1.3.2氧化劑和還原劑 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時氧化劑和還原劑第一章物質(zhì)及其變化得電子（或電子對偏向）化合價降低的物質(zhì)。失電子（或電子對偏離）化合價升高的物質(zhì)。一、氧化劑和還原劑1、基本概念氧化劑還原劑升-失-氧化-還原劑降-得-還原-氧化劑氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的生成物。化合價升高，失電子，被氧化氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價降低，得電子，被還原指出下列反應(yīng)中氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物？對點訓(xùn)練①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

②MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O③3NO2+H2O=2HNO3+NO④2H2S＋SO2＝3S＋2H2O⑤2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑某種物質(zhì)沒有“身份”某種物質(zhì)有兩種“身份”某些物質(zhì)“身份”相同對點訓(xùn)練①Fe→FeCl2，需加_______劑，如____________②CuO→Cu，需加_______劑，如____________③HCl→Cl2，是_______反應(yīng)，HCl是_______劑④HCl→H2，是________反應(yīng)，HCl是_______劑⑤Fe3＋→Fe，需加________劑，F(xiàn)e3＋具有______性。氧化HCl還原H2

、C、CO氧化還原還原氧化還原氧化分析下列變化過程是氧化還是還原，再填空。一、氧化劑和還原劑氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)，氧化劑具有氧化性。還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)，還原劑具有還原性。元素處于最低價：該物質(zhì)元素處于最高價：該物質(zhì)元素處于中間價態(tài)：該物質(zhì)只有還原性，無氧化性只有氧化性，無還原性既有氧化性，又有還原性思考：氯化氫中氯為最低價，氯化氫只具有還原性嗎？2、氧化性與還原性(1)氧化劑：具有氧化性，易得電子，高價態(tài)物質(zhì)。一、氧化劑和還原劑3、常見的氧化劑與還原劑①活潑的非金屬單質(zhì)②含高價元素的含氧酸③含高價元素的鹽④某些氧化物和過氧化物⑤高價金屬陽離子Br2、F2、Cl2

、I2

、O2

、O3HNO3

、濃H2SO4、

HClOKMnO4、KClO3MnO2、SO3

、Na2O2、H2O2Fe3+

、Cu2+

(2)還原劑：具有還原性，易失電子，低價態(tài)物質(zhì)一、氧化劑和還原劑3、常見的氧化劑與還原劑①活潑的金屬單質(zhì)②某些非金屬單質(zhì)③元素處于低價態(tài)物質(zhì)K、Na、Li、Ca、Mg、Fe、Zn等C、H2CO、HI、HBr、H2S、SO2、NH3等④某些陰離子

I-、S2-金屬單質(zhì)做反應(yīng)物一定是還原劑二、氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較金屬：非金屬:氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S還原性：F-<Cl-<Br-<Fe2+<I-<S2-“鈉原子能失去1個電子，鋁原子能失去3個電子，所以鋁的還原性比鈉強(qiáng)?！边@種說法正確嗎？1、根據(jù)元素的活動性順序比較“易失不易得，易得不易失”二、氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較2、根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑

+還原劑

==還原產(chǎn)物

+氧化產(chǎn)物如：2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：還原性：FeCl3>I2或Fe3+>I2HI>FeCl2或I->Fe2+根據(jù)反應(yīng)2H2S+O2=2S↓+2H2O4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2ONa2S+I2=2NaI+S↓下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（）

A、

O2

I2

S B、H2S

NaI

H2OC、S

I2

O2 D、H2O

NaI

H2SA對點訓(xùn)練在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入過量鋅粉，反應(yīng)的先后順序是？已知下列反應(yīng)：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2②2KI+Br2=2KBr+I2③Na2S+I2=2NaI+S↓(1)Cl-、Br-、I-、S2-的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________________(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________________S2->I->Br->Cl-Cl2>Br2>I2>S對點訓(xùn)練3、反應(yīng)條件越簡單，氧化性（還原性）越強(qiáng)。二、氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較4、根據(jù)變價元素被氧化或被還原的程度比較二、氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較二、氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較5.根據(jù)所處環(huán)境（溫度、濃度、pH）來判斷（3）溶液酸堿性：（1）溫度：氧化性：濃硫酸（熱）＞濃硫酸（冷）；

（2）濃度：氧化性：HNO3（濃）＞HNO3（?。?/p>

②KMnO4（酸性）>KMnO4（中性）>KMnO4（堿性）（一）部分氧化還原反應(yīng)三、幾種特殊的氧化還原反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)

＝MnCl2+Cl2↑+2H2O

(1)氧化劑與還原劑的數(shù)目之比:______(2)反應(yīng)中HCl表現(xiàn)_____________性.(3)若有146gHCl參加反應(yīng)，則做還原劑的HCl是___g，被氧化的HCl是____g。1：2還原性、酸性7373△（二）歧化反應(yīng)三、幾種特殊的氧化還原反應(yīng)同種物質(zhì)中同種價態(tài)的同種元素一部分被氧化、另一部分被還原的反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

氧化劑與還原劑的原子個數(shù)之比：______1:1在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比?在KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為（）A．1∶6B．6∶1C．1∶5D．5∶1D用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

H2SO4+H2S=SO2↑+S↓+2H2OCaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑（三）歸中反應(yīng)：三、幾種特殊的氧化還原反應(yīng)高價＋低價→中間價（注“只靠攏、不交叉”）四、氧化還原反應(yīng)規(guī)律1、守恒規(guī)律化合價升高總數(shù)＝化合價降低總數(shù)失電子總數(shù)＝得電子總數(shù)Na2S在堿性溶液中與NaClO反應(yīng)，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2S與NaClO的個數(shù)之比為1∶4，則反應(yīng)后硫元素的化合價為（）A．+2B．+6 C．+4 D．0B練：酸性條件下，ClO3-可被M3+還原為Cl-，若反應(yīng)中ClO3-與M3+的個數(shù)之比為1∶2，則反應(yīng)后M元素的化合價為(

)A.+4 B.+5 C.+6 D.+7C氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物

還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物Fe3+Fe2+Fe2＋Fe3+濃H2SO4SO2SO2、、S2H2O2H2OH2O2O2KMnO4(H+)、MnO2Mn2+H2C2O4CO2K2Cr2O7(H+)Cr3+I-I2O2O2-CO、CCO2濃HNO3NO2S2-、H2SS稀HNO3NONH3N2、NOCl2、ClO-、

Cl-

四、氧化還原反應(yīng)規(guī)律2、價態(tài)規(guī)律四、氧化還原反應(yīng)規(guī)律2、價態(tài)規(guī)律

1，2，4，1，1，3166163H+H2O（1）同一氧化劑同時遇到幾種還原劑，還原性強(qiáng)的物質(zhì)先被反應(yīng)；四、氧化還原反應(yīng)規(guī)律3、先后規(guī)律例如：Cl2通入FeBr2和FeI2混合溶液發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)順序依次為：①Cl2+2I-=I2+2Cl-②Cl2+2Fe2+-=2Fe3++2Cl-③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-練1：已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2,請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①向FeBr2溶液中通入足量的Cl2

。②向FeBr2溶液中通入少量Cl2

。3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++6Cl-+2Br2Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-練2：①向FeI2溶液中通入足量的Cl2

②向FeI2溶液中通入少量Cl2

Cl2+2I-=I2+2Cl-3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++6Cl-+2I2例:鐵粉加入含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、H＋溶液中(氧化性:Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋)（2）同一還原劑同時遇到多種氧化劑時，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)先被還原。四、氧化還原反應(yīng)規(guī)律鐵粉先與

反應(yīng)，然后再依次與

反應(yīng)。Fe3＋Cu2＋、H＋3、先后規(guī)律注明劃線元素的化合價NH3、Na2O2、NH4NO3、NaNO2、NO2、CO、MnCl2、MnO2、KMnO4、Fe(NO3)3、H2S、SO2、HClO、KClO3、HClO4、Cu2O、AlN、H2C2O4、NaH、Si3N4【實驗探究1】生活中常用到雙氧水（H2O2溶液）殺菌消毒，是利用了過氧化氫的強(qiáng)氧化性，你能設(shè)計實驗方案證明過氧化氫具有氧化性嗎？可選擇的實驗試劑：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液，稀硫酸，NaOH溶液，淀粉KI溶液。實驗探究——過氧化氫的氧化性和還原性實驗設(shè)計原理：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物KIH2O2實驗方案：向試管中加入2mL淀粉KI溶液，再滴加5滴H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：溶液變藍(lán)實驗結(jié)論：實驗中H2O2體現(xiàn)氧化性，把KI氧化，產(chǎn)生I2，遇淀粉顯藍(lán)色【實驗探究2】從價態(tài)上分析，過氧化氫中氧元素處于中間價態(tài)，除了體現(xiàn)出氧化性，還能體現(xiàn)出一定的還