微課 1 考查離子反應(yīng)的三大熱點(diǎn)題型 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

微課1考查離子反應(yīng)的三大熱點(diǎn)題型【課程目標(biāo)】1.根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，建立正確解答離子共存問題的思維模型。2．初步學(xué)會與量有關(guān)的離子方程式的書寫方法。3．初步學(xué)會離子推斷題的解析方法。

不能大量共存。Mg2＋能與OH－反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀。

不能大量共存。H＋能與OH－反應(yīng)生成H2O。

答案：不能大量共存。無色透明的溶液中，不能大量存在藍(lán)色的Cu2＋。答案：能大量共存。

答案：不能大量共存。使酚酞變紅色的溶液顯堿性，Al3＋會生成Al(OH)3沉淀而不能大量共存。

答案：C

答案：D

OH－Cl－K＋鐵粉AgAg＋、Fe3＋、Cl－、OH－KNO3解析：甲廠廢水明顯呈堿性，說明含有大量的氫氧根離子，則與氫氧根離子反應(yīng)的鐵離子和銀離子一定存在于乙廠廢水中，乙廠廢水中的陰離子只能是硝酸根離子，則甲廠廢水中的離子為氫氧根離子、氯離子和鉀離子。(1)經(jīng)過上述分析，甲廠廢水中含有的離子為OH－、Cl－、K＋；(2)乙廠廢水中含有鐵離子、銀離子和硝酸根離子，加入鐵可以置換出金屬銀；(3)鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)，銀離子和氯離子反應(yīng)，所以Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－可以轉(zhuǎn)化為沉淀，剩余硝酸鉀。題型二

與量有關(guān)的離子方程式的書寫類型1一種物質(zhì)過量后會與生成的產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)的方法：寫出兩步反應(yīng)方程式，進(jìn)行方程式加和，去掉中間產(chǎn)物，寫出總反應(yīng)方程式，再改寫成離子方程式?；蛘吒鶕?jù)最終產(chǎn)物找到兩個反應(yīng)物的比例，直接書寫離子方程式。例3過量二氧化碳通入澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________。

題型三

離子的檢驗與推斷例5能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是(

)A．AgNO3

B．H2SO4 C．HCl D．HNO3答案：B解析：AgNO3與三種物質(zhì)均生成白色沉淀，無法鑒別，故A不符合題意；H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，與Na2CO3反應(yīng)生成氣體，與NaCl不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，三者現(xiàn)象不同，故可以鑒別，故B符合題意；HCl與BaCl2和NaCl均不反應(yīng)，無法鑒別，故C不符合題意；HNO3與BaCl2和NaCl均不反應(yīng)，無法鑒別，故D不符合題意。

(1)根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是______________________；肯定存在的離子是_______________。(2)寫出實驗Ⅲ和Ⅳ中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。Ⅲ._______________________________________________________；Ⅳ.________________________________________________________。(3)若溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中______________(填“有”或“無”)K＋，判斷依據(jù)是___________________________________________________________。

Ba2＋、OH－、Cl－H＋＋OH－===H2O、Cl－＋Ag＋===AgCl↓

無溶液中一定有Ba2＋、OH－、Cl－，濃度相等時，電荷守恒，所以無K＋

【既學(xué)既練】4．甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下，甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是(

)A．BaCl2

Na2CO3

AgNO3

鹽酸B．BaCl2

Na2CO3鹽酸AgNO3C．Na2CO3鹽酸AgNO3

BaCl2D．AgNO3鹽酸BaCl2

Na2CO3答案：A解析：轉(zhuǎn)化關(guān)系中乙＋丁→無色無味氣體，證明乙、丁為Na2CO3、鹽酸。依據(jù)反應(yīng)甲＋乙→沉淀、乙＋丙→沉淀，乙和甲、丙反應(yīng)生成沉淀，丙＋丁