臨沂科技職業(yè)學院《精細化學工藝學》2023-2024學年第一學期期末試卷

裝訂線裝訂線PAGE2第1頁，共3頁臨沂科技職業(yè)學院

《精細化學工藝學》2023-2024學年第一學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡的標志是？（）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ2、在25℃時，某溶液中水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.以上都有可能3、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0。達到平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的轉(zhuǎn)化率？（）A.不變B.增大C.減小D.無法判斷4、在一定溫度下，向氫氧化鋇的飽和溶液中加入少量氫氧化鋇固體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定5、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.1B.6C.7D.136、已知反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：（）①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.01mol/(L·s)③v(C)=0.40mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應(yīng)進行的快慢順序為（）A.④＞③＞①＞②B.④＞③＞②＞①C.②＞①＞③＞④D.②＞③＞①＞④7、已知在298K時，下列反應(yīng)的熱化學方程式為：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol；H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。則298K時，H?O(l)=H?O(g)的焓變值為？（）A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol8、在化學鍍鎳的過程中，溶液中的Ni2?被還原為Ni，則作為還原劑的是（）A.H2B.Ni2?C.次磷酸鈉D.氫氧化鈉9、在一定溫度下，向氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量氧化鈣，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.增加B.減少C.不變D.無法確定10、對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法不正確的是（）A.達到平衡時，SO?、O?、SO?的濃度不再變化B.增大壓強，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大D.加入催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率11、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，混合后溶液的pH（）A.小于7B.大于7C.等于7D.無法確定12、已知反應(yīng)A+2B?3C，在一定條件下達到平衡，若增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則下列說法正確的是？（）A.A為氣體，B、C為非氣體B.A、B、C均為氣體C.A、B為氣體，C為非氣體D.A為非氣體，B、C為氣體13、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A.正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液14、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，該反應(yīng)的化學方程式為（）A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?15、對于反應(yīng)：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)，ΔH>0，在一定條件下達到平衡，下列措施能提高CO產(chǎn)率的是？（）A.增加C的量B.升高溫度C.增大壓強D.加入催化劑二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）進行實驗探究物質(zhì)的分離和提純方法（除過濾、結(jié)晶外）。如蒸餾、萃取、層析等，選擇合適的混合物進行分離提純實驗，比較不同方法的優(yōu)缺點。2、（本題5分）構(gòu)建實驗探究乙烯的制備及性質(zhì)。準備乙醇、濃硫酸、溴水、酸性高錳酸鉀溶液等，制取乙烯并檢驗其性質(zhì)。3、（本題5分）開展實驗探究溫度對乙酸乙酯水解反應(yīng)速率的影響。設(shè)置不同溫度的反應(yīng)條件，使用相同濃度的乙酸乙酯溶液和水解試劑，定期取樣并進行化學分析，以確定產(chǎn)物的生成量，從而判斷反應(yīng)速率的變化，說明實驗中控制變量和保證實驗準確性的措施。4、（本題5分）進行實驗探究離子液體的性質(zhì)和應(yīng)用。制備離子液體，測定其物理性質(zhì)（如密度、粘度、導電性），研究其在有機合成或電化學中的應(yīng)用，分析離子液體的優(yōu)點和局限性。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）從分子軌道的能級交錯現(xiàn)象角度論述原子的電子填充順序。2、（本題5分）論述有機化學中芳香雜環(huán)化合物的分類及化學性質(zhì)。3、（本題5分）論述化學中的乳化劑的HLB值及其在乳液制備中的作用。4、（本題5分）論述有機化學中芳香胺的重氮化反應(yīng)條件優(yōu)化。5、（本題5分）從電子的屏蔽效應(yīng)角度論述原子軌道能級的變化。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）有一原電池，其電池反應(yīng)為Sn+2Fe3?=Sn2?+2Fe2?，若錫電極和鐵電極的標準電極電勢分別為-0.14V和0.77V，計算該原電池在25℃時的電動勢。2、（本題10分）將2.0mol的PCl?和1.0mol的Cl?充入1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g)，平衡時PCl?的濃度為0.4mol/L，計算該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K。3、（本題10分）電解精煉銅時，若電