人教版高中化學(xué)選擇性必修1第三章第二節(jié)第3課時(shí)pH的計(jì)算能力課課件

第3課時(shí)pH的計(jì)算(能力課)第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH素養(yǎng)目標(biāo)1．掌握單一溶液pH的計(jì)算方法。2．掌握混合溶液pH的計(jì)算方法。3．熟知溶液稀釋過程中pH的變化規(guī)律。

考點(diǎn)一pH的計(jì)算

1．已知在100℃的溫度下，水的離子積Kw＝1×10-12，本題涉及的溶液，其溫度均為100℃，下列說法中正確的是(

)A．0.001mol·L-1的硫酸溶液pH＝2B．0.001mol·L-1的氫氧化鈉溶液pH＝9C．0.005mol·L-1的硫酸溶液與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH＝3的硫酸溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL√

2．在25℃時(shí)，關(guān)于下列混合后溶液pH的說法正確的是(

)A．pH＝10與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH約為11B．pH＝5的鹽酸稀釋1000倍，溶液的pH＝8C．pH＝2的H2SO4與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，混合液pH＝7D．pH＝12的NH3·H2O與pH＝2的HCl溶液等體積混合，混合液pH＝7√

3．計(jì)算25℃時(shí)下列溶液的pH：(1)0.05mol·L-1H2SO4溶液的pH＝_____；0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液中c(H＋)＝____________________。(2)0.001mol·L-1的鹽酸，pH＝____。(3)0.01mol·L-1的NaOH溶液，pH＝_____。11×10-13mol·L-1

312(4)pH＝2的鹽酸與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液顯_____性；pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液顯_____性。中酸

題后歸納溶液pH計(jì)算的基本流程考點(diǎn)二溶液稀釋后pH變化規(guī)律1．酸堿溶液稀釋時(shí)pH的變化

酸(pH＝a)堿(pH＝b)弱酸強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)堿稀釋10n倍pH＜a＋npH＝a＋npH＞b－npH＝b－n特別提醒

酸無限稀釋pH不能大于7，堿無限稀釋pH不能小于7。2．酸堿稀釋pH變化圖像(1)pH相同稀釋(2)溶液濃度相同稀釋特別提醒

稀釋相同倍數(shù)，pH變化的差(ΔpH)，強(qiáng)酸(堿)的較大。243題號11．將體積為10mL、pH為3的乙酸溶液和鹽酸分別加水稀釋至a

mL和bmL，測得稀釋后pH均為5，則稀釋后溶液的體積(

)A．a(chǎn)＝b＝100mL

B．a(chǎn)>bC．a(chǎn)＝b＝1000mL D．a(chǎn)<bB

[稀釋后，弱酸溶液中n(H＋)增加，強(qiáng)酸溶液中n(H＋)不變，要使稀釋后兩溶液中c(H＋)仍相同，則弱酸溶液中加入水的體積大于強(qiáng)酸的，即a>b。]√23題號14

√3．pH＝12的X、Y兩種堿溶液，分別將它們稀釋100倍，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(

)23題號41√A．若10<a<12，則X、Y都是強(qiáng)堿B．X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等C．稀釋后，Y溶液的堿性比X溶液的堿性弱D．完全中和pH相同且等體積的X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積：V(X)<V(Y)D

[pH＝12的X、Y兩種堿，分別稀釋100倍，若10<a<12，說明稀釋促進(jìn)了兩種堿溶液的電離，X、Y都是弱堿，A錯(cuò)誤；由圖可知，開始的pH相同，兩種堿溶液稀釋后pH不同，則堿性強(qiáng)弱不同，所以物質(zhì)的量濃度一定不相等，B錯(cuò)誤；從圖中可知，稀釋后Y的pH較大，因此Y溶液的堿性比X溶液的堿性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；將X、Y稀釋相同倍數(shù)后，Y溶液的pH變化比X小，說明相同pH情況下Y的濃度更大，則中和pH相同且等體積的X、Y兩溶液，消耗同濃度鹽酸的體積為V(X)<V(Y)，D正確。]23題號414．某溫度下，等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c(H＋)隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法不正確的是(

)243題號1A．曲線Ⅰ表示的是鹽酸的變化曲線B．溶液中水的電離程度：a點(diǎn)>c點(diǎn)C．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D．取等體積的a點(diǎn)、b點(diǎn)對應(yīng)的溶液，與足量鎂條充分反應(yīng)生成的氫氣的量：a點(diǎn)>b點(diǎn)√B

[相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸分別稀釋相同的倍數(shù)，稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離，而HCl完全電離，所以稀釋相同倍數(shù)時(shí)c(H＋)變化大的是鹽酸，則曲線Ⅰ表示鹽酸的變化曲線，曲線Ⅱ表示醋酸的變化曲線，故A正確；酸電離出的氫離子濃度越大，對水的電離抑制程度越大，溶液中c(H＋)：a＞c，則溶液中水的電離程度：a點(diǎn)＜c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，溶液中c(H＋)：a＞c，則溶液導(dǎo)電性：a＞c，故C正確；曲線Ⅰ表示鹽酸的變化曲線，曲線Ⅱ