2.3物質的量 第一課時 課件 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第三節(jié)物質的量第1課時物質的量的單位——摩爾第二章海水中的重要元素思考·交流

生活中，我們總是將體積和質量較小的物體的數(shù)量進行擴大，形成一個集體，以便于我們計量?！耙话咫u蛋”“一袋大米”“一打鉛筆”思考·交流一滴水中大約含有1.7×10

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個水分子以集體為單位對其進行計量數(shù)量如此龐大，如何計量？mol物理量______質量______電流熱力學溫度物質的量發(fā)光強度單位(符號)米(m)____________秒(s)安(A)開(K)________坎(cd)物質的量表示

，符號為

。含有一定數(shù)目粒子的集合體n摩爾mol一、物質的量1.概念國際單位制中七個基本物理量之一微觀粒子：分子、原子、離子、電子、質子、原子團、中子等其單位為

，簡稱摩，符號為

。千克(kg)摩(mol)國際單位制(SI)中的7個基本單位長度時間國際單位制中七個基本單位之一使用mol作為單位表示物質的量時一、物質的量通常表示為:數(shù)+單位+微觀粒子名稱(一般用化學式)1molS2molH23molNa+3mole-1molCO21molOH-1mol氫×2摩爾氫分子√3mol水√①必須指明微粒的種類②只適用于微觀粒子，不能描述宏觀物質1mol大米×③物質的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)2.5molH2√物質的量是專有名詞，不可加減字物質的質量、物質的數(shù)量×①0.1molCH4中有

molH②含有0.12molO的SO3的物質的量為

mol③0.1molCuSO4·5H2O中含有

molH2O④0.2molCuSO4·5H2O中含有

molO0.40.040.51.8對點訓練⑤有1molCl2與足量氫氧化鈉溶液反應，生成

molNaCl，轉移

mol電子。⑥0.1molNH4+中有

mol電子，有

mol質子。⑦1molOH-含有

mol電子，有

mol質子1111.1109/一打一頂一打：12頂一瓶一箱：24瓶1mol一箱一個1mol：?個思考·交流1molNAmol-1二、阿伏伽德羅常數(shù)(1)定義：

任何粒子的粒子數(shù)。

符號為

，單位為

。

NA≈6.02×1023mol-1(2)衡量標準:已知一個12C（含6個質子和6個中子）的質量是1.993×10-26kg，計算0.012kg12C中含有多少個碳原子？N(12C)＝0.012kg1.993×10－26kg≈6.02×1023

1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023如果把6.02×1023

粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年。舊定義：0.012kg12C所含的C原子數(shù)/二、阿伏伽德羅常數(shù)（1）1molCO2有

NA個CO2分子，約為

個CO2分子。（2）2molCO2有

NA個CO2分子，約為

個CO2分子。（3）3molCO2有

NA個CO2分子，約為

個CO2分子。16.02×102322×6.02×102333×6.02×1023物質的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與微觀粒子數(shù)（N）之間存在什么關系呢？1molH2所含氫氣分子的個數(shù)是多少？

約為1.204×1024個SO42-

的物質的量是多少？N(H2)=n(H2)×NA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023=1.204×10246.02×1023mol-1=2moln(SO42-)=N(SO42-)NA對點訓練1mol氧氣含有的原子數(shù)為____個，1mol氖分子含有的原子數(shù)為____個。

2molCO2中含有的氧原子數(shù)為____個，約為____________個。NA3.01×1023個O2的物質的量是______mol。

2NA4NA2.408×10240.51mol任何微觀粒子都約含6.02×1023個粒子，那么1mol粒子的質量到底有多大？思考·交流

1molH2O約含有6.02×1023個水分子，質量是18g

1molAl約含有6.02×1023

個鋁原子，質量是27g粒子符號相對分子或原子質量1個粒子的質量1mol物質含有的粒子數(shù)(個)1mol物質質量(g)C121.993×10-23g

Fe569.032×10-23gH2SO4

981.628×10-22gH2O182.990×10-23gNa+233.821×10-23gOH-172.824×10-23gNANANANANANA125698182317分析以下計算結果可得出什么規(guī)律？(6.02×1023)(6.02×1023)(6.02×1023)(6.02×1023)(6.02×1023)(6.02×1023)思考·交流1mol任何粒子（或物質）的質量以克為單位時，其數(shù)值都與該物質的相對原子/分子質量相等單位物質的量的物質所具有的質量符號：數(shù)值：1mol任何粒子（或物質）的質量以克為單位時，其數(shù)值都與該物質的相對原子/分子質量相等定義：單位：Mg/mol或g?mol-1三、摩爾質量【注意】對具體的物質而言，其摩爾質量是確定的，不隨物質的量的變化而變化，也不隨物質狀態(tài)的變化而變化。M=mn定義式：Mmn=（1mol）（1）SO42-的摩爾質量是96g（2）氮氣分子的摩爾質量等于它的相對分子質量（3）某物質的物質的量越多，對應的摩爾質量越大（4）CH4的摩爾質量等于1molCH4的質量（5）兩種不同粒子的摩爾質量一定不同×××××對點訓練質量的單位是g，摩爾質量的單位是g/mol，相對原子質量單位為1。思考：1mol物質的質量、摩爾質量、相對分子質量(或相對原子質量)是否等同？相對原子質量（Mr）：指某原子的實際質量與12C原子實際質量的1/12的比值（4）28g某氣體含有的分子數(shù)目為6.02×1023，則該氣體的摩爾質量為？（5）1g氮氣含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）（6）amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為對點訓練（1）9.8gH2SO4的物質的量是

mol

（2）0.25molCaCO3的質量是

g（3）0.02mol某物質的質量為0.73g，則該物質的摩爾質量為

g/mol0.12536.528amol－1

物質的量課堂小結將宏觀物質和微觀粒子聯(lián)系起來的一座橋梁NAN

=Mm

=n

宏觀可稱量微觀難以稱量1、2molH2O含有___molH，___molO，含___個H，約含有______個O。2、3molNa2CO3中含有_______molNa+，含有的CO32-離子數(shù)目是_____。

3、2molNH4+中含有_____molH，_____個N，含有_____mol電子。4、1.204×1024個Na+的物質的量為____mol，含質子______mol，電子________mol5、含0.4molAl3+的硫酸鋁是______mol。684NA1.204×10243NA2NA202222200.2學習評價46、H2SO4的相對分子質量是：_________，摩爾質量是:___________，2molH2SO4的質量是:___________7、Na+的摩爾質量為:_____________，2molNa+的質量為_________。8、Fe的摩爾質量是_________，2molFe2+的質量是_____。9、3molH2O的質量是__________，與_______mol的CO2中含的氧原子數(shù)相同。196g9898g/mol23g/mol46g54g1.556g/mol112g學習評價有五種物質：①6g氫氣；②0.5mol二氧化碳；③1.204×1024個氯化氫分子；④147g硫酸；⑤92g乙醇(C2H5OH)?；卮鹣铝袉栴}(填序號)：(1)物質的量最大的是

。(2)所含分子數(shù)最多的是

。(3)含有原子個數(shù)最多的是

。(4)質量最大的是

。①①⑤④對點訓練設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(

)A．2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.2NAB．0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數(shù)C．28g氮氣所含的原子數(shù)為NAD．NA個氧分子與NA個氫分子的質量比為8∶1B對點訓練（1）已知任意狀態(tài)物質的質量時：M=mn拓展：摩爾質量的計算方法例：0.2mol某氣體的質量為5.6g，則該氣體的摩爾質量為

。28g/mol例：12.4gNa2X中含Na＋0.4mol，則Na2X的摩爾質量為________，X的相對原子質量為________。62g/mol16（2）已知一個分子的質量時：M=m（分子）×NA例：一個鈦原子的質量為bg，則鈦的摩爾質量為________bNAg/mol（3）已知一個分子的質量和一個12C原子的質量時：M=m分子m12C×12g·mol-1拓展：摩爾質量的計算方法例：科學家發(fā)現(xiàn)了某種元素的一個原子，其質量是ag，一個12C原子的質量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.該原子的摩爾質量是aNA

B.Wg該原子的物質的量是C.Wg該原子中含有

個該原子D.由已知信息可得NA＝B（4）平均摩爾質量：單位物質的量的混合物所具有的質量M=m總n總拓展：摩爾質量的計算方法M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%＋…，其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物質的量分數(shù)。例：0.4molCO和H2O混合氣體共8.2g，該混合氣體的平均摩爾質量為________。例：含有1molCl2和1.5molO2的混合氣體平