原電池課件高二上學期化學人教版選擇性必修1

第一節(jié)原電池第1課時

第四章化學反應與電能溫故知新

ZnCuZnSO4A下列能形成原電池的裝置有？ZnZnH2SO4AZnCu酒精A√√ZnCuCuSO4A一、原電池的構(gòu)成將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

CuSO4

ZnSO4

Zn

CuZnCuCuSO4A兩極一液，一回路

；自發(fā)的氧化還原反應。1定義2原電池的構(gòu)成二、原電池的工作原理CuZn

稀硫酸---Zn2+H+H+

1.電子流向2.電流方向3.離子移向5.原電池總反應式如何判斷原電池的正負極？4.電極反應類型6.兩極現(xiàn)象

Zn-2e－=Zn2+負極：2H++2e－=H2↑正極：負→正正→負正正負負Zn+2H+=Zn2++H2↑負極質(zhì)量減輕正極產(chǎn)生氣泡負氧、正還思考：1單液原電池1、傳遞陰陽離子，形成閉合回路；2、保持溶液電中性，平衡電荷。鹽橋的作用：2、雙液原電池ZnCuCuSO4A單池原電池缺陷：1、氧化劑和還原劑直接接觸，發(fā)生自放電。2、難以提供穩(wěn)定、持續(xù)的電流。啟迪思考：三、原電池的應用1加快反應速率[例]用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時,下列不能使氫氣生成速率增大的是(

)。A.加熱

B.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸C.加少量硫酸銅溶液

D.不用鐵片,改用鐵粉B2比較金屬活動性[例]把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為()A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>aB3設計原電池[例]根據(jù)原電池工作原理，將下列氧化還原反應設計成原電池：步驟：（1）拆：拆寫成氧化反應和還原反應。（2）定：確定負極、正極材料和電解質(zhì)溶液

（3）畫：畫出原電池的工作原理示意圖。2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2電解質(zhì)溶液的選擇電解質(zhì)溶液一般要能夠與負極發(fā)生反應。若兩個半反應分別在兩個燒杯中進行，則左右兩個燒杯中的電解質(zhì)溶液一般與電極材料具有相同的陽離子。(+)(-)鹽橋ZnCZnCl2溶液FeCl3溶液

G

特別注意

雙液同學甲同學乙方案展示正極反應：

負極反應：

CuFeCl3溶液石墨石墨單液CuCl2溶液CuFeCl3溶液石墨Cl－K+2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2設計思路負極負極材料______________負極反應物____________正極正極材料______________正極反應物_____________電子導體_________離子導體_________請選擇適當?shù)牟牧虾驮噭?，將反?Fe3＋＋2I-

=2Fe2＋＋I2，設計成一個原電池，請?zhí)畋砀瘢涸诜娇騼?nèi)畫出簡單的裝置示意圖，并標明使用的材料和試劑。石墨KI溶液石墨FeCl3溶液導線鹽橋?qū)c訓練B原電池一、原電池工作原理鹽橋作用：1、連通電路2、平衡電荷缺點：電流不穩(wěn)定優(yōu)點：電流穩(wěn)定缺點：電流小優(yōu)點：電流大且穩(wěn)定二、應用思維模型分析或設計原電池課堂小結(jié)課堂檢測1.（安徽高考題）高密度儲能電池鋅溴電池如圖所示，總反應為Zn+Br2=ZnBr2。下列說法錯誤的是（

）A．電極M為正極B．負極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+D．每轉(zhuǎn)移2mole-，理論上有1molZn2+通過離子交換膜C．隨著放電的進行，ZnBr2溶液的濃度減小C課堂檢測2.

如下圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是(

)A.外電路的電流方向為：X→外電路→YB.若兩電極分別為Zn和碳棒，則X為碳棒，Y為ZnC.若兩電極都是金屬，則它們的活動性為X>YD.X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應課堂檢測3.現(xiàn)有a、b、c、d四種金屬片，當a、b相連浸入稀硫酸時，b極上有氣泡產(chǎn)生；c、d相連浸入稀硫酸時，導線中電子方向由d到c；b、d相連浸入硫酸銅溶液時，d極上有銅析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是(

)A.a>b>d>c B.c>d>b>aC.a>b>c>d D.d>b>c>aA4.某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是()A．電池工作時，鹽橋中的Cl－向負極移動B．負極反應式：2H＋＋2e－=

H2↑C．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變D．Fe作正極，發(fā)生氧化反應課堂檢測A6.根據(jù)下列氧化還原反應設計一個原電池：2FeCl3＋Fe=3FeCl2，要求：(1)畫出此原電池的裝置圖，裝置采用燒杯和鹽橋。