人教版高中化學選擇性必修1第二章第二節(jié)第3課時濃度、壓強對化學平衡的影響基礎課課件

第3課時濃度、壓強對化學平衡的影響(基礎課)第二章

化學反應速率與化學平衡第二節(jié)化學平衡素養(yǎng)目標1．從變化的角度認識化學平衡的移動，即可逆反應達到平衡后，濃度、壓強改變，平衡將會發(fā)生移動而建立新的平衡。2．從Q與K的關系及濃度、壓強對可逆反應速率的影響，分析理解化學平衡的移動。3．通過實驗說明濃度、壓強的改變對化學平衡移動的影響。舊知回顧化學平衡從表面上或宏觀上看好像反應停止了，但從本質(zhì)上看反應并未停止，只不過正反應速率與逆反應速率相等罷了，即v(正)＝v(逆)＞0，所以化學平衡是一種動態(tài)平衡?；瘜W平衡是在一定條件下建立的暫時平衡，若影響化學平衡的外界條件改變，化學平衡狀態(tài)就會發(fā)生改變。知識點一濃度對化學平衡的影響1．實驗探究濃度對化學平衡的影響按表中實驗操作步驟完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，將有關實驗現(xiàn)象及其結論填入表中：實驗原理實驗操作現(xiàn)象與結論b溶液顏色______，平衡向____________移動c溶液顏色______，平衡向____________移動理論解釋變淺逆反應方向變深正反應方向2．化學平衡移動(1)概念：在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)后，如果改變反應條件，平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會隨著______，直至達到新的平衡狀態(tài)。這種由________________達到______________的過程叫做化學平衡的移動。(2)化學平衡移動的特征新平衡與原平衡相比，平衡混合物中各組分的濃度、百分含量發(fā)生改變。改變原有的平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)(3)化學平衡移動的過程分析(4)化學平衡移動方向的判斷當Q＝K時：可逆反應處于______狀態(tài)，v(正)____v(逆)；當Q＜K時：化學平衡向____________移動，v(正)____v(逆)；當Q＞K時：化學平衡向____________移動，v(正)____v(逆)。平衡＝正反應方向＞逆反應方向＜3．濃度對化學平衡的影響規(guī)律及解釋(1)濃度對化學平衡移動的影響規(guī)律當其他條件不變時：①c(反應物)增大或c(生成物)減小，平衡向________方向移動。②c(反應物)減小或c(生成物)增大，平衡向________方向移動。正反應逆反應

減?。颊磻龃螅灸娣磻?3)用v-t圖像分析濃度對化學平衡移動的影響①增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，可瞬間增大v(正)或減小v(逆)，使得v(正)＞v(逆)，化學平衡向正反應方向移動：②減小反應物的濃度或增大生成物的濃度，可瞬間減小v(正)或增大v(逆)，使得v(正)＜v(逆)，化學平衡向逆反應方向移動：4．工業(yè)應用工業(yè)生產(chǎn)中，適當增大廉價的反應物濃度，使化學平衡向________方向移動，可以提高價格較高的原料的________，從而降低成本。正反應轉化率一定溫度下，在容積不變的密閉容器中，加入一定量C(s)和H2O(g)發(fā)生反應：C(s)＋H2O(g)??CO(g)＋H2(g)，建立化學平衡狀態(tài)?；卮鹣铝袉栴}：(1)平衡時，再向容器中加入少量C(s)或H2O(g)，平衡如何移動？(2)平衡時，向容器中加入少量Na，平衡如何移動？(3)平衡時，減小CO(g)濃度，平衡如何移動？試用v(正)、v(逆)的變化特點解釋。

1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)合成氨反應中，增加N2的濃度，可使平衡正向移動，提高H2的轉化率，降低成本。

(

)(2)化學平衡向正反應方向移動，v逆一定比v正小。 (

)(3)反應混合物各組分百分含量發(fā)生改變，化學平衡一定發(fā)生了移動。

(

)√

√

√

下列說法不正確的是(

)A．對比試管①和②，為了證明增大反應物濃度，平衡正向移動B．對比試管①和③，為了證明增大反應物濃度，平衡逆向移動C．對比試管①和④，為了證明增大反應物濃度，平衡正向移動D．對比試管①和⑤，為了證明減小反應物濃度，平衡逆向移動√

3．如圖是恒溫條件下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符的是(

)√A．反應達到平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B．該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)ⅡC．該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)ⅡD．同一種反應物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等C

[條件改變后，v′(正)＞v′(逆)，根據(jù)圖像分析應是增大了反應物的濃度。]知識點二壓強對化學平衡的影響1．實驗探究壓強對化學平衡的影響按表中實驗操作步驟完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，將有關實驗現(xiàn)象及其結論填入表中：實驗原理2NO2(g)??N2O4(g)(紅棕色)

(無色)實驗步驟活塞Ⅱ處→Ⅰ處，壓強增大活塞Ⅰ處→Ⅱ處，壓強減小實驗現(xiàn)象混合氣體的顏色先______又逐漸______混合氣體的顏色先______又逐漸______變深變淺變淺變深實驗結論活塞往里推，管內(nèi)容積減小，氣體的壓強______，c(NO2)增大，顏色變深，但顏色又變淺，說明c(NO2)減小，平衡向________方向移動；活塞往外拉，管內(nèi)容積增大，氣體的壓強______，c(NO2)減小，顏色變淺，但氣體顏色又變深，說明c(NO2)增大，平衡向________方向移動增大正反應減小逆反應2．壓強對化學平衡的影響規(guī)律及解釋(1)在其他條件不變時①增大壓強，化學平衡向______________的方向移動。②減小壓強，化學平衡向______________的方向移動。③對于反應前后氣體分子數(shù)目不變的反應，改變壓強平衡________。氣體體積縮小氣體體積增大不移動(2)用v-t圖像分析壓強對化學平衡的影響對于非等氣體體積反應增大壓強減小壓強對于等氣體體積反應特別提醒

①壓強對平衡移動的影響：只適用于有氣體參與的反應。對于只涉及固體或液體的反應，壓強的影響不予考慮。②改變壓強影響平衡的實質(zhì)是改變濃度，壓強能否使化學平衡發(fā)生移動，要看壓強改變是否使?jié)舛劝l(fā)生改變，從而使v′正≠v′逆。在容積可變的甲、乙兩密閉容器中分別發(fā)生反應2NO2(g)??N2O4(g)和H2(g)＋Br2(g)??2HBr(g)達到化學平衡。若平衡時，縮小甲、乙兩容器的容積，回答下列問題：(1)兩容器中化學平衡如何移動？反應物的轉化率如何變化？(2)兩容器中氣體的顏色如何變化？[提示]

(1)甲容器中，平衡向正反應方向移動，NO2的轉化率升高；乙容器中，平衡不移動，反應物H2、Br2的轉化率均不變。(2)甲容器中氣體顏色先變深后變淺，但比之前顏色深；乙容器中氣體顏色變深。[教材·思考與討論]在密閉容器中進行如下反應：CO2(g)＋C(s)??2CO(g)

ΔH>0，達到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度、速率、平衡如何變化。(1)增加C(s)的量，則平衡__________(填“逆移”“正移”或“不移動”，下同)，v(CO2)_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。不移動不變(2)恒溫條件下，增大反應容器的容積，則平衡_______，c(CO)______。(3)保持反應容器的容積和溫度不變，通入氦氣，則平衡____________，v(CO2)_______。(4)保持反應容器的壓強和溫度不變，通入氬氣，則平衡__________，c(CO2)_______。(5)溫度不變，將容器的體積縮小一半，其正反應速率_______，平衡_______，正移減小不移動不變正移減小增大逆移畫出其反應速率的變化曲線圖：_________________________。隨堂評估·知能落實1．只改變一個影響因素，下列關于化學平衡的說法錯誤的是(

)A．平衡常數(shù)改變后，化學平衡一定發(fā)生移動B．化學平衡移動后，平衡常數(shù)不一定改變C．平衡正向移動，反應物的轉化率一定增大D．正反應速率大于逆反應速率，平衡一定正向移動√243題號15C

[A.平衡常數(shù)只與溫度有關，平衡常數(shù)發(fā)生了改變，說明溫度發(fā)生了改變，則平衡一定發(fā)生移動，A正確；B．若是改變濃度或壓強使平衡發(fā)生移動，而溫度不變，則平衡常數(shù)K不變，B正確；C.平衡正向移動，反應物的轉化率不一定增大，如：向該容器中加入的反應物，其轉化率降低，C錯誤；D.可逆反應中，當正反應速率大于逆反應速率時，平衡一定正向移動，D正確。]243題號152．(教材互鑒：改編自蘇教版教材)一定溫度下改變反應容器體積使壓強變化，但不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是(

)A．2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)B．2NH3(g)＋CO2(g)??CO(NH2)2(l)＋H2O(l)C．C(s)＋CO2(g)??2CO(g)D．Fe2O3(s)＋3CO(g)??2Fe(s)＋3CO2(g)√243題號15D

[A.反應物中氣體的化學計量數(shù)之和不等于生成物中氣體的化學計量數(shù)之和，壓強改變，化學平衡移動，故A、B、C不符合題意，D符合題意。]3．在一密閉容器中，反應aM(g)??bN(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，N的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則下列說法不正確的是(

)A．平衡向正反應方向移動B．物質(zhì)M的轉化率增大C．反應的化學平衡常數(shù)不變D．a(chǎn)、b的大小關系是a＞b√243題號15D

[在一密閉容器中，反應aM(g)??bN(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，此時N的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，當達到新的平衡時，N的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則表明平衡向生成N的方向移動。A.增大體積，減小壓強，平衡向生成N的方向移動，則平衡向正反應方向移動，A正確；B.減小壓強，平衡向正反應方向移動，物質(zhì)M的轉化率增大，B正確；C.在壓強減小過程中，溫度保持不變，則反應的化學平衡常數(shù)不變，C正確；D.減小壓強，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向(正反應方向)移動，則a、b的大小關系是a＜b，D不正確。]243題號15

243題號15√

243題號155．一定條件下，某可逆反應在密閉容器中建立化學平衡，在t1時刻改變某一個條件，建立新的平衡，其v-t圖像如下：243題號15A

BC

D(1)對于反應2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，t1時刻縮小容器體積，其圖像為_______(填字母)，平衡_________________(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)移動。(2)對于反應2NH3(g)??N2(g)＋3H2(g)，t1時刻增大容器體積，其圖像為______(填字母)，平衡______________(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)移動。(3)對于反應H2(g)＋I2(g)??2HI(g)，t1時刻縮小容器體積，其圖像為_____(填字母)，平衡_____(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)移動。243題號15D向正反應方向C向正反應方向A不[解析]

(1)對于反應2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)