河北省張家口市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 附答案

高三化學(xué)高三化學(xué)第頁）張家口市2022－2023學(xué)年度高三年級第一學(xué)期期末考試化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、單項(xiàng)選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．A【解析】石油屬于一次能源，A項(xiàng)正確；石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，B項(xiàng)錯誤；“煙”的主要成分為炭黑，炭黑屬于無定形碳，不屬于晶體，C項(xiàng)錯誤；現(xiàn)代石油裂解工藝是為了提供基礎(chǔ)的化工原料，D項(xiàng)錯誤。2．A【解析】該化合物中只含有酸酐一種含氧官能團(tuán)，A項(xiàng)錯誤；含有碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，B項(xiàng)正確；可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；分子中采用sp2雜化的C原子有6個，D項(xiàng)正確。3．B【解析】碳化硅屬于新型無機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)錯誤；液氫在液氧中燃燒生成水，不產(chǎn)生污染，B項(xiàng)正確；二氧化碳不是形成酸雨的原因，C項(xiàng)錯誤；由亞克力結(jié)構(gòu)簡式可知，它是由加聚反應(yīng)制得，D項(xiàng)錯誤。4．D【解析】由核反應(yīng)式可知X為N，Y為O，eq\o\al(17,8)O的中子數(shù)為9，A項(xiàng)正確；濃HNO3具有強(qiáng)氧化性，且易分解，B項(xiàng)正確；相同條件下氣體密度：O2＞N2，C項(xiàng)正確；O3為極性分子，D項(xiàng)錯誤。5．B【解析】FeO與O2反應(yīng)制得1molFe3O4時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，A項(xiàng)錯誤；1molHCOONa溶于水，原子數(shù)目不變，含有碳原子的數(shù)目為NA，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)生成2molHI時，充入H2分子的數(shù)目大于NA，C項(xiàng)錯誤；乙苯和二甲苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，D項(xiàng)錯誤。6．D【解析】實(shí)驗(yàn)室以粗Na2SO4為原料制備Na2SO4·10H2O涉及溶解、除雜、過濾、升溫濃縮、降溫結(jié)晶等操作，不需要萃取分液，故選D。7．C【解析】由圖可知，放電時多孔石墨電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；放電時，負(fù)極生成的Zn2＋會通過陽膜向右池移動，理論上左池Zn2＋濃度不變，B項(xiàng)錯誤；充電時，多孔石墨電極為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為2I－＋Br－－2e－＝I2Br－，C項(xiàng)正確；充電時，導(dǎo)線中通過2mole－，理論上陰極Zn電極生成1molZn，D項(xiàng)錯誤。8．C【解析】電負(fù)性O(shè)＞C＞H，A項(xiàng)正確；由圖可知，ROH與H2O2能形成分子間氫鍵，B項(xiàng)正確；ROH為反應(yīng)過程的催化劑，C項(xiàng)錯誤；步驟③存在極性鍵C—H鍵斷裂和極性鍵O—C鍵形成，D項(xiàng)正確。9．C【解析】由信息推知：M、W、X、Y、Z分別為Li、B、C、O、F。則簡單離子半徑：O2－＞F－＞Li＋，A項(xiàng)錯誤；H3BO3酸性弱于H2CO3，B項(xiàng)錯誤；第一電離能：Li＜B＜C＜O＜F，C項(xiàng)正確；HF可以與SiO2反應(yīng)，不能用玻璃容器儲存，D項(xiàng)錯誤。二、不定項(xiàng)選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。10．BD【解析】DCPD與CPD不是相差若干個CH2，不屬于同系物，A項(xiàng)錯誤；CPD中含有—CH2—，所有原子不可能處于同一平面，B項(xiàng)正確；NBD中不含手性碳原子，C項(xiàng)錯誤；由NBD結(jié)構(gòu)可知，一氯代物有共3種，D項(xiàng)正確。11．C【解析】“堿溶”中分次加入氫氧化鈉溶液和過氧化氫溶液可降低反應(yīng)的劇烈程度，A項(xiàng)正確；濾渣2中含有H2SiO3，不溶于酸，可以將含鎵物質(zhì)溶解，分離出H2SiO3，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯誤；電解余液中含有大量硫酸，D項(xiàng)正確。12．AD【解析】H2S與CH4中心原子均為sp3雜化，H2S中心原子含有兩對孤電子對，對成鍵電子對斥力較大，CH4不含孤電子對，則鍵角：H2S＜CH4，A項(xiàng)正確；CH4、H2S、H2O均為分子晶體，熔點(diǎn)差異的主要原因是分子間作用力及氫鍵不同，B項(xiàng)錯誤；由NaCl型結(jié)構(gòu)可知，一個晶胞中含有4個Na＋和4個H－，其密度為eq\f(4×2.4×1031,NAa3)g·cm－3，C項(xiàng)錯誤；由NaCl型結(jié)構(gòu)可知，NaH晶體中Na＋填充在H－圍成的正八面體中心，D項(xiàng)正確。13．AB【解析】平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡常數(shù)降低，K(M)<K(N)，A項(xiàng)錯誤；圖中為一定時間內(nèi)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，由催化劑Ⅰ所得O3轉(zhuǎn)化率可知，T1溫度時催化劑Ⅱ反應(yīng)未達(dá)平衡，B項(xiàng)錯誤；催化劑I的催化效率較高，C項(xiàng)正確；反應(yīng)后溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(NOeq\o\al(－,2))＋c(OH－)＋c(NOeq\o\al(－,3))，D項(xiàng)正確。三、非選擇題：本題共4小題，共57分。14．(14分)(1)2HCOeq\o\al(－,3)＋CaSO4＝SOeq\o\al(2－,4)＋CaCO3↓＋H2O＋CO2↑(2分)NH4HCO3受熱易分解(2分)(2)濃縮結(jié)晶(2分，答案合理即可)(3)K2SO4(1分)增大反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)平衡正向移動，轉(zhuǎn)化更充分(2分)(4)7×10－4(2分)(2分)人工降雨、作制冷劑(1分，合理答案即可)【解析】(1)“轉(zhuǎn)化1”中主要反應(yīng)的離子方程式為2HCOeq\o\al(－,3)＋CaSO4＝SOeq\o\al(2－,4)＋CaCO3↓＋H2O＋CO2↑；該工序不能控制溫度過高的原因?yàn)镹H4HCO3受熱易分解。(2)“工序X”具體指濃縮結(jié)晶。(3)由流程可知，濾渣1的主要成分為K2SO4；“轉(zhuǎn)化3”中，所加入濾渣1的量常稍大于轉(zhuǎn)化反應(yīng)的理論值，其目的為增大反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)平衡正向移動，轉(zhuǎn)化更充分。(4)由Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)×c(COeq\o\al(2－,3))＝4.9×10－9，得c(CaCO3)＝c(Ca2＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＝eq\r(4.9×10－9)＝7×10－5mol·L－1，則100g水約等于0.1L水中最多溶解CaCO3的質(zhì)量約為0.1L×7×10－5mol·L－1×100g·mol－1＝7×10－4g。(5)“轉(zhuǎn)化4”反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物為CO2，其電子式為，CO2易氣化吸熱，可作制冷劑或人工降雨。15．(14分)(1)關(guān)閉止水夾K，將C中導(dǎo)管浸入水中，酒精燈微熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡逸出；撤掉酒精燈待溫度降低，導(dǎo)管內(nèi)液柱上升，持續(xù)不落(每步1分，共2分，未答“關(guān)閉止水夾K”不得分，合理答案即可)(2)(恒壓)滴液漏斗(1分)不需要(1分)若濃度太低，則會有大量SO2溶解在溶液中，造成SO2產(chǎn)量低；若濃度太高，則硫酸電離程度較小，反應(yīng)進(jìn)行緩慢(每點(diǎn)各1分，共2分)(3)降低溶液中Cl－濃度，使CuCl＋2Cl－?[CuCl3]2－平衡左移，增大CuCl產(chǎn)率(2分)除去水分(2分)(4)①Fe3＋＋CuCl＝Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－(2分)②eq\f(99.5cV×10－3,m)×100%(2分)【解析】(1)步驟Ⅰ中檢驗(yàn)裝置氣密性的方法為關(guān)閉止水夾K，將C中導(dǎo)管浸入水中，用酒精燈微熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡逸出，撤掉酒精燈待溫度降低，導(dǎo)管內(nèi)液柱上升，持續(xù)不落。(2)儀器a的名稱為(恒壓)滴液漏斗，滴液漏斗包含平衡壓強(qiáng)導(dǎo)管，滴加液體時不需要事先打開上口玻璃塞；本實(shí)驗(yàn)選用70%H2SO4制備SO2的原因?yàn)槿魸舛忍停瑒t會有大量SO2溶解在溶液中，造成SO2產(chǎn)量低，若濃度太高，則硫酸電離程度較小，反應(yīng)進(jìn)行緩慢。(3)步驟Ⅳ中，加水稀釋的目的為降低溶液中Cl－濃度，使CuCl＋2Cl－?[CuCl3]2－平衡左移，增大CuCl產(chǎn)率；洗滌中醇洗的目的為除去水分。(4)①產(chǎn)品中加入FeCl3溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋CuCl＝Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－。②用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時，Ce元素化合價由＋4價變?yōu)椋?價，故消耗n[Ce(SO4)2]＝n(Fe2＋)＝n(CuCl)，產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(99.5cV×10－3,m)×100%。16．(14分)(1)①＋172.2kJ·mol－1(2分，沒寫單位扣1分)②eq\f(α1,50)mol·L－1·min－1(2分，沒寫單位扣1分)＞(1分)＜(1分)乙容器中相當(dāng)于反應(yīng)Ⅱ加入產(chǎn)物，平衡逆向移動，CO2濃度增大，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動，CH3OH平衡產(chǎn)率增大(2分)③L1(2分)82.5%(2分)(2)AD(2分，漏選得1分，錯選不得分)【解析】(1)①由蓋斯定律可知，ΔH＝3×ΔH2－ΔH1＝3×40.9kJ·mol－1－(－49.5kJ·mol－1)＝＋172.2kJ·mol－1。②相同溫度下，由反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ可知，容器甲中，0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)＝v(CO2)＝eq\f(α1×1mol,10L×5min)＝eq\f(α1,50)mol·L－1·min－1；此時反應(yīng)未達(dá)到平衡，相當(dāng)于甲、乙兩容器內(nèi)反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)速率相同，逆反應(yīng)速率乙容器較大，故α1＞α2，乙容器中相當(dāng)于反應(yīng)Ⅱ加入產(chǎn)物，平衡逆向移動，CO2濃度增大，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動，CH3OH平衡產(chǎn)率增大，故ω1＜ω2。③反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，溫度升高，1/T降低，平衡常數(shù)降低，故曲線L1為反應(yīng)Ⅰ的相對壓力平衡常數(shù)的對數(shù)與溫度的倒數(shù)的關(guān)系曲線；M點(diǎn)對應(yīng)溫度下，恒容密閉容器中以物質(zhì)的量之比為1∶3充入CO2和H2，反應(yīng)前氣體總壓為400kPa，則反應(yīng)前CO2(g)分壓為100kPa，H2(g)分壓為300kPa，設(shè)參與反應(yīng)Ⅰ的CO2的分壓為x，由反應(yīng)Ⅰ三段式：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)反應(yīng)前分壓(kPa)：10030000參與反應(yīng)分壓(kPa)：x3x8080反應(yīng)后分壓(kPa)：100－x300－3x8080可得，參與反應(yīng)Ⅰ的CO2(g)分壓為80kPa，參與反應(yīng)Ⅰ的H2(g)分壓為3×80kPa＝240kPa，生成H2O的分壓為80kPa，設(shè)參與反應(yīng)Ⅱ的H2分壓為ykPa，M點(diǎn)時平衡常數(shù)K＝1，三段式：CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)反應(yīng)前分壓(kPa):100－80300－240080參與反應(yīng)分壓(kPa)：yyyy反應(yīng)后分壓(kPa):20－y60－yy80＋yKpⅡ＝eq\f(\f(p（H2O）,p0)×\f(p（CO）,p0),\f(p（CO2）,p0)×\f(p（H2）,p0))＝eq\f(y（80＋y）,（20－y）×（60－y）)＝1，解得y＝7.5，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率＝eq\f(240kPa＋7.5kPa,300kPa)×100%＝82.5%。(2)由圖可知，反應(yīng)總過程為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A項(xiàng)正確；由圖2可知?dú)v程中的最大能壘(活化能)E正＝100kJ·mol－1，B項(xiàng)錯誤；上述歷程中碳原子價態(tài)發(fā)生改變，C項(xiàng)錯誤；歷程中的第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，適合在較高溫度下進(jìn)行，D項(xiàng)正確。17．(15分)(1)(1分)還原反應(yīng)(1分)(2)(酚)羥基(2分，答碳碳雙鍵不得分)(3)＋CH3COOCOCH3→＋CH3COOH(2分)保護(hù)酚羥基不參與反應(yīng)(1分，合理答案即可)(4)吸收生成的HCl，使反應(yīng)正向移動，增大產(chǎn)率(2分)3(1分)(5)15(2分)(6)eq\o(→,\s\up7(一定條件))eq\o(→,\s\up7(HCl),\s\do5(催化劑))(3分)【解析】(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為；由流程可知B的結(jié)構(gòu)簡式為；由生成的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)。(2)D的結(jié)構(gòu)為，含有官能團(tuán)的名稱為(酚)羥基。(3)由E生成F的反應(yīng)方程式為＋CH3COOCOCH3→＋CH3COOH；設(shè)計(jì)由E生成F、由