2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)++2-1電解質(zhì)++課件

固基點(diǎn)1

電解質(zhì)及其電離第2講

離子反應(yīng)B1——P13-19XB1——P58-61大本——P9-16小本——P4-71.電解質(zhì)電離強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱電解質(zhì)弱酸弱堿水溶液熔融活潑金屬氧化物強(qiáng)酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2特別注意：強(qiáng)弱電解質(zhì)與溶解度無關(guān)，看類別判斷CaCO3、AgCl、BaSO4等沉淀都是強(qiáng)電解質(zhì)2.電解質(zhì)導(dǎo)電的原因——電離(1)概念:電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時,形成⑩自由移動的離子的過程。

(2)電離條件:酸的電離條件是?溶于水,鹽和堿的電離條件是?溶

于水或

(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的影響因素a.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液中?自由移動離子的濃度和?

。

b.溫度升高時,弱電解質(zhì)電離程度增大,離子濃度增大,溶液的導(dǎo)電能力?增強(qiáng);但強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力?不變。

自由移動的離子溶于水溶于水或熔融自由移動離子的濃度離子的電荷數(shù)增強(qiáng)不變3.電離方程式的書寫===

NaOH===Na++OH-

NaHSO4(熔融)===Na++HSO4-。

×1.銅和食鹽水都能導(dǎo)電,都屬于電解質(zhì)。(

)2.實(shí)驗(yàn)測定NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)。(

)3.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物。(

)4.HClO是弱電解質(zhì),NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)。(

)5.BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電,所以BaSO4是弱電解質(zhì)。(

)6.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。(

)××√××7.(鏈接《人教必修第一冊》P15圖1-11)NaCl溶于水的變化情況如圖所示,下列敘述正確的是(

)A.氯化鈉固體不導(dǎo)電,因?yàn)槠渲袥]有陰、陽離子B.氯化鈉溶液帶電荷C.氯化鈉溶液能導(dǎo)電,氯化鈉溶液是電解質(zhì)D.氯化鈉溶液中Cl-數(shù)目等于Na+數(shù)目D1.下列物質(zhì)按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的順序排列,其中正確的一組是(

)B選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Al2O3

B能力2

溶液的導(dǎo)電性C3.在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入等物質(zhì)的量濃度的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是(

)A.①代表滴入H2SO4溶液的變化曲線B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH-C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH-D.a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均呈中性4.在一定溫度下,向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電性發(fā)生變化,其電流強(qiáng)度(I)隨加入量(m)的變化曲線如圖所示。①向鹽酸中通入適量NH3②向醋酸溶液中滴入同濃度的NH3·H2O溶液至過量③向澄清石灰水中通入CO2至過量④向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體⑤向NaCl溶液中加入少量AgNO3固體與A的變化趨勢最吻合的是

(填序號,下同),與B的變化趨勢最吻合的是

,與C的變化趨勢最吻合的是

。

②③①④⑤固基點(diǎn)2離子反應(yīng)離子方程式的書寫4.在一定溫度下,向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電性發(fā)生變化,其電流強(qiáng)度(I)隨加入量(m)的變化曲線如圖所示。①向鹽酸中通入適量NH3②向醋酸溶液中滴入同濃度的NH3·H2O溶液至過量③向澄清石灰水中通入CO2至過量④向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體⑤向NaCl溶液中加入少量AgNO3固體與A的變化趨勢最吻合的是

(填序號,下同),與B的變化趨勢最吻合的是

,與C的變化趨勢最吻合的是

。

②③①④⑤1.

離子反應(yīng)(1)概念:有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。(2)實(shí)質(zhì):溶液中離子的種類或濃度發(fā)生①減小。

(3)類型復(fù)分解反應(yīng)生成②

的物質(zhì),如Al(OH)3、BaSO4等

生成③

的物質(zhì),如弱酸、弱堿、水等

生成④

的物質(zhì),如CO2、SO2、NH3等

變化難溶難電離易揮發(fā)氧化還原反應(yīng)溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+絡(luò)合反應(yīng)如FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3水解反應(yīng)如硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑續(xù)表

(2)離子方程式的書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H++2Cl-===Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑原子強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽拆，其他不拆，寫化學(xué)式課本B1附錄II-p127(溶解性表）(可溶性鹽全部可拆）六大強(qiáng)酸全部可拆，但濃硫酸不拆，保留化學(xué)式H2SO4(濃）四大強(qiáng)堿全部可拆，但石灰乳不拆，寫化學(xué)式Ca(OH)2鉀、鈉、氨、硝全可溶鹽酸鹽不溶銀(亞）汞AgCl、Hg2Cl2硫酸鹽不溶鋇和鉛BaSO4、PbSO4碳酸鹽磷酸鹽只溶鉀鈉氨（一價）堿中可溶鉀、鈉、氨和鋇四大微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3

××××××

×××√×√

××××××××1.離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)。2.判斷離子能否大量共存的四個方面(1)因生成絡(luò)合物、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)而不能大量共存(2)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存(3)因發(fā)生完全雙水解反應(yīng)(雙水解程度大）而不能大量共存大本P17離子不能大量共存的離子Al3+C、HC、S2-、HS-、[Al(OH)4]-、ClO-Fe3+C、HC、[Al(OH)4]-、ClO-N[Al(OH)4]-

××××√×

D1.書寫常見離子方程式(1)注意難溶、易揮發(fā)、難電離微粒的書寫形式。①氧化鎂溶于稀硫酸:

。

②向AlCl3溶液中滴加過量的氨水:

。

③小蘇打溶液與乙酸溶液混合:

。

④向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液:

。

MgO+2H+===H2O+Mg2+

OH-+H+===H2O

(3)注意單質(zhì)、氧化物、濃鹽酸、濃硝酸、濃硫酸的書寫形式。①過氧化鈉溶于水:

。

②FeCl3溶液腐蝕銅箔:

。

③用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2:

。

④銅與濃硝酸反應(yīng):

。

⑤硫化鈉溶液與濃硫酸反應(yīng)生成S:

。

2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

2.書寫多重反應(yīng)的離子方程式(1)Ba(OH)2+H2SO4:

。

(2)CuSO4+Ba(OH)2: