人教版高中化學選擇性必修1第三章第四節(jié)第3課時難溶電解質沉淀溶解平衡圖像分析能力課課件

第3課時難溶電解質沉淀溶解平衡圖像分析(能力課)第三章

水溶液中的離子反應與平衡第四節(jié)沉淀溶解平衡素養(yǎng)目標1．理解難溶電解質沉淀溶解平衡并會應用解決相關問題。2．學會沉淀溶解平衡圖像的分析方法?？键c一曲線型圖像1．沉淀溶解平衡Ksp曲線(1)典型示例

2．c(Mn＋)—pH圖像Fe(OH)3和Cu(OH)2的c—pH關系如圖(溫度一定)：圖中曲線為相應金屬陽離子氫氧化物的沉淀溶解平衡曲線，可利用圖像判斷有關氫氧化物的Ksp的大小以及離子分離方法的選擇。1．25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(

)

√

2．溫度為25℃時，MnCO3和CaCO3的沉淀溶解平衡曲線如圖(M2+代表Mn2+或Ca2+)所示。下列說法不正確的是(

)

√

考點二對數(shù)型圖像1．pH(或pOH)—pC圖橫坐標：將溶液中c(H＋)取負對數(shù)，即pH＝－lg

c(H＋)，反映到圖像中是c(H＋)越大，pH越小[c(OH－)越大，pOH越小]?？v坐標：將溶液中某一微粒濃度[如c(A)]或某些微粒濃度的比值取負對數(shù)，即pC＝－lg

c(A)，反映到圖像中是c(A－)越大，則pC越小。例如：常溫下，幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬陽離子濃度的負對數(shù)與溶液pH的關系如圖所示。①直線上的任意一點都達到沉淀溶解平衡；②由圖像可得Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+完全沉淀時的pH。2．pC—pC圖一定溫度下，橫、縱坐標均為沉淀溶解平衡中粒子濃度的負對數(shù)，如圖。

A．曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系B．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量CuOC．當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)＝104.6∶1D．向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉化為Y點對應的溶液√

√

考點三沉淀溶解平衡滴定曲線沉淀溶解平衡滴定曲線，一般橫坐標為滴加溶液的體積，縱坐標為隨溶液體積增加相應離子濃度的變化。突變點表示恰好完全反應，曲線上的點都處于沉淀溶解平衡狀態(tài)。利用突變點對應的數(shù)據(jù)可計算對應沉淀的Ksp。例如：用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1含Cl－溶液的滴定曲線如圖所示。回答下列問題：(1)根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為________。(2)滴定終點c點為飽和AgCl溶液，c(Ag＋)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl－)。(3)相同實驗條件下，若改為0.0400mol·L-1Cl－，反應終點c向________(填“a”或“b”，下同)方向移動。(4)相同實驗條件下，若改為0.0500mol·L-1Br－，反應終點c向________方向移動。10-10＝ab

√A

[圖中縱坐標為金屬離子濃度的負對數(shù)，數(shù)值越大，離子濃度越小，根據(jù)已知Ksp(MnS)>Ksp(FeS)，即硫離子濃度相等時，c(Fe2+)<c(Mn2+)，可判斷a—c—d為FeCl2溶液的滴定曲線，a—b—e為MnCl2溶液的滴定曲線。由Ksp(MnS)>Ksp(FeS)可知，F(xiàn)eS比MnS更難溶，所以加入過量FeS不能除去FeCl2溶液中混有的Mn2+，故A錯誤；a—b—e為MnCl2溶液的滴定曲線，向10mL濃度為0.1mol·L-1MnCl2溶液中滴加0.1mol·L-1K2S溶液，b點達到滴定終點，c(S2-)≈c(Mn2+)，－lg

c(Mn2+)＝7.5，Ksp(MnS)＝10-15，e點時，

2．常溫下，用0.100mol·L-1的AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol·L-1

KCl溶液，以K2CrO4為指示劑，測得溶液中pCl＝－lg

c(Cl－)、pAg＝－lg

c(Ag＋)隨加入AgNO3溶液的體積變化如圖所示，已知溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol·L-1，則沉淀完全，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10-12，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10-5，下列說法錯誤的是(

)A．AgCl的沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp的數(shù)量級為10-