人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第三章第二節(jié)第2課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用基礎(chǔ)課課件

第2課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(基礎(chǔ)課)第三章鐵金屬材料第二節(jié)金屬材料素養(yǎng)目標(biāo)1．能從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成及化學(xué)變化，能運(yùn)用物質(zhì)的量與其他物理量之間的換算關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2．能結(jié)合物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用，進(jìn)一步體會(huì)守恒思想，強(qiáng)化“宏觀辨識(shí)與微觀探析”能力。初高銜接知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

1.12NA2NA1mol2mol32g88g22.4L44.8L結(jié)論：(1)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其________之比，等于其________之比。(2)對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，在同溫同壓下各氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其____之比。粒子數(shù)目物質(zhì)的量體積2．物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟

特別提醒有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算中的“三個(gè)規(guī)范”(1)書(shū)寫規(guī)范：各種符號(hào)的書(shū)寫要規(guī)范，大寫字母與小寫字母的意義各不相同。如“M”表示摩爾質(zhì)量，而“m”表示質(zhì)量，“N”表示微粒數(shù)，而“n”表示物質(zhì)的量。(2)符號(hào)規(guī)范：①設(shè)未知數(shù)直接用各物理量的符號(hào)表示，且要注明物質(zhì)(或粒子)的符號(hào)。如設(shè)參加反應(yīng)的HCl溶液的體積為V[HCl(aq)]。②各物理量及單位、物質(zhì)的名稱、公式等盡量用符號(hào)表示。如已知NaOH溶液的體積和物質(zhì)的量濃度，求NaOH溶液的質(zhì)量時(shí)就寫成：m(NaOH)＝c(NaOH)×V[NaOH(aq)]×M(NaOH)。(3)單位規(guī)范：把已知量代入計(jì)算式中計(jì)算時(shí)都要帶單位且單位要統(tǒng)一。1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.25g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成xL氫氣，下列比例式正確的是(

)A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

1mol

1mol

3.25g

xLC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

1mol

2g

0.05mol

x

L√B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

65g

22.4L

3.25g

xLD．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

65g

2g

3.25g

xLB

[列比例關(guān)系時(shí)應(yīng)注意單位要“上下一致，左右相當(dāng)”。]2．250mL2mol·L-1的稀硫酸與足量的鐵屑完全反應(yīng)。計(jì)算：(1)參加反應(yīng)的鐵屑的物質(zhì)的量；(2)生成的H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(寫出解題步驟)

[答案]

(1)參加反應(yīng)的鐵屑的物質(zhì)的量為0.5mol。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H2的體積為11.2L(步驟見(jiàn)解析)。知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)計(jì)算中的常用方法1．關(guān)系式法當(dāng)已知量和未知量之間靠多個(gè)反應(yīng)來(lái)聯(lián)系時(shí)，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系，即“關(guān)系式”。(1)根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系式寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)量的關(guān)系寫出關(guān)系式。例如：把CO還原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中，求生成沉淀的量。

2．守恒法守恒關(guān)系特征元素守恒宏觀：反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量守恒微觀：反應(yīng)前、后元素的原子個(gè)數(shù)守恒電子守恒氧化還原反應(yīng)中，得失電子守恒電荷守恒電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)離子方程式中，反應(yīng)物所帶的電荷總數(shù)等于生成物所帶的電荷總數(shù)，且電性相同3．差量法化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生變化時(shí)均可用差量法。解題的一般步驟為(1)準(zhǔn)確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)深入細(xì)致地分析題意，關(guān)鍵在于有針對(duì)性地找出產(chǎn)生差量的“對(duì)象”及“理論差量”。該“理論差量”可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、壓強(qiáng)等，且該差量的大小與參加反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比。

2413題號(hào)

√2413題號(hào)

2413題號(hào)2．(守恒法)將5.1gMg-Al合金投入250mL2mol/L鹽酸中，金屬與鹽酸恰好完全反應(yīng)，又加入體積為V的4mol/LNaOH溶液，得到的沉淀最多為13.6g，則V＝__________________。

125mL(或0.125L)2413題號(hào)

2413題號(hào)

2413題號(hào)

√2413題號(hào)

2413題號(hào)4．(平均值法)兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到11.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合物的組成肯定不可能為(

)A．Mg和Ag

B．Zn和CuC．Al和Zn D．Al和Cu√2413題號(hào)B

[本題可用平均摩爾電子質(zhì)量(即提供1mol電子所需金屬的質(zhì)量)法求解。反應(yīng)中H＋被還原生成H2，由題意可知15g金屬混合物可提供1mole－，其平均摩爾電子質(zhì)量為15g·mol-1。選項(xiàng)中金屬M(fèi)g、Zn、Al的摩爾電子質(zhì)量分別為12g·mol-1、32.5g·mol-1、9g·mol-1，其中不能與鹽酸反應(yīng)的Ag和Cu的摩爾電子質(zhì)量可看作無(wú)窮大。根據(jù)數(shù)學(xué)上的平均值原理可知，原混合物中一種金屬的摩爾電子質(zhì)量大于15g·mol-1，另一種金屬的摩爾電子質(zhì)量小于15g·mol-1。由此可判斷出原混合物肯定不可能是Zn和Cu。]1．0.56g氧化鈣恰好與20mL鹽酸反應(yīng)，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(

)A．0.10mol·L-1

B．0.20mol·L-1C．0.50mol·L-1 D．1.00mol·L-1隨堂評(píng)估·知能落實(shí)√243題號(hào)1

2．將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的銅離子全部被還原時(shí)，固體質(zhì)量變?yōu)?.2g，則原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為(

)A．0.5mol·L-1

B．0.25mol·L-1C．0.025mol·L-1 D．0.125mol·L-123題號(hào)14√

23題號(hào)41S～H2SO4196g23題號(hào)41

243題號(hào)14．向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算：(1)Al的物質(zhì)的量；(2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度；(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積。243題號(hào)1

243題號(hào)1

課時(shí)分層作業(yè)(二十二)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用題/p>

√題/p>

題號(hào)135246879102．將6.5gFe、Al合金加入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后收集到的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L，則混合物中Al的質(zhì)量為(

)A．5.4g

B．2.7g

C．1.8g

D．0.9g√

題號(hào)135246879103．由鐵、鋅、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是(

)A．鐵 B．鋅C．鋁 D．鎂√題/p>

題號(hào)135246879104．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的(

)A．物質(zhì)的量之比為3∶2B．質(zhì)量之比為3∶2C．摩爾質(zhì)量之比為2∶3D．消耗硫酸的物質(zhì)的量之比為2∶3√題

[由題圖可知，兩個(gè)反應(yīng)生成的氫氣一樣多，說(shuō)明兩種金屬提供的電子數(shù)目一樣多，則鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為3∶2，質(zhì)量之比為4∶3,A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之比為8∶9，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于反應(yīng)生成的氫氣一樣多，則消耗硫酸的物質(zhì)的量之比為1∶1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]題號(hào)135246879105．將8.0g鎂鐵合金加入500mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣4.48L。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．該合金中鎂、鐵的物質(zhì)的量之比為2∶1B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.5molC．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1D．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LHCl氣體溶于500mL水中即可配制成該鹽酸√題/p>

題/p>

10.6題/p>

題/p>

0.3mol0.1mol1.12L300題/p>

題/p>

題選擇題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)8．將11.2g鐵粉加入250mL2mol·L-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法正確的是(

)A．鐵沒(méi)有剩余，溶液呈淺綠色

B．往溶液中滴入KSCN溶液，不顯紅色C．Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為6∶1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5√√題/p>

題號(hào)135246879109．某學(xué)校化學(xué)興趣小組從文獻(xiàn)資料上獲得如下信息：NaHCO3在潮濕空氣中會(huì)緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。為了驗(yàn)證這一信息，該興趣小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)在一個(gè)質(zhì)量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質(zhì)量為bg。用酒精燈對(duì)其充分加熱，冷卻后稱得其總質(zhì)量為cg。殘留在蒸發(fā)皿中的固體是____________________(填化學(xué)式)。Na2CO3題2)另取相同質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。為了保證實(shí)驗(yàn)成功，所選用針筒的最大刻度值應(yīng)大于_______________mL(設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行)。

題/p>

碳原子守恒題/p>

題/p>

題號(hào)1352468791010．實(shí)驗(yàn)室有一包久置的生鐵粉末(成分為碳、鐵和氧化鐵)。為測(cè)定各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取兩份質(zhì)量均為mg的生鐵粉末樣品1和樣品2，分別進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．測(cè)定碳的含量題知：過(guò)氧化氫溶液能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。(1)步驟①的操作名稱為_(kāi)_______。(2)溶液乙與過(guò)氧化氫溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________，檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中Fe3+存在的試劑是_____________。過(guò)濾2Fe2+＋2H＋＋H2O2===2Fe3+＋2H2OKSCN溶液題/p>

題3)若無(wú)裝置乙，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(4)裝置戊的作用為_(kāi)_________________________