2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)12硫及其重要化合物含解析魯科版

PAGEPAGE9課時作業(yè)12硫及其重要化合物時間：45分鐘一、選擇題1．(2024·河北廊坊省級示范中學(xué)聯(lián)考)形成酸雨的過程如圖所示。下列說法正確的是(B)A．含NOx、SO2的煙氣和酸雨的分散劑相同B．酸雨沉降到地面后酸性還會有所增加C．機動車尾氣中的NOx來自燃油中的含氮物質(zhì)D．在已酸化的土壤中加消石灰可以削減酸雨的形成解析：含NOx、SO2的煙氣的分散劑是空氣，酸雨的分散劑是水，A項錯誤；硫酸型酸雨的形成過程是SO2＋H2O=H2SO3，亞硫酸是弱酸，不穩(wěn)定，易被氧化成硫酸，所以沉降到地面后酸性還會有所增加，B項正確；機動車尾氣中含有NOx是由于高溫條件下空氣中的氮氣和氧氣反應(yīng)生成了氮的氧化物，C項錯誤；在已酸化的土壤中加消石灰可以中和土壤的酸性，不能削減酸雨的形成，D項錯誤。2．(2024·北京十中月考)下列事實中，能用同一化學(xué)原理說明的是(C)A．氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白質(zhì)從溶液中析出解析：本題考查二氧化硫的還原性和蛋白質(zhì)的變性與鹽析。二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，而氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有強氧化性，使品紅溶液褪色，二者原理不同，A錯誤；二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者發(fā)生加成反應(yīng)，二者原理不同，B錯誤；二氧化硫和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，都體現(xiàn)還原性，二者原理相同，C正確；大量硫酸鈉使蛋白質(zhì)鹽析，甲醛使蛋白質(zhì)變性，二者原理不同，D錯誤。3．(2024·廣東佛山質(zhì)檢)硫是生物必需的養(yǎng)分元素之一，下列關(guān)于自然界中硫循環(huán)(如圖所示)說法正確的是(A)A．含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環(huán)B．硫循環(huán)中硫的化合物均為無機物C．上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化D．燒煤時加石灰石，可削減酸雨及溫室氣體的排放解析：本題考查自然界中硫的循環(huán)。硫酸鹽和亞硫酸鹽等在含硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下緩慢轉(zhuǎn)化成植物中的R1—S—R2，含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環(huán)，故A正確；硫循環(huán)中硫的化合物中有含硫有機物，不全是無機物，故B錯誤；硫循環(huán)中硫元素有時被氧化，有時被還原，如含硫桿菌及好氧/厭氧菌將硫酸鹽、亞硫酸鹽還原成R1—S—R2，故C錯誤；燒煤時加石灰石，可削減酸雨的產(chǎn)生，但生成二氧化碳，增加溫室氣體的排放，故D錯誤。4．(2024·六安模擬)用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計最嚴密的是(B)解析：A選項中先加入稀硝酸，假如溶液中沒有SOeq\o\al(2－,4)，而存在SOeq\o\al(2－,3)，硝酸可能將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，最終也會出現(xiàn)白色沉淀，A選項錯誤；B選項中先加入足量稀鹽酸，可以解除SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋等離子的干擾，然后加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)，B選項正確；假如溶液中存在I－，I－具有還原性，被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，淀粉溶液遇碘單質(zhì)顯藍色，但是C選項中最終溶液沒有變藍色，故C選項錯誤；D選項中假如存在SOeq\o\al(2－,3)，也會出現(xiàn)相同的試驗現(xiàn)象，故D選項錯誤。5．(2024·遼寧部分重點中中學(xué)聯(lián)考)已知A是一種常見的非金屬單質(zhì)，B是氧化物，E是A的氫化物，D是A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(D)A．若E、D的水溶液均呈酸性，則A為硫B．若D是一種難溶于水的物質(zhì)，則A為硅C．若E、D的水溶液均呈酸性，則B能與水反應(yīng)D．若E是最簡潔的烴，則D為強酸解析：H2S和S均能在氧氣中燃燒生成SO2，SO2被催化氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系和條件，A項正確；Si和SiH4均能氧氣中燃燒生成SiO2，SiO2溶于NaOH溶液生成Na2SiO3，Na2SiO3和稀硫酸反應(yīng)生成難溶于水的H2SiO3，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系和條件，B項正確；H2S和S均能在氧氣中燃燒生成SO2，SO2被催化氧化生成SO3，SO3溶于生成H2SO4，其中SO2能溶于水生成H2SO3，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系和條件，C項正確；若E為CH4，則D為H2CO3，H2CO3為弱酸，D項錯誤。6．(2024·北京海淀區(qū)模擬)我國工業(yè)廢水中幾種污染物及其最高允許排放濃度如下表。下列說法不正確的是(C)注：我國規(guī)定酸、堿廢水pH的最大允許排放標準是大于6、小于9。A．Hg2＋、Cd2＋、Pb2＋是重金屬離子B．對于pH>9的廢水可用中和法處理C．將CrOeq\o\al(2－,4)轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq\o\al(2－,7)是用氧化還原的方法D．在含有Hg2＋的廢水中加入Na2S，可使Hg2＋轉(zhuǎn)變成沉淀而除去解析：Hg2＋、Cd2＋、Pb2＋是重金屬離子，A項正確；pH>9的廢水呈堿性，可用中和法處理，B項正確；將CrOeq\o\al(2－,4)轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq\o\al(2－,7)，Cr元素和O元素的化合價均不變，不是用氧化還原的方法，而是通過限制溶液的pH實現(xiàn)的，轉(zhuǎn)化反應(yīng)為2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O，C項錯誤；在含有Hg2＋的廢水中加入Na2S，可使Hg2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镠gS沉淀而除去，D項正確。7．(2024·陜西西安五中調(diào)研)Y形管是一種特別的儀器，與其他儀器組合可以進行某些試驗探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列推斷正確的是(A)A．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體B．玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參加反應(yīng)C．c、d兩根導(dǎo)管都必需插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2＋充分接觸D．Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀解析：本題考查SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。A項，若Y形管乙中產(chǎn)生堿性氣體，可以使溶液呈堿性，SO2溶解度增大，溶液中存在大量的SOeq\o\al(2－,3)，所以e、f兩管中的試劑分別是濃氨水和NaOH，產(chǎn)生的堿性氣體是氨氣，正確；B項，玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓強，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體能順當(dāng)導(dǎo)入，錯誤；C項，假如產(chǎn)生氨氣，氨氣極易溶于水，為防止倒吸，d導(dǎo)管不能插入BaCl2溶液中，錯誤；D項，氧化性氣體能將BaSO3氧化為BaSO4沉淀，與試驗?zāi)康牟环?，錯誤。8．(2024·河北九校聯(lián)考)海水資源豐富，海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Br－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等離子?；鹆Πl(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示。下列說法錯誤的是(D)A．海水pH約為8的主要緣由是COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生水解B．汲取塔中發(fā)生的反應(yīng)是SO2＋H2OH2SO3C．氧化主要是氧氣將H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)D．經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，SOeq\o\al(2－,4)的濃度與海水相同解析：海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Br－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等離子，這些離子中COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生水解反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，使海水呈堿性，A項正確；分析流程圖可知，汲取塔中發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋H2OH2SO3，B項正確；海水呈弱堿性，汲取了含SO2的煙氣后，硫元素轉(zhuǎn)化為H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)，所以氧化主要是氧氣將H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，C項正確；經(jīng)海水稀釋“排放”出的廢水中SOeq\o\al(2－,4)的濃度比海水中SOeq\o\al(2－,4)的濃度大，D項錯誤。9．(2024·西寧模擬)某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多特性質(zhì)試驗進行了一體化設(shè)計，試驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是(B)A．a(chǎn)、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液B．試驗時，潮濕的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀C．此設(shè)計可證明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、還原性、漂白性D．點燃酒精燈加熱，可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性解析：A項，70%硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，多余的二氧化硫氣體最終用NaOH溶液汲取，所以a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液，故A正確；B項，二氧化硫不能漂白pH試紙，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，使潮濕的pH試紙顯紅色，所以潮濕的pH試紙不褪色，故B錯誤；C項，SO2水溶液使pH試紙變紅說明其水溶液具有酸性，二氧化硫能使鮮花、品紅溶液褪色說明有漂白性，使高錳酸鉀溶液褪色說明有還原性，與Na2S反應(yīng)生成S說明有氧化性，故C正確；D項，點燃酒精燈加熱，可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性，故D正確。10．(2024·安徽江淮十校聯(lián)考)木炭雖性質(zhì)穩(wěn)定，但仍可與濃硫酸反應(yīng)：2H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，為了驗證該反應(yīng)的全部產(chǎn)物，設(shè)計裝置如圖所示(夾持裝置和加熱裝置略)。下列有關(guān)說法錯誤的是(B)A．B中所裝試劑為無水CuSO4，目的是檢驗有沒有水生成，水只能放在第一步檢驗B．為檢驗有沒有SO2，C中試劑可以是品紅溶液，也可以是溴水，且這兩種試劑的檢驗都利用了SO2的漂白性C．D中試劑可以是酸性KMnO4溶液，目的是除去SO2，此反應(yīng)體現(xiàn)了SO2的還原性D．E中品紅溶液的作用是檢驗SO2有沒有被除盡，F(xiàn)中裝澄清石灰水是為了檢驗有沒有CO2解析：各裝置中所裝試劑及其作用如下表所示：裝置編號所裝試劑作用A木炭和濃硫酸反應(yīng)發(fā)生裝置B無水硫酸銅檢驗產(chǎn)物中是否有水C品紅溶液(或溴水或酸性高錳酸鉀溶液)檢驗是否含有二氧化硫D酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫E品紅溶液檢驗二氧化硫是否被除盡F澄清石灰水檢驗是否含有二氧化碳C中試劑可以是品紅溶液，也可以是溴水，但SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性，SO2使溴水褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，與其漂白性無關(guān)。二、非選擇題11．(2024·陜西渭南中學(xué)質(zhì)檢)已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液汲取，某學(xué)習(xí)小組按如圖裝置綻開探究：取肯定量的銅片于三頸燒瓶中，通入一段時間N2后再加入足量的濃硫酸，加熱；裝置A中有白霧(硫酸酸霧)生成，裝置B中產(chǎn)生白色沉淀。回答下列問題：(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；檢查圖中連通裝置A、B氣密性的方法是關(guān)閉彈簧夾1和彈簧夾2，打開分液漏斗上方塞子及下方活塞，向三頸燒瓶中加水至水不再流下，分液漏斗中有水且一段時間內(nèi)液面不下降，則氣密性良好，否則不好。(2)加入濃硫酸之前先通入N2一段時間，其目的是排盡裝置內(nèi)的空氣；解除裝置A中白霧影響，可在裝置A、B間增加洗氣瓶C，則C中盛放的試劑是飽和NaHSO3溶液；若用NaOH溶液處理尾氣，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O。(3)經(jīng)過探討，該小組對裝置B中產(chǎn)生沉淀的緣由，提出下列假設(shè)(不考慮各因素的疊加)：假設(shè)1：裝置A中白霧進入裝置B中參加了反應(yīng)；假設(shè)2：SO2被Fe3＋氧化為SOeq\o\al(2－,4)；假設(shè)3：Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NOeq\o\al(－,3)能氧化SO2。(4)請你設(shè)計試驗驗證上述假設(shè)3，寫出試驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。試驗步驟(簡述操作過程)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①測1.0mol·L－1Fe(NO3)3溶液的pH；②取與Fe(NO3)3溶液中c(NOeq\o\al(－,3))相同的適量Ba(NO3)2溶液滴入試管中；③向試管中滴加少許稀硝酸，調(diào)整pH與①相同；④向試管中通入適量SO2氣體若有白色沉淀生成，則假設(shè)3成立；反之，假設(shè)3不成立解析：本題考查SO2與Fe(NO3)3反應(yīng)產(chǎn)物的探究以及試驗裝置的連接、試驗方案的設(shè)計。(2)裝置內(nèi)有空氣，空氣中的氧氣能氧化亞鐵離子，干擾試驗，加入濃硫酸之前先通入N2一段時間，其目的是解除空氣的干擾，為解除裝置A中硫酸酸霧的干擾，在裝置A、B間增加洗氣瓶C，其中盛放的溶液需將硫酸汲取但不會汲取SO2，故裝置C中應(yīng)盛放飽和NaHSO3溶液；SO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O。(3)裝置B中生成的白色沉淀為BaSO4，說明溶液中生成了SOeq\o\al(2－,4)，結(jié)合假設(shè)1和假設(shè)3以及不考慮各因素的疊加，可推知假設(shè)2為SO2被Fe3＋氧化為SOeq\o\al(2－,4)，與溶液中的Ba2＋結(jié)合生成BaSO4。(4)選用顯中性的Ba(NO3)2溶液，調(diào)整pH至酸性，再通入SO2即可驗證假設(shè)3是否成立。12．(2024·河北邢臺二中月考)某探討小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如下試驗方案?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器①的名稱是分液漏斗。(2)檢查A裝置的氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管末端插入B試管水中，用手捂住錐形瓶，若在導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后導(dǎo)管中上升一段穩(wěn)定水柱，則表明裝置A氣密性良好(合理即可)。(3)用裝置B檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可以為硫化氫溶液(或硫化鈉、硫氫化鈉溶液)。(4)裝置C中盛裝溴水用以檢驗SO2的還原性，則C中反應(yīng)的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2Br－。(5)裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液，通入SO2一段時間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對白色沉淀的成分提出三種假設(shè)。①假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3；假設(shè)二：該白色沉淀為CaSO4；假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。②基于假設(shè)一，同學(xué)們對白色沉淀的成分進行了探究。設(shè)計如下方案：限選的儀器和試劑：過濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5mol·L－1鹽酸、0.5mol·L－1硫酸、0.5mol·L－1BaCl2溶液、1mol·L－1NaOH溶液、品紅溶液。第1步，將D中沉淀過濾、洗滌干凈，備用。請回答洗滌沉淀的方法為沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水流盡后重復(fù)2～3次以上操作。第2步，用另一個干凈試管取少量沉淀樣品，加入0.5_mol·L－1鹽酸(試劑)，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管的另一端插入盛有品紅溶液(試劑)的試管中。若出現(xiàn)固體完全溶解，有氣泡產(chǎn)生，且品紅溶液褪色現(xiàn)象，則假設(shè)一成立。③若假設(shè)二成立，試寫誕生成該白色沉淀的化學(xué)方程式Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋H2SO4＋2HCl。(6)裝置E中盛放的試劑是NaOH溶液，作用是汲取多余的SO2，防止污染環(huán)境。解析：依據(jù)“強酸制弱酸”的原理，試驗室可用濃硫酸與亞硫酸鈉來制取SO2氣體。SO2具有漂白