)生成NaBH4；2．【答案】A【解析】A．云霧屬于膠體，當(dāng)一束光透過(guò)膠體，從垂直入射光的方向，就可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的通路(光柱)，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)，即這些光柱都源于丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．夜空中的云層屬于膠體不屬于溶液，其分散質(zhì)粒子的直徑大于1nm且小于100nm，B錯(cuò)誤；C．向NaOH溶液中滴加飽和的FeCl3溶液得到氫氧化鐵沉淀，不能得到氫氧化鐵膠體，C錯(cuò)誤；D．氯化鈉溶于水，“納米級(jí)”NaCl放入水中溶解后得到的分散系為溶液，所得分散系不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤。3．【答案】A【解析】A．托盤(pán)天平稱量固體時(shí)，遵循“左物右碼”原則，易潮解的物質(zhì)需要用燒杯盛裝，圖①不規(guī)范，故A符合題意；B．溶解過(guò)程中用玻璃棒不斷攪拌以加速固體溶解，玻璃棒不能觸碰燒杯內(nèi)壁和底部，故圖②規(guī)范，故B不符合題意；C．轉(zhuǎn)移過(guò)程中需用玻璃棒引流，避免液體灑出，圖③規(guī)范，故C不符合題意；D．定容操作中使用膠頭滴管滴加蒸餾水時(shí)，滴管需處于容量瓶瓶口上方1～2cm處，不能伸入容量瓶，圖④規(guī)范，故D不符合題意。4．【答案】D【解析】A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．酸式鹽與堿反應(yīng)時(shí)，要以不足量的Ca(OH)2為標(biāo)準(zhǔn)，假設(shè)其物質(zhì)的量為1，然后根據(jù)需要確定需要的物質(zhì)的量，該反應(yīng)離子方程式應(yīng)該為：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++H2O，B錯(cuò)誤；C．氯氣溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成HCl和HClO，其離子方程式為：，HClO是弱電解質(zhì)，不能拆開(kāi)，C錯(cuò)誤；D．向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，其反應(yīng)的離子方程式為：，D正確。5．【答案】B【解析】A．HCl溶于水完全電離產(chǎn)生氫離子和氯離子：HCl=H+＋Cl-，故A項(xiàng)正確；B．鐵和稀硫酸反應(yīng)得到硫酸亞鐵和氫氣：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)得到氯化亞鐵：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C項(xiàng)正確；D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水：CaCO3＋2H+

=Ca2+＋CO2↑＋H2O，故D項(xiàng)正確。6．【答案】C【解析】若關(guān)閉止水夾I，打開(kāi)止水夾II，氯氣通過(guò)甲瓶后，再通入乙瓶，布條不褪色，可知甲中試劑干燥氯氣或與氯氣反應(yīng)，③中濃硫酸可干燥氯氣，②中溶液可吸收氯氣，均符合題意，只有①中飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，布條褪色，不符合題意，C正確。7．【答案】A【解析】A．澄清透明的溶液中、、、均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．的溶液中，與反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．中性溶液中與生成微溶物，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．由于與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，加入固體的溶液為堿性溶液，堿性溶液中與反應(yīng)生成和水，不能大量共存，D錯(cuò)誤。8．【答案】B【解析】A．濃鹽酸與二氧化錳常溫下不反應(yīng)，缺少加熱，不能制備氯氣，A錯(cuò)誤；B．應(yīng)先通過(guò)飽和食鹽水除去HCl，后通入濃硫酸干燥氯氣，B正確；C．氯氣的密度比空氣密度大，應(yīng)增加短管出口，C錯(cuò)誤；D．氯氣有毒在水中溶液解不是很大，可用NaOH溶液吸收，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，D錯(cuò)誤。9．【答案】B【解析】電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氯氣、氫氣；電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣；飽和氨鹽水通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉；氯氣和氫氧化鈣生成次氯酸鈣、氯化鈣，和氫氣點(diǎn)燃生成氯化氫；10．【答案】C【解析】A．鐵棒磨針未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A不選；B．涂脂抹粉沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，B不選；C．火上澆油涉及油的燃燒，有新物質(zhì)二氧化碳和水生成，屬于化學(xué)變化，C選；D．木已成舟只是形狀發(fā)生了變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D不選。11．【答案】BC【解析】配制的硫酸銅溶液需要使用500mL的容量瓶；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；圖中需要使用500mL的容量瓶、托盤(pán)天平，不需使用量筒、坩堝。12．【答案】CD【解析】A．反應(yīng)③中轉(zhuǎn)化為，鉛元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol，A正確；B．配平反應(yīng)①為，氧化劑為與參與反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為2:16即，B正確；C．反應(yīng)①還原劑為電離產(chǎn)生的，還原產(chǎn)物為電離產(chǎn)生的，二者還原性為>，反應(yīng)③還原劑為，還原產(chǎn)物為，二者還原性為>，故還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?、、，C錯(cuò)誤；D．配平反應(yīng)①為，消耗2mol的生成的物質(zhì)的量為5mol，配平反應(yīng)②，消耗2mol的時(shí)生成的物質(zhì)的量為2mol，故消耗相同物質(zhì)的量的和時(shí)，生成的物質(zhì)的量之比為，D錯(cuò)誤。13．【答案】AC【解析】A．將固體加熱，固體NaHCO3受熱分解變?yōu)镹a2CO3固體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；B．加入適量鹽酸，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)，想保留的物質(zhì)反應(yīng)了且反應(yīng)中引入氯離子雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．向含有NaHCO3的NaCl溶液中加入稀鹽酸，鹽酸與NaHCO3反應(yīng)變?yōu)镹aCl，最后加熱，反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體及過(guò)量HCl揮發(fā)逸出，能夠達(dá)到除雜、凈化的目的，C正確；D．CO2及雜質(zhì)HCl都可以與除雜試劑飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能達(dá)到除雜、凈化的目的，D錯(cuò)誤。14．【答案】BC【解析】A．Na2FeO4中Fe是+6價(jià)，因此Na2FeO4有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒同時(shí)生成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體可凈水，故A正確；B．Fe元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，故B錯(cuò)誤；C．KSCN可與Fe3+反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe(SCN)3，故C錯(cuò)誤；D．Fe3O4是磁性氧化物，有磁性，故D錯(cuò)誤。15．【答案】BC【解析】NH4CuSO3中Cu的化合價(jià)為+l價(jià)，NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色金屬生成、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說(shuō)明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，反應(yīng)方程式為：2NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2，以此解答該題。16．【答案】(1)較小B(2)否【解析】（1）侯德榜制備純堿，反應(yīng)原理如下：，即向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后通入過(guò)量二氧化碳，析出溶解度較小的碳酸氫鈉；欲得到純堿，該研究小組將固體過(guò)濾、洗滌后，還需進(jìn)行加熱灼燒分解，還需進(jìn)行的操作是B，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；答案為：較小；B；；（2）與水反應(yīng)生成和NaOH，反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子反應(yīng)方程式：。答案為：否；。17．【答案】(1)第四周期第族(2)(3)＞(4)C(5)AB(6)【解析】（1）根據(jù)和同一主族，在的下一周期，則在周期表的位置位于第四周期第族，故答案為第四周期第族；（2）和碳同一主族，最高正價(jià)為+4價(jià)，最外層有5個(gè)電子，與3個(gè)原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以的氣態(tài)氫化物為，故答案為+4；；（3）同周期元素從左到右原子半徑減小，則三種元素的原子半徑由小到大的順序是；同一主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，因此氫化物熱穩(wěn)定性最高的是；同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則其最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，所以酸性；故答案為；；；（4）在元素周期表金屬和非金屬分界線附近的元素導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，因此常在這一區(qū)域?qū)ふ野雽?dǎo)體材料；催化劑和合金在過(guò)渡元素里面尋找，農(nóng)藥在非金屬元素里面尋找，故答案為C；（5）A．同周期原子半徑由左向右逐漸減小，所以原子半徑；故A正確；B．同周期由左向右金屬性逐漸減弱，則的金屬性比強(qiáng)；故B正確；C．由上述B分析得出的金屬性比強(qiáng)：故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)和同族，最高正化合價(jià)為+3；和同族最低負(fù)價(jià)為-2；硒化銦的化學(xué)式為，不是；故D錯(cuò)誤；故選AB；（6）被溶液中的氧化為及寫(xiě)出反應(yīng)方程式為；則反應(yīng)中與的物質(zhì)的量之比為；故答案為。18．【答案】置換反應(yīng)由+3價(jià)降低為0價(jià)得到AlFe2O3【解析】(1)該反應(yīng)中有單質(zhì)參加反應(yīng)，生成新的單質(zhì)，所屬的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；(2)在反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0價(jià)，得到電子；(3)反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)的是Al，F(xiàn)e2O3中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)闉?價(jià)，化合價(jià)降低，得電子，被還原，則發(fā)生還原反應(yīng)的是Fe2O3。19．【答案】(1)樹(shù)狀分類法(2)③⑨(3)DEFI化合反應(yīng)(4)③⑨【解析】（1）根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物進(jìn)行分析。（2）根據(jù)物質(zhì)的組成元素進(jìn)行分類。（3）根據(jù)物質(zhì)電離書(shū)寫(xiě)電離方程式。（1）該分類方法為樹(shù)狀分類法。（2）九種物質(zhì)中，①水④味精(谷氨酸鈉)⑤檸檬酸晶體⑥小蘇打()