人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第二節(jié)第3課時(shí)突破離子反應(yīng)的三大題型能力課課件

第3課時(shí)突破離子反應(yīng)的三大題型(能力課)第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)素養(yǎng)目標(biāo)1．學(xué)會(huì)常見(jiàn)離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷方法。2．明確溶液中離子大量共存的判斷方法和技巧。3．了解常見(jiàn)離子的推斷與檢驗(yàn)方法和策略?？键c(diǎn)一離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷1．書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵是“兩易、兩等、兩查”2．離子方程式正誤判斷的“六個(gè)角度”(1)看是否遵循客觀事實(shí)、不能主觀臆造離子方程式是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行書(shū)寫(xiě)的，因此書(shū)寫(xiě)離子方程式必須遵循客觀事實(shí)，以事實(shí)為基礎(chǔ)。如：銅粉與鹽酸的反應(yīng)：Cu＋2H＋===Cu2+＋H2↑(錯(cuò)誤，該反應(yīng)不能發(fā)生或不存在)；鐵粉與稀硫酸的反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑(錯(cuò)誤，生成物為Fe2+)。

(3)看是否遵循原子守恒和電荷守恒等書(shū)寫(xiě)離子方程式同樣也要遵循原子守恒、電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)(后續(xù)課程會(huì)學(xué)習(xí)到，此處列舉是為了知識(shí)上的完整和系統(tǒng)性)，還要遵循得失電子守恒等關(guān)系。如：Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：Cu＋Ag＋===Cu2+＋Ag(錯(cuò)誤，不遵循電荷守恒，正確書(shū)寫(xiě)為Cu＋2Ag＋===Cu2+＋2Ag)。

√

2．鎘具有較強(qiáng)的穩(wěn)定性和防腐性，被廣泛應(yīng)用于現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)。但鎘的毒性較大，一旦受其影響，可導(dǎo)致肺障礙病變和腎功能不良，還可以通過(guò)器官組織中的積蓄引起骨痛病。目前，對(duì)于含鎘(主要含Cd2+)廢水的處理主要采用沉淀法或化學(xué)反應(yīng)等方法。(1)沉淀法是處理含鎘廢水的一種主要方法。該方法是在含鎘的工業(yè)廢水中投入消石灰，使Cd2+形成難溶的Cd(OH)2沉淀而除去。請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_______________________________。Cd2+＋Ca(OH)2===Cd(OH)2＋Ca2+(2)除去鎘離子的另一方法是還原法。利用置換反應(yīng)，加入鐵等金屬單質(zhì)，將Cd2+從廢水體系中還原出來(lái)，然后分離即可。請(qǐng)你寫(xiě)出該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式：_________________________________。(3)已知甲同學(xué)取一定量的含鎘的工業(yè)廢水檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性。乙同學(xué)指出甲同學(xué)的檢測(cè)不對(duì)。他的理由是___________________________________________________________________________。Fe＋Cd2+===Fe2+＋Cd則溶液中含有OH－，會(huì)與Cd2+反應(yīng)生成Cd(OH)2沉淀如果溶液呈堿性，[解析]

(1)利用鎘離子與氫氧根離子生成難溶的Cd(OH)2沉淀。(2)利用置換反應(yīng)，然后寫(xiě)成離子方程式。(3)如果溶液呈堿性，則溶液中含有OH－，會(huì)與Cd2+反應(yīng)生成Cd(OH)2沉淀，所以含有鎘離子的工業(yè)廢水不可能呈堿性?？键c(diǎn)二離子共存問(wèn)題1．溶液中離子能否大量共存的判斷原理離子共存即溶液中的離子之間不能發(fā)生反應(yīng)。判斷溶液中的離子能否大量共存，事實(shí)上是看離子之間能否發(fā)生反應(yīng)，若能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存；若不能發(fā)生反應(yīng)，則能大量共存。

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BDH＋、Cu2+減少考點(diǎn)三離子的檢驗(yàn)與推斷1．三種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法離子試劑操作及現(xiàn)象CaCl2(或BaCl2)溶液、稀鹽酸(或稀硝酸)離子試劑操作及現(xiàn)象Cl－稀硝酸、AgNO3溶液稀鹽酸、BaCl2溶液

√

2．某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na＋中的幾種。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是________。Cu2+、Fe3+Ag＋

Mg2+Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓B

隨堂評(píng)估·知能落實(shí)√243題號(hào)1√243題號(hào)1

23題號(hào)14√

3．下列方框中的物質(zhì)或溶液之間發(fā)生的反應(yīng)分別是①②③④，下列有關(guān)這些反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．①是置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Mg＋2H＋===Mg2+＋H2↑B．②是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋O2-===H2OC．③是化合反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)D．④中反應(yīng)的離子方程式可能是CO2＋Ba2+＋2OH－===BaCO3↓＋H2O23題號(hào)41√23題號(hào)41

243題號(hào)14．某校化學(xué)興趣小組同學(xué)猜想自來(lái)水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些陰離子，從而進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)：①取適量自來(lái)水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過(guò)濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取適量自來(lái)水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。243題號(hào)1請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)不用做實(shí)驗(yàn)就可排除的離子是________。(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)可初步確定自來(lái)水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2+、Mg2+；判斷依據(jù)的離子方程式有_____________________________________________________。(3)自來(lái)水中所含陰離子可以確定有______________，理由是_____________________________________________________。Cu2+含有Mg2+＋2OH－

Cl－(或氯離子)白色沉淀不溶于稀硝酸，有關(guān)反應(yīng)為Cl－＋Ag＋===AgCl↓243題號(hào)1(4)確定實(shí)驗(yàn)②中滴加的Na2CO3溶液已過(guò)量的檢驗(yàn)方法是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。取適量實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴加足量鹽酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣泡(或滴加CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀)，則證明Na2CO3溶液已過(guò)量(其他合理答案也可)243題號(hào)1

課時(shí)分層作業(yè)(五)突破離子反應(yīng)的三大題型題/p>

√題/p>

題/p>

√題/p>

題號(hào)135246879103．以下表中評(píng)價(jià)合理的是(

)選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A正確B錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3+＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋正確D向石灰乳中加入足量稀鹽酸：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2+＋2H2O√題

[向CuSO4溶液中加入少量鹽酸，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，評(píng)價(jià)不合理，A錯(cuò)誤；碳酸鎂濁液中碳酸鎂不能拆成離子形式，評(píng)價(jià)合理，B正確；向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色，制備的是Fe(OH)3膠體，不能生成沉淀，評(píng)價(jià)不合理，C錯(cuò)誤；石灰乳不能拆成離子形式，評(píng)價(jià)不合理，D錯(cuò)誤。]題/p>

√題/p>

題/p>

D

[根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中正電荷數(shù)為2×3＋1×3＝9，而負(fù)電荷數(shù)為2×4＝8，所以可知X必定帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，所以X可能是OH－或Cl－，又因?yàn)闅溲醺x子與Fe3+、Al3+不能大量共存，而Cl－與Fe3+、Al3+能大量共存，所以X可能是Cl－。]√題/p>

√√題/p>

題號(hào)135246879107．某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3、Na2SO4，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法不正確的是(

)A．原白色粉末中一定含有CaCl2、K2CO3B．原白色粉末中可能含有Ba(NO3)2C．原白色粉末中一定沒(méi)有Na2SO4D．②中發(fā)生的離子反應(yīng)一定只有CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑√題

[①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，該沉淀可能是CaCO3或BaCO3或BaSO4或CaSO4；②向①的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，說(shuō)明沉淀中無(wú)BaSO4或CaSO4，并有氣泡產(chǎn)生，則該氣體為CO2，沉淀為BaCO3或CaCO3或二者的混合物，則原白色粉末中一定含有K2CO3，也一定含有CaCl2或Ba(NO3)2中至少一種；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則生成的白色沉淀為AgCl，說(shuō)明原白色粉末中一定含有CaCl2，則可能含有Ba(NO3)2。]題/p>

√題/p>

題、非選擇題9．已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：____________________________________________________________。(2)NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的________，你的選擇理由是_____________________________________________________________________________。

鹽NaHSO4在水溶液中電離出的離子既有金屬陽(yáng)離子又有酸根陰離子題3)①若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量比2∶1混合，反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。②若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量比1∶1混合，反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

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K＋、Cl－、OH－鐵粉Ag題3)若將甲廠和乙廠的廢水按適