高一年級上學(xué)期期末考試化學(xué)試題及答案解析

高一年級上學(xué)期期末質(zhì)量檢測試卷及答案解析化學(xué)本試題共6頁，滿分100分，考試時間75分鐘說明：1.答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的簽字筆將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的簽字筆作答，答案必須寫在答題卡上各題目指定區(qū)域內(nèi)的位置上；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4.考生必須保持答題卡整潔，考試結(jié)束后，將答題卡交回，試題卷自己保存?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1N：14O：16K：39Cr：52Fe：56第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、單項選擇題(14題，每題3分，共42分)1.在我國空間站的太空課堂中，航天員向水球內(nèi)注入藍色顏料后，將一顆泡騰片（由碳酸氫鈉和有機酸組成的混合物）放進了水球內(nèi)。水球“沸騰”了！無數(shù)氣泡在其中產(chǎn)生，逐漸將水球充滿，如圖所示。下列說法正確的是A.泡騰片溶于水只發(fā)生物理變化 B.氣泡的主要成分是酸性氧化物C.泡騰片中的碳酸氫鈉屬于堿類 D.泡騰片溶于水發(fā)生分解反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．泡騰片溶于水其所含碳酸氫鈉和有機酸反應(yīng)生成二氧化碳，從而產(chǎn)生氣泡，發(fā)生化學(xué)變化，故A錯誤；B．氣泡的主要成分是二氧化碳，為酸性氧化物，故B正確；C．泡騰片中的碳酸氫鈉屬于鹽類，故C錯誤；D．泡騰片溶于水碳酸氫鈉與有機酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故D錯誤；故選：B2.下圖是一種具有磁性的“納米藥物”，可利用磁性引導(dǎo)該藥物到達人體內(nèi)的病變部位。該技術(shù)可大大提高治療效果。下列有關(guān)說法不正確的是A.該“納米藥物”分散于水中可得膠體B.該藥物具有磁性與外殼有關(guān)C.高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)可獲得D.該“納米藥物”中的二氧化硅屬于酸性氧化物，能與溶液反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．“納米藥物分子車”粒子直徑大于100nm,分散于水中得到的為濁液，故A錯誤；

B．具有磁性，因此該藥物具有磁性與外殼有關(guān)，故B正確；

C．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成和氫氣，故C正確；

D．二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，屬于酸性氧化物，故D正確；

故選：A。3.溶液與溶液中的濃度之比是A.6：5 B.2：3 C.5：6 D.1：1【答案】C【解析】【詳解】溶液中的濃度為1mol/L×2＝2mol/L，溶液中的濃度為0.8mol/L×3＝2.4mol/L，濃度之比是2：2.4＝5：6。答案選C。4.下列實驗方案可行的是A.加入鐵粉可以除去FeCl3中的雜質(zhì)FeCl2B.用NaOH溶液可以除去Cl2中的雜質(zhì)HClC.滴加鹽酸可以除去Na2SO4溶液中的雜質(zhì)Na2CO3D.通過加熱可以除去Na2CO3固體中的雜質(zhì)NaHCO3【答案】D【解析】【詳解】A．鐵粉與三價鐵離子可以發(fā)生反應(yīng)形成亞鐵離子，故加入鐵粉不能出去雜質(zhì)氯化亞鐵，A錯誤；B．氫氧化鈉溶液可以直接與氯氣反應(yīng)，B錯誤；C．滴加鹽酸雖然可以與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，將碳酸鈉除去，但是加入了新的雜質(zhì)氯離子，C錯誤；D．碳酸氫鈉受熱易分解形成二氧化碳和水，可以除去碳酸鈉固體中的雜質(zhì)碳酸氫鈉，D正確；故選D。5.下列離子方程式中書寫錯誤的是A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氯氣溶于水：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOC.將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：+H+=H2O+CO2↑【答案】C【解析】【詳解】A．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正確；B．氯氣溶于水生成HCl和HClO，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B正確；C．將稀硫酸滴在鐵片上生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯誤；D．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，離子方程式為：+H+=H2O+CO2↑，D正確；故選C。6.在指定的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A.無色透明溶液中：、、、B.強酸性溶液：、、、C.pH=10的溶液中：、、、D.強堿性溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．無色溶液中不能存在有色離子，而高錳酸根在溶液中呈紫色，不能大量存在，A不符合題意；B．強酸性溶液中，碳酸氫根與反應(yīng)生成二氧化碳和水，碳酸氫根在該溶液中不能大量存在，B不符合題意；C．強堿性溶液中，四種離子相互間不反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．強堿性溶液中，鎂離子與會形成氫氧化鎂沉淀，不能大量存在，D不符合題意；故選C。7.飲用水中的對人體健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將還原為，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al(OH)4]+3N2↑。下列有關(guān)說法正確的是A.Al作還原劑，NaNO3中N被還原B.若將Al換為金屬鈉，也會發(fā)生類似反應(yīng)C.該反應(yīng)既是離子反應(yīng)也是置換反應(yīng)D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，則生成標況下2.24LN2【答案】A【解析】【詳解】A．方程式10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al(OH)4]+3N2↑中0價的Al轉(zhuǎn)化為Na[Al(OH)4]中的+3價，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故Al是還原劑，而NaNO3中N由+5價降低為N2中的0價，化合價降低，被還原，A正確；B．Na會與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不會發(fā)生類似反應(yīng)，B錯誤；C．置換反應(yīng)是“化合物+單質(zhì)=單質(zhì)+化合物”，該反應(yīng)不符合，故不是置換反應(yīng)，C錯誤；D．該反應(yīng)中N元素由+5價下降到0價，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，生成=0.3molN2，則生成標況下0.3mol×22.4L/mol=6.72LN2，D錯誤；故選A。8.杭州亞運會打造“綠色建筑”，亞運場館大量使用了碲化鎘(CdTe)發(fā)電玻璃。下列說法正確的是A.和的質(zhì)子數(shù)一定相等 B.的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多14個C.的相對原子質(zhì)量為128 D.與互為同位素【答案】A【解析】【詳解】A．和為同種元素的不同原子，質(zhì)子數(shù)一定相等，A項正確；B．的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多24，B項錯誤；C．的相對原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)近似相等，C項錯誤；D．與的質(zhì)子數(shù)不同，不是互為同位素的關(guān)系，D項錯誤；故選A。9.下列物質(zhì)中，既含離子鍵，又含有共價鍵的是A.MgCl2 B.NH4Cl C.Na2O D.CH3COOH【答案】B【解析】【詳解】A．MgCl2中鎂離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，不存在共價鍵，故A不選；B．NH4Cl中銨根離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，銨根離子中存在N-H共價鍵，故B選；C．Na2O中鈉離子與氧離子以離子鍵結(jié)合，不存在共價鍵，故C不選；D．CH3COOH是共價化合物，不存在離子鍵，故D不選；故選B。10.有人設(shè)計出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與溶液反應(yīng)，觀察顏色的實驗。實驗時，往100mL的大試管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入溶液(不含)使煤油的液面至橡膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖所示)。下列說法錯誤的是A.用過氧化鈉代替鈉也可以觀察到此現(xiàn)象B.大試管下層溶液出現(xiàn)白色沉淀，并可持續(xù)較長時間C.長頸漏斗中的液面會上升且鈉在分界處上下浮動D.該反應(yīng)同時也能說明鈉不能與硫酸亞鐵溶液置換生成鐵單質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A．過氧化鈉與水反應(yīng)可以生成氧氣，氧氣能將氫氧化亞鐵氧化生成氫氧化鐵而不能長時間觀察到白色沉淀，A錯誤；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，由于沒有氧氣的存在，所以可以長時間觀察到白色沉淀，B正確；C．鈉與溶液中的水反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致鈉分界處上下浮動，且氣體將試管中的液體壓入長頸漏斗，因此長頸漏斗中的液面上升，C正確；D．該反應(yīng)中無鐵單質(zhì)生成，即不能發(fā)生置換反應(yīng)，D正確；故選A。11.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.和的混合氣體含有氧原子的數(shù)目為B.與足量充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.的鹽酸中含有氯離子總數(shù)為D.和混合氣體含有分子數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A．和的最簡式均為，可以認為和的混合氣體含有1mol，則氧原子的數(shù)目為，A正確；B．，則與足量充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯誤；C．不知道溶液體積，無法求出氯離子的數(shù)目，C錯誤；D．沒有標況，不確定混合氣體中分子的物質(zhì)的量，D錯誤；故選A。12.下列有關(guān)實驗操作的說法，正確的是A.制備Fe(OH)3膠體：將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B.檢驗溶液中的K+：透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則含有K+C.向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定含有Cl-D.某溶液加入稀鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則溶液中一定含【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化鈉濃溶液滴加到飽和氯化鐵溶液中形成的是氫氧化鐵沉淀，而不是膠體，A錯誤；B．通過焰色反應(yīng)檢驗溶液中的離子，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，呈紫色則含有鉀離子，B正確；C．能與Ag+沉淀的陰離子有很多，如、等，不一定是，C錯誤；D．溶液中的溶質(zhì)若是碳酸氫鹽或亞硫酸鹽，滴加稀鹽酸也可以產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，D錯誤；故選B。13.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主族元素中原子半徑最大，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為4，下列說法錯誤的是A.原子半徑：X>Y>ZB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>YC.單質(zhì)的沸點：Y＜ZD.Y、Z的單質(zhì)均能與X的單質(zhì)反應(yīng)生成離子化合物【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W為四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W為O元素；X在短周期主族元素中原子半徑最大，為Na元素；Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為4，且原子序數(shù)大于鈉，Y為S，那么Z為Cl?！驹斀狻緼．同周期主族元素，從左往右原子半徑以此減小，則原子半徑：Na>S>Cl，A正確；B．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，B正確；C．硫單質(zhì)常溫為固態(tài)、氯氣通常為氣態(tài)，故單質(zhì)的沸點：S＞Cl2，C錯誤；D．S、Cl的單質(zhì)能與Na的單質(zhì)反應(yīng)分別生成硫化鈉、氯化鈉，兩者均為離子化合物，D正確；故選C。14.碳酸亞鐵與砂糖混用為補血劑。實驗室用如下裝置和步驟可以制備(易被氧化)。下列說法錯誤的是步驟一：實驗中先關(guān)閉活塞2，打開活塞1和3；步驟二：一段時間后，關(guān)閉活塞3，打開活塞2，在c瓶中得到產(chǎn)品。A.步驟一的目的是排盡裝置中的空氣，防止Fe2+被氧化B.步驟二可使溶液和溶液混合C.裝置c中發(fā)生的離子反應(yīng)為D.裝置d的主要作用：吸收尾氣，防止污染空氣【答案】D【解析】【詳解】A．步驟一實驗中先關(guān)閉活塞2，打開活塞1和3，使產(chǎn)生的氫氣通入c裝置，的目的是排盡裝置中的空氣，防止Fe2+被氧化，故A正確；B．步驟二反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉活塞3，打開活塞2，產(chǎn)生的氫氣使b裝置內(nèi)壓強增大，將產(chǎn)生的溶液壓入c，和溶液混合，故B正確；C．裝置c中發(fā)生的離子反應(yīng)為，故C正確；D．裝置d的主要作用是液封，防止空氣進入c裝置，將產(chǎn)物氧化，故D錯誤；故答案為D第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、填空題(共58分。請在答題卡上作答)15.完成下列氧化還原反應(yīng)相關(guān)問題。Ⅰ．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。（1）該反應(yīng)中的氧化劑為_______(填化學(xué)式)。（2）濃鹽酸在該反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______(填序號)。①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性Ⅱ．NaNO2外觀像食鹽，且有咸味。誤食NaNO2會使人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而導(dǎo)致中毒。（3）NaNO2中N元素的價態(tài)是_______。（4）該過程中NaNO2表現(xiàn)出_______(填“氧化性”或“還原性”)。（5）已知NaNO2可以與NH4Cl反應(yīng)生成氮氣和氯化鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。（6）已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋＋2NaI＋2H2O。①該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成標準狀況下NO的體積為_______L?！敬鸢浮浚?）KClO3（2）②（3）+3（4）氧化性（5）NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O（6）①.2:1②.22.4【解析】【小問1詳解】氯酸鉀與氯化氫反應(yīng)生成氯氣，氯酸鉀中的Cl化合價降低，得電子，在反應(yīng)中作氧化劑；【小問2詳解】濃鹽酸中有一半的Cl從-1價被氧化為0價，還有一半進入KCl中，因此濃鹽酸在該反應(yīng)中顯示還原性與酸性，故選②；【小問3詳解】鈉元素為+1價，氧元素為-2價，則中N元素的價態(tài)是+3價；【小問4詳解】亞硝酸鈉使亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞鐵離子作還原劑，亞硝酸鈉作氧化劑，則亞硝酸鈉表現(xiàn)出氧化性；【小問5詳解】亞硝酸鈉將氯化銨氧化成氮氣和氯化鈉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)方程式為；【小問6詳解】根據(jù)反應(yīng)物中元素化合價的變化，亞硝酸鈉中的N元素化合價降低，得到2mol電子，作氧化劑，碘化氫中的I元素失去2mol電子形成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，剩余2mol碘化氫形成了碘化鈉，則氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1；根據(jù)反應(yīng)方程式，2mol亞硝酸鈉得到2mol電子生成2mol一氧化氮，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成1mol一氧化氮，則生成標準狀況下一氧化氮的體積為22.4L。16.元素的“價—類二維圖”是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型工具，也是發(fā)展“證據(jù)推理與模型認知”這一科學(xué)核心素養(yǎng)的重要途徑。如圖為氯元素的“價—類二維圖”，回答下列問題：（1）Y的化學(xué)式為_______。（2）氯水和漂白粉都有漂白作用，可用于水體的殺菌消毒。①下列有關(guān)氯氣的敘述不正確的是_______(填序號)。A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀D．常溫下氯氣能和Fe反應(yīng)，不能用鐵質(zhì)容器儲存氯氣②工業(yè)上利用氯氣和石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉，漂白粉有效成分的化學(xué)式為_______。（3）家庭中常用84消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生，兩者同時使用容易引起中毒，寫出反應(yīng)的離子方程式_______。（4）利用如圖裝置探究84消毒液與潔廁靈的反應(yīng)。當注射器中的潔廁靈注入試管中時，回答下列問題：①可觀察到濕潤pH試紙的現(xiàn)象是_______。②在濕潤淀粉KI試紙上發(fā)生的反應(yīng)方程式為_______。③棉花團上蘸有的NaOH溶液的作用是_______?！敬鸢浮浚?）Cl2O7（2）①.D②.Ca(ClO)2（3）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（4）①.先變紅后褪色②.Cl2+2KI=I2+2KCl③.吸收多余氯氣，防止外逸污染環(huán)境【解析】【小問1詳解】Y是+7價的氯的氧化物，化學(xué)式為Cl2O7；【小問2詳解】①A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙，正確；B．HClO光照條件下分解為氯化氫，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸，故正確；C．純凈的在中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成的氯化氫揮發(fā)到瓶口溶解在空氣中形成白霧；光照和的混合氣體時，因迅速化合而爆炸，故正確；D．紅熱的Fe能和氯氣反應(yīng)，常溫條件下不反應(yīng)，故氯氣的儲存可以用鐵質(zhì)容器，故錯誤；故答案為D；②工業(yè)上利用氯氣和石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉，反應(yīng)生成次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分為Ca(ClO)2；【小問3詳解】NaClO溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化鈉，離子方程式為：ClO-

+Cl-

+2H+=Cl2↑+H2O；【小問4詳解】①Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，故濕潤pH試紙先變紅后褪色；②Cl2具有氧化性，和KI溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)方程式為Cl2+2KI=Ⅰ2+2KCl；③Cl2可以與NaOH溶液反應(yīng)，可以用棉花團上蘸有的NaOH溶液來吸收多余的氯氣，防止污染空氣。17.如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答問題：族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②3③④⑤（1）⑤在周期表中的位置為_______。（2）④的最高價氧化物對應(yīng)水化物是兩性氫氧化物，其化學(xué)式為_______。（3）①、②、③這三種元素可組成化合物，其電子式為：_______。（4）W是第四周期與②同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是_______(填字母)。A.在化合物中最高正化合價為+6B.單質(zhì)可以與H2S氣體反應(yīng)并置換出單質(zhì)SC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱D.單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合（5）已知銫元素位于元素周期表中第六周期第IA族，請回答下列問題：①銫的元素符號為_______。②預(yù)測銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性_______(填“弱”或“強”)。③下列推斷正確的是_______(填字母)。A．與銫處于同一主族的元素都是金屬元素B．銫單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，銫原子易失去電子C．碳酸銫是一種可溶性鹽D．銫離子的氧化性強于鉀離子【答案】（1）第三周期第ⅦA族（2）Al(OH)3（3）（4）BD（5）①.Cs②.強③.BC【解析】【分析】由圖為元素周期表的一部分，參照元素①~⑧在表中的位置分析可知：①H、②O、③Na、④Al、⑤Cl，結(jié)合題意和周期表相關(guān)知識進行解答即可?！拘?詳解】⑤即Cl是17號元素，在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族；【小問2詳解】④即Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物；【小問3詳解】①H、②O、③Na可組成的化合物為NaOH，NaOH是離子化合物，電子式為；【小問4詳解】W是第四周期與②O同主族的元素，為Se；A．Se是第VIA族元素，在化合物中最高正化合價為+6，A不選；B．Se是第四周期第VIA族元素，同周期主族元素，從上往下非金屬性減弱，則非金屬性：S>Se，Se單質(zhì)不可以與H2S氣體反應(yīng)并置換出單質(zhì)S，B選；C．Se是第四周期第VIA族元素，同周期主族元素，從上往下非金屬性減弱，則非金屬性：S>Se，元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則Se最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱，C不選；D．非金屬性：O>Se，元素非金屬性越弱，更難與氫氣化合，Se單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合，D選；故選BD；【小問5詳解】①銫的元素符號為Cs；②銫元素位于元素周期表中第六周期第IA族，同周期主族元素，從上往下金屬性增強，則金屬性：Na>Cs，銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性強；③A．銫元素位于元素周期表中第六周期第IA族，第IA族的元素不都是金屬元素如H，A錯誤；B．銫元素位于元素周期表中第六周期第IA族，還原性較強，銫單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，銫原子易失去電子，B正確；C．銫元素位于元素周期表中第六周期第IA族，屬于堿金屬，則碳酸銫是一種可溶性鹽，C正確；D．銫元素位于元素周期表中第六周期第IA族，同周期主族元素，從上往下金屬性增強，則金屬性：K>Cs，則銫離子的氧化性弱于鉀離子，D錯誤；故選BC。18.黑木耳中含有豐富人體所必需的鐵元素。某研究小組測定黑木耳中鐵元素含量，實驗方案如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制標準液。本實驗預(yù)計要用90mL0.10mol/LK2Cr2O7的溶液：①選擇儀器：所必需的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還有_______。②計算，稱量：需用天平稱量_______克K2Cr2O7固體。③溶解，恢復(fù)到室溫，轉(zhuǎn)移、洗滌、定容。定容的操作是：繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線1～2cm時，_______，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。④下列操作會使標準液濃度偏低的是_______。A．定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體B．容量瓶未經(jīng)干燥即用來配制溶液C．定容時，俯視刻度線D．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒（2）測定黑木耳中鐵元素含量(已知黑木耳提取液中鐵元素以Fe