湖南省高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：推斷題

2021年湖南省高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：推斷題

1.如圖圖是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），A、G為日

常生活中的常見金屬。B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，M為紅褐色膠體。

+G

回WQ斗叵!

+C

前一F-

（固體）（飽和溶液）（膠體）

（1）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式8Al+3Fe3O4——4A2O3+9Fe。

（2）L-N的離子方程式3Fe2++NO3+4FT=3Fe"+NOt+2FhO。

催化劑

（3）H-I的化學(xué)方程式4NH3+5O2—；—4NO+6H2O。

△

（4）現(xiàn)將一試管J氣體倒立于水槽中一段時(shí)間后，水面上升但不充滿；若使水充滿整個(gè)

試管，應(yīng)向試管中通人一定量.02（填氣體的化學(xué)式）,此時(shí)試管中溶液的濃度為

0.045mol/L（氣體體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）（保留兩位有效數(shù)字）。

高溫

解：（I）AI與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)方程式為8Al+3Fe3O4—4Al2O3+9Fe,故

高溫

答案為：8Al+3Fe3O4^4A12O3+9Fe；

（2）L是Fe（NO3）2,N為Fe（NO3）3,L-N的離子方程式是3Fe2++NO3'+4H+—3Fe3++NO

t+2H2O,故答案為：3Fe2++NO.3+4H+=3Fe3++NOt+2H2O；

（3）H為NH3,I為NO,氨氣催化氧化生成NO和水，該反應(yīng)方程式為：

催化劑

4NH3+5O2-：—4NO+6H2O,

△

催化劑

故答案為：4NH3+5O2―：—4NO+6H2O；

△

（4）現(xiàn)將一試管氣體J（NO2）倒立于水槽中一段時(shí)間后，水面上升但不充滿；若使水

第1頁共52頁

充滿整個(gè)試管，應(yīng)向試管中通入一定量氧氣，發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO2,溶

液濃度依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算得到，4NO2+O2+2H2O=4HNO3,設(shè)原試管中二氧化氮

VLV

氣體體積為VL,則物質(zhì)的量為-;=—mol,所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為

22AL/mol22.4

V.

V。7巾°’

---mol,溶液濃度為：一:-----?0.045mol/L,

22.4VL

故答案為：。2;0.045。

2.已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系：

(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式，AFe,BFe?04,DFeCh>EFe

(OH)2?

(2)寫出③、④、(?的離子方程式。

③Fe3CU+8H+—Fe2++2Fe3++4H2O；

④2Fe2++Q2=2Fe3++2C「；

⑥4Fe(OH)2+2H2O+O2-4Fe(OH)3。

高'溫

(3)寫A出在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H20S)——氏3。4+4比。

解：(1)A為常見金屬，系列轉(zhuǎn)化得到紅褐色固體F為Fe(OH)3,所以A為Fe,E發(fā)

生氧化反應(yīng)生成F,可推知E為Fe(OH)2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C中含有亞鐵離子，D中

含有鐵離子，故黑色晶體為B為Fe3O4,則C為FeC12,D為FeCb,

故答案為：Fe；FeaO4；FeCh；Fe(OH)2：

(2)③的離子方程式為：Fe3O4+8H+—Fe2++2Fe3++4H2O：④的離子方程式為：2Fe2-+C12

=2Fe3++2Cl'；⑥的離子方程式為：4Fe(OH)2十2H2O十。2-4Fe(OH)3,

故答案為：Fe3O4+8H+-FC2++2FC3++4H2O：2Fc2++Ch-2FC3++2C1：4Fe(OH)2+2H2O+O2

=4Fe(OH)3；

高溫

(3)A在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H20(g)^Fe3O4+4H2,

高遢

故答案為：3Fe+4H2O(g)—Fe3。什4H2。

第2頁共52頁

3.如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下，

A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色

固體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；D和E反應(yīng)

生成一種刺激性氣味的氣體。

請回答卜.列問題：

(1)E和J的化學(xué)式分別是一N2和NH3。

(2)寫出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2。

(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方

程式為C12+2「=l2+2C「。

(4)標(biāo)況下3.36L氣體B與A完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.806X1()23。

—41]

解：(1)由上述分析可知，E為N2,J為NH3,故答案為：N2；NH3;

(2)F是Na2O2,F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NQO2+2CO2=2Na2co3+O2,

故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02；

(3)將少量CI2單質(zhì)通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，發(fā)生反應(yīng)C12+2l.-l2+2C「，

生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色，

故答案為:C12+2I=I1+2C「；

△336L

(4)A和B反應(yīng)方程式為：2Na+02—NazO2,參加反應(yīng)氧氣為———=0.15inoL

22AL/mol

反應(yīng)中氧元素由0價(jià)降低為-1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15molX2X6.02X1023mo「i=

1.806X1()23,

故答案為：1.806X1()23。

4.A為金屬單質(zhì)，B、C均含有氯元素，E為紅褐色沉淀。

第3頁共52頁

(1)B是一FeCb，E是Fc(OH)30(填化學(xué)式)

(2)寫出D—E的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+2H")+O2=4Fe(OH)3。

(3)同學(xué)甲欲用酸性高鋅酸鉀溶液檢驗(yàn)B溶液中的金屬陽離子。請判斷同學(xué)甲實(shí)驗(yàn)方

案的可行?性，并說明理由。

解：(1)由以上分析可知B為FeC12,E為Fe(OH)3,故答案為：FeCh:Fe(OH)3；

(2)D-E的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,故答案為：4Fe(OH)

2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；

(3)B為氯化亞鐵，氯離子可被酸性高缽酸鉀氧化，一般不能用酸性高缽酸鉀檢驗(yàn)，否

則無法確定Fe?*的存在，

答：不可行，C「可使酸性高錦酸鉀溶液褪色，無法確定Fe2+的存在。

5.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出)。

(1)若A、D為每周期元素單質(zhì)，H.所含元素的原子序數(shù)A星D的2倍，所含元素的

原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，③與④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，則A的原

?\\

領(lǐng)2,2&

子結(jié)構(gòu)示意圖為/)],反應(yīng)④的化學(xué)方程式是C+4HNO3(濃)282」

+4N6(+2H2O。

(2)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F、所含

高溫

元素同周期，則，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是一2C+SiO2——Si+2COt；B固體屬于原

子晶體,E固體與B固體比較，B熔點(diǎn)高(填“B”或"E”)。

(3)若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需

要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則C的結(jié)構(gòu)式為N三N反應(yīng)①和③的化學(xué)

催化劑

方程式分別是NH3+6C12=6HC1+N2、4NH3+5O2—：—4NO+6H2O。

△

A-koFc*E

B-ILD

fFI

④

解：(1)若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，則A原子

第4頁共52頁

序數(shù)是偶數(shù)，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍-，A最外層電子數(shù)小于4且為

偶數(shù)，D位于第二周斑、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；③與④兩個(gè)反應(yīng)

中都有紅棕色氣體生成，即F與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是N02,

則F是HN03,C和HN03濃溶液反應(yīng)生成C02、N02和H2O,B能和Mg反應(yīng)生成碳單

質(zhì)，則B是CO2,C是MgO,MgO和硝酸反應(yīng)生成Mg(NO3)2和H2O,Mg和詭酸反

應(yīng)生成Mg(NO3)2,則E是Mg(NO3)2,

則A為Mg,原子序數(shù)為12,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為//,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：

△

C+4HNO3(濃)—CO2t+4NO2t+2H2O,

故答案為：//；C+4HNO3(濃)—CO2t+4NO2t+2H2O；

(2)A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素

同周期，則A為C,D為Si,F為0,B為SiCh,反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng)，該反

高溫

應(yīng)為：2C+SiO2^Si+2cot；

SiO2固體屬于原子晶體，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，CO與氨氣反應(yīng)生成E,則E為CO2,C02

屬于分子晶體，常溫下為氣體，熔點(diǎn)較低，則熔點(diǎn)高的為B,

高溫

故答案為：2C+SiO2^Si+2cot；原子；B；

(3)若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒色，則B為C12,反應(yīng)②需要放電條件才能

發(fā)生，為氮?dú)馀c氯氣反應(yīng)，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，可以推知C為N2,F為02,

E為NO,A為NH3，反應(yīng)①為置換反應(yīng)，A、D相遇有白煙生成，可推知D為HC1,

C為氮?dú)?，氮?dú)夥肿又泻?個(gè)氮氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式為N^N；

反應(yīng)①為氨氣與氯氣反應(yīng)生成HC1和氮?dú)?，反?yīng)方程式為：NH3+6C12=6HC1+N2,

催化劑

反應(yīng)③為氨氣的催化氧化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4NH3+5O2—：—4NO+6H2O,

△

催化劑

故答案為：N三N；NH3+6Cl2=6HCl+N2；4NH3+5O?4NO+6H2OO

A

第5頁共52頁

6.A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學(xué)常見的物質(zhì)，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系°(部

分生成物和反應(yīng)條件略去)

(1)若A為第三周期元素，通常狀況下其單質(zhì)為黃綠色的氣體，C為二氧化碳，則A

的原子結(jié)構(gòu)示意圖為L,B的化學(xué)式為HC1。

(2)若A為常見的非金屬氧化物，通常狀況下為紅棕色有毒的氣體，X為金屬單質(zhì)，則

X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為Fe+NO3、4H+=Fe3++NOt+2H2。。

(3)若A為金屬氧化物，通常狀況下為淡黃色固體，其摩爾質(zhì)量與兩性物質(zhì)D的摩爾

質(zhì)量相等，且D為白色沉淀，則A的化學(xué)式為Na2O2,反應(yīng)③的離子方程式為

A13++3A1O2+6H2O=4A1(0H)3I。

(4)若A、B、C、D均為常見的有機(jī)物，D(H4c2O2)為酸性物質(zhì)，而且B的摩爾質(zhì)

量和E的摩爾質(zhì)量相等，則請寫A的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2cH3；反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)反應(yīng)

條件為6、Cu或A*力口熱。

11,0-田/獷

A-^一E

解：(1)若A為第三周期元素，通常狀況卜.其單質(zhì)為黃綠色的氣體，C為二氧化碳，則

A為02、B為HQ、E為HC10、X為碳酸鹽、D為碳酸氫鹽，C1元素的原子結(jié)構(gòu)示意

52)8/7

圖為：/,

故答案為：);HCI；

(2)若A為常見的非金屬氧化物，通常狀況下為紅棕色有毒的氣體，X為金屬單質(zhì)，則

A為N02、B為HNO3、E為NO、X為Fe、C為Fe(NO3)3、D為Fe(NOs)2,則X

+3+

與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,

故答案為：Fe+NCh+4H+=Fe3++NOt+2H?O：

第6頁共52頁

（3）若A為金屬氧化物，通常狀況下為淡黃色固體，其摩爾質(zhì)量與兩性物質(zhì)D的摩爾

質(zhì)量相等，且D為白色沉淀，則A為Na2O2、B為NaOH、E為02、X是鋁鹽、C為偏

鋁酸鹽、D為Al（0H）3，反應(yīng)③的離子方程式為：A13++3A1O2+6H2O=4AI（OH）3

J,

故答案為：Na2O2：A13++3A1O2+6H2O=4A1（OH）3I：

（4）若A、B、C、D均為常見的有機(jī)物，D（H4c2O2）為酸性物質(zhì)，而且B的摩爾質(zhì)

量和E的摩爾質(zhì)量相等，則A為HCOOCH2cH3、B為CH3cH2OH、E為HCOOH、X

為02、C為CH3CHO、D為CH3coOH,反應(yīng)②是乙醺催化氧化生成乙醛，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)條

件為：02、Cu或Ag、加熱，

故答案為：HCOOCH2cH3；02、Cu或Ag、力口熱。

7.A和X是前20號元素組成的化合物，其中A是常見的二元強(qiáng)酸；X是難溶的二元離子

化合物,陽囪子比陰離子多I個(gè)電子層"以R和純堿等為原料制備冰晶石（N/3AIF6）的

流程如圖，其中B是一種氣體。

回答下列問題：

（1）物質(zhì)A的名稱是硫酸，其中所含的原子半徑最大的元素在周期表中的位置是

第三周期第VIA族。

（2）①B的電子式為,它屬于CD。（填序號，下同）

A.強(qiáng)酸

B.鹽

C.氫化物

D.電解質(zhì)

@B的水溶液應(yīng)盛放在C中。

A.無色玻璃瓶

B.棕色玻璃瓶

C.塑料瓶

（3）反應(yīng)1【中有氣體產(chǎn)生，其化學(xué)方程式為

△

3Na2co3+A+O3+12HF-2Na3AIF6+6H2O+382

第7頁共52頁

ZhAHD

叵!」下一*b0產(chǎn)q冰品石

解：（1）物質(zhì)A為H2so4,物質(zhì)A的名稱是硫酸，其中所含的原子半徑最大的元素為S

元素，在周期表中的位置是：第三周期第VIA族，

故答案為：硫酸；第三周期第VIA族；

（2）①B為HF,電子式為H：E：,它屬于弱酸，是氨化物，也屬于電解質(zhì)，

故答案為：H：F:：CD：

②氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，不能用玻璃瓶盛放，可以盛放在塑料瓶中，

故答案為：C；

（3）反應(yīng)n中有氣體產(chǎn)生，其化學(xué)方程式為：

△

3Na2cO3+AI2O3+12HF-2Na3AlF6+6H2O+3CO2，

△

故答案為：3Na2cO3+AI2O3+I2HF—2Na3AlF6+6H2O+3CO2。

8.X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)比內(nèi)

層電子數(shù)多1,A,B、C、D、E為上述五種元素中的兩種或三種所B組成的化合物。已

知A的相對分子質(zhì)量為28,它的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，B分子

中含有18個(gè)電子，且B為一元強(qiáng)酸，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮鸩妨袉栴}：

（I）元素M在周期表中的位置為第三為期第VIIA期。

（2）物質(zhì)的沸點(diǎn)高低：B<D（填“低于”、“高于”或“等于”），原因是H20分

子之間形成氫鍵。

H：6：ci：

（3）元素X、W和M形成的化合物XMW的電子式為??…。

（4）元素X、Y與W形成的化合物X3YW3在水中只存在以下解離反應(yīng)：

X3YW3+X2W=X++Y（WX）4,則X3YW3與足量氨水反應(yīng)的離子方程式為H3BO3-NH3

?H2（）=NH4++B（0H）;.

（5）M的單質(zhì)M2與W、M形成的化合物MW2都是常用的自來水消毒劑，分別處理等

質(zhì)量的自來水，若M2與MW2均完全反應(yīng)，所需的M2與MW2的物質(zhì)的量之比為5：

2

第8頁共52頁

解：(1)元素M為Q,在周期表中的位置為：第三周期第VHA族，

故答案為：第三周期第VIIA族；

(2)B為HCLD為H2O,由于H2O分子之間形成氫鍵，故沸點(diǎn)HCKH2O,

故答案為：V;H20分子之間形成氫鍵；

H?6iCH

(3)元素X、W和M形成的化合物XMW為HQO,其電子式為

H：6：CU

故答案為:

(4)元素X、Y與W形成的化合物X3YW3為H3BO3,水中只存在以下解離反應(yīng)：

H3BO3+H2OWH++B(0H)4一，則H3BO3與足量氨水反應(yīng)的離子方程式為：H3BO3-NH3

?H2O^NH4++B(OH)4',

故答案為:H3BO3+NH3?H2O^NH4++B(OH)"；

(5)C12與CIO2作自來水消毒劑時(shí)都表現(xiàn)氧化性，都生成C「，則1molC12轉(zhuǎn)移2moi

電子，ImolCKh轉(zhuǎn)移5moi電子，分別處理等質(zhì)量的自來水，所需的C12與C102的物質(zhì)

的量之比為5：2,

故答案為：5：2o

9.已知常溫下X為無色液體、C為黃綠色氣體、E為無色氣體，A、B為金屬單質(zhì)，M為

紅褐色沉淀，K常用作調(diào)味品，H能使某些有機(jī)色素褪色，L在空氣中最終能轉(zhuǎn)化為M。

如圖所示為各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

D

-{T]?[M

Lf-45F

請回答下列問題:

第9頁共52頁

(1)請寫出H的名稱次氯酸，F(xiàn)的化學(xué)式FC3O4.

(2)請寫出C與D反應(yīng)的離子方程式C12+2OH-=C「+CKT+H2O。

(3)請描述L轉(zhuǎn)化為M過程中的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(4)請寫出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

2b

I-I

2Na+2H>O—-4NaOH+H，t

解：(1)通過分析可知，H是HQO,名稱為次氯酸；F的化學(xué)式為Fe3O4,

故答案為：次氯酸；Fe3O4；

(2)C為C12,D為NaOH,氯氣與氫氟化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：CI2+2OH=C1

+CIO+H2O,

故答案為：C12+7OH'=cr+C1O■4-H2O：

(3)L轉(zhuǎn)化為M是氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵的過程，所以現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4FC(OH)3,

故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

3；

(4)A是Na,X是H2O,Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H:t,

該反應(yīng)中Na元素化合價(jià)從0變?yōu)?1,H元素化合價(jià)從+1變?yōu)?,用單線橋法表示電子

2c-

I~I

轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為2H0—4NaOH+FM,

2c-

I-I

故答案為：2Na+2H:O=-4NaOH+H2tc

10.如圖圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的

焰色反應(yīng)均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)寫出化學(xué)式：ANa,BNa?Q2o

第10頁共52頁

（2）以上反應(yīng)中，屆于氧化還原反應(yīng)的有①②③④。（填寫編號）

（3）A-C反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t。

△

（4）E->D反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3—Na2cO3+CO2t+H2O。

解：（1）由分析可知，A為Na,B為Na2O2,

故答案為：Na；Na2O2：

（2）以上反應(yīng)中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應(yīng)，③為過氧化鈉與水反應(yīng)，@為過

氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，

故答案為：①②③④；

（3）A-C的離子方程式為：2Na+2H20—2Na++2OHlH2t,

故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2t；

△

（4）E-D的化學(xué)方程式為：2NaHCO3—Na2CO3+CO2t+H2O,

△

故答案為：2NaHCO3-Na2cO3+CO2t+H2O。

11.下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的

焰色反應(yīng)均為黃色。

點(diǎn)燃S?+co

B2

（反應(yīng)①）（反應(yīng)④）

((

反

反

加

應(yīng)

應(yīng)

一

+H.O③熱⑥

))

+HO通過量CO2

2C

（反應(yīng);2）（反應(yīng)⑤）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（I）以上反應(yīng)中，屆干氧化還原反應(yīng)的有①②③④。（填寫編號）

（2）A-C反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H20—2Na++2OH'H2t。

（3）B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2f。

△

（4）E->D反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2t。

解：（1）以上反應(yīng)中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應(yīng)，③為過氧化鈉與水反應(yīng)，④為

過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，

故答案為：①②③④；

（2）鈉和水反應(yīng)牛成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2—2Na++20H.+14）

第11頁共52頁

t,

故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH'+H2t；

（3）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O

-4NaOH+O2t,

故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t；

（4）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

△

2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2t,

△

故答案為：2NaHCO3-Na2CO3+H2O+CO2t。

12.X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：

①化合物MuYbXc中a、b、c均為整數(shù)，三者之和為13。

②取O.lmol上述化合物與過量的水反應(yīng)產(chǎn)生4.8g氣體A,同時(shí)生成O.lmol白色膠狀沉

淀B,B既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸。

③A是最簡單的有機(jī)物，可導(dǎo)致地球表面溫室效應(yīng)不斷增加。

④C、D、E、F、G五種物質(zhì)均含有W元素，C為單質(zhì)，E和F均為二元化合物且相對

分子質(zhì)量相差16。它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

⑤Z與W族序數(shù)相差5。

回答下列問題：

（1）Y和Z的名稱分別為碳、鈉。W在周期表中的位置為第三周期第VIA

族。

（2）B、F的化學(xué)式分別為Al（OH）3、SO3。Y與W形成的二元化合物電子

式為“Cp。

（3）MaYbXc與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為AIC3H9+3H2O=3CH41+A1（OH）3I，

點(diǎn)燃

（4）在④中，D-E）學(xué)方程式為2H2S+3O2^2SO2+2H2O。

（5）若C、D、E、F、G五種物質(zhì)均含有Z元素，且發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。C為淡

黃色固體，惰性電極電解F的水溶液可生成D和兩種氣體單質(zhì)，則F-G的化學(xué)方程式

為NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I.

第12頁共52頁

c

E

D

解：(1)由分析可知，Y和Z的名稱分別為碳、鈉，W為硫元素，在周期表中的位置為:

第三周期第VIA族,

故答案為：碳；鈉；第三周期第VIA族；

(2)由分析可知B、F的化學(xué)式分別為Al(0H)3、S03,Y與W形成的二元化合物為

CS2,電子式為

????

故答案為：Al(0H)3：S03；5：：C：：5；

(3)MaYbXc與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A1C3H9+3H2O=3C反1+A1(OH)3I,

故答案為：A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I;

點(diǎn)燃

(4)在④中，D-E億學(xué)方程式為：2H2S+3O2^2SO2+2H2O,

點(diǎn)燃

故答案為：2H2S+3O2——2SO2+2H2O：

(5)若C、D、E、F、G五種物質(zhì)均含有Z(Na)元素，且發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,

C為淡黃色固體，則C為Na2O2,惰性電極電解F的水溶液可生成D和兩種氣體單質(zhì),

則F為NaCl、D為NaOH,故E為Na2co3、G為NaHCO3,則F-G的化學(xué)方程式為:

NaCI+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I,

故答案）九NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I。

13.中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知M、N為常見的活潑金屬單質(zhì)，F(xiàn)為黃綠

色氣體單質(zhì)，I為紅褐色固體.回答下列問題:

回安區(qū)TM][F

0

回

回

回

(1)B的化學(xué)式為為。3;C溶液的顏色為：淺綠色；E在F中燃燒的火焰顏色

第13頁共52頁

為：蒼白色。

（2）N長期置于空氣中，最后形成的物質(zhì)是：Na2c030（填化學(xué)式）

（3）N和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2」。

高溫

（4）M生成A的化學(xué)方程式為：3Fe+4H20（Q——Fe3O4+4H2。

（5）C和F在溶液中反應(yīng)生成B的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C1°

（6）C、D在溶液中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（在空氣中）先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最后變?yōu)榧t褐色。

（7）向P和水反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚猷溶液的現(xiàn)象為溶液先變紅，后褪色。

解：（I）由以上分析可知BFeC13,C為FeC12,溶液呈淺綠色，氫氣在氯氣中燃燒，火焰

為蒼白色，

故答案為：FeCh：淺綠色：蒼白色：

（2）鈉防止在空氣中，可生成氧化鈉，進(jìn)而與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，最終可生成Na2c03,

故答案為：Na2c03；

（3）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H23

故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t；

（4）鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H20

高溫

（g）---Fe?O4+4H2?

高溫

故答案為：3Fe+4H2。（g）^Fe3O4+4H2：

（5）氯氣具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2-+C12

=2Fe3++2Cl',

故答案為：2Fe2++C12=2Fe3+-t-2Cl-；

（6）氫氧化鈉和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，為白色絮狀沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，

可被氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，

故答案為：先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；

（7）過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，如滴加酚醐，則溶液先變

紅，后褪色，

故答案為：溶液先變紅，后褪色。

第14頁共52頁

14.A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E,

此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石

灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C,F和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請

回答下列問題：

（1）寫出A、C、D、E的化學(xué)式；

ANaOHCNa2CO3DNaHCChENaCI。

（2）寫出B+水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH一+H2」。

（3）常溫常壓下制取100mL純凈的H,將其通入裝有F粉末的兩通玻璃管中。

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02。

②若反應(yīng)后收集的氣體體積為65mL,則反應(yīng)消耗H的體積是一70mL。

解：（1）由分析可知，A為NaOH,C為Na2co3，D為NaHCO3,E為NaCI,

故答案為：NaOH：Na2co3：NaHCOs：NaCI：

（2）B是Na,與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2f,

故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2t；

（3）①H為CO2,F為Na2O2,二者反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,

故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02；

②設(shè)反應(yīng)消耗的二氧化碳為xmL,貝

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2體積減少4V

22-1=1

xmL100mL-65mL=35mL

2：1=xmL：35mL

解答x=70,

故答案為：70o

15.如圖所示，B為一種常見的單質(zhì)，C、D、E、F是含有B元素的常見化合物.它們的焰

色反應(yīng)均為黃色。

第15頁共52頁

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（I）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CNa2O2；FNaHC03。

（2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①⑵⑶⑷。（填寫編號）

（4）反應(yīng)③的離子方程式2Na2Ch+2H2c=4Na++4NH"+f）2t?

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式NaOH+CO2=NaHCO3。

（5）向E溶液中逐滴滴入鹽酸至過量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象開始無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣

泡。

解：（1）由以上分析可知C為Na2O2,F為NaHCO3,

故答案為：NaaOi;NaHCO.3：

（2）以上反應(yīng)中①為衲的燃燒，④為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，②為Na與水反應(yīng)，

③為過氧化鈉與水反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，

所以不屬于氧化還原反應(yīng)的有⑤是過量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，⑥

是碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)中無元素化合價(jià)變化屬于非氧化還原反應(yīng)，

故答案為：①②③④；

（3）反應(yīng)③是過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：

2Na?O2+2H2O=4Na++4OH+02\,

故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++40H+02t；

（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+CO2=NaHCO3，

故答案為：NaOH+CO2=NaHCO3；

（5）向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，開始生成碳酸氫鈉，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加鹽酸，碳酸

氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，可觀察到有氣泡生成，

故答案為：開始無明顯現(xiàn)象，?段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡。

第16頁共52頁

16.A、B、C、D、E是中學(xué)常見的幾種化合物，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示:

已知：X、Y是生活中常見的金屬單質(zhì)，A、B都是氧化物且A是紅棕色粉末。回答下列

問題：

花溫

（1）單質(zhì)X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是.Fe2O3+2Al^AbO3+2Fe。

（2）若試劑I和試劑2均是強(qiáng)電解質(zhì)。

①若試劑1和試劑2的酸堿性相同，則C溶液顯酸性。（填“酸性”、“堿性”或“中

性”）

②若試劑1和試劑2的酸堿性小同，試劑1和B的離子反應(yīng)方程式是A12O3+2OH-=

2AIO2+H2O。

（3）若試劑2是稀硝酸。

①Y單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成E時(shí)，Y單質(zhì)必須過量，寫出該反應(yīng)的離子方程式

3Fe+8H++2NO3-=3Fe"+2NOf+4生0。

②D的陽離子檢驗(yàn)可以用試劑KSCN溶液檢驗(yàn)。

解：（1）單質(zhì)X與A發(fā)生的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成氧

高'溫

化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al---A12O3+2Fe,

同溫

故答案為：Fe2O3+2Al—Al2O3+2Fe；

（2）①若試劑I和試劑2的酸堿性相同，則試劑I為強(qiáng)酸，鋁和氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)生成

鋁鹽，鋁離子在溶液中水解使溶液呈酸性，則C溶液顯酸性，

故答案為：酸性；

②若試劑1和試劑2的酸堿性不同，則試劑1為強(qiáng)堿，試劑1和B的反應(yīng)為氧化鋁與強(qiáng)

堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：AI2O3+2OH-=2A1O2+H20,

故答案為:A12O3+2OH-=2A1O2+H2O；

（3）?Y單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成E的反應(yīng)為過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)呈硝酸亞鐵、一氧

第17頁共52頁

化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3'=3Fe2++2NOt+4H2O,

故答案為：3Fe+8H++2NO3'=3Fe2++2NOt+4H2O；

②D為鐵鹽，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，溶液;H現(xiàn)血紅色，

故答案為：KSCN溶液。

17.已知A?I均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為

金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。

加熱

的“血__

L[D]―?同」~

1妄氣中

i(紅褐?固體)|

回答下列問題：

(1)寫出F的化學(xué)式Al(OH)3°

(2)①A能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的禽子方程式2人1+20丁+2出0=2人102二

+3H2t。

高溫

②A與B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3—AbO3+2Fe,寫出該反應(yīng)的一個(gè)

用途焊接鐵軌。

③H在空氣中轉(zhuǎn)化為[的化學(xué)方程式4Fc(OH)2+O2+2HtO=4Fc(OH)3。

(3)已知E呈堿性，E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(AlOf)

>c(OH)>c(H+)。

(4)用離子方程式表示G溶液呈酸性的原因Fe2++2H2O=Fe(OH)因2H*。

解：(1)由以上分析可知F為Al(0H)3，故答案為：Al(OH)3；

(2)①鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2A1+20H.

+2H2O=2A1O2+3H23

故答案為：2A1+2OH'-2H2O=2A1O2+3H2t；

高溫

②A與B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AI+Fe2O3—A12O3+2Fe,可用

于焊接鐵軌,

第18頁共52頁

高溫

故答案為：2AI+Fe2O3—A12O3+2Fe；焊接鐵軌；

③H在空氣中轉(zhuǎn)化為I,為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fe(OH)3，

故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)NaAIO2溶液中，偏鋁酸根水解，溶液呈堿性，所有離子濃度由大到小的順序是c

(Na+)>c(AIO2)>c(OH)>c(H+),

故答案為：c(Na+)>c(A1O2")>c(OH)>c(H+)；

(4)FeC12溶液中亞鐵離子水解，溶液呈酸性，離子方程式為Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+,

故答案為：Fe2++2H2O^Fe(OH)2+2H+。

18.如圖中A?H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，其中A為黃綠色氣體，

它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。(反應(yīng)中牛成的水已略去)

請回答以下問題：

(1)F是HC1°(填化學(xué)式)

(2)C物質(zhì)在日常生活中可作漂白劑。

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(CIO)2+2H2O.寫

光照

出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：2HCIO—2HC1+O2t,

解：(1)由分析可知，F(xiàn)為HC1,

故答案為：HC1；

(2)C為Ca(CIO)2,在日常生活中可作漂白劑，

故答案為：漂白；

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2Ch+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O,反應(yīng)⑤的

光照

化學(xué)方程式：2HCIO^2HC1+O2t,