貴州省貴陽市某中學2024屆高考化學一模試卷含解析

貴州省貴陽市一中2024屆高考化學一模試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列說法正確的是（）

A.可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯

B.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色

C.一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能與水發(fā)生水解反應(yīng)

D.向蛋白質(zhì)中加入濃的Na2sO,溶液、CuSOq溶液均能凝結(jié)析出，加水后又能溶解

2、下列有關(guān)實驗正確的是

A.裝置用于Na2s03和濃H2s。4反應(yīng)制取少量的SO2氣體

1感

i有孔塑料機

V-/

B.裝置用于灼燒C11SO4WH2。1汨飛奈'

堿石I

C.裝置用于收集氯氣并防止污染空氣音

乙醇、乙酸於

濃嚶1

D.裝置用于實驗室制備少量乙酸乙酯

NaOH

才溶液

3、化學與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.礦物油和植物油都可以通過石油分館來獲取

B.硫酸亞鐵可作補血劑組成成分

C.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是?氨基酸

D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化

4、下圖為某城市某日空氣質(zhì)量報告，下列敘述與報告內(nèi)容不相符的是

A.該日空氣首要污染物是PMio

B.該日空氣質(zhì)量等級屬于中度污染

C.污染物NO?、CO可能主要來源于機動車尾氣

D.PM2.5、PMio指的是懸浮顆粒物，會影響人體健康

5、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液②CH3COOH③NFL@BaSO4⑤蔗糖⑥H2O,其中屬于電解質(zhì)的是（）

A.②?④B.②④⑥C.③④⑤D.①②?

6、世界第一條大面積確化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層確化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)

化率高。下列說法錯誤的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.該發(fā)電玻璃能將光能不完全轉(zhuǎn)化為電能

C.硝化鎘是一種有機化合物D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放

7、下列說法中正確的是

A.18離子結(jié)構(gòu)示意圖為

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CHZ=CH2

C.N%溶于水后的溶液能導電，因此NM是電解質(zhì)

D.正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)不需加熱就能反應(yīng)，升溫，正反應(yīng)速率降低

8、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2f

A.澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca+20H+2HC03=CaC031W+2H20

24

B.少量SQ通入飽和的漂白粉溶液中：C10+S02+H20=S0.t-+2H+Cr

>2t

C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2Cu+4H+02=42Cu+2H20

42

D.向酸性高鈦酸鉀溶液中滴加少量雙氧水：7H202+2Mn0Z+6H=2Mn^+6021+10H20

9、a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，a和b能組成兩種常見

的離子化合物，其中一種含兩種化學鍵，d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強酸。向d的氫化物的水

溶液中逐滴加入bcaz溶液，開始沒有沉淀；隨著bcaz溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是

A.簡單原子半徑：b>c>a

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：b<c

C.工業(yè)上電解熔融cd3可得到c的單質(zhì)

D.向b2a2中加入cd3溶液一定不產(chǎn)生沉淀

10、下列“實驗現(xiàn)象”和“結(jié)論”都正確且有因果關(guān)系的是

選

操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

用常煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在

A融化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點低

酒精燈上加熱

B用粕絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液中含有鈉鹽

向盛有酸性高鎰酸鉀溶液的試管中通入足量的乙溶液的紫色逐漸褪去，靜置

C乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)

烯后靜置后溶液分層

將20c0.5mol?L-1Na2c(h溶液加熱到60℃,用Kw改變與水解平衡移動共

D溶液的pH逐漸減小

pH傳感器測定pH同作用的結(jié)果

A.AB.BC.CD.D

11、某溫度下，向10mL°lmol/LCuCI箔液中滴力口o.imol」一的Na/溶液，滴加過程中，溶液中-]gc(CM*)與Na?S

溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()已知：(p(ZnS)=3x10-25。

TMCu，2

\J

17.7............4■Y?

Xt\

?

01020qNa2S(aq))/mL

277

A.該溫度下Ksp(CuS)=io--

B.X、Y、Z三點中，Y點水的電離程度最小

C.Na2s溶液中：c(s2-)+c(HS?)+c(H2S)=c(Na+)

D.向100mLZM+,CM+濃度均為1X10-5m°]/L的混合溶液中逐滴加入1x10?4moi/L的Na2s溶液,ZM+先沉淀

12、己知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.ImolOD-中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為9NA

16、下列離子方程式正確的是

2+

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O3+2H=SO21+S1+H2O

B.KC10堿性溶液與Fe（OH）3反應(yīng)：3ao+2Fe（OH）3=2FeO42+3C「+4H++H2O

,x,8

C.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：Ci7H35COOH+C2H5OH^^Ci7H35COOC2H5+H2O

2+

D.向NH4HCO3溶液中力口入足量石灰水：Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O

17、某有機物的分子式為C4H,QC1,該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成。則該有機物可能的結(jié)構(gòu)有幾種（不考慮立體

異構(gòu)）

A.8B.10C.12D.14

18、LiBH」是有機合成的重要還原劑，也是一種供氫劑，它遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，實驗室貯存硼氫化鋰的容器應(yīng)貼

標簽是

19、下列過程中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）

A.液氨作制冷劑B.合成氨C.大氣固氮D.生物固氮

20、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）<>

A.向FeBrz溶液中通入過量CI2：2Fe:++Ch=2Fe3+4-2C1-

2

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO3+2CO24-H2O=2HCO3

C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2+I-=IO3-+3H2O

2++

D.向C11SO4溶液中通入H2S：H2S+CU=CUS1+2H

21、某溫度下，向1OmLO.Imol/LCuCl,溶液中滴加0.Imol/L的Na2s溶液,滴加過程中溶液中-lgc（Ci產(chǎn)）與Na2s

溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，己知：lg2=0.3,Ksp（ZnS）=3xlO-"moF/I；。下列有關(guān)說法正確的是

A.a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

2+

B.N3，溶液中，c(S-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na)

C.向100mLzi?+、Cu?濃度均為lOTmoLLJi的混合溶液中逐滴加入1(尸1~01?匚1的Na2s溶液，Zif+先沉淀

D.該溫度下KsplCuSbdxlO^moF/H

22、實驗測得0.1mol?L』Na2so3溶液pH隨溫度升高而變化的曲線如圖所示。將b點溶液冷卻至25C,加入鹽酸酸化

的BaCL溶液，能明顯觀察到白色沉淀。下列說法正確的是()

2

A.Na2sO.,溶液中存在水解平衡SO3+2H2O?=±H2SO3+2OH

B.溫度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度減小

2

C.a、b兩點均有c(Na+)=2[c(SO3)+c(HSO3)+c(H2SO3)J

D.將b點溶液直接冷卻至25?C后，其pH小于a點溶液

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有研究人員在體外實驗中發(fā)現(xiàn)藥物瑞德西韋對新冠病毒有明顯抑制作用。E是合成瑞德西韋的中間體,

其合成路線如下：

ABCD假?

OH)、P

*屏*-一6墨中一吟上同

回答下列問題：

(1)W的化學名稱為一；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為一

(2)A中含氧官能團的名稱為—o

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學方程式

(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有一種(不包括立體異構(gòu))。

①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應(yīng)。

上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)有機物中手性碳(已知與4個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳)有一個?結(jié)合題給信息和

已學知識，設(shè)計由苯甲醇為原料制備的合成路線(無機試劑任選)。

24、(12分)法華林是一種治療心腦血管疾病的藥物,屬于香豆素類衍生物，其合成路徑如下:

-AICh11NaOHCu、0：r-------1CHjCOCH,E

C

c；,|北?山11A1。|-HE*CioHlflO-

——J

->

瑞廠LrfH.E乙版班，K尸N之

C/H^Oj和**，了|____|CwHwO[②H

M

(DA的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(2)C分子中含氧官能團是o

⑶寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式o

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是o

(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團，Imol水楊酸與足量NaHCCh完全反應(yīng)生成ImolCOio寫出水楊酸反應(yīng)生

成F的化學方程式o

(6)K分子中含有兩個酯基，K結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(7)M與N互為同分異構(gòu)體，N的結(jié)構(gòu)簡式是____________o

⑻己知：最簡單的香豆素結(jié)構(gòu)式以乙酸甲酯、甲醛和苯酚為主要原料，一種合成香豆素的路線如下(其他

藥品自選)：

乙酸甲曾安回一□器下一三

寫出甲T乙反應(yīng)的化學方程式丙的結(jié)構(gòu)簡式是_________O

25、(12分)某同學設(shè)計了如下裝置用于制取并驗證S(h的部分性質(zhì)。

請回答下列問題：

(1)寫出氮氣的電子式。

(2)B中選用不同的試劑可驗證S(h不同的性質(zhì)。為驗證SO2具有酸性氧化物性質(zhì)，在B中可以放入的試劑是_______(填

相應(yīng)的編號)。

①新制氯水②品紅溶液③含酚配的NaOH試液④紫色石笈試液

⑶裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為一

26、(10分)依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題:

化合價

用?

(1)實驗室常用NH4CI與Ca(OH)z制取氨氣，該反應(yīng)的化學方程式為。

(2)下列試劑不能用于干燥NH3的是。

A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體

⑶工業(yè)上以N%、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①NH3-NO的化學方程式為o

②NO—Nth反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是____________。

③NO2+H2OTHNO3中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。

(4)圖1中，實驗室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學式為

⑸若要將NH3—N2,從原理上看，下列試劑可行的是o

A.O2B.NaC.NIhClD.NO2

27、(12分)亞硝酰氯(NOC1)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點-64.5℃,沸點-5.5℃,遇水易水解。它是有機合

成中的重要試劑，可由NO與CL在常溫常壓下合成，相關(guān)實驗裝置如圖所示。

(l)NOQ分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOC1的電子式為

⑵選用X裝置制備NO,Y裝置制備氯氣。檢驗X裝置氣密性的具體操作:

⑶制備亞硝酰氯時，檢驗裝置氣密性后裝入藥品，

①實驗開始，需先打開,當____________時，再打開Z中有一定量液體生成時,

停止實驗。

②裝置Z中發(fā)生的反應(yīng)方程式為0

（4）若不用A裝置對實驗有何影響（用化學方程式表示）

⑸通過以下實驗測定NOCI樣品的純度。取Z中所得液體100g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取

出25.00niL樣品溶于錐形瓶中，以K2OO4溶液為指示劑，用cmol?L』AgN03標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液

的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是__________,亞硝酰氯（NOC1）的質(zhì)量分數(shù)為。（已知：AgzCrCh為磚

,0124

紅色固體；KsP（AgCI）=1.56xlO,Ksp（Ag2CrO4）=1.0xl0-,KsP（AgNO2）=5.86xl0-）

28、（14分）金屬鉆及化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)、制造業(yè)等領(lǐng)域。

（1）科研人員將鎰粉碎后加入到SnCh溶液中使其浸出（假定雜質(zhì)不反應(yīng)，溶液體積不變），發(fā)生反應(yīng)

Mn（s）+Sn”（叫）Mn、‘（aq）+Sn（s）（已知含Sn?+水溶液為米黃色）

①為加快上述反應(yīng)速率可以采取的措施有（寫出一條即可）。不考慮溫度因素，一段時間后Mn的溶解速率加

快，可能的原因是o

②下列說明反應(yīng)己達平衡的有（填編號）。

A.溶液的顏色不發(fā)生變化

B.溶液中c（Mn2+）={Sn2+）

C.體系中固體的質(zhì)量不變

D.Mn'與Sn”濃度的比值保持不變

③室溫下，測得溶液中陽離子濃度《R2+）隨時間的變化情況如下圖所示，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_,Si?+的轉(zhuǎn)

④若其他條件不變，lOmim后向容器中迅速加入蒸儲水至溶液體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則再次平衡時。

（不考慮離子水解的影響）。

（2）MnO2也可在MnSO，HF。4H2。為體系的電解液中電解獲得，其陽極反應(yīng)式為。

（3）電解制鋅后的廢水中含有MIF+,常用石灰乳進行一級沉降得到Mn（OH%沉淀，過濾后再向濾液中加入等體積

的Na2s溶液，進行二級沉降，為了將Mn“的濃度降到1.0x10-9mol/L,則加入的Na2s溶液的濃度至少是

—mol/L[已知｛（MnS）=4.5X10",4]O

29、（10分）銅是人類最早使用的金屬之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛的用途。

（1）基態(tài)銅原子核外有________對自旋相反的電子。

（2）青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的合金。第一電離能L（Sn）h（Pb）（填“大于”或“小

于“）。

（3）新制的Cu（OH）2能夠溶解于濃氨水中，反應(yīng)的離子方程式是;

（4）利用銅片表面催化反應(yīng)，我國研究人員用六塊基苯為原料，在世界上首次通過化學方法獲得全碳材料一石墨煥薄

膜（結(jié)構(gòu)片段如圖所示），開辟了人工化學合成碳同素異形體的先例。石墨塊中碳原子的雜

化方式。

（5）CuQ的鹽酸溶液能吸收CO形成氯化埃基亞銅（I）,可用于定量測定氣體混合物中CO的含量。氯化炭基亞銅

（I）中含。鍵數(shù)目。

（6）CinO可用于半導體材料。

①CsO晶胞（如圖所示）中，O原子的配位數(shù)為；a位置Cif坐標為（0.25,0.25,0.75）,則b位置

Cu，坐標o

②Cu2s與CsO具有相似晶體結(jié)構(gòu)，則兩者的熔點是CsO比Cu2s的（填“高”或“低”），請解釋原因

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解題分析】

A、乙酸是溶于水的液體，乙酸乙酯是不溶于水的液體，加水出現(xiàn)分層，則為乙酸乙酯，加水不分層，則為乙酸，因

此可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯，故A正確；

B、木材纖維為纖維素，纖維素不能遇碘水顯藍色，土豆中含有淀粉，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，故B錯誤；

C、乙酸乙酯中含有酯基，能發(fā)生水解，淀粉為多糖，能發(fā)生水解，乙烯不能發(fā)生水解，故C錯誤；

D、CM+為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，加水后不能溶解，蛋白質(zhì)和濃的輕金屬無機鹽（Na2s。4）溶液發(fā)生鹽析，加

水后溶解，故D錯誤；

答案選A。

2、C

【解題分析】

A.簡易氣體發(fā)生裝置適用于難溶性固體和液體的反應(yīng)，Na2s03易溶于水，不能用簡易氣體發(fā)生裝置制備，故A錯誤;

B.蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體，灼燒固體應(yīng)在組崩中進行，故B錯誤；

C.氯氣密度比空氣大，可與堿石灰反應(yīng)，裝置符合要求，故C正確；

D.乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液收集，故D錯誤；

故答案為Co

3、B

【解題分析】

A.礦物油可以通過石油分館來獲取，植物油是油脂，不能通過石油分儲來獲取，選項A錯誤；

B.硫酸亞鐵可作補血劑組成成分，選項B正確；

C.天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是a?氨基酸，選項C錯誤；

D.造成PM2.5的直接原因是大氣污染物的大量排放，選項D錯誤；

答案選Bo

4、B

【解題分析】首要污染物是指污染最重的污染物，根據(jù)空氣質(zhì)量報告，PMio數(shù)值最大，所以該日空氣首要污染物是

PMM故A正確；首要污染物的污染指數(shù)即為空氣污染指數(shù)，該日空氣污染指數(shù)為79,空氣質(zhì)量等級屬于良，故B錯

誤；機動車尾氣中含有NO2、CO,故C正確；PM2.5指的是大氣中的細懸浮顆粒物,它的直徑僅有2.5微米，PM10

指的是環(huán)境空氣中塵埃在10微米以下的顆粒物，PMz.5、PMio會影響人體健康，故D正確。

5、B

【解題分析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導電的化合物叫做電解質(zhì)。

①NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)；②CH3COOH溶于水可導電，是電解質(zhì)；③N%溶于水反應(yīng)，生成的溶液可導電,

但不是自身導電，不是電解質(zhì)；④BaSO,熔融狀態(tài)下可電離成離子，可以導電，是電解質(zhì)；⑤蔗糖溶于水不能電離

出離子，溶液不導電，不是電解質(zhì)；⑥HzO可微弱的電離出氫離子和氫氧根離子，可導電，是電解質(zhì)；

答案選Bo

【題目點撥】

該題要利用電解質(zhì)的概念解題，在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導電的化合物叫做電解質(zhì)。

6、C

【解題分析】

A.玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，故A正確，但不符合題意；

B.該發(fā)電玻璃能將光能轉(zhuǎn)化為電能，但是不能完全轉(zhuǎn)化，存在能量損耗，故B正確，但不符合題意；

C,硝化鎘不含碳元素，是一種無機化合物，不是有機化合物，故C錯誤，但符合題意；

D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，故D正確，但不符合題意；

故選：Cc

7、B

【解題分析】

A..的質(zhì)子數(shù)為8,故離子結(jié)構(gòu)示意圖為,A正確；

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,B正確；

C.NH3溶于水后的溶液能導電，是因為其與水反應(yīng)生成NH3?FhO,所以能導電，NH.i是非電解質(zhì)，C錯誤；

D.正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)也可能需要加熱才能發(fā)生，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，D錯誤；

故答案選Bo

8、C

【解題分析】

A.蘇打為碳酸鈉，則澄清石灰水與過量蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++CO32=CaCO3b故A錯誤；

B.次氯酸根離子具有強氧化性，能將S02氧化成SO4~,CaSO,微溶于水，則少量SO?通入飽和的漂白粉溶液中，反應(yīng)

2++

的離子方程式為Ca+ClO-+SO2+H2O=CaSO4l+2H+Cr,故B錯誤；

C向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣，反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為2cli+4H++O232C112++2H2O,故C正

確；

D.向酸性高銃酸鉀溶液中滴加少量雙氧水，離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2T+8H20,故D錯誤，答

案選C。

【題目點撥】

本題考查離子方程式的正誤判斷，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度中等。解題時

容易把蘇打誤認為碳酸氫鈉，為易錯點。

9、A

【解題分析】試題分析：a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，

則a為。元素；a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學鍵，則b為Na元素；d的最高價氧化物對

應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強酸，則d為C1元素。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bcaz溶液，開始沒有沉淀；

隨著bcaz溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀，則c為AI元素。A.簡單原子半徑Na>Al>O,A正確；B.最高價氧

化物對應(yīng)水化物的堿性，氫氧化鈉強于氫氧化鋁，B不正確；C.工業(yè)上電解熔融三氧化二鋁來冶煉鋁，氯化鋁是共價

化合物，其在熔融狀態(tài)下不導電，C不正確；D.向過氧化鈉中加入足量的氯化鋁溶液可以產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，D不正

確。本題選Ao

10、D

【解題分析】

A.氧化鋁的熔點高，包裹在A1的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，則實驗結(jié)論錯，故A錯誤；

B.用伯絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+,不一定含鈉鹽，也可以是NaOH,實驗

結(jié)論錯，故B錯誤；

C.乙烯被高銃酸鉀氧化，溶液褪色，但不分層，實驗現(xiàn)象錯，故C錯誤；

D.升高溫度促進水解，碳酸鈉溶液的堿性增強，溶液的pH增大，水的電離平衡、水解平衡均正向移動，現(xiàn)象和結(jié)論

均正確，故D正確；

故答案為Do

11、B

【解題分析】

向10mL().lmol/LCuCL溶液中滴加0.1mol/L的Na2s溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2#CuS|,CM+單獨存在或S"單獨存在

均會水解，水解促進水的電離，Y點溶液時滴加Na2s溶液的體積是10mL,此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶

解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),已知此時?lgc(Cu2+)=17.7,則平衡時aCM+QasZAlO/Nmol/L,Ksp(CuS)=

c(Cu2+)c(S2)=10-,77mol/Lxl0-,77niol/L=10-354moi2/L2,據(jù)此結(jié)合物料守恒分析。

【題目詳解】

A.該溫度下，平衡時c(Cu2+)=c(S2*)=1017,7mol/L,則Ksp(CuS)=c(Cu2+),c(S2*)=1O*,7,7mol/Lx10*l7,7mol/L=10*35,4mol2/L2,

A錯誤；

B.CM+單獨存在或s?一單獨存在均會水解，水解促進水的電離，Y點時恰好形成CuS沉淀，水的電離程度小于X、Z點,

所以X、Y、Z三點中，Y點水的電離程度最小，B正確；

2+

C根據(jù)Na2s溶液中的物料守恒可知：2c(S-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na),C錯誤；

D.向100mLZn2+>濃度均為100m()l/L的混合溶液中逐滴加入104mol/L的Na2s溶液，產(chǎn)生ZnS時需要的S??濃度

22S2n23S430420

為c(s-)=3x10-moin.=3xlO-mol/L,產(chǎn)生CuS時需要的S??濃度為c(S-)=1x1Q-=10mol/I,<3x10-mol/L,則產(chǎn)

10s-15T5-

生CuS沉淀時所需S??濃度更小，即CM+先沉淀，D錯誤；

故合理選項是Bo

【題目點撥】

本題考查沉淀溶解平衡的知識，根據(jù)圖象所提供的信息計算出CuS的Ksp數(shù)值是解題關(guān)鍵，注意掌握溶度積常數(shù)的含

義及應(yīng)用方法，該題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力。

12、A

【解題分析】

A.質(zhì)子數(shù)同原子序數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)為8+1=9,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?中子數(shù)，因此中子數(shù)為16+2-9=9,A項正確；

B.正戊烷和新戊烷分子內(nèi)含有的共價鍵數(shù)目一致，都是1個分子中有16個共價鍵，混合物的物質(zhì)的量是

60。+12。

。：二］mol,因此共價鍵的數(shù)目為16N,、，B項錯誤；

72g/mol

C.未說明條件，無法計算氯氣的物質(zhì)的量，C項錯誤；

D.醋酸根是一個弱酸根離子，水中會發(fā)生水解導致其數(shù)目小于。.1NA，D項錯誤;

答案選A。

13、D

【解題分析】

—CH—CH—

A.聚丙烯的鏈節(jié)：2I,A錯誤;

CH；

B.O的原子半徑比C的原子半徑小，二氧化碳分子的比例模型:B錯誤;

八CH—CH—<H—CH由人5-b甘小2—出、口

C.I?:I:的名稱：2—甲基戊烷，C錯誤；

CH3CHS

D.氯離子最外層有8個電子，核電荷數(shù)為17,氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:D正確;

答案選D。

14、B

【解題分析】

由“W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽M”可知W為N,M為NH4NO3；由“Y的焰色反

應(yīng)呈黃色”可知Y為Na；由"W、X、\\Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素”且“X的一種單質(zhì)可用于自來水的

消毒”可知，X為O；“X與Z同主族”，則Z為S。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為N,X為O,Y為Na,Z為S；

A.四種筒單離子中S2?電子層數(shù)最多，半徑最大，N、O、Na對應(yīng)簡單離子核外電子結(jié)構(gòu)相同，其核電荷數(shù)越小，半

徑越大，故簡單離子半徑：r(S2)>r(N3)>r(O2)>r(Na+),故A錯誤；

B.由X、Z元素形成的常見化合物是SO2、SO.,,它們均能與水發(fā)生反應(yīng)，故B正確；

C.NH4NO3溶液呈酸性是因為陽離子NH；水解，故C錯誤；

D.共價化合物的穩(wěn)定性由共價鍵的鍵能決定，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤；

故答案為：B。

15、D

【解題分析】

放電時，消耗H+,溶液pH升高，由此分析解答。

【題目詳解】

A.正極反應(yīng)是還原反應(yīng)，由電池總反應(yīng)可知放電時的正極反應(yīng)為VO2++2H++e=VO2++H2O,故A錯誤；

B.充電時，陰極反應(yīng)為還原反應(yīng)，故為V3+得電子生成V2+的反應(yīng)，故B錯誤；

C.電子只能在導線中進行移動，在電解質(zhì)溶液中是靠陰陽離子定向移動來形成閉合回路，故C錯誤；

D.該電池的儲能容量，可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實現(xiàn)，正確；

故答案為Do

【題目點撥】

本題綜合考查原電池知識，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握原電池的工作原理,

答題時注意體會電極方程式的書寫方法，難度不大。

16、A

【解題分析】

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫與硫單質(zhì)，其離子方程式為：

2+

S2O3+2H=SO2f+S|+H2O,A項正確；

2

B.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)，不可能生成T,其離子方程式為：3ClO+2Fe(OHh+4OH=2FeO4+3Cr+5H2O,

B項錯誤；

C.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)的化學方程式為：Cl7H35COOH+C2Hsi'OH；普詈Cl7H35col*OC2H5+H2O,C項錯誤；

D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水，鐵根離子與碳酸氫根離子均會與氫氧根離子反應(yīng)，其離子方程式為:

+2+

NH4+Ca+HCO3+2OH=CaCO3|+H2O+NH3H2O,D項錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

B項是易錯點，在書寫離子方程式時，若反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，同時

注意在酸性環(huán)境不可能存在大量OH：同時在堿性溶液中不可能大量存在H\

17、C

【解題分析】

該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成，說明分子中含有即可轉(zhuǎn)變?yōu)?個C的烷點的二元取代物，可采用定一議一的

方法。4個C的烷危共有兩種結(jié)構(gòu)，正丁烷和異丁烷，正丁烷共有8種二元取代物，異丁烷共有4種二元取代物，共

有12種，故答案選C。

18、D

【解題分析】

A、氧化劑標識，LiBIL是有機合成的重要還原劑，故A錯誤；B、爆炸品標識，LiBH,是一種供氫劑，屬于易燃物品,

故B錯誤；C、腐蝕品標識，與LiBFh是一種供氫劑不符，故C錯誤；D、易燃物品標識，LiBH』是有機合成的重要還

原劑，也是一種供氫劑，屬于易燃物品標識，故D正確；故選及

19>A

【解題分析】

A.液氨作制冷劑，液態(tài)氨變?yōu)闅鈶B(tài)氨，是物理變化，不存在電子轉(zhuǎn)移，故A錯誤；

B.合成氨是氫氣與氮氣反應(yīng)生成氨氣，是氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故B正確；

C.大氣固氮是氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故C正確；

D.生物固氮是氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故D正確；

故答案為A。

20、D

【解題分析】

2+

A.向FeBrz溶液中通入過量Cb,溟離子和亞鐵離子都被氧化，正確的離子方程式為：4Br-+2Fe+3CI2=

3+

2Fe+2Br2+6Cr,故A錯誤；

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2,反應(yīng)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：CO32+CO2+H2O=2HCO3-,故B

錯誤；

C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水，反應(yīng)生成碘單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：2H++H2O2+21=I2+2H2O,故C

錯誤；

D.向CuSCh溶液中通入HzS,生成CuS沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：H2S+CU2+=CUS|+2H+,故D正確。

綜上所述，答案為D。

21、D

【解題分析】

A.CUC12,Na2s水解促進水電離，b點是CuCl?與Na2s溶液恰好完全反應(yīng)的點，溶質(zhì)是氯化鈉，對水的電離沒有

作用，水的電離程度最小的為b點，選項A錯誤；

2+

B.根據(jù)物料守恒Na2s溶液中：2c(S-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na),選項B錯誤；

C.Ksp(ZnS)=3x10^mol2/L2大于Ksp(CuS)，所以向I()()mLZn2+>Cu2+濃度均為.廣的混合溶液中

逐滴加入ICT4mol.1/的Na2s溶液，CM+先沉淀，選項C錯誤；

D.b點是CuCl?與Na2s溶液恰好完全反應(yīng)的點，c(Cu2+)=C(S2'),根據(jù)b點數(shù)據(jù)，c(Cu2+)=2X1018mol/L,

該溫度下^(CuS)=4xl0-36mol2/1?,選項D正確；

答案選D。

22、D

【解題分析】

SO；是一個弱酸酸根，因此在水中會水解顯堿性，而溫度升高水解程度增大，溶液堿性理論上應(yīng)該增強，但是實際上

堿性卻在減弱，這是為什么呢？結(jié)合后續(xù)能產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，因此推測部分so；被空氣中的氧氣氧化為

so；-,據(jù)此來分析本題即可。

【題目詳解】

A.水解反應(yīng)是分步進行的，不能直接得到H4O3,A項錯誤；

B.水解一定是吸熱的，因此越熱越水解，B項錯誤；

C溫度升高溶液中部分SO；被氧化，因此寫物料守恒時還需要考慮SO；,C項錯誤；

D.當b點溶液直接冷卻至25c后，因部分SO：被氧化為SO；,相當于SO；的濃度降低，其堿性亦會減弱，D項正確;

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

23、氨基乙酸取代反應(yīng)硝基和羥基卜47°"+)%?——等一一>+H2O8

0州一41cOOCHj2

【解題分析】

根據(jù)流程圖，A(QH>JH)和L發(fā)生取代反應(yīng)生成B和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成3C

HiCaL

在一定條件下轉(zhuǎn)化為O、N—Cl中的一個氯原子被取代轉(zhuǎn)化為D；X與HCN

發(fā)生加成反應(yīng)生成Y,Y和氨氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成Z,Z在酸性條件下水解得到W,D和R在一定條件

下反應(yīng)生成E,根據(jù)E和D的結(jié)構(gòu)簡式，可推出R的結(jié)構(gòu)簡式為,由此可知W和二)、在濃

硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

⑴W，結(jié)構(gòu)中有竣基和氨基，化學名稱為氨基乙酸;根據(jù)分析，反應(yīng)①為A(Q+6H)和I

HiCa

發(fā)生取代反應(yīng)生成B(Q"O.)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng);

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為aN-QoH,含氧官能團的名稱為硝基和羥基;

⑶根據(jù)分析，反應(yīng)⑦為W和')用在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R,R的結(jié)構(gòu)簡式為

濃硫酸

化學方程式-A

(4)B的結(jié)構(gòu)簡式為Q'Og,①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應(yīng)，說明另一個取代基為酯

基，該酯基的結(jié)構(gòu)可為-OOCCH3或-COOCH3或-CHzOOCH,在苯環(huán)上與硝基分別有鄰間對三種位置，分別為:

。州?即Q

COOCHjOOCCHj'OOCCH3

o州《^OOCCHa、。州-^^-CHgOCH、°；N-C^、,除去自身外結(jié)構(gòu)外，共有

8種；上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2,說明分子中含有三種不同環(huán)境的氫原子且個數(shù)比為3:2:2,則符合要

求的結(jié)構(gòu)簡式為0州一個\"COOCH；；

⑸已知與4個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳，有機物中手性碳的位置為

H0-COOHHO.COOH

個;的水解產(chǎn)物為的結(jié)構(gòu)中的.COOH可由?CN酸性條件下水解得到，而

CHO

與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成,再結(jié)合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛，則合成路線為:

CHzOH

IICN

oCu、（）2、催化劑、

N<))

24、羥基+2Ag(NH32OH+2AgI+3NH3+H2O

COOHCOOCHj

+C%OHT^+H2f)

OH

2HOCH2CH2COOCH3+O2Cu'Aga

?2OHCH2COOCH3+2H2O

【解題分析】

A生成B是在光照條件下進行，發(fā)生的是取代反應(yīng)，在根據(jù)A的分子式知道A是甲苯，B是與氫

氧化鈉發(fā)生取代反應(yīng)，則C是O^CH：0H,根據(jù)反應(yīng)條件知道D是CH°,根據(jù)信息反應(yīng)②的特點，醛與酮

反應(yīng)時醛基會轉(zhuǎn)變?yōu)樘继茧p鍵，故E中有碳碳雙鍵，則E是

【題目詳解】

(1)A的名稱為甲苯，結(jié)構(gòu)簡式是故答案為:

(2)C分子的結(jié)構(gòu)簡式為。-CH：OH,含氧官能團是羥基，故答案為：羥基;

，，()

⑶D是CH。，與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式為：||+2Ag(NH3)2OH^-^

「、、('》"+2Ag|+3NH3+H2O,故答案為：［“0+2Ag(NH3)2OH3^1|了cooN%2Ag|+3NH3+H2O;

(4)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式是,故答案為:

⑸水楊酸分子中苯環(huán)卜有兩種含氧官能團，Inwl水楊酸與足量NaHCOa完全反應(yīng)生成ImolCO?.說明存在竣基.同

COOH

時含有羥基，故水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為|,與CH30H發(fā)生酯化反應(yīng)，化學方程式為:

OH

COOH1

濃硫酸COOCHj

+CH30H：：%一

OHaa

COOCH3

+H2O;

OH

(6)由(5)可知，F(xiàn)為(^COOCHjCOOCH3

a與乙酸肝反應(yīng)生成K,K分子中含有兩個酯基，則K結(jié)構(gòu)簡式是

°°°^\故答案為：||COOCH,

CW

(7)M與N互為同分異構(gòu)體，N與E生成廣丫工2cHJ可知N的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為;

⑻由流程圖可知，乙酸甲酯、甲醛在堿性條件下反生羥醛縮合生成甲，故甲為HOCH2cH2COOCH3,根據(jù)信息②③

提示，要實現(xiàn)乙到丙過程，乙要有醛基，則甲到乙，實質(zhì)是HOCH2cH2COOCH3變?yōu)镺HCH2COOCH3,反應(yīng)方程式

為：2HOCH2CH2COOC