河北省鹿泉縣某中學(xué)2023-2024學(xué)年高考化學(xué)必刷試卷含解析

河北省鹿泉縣第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高考化學(xué)必刷試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列說(shuō)法正確的是

A.金剛石和足球烯（C^）均為原子晶體

B.HC1在水溶液中能電離出H+，因此屬于離子化合物

C.碘單質(zhì)的升華過(guò)程中，只需克服分子間作用力

D.在N?、CO?和SiO?都是由分子構(gòu)成的

2、己知有關(guān)濱化氫的反應(yīng)如下：

U■CuCI

反應(yīng)I：4HBr+O2j^2Br2+2H2O

反應(yīng)U：NaBr（s）+HRPO/濃）2NaH2PO4+HBrT

反應(yīng)ID：4HBr+P2O5=2Br2+P2O3+2H2O

下列說(shuō)法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室可用濃H3P與NaBr反應(yīng)制HBr并用P2O5干燥

B.反應(yīng)I中還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1

C.HBr有強(qiáng)還原性，與AgNO1溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.HBr的酸性比HF強(qiáng)，可用氫漠酸在玻璃器皿表面作標(biāo)記

3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子

數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲(chǔ)方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不

能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是

A.上述四種元素的原子半徑大小為WVXVYVZ

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C.W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D.由3與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

4、2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國(guó)5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電

池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極

放電

材料的一種鋰離子二次電池，電池總反應(yīng)為MmFexPOj+LiC6TLiMi.xFexPOj+6C,其原理如圖所示，下列說(shuō)法正

充電

確的是（）

或段校保電極、/石圍電板

MhJgLiC6

W+6C

LiMi?Fc1p0」

電解放肉股

A.充電時(shí)，正極質(zhì)量增加

B.放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++6C+D=LiC6

D.放電時(shí)，Li?移向石墨電極

5、已知？VA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.11g硫化鉀和過(guò)氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NA

B.28g聚乙烯（七壓一（田土）含有的質(zhì)子數(shù)目為16NA

C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLsO2溶于水制成100mL溶液，112so3、HSO；、SOj三者數(shù)目之和為O.OINA

D.含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA

6、有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進(jìn)行循環(huán)充放電，實(shí)現(xiàn)對(duì)磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2（h,另一極為金屬

鋰和石墨的復(fù)合材料，電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子。電池總反應(yīng)為：Fe2O3+6Li-24-2Fe+3Li2O,關(guān)于此電池，下列說(shuō)法不

正確的是

A.放電時(shí)，此電池逐漸靠近磁鐵

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe2€h+6Li++6c=2Fe+3Li2O

C.放電時(shí)，正極質(zhì)量減小，負(fù)極質(zhì)量增加

D.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e?=Li

7、在氧氣中灼燒0.44gS和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉(zhuǎn)化成H2SO4,這些H2sO』可用20mL0.5mol/L的

NaOH溶液完全中和，則原化合物中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）

A.18%B.46%C.53%I).36%

8、化合物如圖的分子式均為GL。下列說(shuō)法正確的是

W?QHXM（0kN（Q^）

A.W、M、N均能與溟水發(fā)生加成反應(yīng)B.W、M、N的一氯代物數(shù)目相等

C.隊(duì)M、N分子中的碳原子均共面D.W、M、N均能使酸性KMnO《溶液褪色

9、有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是

A.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

B.分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

C.冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

D.CaCL晶體中含有兩種化學(xué)鍵

2+

10、現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba>Na\NH4\CWSO?\AIO2、OH?中的幾種,

向其中通入氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.CD段的離子方程式可以表示為：CO?+CO2+H2O=2IICO3

B.肯定不存在的離子是SO/-、OH

C.該溶液中能確定存在的離子是Ba2\AIOz\NHZ

2

D.OA段反應(yīng)的離子方程式：2A1O：+CO2+3H2O=2A1（OH）31+CO3

11、用如圖示的方法可以保護(hù)鋼質(zhì)閘門(mén)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)，則X應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)

B.當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)，則X可以是鋅或石墨

C.當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，a應(yīng)連接電源的正極

D.當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：2Cl-2e=C121

12、對(duì)可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）=C（g）+2D（g）AH<0,在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（）

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v（正）、v（逆）不變

④增大B的濃度，vdE）>v（逆）

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.?@B.?C.?D.④⑤

13、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.O.OlmoHL」氯水中,Ch＞。?和CIO?三粒子數(shù)目之和大于0.01NA

B.氫氧滋料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA

C.2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.0.1mol/L（NH4）2SO4溶液與0.2mol/LNH4cl溶液中的NH』+數(shù)目相同

14、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（〉

操作及現(xiàn)象結(jié)論

其他條件相同，測(cè)定等濃度的HCOOK和比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)

A

K2s溶液的pH的大小

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，

B溶液中一定含有Fe2+

溶液呈紅色

向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5

比較C11SO4和KMnO4的催化效

C滴等濃度的C11SO4和KMnCh溶液，觀察氣

果

體產(chǎn)生的速度

CzHsOH與濃硫酸混合后加熱到170C,制一定是制得的乙烯使酸性

D

得的氣體使酸性KMnd溶液褪色KMnCh溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

15、如匡為對(duì)10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，依據(jù)圖像推出X

和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的（）

ABCD

X/(mol/L)0.120.040.030.09

Y/(mol/L)0.040.120.09().03

A.AB.BC.CD.D

16、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

ABCD

溶液滴入濁

NaOH溶液滴入FeSO4Na2sAgCl

實(shí)驗(yàn)石蕊溶液滴入氯水中熱銅絲插入稀硝酸中

溶液中液中

產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?nèi)芤鹤兗t，隨后迅速褪沉淀由白色逐漸變?yōu)楫a(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變

現(xiàn)象

為紅褐色色黑色為紅棕色

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖:

已知：RX+請(qǐng)回答：

(1)化合物D中官能團(tuán)的名稱為o

(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(3)①和④的反應(yīng)類型分別為,

(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為。

(5)下列說(shuō)法正確的是_____。

A.化合物B能發(fā)生消去反應(yīng)

B.化合物H中兩個(gè)苯環(huán)可能共平面

C.Imol化合物F最多能與5molNaOH反應(yīng)

D.M的分子式為Ci3H0NOj

（6）同時(shí)符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體有種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為o①能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

18、某藥物合成中間體F制備路線如下：

已知：RCHO+R'CHzNCh稀1個(gè)也,+HzO

-R-CH=C-NCh

（I）有機(jī)物A結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)的名稱是.

⑵反應(yīng)②中除B外，還需要的反應(yīng)物和反應(yīng)條件是________

（3）有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,反應(yīng)③中1摩爾D需要—摩爾出才能轉(zhuǎn)化為E

（4）反應(yīng)④的反應(yīng)物CHQ艮多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

a.結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

COOHCOOHCR

液溟

⑸己知：苯環(huán)上的竣基為間位定位基，如。寫(xiě)出以為原料制備的合

0FeB。Q

成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）.

反應(yīng)試劑“反應(yīng)試劑”

（合成路線常用表示方法為：A頻和B菰赤目標(biāo)產(chǎn)物）

19、苯甲酰氯(:)是制備染料,香料藥品和樹(shù)脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應(yīng)為

放熱反應(yīng)):

COOHCOC1

6+CO2+HC1

+COC12f

已知物質(zhì)性質(zhì)如下表:

物質(zhì)熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/C溶解性

苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有機(jī)溶劑

較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與

碳酰氯(COC12)-1888.2氨很快反應(yīng)，主要生成尿素［CO(NH2)2］和氯化筱等無(wú)毒

物質(zhì)

溶于乙醛、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲

苯甲酰氯-1197

酸或苯甲酸乙酯和氯化氫

不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)定性差，450-C

三氯甲烷(CHC13)-63.563.1

以上發(fā)生熱分解

L制備碳酰氯

反應(yīng)原理：2CHCI3+O2—2HC14-COCh

(1)儀器M的名稱是____________

(2)按氣流由左至右的順序?yàn)門(mén)C—d-1―

(3)試劑X是_______________(填名稱)。

(4)裝置乙中堿石灰的作用是o

⑸裝置戊中冰水混合物的作用是;多孔球泡的作用是

II.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)

被石灰

⑹碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140?150C,再通入COCb,充分反應(yīng)后，最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸儲(chǔ)得到562g

苯甲酰氯，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為o

20、某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。

（查閱資料）

物質(zhì)BaSO4BaCChAglAgCl

溶解度/g（20-02.4x10-41.4x10-33.0x10-71.5x10-4

（實(shí)驗(yàn)探究）

（一）探窕BaCCh和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)操作如下所示:

3滴0.1mol-L-A溶液Im<>1.L-C溶液足量稀鹽匐

rrr

充分振蕩后?，F(xiàn)l充分振蕩后，過(guò)液,

一u一洗凈后的沉淀.

2inL0.lniol?L'B溶液

n試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)I

實(shí)驗(yàn)nBaCh

NazCOjNa2SO4

有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

Na2s04Na2CO3

（1）實(shí)驗(yàn)I說(shuō)明BaCCh全部轉(zhuǎn)化為BaSCh,依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后，<?

（2）實(shí)驗(yàn)H中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

（3）實(shí)驗(yàn)n說(shuō)明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：

（二）探究AgCl和Agl之間的轉(zhuǎn)化。

（4）實(shí)驗(yàn)ID；證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgL

3滴0.1mH?!/乙溶液

0.1mol?L"Kl(u(G

r

充分振蕩后

2inL0.lmu\"L1甲溶液

甲溶液可以是_____(填字母代號(hào))。

aAgNCh溶液bNaCl溶液cKI溶液

（5）實(shí)驗(yàn)W：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無(wú)法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為Ag。，于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（電壓表讀

注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子

的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①查閱有關(guān)資料可知，Ag+可氧化I，但AgNCh溶液與KI溶液混合總是得到Agl沉淀，原因是氧化還原反應(yīng)速率

（填“大于”或“小于”）沉淀反應(yīng)速率。設(shè)計(jì)（一）石黑（s）[F（aq）〃Ag+（aq）]石墨（s）（+）原

電池（使用鹽橋阻斷Ag+與廠的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應(yīng)的離子方程式為o

②結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)IV中bVa的原因：。

③實(shí)驗(yàn)IV的現(xiàn)象能說(shuō)明ARI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是________。

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化

溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)。

21、科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)*其簡(jiǎn)單流程如圖所示（條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。

小。2合成氣―H2()(g)—混合氣

與第一步(CO+H2)|第二步|(o)2+乩)

(1)已知：CFh、CO、H2的燃燒熱分別為890.3kJ?mo「、283.0kJ-moF1.285.8kJ-moF1,則上述流程中第一步反應(yīng)

2cH4（g）+C>2（g）===2CO（g）+4H2（g）的AH=

⑵工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g),某溫度下，將1

molCCh和3m0IH2充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表:

時(shí)間/h123456

此

0.900.850.830.810.800.80

①用出表示前2h的平均反應(yīng)速率V(H2)=；

②該溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為。

(3)在300C、8MPa下，將CO?和Fh按物質(zhì)的量之比1:3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得

的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為KP=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù))。

(4)CCh經(jīng)催化加氫可合成低碳烯短：2cO2?+6H2(g)—'C2H4(g)+4H2O(g)AH。在O.IMPa時(shí)，按

n(CO2)：n(H2)=l：3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系。

①該反應(yīng)的AH0(填，”或“V”)。

②曲線c表示的物質(zhì)為。

③為提高比的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施,,(答出一條即可)

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、變化的本質(zhì)分析判斷。

【詳解】

A.金剛石為原子晶體，足球烯分子（C^）之間靠分子間作用力結(jié)合成分子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.HC1是分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于共價(jià)化合物。它電離出H+需在水的作用下才能發(fā)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.碘的升華是物理變化，分子間距離變大只需克服分子間作用力，C項(xiàng)正確；

D.N2、CO?是由分子構(gòu)成的，但$102是原子構(gòu)成的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選C。

2、B

【解析】

A.HBr會(huì)與P2O5發(fā)生反應(yīng)，故HBr不能用P2O5干燥，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)I中還原劑為HBr,還原產(chǎn)物為水，還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1,B正確；

C.HBr與AgNO3溶液會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成AgBr沉淀，C錯(cuò)誤；

D.HF中F是親硅元素，故可用于刻蝕玻璃，而HBr不行，D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

3、C

【解析】

X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，用的是14G工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲(chǔ)方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這

是工業(yè)上生產(chǎn)氮?dú)獾姆椒?，Z的原子序數(shù)大于X、Y,且不能形成雙原子，X、Y、Z核外內(nèi)層電子數(shù)相同，均是2個(gè),

所以Z只能是稀有氣體Ne,W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，則W是

【詳解】

A.X為C,Y為N,同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑C>N,Z為Ne,原子半徑測(cè)定依據(jù)

不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，A錯(cuò)誤；

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18,B錯(cuò)誤；

C.W與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵，C正確；

D.W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種是類化合物，當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量較大時(shí)，形成的是在常

溫下為液體或固體，沸點(diǎn)較高，可能高于w與Y形成的化合物，D錯(cuò)誤；

答案選C。

4、C

【解析】

A.充電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)iMi.xFexPO4?e=Mi.xFexPO4+Li+,則正極的質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，石墨電極為負(fù)極，電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，陰極上鋰離子得電子，則陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)「+6C+e--UC5，故C正確；

D.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，石墨電極為負(fù)極，則Li+移向磷酸鐵鋰電極，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

5、B

【解析】

過(guò)氧化鉀(K2O2)與硫化鉀(KzS)的相對(duì)分子質(zhì)量均為110,11g過(guò)氧化鉀與硫化鉀的混合物的物質(zhì)的量為01moL

每摩爾K2O2含2moiK+和ImolO],每摩爾K2s含2moiK+和1molS?-,故含有離子數(shù)目為0.3N、，A錯(cuò)誤；

(】乩士的最簡(jiǎn)式為CH2,288也田2一(田2+含有2moic出，每個(gè)CH2含8個(gè)質(zhì)子，故質(zhì)子數(shù)目為16NA,B

正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSCh物質(zhì)的量為0.01mobSO2與水反應(yīng)生成H2sCh的反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以，H2sO3、HSO-、

SO；三者數(shù)目之和小于O.OINA,C錯(cuò)誤；濃硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，若只發(fā)生Cu+4HNOK濃)^^Cu(NO3)2+2NO2t+

2H2O,ImoIHNCh轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸逐漸變稀，又發(fā)生3Cu+8HNO3^=3Cu(NO3)2

+2NOf+4H2O,若只發(fā)生3cli+8HN03^=3CU(NO3)2+2NOT+4H2O,ImolHNCh轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.75N,、，故轉(zhuǎn)

移電子數(shù)目介于0.50NA和0.75NA之間，D錯(cuò)誤。

6、C

【解析】

A.放電時(shí)，鋰為負(fù)極，氧化鐵在正極反應(yīng)，所以反應(yīng)生成鐵，此電池逐漸靠近磁鐵，故正確；

B.放電時(shí)，正極為氧化鐵變成鐵，電極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e=2Fe+3Li2O,故正確；

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)WieFe2O3+6Li++6e=2Fe+3Li2O,正極質(zhì)量增加，負(fù)極鋰失去電子生成鋰離子，質(zhì)量減少，故錯(cuò)

誤；

D.充電時(shí)，陰極鋰離子得到電子，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e，=Li,故正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

掌握原電池和電解池的工作原理，注意電解質(zhì)的存在形式對(duì)電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)的影響，本題中電解質(zhì)只能傳到鋰離子，

所以電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子只能為鋰離子。

7、D

【解析】

n(NaOH)=0.02Lx0.50mol/L=0.01mol,由反應(yīng)的關(guān)系式SO2?H2s。4?2NaOH可知，n(SO2)=0.005mol,則硫和

鐵組成的化合物中含有0.005molS,in(S)=0.005molx32g/mol=0.16g,

0.16g

則8(S)=T-rrX1OO%=36%,答案選D。

0.44g

8、D

【解析】

A.由W(<Q—)、M(一)、N(C>-)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，W不能和濱水發(fā)生加成反應(yīng)，M、N均能與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，

故A錯(cuò)誤；B.W的一氯代物數(shù)目為4種，M的一氯代物數(shù)目3種，N的一氯代物數(shù)目4種，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)甲烷

分子的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯分子和苯分子的共面結(jié)構(gòu)可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故

C錯(cuò)誤，D.W中與苯環(huán)相連的碳原子了有氫原子，M和N均含碳碳雙鍵，故W、M、N均能被酸性KMrQ溶液氧化，故D

正確;答案：Do

9、A

【解析】

A.原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，故A正確；

B.分子的穩(wěn)定性與分子中的化學(xué)鍵有關(guān),與分子間作用力無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.冰融化時(shí),發(fā)生了變化的是水分子之間的距離，而水分子內(nèi)部的O?H共價(jià)鍵沒(méi)有發(fā)生斷裂，故C錯(cuò)誤；

D.CaCL晶體屬于離子晶體，鈣離子與氯離子之間形成的是離子鍵，氯離子與氯離子之間不存在化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；

答案為A。

10、A

【解析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaCO31+H2O,說(shuō)明溶液中一定含有Ba?*、OH；BC

段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)A1O2，+CO2+2H2O=AI(OH)31+HCO37說(shuō)明含有AKhi

【詳解】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaCO31+H2O,說(shuō)明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)A1O2-+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO〃BC段生成沉淀，說(shuō)明含有AIO2%AB段沉淀物質(zhì)的量

不變，發(fā)生反應(yīng)20H-CO2==CO32-H2O；CD段沉淀的物質(zhì)的量不變，發(fā)生反應(yīng)CO3、+CO2+H2O=2HCO3-;DE段

沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；Ba?+與SO』??生成沉淀，OH與NHT反應(yīng)生成一水合氨，所以一

定不存在NHT、SO?-：故選A。

11、A

【解析】

A.當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)構(gòu)成原電池，根據(jù)題意，X應(yīng)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B.當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)構(gòu)成原電池，根據(jù)題意，X應(yīng)為負(fù)極，X應(yīng)比Fe活潑，則X可以是鋅，不能選用石墨，B

錯(cuò)誤；

C.當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，a應(yīng)連接電源的負(fù)極，C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，陰極應(yīng)該發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選A。

12、B

【解析】

①A是固體，增加A的量，平衡不移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；

②2A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g),正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)、v(逆)均增大，故②錯(cuò)誤；

③2A⑸+3B(g)??C(g)+2D(g),反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)均增大，故③

錯(cuò)誤；

④增大B的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，所以v(正)>v(逆)，故④正確；

⑤加入催化劑，平衡不移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，故⑤錯(cuò)誤；

故選B。

13、C

【解析】

A.缺少體積數(shù)據(jù)，不能計(jì)算微粒數(shù)目，A錯(cuò)誤；

B.缺少條件，不能計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，也就不能計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，R錯(cuò)誤；

C.Mg是+2價(jià)的金屬，2.4gMg的物質(zhì)的量是O.lmoL反應(yīng)會(huì)失去0.2mol電子，因此2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO

和Mg3N〃轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,C正確；

D.溶液的體積未知，不能計(jì)算微粒的數(shù)目，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

14、A

【解析】

由于甲酸的酸性大于氫硫酸，等濃度的HCOOK和K2s溶液的PH：K2s溶液》HCOOK溶液，所以甲酸的電離平衡常數(shù)

較大，A正確；含有鐵離子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，不一定為Fe2+的溶液，B錯(cuò)誤；硫酸

銅在比。2溶液分解時(shí)作催化劑，而KMMh溶液與H2O2溶液反應(yīng)，KMnO4溶液做氧化劑，沒(méi)有可比性，C錯(cuò)誤；濃

硫酸能夠使乙醇脫水碳化，濃硫酸被還原為二氧化硫，可能是二氧化硫能夠使酸性KMnCh溶液褪

色，也可能是乙醇蒸氣使高缽酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。

點(diǎn)睛：CH50H與濃硫酸混合后加熱到170X?,制得的氣體通入到足量的氫氧化鈉溶液中進(jìn)行洗氣，除去二氧化硫和

二氧化碳?xì)怏w，然后所得的氣體通入到酸性KMnCh溶液中，溶液褪色，證明一定制得了乙烯氣體。

15、D

【解析】

依圖知，NaOH滴至30mL時(shí)恰好完全中和，由ciVkc2V2,V］：V2=10n】L：30mL=1：3得ci：cz=3：1,故B、C

兩項(xiàng)被排除。又由于滴加NaOH到20mL時(shí)，混合溶液pH=2,設(shè)c(NaOH)=c、c(HCI)=3c,則c(H+)=(3cxlOmL.cx20

mL)-r(l()mL+20mL)=0.01mol-LS解得c=0.03molL\3c=0.09mol-L選項(xiàng)D正確。

答案選D。

16、C

【解析】

分析：A項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;B項(xiàng)，紅色褪色是HC1O表

現(xiàn)強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2s+2NaCl；D項(xiàng)，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)

為2NO+O2=2NO2。

詳解：A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeSCh溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氯水中存在反應(yīng)

C12+H2O^HCI+HCIO,由于氯水呈酸性，石茯溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HCIO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色

物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCI+Na2S=Ag2s+2NaCI,反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，

不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu與稀HNO.,反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O,氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)

為2NO+O2=2NO2,反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是C項(xiàng)，答案選C。

點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。

二、非選擇題(本題包括5小題)

【解析】

O

與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為,B與HC1發(fā)生取代反應(yīng)生成C為?

發(fā)生取代反應(yīng)生成Mo

【詳解】

,其官能團(tuán)的名稱為酯基、羥基、埃基，故答案為：酯基、羥基、?；?

與醋酸鈉的取代反應(yīng)生成，結(jié)合可知,

故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng);

定條件

(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為:->

(5)A.化合物B為,不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤;

B.化合物H為,兩個(gè)苯環(huán)可能共平面，B正確;

C.化合物F為r,水解生成的竣基、酚羥基和HBr能和NaOH反應(yīng)，則Imol化合物F最多能

與4moiNaOH反應(yīng)，C錯(cuò)誤;

D.M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Hop。）其分子式為Ci3H19NO3,D正確；故答案為：BD；

（6）化合物A為,①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，由酚羥基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，由醛基，同時(shí)符

合條件同分異構(gòu)體有:鄰間對(duì)有10種,鄰間對(duì)有3種，總共有13種，其中核磁共振氫譜有

OH

5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:故答案為:

CH?CHOCHUCHO

【點(diǎn)睛】

苯環(huán)上由兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有3種、有兩個(gè)相同取代基和一個(gè)不同取代基的同分異構(gòu)體有6中、有三個(gè)互不相

同取代基的同分異構(gòu)體有10種。

18、酚羥基、醛基、酸鍵CH3OH.濃硫酸、加熱

【解析】

⑴根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A中所含有的含氧官能團(tuán)；

⑵比較B和C的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)②為B與甲醇生成酸的反應(yīng)，應(yīng)該在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行;

C1

(3)比較C和E的結(jié)構(gòu)可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH；°、在D中碳碳雙鍵可與氫氣加成，硝基能被

CHQ，

氫氣還原成氨基，據(jù)此答題；

(4)根據(jù)條件①結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,即有4種位置的氫原子，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基，③能

和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明有竣基或酯基或酚羥基，結(jié)合CH；<可寫(xiě)出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)；

COOHCOOH

(5)<^：-CH三被氧化可生成6,與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成《人|,被還原生成百，進(jìn)而發(fā)生縮聚反應(yīng)可生

■NG"^眼

0

成H-0見(jiàn)

Un

【詳解】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A中所含有的含氧官能團(tuán)為酚羥基、醛基、醛鍵，故答案為：酚羥基、醛基、醛鍵；

比較和的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)②為與甲醇生成酸的反應(yīng)，應(yīng)該在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行，故答案為：

(2)BCBCH3OH>

濃硫酸、加熱；

I(3

(3)比較C和E的結(jié)構(gòu)可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH$°丫冬丫

?,在ImolD中碳碳雙鍵可與Imol氫氣加成,

Ia

故答案為：黑。、&

硝基能被氫氣還原成氨基，可消耗3moi氫氣，所以共消耗4moi氫氣,

1

CHiO

(4)根據(jù)條件①結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基，③能

和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明有竣基或酯基或酚羥基，結(jié)合CH；O—可知，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)

構(gòu)為0010OCH。，故答案為：4

-0cH°0cH6

CH,EJ

、rw,

/=\COOHCCOHCOOH

(5)<^：-帙被氧化可生成底,與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成?,被還原生成血,進(jìn)而發(fā)生縮聚反應(yīng)可生

dNG坨

0

成葉如o用。凡可設(shè)計(jì)合成路線流程圖為

COOH

CH3COOHCOOH

AKMrOM)IHNO3

OH,故答案為:

0■叫KI

Q“N比

COOHCOOHCOOH

KMiOQ)IHNO3Fe入一定條件:

-------------?09。;HN

HC1晨碼

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成，題目難度中等,解答本題的關(guān)鍵是能把握題給信息，根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)判斷有機(jī)物可能具

有的性質(zhì)。

19、分液漏斗eghbaf濃硫酸干燥氣體，防止水蒸氣進(jìn)入裝置戊中防止三氯甲

烷揮發(fā)，使碳酰氯液化增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率COCI2+4NH3H2O=CO(NH2)2-F2NH4CI

4-4HzO79.3%

【解析】

(1)看圖得出儀器M的名稱。

(2)根據(jù)已知，碳酰氯與水反應(yīng)，因此要干燥氧氣，且后面產(chǎn)物中要隔絕水蒸氣，再得出順序。

⑶根據(jù)已知信息，碳酰氯不能見(jiàn)水，因此整個(gè)環(huán)境要干燥，故得到答案。

⑷根據(jù)⑵中得到裝置乙中堿石灰的作用是干燥氣體。

⑸根據(jù)破酰氯(COCb)沸點(diǎn)低，三氯甲烷易揮發(fā)，得出結(jié)論，多孔球泡的作用是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反

應(yīng)速率。

11(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，生成尿素和氯化鐵，再寫(xiě)出反應(yīng)方程式，先根據(jù)方程式計(jì)算實(shí)際消耗了苯甲酸的質(zhì)

量，再計(jì)算轉(zhuǎn)化率。

【詳解】

⑴儀器M的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗。

⑵根據(jù)已知，碳酰氯與水反應(yīng)，因此要干燥氧氣，且后面產(chǎn)物中要隔絕水蒸氣，因此X要用濃硫酸干燥，按氣流由左

至右的順序?yàn)閑—>c—?d—*g—>h—>b—>a—?f,故答案為：e；g；h；b；a；f?

⑶根據(jù)上題得出試劑X是濃硫酸，故答案為：濃硫酸。

(4)根據(jù)⑵中得到裝置乙中堿石灰的作用是干燥氣體，防止水蒸氣進(jìn)入裝置戊中，故答案為：干燥氣體，防止水蒸氣進(jìn)

入裝置戊中。

⑸碳酰氯(COCk)沸點(diǎn)低，三氯甲烷易揮發(fā)，因此裝置戊中冰水混合物的作用是防止三氯甲烷揮發(fā)，使碳酰氯液化；

多孔球泡的作用是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：防止三氯甲烷揮發(fā)，使碳酰氯液化；增大

反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。

n(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，生成尿素和氯化錢(qián)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：COCh+4NHyH2O=CO(NH2)2+2NH4C1

+4H2O,

COOHCOCI

+COCl2->+CO2+HC1

121g140.5g

xg562g

121g：xg=140.5g：562g

解得x=484g

。=券露10°%=79.3%，故答案為：COC124-4NHyH2O=CO(NH2)2+2NH4CI+4H2O,79.3%。

610g

+2+

20、沉淀不溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生或無(wú)明顯現(xiàn)象BaCO3+2H=Ba4-CO2T4-H2OBaSCh在溶液中存在沉淀溶解平

衡BaSOi(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2cO3溶液，?與Ba?+結(jié)合生成BaCCh沉淀，使上

+

述平衡向右移動(dòng)b小于2Ag+2F=I2+2Ag生成Agl沉淀使B中的溶液中的c(「)減小，「還原性

減弱，原電池的電壓減小實(shí)驗(yàn)步驟iv表明C1一本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響，實(shí)驗(yàn)步驟出中c>b說(shuō)明加入C1一使c

(I一)增大，證明發(fā)生了Agl(s)+CF(aq)?AgCl(s)4-I-(aq)

【解析】

⑴因?yàn)锽aCO.a能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSOj不溶于鹽酸。

⑵實(shí)驗(yàn)H是將少量BaCL中加入Na2s04溶液中，再加入Na2c。3溶液使部分BaSCh轉(zhuǎn)化為BaCO3,則加入鹽酸后有

少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解。

⑶在溶液中存在沉淀溶解平衡RaSOKs)-BM+(aq)+SO產(chǎn)(aq),當(dāng)加入濃度較高的NaKCh溶液，CO.y

與Ba?+結(jié)合生成BaCCh沉淀。

⑷向AgCI的懸濁液中加入KI溶液，獲得AgCl懸濁液時(shí)NaCl相對(duì)于AgNCh過(guò)量，因此說(shuō)明有AgCI轉(zhuǎn)化為Agio

⑸①AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到Agl沉淀說(shuō)明氧化還原反應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于沉淀反應(yīng)速率；原電池總反應(yīng)的離子

方程式為2r+2Ag+=2Ag+L；②由于Agl的溶解度小于AgCLB中加入AgNCh溶液后，產(chǎn)生了Agl沉淀，使B中

的溶液中的c(F)減小，「還原性減弱，根據(jù)已知信息“其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性

(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)''可的結(jié)論；③實(shí)驗(yàn)步驟N表明C1

本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響，實(shí)驗(yàn)步驟iii中Ob說(shuō)明加入CI一使c(「)增大，證明發(fā)生了Agl(s)+Cr(aq)AgCl(s)

+l-(aq).

【詳解】

⑴因?yàn)锽aC