1.2.2離子反應發(fā)生的條件++課件高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

第二節(jié)離子反應第2課時離子反應及其發(fā)生的條件第一章物質及其變化向0.01mol?L-1Ba(OH)2溶液中勻速逐滴加入0.2mol?L-1H2SO4溶液，注意觀察溶液中的現(xiàn)象和溶液導電能力的變化。觀察·思考H2SO4===SO42-+2H+Ba(OH)2===Ba2++2OH-BaSO4↓2H2O觀察·思考H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O宏觀微觀SO42－+Ba2++2H++2OH-＝BaSO4↓＋2H2O注意，不是所有離子濃度都減小一、離子反應有離子參加或有離子生成的化學反應稱為離子反應。1、含義離子反應總是向著某種離子濃度減小的方向進行。2、本質3、離子反應的類型及發(fā)生的條件生成沉淀；生成氣體；生成水等（弱電解質）。復分解型三者具備其一即可其他類型：如有離子參加的置換反應Zn+2H+==Zn2++H2↑Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu二、離子方程式用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子。1、概念2、離子方程式的書寫一寫——寫出化學方程式二拆——把易溶于水且易電離的物質拆成離子形式

沉淀、氣體和難電離物質等仍用化學式表示以Na2SO4與BaCl2溶液反應為例強酸、強堿大部分可溶鹽三刪——刪去未參與反應的離子的符號得到離子方程式四查——檢查離子方程式是否配平質量守恒、電荷守恒Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaClBa2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42－==BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－SO42－+Ba2+＝BaSO4↓書寫下列各組物質間發(fā)生反應的離子方程式。①HCl＋NaOH②HCl+KOH③NaOH+H2SO4

④H2SO4＋KOHH++OH-=H2O觀察·思考化學方程式：只表示某一具體的反應離子方程式：表示某一個具體的反應，還可以表示同一類型的離子反應，

并且揭示了這類化學反應的實質。強酸與強堿生成可溶性鹽的反應NaOH＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O。（1）常見物質的拆分原則拆分原則物質類型能拆成離子的物質（易溶于水、易電離）①強酸

②強堿

③可溶性鹽不能拆成離子的物質①單質②氣體③氧化物④沉淀⑤難電離的物質（弱電解質）⑥非電解質⑦濃硫酸二、離子方程式3、拆分原則溶解性鉀鈉銨硝全可溶，鹽酸不溶銀亞汞；硫酸不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶；多數酸溶堿少溶，只有鉀鈉銨鋇鈣。微溶物：Ag2SO4、CaSO4MgCO3、Ca(OH)2難溶于稀強酸：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、①凡在非溶液中進行的反應不能寫離子方程式。②

濃H2SO4不拆，濃HNO3、濃HCl拆

（2）注意：二、離子方程式如氯化銨和氫氧化鈣、木炭和氧氣反應。④HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆開寫3、拆分原則③

氨水作為反應物寫為NH3·H2O；加熱或濃堿時放出氨氣（NH3）不加熱時生成NH3·H2O。作為生成物微溶物的書寫原則二、離子方程式如石灰乳、石灰漿如：Ca(OH)2、MgCO3若作為反應物為澄清溶液時，則寫成離子形式：Ca2＋＋2OH－為渾濁溶液，寫成化學式Ca(OH)2若作為產物，則一般寫成化學式Ca(OH)2。3、拆分原則（2）注意：如澄清石灰水、飽和石灰水、Ca(OH)2溶液對點訓練寫出下列反應的離子方程式（1）碳酸鈣和HCl溶液反應：（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應：（3）Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應：（4）澄清石灰水和少量二氧化碳反應：（5）K2CO3溶液與足量稀硫酸的反應：（6）氫氧化鐵膠體制備的離子方程式：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2OCO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑Ca2++CO2+2OH﹣＝CaCO3↓+H2OFe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑二、離子方程式4、離子方程式的正誤判斷（1）看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應。石灰石與稀鹽酸反應：鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

×（2）看各物質的化學式拆寫是否正確。Cu加入稀鹽酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑×不反應Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑×CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3×二、離子方程式4、離子方程式的正誤判斷（4）看原子和電荷是否守恒。（3）看是否漏寫參加反應的離子。硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應：（5）看反應物或生成物的配比是否正確。Cu與AgNO3溶液反應：稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：Cu2＋＋

＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓×Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2AgCu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag×2H＋＋2OH－＋

＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2OH＋＋OH－＋

＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O×下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是(

)A．金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣泡逸出；Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：有白色沉淀生成；Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應：有氣泡逸出；Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．向澄清石灰水中通入過量CO2：有沉淀生成；CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2B對點訓練以下表中評價合理的是(

)B選項化學反應及其離子方程式評價ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至SO42－沉淀完全：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O正確B向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋

正確DNaOH溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2=HCO3－正確對點訓練與“少量”或“過量”有關的離子方程式

“不足量反應物的化學式”前面的配平系數設定為“1”，在此起點上再去推導出其它物質(包括另一種過量的反應物和產物)的配平系數。定一法不足量反應物中參加反應的相關離子在反應中按其化學式數量完全被消耗殆盡無剩余相對過量的反應物中參加反應的相關離子是按前者所需被索取的1.連續(xù)型(1)

CO2通入NaOH溶液CO2不足：

；CO2過量：

。(2)CO2通入Ca(OH)2溶液中：CO2不足：

；CO2過量：

。CO2＋OH－===HCO3-CO2＋2OH－===CO32-＋H2OCO2＋Ca2++2OH－===CaCO3↓＋H2OCO2＋OH－===HCO3-與“少量”或“過量”有關的離子方程式練習：SO2通入KOH溶液中的離子方程式；1.連續(xù)型(3)Na2CO3溶液和稀鹽酸①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量：②向稀鹽酸中滴入Na2CO3溶液：CO32-＋H+===HCO3-HCO3-＋H+===CO2↑＋H2OCO32-＋2H+===CO2↑＋H2O與“少量”或“過量”有關的離子方程式2.先后型(1)向含有H＋、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量OH－＋H＋=H2OCO32-＋H+===HCO3-HCO3-＋H+===CO2↑＋H2OOH－＋H＋=H2OOH－＋NH4＋=NH3·H2O與“少量”或“過量”有關的離子方程式(2)向含有OH－、CO32-、HCO3-的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量2.先后型(3)向含有H+、Mg2+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液至過量與“少量”或“過量”有關的離子方程式OH－＋H＋=H2O2OH－＋Mg2+=Mg(OH)2↓OH－＋NH4＋=NH3·H2O(4)將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca(OH)2的混合溶液中CO2＋Ca2++2OH－===CaCO3↓＋H2OCO2＋2OH－===CO32-＋H2OCO2＋H2O+CO32-=2HCO3-CO2＋H2O+CaCO3

=Ca2+＋2HCO3-

3.配比型(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應NaOH不足：______________________________________

NaOH過量：

。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應NaHCO3不足：______________________________________

NaHCO3過量：

。Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2OH－＋2HCO3-===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

與“少量”或“過量”有關的離子方程式3.配比型(3)NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液當SO42-沉淀完全時：

此時溶液呈

性當溶液呈中性時：

；若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O堿Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2OSO42-＋Ba2＋===BaSO4↓與“少量”或“過量”有關的離子方程式按要求書寫下列反應的離子方程式。(1)鋅粒投入稀H2SO4中，溶液里氫離子的量減少，鋅離子的量增加，________(填離子)的量沒有變化，反應的離子方程式是_____________________________________。(2)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，請寫出此反應的離子方程式：_________________________________________________________。(3)將過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中，然后將反應后的溶液分成兩等份，分別加入過量的硝酸、氫氧化鈣溶液。請分別寫出發(fā)生反應的離子方程式：①________________________________________________。②________________________________________________。CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OSO42－Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OHCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O對點訓練某學習小組為證實Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應，設計了如下實驗。請補充完成該實驗報告。(1)【實驗原理】溶液的導電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數決定。觀察