1.3.1 氧化還原反應(yīng) 課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第一章

物質(zhì)及其變化

第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)

第1課時(shí)

氧化還原反應(yīng)

1、認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)。2、運(yùn)用元素化合價(jià)的升降，理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。/核心素養(yǎng)學(xué)習(xí)目標(biāo)/生活中常見(jiàn)現(xiàn)象：常見(jiàn)的鐵制品生銹現(xiàn)象涉及了什么化學(xué)變化？2Fe+3O2=2Fe2O3氧化反應(yīng)/課堂導(dǎo)入/物質(zhì)反應(yīng)物

發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)CuO、Fe2O3C、CO還原反應(yīng)氧化反應(yīng)思考與討論（1）根據(jù)初中學(xué)過(guò)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)知識(shí)，分析以下反應(yīng)，完成下表。1.從得失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)2CuO+C===2Cu+CO2↑高溫失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。也就是說(shuō)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。（1）請(qǐng)標(biāo)出以上反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)，比較反應(yīng)前后價(jià)態(tài)有無(wú)變化。討論：2.從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)①中，C

氧發(fā)生

反應(yīng)，所含元素

化合價(jià)

；CuO

氧發(fā)生

反應(yīng)，所含元素

化合價(jià)

。反應(yīng)②中，CO

氧發(fā)生

反應(yīng)，所含元素

化合價(jià)

；Fe2O3

氧發(fā)生

反應(yīng)，所含元素

化合價(jià)

。【總結(jié)】物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，發(fā)生的反應(yīng)為

；物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，發(fā)生的反應(yīng)為

。2CuO+C

2Cu+CO2

+2-200+4-2化合價(jià)降低，化合價(jià)升高，失氧，還原反應(yīng)得氧，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，化合價(jià)升高，失氧，還原反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

+3-2+2-20+4-2得氧，氧化反應(yīng)化合價(jià)升高

→

氧化反應(yīng)化合價(jià)降低

→

還原反應(yīng)【總結(jié)】+20+20化合價(jià)升高0化合價(jià)升高+1-10化合價(jià)降低化合價(jià)降低氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)得失氧是狹隘的判斷方式，化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)特征判據(jù)（2）請(qǐng)觀察下面的反應(yīng)，標(biāo)注出發(fā)生化合價(jià)變化的元素。在這個(gè)反應(yīng)中，雖然沒(méi)有物質(zhì)得氧或失氧，但是反應(yīng)前后卻有化合價(jià)的變化：

元素的化合價(jià)從

升高到

，發(fā)生

；

元素的化合價(jià)從

降低到

，發(fā)生

。這樣的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)?！揪毩?xí)1】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

BC隨堂練習(xí)【練習(xí)2】下列各式中，當(dāng)左邊物質(zhì)生成右邊物質(zhì)時(shí)，畫橫線的元素是被氧化還是被還原？

(1)NaCl→Cl2(2)KMnO4→MnCl2(3)Fe2O3→Fe(4)CO→CO2被氧化被還原被還原被氧化下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，哪些原子容易得到電子，哪些原子容易失去電子？當(dāng)原子最外層電子數(shù)為多少時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？提示：八電子規(guī)則：當(dāng)原子的最外層電子數(shù)為8（只有一個(gè)電子層時(shí)，為2）最穩(wěn)定。思考3.電子轉(zhuǎn)移角度--氧化還原反應(yīng)00+1-1失去2×e-、化合價(jià)升高，被氧化得到2×e-、化合價(jià)降低，被還原結(jié)論：化合價(jià)升降的原因——電子得失以2Na+Cl2

===

2NaCl為例，探究氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)點(diǎn)燃

3.電子轉(zhuǎn)移角度--氧化還原反應(yīng)微觀角度以Na與Cl2反應(yīng)為例+11+17ClNa-+Na失去最外層1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Na+，其化合價(jià)由0升高到+1，Na被氧化。Cl最外層得到1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cl-，其化合價(jià)由0降低到-1，Cl2被還原00+1-1電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原結(jié)論：化合價(jià)升降的原因--共用電子對(duì)偏移共用電子對(duì)偏向氯，偏離氫以H2+Cl2

===

2HCl為例，探究氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)點(diǎn)燃

3.電子轉(zhuǎn)移角度--氧化還原反應(yīng)微觀角度以H2與Cl2反應(yīng)為例+1+17ClH共用電子對(duì)偏向偏離共用電子對(duì)偏向吸引能力稍弱的H，氫元素的化合價(jià)由0升高到+1，H2被氧化。共用電子對(duì)偏向吸引能力稍強(qiáng)的Cl，氯元素的化合價(jià)由0降低到-1，Cl2被還原。氧化還原反應(yīng)的宏觀特征氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)元素化合價(jià)的升降電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對(duì)的偏移）根本原因化合價(jià)升降、電子轉(zhuǎn)移、反應(yīng)類型的關(guān)系：失電子或電子對(duì)偏離化合價(jià)升高被氧化得電子或電子對(duì)偏向化合價(jià)降低被還原還原反應(yīng)六字口訣：升失氧，降得還氧化反應(yīng)課堂小結(jié)【練習(xí)3】

判斷正誤1.

得電子難的元素容易失去電子（

）2.

一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原（

）3.

元素由化合價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)被氧化（

）4.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)（

）

××××隨堂練習(xí)分析下列反應(yīng)，從四大基本反應(yīng)類型的角度進(jìn)行分類，并指出哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)基本類型是否為氧化還原反應(yīng)二.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系（2）（3）（4）（5）（6）探究課堂分析下列反應(yīng)，從四大基本反應(yīng)類型的角度進(jìn)行分類，并指出哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)基本類型是否為氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)是否是否否是否否二.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系（2）（3）（4）（5）（6）探究課堂化合反應(yīng)、分解反應(yīng)______________氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)______________氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)______________氧化還原反應(yīng)；不一定是一定是一定不是化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。二.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系探究課堂【練習(xí)2】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（

）A．H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以3CO＋Fe2O3=2Fe＋3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)C．3O2=2O3是氧化還原反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)D