廣東省深圳紅嶺中學2024屆高考化學押題試卷含解析

廣東省深圳紅嶺中學2024屆高考化學押題試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、如圖所示裝置能實現(xiàn)實驗目的的是（）

濃赴酸

A.圖用于實驗室制取氯氣

Mn02

NHW1和C8（0H）M

B.圖譽^用于實驗室制取氨氣

用于酒精萃取碘水中的12

鴕伯堪

D.圖用于FeSO4溶液制備FeSO4*7H2O

2、已知某酸HA的電離常數(shù)兒=2.OXld,用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2niol/LHA溶液，溶液的pH隨滴入NaOH溶液

的體積變化曲線如圖?下列說法正確的是

A.a點溶液的pH=4

B.b點溶液中存在：c(A-)>c(Na)>c(H*)=c(OH)

C.b點c(HA)/c(A-)=5

D.c點c(A)+c(H*)=c(Na*)+c(OH)

3、嗎啡是嚴格查禁的毒品.嗎啡分子含C71.58%,H6.67%,N4.91%,其余為O.已知其相對分子質量不超過3。0,

則嗎啡的分子式是

A.C17H19NO3B.C17H20N2OC.C18H19NO3D.C18H20N2O2

4、R是合成某高分子材料的單體，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是

A.R與HOCH2coOH分子中所含官能團完全相同

B.用NaHCCh溶液可檢驗R中是否含有粉基

C.R能發(fā)生加成反應和取代反應

D.R苯環(huán)上的一濱代物有4種

5、常溫下，向20.00mL0.1000mol?L”的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol?L”的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的

A.在滴定過程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)

++

B.pH=5時，c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

C.pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20?00n】L

D.在滴定過程中，隨NaOH溶液滴加c(CH3coO-)持續(xù)增大

6、廢水中過量的氨氮(N/和NHJ)會導致水體富營養(yǎng)化。為研究不同pH下用NaClO氧化廢水中的氨氮(用硝酸較模

擬)，使其轉化為無污染的氣體，試劑用量如下表。已知：HC1O的氧化性比CKT的氧化性更強。下列說法錯誤的是

0.100mol/LO.lOOmol/L0.200mol/I.蒸儲水氨氮去除

pH

率(％)

NH4NO3（mL）NaCIO（mL）H2SO4（mL）(mL)

1.010.0010.0010.0010.0089

2.010.0010.00ViV275

6.085

A.Vi=2.00

+

B.pH=l時發(fā)生反應:3CIO—+2NH4+=3C「+N2t+3H2O+2H

C.pH從1升高到2,氨氮去除率降低的原因是更多的HC1O轉化為CUT

D.pH控制在6時再進行處理更容易達到排放標準

7、下列說法正確的是

A.紡織品上的油污可以用燒堿溶液清洗

B.用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸

C.H2、1力、T2互為同位素

D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可產(chǎn)生丁達爾效應

8、1201時，ImoKXh和3mO1H2通入1L的密閉容器中反應生成CH30H和水。測得CO?和CH30H的濃度隨時間的

變化如圖所示。下列有關說法中不正確的是

A.0~3min內(nèi)，出的平均反應速率為O.Smol?L-1?min-1

B.該反應的化學方程式：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)4-H2O(g)

C.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化時，反應到達平衡

D.lOmin后，反應體系達到平衡

9、下列實驗裝置能達到實驗目的的是()

圖②

12、已知2也(g)+Oz(g)-2HzO(l)+571.6kJ。下列說法錯誤的是()

A.21noi液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6kJ熱量

B.2mol氫氣與Imol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的總能量

C.2g氫氣與16g氧氣完全反應生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量

D.2mol氫氣與Imol氧氣完全反應生成水蒸汽放出的熱量大于571.6kJ

13、向Na2c03、NaHCCh混合溶液中豕滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示，則下列離

子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

On(HCl)

3+

A.a點對應的溶液中：Fe>AIO2\SO?\NO3

B.b點對應的溶液中：K\Ca2\r、cr

C.c點對應的溶液中：Na\Ca2\NOrAg+

D.d點對應的溶液中：P、NO3\Fe2\Cl"

14、實驗室用純凈N2和H2合成NH3(N2+3H2一定條件下2NH3)時，是先將分別制得的含水蒸氣的N?和通過如圖

所示的裝置。下面是對該裝置作用的幾種敘述①干燥氣體②混合氣體③觀察氣體的流速。正確的是

A.只有①B.只有①和②C.只有①和③D.①②③

15、下表中對應關系正確的是

CH3CH3+CI2光照、CH3cH2Q+HCI

A均為取代反應

CH2=CH2+HCI->CH3CH2a

由油脂得到甘油

B均發(fā)生了水解反應

由淀粉得到葡萄糖

CI2+2Br-=2Cr+Br2

C均為單質被還原的置換反應

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2T

D均為水作還原劑的氧化還原反應

CI2+H2O=HCI+HC1O

A.AB.BC.CD.D

16、HIO3是強酸，其水溶液是強氧化劑。工業(yè)上，以KIO3為原料可制備HIO3。某學習小組擬用如圖裝置制備碘酸。

M、N為惰性電極，ab、cd為交換膜。下列推斷錯誤的是()

A.光伏電池的e極為負極，M極發(fā)生還原反應

B.在標準狀況下收集6720mLX和Y的混合氣體時KICh溶液減少3.6g

+

C.￥極的電極反應式為2H2O4e=O2j+4H

D.制備過程中要控制電壓，避免生成HIO4等雜質

17、垃圾分類并回收利用，可以節(jié)約自然資源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對應的垃圾分類標志是

B.4A

在富垃圾陽余垃圾

Lkfmiu、lujwiiKikhcn

18、己知綠GiGa)和濱GsBr)是第四周期的主族元素。下列分析正確的是

A.原子半徑:Br>Ga>CI>AlB.錢元素為第四周期第WA元素

c.7935Br與隈Br得電子能力不同D.堿性:Ga(OH)3>AI(OH)3,酸性:HCIOAHBKh

19、化學與生產(chǎn)和生活密切相關，下列分析錯誤的是

A.用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會加速鋼鐵腐蝕

B.對燃煤進行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生

C.明磯水解生成的膠體可吸附水中懸浮顆粒物

D.芳香族化合物有香味，均可以用作食品香味劑

20、19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是

A.提出了原子學說B.提出了元素周期律

C.提出了分子學說D.提出了化學平衡移動原理

21、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其簡單氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示下列說法正

確的是（）

元素甲乙丙T

化合價-2-3-4-2

A.氫化物的熱穩(wěn)定性：甲,丁B.元素非金屬性：甲〈乙

C.最高價含氧酸的酸性：丙,丁D.丙的氧化物為離子化合物

22、下列操作一定會使結果偏低的是（）

A.配制一定物質的量濃度的溶液時，用膠頭滴管將超過刻度線的溶液吸出

B.測定膽研晶體中的結晶水含量，加熱后，未進行恒重操作

C.酸堿滴定實驗，滴加最后一滴標準液，溶液顏色突變，未等待半分鐘

D.測定氣體摩爾體積時，氣體體積未減去注入酸的體積

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）G是一種神經(jīng)保護劑的中間體，某種合成路線如下：

根據(jù)上述轉化關系，回答下列問題:

（1）芳香族化合物A的名稱是—。

（2）D中所含官能團的名稱是—<

（3）B-C的反應方程式為—o

（4）F-G的反應類型—o

（5）G的同分異構體能同時滿足下列條件的共有一種（不含立體異構）；

①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應，且只有一種官能團，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：

3的是一（寫出一種結構簡式）。

OH

（6）參照上述合成路線，寫出以和BrCH￡OOC2Hs為原料（無機試劑任選），制備—CH￡OOI的合

成路線O

24、（12分）藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（1,4.環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）和Y（咖啡酸）為原

料合成，如下圖：

（1）化合物X的有一種化學環(huán)境不同的氫原子。

（2）下列說法正確的是____o

A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能與5moiEh加成

C.Z能發(fā)生加成、取代及消去反應D.ImolZ最多可與5moiNaOH反應

（3）Y與過量的溪水反應的化學方程式為o

（4）X可以由—（寫名稱）和M分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個一OH的消去反

應得到穩(wěn)定化合物N（分子式為C6H8。2）,則N的結構簡式為一（已知烯醇式不穩(wěn)定，會發(fā)生分子重排，例如：

（5）Y也可以與環(huán)氧丙烷（4":1＜發(fā)生類似反應①的反應，其生成物的結構簡式為

（寫一種）；Y的同分異構體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個取代基（且酚羥基的位置和數(shù)目都不變）、

屬于酯的同分異構體有種。

25、（12分）氮化鋰（1工2）是有機合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應。某小組設計實驗制備氮化鋰并測定其純度，裝

置如圖所示：

實驗室用NH4C1溶液和NaNO2溶液共熱制備N2,>

（1）盛裝NH4。溶液的儀器名稱是O

（2）安全漏斗中“安全”含義是__________o實驗室將鋰保存在_____（填“煤油”“石蠟油”或“水”）中。

（3）寫出制備N2的化學方程式。

（4）D裝置的作用是____________。

（5）測定Li?N產(chǎn)品純度：取mgIJ3N產(chǎn)品按加圖所示裝置實驗.

打開止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當Li3N完全反應后，調平F和G中液面，測得NH3體積為VL（已折合成標

準狀況

①讀數(shù)前調平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大氣壓。

②該Li3N產(chǎn)品的純度為%（只列出含m和V的計算式，不必計算化簡）。若Li3N產(chǎn)品混有Li,則測得純度

（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

26、（10分）乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。

圖3

完成下列填空：

（1）實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是______。

（2）驗證乙烯加成反應性質時，需對乙烯氣體中的干擾物質進行處理，可選用的試劑是_____（填寫化學式）；能確定

乙烯通入溟水中發(fā)生了加成反應的事實是_____o（選填編號）

a.澳水褪色b.有油狀物質生成

c.反應后水溶液酸性增強d.反應后水溶液接近中性

（3）實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關于這兩套裝置的說法正確的是______o

（選填編號）

_______海__皮（C）

78.5

_____ZA_____117.9

乙t/.IC77

a.甲裝置乙酸轉化率高b.乙裝置乙酸轉化率高

c.甲裝置有冷凝回流措施d.乙裝置有冷凝回流措施

（4）用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學式是_____；操作n的名稱是_______；

操作m一般適用于分離混合物。

（5）如圖2是用乙醇制備溟乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：

①先加溟化鈉T再加乙醇最后加1：1濃硫酸；

②先加溟化鈉T再加1：1濃硫酸一最后加乙醇。

按方案①和②實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入,產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較，方案②的明

顯缺點是。

27、（12分）工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時，觀察

到固體能完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此他們進行了如下探究實驗。

［探究一］稱取鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X,并收集到氣體Y。

（1）⑴甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe?+。若要判斷溶液X中是否含有Fe?+,可以選用。

a.KSCN溶液和氯水》）.1＜式眺926］溶液c.濃氨水d.酸性KMnCh溶液

（II）乙同學將336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溟水中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺，試用化學方程式解釋濱水顏色變淺的

原因___________，然后向反應后的溶液中加入足量BaCh溶液，經(jīng)適當操作得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中

SO2的體積分數(shù)為。（結果保留一位小數(shù)）。

［探究二］甲乙兩同學認為氣體Y中除SCh外，還可能含有和CO2.為此設計如圖實驗裝置（圖中夾持儀器省略）進

行驗證。

（2）簡述該實驗能產(chǎn)生少量％的原因___________（用化學用語結合少量文字表述）。

（3）裝置B中試劑的作用是___________,裝置F的作用是____________o

（4）為了進一步確認CO2的存在，需在上述裝置中添加M于（選填序號），M中所盛裝的試劑可以是

a.A?B之間b.B?C之間。（：一?之間d.E?F之間

28、（14分）［化學一選修3：物質結構與性質］

含硼、氮、磷的化合物有許多重要用途，如：（CH3）3N、C113P、磷化硼等?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為一；基態(tài)Cu+的核外電子排布式為

（2）化合物（CH3）3N分子中N原子雜化方式為該物質能溶于水的原因是_。

（3）PH3分子的鍵角小于NH3分子的原因是一;亞磷酸（H3P03）是磷元素的一種含氧酸，與NaOH反應只生成NaH2P03

和NazHPCh兩種鹽，則H3P分子的結構式為一o

（4）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼晶體晶胞如圖1所示：

圖2

①在一個晶胞中磷原子的配位數(shù)為一0

②已知磷化硼晶體的密度為Pg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則B?P鍵長為—pm。

③磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖2,請在答題卡上將表示B原子的圓圈涂黑o

29、（10分）甲烷作為天然氣、頁巖氣、可燃冰的主要成分，擁有最穩(wěn)定的烷點分子結構，具有高度的四面體對稱性,

極難在溫和的條件下對其活化。因此，甲烷的選擇活化和定向轉化一直是世界性的難題。我國科學家經(jīng)過長達6年的

努力，研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化劑材料，在室溫條件下以H2O2為

氧化劑直接將甲烷氧化成C1（只含一個C原子）含氧化合物，被業(yè)內(nèi)認為是甲烷化學領域的重要突破。請回答下列

問題：

（DCu原子基態(tài)原子的外圍電子排布式為o

⑵石墨烯限域單原子鐵能活化CH?分子中的C—H鍵，導致C與H之間的作用力（減弱”或“不變”）。鐵晶體中粒

子之間作用力類型是。

（3）常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。

①它們的沸點分別為64.7、-195℃、100.8C,其主要原因是_________________;

②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是_________,主要原因是______________o

⑷配離子的顏色與d-d電子躍遷的分裂能大小有關，1個電子從較低的d軌道躍遷到較高能量的軌道所需的能量為的

分裂能，用符號△表示。分裂能△[CO（H2O）62+]_____________△[CO（H2O）6力（填或“="），理由是

⑸鉆晶胞和白銅（銅銀合金）晶胞分別如圖1、圖2所示。

圖1

①鉆晶胞堆積方式的名稱為

②已知白銅晶胞的密度為dg?cnT3,N.、代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為

pm（列出計算式）。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

A.實驗室制取氯氣，二氧化鎰與濃鹽酸需要加熱，常溫下不反應，A錯誤；

B.實驗室制取氨氣，氯化核固體與氫氧化鈣固體加熱，B正確；

C.酒精和水互溶，不能作萃取劑，C錯誤；

D.Fe?+容易被空氣輒化變?yōu)镕e3+,加熱后得不到亞鐵鹽，D錯誤；

故答案選Bo

2、C

【解題分析】

A.HA的電離常數(shù)Ku=2.0xl0?,則2mol/LHA溶液中氫離子濃度約是，2x2xl()8利〃/L=2xlO<mol/L，因此a

點溶液的pHV4,A錯誤；B.b點溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中存在：c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),B錯誤;

C.b點溶液顯中性，c(H+)=10rmol/L,根據(jù)電離平衡常數(shù)表達式=------可知以HA)陽A)=5,C正確；

c(HA)

D.c點酸堿恰好中和，生成NaA,根據(jù)電荷守恒可知c(A-)+c(OIT)=c(Na+)+c(H+),D錯誤，答案選C。

3、A

【解題分析】

可通過假設相對分子質量為100,然后得出碳、氫、氮、氧等元素的質量，然后求出原子個數(shù)，然后乘以3,得出的數(shù)

值即為分子式中原子個數(shù)的最大值，進而求出分子式。

【題目詳解】

7158

假設嗎啡的相對分子質量為100,則碳元素的質量就為71.58,碳的原子個數(shù)為：一;一=5.965,則相對分子質量如果

為300的話，就為5.965x3=17.895；

667491

同理，氫的原子個數(shù)為：=一、3=20.01,氮的原子個數(shù)為：-^―x3=1.502,氧的原子個數(shù)

114

為：:667—4713.is,因為嗎啡的相對分子質量不超過300,故嗎啡的化學式中碳的原子個數(shù)不超

過17.895,氫的原子個數(shù)不超過20.01,氮的原子個數(shù)不超過1.502；

符合要求的為A,

答案選A。

4、A

【解題分析】

A.II分子中含有三種官能團：氨基、羥基、竣基；HOCH2coOH分子中所含官能團為羥基、竣基,

IIO

二者所含官能團不完全相同，故A錯誤；

B.分子的竣基可以與NaHCCh溶液反應生成二氧化碳，可以用NaHCCh溶液可檢驗R中是否含有較基，故B正確；

C.該分子中含有醇羥基和竣基，能發(fā)生中和反應，也屬于取代反應；含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應，故C正確;

D.R苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫，故其一溟代物有4種，故D正確；

故選A。

5、D

【解題分析】

A.反應后的溶液一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析；

B.pH=5時，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OIT),結合電荷守恒判斷；

C.如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL.兩者恰好完全反應生成醋酸鈉.溶液呈堿性,若為中性，則加入的氫氧化

鈉溶液體積小于20.00mL；

D.由于CH3coOH的物質的量是定值，故C(CH3CO(T)不可能持續(xù)增大。

【題目詳解】

++

A.在反應過程中，一定滿足電荷守恒：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+e(OH),故A正確；

+

B.pH=5的溶液呈酸性，貝!)c(H+)>c(OH)根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO)>c(Na),則溶液中離子濃度的大小為：

c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>e(OH),故B正確；

C.如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL,兩者恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化

鈉溶液體積小于20.00mL,故C正確；

D.由于CHJCOOH的物質的量是定值，故隨NaOH溶液滴加，溶液體積的增大，c(CH3CO(T)不可能持續(xù)增大，故D

錯誤；

故答案選Do

【題目點撥】

本題明確各點對應溶質組成為解答關鍵，注意應用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度的大小。

6、A

【解題分析】

A.溶液中氫離子濃度改變，而其它條件不變，則總體積為40mL,pH=2,則0.01x40=Vix0.200x2,Vi=1.00mL,符

合題意，A正確；

B.pH=l時NaClO氧化廢水中的氨氮(用硝酸錢模擬)，使其轉化為無污染的氣體，發(fā)生反

++

^:3CIO+2NH4=3Cl+N2T+3H2O+2H>與題意不符，B錯誤；

C.HC1O的氧化性比CRT的氧化性更強，pH從1升高到2,酸性減弱，氨氮去除率降低的原因是更多的HC1O轉化為

CIO-,與題意不符，c錯誤；

D.pH控制在6時氨氮去除率為85%,進行處理更容易達到排放標準，與題意不符，D錯誤；

答案為A。

7、B

【解題分析】

A.紡織品中的油污通常為礦物油，成分主要是燒類，燒堿與燒不反應；另燒堿也會腐蝕紡織品，選項A錯誤；

B.常溫下，鐵與液氯不反應，在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，均可儲存在鋼瓶中，選項B正確；

C同位素是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間的互稱，選項C錯誤；

D.淀粉溶液屬于膠體，產(chǎn)生丁達爾效應；而葡萄糖溶液不屬于膠體，選項D錯誤。

答案選B。

8、B

【解題分析】

,

A.據(jù)題意得化學方程式為CO2+3H2.-CH3OH+H2O,則0?3min內(nèi)，v(H2)=3v(C02)=3x(1.00-0.50)mol-L-/3min=0.5

mol?L-1?min-1,A項正確；

B.圖中l(wèi)Omin后CO?、CH30H的物質的量不再改變，即達化學平衡，故為可逆反應，應寫成

CO2+3H：■-CH3OH+H2O,B項錯誤；

C.據(jù)pV=nRT,恒溫恒容時，當壓強不再變化時，容器內(nèi)各氣體的物質的量都不再變化，此時反應到達平衡，C項正

確；

D.圖中l(wèi)Omin后CO?、CH30H的物質的量不再改變，即達化學平衡，D項正確。

本題選B。

9、A

【解題分析】

A.用圖①裝置進行石油的分儲，故A正確；

B.用圖②裝置蒸干FeCh溶液不能得到FeCLa固體，氯化鐵要在HCI氣流中加熱蒸干，故B錯誤；

C.乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分離，故C錯誤；

D.用圖④裝置制取肥,先要驗純，在點燃檢驗H2的可燃性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

10、D

【解題分析】

A.通過蒸儲方法分離碘與CCL,收集的是不同溫度范圍的館分，因此溫度計水維球要放在蒸儲燒瓶支管口附近，A錯

誤；

B.檢驗氨的生成要用濕潤的pH廣泛試紙，B錯誤；

C乙醇和乙酸反應制取乙酸乙酯，為防止揮發(fā)的乙醇、乙酸溶解導致的倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導氣管末端要在碳酸鈉飽和

溶液的液面以上，C錯誤；

D.錢鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣，由于氨氣密度比空氣小，要用向下排空氣方法收集，為防止氨氣與空氣對流，在試管口要

放一團疏松的棉花，D正確；

故合理選項是Do

11、B

【解題分析】

A.NaH中氫離子H，得到1個電子，因此離子的結構示意圖：⑨)，故A正確;

<,故B錯誤;

B.乙酸分子的比例模型為:

C原子核內(nèi)有10個中子，質量數(shù)為10+8=18的氧原子：［O,故C正確;

D.次氯酸中氧共用兩對電子，因此在中間，其結構式：H-O-C1,故D正確。

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

比例模型、球根模型，結構式、結構簡式、電子式、分子式、最簡式一定要分清。

12、D

【解題分析】

A.由信息可知生成2moiHzO(D放熱為571.6kJ,則2moi液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6KJ熱量，選

項A正確；

B.該反應為放熱反應，則2moi氫氣與Imol氧氣的總能量大于2moi液態(tài)水的總能量，選項B正確；

C.物質的量與熱量成正比，則2g氫氣與16g氧氣完全反應生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量，選項C正確；

D.氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則2moi氫氣與Imol氧氣完全反應生成水蒸汽放出的熱量小于571.6kJ,選項D

錯誤；

答案選D。

13、B

【解題分析】

A選項，a點對應是Na2co3、NaHCO?混合溶液：Fe3\AlOz、SO/、NO3,CO32、HCO3與Fe3*發(fā)生雙水解反

應，A1O「與HCOJ發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，故A錯誤；

B選項，b點對應是NaHCO3：K\Ca2\「、Cl",都不發(fā)生反應，共存，故B正確；

2-+

C選項，c點對應的是NaCl溶液：Na\Ca\NO3.Ag,Ag+與Q-發(fā)生反應，故C錯誤；

D選項，d點對應的是NaCl溶液、鹽酸溶液中：F，NO3,Fe2+>Cl-,F.與H+反應生成HF,NO3,Fe2\IT發(fā)生

氧化還原反應，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

14、D

【解題分析】

根據(jù)濃硫酸的吸水性以及氣體通過濃硫酸洗氣瓶進行混合分析。

【題目詳解】

氮氣中含有水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，能除去氮氣中的水蒸氣；氮氣和氫氣都通過濃硫酸再出來，可將兩種氣體混

合，同時可通過兩種氣體冒出氣泡的速度觀察氣體的流速，

答案選D。

【題目點撥】

工業(yè)上合成氨是氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑等條件下發(fā)生可逆反應制得氨氣，混合通過硫酸可控制通入的混合氣體

的體積比，提高原料利用率。

15、B

【解題分析】

A.CH2=CH2+HC1->CH3cH2cl為烯點的加成反應，而CH3cH3+CI2光照03cH2C1+HQ為烷好的取代反應,故A

錯誤；

B.油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，則均發(fā)生了水解反應，故B正

確；

C.CL+2Br=2Cr+Br2中Q元素的化合價降低；Zn+CM+=Zn2++Cii中Zn元素的化合價升高，前者單質被還原，后

者單質被氧化，均屬于置換反應，故C錯誤；

D.2Na2Oz+2H2O=4NaOH+O2T中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；

C12+H2O=HC1+HQO中只有C1元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤;

故選Bo

【題目點撥】

本題的易錯點是D,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T反應中只有過氧化鈉中的O元素的化合價變化；C12+H2O=HCI+HCIO

中只有Q元素的化合價變化。

16、B

【解題分析】

根據(jù)圖示，左室增加KOH,右室增加HKh,則M室為陰極室，陰極與外加電源的負極相接，電極反應式為

2H2O+2e=H2T+2OH,所以原料室中K+透過ab膜進入陰極室生成KOH,即ab膜為陽離子交換膜，N室為陽極室，

原料室中103-透過Cd膜進入陽極室生成H1O3,即cd膜為陰離子交換膜。

【題目詳解】

A.由上述分析可知，M室為陰極室，陰極與外加電源的負極相接，即e極為光伏電池負極，陰極發(fā)生得到電子的還

原反應，故A正確；

+

B.N室為陽極室，與外加電源的正極相接，電極反應式為2H2O-4e=O2t+4H,M極電極反應式為2H2O+2e=H2f+2OH,

標準狀況下6720mL氣體即6.72L氣體物質的量為6.72L+22.4L/mol=0.3mol,其中含有。2為O.lmol,轉移電子0.4mol,

為平衡電荷，KKh溶液中0.4molK+透過ab膜進入陰極室，(MmolKh-透過cd膜進入陽極室，KKh溶液質量減少

0.4niolx214g/mol=85.6g,故B錯誤；

C.N室為陽極室，與外加電源的正極相接，電極反應式為2H2O_4e=O2T+4H+,故C正確；

D.制備過程中若電壓過高，陽極區(qū)(N極)可能發(fā)生副反應：IO〉2e-+H2O=IO#2H+,導致制備的HIO3不純，所以

制備過程中要控制電壓適當，避免生成HIO』等雜質，故D正確；

故答案選B。

17、A

【解題分析】

根據(jù)垃圾分類標志的含義判斷。

【題目詳解】

廢棄礦泉水瓶屬于可回收利用的垃圾。

本題選A。

18、D

【解題分析】

A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，核外電子排布相同，半徑隨著原子序

數(shù)的增大而減小，因此半徑大小順序是Ga>Br>Al>CI,選項A錯誤；

B、錢元素為第四周期第OA元素，選項B錯誤；

C、793§Br與%51計都是溟元素，核外電子排布相同，因此得電子能力相同，選項C錯誤；

D、同主族從上到下金屬性增強，金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性增強，即堿性Ga(OH)3>AI(OH)3,

非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，酸性高氯酸大于高澳酸，選項D正確；

答案選D。

19、D

【解題分析】

A.氯化鈣是電解質，鐵與鋼中的碳、潮濕的空氣形成原電池，用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會加速鋼鐵腐蝕，故A正

確；

B.煤中含有硫元素，直接燃燒產(chǎn)生二氧化硫，污染空氣，對燃煤進行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生，故B正確；

C.明研水解生成的膠體，氫氧化鋁膠體表面積大，吸附水中懸浮顆粒物，故C正確；

D.芳香族化合物不一定有香味，好多有毒，只有少數(shù)可以用作食品香味劑，故D錯誤；

故選D。

20、B

【解題分析】

A.提出原子學說的是盧瑟福，B.元素周期律的發(fā)現(xiàn)主要是門捷列夫所做的工作，C.提出分子學說的是阿伏加德羅，D.

法國化學家勒沙特列提出了化學平衡移動原理。故選擇B。

21、A

【解題分析】

由短周期元素氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價可知，乙、丁處于V族，甲處于VIA族，丙處于WA,且甲、乙、丙、

丁的原子半徑依次增大，則甲為O元素、乙為N元素、丙為C元素、丁為S元素，結合元素周期律與元素化合物性

質解答。

【題目詳解】

A.甲形成的氫化物是水，丁形成的氫化物是硫化氫，非金屬性氧大于硫，所以氫化物的穩(wěn)定性是：甲〉丁，故A正確;

B.同周期自左而右非金屬性增強,故非金屬性：甲(O)＞乙(N),故B錯誤；

C.最高價含氧酸的酸性：碳元素形成碳酸，硫元素形成硫酸，故酸性丙〈丁，故C錯誤；

D.丙的氧化物是二氧化碳，屬于共價化合物，故D錯誤；

故選：A。

22、A

【解題分析】

A、用膠頭滴管將超過刻度線的溶液吸出，說明配制一定物質的量濃度的溶液時，加水超過了刻度線，配制的濃度一

定偏低，故A選；

B、未進行恒重操作，可能會導致測定的硫酸銅粉末的質量偏大，測定的結晶水的含量偏小，但若膽研晶體中結晶水

恰好全部失去，則測定的結晶水的含量準確，故B不選；

C、酸堿滴定實驗，滴加最后一滴標準液，溶液顏色突變，未等待30s立即讀數(shù)，可能未達到滴定終點，測定結果可能

偏低，但也可能恰好達到滴定終點，測定結果準確，故C不選；

D、測定氣體摩爾體積時，氣體體積未減去注入酸的體積，導致排除的水的體積偏大，即生成氣體的體積偏大，測定

結果偏高，故D不選;

故選：A。

二、非選擇題（共84分）

23、間苯二酚或1,3-苯二酚染基、醛鍵、碳碳雙鍵取代反應

再結合其他各物質的結構簡式和反應條件進行推斷。

【題目詳解】

（1）根據(jù)上述分析可知芳香族化合物入的名稱是間苯二酚或1，3.苯二酚。答案：間苯二酚或1,3.苯二酚。

（2）由D的結構簡式（上）可知所含官能團的名稱是默基、醒鍵、碳碳雙鍵.答案：毅基、醍鍵、碳碳雙鍵.

稱為取代反應。答案：取代反應。

CH.COOH

（5）G的結構簡式為/'口

,同時滿足①芳香族化合物說明含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應，且只有一種官能團,

說明含有醛基；符合條件G的同分異構體有（移動-CW有2種）,（定-C%移-CHO有4

【題目點撥】

綜合考查有機物的相關知識。突破口C的結構簡式，各步反應條件逆推B、A的結構，根據(jù)結構決定性質和各步反應

條件，推斷反應類型，書寫反應方程式。

【解題分析】

（1）同一個碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對稱

性結構的（類似于平面鏡成像中物體和像的關系），所以根據(jù)化合物X的結構簡式可知，分子中含有3種化學環(huán)境不

同的氫原子。

（2）A、X分子中不存在苯環(huán)，不是芳香化合物，A不正確；

B、Y分子中含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，在Ni催化下Y能與4m01出加成，B不正確；

C、Z分子中含有碳碳雙鍵、酚羥基、醇羥基、酯基，因此能發(fā)生加成、取代及消去反應，C正確；

D、Z分子中含有2和酚羥基和1個酯基，則ImolZ最多可與3moiNaOH反應，答案選C。

（3）Y分子中酚羥基的鄰位與對位的氫原子與溟水發(fā)生取代反應，播碳雙鍵與溪水發(fā)生加成反應，則Y與過量的溪

H

水反應的化學方程式為

OOHOOH

(4)X分子中含有2個酰鍵，則X可以由乙二醇和M通過分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個一OH的消去

反應生成碳碳雙鍵，由于羥基與碳碳雙鍵直接相連不穩(wěn)定，容易轉化為碳氧雙鍵，所以得到穩(wěn)定化合物N的結構簡式

為0=(^\=0。

(5)根據(jù)已知信息可知反應①是醒鍵斷鍵，其中一個氧原子結合氫原子變?yōu)榱u基，而屬于其它部分相連，由于環(huán)氧乙

烷分子不對稱，因此生成物可能的結構簡式為或

種同分異構體。

25、圓底燒瓶殘留在漏斗頸部的液體起液封作用；當內(nèi)部氣體多、壓強大時，又可通過積留液體而放出氣體石

A

蠟油NaNO2+NH4Cl=NaC14-N2t+2H2O防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入，干擾試驗等于

35Vxi00

偏高

22.4m

【解題分析】

分析題給裝置圖，可知裝置A為NH4G溶液和NaNO?溶液共熱制備N2的發(fā)生裝置，裝置B的目的為干燥N2,裝置

C為Nz和金屬Li進行合成的發(fā)生裝置，裝置D的主要目的是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入，干擾試驗。據(jù)此

解答。

【題目詳解】

(1)盛裝NIL。溶液的儀器是圓底燒瓶，答案為：圓底燒瓶；

(2)安全漏斗頸部呈彈簧狀，殘留液體起液封作用，當內(nèi)部氣體多、壓強大時，又可通過積留液體而放出氣體；鋰的

密度小于煤油，鋰與水反應，常將鋰保存在石蠟油中。答案為：殘留在漏斗頸部的液體起液封作用，當內(nèi)部氣體多、

壓強大時，又可通過積留液體而放出氣體；石蠟油

(3)亞硝酸鈉與氯化鐵共熱生成氮氣、氯化鈉和水。反應方程式為：NaNO2+NH4CI=NaCl+N2t+2H2Oo答案為:

NaNO2+NH4Cl=NaCI+N214-2H2O；

（4）鋰能與二氧化碳、水反應，氮化鋰能與水反應，故用D裝置吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳。答案為：防止空

氣中的水蒸氣和二氧化碳進入，干擾試驗；

（5）①氨氣壓強無法直接測定，只能測定外界大氣壓，當G和F中液面相平時，氨氣壓強等于外界大氣壓。答案為:

等于；

VL:V

②裝置E中發(fā)生反應：LhN+3H2O=3LiOH4-NH3f,根據(jù)題意有：“（Nth）=--------一二——mol,則

22.4L/mol22.4

V

s（Li3N）=^m°lx35g?mol乂1OQ%=35"x100%。鋰能與水反應產(chǎn)生H2,如果產(chǎn)品混有鋰，則產(chǎn)生氣體體積偏大，

22.4m

測得產(chǎn)品純度偏高；答案為：槳普；偏高。

22.4m

26、利用濃硫酸的吸水性，使反應向有利于生成乙烯的方向進行NaOH<1b、dNa2cO3分液相

互溶解但沸點差別較大的液體混合物Na2s03先加濃硫酸會有較多HBr氣體生成，HBr揮發(fā)會造成HBr的損

耗

【解題分析】

（1）乙醇在濃硫酸作催化劑、脫水劑的條件下迅速升溫至170P可到乙烯，反應為可逆反應，濃硫酸還具有吸水性；

（2）乙醇生成乙烯的反應中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應，因此產(chǎn)物

中有可能存在SO2,會對乙烯的驗證造成干擾，選擇氫氧化鈉溶液吸收S（h;乙烯與溟水發(fā)生加成反應生成1,2—二溟

乙烷，據(jù)此分析解答；

（3）甲裝置邊反應邊蒸館，乙裝置采用冷凝回流，等反應后再提取產(chǎn)物，使反應更充分；

（4）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時降低乙酸

乙酯的溶解度，分液可將其分離，得到的乙酸乙酯再進一步進行提純即可；

（5）按方案①和②實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，是由于有濱單質生成，溶于水后出現(xiàn)橙紅色；方案②中把濃硫酸加入

濱化鈉溶液，會有HBr生成，HBr具有揮發(fā)性，會使HBr損失。

【題目詳解】

（1）乙醇制取乙烯的同時還生成水，濃硫酸在反應中作催化劑和脫水劑，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用

量，原因是：濃硫酸還具有吸水性，反應生成的水被濃硫酸吸收，使反應向有利于生成乙烯的方向進行；

（2）乙醇生成乙烯的反應中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反