化學-安徽省皖江名校聯(lián)盟2025屆高三12月聯(lián)考試題和答案

考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。D.選用回收廢紙制造的紙箱選項化學知識A《余冬錄》記載：化不白者(Pb),炒為黃丹(Pb?O)發(fā)生了氧化還原反應BC詩句“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深”烏金為煤炭D中藥銅綠制法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干”實驗操作：洗滌、溶解、過濾、蒸發(fā)4.如圖為二氧化硫性質檢驗一體化裝置。將注射器中H?SO推人V型管內與Na?SO?固體接觸，反應一段時不正確的是A.V型管內發(fā)生的反應為Na?SO?+H?SO?—Na?SO?+SO?個+H?OB.浸潤有紫色石蕊溶液的濾紙片和具支試管中品紅溶液均褪色【D一025】化學試卷第1頁(共6頁)閱讀下列材料，完成5~6小題。0原子以單鍵連接。5.下列說法錯誤的是C.2Mo中子數(shù)與電子數(shù)的差值為54D.元素金屬性Mo>TeA.14gSi晶體中含有共用電子對數(shù)為NAB.60gSiO?晶體中含有Si-O鍵數(shù)為2NAD.標準狀況下，22.4LMoO?中含有氧原子數(shù)為3NA7.下列實驗操作及現(xiàn)象與結論對應關系正確的一組是實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論ASO?通入Ba(NO?)?溶液中不產生沉淀亞硫酸的酸性比硝酸弱B氣體X通人酸性KMnO?中溶液褪色C取少量某無色溶液，先滴加溶液分層，下層呈紫紅色原無色溶液中一定有I-D產生大量氣體，溶液稀釋后為藍色8.一種以Na超離子導體作為固體電解質電池如下圖所示。氮摻雜單壁碳納米角(N-SWCNH)為催水水系：N離子導體非水系BCA.A電極發(fā)生氧化反應9.X,Y,Z,W為周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素。X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)【D一025】化學試卷第2頁(共6頁)10.某工廠用赤泥液(含有Na?CO?)來吸收排放尾氣中的SO?,赤泥液的pH隨吸收后尾氣的時間變化及尾氣中SO?含量的關系如圖所示。舌下列有關說法正確的是A.赤泥液顯堿性的原因CO}-+H?OHCO?-+OH-B.第30分鐘時，SO?吸收效果最好C.為保證吸收效果，每隔12分鐘需要更換赤泥液D.該工廠排放尾氣中主要成分就是SO?11.下列離子方程式正確的是A.氫氟酸腐蝕玻璃：SiO?+4H++4F-——SiF.個+2H?OB.碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO?)?+2CH?COOH—Ca2++2CH?C.Na?SO?溶液使酸性KMnO?溶液褪色：5SO}-+6H++2MnO?-—5SO}-+2Mn2++3H?OD.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H?O?——I?+2OH-12.二氧化釩(VO?)是一種新型熱敏材料，實驗室以V?O?為原料合成用于制備VO?的氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體{化學式為(NH?)?[(VO)?(CO?)?(OH)?]·10H?O},過程如圖：已知：+4價釩在弱酸性條件下具有還原性，VO2+能被O?氧化。下列有關說法錯誤的是B.常溫下，只用濃鹽酸與V?Os反應也能制備VOCl?溶液，但會產生C.步驟Ⅱ要在隔絕空氣的條件下進行13.降低碳排放，增強碳回收循環(huán)利用是當前化學界的研究熱點。例如可利用回收的CO?和H?反應制質的量之比進行混合，在一定壓強條件下，平衡體系中各物質y%個的物質的量分數(shù)(y%)與溫度的變化關系如圖所示。下列有關A,500K時，將壓強增大為10MPa,反應的平衡常數(shù)將增大D,圖中a點對應的物質的量分數(shù)y.=25%14.25℃時，向0.10mol·L-1的一元酸HA溶液中滴加等濃度的+lgc(H)A.曲線①表示溶液pH的變化C.d點對應溶液中c(H+)=√5×10-5.6mol·L-1二、非選擇題：共4道題，共58分。15.(16分)某化學興趣小組設計了以下實驗來測定某種天然黃銅礦(主要成分是CuFeS?,含SiO?雜質)的bd250mL滴有淀粉的xmol/L碘溶液5O。若空氣(O?體積分數(shù)按20%計)流速為7mL/s,O?轉化率為80%,則標“無影響”)。進行滴定。已知滴定時發(fā)生的反應為I?+2Na?S?O?—Na?S?O?+2Nal,滴定終點時的現(xiàn)象為 ;進行3次上述滴定操作，消耗標準溶液體積平均值為20.00mL,則黃銅礦的純度為 16.16.(14分)①裝置Ⅱ中陽極上的電極反應式為②當裝置I中消耗4molH'時，軟饑礦軟饑礦no,稀硫酸解銅礦溶液堿式碳酸銅NH,HCO,【D-025】化學試卷第4頁(共6頁)(ii)Cu?S+Fe?(SO?)?——Cu③步驟Ⅱ中調節(jié)pH的作用是;NH?HCO?參與的主要反應的離子方程式(3)若上述流程中的Cu2+濃度較低，回收利用效率低，則可采用MnS作為沉淀劑直接除去Cu2:及CH?OH(g)的體積分數(shù)ψ(CH?OH)隨投料時水碳比古古②【D-025】化學試卷第5頁(共6頁)a.離子鍵b.非極性共價鍵c.極性共價鍵d.配位鍵②有人提出利用電化學處理上述過程，可提高能量的利用率。若設計為原電池，則通人甲烷的電極某實驗小組向飽和Na?CO?溶液中通入CO?,溶液中產生大量白色固體。小組同學對該白色固體【提出假設】假設1:白色固體的成分是純凈的NaHCO?;假設2:白色固體的成分是純凈的Na?CO?;假設3:【實驗探究】(1)甲同學取少量溶液與澄清石灰水混合，出現(xiàn)白色沉淀，甲同學因此認為假設2正確。存在NaHCO?,所發(fā)生反應的離子方程式是。實驗小組其他同學認為乙同學的實驗無法確實驗步驟預期的現(xiàn)象結論取所配溶液400mL,用pH計測溶液pH,再水浴加蒸發(fā)至200mL,冷卻到室溫，加水至溶液體積為400mL,再次測定pH。表明白色固體中存在NaHCO?實驗②(提示：與實驗①為對照實驗)證明白色固體為純凈的NaHCO?【定量探究】 殘留竄 殘留竄【D-025】化學試卷第6頁(共6頁)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題號1234567CBBBCAD題號89DAACDCD1.C【解析】研制可降解塑料，可以有效降低普通塑料在土壤中的殘留，從而控制白色污染產生，A符合；研發(fā)新能源汽車，可替代燃油車的使用，從而降低燃油消耗，故B符合；用一次性筷子、紙杯和塑料D符合。2.B【解析】“化不白者，炒為黃丹”的過程中鉛被氧化成Pb?O,發(fā)生了氧化還原反應，A正確；黃光飛走，應該是硫磺蒸氣，不是焰色現(xiàn)象，B錯誤；詩洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干”,可知洗滌后，溶解于水中，過濾后蒸發(fā)，涉及的操作方法是洗滌、溶解、過濾、蒸發(fā)，故D正確。選項D中H+和NO?-會氧化I,不能大量共存。4.B【解析】浸潤有紫色石蕊溶液的濾紙片會變成紅色，B選項錯誤。于第五周期VIA族，故A、B正確；"?Mo的中子數(shù)為96-42=54個，電子數(shù)等于質子數(shù)為42個，兩者差值為12,C選項錯誤；Mo、Te為同一周期元素，Mo為過渡金屬，其金屬性強于非金屬元素Te,D正確。6.A【解析】平均1個硅原子含有的共用電子對數(shù)為2,14gSi晶體的物質的量是0.5mol,其中含有共用電子對數(shù)為N,A正確；二氧化硅晶體中1個硅原子形成4個Si-0,60gSiO?晶體的物質的量是1mol,其中含有Si-O鍵數(shù)為4NA,B錯誤；由題給信息碲化鉬(2Mo'?ZTe?),可知其相對分子質量為350,故22.3g碲化鉬中所含原子個數(shù)不為0.3NA,C錯誤；MoO?為金屬氧化物，標準狀況下不是氣態(tài)，D7.D【解析】SO?通入Ba(NO?)?溶液中，溶液呈酸性，NO?體現(xiàn)強氧化性，溶液中會生成BaSO?,A錯誤；能使酸性KMnO?褪色的氣體不一定有漂白生成I?,加入苯后萃取，苯層為紫紅色，但苯的密度比水小，有色層應在上層，C錯誤。8.D【解析】根據圖示可判斷，電極A為負極，B為正極(發(fā)生CO?還原反應),A選項正確；B電極發(fā)生還原反應，生成C,同時還有水系電解液吸收CO?生成NaHCO?的反應，故電極反應為電池工作時，催化劑表面生成C,有非極性鍵的生成，D選項錯誤。10.A【解析】Na?CO?溶液顯堿性是因為水解，A選項正確；第30分鐘時，赤泥液pH接近于1,SO?吸收效果不好，B選項錯誤；根據圖2,pH<5時，尾氣中SO?明顯增多，說明此時赤泥液吸收效率嚴重下降，需要更換，通過圖1可判斷pH=5時對應時間為18min,每隔18min需要更換赤泥液，C選項錯誤；根據圖2,SO?最大質量分數(shù)不到3.0%,故該工廠排放尾氣中主要成分不是SO?,D選項錯誤?！綝-025】化學參考答案第1頁(共4頁)氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，酸化條件產物中不會生成OH",D錯誤。12.D【解析】步驟i中V?Os轉化為VOCl?,V的化合價降低，可推斷N?H?被氧化，發(fā)生的反應為,A選項正確；濃鹽酸與V?Os反應也能制備VOCl?溶液，發(fā)生的反應為V?O?+6HCl=2VOCl?+Cl?↑+3H?O,產物中有Cl?會產生污染，B選項正確；根據已知條件，+4價的釩化合物在弱酸性條件下易被氧化，故裝置中不能有空氣，C選項正確；根據流程分析可知，VOCl?溶液與NHHCO?溶液反應生成氧釩(IV)堿式碳酸銨，所以在晶體表面附著的物質為NH?Cl溶液，洗滌除去的陰離子主要是Clr,可用AgNO?溶液檢驗是否洗滌干凈，D選項錯誤。13.C【解析】溫度不變，增大壓強，平衡常數(shù)不變，A錯誤。CO?和H?按1:3的物質的量之比進行混合，與兩者反應的化學計量數(shù)相同，因此平衡時，兩者的轉化率相同，B錯誤。該反應向正反應方向進行時吸熱，因此溫度升高，平衡正向移動，產物的物質的量分數(shù)隨溫度升高而增大。故I、Ⅱ曲線表示的是產物的變化，又因生成H?O的量比乙醇多，故曲線I表示H?O,曲線Ⅱ表示CH?CH?OH,C正確。曲線Ⅲ表示的是H?,因此圖中a點表示平衡時H?和CH?CH?OH的物質的量分數(shù)相等，利用三段式可2CO?(g)+6H?(g)CH?CH?OH(g)+3H?O(g)因H?和CH?CH?OH的物質的量分數(shù)相等，故有3-3x=0.5x解得x=6/7。進一步求得ya=18.75%,D選項錯誤。14.D【解析】隨著NaOH的加入，溶液的pH不斷增大，故曲線②表示溶液pH的變化，A錯誤；由曲線①對應縱坐標可判斷，水的電離程度：b>c>a,B錯誤；由圖可知，0.1mol/LHA溶液中水電離出的氫離子濃度為1×10?1?mol/L,則溶液中的氫離子濃度為1×10?2°mol/L,HA的電離常數(shù)約為,由電離常數(shù)可知NaA的水解常數(shù)溶液pH大于7,根據電荷守恒c(A)+c(OH)=c(Na)+c(H),可知，c(A)<c(Na),D選項正確。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(16分，每空2分)(1)濃硫酸觀察空氣流速(3)除去反應后多余的氧氣(6)滴入最后半滴標準液，錐形瓶中溶液藍色褪去，且半分鐘不恢復16.(14分)(1)①Mn2-2e?+2H?O==MnO?②87(2分)(2)①粉碎礦石、適當升高溫度、攪拌(合理答案即給分，2分)【解析】(1)①陽極上發(fā)生氧化反應，結合產物是MnO?,可知發(fā)生反應的是Mn2。②鉛蓄電池的總反應方程式為Pb+PbO+2H?SO==2PbSO+2H?O,根據電池反應知，當蓄電池中有4molH被消耗時，則電路中通過的電子的物質的量為2mol,MnO?的理論產量為87g。(2)①步驟1中用稀硫酸浸取礦石，為提高浸取率可采取升高溫度、將礦石粉碎、攪拌的措施；②催化劑是在反應前后化學性質和質量都不變的物質，在反應iii中應又生成硫酸鐵，步驟I的總反應是二氧化錳與Cu?S的氧化還原反應，所以反應iii是二氧化錳把亞鐵離子又氧化為鐵離子，則化學方程式是MnO?+2FeSO+2H?SO==MnSO?+Fe?(SO?③步驟Ⅱ中調節(jié)浸出液pH=3.5后得到氫氧化鐵沉淀，所以該步操作的作用是將鐵離子完全沉淀；步驟Ⅱ的目的是調節(jié)溶液的pH值，所以碳酸氫銨參與的離子反應為與氫離子反應生成二氧化碳和水，離子(3)MnS是固體，增加MnS的量，平衡不移動，廢水中的Cu2+的去除率不會變化，A錯誤；反應物的濃",C正確；根據平衡常數(shù)數(shù)值，可知dCu2+)≠dMn2+),D錯誤