2.1.3碳酸鈉和碳酸氫鈉 課件 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第一節(jié)鈉及其化合物第3課時碳酸鈉和碳酸氫鈉第二章海水中的重要元素三、碳酸鈉和碳酸氫鈉【實驗2-4】碳酸鈉碳酸氫鈉【實驗2-4】化學式俗名(1)觀察外觀白色粉末細小白色晶體Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打小蘇打三、碳酸鈉和碳酸氫鈉【實驗2-4】Na2CO3NaHCO3(2)加1mL水插入溫度計(3)加10mL水振蕩觀察(4)再加1~2滴酚酞溶液結(jié)論加水結(jié)塊變成晶體，溶于水放熱加水部分溶解，溶于水吸熱

振蕩時間長時可溶解還有部分沒溶解

溶液變紅（較深）

溶液變紅（較淺）3、堿性:Na2CO3>NaHCO31、Na2CO3溶于水放熱，NaHCO3溶于水吸熱2、溶解度：Na2CO3>NaHCO3三、碳酸鈉和碳酸氫鈉三、碳酸鈉和碳酸氫鈉【實驗2-5】【結(jié)論】4、穩(wěn)定性：Na2CO3

>NaHCO3三、碳酸鈉和碳酸氫鈉【實驗2-5】物質(zhì)Na2CO3NaHCO35.與酸反應(yīng)6.與堿反應(yīng)Ca(OH)2NaOHCO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑反應(yīng)速率：Na2CO3<NaHCO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH——NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O三、碳酸鈉和碳酸氫鈉NaHCO3少量：NaHCO3過量：Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-/Na2CO3的用途純堿工業(yè)三、碳酸鈉和碳酸氫鈉NaHCO3的用途制皂制玻璃造紙紡織發(fā)酵劑焙制糕點滅火劑治療胃酸過多/思考與討論1、為什么碳酸氫鈉可以用來制作糕點？2、為什么碳酸氫鈉可以用來做胃藥，碳酸鈉不可以？碳酸氫鈉堿性弱，對人體傷害小，而且與鹽酸反應(yīng)快，見效迅速。但胃潰瘍患者慎用。碳酸氫鈉與固體酸性材料反應(yīng)生成氣體具有膨松效果物質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3俗名色態(tài)水溶性與酚酞熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH不反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑反應(yīng)速率：Na2CO3<NaHCO3Na2CO3+NaOH不反應(yīng)小蘇打純堿、蘇打白色粉末細小白色晶體易溶溶液變紅，顯堿性穩(wěn)定，加熱不分解易溶Na2CO3>NaHCO3溶液變紅，顯堿性不穩(wěn)定，加熱分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑知識小結(jié)分為少量和過量/1、如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3？溶液：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O固體：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3思考與討論3、如何將NaHCO3與Na2CO3轉(zhuǎn)化

？2、如何除去Na2CO3中混有的NaHCO3？【重點】Na2CO3NaHCO3CO2+H2O①固(加熱)；②液(NaOH)/

如何鑒別Na2CO3、NaHCO3?①加熱：產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是NaHCO3。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△②同濃度溶液中加入相同濃度的鹽酸：反應(yīng)劇烈的是NaHCO3Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl③溶液中加入BaCl2溶液：產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3。②加水：放熱的為Na2CO3。1、固體2、溶液①同濃度時的溶液測pH或滴加酚酞，堿性強為Na2CO3滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3/差量法：在反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量差和參加該反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量成正比關(guān)系。16810662例1：NaHCO3受熱分解，反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少31g，實際參與反應(yīng)的NaHCO3的質(zhì)量是

；生成二氧化碳的質(zhì)量為

。84g22g碳酸鈉與碳酸氫鈉的相關(guān)計算2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑?m△對點訓練下列實驗方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是（）A.取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C.取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bgC/白色塊狀物質(zhì)（生成

?10H2O）風化白色粉末狀物質(zhì)（生成Na2CO3）Na2CO3風化過程新切開的Na在空氣中長期放置會如何？思考·交流對點訓練下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法，正確的是()A．在水中的溶解度：NaHCO3>Na2CO3B．熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3C．與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的速率：NaHCO3<Na2CO3D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO3B對點訓練(雙選)有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述正確的是(

)A.Na2CO3可與胃酸反應(yīng),所以醫(yī)生常讓胃酸過多的病人服用Na2CO3B.Na2CO3可與Ca(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀,所以可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3C.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),Na2CO3生成的CO2少于NaHCO3D.可用熱分解法除去Na2CO3固體中的NaHCO3CD/很多金屬或其化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色。1、洗：用稀鹽酸浸洗鉑絲(或無銹鐵絲)2、燒：將用稀HCl洗滌過的鉑絲在火焰上灼燒,

直至火焰恢復原來顏色為止。3、蘸：用灼燒后的鉑絲蘸取待測物質(zhì)4、燒：將沾有待測物的鉑絲放在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色。5、洗：用稀鹽酸洗滌用過的鉑絲。（物理變化）四、焰色試驗/很多金屬或其化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色。（物理變化）四、焰色試驗

一些金屬及化合物的焰色反應(yīng)黃色紫色磚紅色洋紅色綠色紫紅色黃綠色LiNaKCaSrBaCu四、焰色試驗在做鉀元素的焰色試驗時，需透過藍色的鈷玻璃觀察火焰顏色。為了濾去黃色的光，避免碳酸鉀中所含的微量鈉鹽造成干擾。1.每次試驗完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲，并灼燒至無色？金屬氯化物灼燒時易氣化而揮發(fā)，灼燒至無色后能除去能起焰色反應(yīng)的少量雜質(zhì)。2.焰色反應(yīng)的主要作用是什么？由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無顏色，無法通過其他反應(yīng)進行檢驗，所以常常用焰色反應(yīng)來檢驗。思考與討論3.除金屬的化合物之外，單質(zhì)能不能有同樣的現(xiàn)象呢？能，因為焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，無論化合物還是單質(zhì)，只要含有某種金屬元素，這種物質(zhì)就具有這種金屬元素的焰色反應(yīng)。節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩。四、焰色試驗1、用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，進行焰色反應(yīng)實驗，隔藍色鈷玻璃觀察，火焰呈淺紫色，下列有關(guān)該無色溶液的敘述中正確的是（

）

A．一定是鉀和鈉的混合物

B．一定含K+，可能含Na+C．一定含Na+，可能含K

D．既含K+，又含Na+

B對點訓練2.A、B、C三種固體物質(zhì)焰色反應(yīng)均為黃色，三者分別跟水發(fā)生化學反應(yīng)均得物質(zhì)D的溶液；A跟水反應(yīng)還有O2生成，B跟水反應(yīng)還有H2生成，C跟水發(fā)生的是化合反應(yīng)。①A為_________，B為_________，

C為_________，D為_________。②由B生成A的化學方程式是_________________________________。③由A變?yōu)镈的化學方程式是_________________________________。④由B變?yōu)镈的化學方程式是_________________________________。Na2O2NaNa2ONaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+O2=Na2O2△對點訓練科學史話——侯氏制堿法古代，人們從草木灰中提取碳酸鉀，后來又從鹽堿地和鹽湖等天然資源中獲取碳酸鈉，但量太小。1862年，比利時人索爾維以NaCl、CO2、H2O、NH3為原料生產(chǎn)Na2CO3，叫索爾維法。1940年，我國著名化工專家侯德榜先生，沖破了外國對“索爾維”法的技術(shù)封鎖，并加以改進，把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”。該法生產(chǎn)的“紅三角”牌堿質(zhì)量優(yōu)良，純白如雪，曾在1926年獲美國費城“萬國博覽會金質(zhì)獎?wù)隆?/p>

?？茖W史話——侯氏制堿法科學史話——侯氏制堿法（原料2：飽和）（原料1）原理：產(chǎn)品副產(chǎn)物:氮肥碳酸氫鈉的溶解度低

粗鹽水（含MgCl2、CaCl2）

沉

淀

過量Ca(OH)2

過量Na2CO3操作a流程Ⅰ氨化碳酸化過濾NH3CO2流程Ⅱ煅燒碳酸氫鈉CO2和H2O純堿Mg(OH)2、CaCO3（1）NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（2）2NaHCO3==

Na2CO3+H2O+CO2↑△科學史話——侯氏制堿法NH?在NaCl中的溶解度很大，先通入NH?使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量CO?氣體，產(chǎn)生高濃度的HCO?－，才能析出NaHCO?晶體。為什么先通氨氣，然后再通二氧化碳？

優(yōu)點：提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率；縮短了生產(chǎn)流程；減少了對環(huán)境的污染。/學法導引研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路：1.觀察物質(zhì)的外觀，了解物質(zhì)部分物理性質(zhì)。2.根據(jù)物質(zhì)的類別，預(yù)測物質(zhì)可能的化學性質(zhì)。3.設(shè)計并通過實驗探究，驗證預(yù)測。4.分析現(xiàn)象，得出結(jié)論。5.通過對比的方法，對物質(zhì)進行研究。/元素的價-類二維圖是我們學習元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具。請畫出鈉及其常見化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并寫出相關(guān)的化學方程式或離子方程式。學習評價/學習評價/Na2CO3或NaHCO3的含量測定實驗探究學習評價制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學習小組分別設(shè)計了如下實驗方案。(1)方案一：用下圖所示方法和步驟進行實驗：①操作Ⅰ涉及的實驗名稱有_____、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、______。②該方案測得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為__________________。/Na2CO3或NaHCO3的含量測定實驗探究學習評價(2)方案二：利用下圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去)。實驗步驟如下：a．按圖連接裝置，并檢查氣密性；b．準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；c．準確稱得6.0g純堿樣品放入容器Ⅱ中；d．打開分液漏斗Ⅰ的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；e．打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g。/Na2CO