人教版高中化學(xué)必修第一冊第四章第一節(jié)第3課時原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)基礎(chǔ)課課件

第3課時原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(基礎(chǔ)課)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表素養(yǎng)目標(biāo)1．知道堿金屬元素、鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，能從原子結(jié)構(gòu)角度解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2．能設(shè)計實驗方案，探究同主族元素性質(zhì)的遞變性，提升科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的學(xué)科核心素養(yǎng)。初高銜接知識點一元素的性質(zhì)——金屬性與非金屬性4失去金屬性4得到非金屬性1．下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的原子中：

(1)易變?yōu)殛栯x子的是________(填字母，下同)。(2)易變?yōu)殛庪x子的是________。(3)易與氯氣化合組成XY2型化合物的是________。CDAD2．已知某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：

(1)該元素在周期表中的位置：________________________。(2)預(yù)測該元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中容易____________電子，常表現(xiàn)為________價。第五周期第ⅦA族得到(1個)－1知識點二堿金屬元素1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)元素名稱鋰鈉鉀銣銫元素符號__________________LiNaKRbCs元素名稱鋰鈉鉀銣銫原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子半徑/nm0.1520.1860.2270.2480.265元素名稱鋰鈉鉀銣銫遞變性從Li到Cs隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸____，原子半徑逐漸____相同點最外層均有_個電子，均易____電子，有較強____性，因此堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性增多增大1失去還原

＞(2)鈉、鉀與水反應(yīng)①相同點：金屬____在水面上；金屬__成閃亮的小球；小球________；發(fā)出__________；反應(yīng)后的溶液(滴有酚酞溶液)呈__色。不同點：鉀與水的反應(yīng)有輕微爆炸聲并著火燃燒。②化學(xué)方程式：__________________________、_____________________________。③結(jié)論：與水反應(yīng)劇烈程度：K__Na；金屬的活潑性：K__Na。浮熔四處游動嘶嘶的響聲紅2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2K＋2H2O===2KOH＋H2↑＞＞3．堿金屬單質(zhì)性質(zhì)規(guī)律(1)物理性質(zhì)規(guī)律銀白色較小較小較低增大減小(2)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性①相似性

②遞變性

具體情況如下：a．與氧氣的反應(yīng)從Li→Cs，與氧氣反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜。如Li在氧氣中燃燒只生成Li2O，Na在氧氣中燃燒生成Na2O2，K在氧氣中燃燒生成更復(fù)雜的氧化物：KO2。b．與H2O(或酸)的反應(yīng)從Li→Cs，與H2O(或酸)反應(yīng)越來越劇烈。如K與H2O反應(yīng)能發(fā)生輕微爆炸，則Rb、Cs遇水會發(fā)生劇烈爆炸?！締栴}思考】從堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的角度解釋為什么堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性、遞變性？提示：堿金屬元素的最外層電子數(shù)相同，都是1個電子，故它們的化學(xué)性質(zhì)相似；隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸增強，所以其化學(xué)性質(zhì)具有遞變性。1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)從鋰到銫，堿金屬元素單質(zhì)的密度依次增大。 (

)(2)堿金屬元素的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物屬于同種類型。 (

)(3)堿金屬元素隨核電荷數(shù)增大，其單質(zhì)與水反應(yīng)越來越劇烈。 (

)(4)金屬鉀能從NaCl溶液中置換出鈉。 (

)(5)堿金屬元素在自然界中能以游離態(tài)存在。 (

)×√×××2．以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是(

)①原子結(jié)構(gòu)的相同點是最外層電子數(shù)相同，都為1

②單質(zhì)熔點最高的是銫③與O2反應(yīng)均可得到多種氧化物④單質(zhì)的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤單質(zhì)的還原性依次增強⑥對應(yīng)離子的氧化性依次增強A．①③⑤

B．②④⑤C．②③④⑥ D．①⑤√C

[鋰、鈉、鉀、銣、銫均為第ⅠA族元素，原子的最外層都有一個電子，①正確；堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而降低，所以單質(zhì)熔點最低的是銫，②錯誤；Li與O2反應(yīng)只能得到Li2O，③錯誤；Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，應(yīng)該保存在石蠟中，④錯誤；堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，所以其單質(zhì)的還原性依次增強，它們對應(yīng)離子的氧化性依次減弱，⑤正確、⑥錯誤。]3．已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，回答下列問題：(1)銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數(shù)為________，銫的原子序數(shù)為________。(2)銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出__________色氣體，反應(yīng)后的溶液使紫色石蕊試液顯_____色，因為____________________________(寫出化學(xué)方程式)。(3)預(yù)測銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性________(填“弱”或“強”)。6155無藍2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑強[解析]

根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，結(jié)合銫在元素周期表中的位置知：銫原子核外電子排布在6個電子層上，分別是2、8、18、18、8、1，原子序數(shù)是55，最外層只有1個電子。銫與鈉同主族，具有極強的金屬性。與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化銫：2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，氫氧化銫是強堿，使紫色石蕊試液變藍色。鹵族元素簡稱鹵素，包括(填名稱及符號)______________________________和砹(At)、

(Ts)。知識點三鹵族元素氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)1．鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)F2Cl2Br2I2顏色、狀態(tài)______色(氣體)____色(氣體)______色(液體)____色(固體)密度逐漸____(氯、溴反常)熔、沸點逐漸____淡黃綠黃綠深紅棕紫黑增大升高2．原子結(jié)構(gòu)特點(F→I)(1)相似性：最外層電子數(shù)均為__。(2)遞變性：電子層數(shù)逐漸____，原子半徑逐漸____。3．鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)鹵素單質(zhì)反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2暗處_________________很穩(wěn)定Cl2光照或點燃_____________________較穩(wěn)定7增多增大H2＋F2===2HF

鹵素單質(zhì)反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性Br2加熱____________________不如氯化氫穩(wěn)定I2不斷加熱___________________不穩(wěn)定結(jié)論從F2到I2，與H2反應(yīng)所需要的條件逐漸____，反應(yīng)劇烈程度逐漸____，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸____

H2＋I22HI升高減弱減弱(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)——比較鹵素單質(zhì)氧化性實驗操作實驗現(xiàn)象靜置后，液體呈橙色靜置后，液體呈紅棕色靜置后，液體呈褐色化學(xué)方程式_____________________________________________________結(jié)論Cl2→I2氧化性逐漸____，相應(yīng)鹵素離子還原性逐漸____2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2Cl2＋2KI===2KCl＋I2Br2＋2KI===2KBr＋I2減弱增強(3)鹵素的特殊性①在常溫下Br2是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)。②碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍。③氟是最活潑的非金屬，沒有正化合價，氟單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)產(chǎn)生HF和O2。4．周期表中同主族元素的相似性與遞變性在周期表中，同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸____，失電子能力逐漸____，得電子能力逐漸____，所以金屬性逐漸____，非金屬性逐漸____。增大增強減弱增強減弱2413題號1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)鹵素單質(zhì)都是雙原子分子。 (

)(2)單質(zhì)At2是白色固體。 (

)(3)同主族元素從上至下非金屬性逐漸增強。 (

)(4)隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素單質(zhì)的熔、沸點都逐漸降低。 (

)(5)從F→I，其單質(zhì)與H2化合的難易是由難到易。 (

)(6)F－、Cl－、Br－的還原性依次增強。 (

)×√×××√2413題號2．下列說法正確的是(

)A．F、Cl、Br原子的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8B．由HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I非金屬性遞增的規(guī)律C．鹵族元素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對電子的吸引作用減弱D．根據(jù)鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，單質(zhì)砹難溶于CCl4√2413題號C

[F原子的次外層電子數(shù)為2，Br原子的次外層電子數(shù)為18，A項錯誤；元素的非金屬性強弱可根據(jù)其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱判斷，B項錯誤；由碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，可推知砹單質(zhì)易溶于CCl4，D項錯誤。]2413題號3．1940年，意大利化學(xué)家西格雷發(fā)現(xiàn)了第85號元素，它被命名為“砹(At)”。砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，推測砹的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)正確的是(

)A．與H2化合的能力：At2>I2B．砹在常溫下是白色固體C．砹原子的最外層上有7個電子D．砹易溶于水√2413題號C

[從F到At，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)與H2化合能力逐漸減弱，A錯誤；從F2到At2，單質(zhì)的顏色逐漸加深，由I2是紫黑色固體，可知砹在常溫下不可能是白色固體，B錯誤；砹與碘均為第ⅦA族元素，即原子最外層上有7個電子，C正確；同主族元素性質(zhì)相似，由I2微溶于水，可推知At2不可能易溶于水，D錯誤。]2413題號4．如圖是鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說法不正確的是(

)A．單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)B．單質(zhì)④的氫化物在鹵素氫化物中熱穩(wěn)定性最強C．保存少量的單質(zhì)③時加少量水進行水封D．單質(zhì)②能使石蕊試液先變紅后褪色√2413題號B

[根據(jù)鹵素單質(zhì)的沸點與相對分子質(zhì)量變化的規(guī)律可知，①為F2，②為Cl2，③為Br2，④為I2。同主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，非金屬性越強，其單質(zhì)越活潑，所以活潑性最強的非金屬單質(zhì)是F2，A正確；非金屬性越強，其氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性：F>Cl>Br>I，則鹵素氫化物中熱穩(wěn)定性最強的是HF，B錯誤；溴易揮發(fā)，在水中的溶解度較小，且密度大于水，所以為防止溴揮發(fā)，可以用水液封，則單質(zhì)③保存時加少量水進行水封，C正確；氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，所以單質(zhì)②能使石蕊試液先變紅后褪色，D正確。]51．鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說法能較好地解釋這個事實的是(

)A．原子最外層電子數(shù)相同 B．都是金屬元素C．原子半徑相差不大 D．最高化合價相同隨堂評估·知能落實√243題號1A

[結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，影響金屬化學(xué)性質(zhì)的主要因素是其原子核外電子排布情況，尤其是最外層電子數(shù)。鉀原子和鈉原子的最外層電子數(shù)均為1，故對應(yīng)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似。]52．下列關(guān)于堿金屬元素的說法中，不正確的是(

)A．原子核外最外層電子數(shù)都是1B．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞NaC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：LiOH

＜KOHD．堿金屬元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒均生成過氧化物23題號14√523題號14D

[堿金屬元素位于ⅠA族，原子核外最外層電子數(shù)都是1，A正確；同主族元素從上到下，金屬性增強，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞Na，B正確；同主族元素從上到下，金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：LiOH

＜KOH，C正確；金屬鋰在氧氣中燃燒生成Li2O，D錯誤。]53．(雙選)下列對鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是(

)A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸增強B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱C．F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強D．鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色逐漸變淺，密度逐漸增大23題號41√√523題號41AD

[從F→I原子半徑依次增大，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，則陰離子的還原性逐漸增強，氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色逐漸變深，密度也逐漸增大。]5243題號14．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗(氣密性良好)。5243題號1已知：濃鹽酸與KMnO4固體混合會產(chǎn)生Cl2。實驗過程：Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ．……下列說法錯誤的是(

)A．A中濕潤的淀粉-KI試紙變藍，證明氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)B．B中溶液變黃色，證明氯氣的氧化性強于溴單質(zhì)C．B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－D．實驗過程Ⅲ為關(guān)閉活塞a，打開活塞b，滴加溶液后充分振蕩試管D，觀察到D中溶液變藍，即證明了溴單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)√5243題號1D

[濃鹽酸與KMnO4固體混合產(chǎn)生Cl2，A中濕潤的淀粉-KI試紙變藍，說明有碘單質(zhì)生成，發(fā)生了反應(yīng)：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，故可說明氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)，A正確；B中溶液變黃色，說明有溴單質(zhì)生成，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，則證明氯氣的氧化性強于溴單質(zhì)，B正確、C正確；D中溶液變藍，也可能是氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)而干擾實驗，D錯誤。]243題號15．已知銣(Rb)是37號元素，其相對原子質(zhì)量是85.5，與鈉同主族，回答下列問題：(1)銣位于第________周期，其原子半徑比鈉元素的原子半徑________(填“大”或“小”)。(2)銣單質(zhì)性質(zhì)活潑，寫出它與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。銣單質(zhì)易與水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________，實驗表明，銣與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)________(填“劇烈”或“緩慢”)；反應(yīng)過程中銣在水________(填“面”或“底”)與水反應(yīng)，原因是__________________________。5五大

2Rb＋2H2O===2Rb＋＋2OH－＋H2↑劇烈底銣的密度比水的密度大243題號1(3)同主族元素的同類化合物的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出過氧化銣與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。52Rb2O2＋2CO2===2Rb2CO3＋O2243題號1[解析]

(2)Rb的密度比水大，遇水后沉在水底與水反應(yīng)，銣的還原性比鈉強，與水反應(yīng)比鈉劇烈。(3)可根據(jù)鈉的相應(yīng)化合物發(fā)生的反應(yīng)進行類推。5課時分層作業(yè)(二十五)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)題號13524687910111．下列不屬于堿金屬單質(zhì)的通性的是(

)A．硬度小、密度小 B．熔點較低C．焰色試驗相同 D．導(dǎo)熱、導(dǎo)電性能強√C

[堿金屬的硬度較小、密度較小，熔點均較低，且導(dǎo)熱、導(dǎo)電性能強，但焰色試驗中火焰的顏色各不相同。]題號13524687910112．已知金屬鋰的化學(xué)性質(zhì)與金屬鈉相似；金屬鋰的密度是0.534g/cm3、煤油的密度是0.80g/cm3，下列有關(guān)金屬鋰的說法不正確的是(

)A．自然界中不存在鋰單質(zhì)B．在盛有煤油和水的燒杯中投入金屬鋰，金屬鋰在水層和煤油界面處發(fā)生反應(yīng)C．金屬鋰能與氧氣、氯氣、鹽酸發(fā)生反應(yīng)D．金屬鋰與金屬鈉的性質(zhì)有相似又有不同，體現(xiàn)了分類法和比較法在研究物質(zhì)性質(zhì)時的應(yīng)用√題號1352468791011B

[由金屬鋰的化學(xué)性質(zhì)與金屬鈉相似可知，鋰是活潑金屬，自然界不存在鋰單質(zhì)，A正確；由金屬鋰、煤油及水的密度可知，煤油在上層，水在下層，金屬鋰會浮在煤油液面上而不會和水發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；根據(jù)金屬鋰的化學(xué)性質(zhì)與金屬鈉相似可知，金屬鋰能與氧氣、氯氣、鹽酸發(fā)生反應(yīng)，C正確；金屬鋰與鈉的性質(zhì)有相似又有不同，可以用分類法和比較法來研究二者性質(zhì)的異同，D正確。]題號13524687910113．鈁(Fr)是一種具有放射性的元素，原子序數(shù)為87，其原子最外層電子數(shù)是1。下列有關(guān)Fr元素的說法不正確的是(

)A．Fr是第六周期第ⅠA族元素B．Fr的原子核外有87個電子C．Fr在化合物中一般顯＋1價D．其陽離子半徑小于原子半徑√題號1352468791011A

[Fr的原子序數(shù)為87>86，為第七周期第ⅠA族元素，其原子最外層電子數(shù)是1，A錯誤；原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)，則Fr的原子核外有87個電子，B正確；Fr原子的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的1個電子，故形成化合物時一般顯＋1價，C正確；陽離子由于失去最外層電子，故其半徑小于其原子半徑，D正確。]題號13524687910114．第ⅠA族金屬元素習(xí)慣上又稱為堿金屬元素，下列關(guān)于堿金屬元素某些性質(zhì)的排列中，正確的是(

)A．原子半徑：Li<Na<K<Rb<CsB．單質(zhì)的密度：Li<Na<K<Rb<CsC．單質(zhì)的熔、沸點：Li<Na<K<Rb<CsD．單質(zhì)的還原性：Li>Na>K>Rb>Cs√題號1352468791011A

[Li、Na、K、Rb、Cs是同主族元素，且原子序數(shù)依次增大，原子半徑：Li<Na<K<Rb<Cs，A正確；堿金屬元素單質(zhì)的密度從上到下呈遞增趨勢，但Na的密度大于K，B錯誤；堿金屬元素單質(zhì)的熔、沸點從上到下逐漸降低，即熔、沸點：Li>Na>K>Rb>Cs，C錯誤；同主族元素從上到下，單質(zhì)的還原性依次增強，即還原性：Li<Na<K<Rb<Cs，D錯誤。]題號13524687910115．碘有多種同位素，其中127I是穩(wěn)定同位素。下列說法不正確的是(

)A．碘元素位于第六周期ⅦA族B．碘原子序數(shù)為53，是非金屬元素C．HI的穩(wěn)定性比HF、HCl弱D．I2易溶于乙醚、乙醇等有機溶劑√題號1352468791011A

[碘元素位于第五周期第ⅦA族，A錯誤；碘原子序數(shù)為53，屬于非金屬元素，B正確；I的非金屬性比F、Cl弱，故HI的穩(wěn)定性比HF、HCl弱，C正確；I2在水中溶解度很小，易溶于乙醚、乙醇等有機溶劑，D正確。]題號13524687910116．將下列物質(zhì)分別加入溴水中，溴水的顏色不發(fā)生變化的是(

)A．NaI固體 B．NaOH固體C．CCl4液體 D．KCl固體√D

[溴水與NaI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，顏色加深，A不符合；溴水與NaOH反應(yīng)生成NaBr、NaBrO，溶液為無色，B不符合；溴易溶于CCl4，發(fā)生萃取，溴水顏色變淺，C不符合；

KCl與溴水不反應(yīng)，溴水顏色不變，D符合。]題號13524687910117．在生產(chǎn)生活中，鹵族元素(F、Cl、Br、I)的單質(zhì)及化合物用途廣泛。已知：鹵族元素的單質(zhì)極易溶于CCl4(密度比水大且不溶于水)，在水和CCl4中顯示不同的顏色(如下表)：單質(zhì)Cl2Br2I2水中的顏色淺黃綠色橙黃色淡黃色CCl4中的顏色深黃色紅棕色紫紅色題號1352468791011(1)鹵族元素在周期表中處于短周期的是________(填元素名稱)。(2)下列能說明氟的非金屬性比碘強的是________(填字母)。A．穩(wěn)定性：HF>HIB．熔點：F2<I2C．還原性：F－<I－(3)已知：鹵素互化物ICl是紅棕色液體，易與NaOH溶液反應(yīng)，ICl與NaOH溶液的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。氟、氯ACICl＋2NaOH===NaIO＋NaCl＋H2O題號1352468791011(4)氫溴酸在醫(yī)藥、染料、香料等工業(yè)有廣泛用途。工業(yè)氫溴酸常顯淡黃色，是因為含有Fe3+或Br2或二者都有，某學(xué)生通過以下實驗進行驗證：該工業(yè)氫溴酸顯淡黃色的原因是___________________________。含有Fe3+和Br2題號1352468791011[解析]

(1)前三周期是短周期，鹵族元素在周期表中處于短周期的是氟、氯。(2)元素的非金屬性越強，對應(yīng)簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，故選A；熔點高低與非金屬性強弱無關(guān)，故不選B；F－的還原性弱于I－，說明F得到電子的能力比I強，F(xiàn)的非金屬性比I強，故選C。(3)ICl與NaOH溶液的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl＋2NaOH===NaIO＋NaCl＋H2O。(4)Br2溶于CCl4呈紅棕色，而Fe3+不溶于CCl4，在水層顯黃色，所以在氫溴酸中含有Fe3+和Br2。題號1352468791011(選擇題有一個或兩個選項符合題目要求)8．已知：Li的密度比煤油小，氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸劇烈反應(yīng)，能夠燃燒。某化學(xué)科研小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。下列說法正確的是(

)題號1352468791011A．上述儀器裝置按氣流從左到右連接順序為e接d，c接f，g接aB．實驗中所用的金屬鋰保存在石蠟中C．在加熱裝置D處的石英管之前，應(yīng)先通入一段時間氫氣，排盡裝置內(nèi)空氣D．干燥管中的堿石灰可以用無水CaCl2代替√√題號1352468791011BC

[氫氣和鋰發(fā)生反應(yīng)生成LiH，制備LiH固體需要制備氫氣，LiH在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸劇烈反應(yīng)，所以制備得到的氫氣必須干燥純凈，利用裝置C制備氫氣，用裝置A中的堿石灰除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，通入裝置D中加熱和鋰反應(yīng)生成氫化鋰，最后連接裝置B，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置D和生成的氫化鋰發(fā)生反應(yīng)，裝置連接順序為e接a，b接f，g接d，A錯誤；實驗中所用的金屬鋰保存在石蠟中，B正確；在加熱裝置D處的石英管之前，應(yīng)先通入一段時間氫氣，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時鋰燃燒，也防止氫氣與氧氣發(fā)生爆炸反應(yīng)，C正確；干燥管中的堿石灰不可以用無水CaCl2代替，CaCl2無法除去HCl，D錯誤。]題號13524687910119．某小組為了探究鹵素的性質(zhì)，設(shè)計一組實驗，實驗結(jié)果如下：序號操作現(xiàn)象①5mL0.1mol/L淀粉-KI溶液中滴加少量新制氯水溶液變藍色，不褪色②5mL0.1mol/LNaBr溶液中滴加少量新制氯水和CCl4振蕩，靜置溶液分層，下層呈紅棕色③在新制氯水中，滴幾滴0.1mol/L淀粉-KI溶液溶液先變藍色，后褪色下列推斷正確的是(

)A．上述實驗說明氧化性：Cl2＞Br2＞I2B．實驗⑤說明氯水氧化了I2C．實驗④說明氯水不能氧化Br2D．實驗③說明氯水氧化I2生成了HIO3題號1352468791011√序號操作現(xiàn)象④在新制氯水中，滴幾滴0.1mol/LNaBr溶液和CCl4，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紅棕色⑤取少量③中褪色后溶液分成甲、乙兩份。在甲中滴加淀粉溶液；在乙中滴加適量KI溶液甲中不變色；乙中變藍色題號1352468791011C

[根據(jù)實驗①可知物質(zhì)的氧化性：Cl2＞I2，根據(jù)實驗②可知物質(zhì)的氧化性：Cl2＞Br2，但不能確定Br2、I2的氧化性的強弱，A錯誤；實驗⑤中試管里有過量的氯水，乙中加入適量KI溶液后變藍，說明氯水氧化了KI，B錯誤；實驗④中氯水過量，下層仍然呈紅棕色，說明氯水不能氧化溴單質(zhì)，C正確；實驗③說明氯水氧化了I2，但不能確定氧化產(chǎn)物，D錯誤。]題號135246879101110．甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有2個電子層，最外層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：(1)甲元素在元素周期表中的位置是_________________________。(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為______________________________。(3)乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。(4)甲元素和丙元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性較強