2023屆河南省平許濟(jì)洛四市高三第三次質(zhì)檢化學(xué)試卷

學(xué)而優(yōu)教有方第=page2525頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)絕密★啟用前2023年河南省平許濟(jì)洛高考化學(xué)第三次質(zhì)檢試卷學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________題號(hào)一二三總分得分注意事項(xiàng):

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。第I卷（選擇題）一、單選題（本大題共7小題，共42.0分）1.化學(xué)與科技、生活有密切的關(guān)系。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.航空航天工業(yè)中采用化學(xué)鍍鎳，電鍍時(shí)鍍件作陰極，鎳作陽(yáng)極

B.我國(guó)力爭(zhēng)2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，用脫硫煤代替原煤作燃料有利于實(shí)現(xiàn)碳中和

C.新冠疫情期間使用的抗原檢測(cè)試紙，其檢測(cè)原理是有機(jī)物分離方法中的層析法

D.卡塔爾世界杯旗幟來(lái)自中國(guó)制造，其主要材質(zhì)是透風(fēng)性好、不易損壞的滌綸2.某藥物(如圖所示)可輔助治療新型冠狀病毒，有關(guān)該藥物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.該物質(zhì)具有多種芳香族同分異構(gòu)體

B.分子中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有3個(gè)

C.分子中所有碳原子可能處于同一平面上

D.1mol該物質(zhì)最多能與4molH3.與下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的原理解釋正確的是(

)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象原理解釋A向ZnS沉淀上滴加適量0.1mol/LCuSO沉淀變?yōu)楹谏獽B將乙醇與濃硫酸混合加熱產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO溶液紫紅色褪去乙醇分子內(nèi)脫水生成乙烯，乙烯具有還原性C向植物油中加入Na溶液不再分層碳酸鈉溶液呈堿性：COD實(shí)驗(yàn)室中加熱KClO3和反應(yīng)前后MnOMnOA.A B.B C.C D.D4.哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了N2與H2在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程。示意圖如圖：

下列說(shuō)法正確的是(

)A.圖①可看出N2、H2分子中均為單鍵

B.圖③到圖④的過程向外釋放能量

C.升高溫度一定提高一段時(shí)間內(nèi)NH5.某化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種家用殺蟲劑。X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，Z與R不在同一周期。下列敘述正確的是(

)A.Z、W的氫化物均很穩(wěn)定

B.陰離子的還原性：R>X

C.W、R兩種元素均可形成能使品紅溶液褪色的化合物，且褪色原理相同

D.元素Y與元素R均能形成三種以上的含氧酸鹽6.環(huán)氧乙烷(，簡(jiǎn)稱EO)是一種重要的有機(jī)合成原料和高效消毒劑。由乙烯經(jīng)電解制備EO的原理示意圖如圖：

下列說(shuō)法正確的是(

)A.電極b接電源的正極

B.電極a發(fā)生反應(yīng)為：CH2=CH2+H2O+Cl-7.室溫下某湖水中幾種微粒的濃度與pH的關(guān)系如圖所示。已知水中現(xiàn)存的CO2以H2CO3A.室溫下HCO3-的水解常數(shù)Kh=10-7.7

B.向交點(diǎn)②所示的溶液中通入少量HCl氣體可變?yōu)榻稽c(diǎn)①

C.交點(diǎn)③對(duì)應(yīng)溶液pH≈5.65

D.上述溶液室溫下第II卷（非選擇題）二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共14.0分）8.三氯化氧磷(POCl?)是一種重要的化工原料，常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。研究小組在實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)：PCl3+SO2+Cl2物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃有關(guān)性質(zhì)PC-93.676.1遇水劇烈水解，易與O2POC1.25105.8遇水劇烈水解，能溶于PCSOC-10578.8遇水劇烈水解，受熱易分解

(1)甲裝置中盛放的試劑為______，洗氣瓶甲、丁的作用是凈化原料氣體和______，實(shí)驗(yàn)室制備SO2的化學(xué)方程式為______。

(2)反應(yīng)裝置圖中裝置丙、戊間方框內(nèi)未畫出的儀器應(yīng)選擇______(填“球形冷凝管”或“直形冷凝管”)，如果沒有裝置戊，可能發(fā)生的反應(yīng)是______(寫一個(gè)即可)。

(3)該實(shí)驗(yàn)需控制反應(yīng)溫度60～65℃，則溫度不宜過高和過低的原因是______，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)采用的加熱方式為______。

(4)測(cè)定提純后產(chǎn)品中POCl?的含量：準(zhǔn)確稱取1.700g樣品在水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入0.2000mol?L-1的AgNO3溶液20.00mL(發(fā)生的反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓)，再加少許硝基苯，用力振蕩，使沉淀被有機(jī)物覆蓋。加入指示劑，用0.1000mol?L-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3至終點(diǎn)(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。

①滴定選用的指示劑是______(填標(biāo)號(hào))。

a.酚酞

b.淀粉

c.NH4Fe(SO4)2

三、簡(jiǎn)答題（本大題共4小題，共52.0分）9.某工廠利用如下流程處理廢舊電池正極材料(主要成分為L(zhǎng)iCoO2、LiMn2O4、LiNiO2、LiFePO4等)，制備三元鋰電池正極材料LiNi13Mn13Co13O2。

回答下列問題：

(1)為提高原料利用率，在“酸浸”步驟可采取的措施有______(至少寫兩條)。

(2)“酸浸”中H2O2既表現(xiàn)還原性，又表現(xiàn)氧化性，則酸浸后的濾液中含有的金屬陽(yáng)離子有Ni2+、Mn2+、Co2+和______，“酸浸”中LiCo離子濃度(mol氫氧化物KN1.001.00×C1.001.00×M1.401.00×(5)若“調(diào)pH”過程中，Ni2+、Mn2+、Co2+濃度不變，則“調(diào)濃度”過程需要向溶液中添加的X為______(填標(biāo)號(hào))。

a.NiSO4

b.CoSO4

c.MnSO4

d.10.為加快實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)，有效應(yīng)對(duì)全球氣候變化、構(gòu)建低碳社會(huì)，CO2資源化利用受到越來(lái)越多的關(guān)注。

Ⅰ.Sabatier反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)CO2甲烷化：

反應(yīng)1.CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2化學(xué)鍵O-HC-HC=OH-H鍵能/(kJ463414802436則C(g)+O(g)=CO(g)△H=______kJ?mol-1。

(2)向某恒壓密閉容器中充入5molCO2和20molH2，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)各含碳元素物質(zhì)的物質(zhì)的量n(X)與溫度T的關(guān)系如圖1所示。

①當(dāng)反應(yīng)1和反應(yīng)2均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，維持溫度不變，增大容器體積，則反應(yīng)2的平衡移動(dòng)方向是______(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)，反應(yīng)2的平衡常數(shù)______(填“增大”“減小”或“不變”)。

②曲線Y表示的是______(填含碳元素物質(zhì)的化學(xué)式)的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，曲線Z所表示的物質(zhì)在800K～1100K之間物質(zhì)的量增大的原因是______。

③800K時(shí)，反應(yīng)2的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kw=______(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，用分壓代替濃度，分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)。

Ⅱ.一種從高爐氣回收CO2制儲(chǔ)氫物質(zhì)HCOOH的綜合利用示意圖如圖2所示：

(3)鉑電極上生成HCOOH的電極反應(yīng)式為______；電解過程中還伴隨著析氫反應(yīng)，若生成HCOOH的電解效率為80%，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)，陰極室溶液的質(zhì)量增加11.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)科學(xué)家卡羅琳?貝爾托齊、卡爾?巴里?沙普利斯和丹麥科學(xué)家莫滕?梅爾達(dá)爾，以表彰他們?cè)诎l(fā)展點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)方面的貢獻(xiàn)。點(diǎn)擊化學(xué)的代表反應(yīng)為Cu催化的疊氮一炔基Husigen環(huán)加成反應(yīng)，NaN3、SO2F2、FSO2N2等均是點(diǎn)擊化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氮原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有______，其中能量最高的是______(填標(biāo)號(hào))。

a.1s22s22p23p1

b.1s22s22p4

c.1s22s22p23s1

d.1s22s22p3

(2)N、O、F的第一電離能最小的是______，SO2F2分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，已知鍵角α為124°，β為96°，則α>β的原因主要是______。

(3)疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co(N3)(NH3)2]SO4，該配合物中Co3+的配位數(shù)為______。HN3分子的空間結(jié)構(gòu)如圖2所示(圖中鍵長(zhǎng)單位為10-10m)。

已知：

①12.治療高血壓的藥物替利洛爾的一種合成路線如圖。

已知：

RCOOH→SOCl2RCOCl→R'NH2RCONHR'

RCOOCH3+R'CH2COOCH3→一定條件+CH3OH

RCOONa+NaOH→△CaORH+Na2CO3

回答下列問題：

(1)B分子中的含氧官能團(tuán)的名稱為______。

(2)由B制備D的反應(yīng)類型為______反應(yīng)，試劑a是______。

(3)F分子的核磁共振氫譜中有兩個(gè)波峰，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，G的化學(xué)名稱為______。

(4)K與L反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(5)Q反應(yīng)生成R的過程中，可能生成一種與R互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(6)寫出由M制備P答案和解析1.【答案】B

【解析】解：A.化學(xué)鍍鎳時(shí)，鍍件上離子得電子生成金屬、作陰極，鍍層金屬鎳失電子進(jìn)入溶液中、作陽(yáng)極，故A正確；

B.用脫硫煤代替原煤作燃料，可減少二氧化硫的排放，有利于減少酸雨，但不能減少二氧化碳的排放，不利于實(shí)現(xiàn)碳中和，故B錯(cuò)誤；

C.層析法可以對(duì)多種物質(zhì)進(jìn)行分離，抗原檢測(cè)試紙，就是對(duì)有機(jī)物分離出來(lái)進(jìn)行檢測(cè)，故C正確；

D.滌綸是具有透風(fēng)性好、不易損壞的有機(jī)合成高分子材料，故D正確；

故選：B。

A..電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件作陰極，含有鍍層金屬離子的鹽溶液作電解液；

B.用脫硫煤代替原煤作燃料，可減少二氧化硫的排放，不能減少二氧化碳的排放；

C.層析法可以對(duì)多種物質(zhì)進(jìn)行分離；

D.滌綸是具有透風(fēng)性好、不易損壞的有機(jī)合成高分子材料。

本題考查了高分子化合物、環(huán)境保護(hù)等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

2.【答案】C

【解析】解：A.該有機(jī)物不飽和度是10，苯環(huán)的不飽和度是4，所以該物質(zhì)具有多種芳香族同分異構(gòu)體，故A正確；

B.分子中羧基、醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)，所有能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有3個(gè)，故B正確；

C.分子中飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，甲烷分子中最多有3個(gè)原子共平面，所以該分子中所有碳原子一定不共平面，故C錯(cuò)誤；

D.碳碳雙鍵、羰基和氫氣都以1：1發(fā)生加成反應(yīng)，羧基、酯基中碳氧雙鍵和氫氣不反應(yīng)，分子中含有2個(gè)羰基、2個(gè)碳碳雙鍵，所以1mol該物質(zhì)最多消耗4mol氫氣，故D正確；

故選：C。

A.該有機(jī)物不飽和度是10，苯環(huán)的不飽和度是4；

B.羧基、醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)；

C.飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，甲烷分子中最多有3個(gè)原子共平面；

D.碳碳雙鍵、羰基和氫氣都以1：1發(fā)生加成反應(yīng)，羧基、酯基中碳氧雙鍵和氫氣不反應(yīng)。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

3.【答案】A

【解析】解：A.ZnS與CuSO4溶液反應(yīng)生成更難溶的CuS沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，可知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，故A正確；

B.揮發(fā)的乙醇可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明生成乙烯，也不能驗(yàn)證乙烯的還原性，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸根離子水解顯堿性，可促進(jìn)油污的水解，碳酸根離子的水解分步進(jìn)行，以第一步水解為主，水解離子方程式不合理，故C錯(cuò)誤；

D.MnO2在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，作催化劑參與反應(yīng)的歷程，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A.ZnS與CuSO4溶液反應(yīng)生成更難溶的CuS沉淀；

B.4.【答案】B

【解析】解：A.N2分子中含氮氮三鍵，H2分子中為單鍵，故A錯(cuò)誤；

B.形成氨氣分子的過程，形成化學(xué)鍵放出熱量，圖③到圖④的過程是向外釋放能量，故B正確；

C.合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，氨氣產(chǎn)率減小，故C錯(cuò)誤；

D.壓強(qiáng)越大，對(duì)設(shè)備和材料要求越高，從經(jīng)濟(jì)效益和成本上分析，不是壓強(qiáng)越大越好，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.氮?dú)夥肿又泻I；

B.圖③到圖④的過程是形成化學(xué)鍵的過程；

C.合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行；

D.壓強(qiáng)越大，合成氨反應(yīng)正向進(jìn)行，但壓強(qiáng)越大，對(duì)設(shè)備和材料要求越高，從經(jīng)濟(jì)效益和成本上分析。5.【答案】D

【解析】解：根據(jù)分析可知，X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，W為O元素，R為Cl元素，

A.W的氫化物有水和雙氧水，雙氧水易分解，其穩(wěn)定性較弱，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，非金屬性：H<Cl，則陰離子的還原性：Cl-<H-，故B錯(cuò)誤；

C.Cl形成的HClO、Cl2O等均具有漂白性，W形成化合物二氧化硫具有漂白性，二氧化硫的漂白是與有色物質(zhì)結(jié)合形成無(wú)色物質(zhì)，加熱后能夠恢復(fù)，而HClO、Cl2O的漂白是利用了強(qiáng)氧化性，加熱后不能恢復(fù)，漂白原理不同，故C錯(cuò)誤；

D.C元素形成的含氧酸鹽有碳酸鈉、碳酸氫鈉、乙酸鈉、甲酸鈉等多種，Cl元素形成的含氧酸鹽有次氯酸鈉、氯酸鈉、高氯酸鈉等多種，故D正確；

故選：D。

X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，結(jié)合圖示可知，Z形成4個(gè)共價(jià)鍵，R形成-1價(jià)陰離子，Z與R不在同一周期，則Z位于第二周期，R位于第三周期，R為Cl元素；X形成1個(gè)共價(jià)鍵，W形成2個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為H元素，W為O元素；Y、Z均形成4個(gè)共價(jià)鍵，且Y能夠形成Y=O雙鍵，則Y為C元素，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為N元素，

A.O的氫化物雙氧水易分解；

B.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱；

C.Cl形成的HClO、Cl2O6.【答案】C

【解析】解：A.由圖可知，電極a上2Cl--2e-=Cl2↑，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極a是電解池的陽(yáng)極，故應(yīng)接電源的正極，電極b接電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.電極a上2Cl--2e-=Cl2↑，發(fā)生氧化反應(yīng)，然后Cl2+H2O=HCl+HClO，再發(fā)生HClO+CH2=CH2→HOCH2CH2Cl，故B錯(cuò)誤；

C.依據(jù)B的分析，再結(jié)合陰極電極反應(yīng)式2e-+2H2O=2OH-+H2↑，該過程的總反應(yīng)為：CH2=CH2+H2O=通電+H2↑，故C正確；

7.【答案】D

【解析】解：A.圖象中pH=6.3時(shí)，c(HCO3-)=c(H2CO3)碳酸的電離平衡常數(shù)Ka1=c(H+)×c(HCO3-)c(H2CO3)=c(H+)=10-6.3，HCO3-離子水解平衡醋酸Kh=KwKa1=10-1410-6.3=10-7.7，故A正確；

B.向交點(diǎn)②所示的溶液中通入少量HCl氣體，氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子濃度增大，可變?yōu)榻稽c(diǎn)①，故B正確；

C.交點(diǎn)③處c(HCO3-)=c(H+)，碳酸的電離平衡常數(shù)Ka1=c(H+)×c(HCO3-)c(H2CO3)=c2(8.【答案】飽和食鹽水

觀察氣泡，控制氣體流速

Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO【解析】解：(1)(1)甲裝置中盛放的試劑為飽和食鹽水，甲、丁裝置的作用除了用于氣體的凈化除雜外，還有可以通過觀察氣泡，控制氣體流速；實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)制備SO2，化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O，

故答案為：飽和食鹽水；觀察氣泡，控制氣體流速；Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；

(2)反應(yīng)裝置中虛線框內(nèi)裝置的作用為冷凝回流，球形冷凝管冷凝面積較直形冷凝管大，冷凝效率稍高，所以最好選擇球形冷凝管；如果沒有裝置戊，POCl3、SOCl2均會(huì)遇水劇烈水解，故可能發(fā)生的反應(yīng)是POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、SOCl2+H2O=2HCl+SO2等，

故答案為：球形冷凝管；POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl或SOCl2+H2O=2HCl+SO2；

(3)反應(yīng)時(shí)溫度過低，則化學(xué)反應(yīng)速率較慢，溫度過高時(shí)生成的三氯化磷等物質(zhì)會(huì)揮發(fā)，產(chǎn)率降低，實(shí)驗(yàn)應(yīng)采用的加熱方式為水浴加熱，

故答案為：溫度太低，反應(yīng)速率太慢，溫度太高，PCl3等物質(zhì)受熱揮發(fā)；水浴加熱；

(5)①由于鐵離子和SCN-反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，所以滴定選用的指示劑是NH4Fe(SO4)2，

故答案為：c；

②加入KSCN的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.01L=0.001mol，加入硝酸銀的物質(zhì)的量為0.2000mol?L-1×0.02L=0.004mol，整個(gè)過程中的反應(yīng)為Cl-+Ag+=AgCl↓，SCN-+Ag9.【答案】粉碎、研磨；適當(dāng)升高溫度

Fe3+

2LiCoO2+H2O2+6H+=2Li++2Co【解析】解：(1)將正極材料進(jìn)行粉碎、研磨，可增大其與硫酸和過氧化氫的接觸面積，從而達(dá)到提高原料的浸取率目的，或者適當(dāng)?shù)纳邷囟?，可加快反?yīng)速率，從而提高原料的浸取率，

故答案為：粉碎、研磨；適當(dāng)升高溫度；

(2)H2O2的還原性體現(xiàn)在將LiCoO2中+3價(jià)的鈷元素還原為+2價(jià)的Co2+，其氧化性體現(xiàn)在將LiFePO4中+2價(jià)的鐵元素氧化成+3價(jià)的Fe3+，因此酸浸后的濾液中含有Fe3+；酸浸”中LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2LiCoO2+H2O2+6H+=2Li++2Co2++O2↑+4H2O，

故答案為：Fe3+；2LiCoO2+H2O2+6H+=2Li++2Co2++O2↑+4H2O；

(3)雙氧水在催化劑作用下會(huì)分解生成氧氣和水，而在酸浸過后的濾液中含有金屬陽(yáng)離子Mn2+和Fe3+，其催化了雙氧水的分解，使得雙氧水的用量超過理論用量，

故答案為：酸浸過后的濾液中含有金屬陽(yáng)離子Mn2+和Fe3+，其催化了雙氧水的分解，使得雙氧水的用量超過理論用量；

(4)加氫氧化鈉調(diào)pH的主要目的是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀除去，綜合工藝流程以及題目信息，F(xiàn)e3+為雜質(zhì)離子，F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3↓，因此調(diào)pH的主要目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去；“調(diào)pH”時(shí)需保證Ni2+、Mn2+、Co2+三離子不沉淀，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，Ni(OH)2、Mn(OH)2、Co(OH)2中Ni(OH)2的Ksp最小，只要確保Ni2+沉淀，則Mn2+、Co2+將不沉淀，Ksp(Ni(OH)2)=c(Ni2+)?c2(OH-)=1.00×10-15.2，其中c(Ni2+)=1mol/L，則c(OH-)=1.00×10-15.21mol/L=10-7.6mol/L，pH=-lgc(H+)=-lgKwc(OH-10.【答案】-1073

正向移動(dòng)

不變

CO

升高溫度，反應(yīng)1平衡逆向移動(dòng)、反應(yīng)2平衡正向移動(dòng)，此溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)1平衡逆向移動(dòng)使CO2增多的程度大于反應(yīng)2平衡正向移動(dòng)使CO2減少的程度，所以CO2的量增大

【解析】解：(1)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=[2×802+436-E(CO)-2×463]kJ/mol=+41kJ/mol，據(jù)此計(jì)算C(g)+O(g)=CO(g)△H=-[2×802+436-2×463-41]kJ/mol=-1073kJ/mol，

故答案為：-1073；

(2)①當(dāng)反應(yīng)1和反應(yīng)2均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，維持溫度不變，增大容器體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，對(duì)于反應(yīng)1，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致c(H2)增大，對(duì)于反應(yīng)2，氫氣濃度增大導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)不變，

故答案為：正向移動(dòng)；不變；

②反應(yīng)1為放熱反應(yīng)、反應(yīng)2為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)1平衡逆向移動(dòng)、反應(yīng)2平衡正向移動(dòng)，CH4的平衡物質(zhì)的量減小、CO的平衡物質(zhì)的量增大，則曲線X表示CH4、曲線Y表示CO、曲線Z表示CO2；升高溫度，反應(yīng)1平衡逆向移動(dòng)、反應(yīng)2平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)1生成CO2、反應(yīng)2消耗CO2，曲線Z所表示的物質(zhì)在800K～1100K之間物質(zhì)的量增大，說(shuō)明此溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)1平衡逆向移動(dòng)使CO2增多的程度大于反應(yīng)2平衡正向移動(dòng)使CO2減少的程度，

故答案為：CO；升高溫度，反應(yīng)1平衡逆向移動(dòng)、反應(yīng)2平衡正向移動(dòng)，此溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)1平衡逆向移動(dòng)使CO2增多的程度大于反應(yīng)2平衡正向移動(dòng)使CO2減少的程度，所以CO2的量增大；

③800K時(shí)，n(CH4)=3.8mol、n(CO)=0.2、n(CO2)=1.0，

可逆反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)

消耗

3.8

15.2

3.8

7.6

可逆反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)

消耗

0.2

0.2

0.2

0.2

混合氣體總物質(zhì)的量=(1.0+20-15.2-0.2+3.8+7.6+0.2+0.2)mol=17.4mol，設(shè)總壓強(qiáng)為p，則p(CO2)=1.0mol17.4molp=117.4p，p(H2)=(20-15.2-0.2)mol17.4molp=4.617.4p，p(CO)=0.2mol17.4molp=0.217.4p，p(H2O)=(7.6+0.2)mol17.4molp=7.817.4p，反應(yīng)2的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kw=p(CO)?p(H2O)p(CO2)?p(H2)=0.217.4×7.817.4117.4×4.617.4≈0.34，

故答案為：0.34；

(3)根據(jù)圖知，該裝置中使用質(zhì)子交換膜，說(shuō)明溶液呈酸性，則鉑電極上CO2得電子和H+反應(yīng)生成HCOOH，陰極反應(yīng)式為CO2+H++2e-=HCOOH，若生成HCOOH的電解效率為80%，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)，實(shí)際上使用的電子占有0.8mol，根據(jù)電極反應(yīng)式知，生成的n(HCOOH)為0.4mol，m=nM=0.4mol×46g/mol=18.4g，所以陰極室溶液的質(zhì)量增加18.4g，

故答案為：CO2+H++2e-=HCOOH11.【答案】ac

a

O

S、O之間為共價(jià)雙鍵，S、F之間為共價(jià)單鍵，雙鍵成鍵電子對(duì)之間的排斥作用大于單鍵成鍵電子對(duì)之間的排斥作用

6

sp

4

3a8

【解析】解：(1)激發(fā)態(tài)是基態(tài)原子吸收能量，較低能級(jí)的電子躍遷到更高能級(jí)而來(lái)，躍遷的能級(jí)越高、數(shù)量越多，能量越高；基態(tài)N原子的電子排布式為1s22s22p3，1s22s22p23p1是2p能級(jí)電子躍遷到3p能級(jí)，1s22s22p23s1是2p能級(jí)電子躍遷到3s能級(jí)，因此處于激發(fā)態(tài)的是ac，由于3p能級(jí)的能量高于3s能級(jí)，因此a中激發(fā)態(tài)能量更高，

故答案為：ac；a；

(2)同周期主族元素第一電離能從左到右增大，但是由于ⅡA、ⅤA族元素核外電子最高能級(jí)分別處于全滿和半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能高于相鄰元素，即第一電離能F>N>O，最小的為O；由圖示結(jié)構(gòu)式可知，S、O之間為共價(jià)雙鍵，S、F之間為共價(jià)單鍵，雙鍵成鍵電子對(duì)之間的排斥作用大于單鍵成鍵電子對(duì)之間的排斥作用，因此鍵角α>β，

故答案為：O；S、O之間為共價(jià)雙鍵，S、F之間為共價(jià)單鍵，雙鍵成鍵電子對(duì)之間的排斥作用大于單鍵成鍵電子對(duì)之間的排斥作用；

(3)由[Co(N3)(NH3)5]SO4化學(xué)式可知，內(nèi)界中有5個(gè)NH3和1個(gè)N3-，故其配位數(shù)為6；參考甲酸根的兩個(gè)極端電子式可知書寫規(guī)律為盡可能的讓其中一個(gè)成鍵最多或最少，