湖南省長(zhǎng)沙市雅禮教育集團(tuán)2024屆高考化學(xué)四模試卷含解析

湖南省長(zhǎng)沙市雅禮教育集團(tuán)2024屆高考化學(xué)四模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.聚酯纖維、光電陶瓷都屬于有機(jī)高分子

B.從石油和煤焦油中可以獲得苯等基本化工原料

C.生活污水進(jìn)行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營(yíng)養(yǎng)化

D.為汽車(chē)安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體

2、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成

一種鹽M,X的一種單質(zhì)可用于自來(lái)水的消毒，Y的焰色反應(yīng)呈黃色，X與Z同主族。下列說(shuō)法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：r（Y）>r（Z）>r（X）>r（W）

B.X與Z形成的常見(jiàn)化合物均能與水發(fā)生反應(yīng)

C.M是一種離子化合物，其溶液呈酸性是因?yàn)殛庪x子水解

D.X的氣態(tài)氫化物比Z的穩(wěn)定是因?yàn)閄的氫化物形成的氫鍵牢固

3、汽車(chē)尾氣含氮氧化物（NOx）、碳?xì)浠衔铮–XHY）、碳等，直接排放容易造成“霧霾，因此，不少汽車(chē)都安裝尾氣

凈化裝置（凈化處理過(guò)程如圖）。下列有關(guān)敘述，錯(cuò)誤的是

A.尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān)

B.尾氣處理過(guò)程，氮氧化物（NOx）被還原

C.Pl-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

D.使用氫氧燃料電池作汽車(chē)動(dòng)力能有效控制霧霾

4、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向FeBn溶液中通入適量Cb,溶液由淺綠色變?yōu)辄S色Cb氧化性強(qiáng)于Bn

常溫下，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別加水稀釋?zhuān)芤簩?dǎo)電能力如圖

BHA酸性比HB弱

溶疝維箱.

C向溶有SO2的BaCL溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X具有氧化性

D取久置的Na2（h粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體氣體為氧氣

A.AB.BC.CD.D

5、阿伏加穗羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是

A.lLO.hnol-L-NH￡1溶液中，NH；的數(shù)量為0.1

B.2.4gMg與H2sO’完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N,、

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24IK和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2N,、

D.0.Imol乩和O.linolL于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2N,、

6、常溫下，某實(shí)驗(yàn)小組探究碳酸氫筱溶液中各微粒物質(zhì)的量濃度隨溶液pH的變化如圖所示（忽略溶液體積變化）,

則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A,由圖可知碳酸的Kal數(shù)量級(jí)約為107

B.向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，主要與HCO3-反應(yīng)

C.常溫下將NH4HCO3固體溶于水，溶液顯堿性

D.NH4HCO3作肥料時(shí)不能與草木灰混用

7、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。\￥、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子

層數(shù)相同；向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列

說(shuō)法正確的是

A.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B.氧化物的水化物的酸性：H2XO3VH2YO3

C.ZWY是離子化合物，其水溶液中只存在電離平衡

D.單質(zhì)熔點(diǎn)：X<Y

8、常溫下，向lL0.1mol?L-iNH4cl溶液中不斷加入固體NaOH后，NHj+與NH.ahO的變化趨勢(shì)如右圖所示(不考慮

體積變化和氨的揮發(fā))，下列說(shuō)法不正確的是()

A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小

B.在M點(diǎn)時(shí),n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.隨著NaOH的加入，空吧吧不斷增大

c(OH-)

+++

D.當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時(shí)，溶液中有：c(CI-)>c(NH4)>c(Na)>c(OH-)>c(H)

9、《天工開(kāi)物》中對(duì)“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共

煎此盤(pán)……火燃釜底，滾沸延及成鹽?！蔽闹猩婕暗牟僮魇?)

A.萃取B.結(jié)晶

C.蒸儲(chǔ)D.過(guò)漉

10、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.2.lgDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NA

C.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為2NA

D.Imol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA

11、按照物質(zhì)的組成分類(lèi)，SO2屬于()

A.單質(zhì)B.酸性氧化物C.堿性氧化物D.混合物

12、亞硝酸鈉(NaNCh)是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，某學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置(夾持裝置略去)制取亞硝酸鈉，己知:

2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高鈦酸鉀氧化為NO3。下列說(shuō)法正確的是()

A.可將B中的藥品換為濃硫酸

B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通一段時(shí)間C（h,可制得比較純凈的NaNCh

C.開(kāi)始滴加稀硝酸時(shí)，A中會(huì)有少量紅棕色氣體

D.裝置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

13、中學(xué)常見(jiàn)的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b-c+d+mO（未配平，條件略去）。下列敘述不正確的是（）

+3+

A.若a是鐵，b是稀硝酸（過(guò)量），且a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O

B.若c,d均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將混合氣體通入溟水中，橙色褪去，其褪色過(guò)程的離子方程式為

+2

SO2+Br2+2H2O=4H+SO4+2Br

C.若c是尢色刺激性氣味的氣體,其水涔液呈弱堿性。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20gmol1

的混合氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，實(shí)驗(yàn)完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.056mol?I」

D.若a是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，c、d均為鈉鹽，參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4:5,則上述反應(yīng)的離子

2

方程式為4CO2+5OH=CO3+3HCO3+H2O

14、化合物ZYX4是在化工領(lǐng)域有著重要應(yīng)用價(jià)值的離子化合物，電子式如圖所示。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的

短周期元素，其中只有一種為金屬元素，X是周期表中原子半徑最小的元素。下列敘述中錯(cuò)誤的是（）

X

Z+X:Y:X

A.Z是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素

B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈弱酸性

C.X、Y可以形成分子式為YX3的穩(wěn)定化合物

D.化合物ZYX4有強(qiáng)還原性

15、結(jié)構(gòu)片段為…一CH2—CH=CH—CH2—…的高分子化合物的單體是

A.乙烯B.乙快C.正丁烯D.1,3?丁二烯

16、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋

產(chǎn)生使品紅溶液

A向鹽酸中滴加Na2s03溶液非金屬性：C1>S

褪色的氣體

向廢FeCb蝕刻液X中加入少量

B未出現(xiàn)紅色固體X中一定不含Cu2+

的鐵粉，振蕩

C向酸性KMnOj溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性

月3mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，迅速產(chǎn)生無(wú)色氣形成ZmCu原電池加快了制

D

再加入幾滴Cll（NO3）2濃溶液體取出的速率

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有機(jī)物G是一種重要的化工原料，其合成路線如圖:

CH,CH.

Q-<,H2CN——C^CHCN丫Q-€HCS)H

（1）\j-CH.Br的官能團(tuán)名稱(chēng)是___o

（2）反應(yīng)2為取代反應(yīng)，反應(yīng)物（Me）2s04中的“Me”的名稱(chēng)是—,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（3）反應(yīng)④所需的另一反應(yīng)物名稱(chēng)是—，該反應(yīng)的條件是—，反應(yīng)類(lèi)型是____o

CH,

（4）滿(mǎn)足下列條件的-I的同分異構(gòu)體有一種（不考慮立體異構(gòu)）。

CHCOOH

①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)

（5）以為原料，合成」LCH.COOCHL^___。

反應(yīng)物E反應(yīng)物

合成路線圖示例如下:反應(yīng)條件反應(yīng)條件（-H

18、鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下:

0cH.試劑a

OH（CHJ7sO,

CHONa.C（X'CH。卜儂乙標(biāo)

①0B②

O-OTr^H-CHrNH-CHrCH,

C-CIIrCIL

◎6D

RCHOCHR'

已知:

OMgCI

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(DA的化學(xué)名稱(chēng)為一.試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一.

(2)C的官能團(tuán)名稱(chēng)為o

⑶反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型為—;反應(yīng)①和⑤的目的為o

(4)滿(mǎn)足下列條件的B的同分異構(gòu)體還有一種(不包含B)。其中某同分異構(gòu)體x能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積比為3:2:2:1,請(qǐng)寫(xiě)出x與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式一。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有2個(gè)取代基

(5)關(guān)于物質(zhì)D的說(shuō)法，不正確的是一(填標(biāo)號(hào))。

a.屬于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三種官能團(tuán)

d.可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

19、肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹(shù)脂等的重要原料.實(shí)驗(yàn)室用下列反應(yīng)制取肉桂酸.

0無(wú)不

CHOCHj<CHjCOONiCH=CHCOOH

+

,CHj<°Ewe（閔桂敬）+CMCOOH

0

（乙故屏）

藥品物理常數(shù)

苯甲醛乙酸酎肉桂酸乙酸

溶解度(25℃,g/100g水)0.3遇熱水水解0.04互溶

沸點(diǎn)(t)179.6138.6300118

填空：

合成：反應(yīng)裝置如圖所示.向三頸燒瓶中先后加入研細(xì)的無(wú)水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酎，振蕩使之混合均勻.在150~

170c加熱1小時(shí)，保持微沸狀態(tài).

百

0

/空氣冷凝管

也

(1)空氣冷凝管的作用是

(2)該裝置的加熱方法是加熱回流要控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會(huì)導(dǎo)致肉桂酸產(chǎn)率降低，可能的原因

是______.

(3)不能用醋酸鈉晶體(CH3COONa,3H2O)的原因是.

粗品精制：將上述反應(yīng)后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進(jìn)行下列操作：

U廣汩入場(chǎng)加入飽和蒸溜除去土卜酸朗伊捍作T過(guò)速、洗滌內(nèi)垃■曰6

反應(yīng)混合物裱酸柄溶工和雷?迪幽曳％干燥?肉桂酸晶體

(4)加飽和Na2c03溶液除了轉(zhuǎn)化醋酸，主要目的是_______.

(5)操作I是_；若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質(zhì)，欲提高純度可以進(jìn)行的操作是_(均填操作名稱(chēng)).

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有苯甲醛______.

20、用如圖裝置探究NIL和CUSOA溶液的反應(yīng)。

(1)上述制備N(xiāo)M的實(shí)驗(yàn)中，燒瓶中反應(yīng)涉及到多個(gè)平衡的移動(dòng)：NHj+HzONH3H2O.、

(在列舉其中的兩個(gè)平衡，可寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)也可文字表述)。

⑵制備100mL25%氨水(p=0.905g?cm。)，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣L(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。

(3)上述實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，燒杯內(nèi)的溶液,而達(dá)到防止倒吸的目的。

(4)NH3通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。.繼續(xù)通氨氣至過(guò)

+

量，沉淀消失得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4產(chǎn)溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4p+(aq)(銅

氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=o

②ti時(shí)改變條件，一段時(shí)間后達(dá)到新平衡，此時(shí)反應(yīng)K增大。在下圖中畫(huà)出該過(guò)程中y正的變化

③向上述銅氨溶液中加水稀釋?zhuān)霈F(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是：O

④在絕熱密閉容器中，力口入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NHKaq)進(jìn)行上述反應(yīng)，v正隨時(shí)間的變化如下圖所示，丫正先增大后

減小的原因___________________________________O

21、研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

(1)利用CO2和CH,重整可制合成氣(主要成分為CO、H2),已知重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

1

I.CH4(g)^=C(s)+2H2(g)A//=+75.0kJ-mol

II.CO2(g)+H2(g)^=CO(g)+H2O(g)AW=+41.0k.Jmor,

III.CO(g)+H2(g)^=C(s)+H2O(g)AH=-131.0kJmor,

①反應(yīng)CO2(g)+CH?g)^=2CO(g)+2H2(g)的A//=kJmol'o

②固定〃(CO2)=〃(CH4),改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4

的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是_______________O

(2)研究發(fā)現(xiàn)，化石燃料在()2和CO2的混合氣體中燃燒與在空氣中燃燒相比，煙氣中NO,的排放量明顯降低，其主

要原因是O

(3)為研究“CO還原SO2”的新技術(shù)，在反應(yīng)器中加入0.10molSO2，改變加入CO的物質(zhì)的量，反應(yīng)后體系中產(chǎn)物

物質(zhì)的量隨CO物質(zhì)的量的變化如圖所示。反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)碳酸二甲酯［(CH3O)2COJ毒性小，是一種綠色化工產(chǎn)品，用CO合成(CH3O)2CO,其電化學(xué)合成原理為

通電

4cH3OH+2CO+O2=2(CH3O)2CO+2H2。，裝置如圖所示，直流電源的負(fù)極為(填“a”或"b”)；陽(yáng)極的電

極反應(yīng)式為_(kāi)____________

b

(5)用PdCL溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的COo當(dāng)空氣中含CO時(shí)，溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。若反應(yīng)中有0.02mo)

電子轉(zhuǎn)移，則生成Pd沉淀的質(zhì)量為。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解題分析】

A.聚酯纖維屬于有機(jī)合成材料，陶瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；

B.從石油中可以獲得乙烯、從石油或煤焦油中可以獲得苯等重要化工基本原料，故B正確；

C.水中含有氮、磷過(guò)多，能夠使水體富營(yíng)養(yǎng)化，水中植物瘋長(zhǎng)，導(dǎo)致水質(zhì)惡化，生活污水進(jìn)行脫氮、脫磷處理可以

減少水體富營(yíng)養(yǎng)化，有利于環(huán)境保護(hù)，故C正確；

D、為汽車(chē)安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體氮?dú)夂投趸迹蔇正確；

答案選A。

2、B

【解題分析】

由“W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成一種鹽M”可知VV為N,M為NH4NO3；由“Y的焰色反

應(yīng)呈黃色”可知Y為Na；由“W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素??且“X的一種單質(zhì)可用于自來(lái)水的

消毒”可知，X為O；“X與Z同主族%則Z為S。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為N,X為O,Y為Na,Z為S；

A.四種簡(jiǎn)單離子中S?一電子層數(shù)最多，半徑最大，N、O、Na對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子核外電子結(jié)構(gòu)相同，其核電荷數(shù)越小，半

徑越大，故簡(jiǎn)單離子半徑：r（S2'）＞r（N3-）＞r（O2-）MNa+）,故A錯(cuò)誤；

B.由X、Z元素形成的常見(jiàn)化合物是SO2、SO3,它們均能與水發(fā)生反應(yīng)，故B正確；

C.NH4NO3溶液呈酸性是因?yàn)殛?yáng)離子NH：水解，故C錯(cuò)誤；

D.共價(jià)化合物的穩(wěn)定性由共價(jià)鍵的鍵能決定，與氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

3、C

【解題分析】

A.汽油未充分燃燒可增加氮氧化物（NO、）、碳?xì)浠衔铮–xH、）、碳等的排放，可造成“霧霾”，故A正確；

B.尾氣處理過(guò)程中，氮氧化物（NO。中氮元素化合價(jià)降低，得電子，被還原，故B正確；

C.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D.使用氫氧燃料電池作汽車(chē)動(dòng)力能減少含氮氧化物（NO0、碳?xì)浠衔铮–xH》）、碳等的排放，能有效控制霧霾，故D

正確。

故選C。

4、B

【解題分析】

A.溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，可能亞鐵離子、溪離子均被氧化，可能只有亞鐵離子被氧化，則由現(xiàn)象不能比較Ch、Br2

的氧化性，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，稀釋時(shí)HB的導(dǎo)電能力變化大，則HB的酸性強(qiáng)，即HA酸性比HB弱，故B正確；

C.白色沉淀可能為亞硫酸領(lǐng)，則X可能為氨氣，故C錯(cuò)誤；

D.變質(zhì)的過(guò)氧化鈉中含有碳酸鈉，過(guò)氧化鈉和碳酸鈉均能與鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體，生成的氣體可能為二氧化碳,

故D錯(cuò)誤；

故選B。

5、D

++

【解題分析】A、陽(yáng)+是弱堿陽(yáng)離子，發(fā)生水解：NH4+H20F=INH3?H204-H,因此NH?數(shù)量小于0.INA,故A錯(cuò)誤；B、

2.4gMg為0.Imol,與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4X2/24inol=0.2moL因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA,

故B錯(cuò)誤;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4和O2都是氣態(tài)分子,2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1治,故C錯(cuò)誤;D、H2+l2-^2HI,

反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2moL分子數(shù)為0.2NA,故D正確。

6、B

【解題分析】

+6J7

A.由圖可知，pH=6.37WC(H2CO3)=C(HCO3)>c(H)=10-mol/L,碳酸的一級(jí)電離常數(shù)

c(HCO；)xc(H+)

Ka尸'――=10637,則碳酸的Kui數(shù)量級(jí)約為10%故A正確；

c(H2co3)

B.向稀NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO#NH4++2OH-=NH3?H2O-CO32-+H2O,說(shuō)明

NaOH與NIL+、HCO3-均反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;

C.由圖可知，pH=9.25時(shí)C(NH3?H2O)=C(NH4+)、C(OH)=10925-14mol/L=10475moVL,NH.i-fhO的離常數(shù)

Ka[_c(NH；)xc(QH)

=1(H75,而碳酸的Kai=10-637,則NH3?％O的電離能力比H2c。3強(qiáng)，HCO3?的水解程度比

C(NH3.H2O)

NH4+強(qiáng)，即NH4HCO3的水溶液顯堿性，故C正確;

D.草本灰的水溶液顯堿性，與NH4HCO3混用會(huì)生成NH3,降低肥效，則NH4HCO3作肥料時(shí)不能與草木灰混用，故

D正確；

故答案為Bo

7、B

【解題分析】

向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣味的氣

體為硫化氫，說(shuō)明為硫氫化鉀溶液，則W、Y、Z分別為氫、硫、鉀。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12,X與Y的電

子層數(shù)相同，X為硅元素。

A.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)>r(X)>r(Y)>r(VV),故錯(cuò)誤；

B.硅酸為弱酸，亞硫酸為弱酸，但亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，碳酸比硅酸強(qiáng)，故酸性順序HzSiO3VH2sO力故正確；

C.硫氨化鉀是離子化合物，其完全電離，但其電離出的硫氫根離子既能電離、也能水解，存在電離平衡和水解平衡，

故錯(cuò)誤；

D.硅形成原子晶體，硫形成分子晶體，所以硅的熔點(diǎn)高于硫，故錯(cuò)誤。

故選B。

8、C

【解題分析】

常溫下，向lL0.1mol?LrNH4G溶液中不斷加入固體NaOH,則溶液中發(fā)生反應(yīng)NH4++OIT=NHI?H2O,隨著反應(yīng)進(jìn)行,

c(NHJ)不斷減小，C(NH「H2O)不斷增大。

【題目詳解】

A項(xiàng)、M點(diǎn)是向比0.10101?1/用14。溶液中，不斷加入NaOH固體后，反應(yīng)得到氯化錢(qián)和一水合氨的混合溶液，溶液

中錢(qián)根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時(shí)水的電離程度小于原氯化鍍?nèi)芤褐兴?/p>

電離程度，故A正確；

B項(xiàng)、根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cr),可得n(OH-)-n(H+)=[c(NH4+)+c(Na+)-c(Cr)]xlL,

在M點(diǎn)時(shí)c(NHJ)=0.05niol?LT,c(Na+)=amol*L-\c(Cr)=0.1mol*L-',帶入數(shù)據(jù)可得n(OH一)-n(H+)=[0.05mol?L"+a

mohL'1—0.1mol*L",]xlL=(a—0.05)mol,故B正確；

C項(xiàng)、氨水的電離常數(shù)Kb=c(NH4+)c(OH-j,則上竺=C(NHJ),溫度不變Kb不變，隨著NaOH的加入，以1\1出+)不斷減

-

C(NH3-H2O)C(OH-)-i^

小，c(NHJ)不斷減小，則竺吧不斷減小，故C錯(cuò)誤；

凡c(OII-)

D項(xiàng)、當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時(shí)，NHQI和NaOH反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NHr%。和NH』。、NaCl,

NHLWO的電離程度大于NH4cl水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，鈉離子、氯離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順

+++

序是c(Cl)>c(NH4)>C(Na)>c(OH)>c(H),故D正確。

故選C。

9、B

【解題分析】

“灶燃薪”是加熱，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤(pán)”是蒸發(fā)結(jié)晶，B正確，故答案為：Bo

10、A

【解題分析】

A.DTO即水分子，不同于普通的Hz。，該分子中的氫原子一個(gè)是笊(D)即：H,一個(gè)是瓶(T)即：H,但是本質(zhì)仍舊是

氫元素，所以一個(gè)DTO分子中質(zhì)子數(shù)，即原子序數(shù)和為10,那么2.lgDTO的物質(zhì)的量

〃=，c.mokO.lmol,則D.lmol水中含有質(zhì)子數(shù)為L(zhǎng)VA,A正確；

M(2+3+16)

B.葡萄糖的分子式為C6Hl2O6,冰醋酸的分子式為C2H4O2,兩種物質(zhì)的最簡(jiǎn)式均為CH2O,所以30g葡萄糖和醋酸

m30a

的混合物，可看成30g的CHzO,其物質(zhì)的量為〃=77=R^=lmol,則其氫原子的個(gè)數(shù)為2M,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

M30g/mol

C.石墨烯中碳原子形成正六邊形的網(wǎng)格單元，每個(gè)碳原子都被三個(gè)六元環(huán)共用，平均算下來(lái)，一個(gè)六邊形需要6x2=2

個(gè)碳原子，所以12g石墨烯中六邊形的個(gè)數(shù)為0.5M\,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鐵與氧氣可以生成FeO或Fe3C>4,ImolFe被氧化電子轉(zhuǎn)移數(shù)不一定；Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCb,所以ImolFe被

氯氣氧化轉(zhuǎn)移3moi電子；Fe與S反應(yīng)生成FeS,所以ImolFe被S氧化轉(zhuǎn)移2moi電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

11、B

【解題分析】

A、由兩種元素組成，不符合單質(zhì)的概念；

B、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；

C、SO?是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物；

D、SO?屬于純凈物。

【題目詳解】

A、SO2由兩種元素組成，不屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故

B正確；

C、SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D、SO?屬于純凈物，不屬于混合物，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

12、C

【解題分析】

A.裝置B中無(wú)水CaCE作干燥劑，干燥NO氣體，由于裝置為U型管，若換為濃硫酸，氣體不能通過(guò)，因此不能將B

中的藥品換為濃硫酸，A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通一段時(shí)間CO2,可排出裝置中的空氣，避免NO氧化產(chǎn)生N(h氣體，不能發(fā)生2NO什Na2(h=2NaNO3,

但CO2會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2co2+2Na2(h=2Na2co3+。2,因此也不能制得比較純凈的NaNCh,B錯(cuò)誤；

C.開(kāi)始滴加稀硝酸時(shí)，A中Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO與裝置中的02反應(yīng)產(chǎn)生NCh,因此會(huì)有少量紅棕色

氣體，c正確；

D.在裝置D中，NO會(huì)被酸性KMnCh溶液飆化使溶液褪色，因此當(dāng)D中溶液紫紅色變淺，就證明了NO可以被輒化,

此時(shí)就可以停止滴加稀硝酸，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

13、C

【解題分析】

A.若a是鐵，b是稀硝酸(過(guò)量)，且a可溶于c溶液中，則c為硝酸鐵、D為NO,則a與b反應(yīng)的離子方程式為

+3+

Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O,故A正確；B.若c,d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，為二氧化碳和二氧化

硫，應(yīng)是碳和濃硫酸能反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，則將此混合氣體通入溪水中，橙色褪去，反應(yīng)生成硫酸與

+2

HBr,離子方程式為：SO24-Br2+2H2O=4H+SO4+2Br,故B正確；C.若c是無(wú)色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈

弱堿性，則C為氨氣，應(yīng)是氯化錢(qián)與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣與水，氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，令

氨氣為H，，氨氣物質(zhì)的量為溶液濃度為22.4"""=0?045mol/L,故C錯(cuò)誤；D.若a是造

22.4L/mol22.4；

1L

成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則a為CO2,c、d均為鈉鹽，則b為NaOH,參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4：5,

則生成NaHCXh、Na2CO3,根據(jù)鈉離子、碳原子守恒[n(NaHCO3)+n<Na2co3)]：[n(NaHCO3)+2n(Na2co3)]=4：5,整

2

理可得n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=3：1,故反應(yīng)的離子方程式為4CO2+5OH=COj+3HCO3+H2O,故D正確；故選Co

14、C

【解題分析】

X原子半徑最小，故為H；由YH「可知Y最外層電子數(shù)為8-4(4個(gè)氫原子的電子)-1(得到的1個(gè)電子)=3,即Y最外

層有3個(gè)電子，Y可能為B或Al；Z顯+1價(jià)，故為第IA族的金屬元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,

因?yàn)橹挥幸环N為金屬元素，故Y為B、Z為Na,則

A.鈉是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素A正確；

B.硼的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硼酸，呈弱酸性，B正確；

C.BH3中B的非金屬性弱且為缺電子結(jié)構(gòu)，B的氣態(tài)氫化物為多硼烷，如乙硼烷等，故BH3不是穩(wěn)定的氣態(tài)氫化

物，C錯(cuò)誤；

D.NaBH,中的H為-1價(jià)，故有強(qiáng)還原性，D正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

解題關(guān)鍵，先根據(jù)所提供的信息推斷出各元素，難點(diǎn)CBM為缺電子結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

15、D

【解題分析】

結(jié)構(gòu)片段為…一CHz—CH=CH—CH?—…，說(shuō)明該高分子為加聚產(chǎn)物，則該高分子化合物的單體是CH2=CHCH=CH2,

即為1,3?丁二烯，答案選D。

16、C

【解題分析】

A.鹽酸中滴加Na2s03溶液反應(yīng)生成S02氣體，只能說(shuō)明鹽酸酸性大于亞硫酸，無(wú)法比較S和。的非金屬性強(qiáng)弱，故

A錯(cuò)誤；

B.Fe先與FeCh反應(yīng)，再與Cu"反應(yīng)，由于加入少量的鐵粉，F(xiàn)e3+未反應(yīng)完，所以無(wú)紅色固體生成，無(wú)法確定是否含

有C/+,故B錯(cuò)誤；

C.酸性高鎰酸鉀溶液有輒化性，加入乙醇，溶液褪色，說(shuō)明乙醇被氧化，體現(xiàn)了乙醇的還原性，故C正確；

D.用3mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，再加入幾滴Cu(NO3)2濃溶液，在酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與金屬

反應(yīng)不能生成氫氣，故D錯(cuò)誤，

故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH

17、濱原子甲基2CN+(Me)2so4f2=MCN+H2s6乙醇濃硫酸，加熱酯化

反應(yīng)(取代反應(yīng))6

【解題分析】

反應(yīng)①為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則、，Jr中麻原子被?CN取代，生成.Jr-CHCN；反應(yīng)②為取代反應(yīng),

ClhC!h

；

碳鏈骨架不變，則飛一,一CHCN中1個(gè)?H原子被?CH3取代，生成HCN反應(yīng)③Q-LlCN在氫離子的

CH

作用下，生成反-應(yīng)④為酯化反應(yīng)，川一,“與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成

、z/\rIV<KJII、A--Vtit<><>11HC()()CII

【題目詳解】

(1)的官能團(tuán)為澳原子，故答案為澳原子：

⑵反應(yīng)①為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則-CH2CN中1個(gè)-H原子被?CH3取代，則反應(yīng)物Me2s。4中的“Me”表示甲基;

CH

11

2<HCN+(Me)2SO4^2二^+2s。4,故答案為甲基；

Clh

2w—('Hl'N+(Me)2s04-2_]“(、、+H2sO4;

CH,CH,

(3)反應(yīng)④為酯化反應(yīng)，「「J.川w與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成mJ”，酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸，加

nvinJit、IKCKJvjtis

熱，故答案為：乙醇；濃硫酸，加熱；酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；

CH.

(4)I滿(mǎn)足①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明有一個(gè)必須為甲

CHC'OOH

酸形成的酯基，則兩個(gè)取代基可能是-OOCH、-C2H5或?CH200cH、-CH3,存在鄰、間、對(duì)三種位置異構(gòu)，總共有6

種，故答案為6；

(5)以、、1萬(wàn)~CHBr為原料，根據(jù)題干信息，通過(guò)①③，可以合成,jw'H用氫氧化鈉取

代，可以制備、。一CHOH，CHOH與—CHC()(H在濃硫酸加熱下，發(fā)生酯化反應(yīng)，得到

復(fù)LCHOOCHLQU具體合成流線為：

HBr&0H溶液一

--——?_L“OH

濃硫酸——

^H.COOCH?

CII.BrNaCNL\H。

-----?C?-4'"''A

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的合成，熟悉合成圖中的反應(yīng)條件及物質(zhì)的碳鏈骨架是分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)鍵，會(huì)利用逆推

法推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)，并注意信息的利用。

18、鄰羥基苯甲醛(2.羥基苯甲醛)。CH1CH2CI羥基，段基取代反應(yīng)保護(hù)羥基不被氧化11

OOCH2NaOHONa+HCOONa*HX)

【解題分析】

OH

C為

O

(I)按命名規(guī)則給A命名，結(jié)合題給信息與反應(yīng)②中的反應(yīng)物和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，找出試劑a,可確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;

(2)由反應(yīng)⑤⑥找到C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并且找出其的官能團(tuán)寫(xiě)名稱(chēng)即可；

(3)找到C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式關(guān)鍵，從流程開(kāi)始的物質(zhì)AC^：；：。到C

發(fā)現(xiàn)只有醛基被消除，由此可發(fā)現(xiàn)⑤的反應(yīng)類(lèi)型及反應(yīng)①和⑤的目的；

(4)從B的結(jié)構(gòu)「Y(KH出發(fā)，滿(mǎn)足條件的B的同分異構(gòu)體(不包含B)中，先找出條件對(duì)應(yīng)的基團(tuán)及位置，最后再確

定總數(shù)目，同分異構(gòu)體X與NaOH溶液加熱下反應(yīng)，則X含酯基，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1,確

定X結(jié)構(gòu)即可求解；

(5)關(guān)于物質(zhì)D的說(shuō)法不正確的有哪些？從結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、酸鍵、染基、醇羥基等基團(tuán)的相關(guān)概念、性質(zhì)判斷；

【題目詳解】

51

⑴A為則其名稱(chēng)為：鄰羥基苯甲醛(2-羥基苯甲醛);

答案為：鄰羥基苯甲醛(2?羥基苯甲醛);

RCHS—*R('HR_)CH.，劑a?XH—

l—MgJu

題給信息MK乙犍，反應(yīng)②為則試劑a為

OMgClB②

?CIbCH.CI.

答案為:

(2)由反應(yīng)⑤⑥找到C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:官能團(tuán)為羥基和毅基;

r

答案為：羥基；默基;

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是曲iQC與HI在加熱下發(fā)生反應(yīng)⑤得到

個(gè)〒OHOH

SyjnwmC'可見(jiàn)是-0cH3中的Y&被H取代了；從流程開(kāi)始的物質(zhì)A(巾)到C

▼

步會(huì)3

為什么不采用以下途徑：3-(依)一-主

AOMgClOH

物質(zhì)C

要是步驟3中醇羥基被氧化成炭基時(shí)，酚羥基也會(huì)被氧化，因此反應(yīng)①和⑤的目的為保護(hù)羥基不被氧化;

答案為：取代反應(yīng)；保護(hù)羥基不被氧化；

（4）B的同分異構(gòu)體（不包含B）要滿(mǎn)足條件①能發(fā)生限鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有2個(gè)取代基，其中有一個(gè)醛基（含甲酸酯基）,

且取代基可以是鄰、間、對(duì)3種位置，則2個(gè)取代基可以有四種組合：首先是-OCH3和-CHO,它們分別處于間、

對(duì)，共2種（處于鄰位就是B要排除），剩下3種組合分別是-0H和-CH2cH0、-CH^OH和-CHO、-CH,和-OOCH,

它們都可以是鄰、間、對(duì)3種位置，就9種，合起來(lái)共11種；

答案為：11；

某同分異構(gòu)休X能與NaOH溶液加熱下反應(yīng)，則X含甲酸酩基，則X中苯環(huán)上的側(cè)鏈為-CH/U-OOCH,X核磁共振

氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1,則取代基處于對(duì)位，因此X為3,則反應(yīng)方程式為

CHOOCH

Oil

⑸D為「午）H<11,關(guān)于物質(zhì)口的說(shuō)法：

a.因?yàn)楹斜江h(huán)，屬于芳香族化合物，a說(shuō)法正確，不符合；

1）.親水基團(tuán)少，憎水基團(tuán)大，不易溶于水，b說(shuō)法不正確，符合；

c.含氧官能團(tuán)有3種，還有1種含氮官能團(tuán)，c說(shuō)法不正確，符合；

d.醇羥基可發(fā)生取代、氧化，談基、苯環(huán)上可催化加氫反應(yīng),d說(shuō)法正確，不符合;

答案為：be。

19、使反應(yīng)物冷凝回流空氣?。ɑ蛴驮。┮宜岣握舫?，反應(yīng)物減少，平衡左移乙酸好遇熱水水解將

肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶解于水冷卻結(jié)晶重結(jié)晶取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說(shuō)明含有

苯甲醛，或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明含有苯甲醛.

【解題分析】

⑴根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點(diǎn)分析解答；

⑵根據(jù)反應(yīng)條件為150?170C,選擇加熱方法；根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點(diǎn)結(jié)合反應(yīng)的方程式分析解答；

⑶根據(jù)乙酸好遇熱水水解分析解答；

⑷根據(jù)肉桂酸難溶于水，而肉桂酸鈉易溶于水分析解答；

⑸根據(jù)使肉桂酸從溶液中析出一般方法和物質(zhì)的分離提純的方法分析解答；

⑹檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有苯甲醛，可以通過(guò)加入限氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的方法檢驗(yàn)。

【題目詳解】

(1)該反應(yīng)在150?170℃的條件下進(jìn)行，根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點(diǎn)可知，反應(yīng)物在該條件下易揮發(fā)，所以空氣冷凝管的作

用是使反應(yīng)物冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率，故答案為：使反應(yīng)物冷凝回流；

⑵由于該反應(yīng)的條件為150?170C,可以用空氣浴(或油浴)控制，在150?170℃時(shí)乙酸好易揮發(fā)，如果劇烈沸騰，乙

酸酎蒸出，反應(yīng)物減少，平衡逆向移動(dòng)，肉桂酸產(chǎn)率降低，故答案為：空氣浴(或油浴)；乙酸酊蒸出，反應(yīng)物減少，

平衡左移；

⑶乙酸酊遇熱水易水解，所以反應(yīng)中不能有水，醋酸鈉晶體(CH3COONa?3H2O)參加反應(yīng)會(huì)有水，使乙酸酎水解，故

答案為：乙酸酊遇熱水水解；

(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，肉桂酸難溶于水，而肉桂酸鈉易溶于水，加入飽和Na2c03溶液可以將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶

解于水，便于物質(zhì)的分離提純，故答案為：將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶解于水；

⑸根據(jù)流程圖，要使肉桂酸從溶液中充分析出，要冷卻結(jié)晶，故操作I為冷卻結(jié)晶，提高肉桂酸的純度可以進(jìn)行重結(jié)

晶，故答案為：冷卻結(jié)晶；重結(jié)晶；

⑹苯甲醛中有醛基，檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有苯甲醛，可以通過(guò)加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的方法檢驗(yàn)，操作為:

取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說(shuō)明含有苯甲醛(或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明

含有苯甲醛)，故答案為：取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說(shuō)明含有苯甲醛(或加入用新制氫氧化銅懸濁液,

若出現(xiàn)稻紅色沉淀，說(shuō)明含有苯甲醛)。

-

20、NH3H2ONH/+OHNHKg).，NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OHT(aq)(或